第8講-氧化還原反應(yīng)【暑假銜接班】2023年新高一化學(xué)銜接課程(學(xué)生版)

第8講氧化還原反應(yīng)【內(nèi)容導(dǎo)航】1．氧化還原反應(yīng)2．氧化還原反應(yīng)的分析方法3．氧化劑和還原劑【基礎(chǔ)知識(shí)梳理】一、氧化還原反應(yīng)【交流討論】下列反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng)？①Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑②Fe2O3+3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe+3CO2③CaO+H2O=Ca(OH)2④CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO+CO2↑(2)Na與Cl2的反應(yīng)中，哪些元素化合價(jià)發(fā)生了變化？化合價(jià)變化的原因是什么？1．氧化還原反應(yīng)(1)概念：有___________的反應(yīng)叫作氧化還原反應(yīng)。(2)特征：反應(yīng)中物質(zhì)所含元素化合價(jià)___________。(3)實(shí)質(zhì)：發(fā)生了___________（或___________）。2．氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念鈉與氯氣的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是鈉原子_________電子，發(fā)生_________反應(yīng)；氯原子________電子，發(fā)生________反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的基本模型(1)氧化劑和還原劑氧化劑：_______電子的物質(zhì)，在反應(yīng)中表現(xiàn)為_______性。還原劑：_______電子的物質(zhì)，在反應(yīng)中表現(xiàn)為_______性。(2)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)氧化反應(yīng)：_______電子的反應(yīng)。還原反應(yīng)：_______電子的反應(yīng)。(3)氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物：還原劑失去電子被_______的產(chǎn)物。還原產(chǎn)物：氧化劑得到電子被_______的產(chǎn)物。(4)氧化還原反應(yīng)概念之間的關(guān)系氧化劑—得到電子—化合價(jià)降低—發(fā)生還原反應(yīng)—還原產(chǎn)物還原劑—失去電子—化合價(jià)升高—發(fā)生氧化反應(yīng)—氧化產(chǎn)物反應(yīng)物本質(zhì)特征過程產(chǎn)物【即學(xué)即練1】(1)下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有__________。A．2H2+O2eq\o(=,\s\up7(通電))2H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO+CO2↑ D．2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4+MnO2+O2↑E．Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu F．Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl(2)根據(jù)第(1)題，可以得出以下結(jié)論（填“一定是”、“有的是、有的不是”、“一定不是”）：化合反應(yīng)_____________氧化還原反應(yīng)；分解反應(yīng)___________氧化還原反應(yīng)；置換反應(yīng)___________氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)___________氧化還原反應(yīng)。3．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系【即學(xué)即練2】分析下列反應(yīng)并按要求填空。(1)2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2FeCl3氧化劑是_______，還原劑是_______；發(fā)生氧化反應(yīng)的是_______，發(fā)生還原反應(yīng)的是_______。(2)2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑氧化劑是________，還原劑是________；被氧化的元素是________，被還原的元素是________。(3)2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O氧化劑是______，還原劑是______；氧化產(chǎn)物是______，還原產(chǎn)物是________。二、氧化還原反應(yīng)的分析方法1．雙線橋法表示反應(yīng)前后同一元素由反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)電子轉(zhuǎn)移的情況。(1)基本步驟①標(biāo)變價(jià)：正確標(biāo)出反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化的元素元素的化合價(jià)，明確變價(jià)元素的化合價(jià)升降關(guān)系。②畫線橋：用帶箭頭的線由反應(yīng)物指向生成物，且對(duì)準(zhǔn)同種元素。③列變化：列出變價(jià)元素的電子得失情況。④求總數(shù)：標(biāo)出“失去”或“得到”電子的總數(shù)，且得失電子總數(shù)相等。得失電子總數(shù)=變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)差值e-例Fe2O3＋3H2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3H2O(2)注意事項(xiàng)①箭頭、箭尾必須對(duì)應(yīng)化合價(jià)變化的同種元素的原子；②必須注明“得到”或“失去”；③電子轉(zhuǎn)移數(shù)用a×be－形式表示，a表示發(fā)生氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)的原子個(gè)數(shù)，b表示每個(gè)原子得到或失去的電子數(shù)，當(dāng)a＝1或b＝1時(shí)，要省略；④被還原的物質(zhì)和被氧化的物質(zhì)得失電子數(shù)守恒?！菊n堂探究】高錳酸鉀與濃鹽酸在一定條件下可以反應(yīng)生成氯氣，化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。請(qǐng)用雙線橋法分析電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，指出氧化劑和還原劑。2．單線橋法(1)表示反應(yīng)過程中不同元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況，用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向。(2)單線橋表示法的特點(diǎn)①箭頭由反應(yīng)物中失電子元素原子指向得電子元素原子，箭頭的指向即電子轉(zhuǎn)移的方向。②不需要標(biāo)明“得到”或“失去”，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。如氧化鐵與氫氣的反應(yīng)用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目如下：【即學(xué)即練3】用雙線橋標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況，并指出氧化劑和還原劑。(1)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu(2)Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2(3)4HCl(濃)+MnO2eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2+Cl2↑+2H2O【即學(xué)即練4】用雙線橋標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況，并用單線橋標(biāo)出(3)的電子轉(zhuǎn)移情況。(1)4P＋5O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2P2O5(2)Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O(3)2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O三、氧化劑和還原劑【交流討論】指出下列物質(zhì)中劃線元素的化合價(jià)，并討論該元素在氧化還原反應(yīng)中可能具有什么性質(zhì)？KMnO4HNO3FeHClSO21．物質(zhì)的氧化性及還原性與核心元素化合價(jià)的關(guān)系核心元素化合價(jià)實(shí)例性質(zhì)最高價(jià)Keq\o(Mn,\s\up6(＋7))O4、eq\o(Fe,\s\up6(＋3))Cl3、濃Heq\o(N,\s\up6(＋5))O3、濃H2eq\o(S,\s\up6(＋6))O4只有_______中間價(jià)eq\o(S,\s\up6(＋4))O2、Na2eq\o(S,\s\up6(＋4))O3、eq\o(Fe,\s\up6(＋2))SO4、eq\o(S,\s\up6(0))既有_______又有_______最低價(jià)eq\o(Fe,\s\up6(0))、eq\o(Na,\s\up6(0))、Keq\o(I,\s\up6(－1))只有_______【即學(xué)即練5】下列微粒中，既具有氧化性又具有還原性的是()A．MgB．Cu2＋ C．Cl－ D．Fe2＋2．常見的氧化劑和還原劑(1)常見氧化劑①活潑非金屬單質(zhì)，如O2、Cl2等；②含高價(jià)態(tài)元素的化合物，如KMnO4(H+)、濃硫酸、硝酸、Fe3+等；③過氧化物，如H2O2等。(2)常見還原劑①活潑金屬單質(zhì)，如Na、Zn等；②非金屬陰離子及含低價(jià)態(tài)元素的化合物，如S2-、I-、SO2、Fe2+等；③非金屬氫化物，如H2S等；④熱還原劑，如C、CO、H2等。(3)元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性，如Fe2+、SOeq\o\al(2－,3)、H2O2等，其中：Fe2＋、SOeq\o\al(2－,3)主要表現(xiàn)還原性，H2O2主要表現(xiàn)氧化性。【即學(xué)即練6】下列物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中常做還原劑的一組是()A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4B．Al、CO、O2、H2C．Zn、C、H2、COD．KClO3、MnO2、C、Fe

第8講氧化還原反應(yīng)課堂檢測(cè)姓名：__________1．下列說法正確的是()A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降B．氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加C．有單質(zhì)參與的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D．發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)也可能同時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)2．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2OB．CaO＋H2O=Ca(OH)2C．2H2O2eq\o(=,\s\up7(催化劑))2H2O＋O2↑D．CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑3．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是()A．SO3＋H2O=H2SO4B．3NO2＋H2O=2HNO3＋NOC．2F2＋2H2O=4HF＋O2D．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑4．某種飛船以N2H4和N2O4為動(dòng)力源，發(fā)生反應(yīng)：2N2H4＋N2O4=3N2＋4H2O，反應(yīng)溫度可高達(dá)2700℃，對(duì)于該反應(yīng)，下列說法中正確的是()A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B．N2H4是氧化劑C．N2O4是還原劑 D．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物5．銀在空氣中容易發(fā)黃變黑的原理是4Ag＋2H2S＋O2=2Ag2S＋2H2O，其中H2S是()A．氧化劑 B．還原劑C．既是氧化劑又是還原劑 D．既不是氧化劑又不是還原劑6．氫化鈣可作為生氫劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑。下列說法錯(cuò)誤的是()A．氫化鈣既是氧化劑又是還原劑B．氫氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．氫化鈣是還原劑，水是氧化劑D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1∶17．在K2Cr2O7＋14HCl(濃)=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O反應(yīng)中。(1)________元素被氧化，________是氧化劑。(2)________是氧化產(chǎn)物，________發(fā)生氧化反應(yīng)。(3)在參加反應(yīng)的鹽酸中，起還原劑(被氧化)作用的HCl與起酸性作用的HCl的質(zhì)量比為________。(4)用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________________。

第8講氧化還原反應(yīng)課時(shí)同步練習(xí)A組基礎(chǔ)鞏固1．下列敘述正確的是（）A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)發(fā)生變化B．有單質(zhì)產(chǎn)生的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C．氧化劑在同一反應(yīng)中既可以是反應(yīng)物，也可以是生成物D．還原劑在反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)2．下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑B．2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．Na2O＋H2O=2NaOHD．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑3．下列反應(yīng)中，氯元素失去電子的是()A．2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑B．2P＋5Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2PCl5C．MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2HCl4．NaH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑，在該反應(yīng)中H2O（）A．是氧化劑 B．是還原劑C．既是氧化劑又是還原劑 D．既不是氧化劑又不是還原劑5．下列變化過程一定屬于還原反應(yīng)的是()A．HCl→MgCl2 B．Na→Na＋C．CO→CO2 D．Fe3＋→Fe2＋6．人們常用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系，如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系可用圖甲表示，圖乙表示離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，則C表示()A．離子反應(yīng) B．氧化還原反應(yīng)C．置換反應(yīng) D．三者中的任一反應(yīng)7．下列銅及其化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中，涉及到的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．銅絲在空氣中加熱B．用氫氣還原氧化銅C．將鐵絲插入CuSO4溶液中D．向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液8．從元素化合價(jià)變化的角度分析，下列反應(yīng)中，畫線的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)的是()A．SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2OB．2CuO＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2Cu＋CO2↑C．2FeCl3＋Fe=3FeCl2D．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑9．氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好的優(yōu)良性質(zhì)，廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO(1)用雙線橋在化學(xué)方程式上標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。(2)在該反應(yīng)中，氧化劑是_____________，還原劑是_____________。10．完成下列填空。(1)3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O①被氧化的元素是________(填元素符號(hào)，下同)，被還原的元素是____________。②發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是__________(填化學(xué)式，下同)，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是__________。③用單線橋表示反應(yīng)電子得失的方向和數(shù)目：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(2)S＋2KNO3＋3Ceq\o(=,\s\up7(△))K2S＋N2↑＋3CO2↑①碳元素被________，硫元素被________，氮元素被_______，氧元素既沒被氧化也沒被還原。②發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是________，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是________。B組能力提升1．下列科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用過程中，發(fā)生的不是氧化還原反應(yīng)的是()A．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程中發(fā)生的反應(yīng)B．偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號(hào)”的火箭燃料，在發(fā)射過程中的反應(yīng)D．開采可燃冰，將其作為能源使用過程中的反應(yīng)2．鈦(Ti)被稱為鐵、鋁之后的第三金屬，以下是由TiO2制Ti的主要反應(yīng)：①TiO2＋2Cl2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))TiCl4＋2CO②TiCl4＋2Mgeq\o(=,\s\up7(高溫))2MgCl2＋Ti下列說法正確的是()A．反應(yīng)①是置換反應(yīng) B．反應(yīng)②是復(fù)分解反應(yīng)C．反應(yīng)①中TiO2被氧化 D．反應(yīng)②