第二章-分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(人教版2019選擇性必修2)(解析版)

第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考點01共價鍵1．氰氣的化學式為(CN)2，結(jié)構(gòu)式為N≡C—C≡N，其性質(zhì)與鹵素氣體單質(zhì)相似，氰氣可用于有機合成，制作農(nóng)藥，也可用作消毒、殺蟲的熏蒸劑等。下列敘述正確的是()A．氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵B．氰氣分子中N≡C鍵的鍵長大于C—C鍵的鍵長C．氰氣分子中含有3個σ鍵和4個π鍵D．(CN)2不能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應答案：C解析：在氣體單質(zhì)分子中一般存在σ鍵(如Cl2、H2)、π鍵(如N2中存在σ鍵和π鍵)，稀有氣體為單原子分子，不存在化學鍵，A錯誤；成鍵原子半徑越小，鍵長越短，氮原子半徑小于碳原子半徑，故N≡C鍵比C—C鍵的鍵長短，B錯誤；(CN)2分子中含有3個σ鍵和4個π鍵，C正確；由于(CN)2與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，故可以和氫氧化鈉溶液反應，D錯誤。2．在N2F2分子中，所有原子均符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該分子中兩個氮原子之間的鍵型構(gòu)成是()A．僅有一個σ鍵B．僅有一個π鍵C．一個σ鍵，一個π鍵 D．一個σ鍵，兩個π鍵答案：C解析：由題給條件所有原子均符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)可知，其結(jié)構(gòu)式應為F—N=N—F，則兩個氮原子之間為氮氮雙鍵，即一個σ鍵，一個π鍵。3．化合物X是一種新型鍋爐水除氧劑，其結(jié)構(gòu)式為，下列說法中正確的是()A．X分子中只有σ鍵B．X分子中的共用電子對數(shù)為11C．1molX分子中所含的σ鍵數(shù)目為10NAD．X是共價化合物答案：D解析：碳氧雙鍵中含1個σ鍵1個π鍵，A錯誤；X分子中存在12個共用電子對、11個σ鍵，B、C錯誤；X分子中只有共價鍵，X是共價化合物，D正確?？键c02鍵參數(shù)——鍵能、鍵長與鍵角4．下列事實不能用鍵能的大小來解釋的是()A．N元素的電負性較大，但N2的化學性質(zhì)很穩(wěn)定B．稀有氣體一般難發(fā)生反應C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱D．O2比N2更容易與H2反應答案：B解析：由于N2分子中存在N≡N鍵，鍵能很大，破壞共價鍵需要很大的能量，N2的化學性質(zhì)很穩(wěn)定，A正確；稀有氣體都為單原子分子，分子內(nèi)部沒有化學鍵，B錯誤；鹵族元素從F到I原子半徑逐漸增大，其氫化物中的鍵長逐漸變長，鍵能逐漸變小，所以穩(wěn)定性逐漸減弱，C正確；由于N≡N鍵的鍵能大于OO鍵的鍵能，所以更容易生成H2O，D正確。5．能說明BF3分子中的4個原子在同一平面的理由是()A．B—F鍵之間夾角為120°B．B—F鍵為σ鍵C．3個B—F鍵的鍵能相同D．3個B—F鍵的鍵長相等答案：A解析：BF3分子中鍵角均為120°時，BF3分子中的4個原子共面且構(gòu)成平面三角形。6．碳、氮、氧、氫是地球上極為豐富的元素。(1)氫氣分子的形成過程示意圖如圖，請據(jù)圖回答相關問題。氫氣分子的形成過程示意圖H—H鍵的鍵長為_____________，①～⑤中，體系能量由高到低的順序是_________________。

(2)下列說法正確的是___________。

A．一個氫氣分子中含有一個π鍵B．由①到④，電子在核間出現(xiàn)的概率增大C．由④到⑤，必須消耗外界的能量D．一個氫氣分子中含有一個σ鍵(3)CO和N2分子中根據(jù)電子云重疊的方式不同，都包含的共價鍵類型有___________，CO、N2的結(jié)構(gòu)可表示為C≡O、N≡N，相關化學鍵的鍵能如表：(單位kJ·mol-1)

物質(zhì)化學鍵單鍵雙鍵三鍵CO3517451071.9N2193418946結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比N2活潑的原因_______________________________________________。

(4)某有機物的結(jié)構(gòu)式如圖所示，則分子中有_______個σ鍵，______個π鍵。

(5)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的—個氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生反應的熱化學方程式為N2O4(l)+2N2H4(l)3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1038.7kJ·mol-1。若該反應中有4molN—H鍵斷裂，則形成的π鍵有___________mol。

答案：(1)0.074nm①>⑤>②>③>④(2)BCD(3)σ鍵和π鍵CO中斷裂第一個π鍵消耗的能量為1071.9kJ-745kJ=326.9kJ；而N2中斷裂第一個π鍵消耗的能量為946kJ-418kJ=528kJ，可見CO的一個π鍵容易斷裂，因此CO比N2活潑(4)73(5)3解析：(1)可以直接從題圖中的有關數(shù)據(jù)讀出H—H鍵的鍵長為0.074nm；由題圖可以看出體系能量由高到低的順序是①>⑤>②>③>④。(2)一個氫氣分子中含有一個σ鍵，A錯誤、D正確；共價鍵的本質(zhì)就是高概率地出現(xiàn)在原子核間的電子與原子核間的電性作用，B正確；④已經(jīng)達到穩(wěn)定狀態(tài)，由題圖可以看出⑤的能量比④高，C正確。(3)CO與N2的結(jié)構(gòu)相似，所以N2與CO的分子中都包含的共價鍵有σ鍵和π鍵。CO中斷裂第一個π鍵消耗的能量為1071.9kJ-745kJ=326.9kJ；而N2中斷裂第一個π鍵消耗的能量為946kJ-418kJ=528kJ，可見CO的一個π鍵容易斷裂，因此CO比N2活潑。(4)分子中5個共價單鍵是σ鍵，雙鍵中有1個σ鍵和1個π鍵，三鍵中有1個σ鍵，另2個是π鍵，故σ鍵總數(shù)是7，π鍵總數(shù)是3。(5)反應中有4molN—H鍵斷裂，即有1molN2H4參加反應，生成1.5molN2，則形成的π鍵有3mol?？键c03多樣的分子空間結(jié)構(gòu)7．以下分子或離子的結(jié)構(gòu)為正四面體形且鍵與鍵夾角為109°28′的是()①CH4②SiCl4③CH3Cl④P4⑤SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))A．①②④ B．①②③④⑤ C．①② D．①②⑤答案：D解析：在CH4和SiCl4中，結(jié)構(gòu)為正四面體形且鍵與鍵夾角為109°28′；CH3Cl中氫原子與氯原子間的排斥作用力不同且氫原子與氯原子半徑不同，空間結(jié)構(gòu)不是正四面體形；P4是正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為60°；SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))中，S原子價層電子對數(shù)為4，沒有孤電子對，SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))為正四面體形，鍵角為109°28′?？键c04價層電子對互斥模型8．(1)計算下列分子或離子中帶“·”原子的價電子對數(shù)。①CCl4_______②BeCl2_______③BCl3_______④PCl3_______(2)計算下列微粒中帶“·”原子的孤電子對數(shù)。①H2S_______②PCl5_______③BF3_______④NH3_______(3)用價層電子對互斥模型推測下列分子或離子的立體構(gòu)型。①H2Se________；②NHeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))________；③BBr3________；④CHCl3________；⑤SiF4________。答案：(1)①4②2③3④4(2)①2②0③0④1(3)①V形②V形③平面三角形④四面體形⑤正四面體形考點05利用價層電子對互斥模型判斷分子或離子的空間結(jié)構(gòu)9．下列分子的VSEPR模型與分子的立體構(gòu)型相同的是()A．SiCl4 B．SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) C．SOCl2 D．SeO2答案：A解析：分子中無孤電子對時VSEPR模型與分子立體構(gòu)型相同，A正確；SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))VSEPR模型為四面體形，分子立體構(gòu)型是三角錐形，B錯誤；SOCl2的價層電子對數(shù)＝1＋2＋eq\f(1,2)×(6－2－1×2)＝4，一對孤電子對，VSEPR模型四面體形，分子立體構(gòu)型是三角錐形，C錯誤；SeO2的VSEPR模型為三角形，分子立體構(gòu)型是V形，D錯誤。10．我國科學家成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)Cl(用R代表)，經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖所示。從結(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽離子不同之處為()A．中心原子的VSEPR模型B．中心原子的價層電子對數(shù)C．立體結(jié)構(gòu)D．共價鍵類型答案：C解析：R中兩種陽離子分別是H3O＋、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))，二者的中心原子的VSEPR模型都是四面體形，中心原子的價層電子對數(shù)都是4，都是共價鍵，H3O＋、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))的空間結(jié)構(gòu)分別為三角錐形、正四面體形。11．(1)在BBr3分子中，Br—B—Br的鍵角是__________。(2)羰基硫(COS)與CO2的結(jié)構(gòu)相似，羰基硫(COS)分子的結(jié)構(gòu)式為____________；光氣(COCl2)各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則光氣分子的空間構(gòu)型為___________(用文字描述)。(3)NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))的立體構(gòu)型是________。(4)KNO3中NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的空間構(gòu)型為____________，寫出與NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))結(jié)構(gòu)相同的一種陰離子的化學式________。(5)用價層電子對互斥模型推斷SnBr2分子中Sn—Br鍵的鍵角______120°(填“＞”“＜”或“＝”)。答案：(1)120°(2)O=C=S平面三角形(3)V形(4)平面三角形COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))(5)＜解析：(1)BBr3分子B的價層電子對數(shù)為3，沒有孤電子對，所以構(gòu)型為平面正三角形，Br—B—Br的鍵角是120°。(2)羰基硫(COS)與CO2的結(jié)構(gòu)相似，故羰基硫(COS)結(jié)構(gòu)式為OC=S；光氣分子的結(jié)構(gòu)式為，碳原子有3個σ鍵，沒有孤電子對，故COCl2為平面三角形。(3)NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))分子中N的價層電子對數(shù)為3，有1對孤電子對，所以立體構(gòu)型是V形。(4)KNO3中NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的空間構(gòu)型為平面三角形，COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))與NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))結(jié)構(gòu)相同。(5)SnBr2分子中，Sn原子的價層電子對數(shù)是eq\f(4－2×1,2)＋2＝3，配位原子數(shù)為2，含有一對孤電子對，SnBr2空間構(gòu)型為V形，鍵角小于120°?？键c06雜化軌道理論12．下列分子的立體構(gòu)型可用sp2雜化軌道來解釋的是()①COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))②CH2=CH2③苯④CH≡CH⑤NH3⑥CH4A．①②③B．①⑤⑥C．②③④D．③⑤⑥答案：A解析：①②③中的中心原子采取sp2雜化，④中的中心原子采取sp雜化，⑤⑥中的中心原子采取sp3雜化。13．有機物中標有“·”的碳原子的雜化方式依次為()A．sp、sp2、sp3B．sp3、sp2、spC．sp2、sp、sp3D．sp3、sp、sp2答案：B解析：甲基上C原子采取sp3雜化；碳碳雙鍵上碳原子采取sp2雜化；碳碳三鍵的C原子采取sp雜化。14．在BrCHCHBr分子中，C—Br鍵采用的成鍵軌道是()A．sp－p B．sp2－s C．sp2－p D．sp3－p答案：C解析：分子中的兩個碳原子都是采用sp2雜化，溴原子的價電子排布式為4s24p5，4p軌道上有一個單電子，與碳原子的一個sp2雜化軌道成鍵?？键c07雜化類型及分子空間結(jié)構(gòu)的判斷15．下列說法正確的是()A．CH2Cl2分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形B．H2O分子中氧原子的雜化軌道類型為sp2，分子的立體構(gòu)型為V形C．CO2分子中碳原子的雜化軌道類型為sp，分子的立體構(gòu)型為直線形D．SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形答案：C解析：CH4中4個共價鍵完全相同，為正四面體形，CH2Cl2分子的4個共價鍵不完全相同，所以分子的空間結(jié)構(gòu)不是正四面體形，A錯誤；H2O分子中O原子為sp3雜化，分子的空間結(jié)構(gòu)為V形，B錯誤；CO2中C原子為sp雜化，分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形，C正確；SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))中S原子的價層電子對數(shù)＝3＋eq\f(1,2)×(6＋2－3×2)＝4，為sp3雜化，含1對孤電子對，分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，D錯誤。16．(雙選)下列分子所含原子中，既有sp3雜化，有sp2雜化的是 ()A．乙醛[] B．丙烯腈[]C．甲醛[] D．甲苯[]答案：AD解析：乙醛中甲基的碳原子采取sp3雜化，醛基中的碳原子采取sp2雜化;丙烯腈中碳碳雙鍵的兩個碳原子均采取sp2雜化，另一個碳原子采取sp雜化;甲醛中碳原子采取sp2雜化;甲苯中甲基的碳原子采取sp3雜化，苯環(huán)中六個碳原子均采取sp2雜化。17．根據(jù)雜化軌道理論可以判斷分子的空間結(jié)構(gòu)，試根據(jù)相關知識填空：(1)AsCl3分子的空間結(jié)構(gòu)為____________，其中As的雜化軌道類型為____________。(2)CH3COOH中C原子軌道雜化類型為______________。(3)一種有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式為：①該分子中有____________個sp2雜化碳原子；______個sp3雜化碳原子；②該分子中有________個sp2－sp3σ鍵；________個sp3－sp3σ鍵。(4)SCN－與NOeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(2))的結(jié)構(gòu)相同，微粒呈______形，中心原子都采取______雜化。(5)COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))等微粒具有相同的原子個數(shù)，它們的價電子總數(shù)都是______，空間結(jié)構(gòu)呈______形，中心原子都采取______雜化。答案：(1)三角錐形sp3(2)sp3、sp2(3)①26②33(4)直線sp(5)24平面三角sp2解析：(1)AsCl3中As元素價電子對數(shù)為4，As的雜化方式為sp3雜化，AsCl3分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形。(2)CH3COOH的結(jié)構(gòu)式為，分子中甲基上的碳原子采取sp3雜化，羧基中碳原子采取sp2雜化。(3)有機物中飽和碳原子采取sp3雜化，雙鍵上的碳原子采取sp2雜化，三鍵上的碳原子是采取sp雜化。①該分子中有2個sp2雜化碳原子；6個sp3雜化碳原子；②該分子中有3個sp2－sp3σ鍵；3個sp3－sp3σ鍵。(4)SCN－與NOeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(2))的中心原子采取sp雜化，形成直線形分子。(5)COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))與SO3為等電子體，SO3中S采取sp2雜化形成平面三角形分子。考點08共價鍵的極性18．下列敘述不正確的是()A．鹵化氫分子中，鹵族元素的非金屬性越強，共價鍵的極性越強，穩(wěn)定性也越強B．以極性鍵結(jié)合的分子不一定是極性分子C．可確定A2B或AB2型分子是極性分子的依據(jù)是含有極性鍵且分子構(gòu)型不對稱，分子結(jié)構(gòu)為鍵角小于180°的非直線形結(jié)構(gòu)D．非極性分子中各原子之間都以非極性鍵結(jié)合答案：D解析：對比HF、HCl、HBr、HI分子中鹵族元素(X為鹵素原子)的非金屬性越強，極性鍵越強，A正確；CO2分子是極性鍵構(gòu)成非極性分子，B正確；A2B型分子如H2O、H2S分子是極性分子的依據(jù)是分子構(gòu)型不對稱，而CO2、CS2為直線形分子，鍵角為180°，分子構(gòu)型對稱，為非極性分子，C正確；空間構(gòu)型對稱的非極性多原子分子中可能含有極性鍵，如CH4，D錯誤。19．科學家研制出有望成為高效火箭推進劑的N(NO2)3(如圖所示)。已知該分子中N—N—N鍵角都是108.1°，下列有關N(NO2)3的說法正確的是()A．分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵B．分子中四個氮原子共平面C．該物質(zhì)的分子是極性分子D．該物質(zhì)分子中氮原子之間的共價鍵為π鍵答案：C解析：N和O兩種原子之間形成的共價鍵是極性鍵，A錯誤；該分子中四個氮原子不可能共平面，B錯誤；由該分子的空間結(jié)構(gòu)可知，分子空間結(jié)構(gòu)不對稱，是極性分子，C正確；該物質(zhì)分子中氮原子之間的共價鍵為σ鍵，D錯誤。20．下列說法正確的是()A．分子中只有極性鍵B．CH4分子中含有極性共價鍵，是極性分子C．CO2分子中的化學鍵為非極性鍵D．CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp答案：D解析：同種原子形成的共價鍵是非極性鍵，即CC鍵是非極性鍵，A錯誤；CH4是非極性分子，B錯誤；二氧化碳結(jié)構(gòu)為OCO，化學鍵為極性鍵，C錯誤；CH4分子中碳原子的雜化類型是sp3雜化，而CO2分子中碳原子是sp雜化，D正確。21．下列各物質(zhì)的酸性強弱關系正確的是()A．CH2Cl—COOH>CHCl2—COOHB．CCl3—COOH<CFCl2—COOHC．CH3CF2—COOH>CHF2—COOHD．C17H35—COOH>C4H9—COOH答案：B解析：羧酸的酸性強弱與其分子的組成和結(jié)構(gòu)有關。羧基所連基團的極性越強，羧基中羥基的極性越大，越容易電離出H＋，酸性越強，酸性：CH2Cl—COOH<CHCl2—COOH，A錯誤；CCl3—COOH<CFCl2—COOH，B正確；烴基是推電子基團，烴基越長推電子效應越大，使羧基中的羥基的極性越小，酸性越弱，CH3CF2—COOH<CHF2—COOH，C錯誤；C17H35—COOH<C4H9—COOH，D錯誤。22．S2Cl2是橙黃色液體，少量泄漏會產(chǎn)生有窒息性的氣體，噴水霧可減慢揮發(fā)，并產(chǎn)生酸性懸濁液，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關于S2Cl2的說法錯誤的是()A．為非極性分子B．分子中既含有極性鍵，又含有非極性鍵C．與S2Br2結(jié)構(gòu)相似D．分子中S—Cl鍵能大于S—S鍵的鍵能答案：A解析：從S2Cl2分子的空間結(jié)構(gòu)可知，該分子空間結(jié)構(gòu)不對稱，為極性分子，A錯誤；S2Cl2中Cl—S鍵屬于極性鍵，S—S鍵屬于非極性鍵，不對稱的結(jié)構(gòu)，為極性分子，B正確；同主族元素的結(jié)構(gòu)相似，C正確；氯原子半徑小于硫原子半徑，鍵長越短鍵能越大，所以分子中S—Cl鍵能大于S—S鍵的鍵能，D正確?？键c9分子間作用力23．(雙選)下列敘述與范德華力無關的是()A．氣體物質(zhì)加壓或降溫時能凝結(jié)或凝固B．通常狀況下氯化氫很穩(wěn)定，較難分解C．氟、氯、溴、碘單質(zhì)的熔、沸點依次升高D．氯化鈉的熔點較高答案：BD解析：氣體物質(zhì)加壓、降溫時，聚集在一起形成液體甚至固體，A不符合題意；氯化氫分子的穩(wěn)定性與Cl—H共價鍵的強弱有關，與范德華力無關，B符合題意；組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨著相對分子質(zhì)量的增加，范德華力逐漸增強，物質(zhì)的熔、沸點逐漸升高，C不符合題意；NaCl中存在的作用力是很強的離子鍵，所以NaCl的熔點較高，與范德華力無關，D符合題意。24．下列物質(zhì)分子內(nèi)和分子間均可形成氫鍵的是()A．NH3 B．C．H2S D．C2H5OH答案：B解析：通常能形成氫鍵的分子中含有N—H鍵、H—O鍵或H—F鍵。NH3、CH3CH2OH有氫鍵但只存在于分子間。B項有機物中的O—H鍵與另一分子中—CHO中的O原子可在分子間形成氫鍵，同一分子的O—H鍵與鄰位—CHO中的O原子可在分子內(nèi)形成氫鍵。25．在水中，水分子可彼此通過氫鍵形成(H2O)n的小集團。在一定溫度下(H2O)n的n＝5，每個水分子被4個水分子包圍著形成四面體。(H2O)n的n＝5時，下列說法中正確的是()A．(H2O)n是一種新的水分子B．(H2O)n仍保留著水的化學性質(zhì)C．1mol(H2O)n中有20NA個氫鍵D．1mol(H2O)n中有4mol氫鍵答案：B解析：(H2O)n是H2O分子之間通過氫鍵結(jié)合而成的，氫鍵不屬于化學鍵，因此(H2O)n不是一種新的分子，(H2O)n仍保留著水的化學性質(zhì)，A錯誤、B正確；(H2O)n中每個氫原子形成一個氫鍵，折合每摩爾水有2NA個氫鍵(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)，當n＝5時，1mol(H2O)5所含氫鍵數(shù)相當于5molH2O分子含有的氫鍵數(shù)，應為10NA個，C錯誤、D錯誤。考點10分子間作用力對物質(zhì)性質(zhì)的影響26．有下列兩組命題，其中乙組命題正確且能用甲組命題正確解釋的是()甲組乙組Ⅰ.H—I的鍵能大于H—Cl的鍵能Ⅱ.H—I的鍵能小于H—Cl的鍵能Ⅲ.HI分子間的范德華力大于HCl分子間的范德華力Ⅳ.HI分子間的范德華力小于HCl分子間的范德華力a.HI比HCl穩(wěn)定b.HCl比HI穩(wěn)定c.HI的沸點比HCl的高d.HI的沸點比HCl的低①Ⅰ～a②Ⅱ～b③Ⅲ～c④Ⅳ～dA．①③B．②③C．①④D．②④答案：B解析：H—Cl的鍵能大于H—I的鍵能，所以HCl比HI穩(wěn)定。由于HI分子間的范德華力大于HCl分子間的范德華力，所以HI的沸點比HCl的高。27．下列關于CS2、SO2、I2與HF四種物質(zhì)的說法正確的是()A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其屬于極性分子B．SO2和HF均易溶于水，原因之一是它們都是極性分子C．CS2為非極性分子，在四種物質(zhì)中熔沸點最低D．I2在酒精中易溶，故可用酒精萃取碘水中的碘答案：B解析：水是極性分子，CS2是非極性分子，CS2在水中的溶解度很小，A錯誤；因為SO2和HF都是極性分子，水是極性分子，二者均易溶于水，B正確；I2在常溫下是固體，CS2在常溫下是液體，SO2和HF在常溫下是氣體，CS2的熔沸點不是最低，C錯誤；酒精與水互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘，D錯誤。28．下列化合物在水中的溶解度，從大到小排列次序正確的是()a．HOCH2CH2CH2OH b．CH3CH2CH2OH c．CH3CH2COOCH3 d．HOCH2CH(OH)CH2OHA．d＞a＞b＞c B．c＞d＞a＞bC．d＞b＞c＞a D．c＞d＞b＞a答案：A解析：這些物質(zhì)中CH3CH2COOCH3不能與水形成氫鍵，則溶解度最小，分子中含有羥基數(shù)目越多，與水形成的氫鍵越多，則溶解度越大，所以溶解度：HOCH2CH(OH)CH2OH＞HOCH2CH2CH2OH＞CH3CH2CH2OH＞CH3CH2COOCH3，即d＞a＞b＞c。29．(1)類鹵素(SCN)2對應的酸有兩種，理論上硫氰酸(H—S—C≡N)的沸點低于異硫氰酸(H—NCS)的沸點，其原因是_______________________________________。(2)乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是_____________________________________________________。(3)PtCl2(NH3)2可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度較小，另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大。根據(jù)“相似相溶”原理分析黃綠色固體在水中的溶解度比淡黃色固體的大，原因是_______________________________________________________________________。(4)CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷CrO2Cl2是______________(填“極性”或“非極性”)分子。(5)甲醇、乙醇、丙醇等飽和一元醇水溶性較好，隨著飽和一元醇CnH2n＋1OH中n值增大，在水中溶解度______________(填“增強”或“減弱”)，原因為_________________________________________。答案：(1)異硫氰酸分子間能形成氫鍵，而硫氰酸不能(2)乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵(3)黃綠色固體是由極性分子構(gòu)成的，而淡黃色固體是由非極性分子構(gòu)成的，根據(jù)“相似相溶”原理可知，前者在水中的溶解度大于后者(4)非極性(5)減弱隨著n值增大，醇與水的結(jié)構(gòu)相似程度減小，所以溶解度減弱解析：(1)異硫氰酸分子間能形成氫鍵，而硫氰酸不能。(2)乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵。(3)H2O是極性分子，黃綠色固體也是極性分子。(4)CCl4、CS2是非極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，CrO2Cl2是非極性分子。(5)飽和一元醇由于含有—OH，所以與水結(jié)構(gòu)相似，但是隨著碳原子數(shù)目增多，與水結(jié)構(gòu)上的相似程度就減小，所以水溶性減弱?？键c11分子的手性30．下列分子中，不含手性碳原子的是()答案：B解析：如果一個碳原子連接四個不同的原子或原子團，這樣的碳原子叫手性碳原子，B選項中的物質(zhì)不含這樣的碳原子。綜合練習31．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其原子序數(shù)依次增大。X元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)為12，中子數(shù)為6；Y元素是動植物生長不可缺少的、構(gòu)成蛋白質(zhì)的重要組成元素；Z的基態(tài)原子核外9個原子軌道上填充了電子且有2個未成對電子，與X不同族；W是一種常見元素，可以形成3種氧化物，其中一種氧化物是具有磁性的黑色晶體。(1)Y2分子中存在的σ鍵和π鍵個數(shù)之比為__________。

(2)元素X的一種氧化物XO和XY-與Y2結(jié)構(gòu)相似，XO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為________。X、Y與氫元素形成的一種化合物HXY分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_________。

(3)W基態(tài)原子的價電子排布式為____________。

(4)元素X的一種單質(zhì)是一種由單層X原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型材料如圖，1號X與相鄰X形成σ鍵的個數(shù)為____________。

(5)已知Y2(g)+O2(g)===2YO(g)為吸熱反應，ΔH=+180kJ·mol-1，其中Y≡Y、O＝O鍵的鍵能分別為946kJ·mol-1、497.3kJ·mol-1，則YO分子中Y、O之間共價鍵的鍵能為_______。

答案：(1)1∶2(2)1∶21∶1(3)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O(4)3d64s2(5)3(6)631.65kJ·mol-1解析：X、Y、Z、W分別為C、N、S、Fe。(1)N2中有N≡N鍵，其中有1個σ鍵、2個π鍵。(2)元素X的氧化物CO和CN-與N2結(jié)構(gòu)相似，推知CO的結(jié)構(gòu)式為C≡O，含有1個σ鍵、2個π鍵；CN-的結(jié)構(gòu)式為[C≡N]-，HCN的結(jié)構(gòu)式為H—C≡N，HCN中σ鍵與π鍵均為2個。(3)的原子序數(shù)為26，其基態(tài)原子的價電子排布式為3d64s2。(4)由圖可看出每個碳原子能與三個碳原子形成單鍵，故能形成3個σ鍵。(5)180kJ·mol-1=946kJ·mol-1+497.3kJ·mol-1-2E(YO)，所以E(YO)=631.65kJ·mol-1。32．氯吡苯脲是一種常用的膨大劑，其結(jié)構(gòu)簡式為，它是經(jīng)國家批準使用的植物生長調(diào)節(jié)劑。(1)氯元素基態(tài)原子核外電子的未成對電子數(shù)為___________。(2)氯吡苯脲晶體中，氮原子的雜化軌道類型有_________，羰基碳原子的雜化軌道類型為_________。(3)已知，可用異氰酸苯酯與2-氯-4-氨基吡啶反應生成氯吡苯脲：反應過程中，每生成1mol氯吡苯脲，斷裂_______molσ鍵，斷裂_____molπ鍵。(4)膨大劑能在動物體內(nèi)代謝，其產(chǎn)物較為復雜，其中有H2O、NH3、CO2等。①請用共價鍵的相關知識解釋H2O分子比NH3分子穩(wěn)定的原因：____________________________；②H2O、NH3、CO2分子的空間構(gòu)型分別是_________________________________，中心原子的雜化類型分別是___________________。答案：(1)1(2)sp2、sp3sp2(3)11(4)①H—O鍵的鍵能大于H—N鍵的鍵能②V形、三角錐形、直線形sp3、sp3、sp解析：(1)根據(jù)構(gòu)造原理可知，氯元素基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p5，所以未成對電子數(shù)為1。(2)根據(jù)氯吡苯脲的結(jié)構(gòu)簡式可知，有2個氮原子均形成3個單鍵，孤電子對