2024屆甘肅省酒泉地區(qū)瓜州某中學(xué)高三第二次診斷性檢測化學(xué)試卷含解析

2024屆甘肅省酒泉地區(qū)瓜州一中高三第二次診斷性檢測化學(xué)試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下表中各組物質(zhì)之間不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化的是

子n乙一＞P

甲乙丙

ACH2=CH2CH3cH2。CH3cH20H

BNH3NOHNO3

CAlCbA1(OH)3AI2O3

DChHC1CuCh

A.AB.BC.CD.D

2、下列有關(guān)電化學(xué)原理及應(yīng)用的相關(guān)說法正確的是

A.電池是能量高效轉(zhuǎn)化裝置，燃料電池放電時化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

B.電熱水器用犧牲陽極的陰極保護(hù)法阻止不銹鋼內(nèi)膽腐蝕，陽極選用銅棒

C.工業(yè)上用電解法精煉銅過程中，陽吸質(zhì)量減少和陰極質(zhì)量增加相同

D.電解氧化法在鋁制品表面形成氧化膜減緩腐蝕，鋁件作為陽極

3、高鐵酸鉀（QFeOQ是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，制備流程如圖所示:

他加

四3施KMO腦體

下列敘述錯誤的是

A.用K2FeO4作水處理劑時，既能殺菌消毒又能凈化水

B.反應(yīng)I中尾氣可用FeCIz溶液吸收再利用

C.反應(yīng)n中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2

D.該條件下，物質(zhì)的溶解性：NazFeO4<K2FeO4

4、科學(xué)家設(shè)計了一種可以循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供O2的裝置，總反應(yīng)方程式為2co2=2CO+（h,下列說法不

正確的是

太陽光

P電極

A.由圖分析N電極為負(fù)極

B.OIT通過離子交換膜遷向右室

C.反應(yīng)完畢，該裝置中電解質(zhì)溶液的堿性增強

D.陰極的電極反應(yīng)式為CO2+H2O+2e=CO+2OH-

5、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)玻璃的敘述正確的是（）

A.含溟化銀的變色玻璃，變色原因與太陽光的強度和生成銀的多少有關(guān)

B.玻璃化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點

C.鋼化玻璃、石英玻璃及有機(jī)玻璃都屬于無機(jī)非金屬材料

D.普通玻璃的主要成分可表示為NazOCaOWSiCh,說明玻璃為純凈物

6、X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增加的五種短周期元素，A、B、C、D、E是由這些元素組成的常見化合物，A、

B為廚房中的食用堿，C是一種無色無味的氣體，C、D都是只有兩種元素組成。上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：

AC>B3^C（部分反應(yīng)物戒生成物省略）。下列說法錯誤的是

EE

A.原子半徑大小序，W>Y>Z>X

B.對應(yīng)最簡單氫化物的沸點:Z>M

C.上述變化過秸中，發(fā)生的均為非氧化還原反應(yīng)

D.Z和W形成的化合物中一定只含離子健

7、25c時，用0.1mol?L-NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol?廣1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法

正確的是

A.I、II分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線

B.pH=7時，滴定鹽酸和醋酸消耗NaOH溶液的體積相等

C./(NaOH)=10.00mL時，醋酸溶液中MCKOO)〉c(Na)>c(H*)>c(OH-)

D.P(Na0H)=20.00mL時，兩溶液中cGLCCXr)〉c(CE)

8、磺酰氯(SO2a2)在醫(yī)藥、染料行業(yè)有重要用途，其熔點為?54.1C,沸點為69.2℃易水解。某學(xué)習(xí)小組在實驗室用

SO2和。2在活性炭作用下制備SO2C12(SO2+C12,“成,SO2CI2),設(shè)計如圖實驗(夾持裝置略去)。下列說法不正

A.c中的NaOH溶液可換成NaCl溶液，效果相同

B.e中的冷卻水應(yīng)從下口入上口出

C.d的作用是防止水蒸氣進(jìn)人a中使SO2CI2水解

D.a中冰鹽水有助于SO2a2液化，提高SO2和Ch的轉(zhuǎn)化率.

9、化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。只改變一個條件，則下列對圖像的解讀正確的是

①

A.A2(g)+3Bz(g)=2AB3(g),如圖①說明此反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.4C0(g)+2N02(g)^N2(g)+4C02(g)，如圖②說明Nd的轉(zhuǎn)化率b>a>c

C.N2(g)+3H2(g)-2NH3(g),如圖③說明t秒時合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡

D.2A(g)+2B(g)=3c(g)+D(?),如圖④說明生成物D一定是氣體

10、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是

A.綠色凈水消毒劑高鐵酸鈉有強氧化性，其還原產(chǎn)物水解生成Fe(0H)3膠體

B.電子貨幣的使用和推廣符合綠色化學(xué)發(fā)展理念

C.檢查酒駕時，三氧化格(橙紅色)被酒精氧化成硫酸鋁(綠色)

D.自行車鍍鋅輻條破損后仍能抗腐蝕，是利用了原電池反應(yīng)原理

11、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()

c(C2O?)

16、液氨中存在與水的電離類似的電離過程，金屬鈉投入液氨中可生成氨基鈉(NaNH)下列說法不正確的是

+

A.液氨的電離方程式可表示為2NH3#NH4+NH2

B.鈉與液氨的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中有Hz生成

C.NaNHz與少量水反應(yīng)可能有NH3逸出，所得溶液呈弱堿性

D.NaNFh與一定量稀硫酸充分反應(yīng)，所得溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可能得到四種鹽

17、X、Y、Z、W為四種短周期的主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、丫既不同族也不同周期；X原子最

外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6。下列說法不正確的是()

A.丫元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HY04

B.原子半徑由小到大的順序為WVXVZ

C.X與甲可以形成W2X、W2X2兩種物質(zhì)

D.丫、Z兩元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定。

18、下處物質(zhì)中，按只有氧化性，只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是

A.CWAl、HzB.F2、K、HCI

C.NO2、Na、BrzD.HNO3、SO2、H2O

19、高純碳酸鎰在電子工業(yè)中有著重要的應(yīng)用，濕法浸出軟缽礦(主要成分為MnO2,含有少量Fe、AkMg等雜質(zhì)元

素)制備高純碳酸鎰的流程如下：其中除雜過程包括:①向浸出液中加入一定量的試劑X,調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5?5.5；

②再加入一定量的軟缽礦和雙氧水，過濾；③…下列說法正確的是(已知室溫下：Kap[Mg(OH)2]=L8X10F,

-34-38

Kap[Al(OH)3J=3.0X10,KaplFe(OHh]=4.0X10o)

A.浸出時加入植物粉的作用是作為還原劑

B.除雜過程中調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5?5.5可完全除去Fe、AkMg等雜質(zhì)

C.試劑X可以是MnO、M11O2、M11CO3等物質(zhì)

D.為提高沉淀MnCCh步驟的速率可以持續(xù)升高溫度

20、CIO?是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，可通過以下反應(yīng)制得CKh：

2KCKh+H2c2O4+H2sO4—2C1O2T+K2so4+2CO2T+2H20,下列說法錯誤的是()

A.每ImolKClCh參加反應(yīng)就有2mol電子轉(zhuǎn)移

B.CKh是還原產(chǎn)物

C.H2c2O4在反應(yīng)中被氧化

D.KCIO3在反應(yīng)中得到電子

21、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（

A.蔗糖B.濃硫酸C.硫酸氫鈉D.二氧化硅

22、一種新型太陽光電化學(xué)電池貯能時電解質(zhì)溶液中離子在兩極發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化。

「同」森

A.貯能時，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能和光能

B.貯能和放電時.電子在導(dǎo)線中流向相同

C.貯能時，氫離子由a極區(qū)遷移至b極區(qū)

++

D.放電時，b極發(fā)生：VO2+2H+e=VO2+H2O

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）葉酸是維生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三種物質(zhì)合成。

COOH

I

H,N-CH-CH?-CH2-COOH

丙

（1）甲中含氧官能團(tuán)是__________（填名稱）。

（2）下列關(guān)于乙的說法正確的是_______（填序號）。

a.分子中碳原子與氮原子的個數(shù)比是7:5b.屬于芳香族化合物

c.既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)d.屬于苯酚的同系物

（3）丁是丙的同分異構(gòu)體，且滿足下列兩個條件，丁的結(jié)構(gòu)簡式為

a?含有H2N—CH—COOH

b.在稀硫酸中水解有乙酸生成

（4）寫出丁在氫氧化鈉溶液中水解的化學(xué)方程式。

24、（12分）葉酸可以由下列甲、乙、丙三種物質(zhì)合成。

（1）甲的最簡式為；丙中含有官能團(tuán)的名稱為—O

（2）下列關(guān)于乙的說法正確的是（填序號）。

a.分子中碳原子與氮原子的個數(shù)比是7：5b.屬于芳香族化合物

c.既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)d.屬于苯酚的同系物

（3）甲在一定條件下能單獨聚合成高分子化合物，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

（4）甲可以通過下列路線合成（分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去）：

①步驟I的反應(yīng)類型是_______。

②步驟1和IV在合成甲過程中的目的是

③步驟IV反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

25、（12分）亞硝酸鈉（NaNCh）外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的防腐劑。某化學(xué)興趣小組設(shè)計如圖所示裝置（省

略夾持裝置）制備NaNCh并探究其性質(zhì)。

已知：①2NO+Na2O2=2NaN(h;

②NaNO?易被空氣氧化，NO能被酸性高缽酸鉀溶液氧化為NO/；

③HNO2為弱酸，室溫下存在反應(yīng)3HNO2=HNO3+2NO+H2OO

回答下列問題：

（1）裝置E中盛放銅片的儀器名稱是____,檢查裝置E氣密性的方法是

（2）上述實驗裝置中，依次連接的合理順序為h?____o

（3）裝置D中酸性KM11O4溶液的作月是_____（用離子方程式表示）。

（4）反應(yīng)結(jié)束后，取適量產(chǎn)品溶于稀硫酸中，觀察到的實驗現(xiàn)象為<,

（5）測定深水井中亞硝酸鈉含量：取1000mL水樣于錐形瓶中，立即加入50.00mL0.001mol/L酸性高銃酸鉀溶液，充

分反應(yīng)后用0.001mol?L」草酸鈉溶液滴定剩余的高鎰酸鉀，終點時消耗草酸鈉溶液IlS.OOmLo則水中NaNO2的含量為

mg-L'o若所取樣品在空氣中放置時間過長，則測定結(jié)果（填“偏高”“偏低”或“無影響

有關(guān)反應(yīng)如下：

+2++2+

5NO2+2MnO4+6H=5NO3+2Mn+3H2O；SCiO?+2MnO4+16H=2Mn+10CO2t+8H2Oo

26、（10分）硫酰氯（SO2c12）是一種重要的化工試劑，氯化法是合成硫酰氯（SO2c12）的常用方法。實驗室合成硫酰氯的

實驗裝置如下圖所示（部分夾持裝置未畫出）：

已知：①SO2（g）+C12（g）=SO2C12（l）AH=-97.3kJ/moL

②硫酰氯常溫下為無色液體，熔點為-54.1C,沸點為69.1C,在潮濕空氣中“發(fā)煙”。

③1U0C以上或長時間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣。

回答下列問題；

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

⑵裝置B的作用為,若缺少裝置C,裝置D中SO2與CL還可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)

方程式為o

（3）儀器F的名稱為,E中冷凝水的人口是___________（填“a”或"b”），F(xiàn)的作用為

（4）當(dāng)裝置A中排出氯氣1.12L（己折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，最終得到5.4g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為

為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率，在實驗操作中需要注意的事項有（填序號）。

①先通冷凝水，再通氣②控制氣流速率，宜慢不宜快

③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫④加熱三頸燒瓶

⑸氯磺酸（CISChH）加熱分解，也能制得硫酰氯2clsO3H=SO2CL+H2s。4,分離產(chǎn)物的方法是_____

A.重結(jié)晶B.過濾C.蒸tgD.萃取

⑹長期存放的硫酰氯會發(fā)黃，其原因可能為。

27、（12分）疊氮化鈉（Na［）是汽車安全氣囊的主要成分，實驗室制取疊氮化蝕的實驗步躲如下；

①打開裝置D導(dǎo)管上的旋塞，加熱制取氨氣。

②加熱裝置A中的金屬鈉，使其熔化并充分反應(yīng)后，再停止加熱裝置D并關(guān)閉旋塞。

③向裝置A中b容器內(nèi)充入加熱介質(zhì)并加熱到210?220℃,然后通入NzO。

④冷卻，向產(chǎn)物中加入乙醇（降低NaN3的溶解度），減壓濃縮結(jié)晶后，再過濾，并用乙酸洗滌，晾干。

溫度計

（1）裝置B中盛放的藥品為一°

（2）步驟①中先加熱通氨氣一段時間的目的是一；步驟②氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNHz的化學(xué)方程式為—。

步驟③中最適宜的加熱方式為一（填“水浴加熱”，“油浴加熱”）。

（3）生成NaN3的化學(xué)方程式為—o

（4）產(chǎn)率計算

①稱取2.0g疊氮化鈉試樣，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于錐形瓶中。

②用滴定管加入0.10mol-L'六硝酸鈉物（NFh）2Ce（NO3）6］溶液40.00mL［發(fā)生的反應(yīng)為2（NH4）2Ce（NO3）64-

2NaN3===4NH4NO34-2Ce（NO3）34-2NaNO34-3N2t］（雜質(zhì)均不參與反應(yīng)）。

③充分反應(yīng)后滴入2滴鄰菲羅琳指示液，并用O.lOmol?L」硫酸亞鐵錢［（NH』）2Fe（SO4）2］為標(biāo)準(zhǔn)液，滴定過量的Ce4+,

終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL（滴定原理：Ce4++Fe2+=Ce^+Fe3+）o計算可知疊氮化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一（保留2位有

效數(shù)字）。若其他操作及讀數(shù)均正確，滴定到終點后，下列操作會導(dǎo)致所測定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是一（填

字母代號）。

A.錐形瓶使用疊氮化鈉溶液潤洗

B.滴加六硝酸鐘錢溶液時，滴加前仰視讀數(shù)，滴加后俯視讀數(shù)

C.滴加硫酸亞鐵錢標(biāo)準(zhǔn)溶液時，開始時尖嘴處無氣泡，結(jié)束時出現(xiàn)氣泡

D.滴定過程中，將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵鍍標(biāo)準(zhǔn)液滴用蒸儲水沖進(jìn)瓶內(nèi)

（5）疊氮化鈉有毒，可以使用次氯酸鈉溶液對含有疊氮化鈉的溶液進(jìn)行銷毀，反應(yīng)后溶液堿性明顯增強，且產(chǎn)生無色

無味的無毒氣體，試寫出反應(yīng)的離子方程式一O

28、（14分）我國秦俑彩繪和漢代器物上用的顏料被稱為“中國藍(lán)”、“中國紫”，直到近年來人們才研究出來其成分為

BaCuSuOio,BaCuSizObo

(1)“中國藍(lán)”、“中國紫”中均具有CW"離子，n=_,基態(tài)時該陽離子的價電子排布式為o

(2)“中國藍(lán)”的發(fā)色中心是以Cu"為中心離子的配位化合物，其中提供孤對電子的是一元素。

(3)合成“中國藍(lán)”、“中國紫”的原料有BaCCh,孔雀石Cii2(OH)2cO3和砂子(SiOz)。SKh晶體中Si原子的雜化軌道是

由______軌道(填軌道的名稱和數(shù)目)和軌道雜化而成的。

(4)現(xiàn)代文物分析發(fā)現(xiàn)，“中國藍(lán)”中含有微量硫元素。假若硫元素來源一種陰離子是正四面體的天然領(lǐng)礦中，則最可能

的釧礦化學(xué)式是______0

⑸在5500年前，古代埃及人就己經(jīng)知道如何合成藍(lán)色顏料一“埃及藍(lán)”CaCuSi4Oi。，其合成原料中用CaCCh代替了

BaCO3,其它和“中國藍(lán)”一致。CO32一中鍵角NOCO為一。根據(jù)所學(xué)，從原料分解的角度判斷“埃及藍(lán)”的合成溫度

比“中國藍(lán)”更—(填“高”或"低”)。

⑹自然界中的SiCh,硬度較大，主要原因是一o下圖為SiOz晶胞中Si原子沿z軸方向在xy平面的投影圖(即俯視

投影圖)，其中O原子略去，Si原子旁標(biāo)注的數(shù)字表示每個Si原子位于z軸的高度，則SiA與SiB的距離是。

29、(10分)工業(yè)上可利用CO2來制備清潔液體顏料甲醇，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)如下：

1

反應(yīng)I:CO2(g)+3%(g)=CH30H(g)+H2O(g)AHi=-49.6kJ-mol

rl

反應(yīng)H：CO2(g)+H2(g)#H2O(g)+CO(g)△fi2=+41kJ*mol

(1)反應(yīng)I在—(填“低溫”或“高溫”)下可自發(fā)反應(yīng)。

(2)有利于提高上述反應(yīng)甲醇平衡產(chǎn)率的條件是

A.高溫高壓B.低溫低壓C.高溫低壓D.低溫高壓

(3)在Cu?ZnO/ZrO2催化下，CXh和混合氣體，體積比1：3,總物質(zhì)的量amol進(jìn)行反應(yīng)，測得轉(zhuǎn)化率、

CH30H和CO選擇性隨溫度、壓強變化情況分別如圖所示(選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH30H或CO的百分比)。

ffil溫度對反應(yīng)的修曲圖2壓津?qū)Ψ磻?yīng)的影響

(3iCO】轉(zhuǎn)化率：b：€11.011j*#nc；CQ選界性)

①下列說法正確的是一。

A.壓強可影響產(chǎn)物的選擇性

B.CO?平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減小

C.由圖1可知，反應(yīng)的最佳溫度為2209左右

D.及時分離出甲醇和水以及使氫氣和二氧化碳循環(huán)使用，可提高原料利用率

②250c時，反應(yīng)I和n達(dá)到平衡，平衡時容器體積為VL,CO2轉(zhuǎn)化率為25%,CH30H和CO選率性均為50%,則

該溫度下反應(yīng)II的平衡常數(shù)為—o

③分析圖2中CO選擇性下降的原因

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【解題分析】

A.乙烯與HC1加成得到一氯乙烷，一氯乙烷消去得到乙烯與HCL一氯乙烷與水發(fā)生取代得到乙醇，乙醇消去得到

乙烯與水，符合轉(zhuǎn)化，A項正確；

B.HNO3顯酸性，NH3顯堿性，由硝酸不能直接轉(zhuǎn)化為氨氣，不能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，B項錯誤；

C.AlCh與氨水反應(yīng)得到A1(OH)3,A1(OH"與鹽酸反應(yīng)得到A1C13與水，A1(OH)3加熱分解得到AI2O3,AI2O3與鹽酸

反應(yīng)得到AlCb與水，符合轉(zhuǎn)化，C項正確；

D.氯氣與氫氣反應(yīng)得到HCL濃HQ與高缽酸鉀反應(yīng)得到氯氣，HQ與CuO反應(yīng)得到CuCL和水，CuCb電解得到

Cu與氯氣，符合轉(zhuǎn)化，D項正確；

答案選IK

2、D

【解題分析】

A.電池是能量高效轉(zhuǎn)化裝置，但是燃料電池放電的時候化學(xué)能并不能完全轉(zhuǎn)化為電能，如電池工作時，在電路中會

產(chǎn)生熱能，A項錯誤；

B.犧牲陽極的陰極保護(hù)法需要外接活潑金屬，Cu的活動性比Fe的活動性低，因此起不到保護(hù)的作用，B項錯誤；

C.電解精煉銅的過程中，陽極除了Cu,還有Zn、Fe等比Cu活潑的金屬也會失去電子，陰極始終是Ci?'被還原成Cu,

所以陽極質(zhì)量的減少和陰極質(zhì)量的增加不相同，C項錯誤；

D.利用電解法使鋁的表面生成氧化鋁，AI的化合價從0升高到+3,失去電子，在電解池中作陽極，D項正確；

本題答案選Do

3、D

【解題分析】

A.KzFeO4具有強氧化性，可用于殺菌消毒，還原產(chǎn)物為Fe3+,Fe"水解生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體，可達(dá)到凈水

的目的，A敘述正確，但是不符合題意；

B.反應(yīng)I中尾氣CL為，可與FeCL繼續(xù)反應(yīng)生成FeCh,B敘述正確，但是不符合題意；

C.反應(yīng)II中的反應(yīng)方程式為3NaClO+10NaOH+2FeCh=2Na2FeO4+9NaCI+5H2O,氧化劑是NaCIO,還原劑是2FeCb,

所以反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2,C敘述正確，但是不符合題意；

D.向飽和的KOH溶液中加入NazFeCh,KFeO4晶體析出，說明該條件下，物質(zhì)的溶解性：Na2FeO4>K2FeO4,D敘

述錯誤，但是符合題意；

答案選D。

4、C

【解題分析】

電池內(nèi)部，電子向負(fù)極遷移，結(jié)合圖可知，N電極為負(fù)極，P電極為正極。

【題目詳解】

A.由分析可知，N電極為負(fù)極，A正確；

B.右邊的裝置與太陽能電池相連，為電解池，左邊Pt電極與電池負(fù)極相連，為陰極，右邊Pt電極與電池正極相連，

為陽極，電解池中，陰離子向陽極移動，故OH通過離子交換膜遷向右室，B正確；

C.總反應(yīng)方程式為2co2=28+02,電解質(zhì)溶液pH不變，堿性不變，C錯誤；

D.CO2在陰極得電子生成CO,結(jié)合電解質(zhì)、電荷守恒、原子守恒可寫出陰極反應(yīng)式為：CO2+H20+2e=CO+2OH,

D正確。

答案選C

5、A

【解題分析】

A.在光照條件下，AgBr發(fā)生分解生成Ag和Bn,光的強度越大，分解的程度越大，生成Ag越多，玻璃的顏色越暗,

當(dāng)太陽光弱時，在CuO的催化作用下，Ag和Brz發(fā)生反應(yīng)生成AgBr,玻璃顏色變亮，A正確；

B.玻璃雖然化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，但可被氫氟酸、NaOH侵蝕，B錯誤；

C.有機(jī)玻璃屬于有機(jī)高分子材料，C錯誤；

D.Na2O?CaO?6SiO2只是普通玻璃的一種表示形式，它仍是NazSiCh、CaSiO3>SiCh的混合物，D錯誤；

故選A。

6、D

【解題分析】

由題目可推斷出X,Y,Z,W,M分別是H,C,O,Na,Cl這五元素。

【題目詳解】

A選項，原子半徑大小順序為Na>C>O>H,故A正確；

B選項，Z對應(yīng)的簡單氫化物為GO,M對應(yīng)的簡單氫化物為HCL水分子形成分子間氫鍵，沸點反常高，故B正確；

C選項，上述變化為復(fù)分解反應(yīng)，故C正確；

D選項，O和Na可形成Na2O2,既有離子鍵又有共價鍵，故D錯誤。

綜上所述，答案為D。

7、C

【解題分析】

A.鹽酸為強酸，醋酸為弱酸，濃度相同時鹽酸的pH較?。?/p>

B.濃度、體積相等時，醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉溶液呈堿性，而鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉溶液呈中性;

C.V(NaOH)=10.00mL時，反應(yīng)后為等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合液，醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水

解程度，溶液呈酸性；

D.V(NaOH)=20.00mL時，反應(yīng)后得到等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉、氯化鈉溶液，醋酸根離子部分水解，則醋酸根

離子濃度較小。

【題目詳解】

A.根據(jù)圖示可知，I的起始pH較大，II的起始pH較小，則I表示的是醋酸，II表示鹽酸，選項A錯誤；

B.醋酸為弱酸，溶液體積相同時，醋酸和氯化氫的物質(zhì)的量相等，醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液呈堿性，

而鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉溶液呈中性；若pH=7時，醋酸消耗的NaOH溶液體積應(yīng)該稍小，選項B錯誤；

C.V(NaOH)=10.00mL時，反應(yīng)后為等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合液，醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水

解程度，溶液呈酸性，則c(H+)>c(OH),反應(yīng)后溶液中離子濃度大小為：c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)

>c(OH),選項C正確；

D.V(NaOH)=20.0()mL時，兩溶液都恰好反應(yīng)得到等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉和NaCl溶液，由于醋酸根離子部分水

解，則兩溶液中c(CH3COO)<c(Cl),選項D錯誤；

答案選C。

【題目點撥】

本題考杳了酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，明確圖象曲線變化的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液

pH的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。

8、A

【解題分析】

Ac中的NaOH溶液的作用是吸收未反應(yīng)的。2,不能用NaCl溶液，故A錯誤；

B.e是冷凝作用，應(yīng)該下口進(jìn)上口出，故B正確；

CSO202遇水易水解，所以d防止水蒸氣進(jìn)入，故C正確；

D冰鹽水有降溫作用，根據(jù)題給信息知SO2c12易液化，能提高SO2和的轉(zhuǎn)化率，故D正確；

故選A。

9、D

【解題分析】

A.根據(jù)圖①可以知道，交點之前，反應(yīng)未達(dá)平衡，交點時處于平衡狀態(tài)，交點后增大溫度逆反應(yīng)速率增大比正反應(yīng)速

率增大更多，平衡向逆反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，故可判斷可逆反應(yīng)Az（g）+3B2（g）02AB3（g）正反應(yīng)

是放熱反應(yīng)，故A錯誤；

B.根據(jù)反應(yīng)方程式可知，增加一種反應(yīng)物NO的量會增大另一種反應(yīng)物二氧化氮的轉(zhuǎn)化率，所以c點的轉(zhuǎn)化率大于a

點，故B錯誤；

C.2v（N2）正土（NH3）逆時，正逆反應(yīng)速率相等，此時化學(xué)反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，而從圖示可知，ts時，各物質(zhì)的速

率均在發(fā)生變化，此時化學(xué)反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D.根據(jù)圖示可以看出壓強只能改變反應(yīng)速率不改變平衡的移動，所以反應(yīng)是前后氣體的系數(shù)和相等的反應(yīng)，即D一定

是氣體，所以D選項是正確的；

故答案選D。

10、C

【解題分析】

A、高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為+6價，處于較高價態(tài)，因此具有強輒化性，具有殺菌消毒作用，而高鐵酸根離子水

解產(chǎn)生的FeSH”膠體又具有吸附水中雜質(zhì)的作用，選項A正確；

B、電子貨幣的使用和推廣，減少紙張的使用，符合綠色化學(xué)發(fā)展理念，選項B正確；

C、檢查酒駕時，三氧化銘（橙紅色）被酒精還原成硫酸銘（綠色），選項C錯誤；

D、自行車鍍鋅輻條破損后仍能抗腐蝕，是利用了原電池反應(yīng)原理，鋅為負(fù)極，保持輻條，選項D正確。

答案選C。

11、C

【解題分析】

A項，反應(yīng)前后電荷不守恒，正確離子方程式為2Na+2H2O=2Na++20H-Hzf,A錯誤；

B項，電荷不守恒，正確離子方程式為2A1+20H?+21120=2人102-+31123B錯誤；

C項，Al與鹽酸反應(yīng)生成AlCh和Hz,符合圈子方程式的書寫，C正確；

D項，不符合反應(yīng)事實，F(xiàn)e和稀硫酸反應(yīng)生成Fe2+和H2,D錯誤；

答案選C。

【題目點撥】

注意電荷守恒在判斷中的靈活應(yīng)用，還要注意所給方程式是否符合實際反應(yīng)事實。

12、B

【解題分析】

A.葡萄糖為單糖，不能在體內(nèi)發(fā)生水解反應(yīng)，A錯誤；

B.工業(yè)上以石油為原料制取聚乙烯，需經(jīng)裂解產(chǎn)生的為乙烯，再發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，B正確;

C.乙烯和乙醇各Imol時，耗氧量為3nwL則燃燒等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇耗氧量相同，C錯誤；

D.乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)制乙酸乙酯和水，原子利用率小于100%,D錯誤；

答案為瓦

13、C

【解題分析】

A.膠粒能透過半透膜，而溶液中的離子和分子也能透過半透膜，A錯誤；

B.膠體加入某些鹽可產(chǎn)生沉淀，而溶液也可能生成沉淀，B錯誤；

C.膠體粒子直徑介于10?9?10：m之間，而溶液中離子直徑不大于10詞m,C正確；

D.膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D錯誤。

故選C。

14、A

【解題分析】

c(CH3coCT?c(H+)c(H+)

A.加水稀釋，溶液中的C(CH3CO(T)減小，但醋酸的Ka=-^—/--------!.―V_^不變，故溶液中——\__I_的

C(CH3COOH)c(CH,COOH)

值增大，故A正確；

B.加水稀釋，醋酸的電離被促進(jìn)，電離出的氫離子的物質(zhì)的量增多，故pH的變化小于2,故B錯誤；

C.對醋酸加水稀釋，溶液中的氫離子濃度減小，而Kw不變，故c(OH-)增大，故C錯誤；

D.Kw只受溫度的影響，溫度不變，Kw的值不變，故加水稀釋對Kw的值無影響，故D錯誤；

故答案為A。

15、C

【解題分析】

H2c204水溶液在酸性極強下主要存在H2c2。4,分析題中所給信息，曲線①代表的粒子應(yīng)是H2c204,隨著pH的增大,

H2C2O4發(fā)生一級電離，生成HC2O4?和H+,可知曲線②代表的粒子為HC2O4,則曲線③代表的粒子為C2O4、。由圖可

2

知，在pH=1.2時，c(HC2O4?尸c(H2c2。4);在pH=4.2時，c(HC2O4)=c(C2O4);據(jù)此進(jìn)行分析。

【題目詳解】

A.在酸性較強條件下主要存在H2c20」，曲線①代表的粒子應(yīng)是H2c2。4,A項錯誤；

B.H2c2。4的第一步電離方程式為H2c2O4HHC2O4-H+,Ka產(chǎn).HC°.)VH),由圖可知，口=1.2時，

cfHCOj)

C(HC2O，)=C(H2c2O4),則Ka產(chǎn)C(H+)=10-RB項錯誤；

2

C.pH=4.2時，溶液中主要存在的離子有：K+、H+、C2O4\HC2O4\OH，依據(jù)電荷守恒可得：

++22+

C(K)+C(H)=C(HC2O4)+2€(C2O4-)+C(OH-),溶液中c(HC2O4)=c(C2O4),c(H)>c(OH),可得出c(K*)V3c(CzO?),

C項正確；

D.濃度均為0.01mol?LT的草酸與KOH溶液等體積混合并充分反應(yīng)得到KHC2O4溶液，溶液顯酸性，說明HG0「的

電離大于水解，故c(K+)>c(HC2O，)>c(C2OF)>c(H2c2O4),D項錯誤。

答案選C。

16>C

【解題分析】

A.NH3與水分子一樣發(fā)生自偶電離，一個氨分子失去氫離子，一個氨分子得到氫離子，液氨的電離方程式可表示為

+

2NH.^NH4+NH2,故A正確；

B.鈉與液氨的反應(yīng)鈉由0價升高為+1價，有元素化合價變價，是氧化還原反應(yīng)，氫元素化合價降低，反應(yīng)中有Hz生

成,故B正確；

C.NaNFh與少量水反應(yīng)可能有NM逸出，所得溶液是NaOH,呈強堿性，故C錯誤；

D.NaNM與一定量稀硫酸充分反應(yīng)，所得溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可能得到四種鹽:Na2sCh、NaHSO4^NH4HSO4、

(NH4)2SO4,故D正確；

故選c。

17、D

【解題分析】

X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則X為O元素，X、Z同族，則Z為S元素，丫的最高正價與最低負(fù)價

的代數(shù)和為6,則丫的最高價為+7價，且與S同周期，所以丫為CI元素，W與X、Y既不同族也不同周期，W為H

元素，據(jù)此解答。

【題目詳解】

A.根據(jù)上述分析，丫為C1,。的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HCO4,A項正確；

B.在元素周期表中，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑

由小到大的順序為HVOVC1VS(H<O<S),B項正確；

C.根據(jù)上述分析，X、W分別為O、H,兩者可形成H2。、H2O2兩者物質(zhì)，C項正確；

D.Y、Z分別為Cl、S,非金屬性C1>S,元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，HC1(丫的氣態(tài)氫化物)更穩(wěn)

定，D項錯誤；

答案選D。

18、B

【解題分析】

物質(zhì)的氧化性和還原性，需從兩個反面入手。一是熟悉物質(zhì)的性質(zhì)，二是物質(zhì)所含元素的化合價。如果物質(zhì)所含元素

處于中間價態(tài)，則物質(zhì)既有氧化性又有還原性，處于最低價，只有還原性，處于最高價，只有氧化性。

【題目詳解】

A?Cb中C1元素化合價為0價，處于其中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，而金屬鋁和氫氣只有還原性，A錯誤；

A.F2只有氧化性，F(xiàn)2化合價只能降低，K化合價只能升高，所以金屬鉀只有還原性，鹽酸和金屬反應(yīng)表現(xiàn)氧化性，和

高箍酸鋅反應(yīng)表現(xiàn)還原性，B正確；

C.NO2和水的反應(yīng)說明NO?既有氧化性又有還原性，金屬鈉只有還原性，溟單質(zhì)既有氧化性又有還原性，C錯誤；

D.SOz中硫元素居于中間價，既有氧化性又有還原性，D錯誤。

故合理選項是Bo

【題目點撥】

本題主要考察對氧化性和還原性的判斷和理解。氧化性是指物質(zhì)得電子的能力，處于高價態(tài)的物質(zhì)一般具有氧化性，

還原性是在氧化還原反應(yīng)里，物質(zhì)失去電子或電子對偏離的能力，金屬單質(zhì)和處于低價態(tài)的物質(zhì)一般具有還原性，元

素在物質(zhì)中若處于該元素的最高價態(tài)和最低價態(tài)之間，則既有氧化性，又有還原性。

19、A

【解題分析】

A、結(jié)合流程分析，需將四價缽還原為二價，因植物粉為有機(jī)物，具有還原性，選項A正確；

B、根據(jù)KSP可知，pH為3.5?5.5不能完全除去鎂離子，選項B錯誤；

C、二氧化鋅不能與酸反應(yīng)，無法調(diào)節(jié)pH,選項C錯誤；

D、碳酸氫錢不穩(wěn)定，受熱易分解，故不能溫度太高，選項D錯誤。

答案選A。

20>A

【解題分析】

A.根據(jù)化學(xué)方程式，KCIO3中C1元素由+5價下降到+4價，得到1個電子，所以ImolKCKh參加反應(yīng)有Imol電子轉(zhuǎn)

移，故A錯誤；

B.反應(yīng)2KCIO3+H2C2O4+H2soL2CIO2T+K2SO4+2CO2T+2H2O中，化合價升高元素是C,對應(yīng)的產(chǎn)物CO2是氧化產(chǎn)

物，化合價降低元素是CL對應(yīng)的產(chǎn)物。02是還原產(chǎn)物，故B正確；

C.化合價升高元素是C元素，所在的反應(yīng)物H2c2。4是還原劑，在反應(yīng)中被氧化，故C正確；

D.反應(yīng)2KCIO3+H2c2O4+H2SOL2aO2T+K2so4+2CO2T+2H2。中，KCKh中Cl元素化合價降低，得到電子，故D

正確；

故選A。

21、C

【解題分析】

A.蔗糖、酒精、淀粉等是在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)，選項A錯誤；

B.濃硫酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項B錯誤；

C硫酸氫鈉在水溶液中或熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，選項C正確；

D.二氧化硅：原子晶體，不溶于水，在熔融狀態(tài)下，沒有自由移動的離子生成，在兩種情況下都不導(dǎo)電，是非電解質(zhì),

選項D錯誤。

答案選C。

【題目點撥】

本題考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)概念的判斷，在熔融狀態(tài)下或水溶液中能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，首先必須是化合物，如

單質(zhì)或混合物都既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

22、D

【解題分析】

光照時貯能VO2+失電子轉(zhuǎn)化為V(h+,b極為陽極，a極為陰極，放電時b極為正極，a極為負(fù)極，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.貯能時，光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，選項A錯誤；

B.貯能時電子由b極流出，放電時電子由a極流出，在導(dǎo)線中流向不相同，選項B錯誤；

C.貯能時，氫離子由陽極b極區(qū)遷移至陰極a極區(qū)，選項C錯誤；

++

D.放電時，b極為正極，發(fā)生電極反應(yīng)：VO2+2H+e=VO2+H2O,選項D正確；

答案選D。

二、非選擇題(共84分)

C00H0COOH0

23、竣基a、cIII+2NaOH

H2N—CH—CH2—0—C—CH,H2N—CH—CH2—0—C—CH,

HOCH2CH(NH2)COONa+H2O+CH3COONa

【解題分析】

(1)甲含有氨基和瘦基；

(2)a.該分子中C、N原子個數(shù)分別是7、5；

b.含有苯環(huán)的有機(jī)物屬于芳香族化合物；

c.氨基能和酸反應(yīng)、氯原子能和堿溶液反應(yīng)；

(1.該分子中含有N原子；

⑶丙的同分異構(gòu)體丁中含有在稀硫酸中水解有乙酸生成，說明丁含有酯基，丁為乙酸某酯，據(jù)此判

斷丁的結(jié)構(gòu)簡式；

COOH0

(4)丁為I,含有酯基，可在堿性條件下水解，且粉基于氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)。

H,N—€H—CH,—O—€—CH,

【題目詳解】

⑴甲含有氨基和較基，含氧官能團(tuán)為叛基；

(2)a.該分子中C、N原子個數(shù)分別是7、5,所以分子中碳原子與氮原子的個數(shù)比是7：5,a正確；

b.含有苯環(huán)的有機(jī)物屬千芳香族化合物，該分子中沒有苯環(huán),所以不屬于芳香族化合物，h錯誤：

c.氨基能和酸反應(yīng)、氯原子能和堿溶液反應(yīng)，所以該物質(zhì)既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，c正確；

d.該分子中含有N原子，不屬于苯酚的同系物，d錯誤；

故合理選項是ac；

⑶丙的同分異構(gòu)體丁中含有、在稀硫酸中水解有乙酸生成，說明丁含有酯基，丁為乙酸某酯，所以丁的結(jié)構(gòu)簡式為

COOH0

|||?

H,N—CH-CH,—O—C—CH?*

COOHO

⑷丁為?，含有酯基，可在堿性條件下水解，且瘦基于氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，方程式為

1\-CH-CJHJ-O-

COOHO

III+2NaOH=HOCH2CH(NH2)COONa+H2O+CH3COONao

H2N—CH-CH,—O-C—CH,

【題目點撥】

本題考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及有機(jī)物合成、反應(yīng)類型的判斷、基本概念等知識點，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)特點確定反

應(yīng)類型、根據(jù)流程圖中反應(yīng)物及反應(yīng)條件確定生成物，再結(jié)合基本概念解答。

24、C7H7NO2班基、氨基acn'、(COOH-------—HN—(—CO--+nHzO

C(X)H

COOH

取代反應(yīng)保護(hù)氨基+CH3COOH

CHjC=O

【解題分析】

(1)由甲的結(jié)構(gòu)簡式HZtoon，則甲的分子式為C7H7NO2,所以甲的最簡式為C7H7NO2;由丙的結(jié)構(gòu)簡式

COOH

技基、氨基。

I,所以丙中含有官能團(tuán)的名稱為技基、氨基；答案：C7H7NO2；

HJN-CH-CH2-CH2-COOH

(2)a.分子中碳原子與氮原子的個數(shù)比是7：5,故a正確；

b.分子中沒有苯環(huán)，故b錯誤；

c.分子中含有氨基能與鹽酸反應(yīng).含有氯原子又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),故c正確:

d.分子中沒有苯環(huán)，故d錯誤，故選ac,

(3).甲為HNfycooH,在一定條件下能單獨聚合成高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程為

0

⑷①由可知步驟I的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；答案：取代反應(yīng)。

0

②步驟>!j和IV在合成甲過程中的目的是保護(hù)氨基。答案：保護(hù)氨基;

③步驟IV(QHQ*>甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為答案:

一定條件

CH,C=O

25、圓底燒瓶先關(guān)閉彈簧夾，從滴液漏斗處倒水，若形成一段穩(wěn)定的水柱，則證明裝置氣密性好e-f-c-d-a-b-g

5NO+3MnO4-+4H+=3Mn2++5NO3+2H2O有氣泡產(chǎn)生，液面上方變紅0.69mg/L偏低

【解題分析】

(1)(2)根據(jù)實驗安全與操作，進(jìn)行分析；

⑶根據(jù)信息可知，酸性高缽酸鉀溶液能夠把剩余的氮的氧化物吸收處埋;

(4)弱酸鹽與強酸反應(yīng)，生成弱酸，再根據(jù)HNO?的性質(zhì)作答；

(5)N(h一可將MnO4一還原為Mi?+,根據(jù)化合價變化可得反應(yīng)的關(guān)系式：2MnO4一?5NO?一，多余的高倍酸鉀，可將草酸

根氧化，根據(jù)化合價變化可得反應(yīng)的關(guān)系式：2Mli04-?5c2042-，據(jù)此計算。

【題目詳解】

⑴儀器名稱是圓底燒瓶；檢查裝置E氣密性的方法是先關(guān)閉彈簧夾，從滴液漏斗處倒水，若形成一段穩(wěn)定的水柱，

則證明裝置氣密性好，故答案為：圓底燒瓶；先關(guān)閉彈簧夾，從滴液漏斗處倒水，若形成一段穩(wěn)定的水柱，則證明裝

置氣密性好；

⑵NazO:會與水反應(yīng)，接A前要干燥，硝酸易揮發(fā)，生成的二班化氮和水反應(yīng)生成一氧化氮，接C多余的NO對空

氣有害，接尾氣處理，順序為h?e?f?c?d?a?b-g,故答案為：e?f?c?d?a?b?g；

⑶NO能被酸性高缽酸鉀溶液氧化為NO一離子方程式為5NO+3MnO4-+4H+=3Mn2++5NO3+2H2O,故答案為：

+2+

5NO+3MnO4-+4H=3Mn+5NOJ+2H2O；

(4)亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)，生成HNO2,HNO2反應(yīng)3HNO2=HNO3+2NO+H2O,NO與空氣反應(yīng)，生成二氧化氮，現(xiàn)象

為：有氣泡產(chǎn)生，液面上方變紅，故答案為：有氣泡產(chǎn)生，液面上方變紅；

⑸N(h一可將MnO「還原為Mi?+,根據(jù)化合價變化可得反應(yīng)的關(guān)系式：2MnO「?5NCh，多余的高缽酸鉀，可將草酸

2-

根氧化，根據(jù)化合價變化可得反應(yīng)的關(guān)系式：2MnO4-5C2O4,消耗O.OOlmoHL」草酸鈉115.00mL,消耗高鎰酸鉀

的物質(zhì)的量為0.001mol?L-ix0.115Lx2/5=4.6xl05mob則1000mL水樣消耗高鎰酸鉀的物質(zhì)的量為0.001molL-,x0.05

L-4.6xl05mol=4xl06mob則水樣中含有亞硝酸鈉的物質(zhì)的量為4xl(T6molx5/2=10-5niol,質(zhì)量為

10￡!molx69g/niol=6.9xl0-4g=0.69nig,所以水中NaNOz的含量為0.69n】g/lL=0.69mg/L；NaNCh放置空氣中時間過長被

氧化，實際含量降低，測定結(jié)果偏低，故答案為：0.69mg/L；偏低。

+2+

26、2Mli。4一+10CI-+16H=2Mn+5CLT+8H2O除去HCISO2+Ch+2H2O=2HCI+H2sO4球形干

燥管a防止空氣中的水蒸汽進(jìn)入；吸收尾氣，防