預(yù)測卷08-(浙江專用)(原卷版)

預(yù)測卷0826．回答下列問題：(1)在30℃時生成一硝基取代產(chǎn)物，而在60℃時生成一硝基取代產(chǎn)物。兩者反應(yīng)溫度不同的主要原因是_____________。(2)NH2Cl中各原子均滿足電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出NH2Cl的電子式：___________。(3)二氧化碳晶體硬度很小，而二氧化硅晶體的硬度很大，其原因是____________。27．化學(xué)興趣小組通過如下實驗方案檢測某新裝修居室內(nèi)空氣中的甲醛濃度：①配制KMnO4溶液：準(zhǔn)確稱取0.079gKMnO4，用少量水溶解，轉(zhuǎn)入50mL容量瓶中定容。取出1mL此溶液，稀釋100倍，保存?zhèn)溆?。②測定濃度：用移液管準(zhǔn)確量取2mL配制好的KMnO4溶液，注入一支約5mL帶有雙孔橡膠塞的試管中，加入1滴6mol?L-1H2SO4溶液，塞好橡膠塞，塞子上帶一根細(xì)的玻璃管作為進(jìn)氣管。另取一個附針頭的50mL注射器，按右圖所示組裝好裝置，將此裝置置于待測地點(diǎn)，緩慢抽氣，每次抽氣50mL，直到試管內(nèi)溶液的淺紅色褪盡，記錄抽氣次數(shù)為50次。我國《居室空氣中甲醛的衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定，居室空氣中甲醛的最高允許濃度為0.08mg?m-3。根據(jù)上述實驗結(jié)果判斷該新裝修居室內(nèi)空氣中的甲醛濃度是否達(dá)到國家標(biāo)準(zhǔn)，并寫出簡要計算過程_______。28．某興趣小組對某種儲氫材料X開展探究實驗。其中X由三種短周期主族元素組成，且陰、陽離子個數(shù)比為2∶1，回答下列問題：(1)X的化學(xué)式是_______，化合物H的電子式為_______。(2)溶液E和過量CO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。(3)某種鈉鹽和X具有相同的陰離子，且該鈉鹽可由兩種二元化合物發(fā)生非氧化還原反應(yīng)合成，請寫出一個可能的化學(xué)方程式：_________________________。(4)氣體A與單質(zhì)D制備化合物H的過程中，通常產(chǎn)物中會夾雜單質(zhì)D，請設(shè)計實驗方案，檢驗產(chǎn)品中是否含有單質(zhì)D：_______________________________。29．探究硫及其化合物的轉(zhuǎn)化，有現(xiàn)實意義。相關(guān)反應(yīng)：I2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH1II2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH2IIINO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)ΔH3(1)一定溫度下，壓強(qiáng)恒定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列說法正確的是______A．ΔH1＜0，反應(yīng)I在較低溫能自發(fā)進(jìn)行B．反應(yīng)混合氣組分中SO2和SO3分壓比不變，可作為達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的判據(jù)C．若向反應(yīng)體系中充入一定量NO2氣體，有利于提高SO3的平衡產(chǎn)率D．增大O2分壓可提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(2)精制爐氣各組分的體積分?jǐn)?shù)SO27%、O211%、N282%，選擇五氧化二釩(V2O5)作催化劑合成SO3，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖。①實際生產(chǎn)選擇圖中A點(diǎn)的反應(yīng)條件，不選擇B、C點(diǎn)理由分別是____________。②計算，D點(diǎn)SO3的分壓是______Mpa(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)(3)已知：標(biāo)準(zhǔn)生成焓：在298K，100kPa條件下，由最穩(wěn)定的單質(zhì)生成單位物質(zhì)的量的純物質(zhì)的熱效應(yīng)。反應(yīng)ΔH=生成物的標(biāo)準(zhǔn)生成焓總和－反應(yīng)物的標(biāo)準(zhǔn)生成焓總和。物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)生成焓ΔfHθmkI/mol物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)生成焓ΔfHθmkI/molO2(g)0SO2(g)-296.9N2(g)0SO3(g)-395.2S(斜方硫，s)0NO(g)89.9NO2(g)33.9反應(yīng)IIINO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)ΔH3=_______kJ/mol(4)煤炭燃燒采用鈣基固硫技術(shù)可減少SO2排放，但煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低了脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：反應(yīng)ICaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)ΔH1=218.4kJ?mol-1反應(yīng)IICaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)ΔH2=-175.6kJ?mol－1某溫度下，若反應(yīng)I的速率遠(yuǎn)大于反應(yīng)II，反應(yīng)I、II的反應(yīng)物的初始能量相等，請在圖中畫出反應(yīng)II的過程能量變化示意圖：_______。30．(NH4)3Fe(C5H5O7)2(檸檬酸鐵銨)廣泛用于醫(yī)學(xué)、食品業(yè)等，易溶于水，不溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑，可用作補(bǔ)血藥劑。實驗室由硫酸亞鐵和檸檬酸(結(jié)構(gòu)如圖)等為原料制備檸檬酸鐵銨產(chǎn)品的主要實驗流程如圖：已知：(NH4)3(C5H5O7)+Fe(C5H5O7)=(NH4)3Fe(C5H5O7)2，回答下列問題：(1)為了制備Fe(OH)3沉淀，加熱方式可以使用___________。(2)實驗室用如圖一所示的裝置制備檸檬酸鐵銨(夾持裝置已略)，儀器W名稱是：___________，尾氣處理選擇的裝置是___________(填圖二中裝置選項)。(3)在升溫至80℃后，不斷攪拌下向硫酸亞鐵溶液中加稍過量NaClO3溶液，氧化制得的Fe2(SO4)3溶液。還需從下列操作中選擇合理的操作為：Fe2(SO4)3溶液→(___________)→(___________)→(___________)→(___________)，將粗產(chǎn)品取出烘干，即得檸檬酸鐵銨。a．冷卻到50℃，攪拌下加入適量氨水，靜置、低溫濃縮至有大量晶體析出，停止加熱，得粗產(chǎn)品；b．過濾，洗滌，瀝干，得活性Fe(OH)3；c．減壓抽濾，洗滌，烘干，得活性Fe(OH)3；d．向反應(yīng)器中加入NaOH溶液至沉淀不再增加，溫度控制在80~90℃，攪拌靜置；e．將活性Fe(OH)3和一定量的水加入三頸燒瓶中，加入檸檬酸溶液，攪拌，并控制90℃保溫1h；(4)下列關(guān)于制備檸檬酸鐵銨的說法，不正確的是___________。A．氧化時發(fā)生的離子反應(yīng)是6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O，加稍過量的NaClO3的目的是確保Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+B．加入足量的氨水是為了確保Fe3+沉淀完全C．證明Fe(OH)3被洗滌干凈的方法：取最后一次洗滌液于試管中，滴加氯化鋇溶液，若無白色沉淀出現(xiàn)，證明Fe(OH)3已被洗滌干凈D．實驗過程中，控制溫度不能過高是為了防止檸檬酸被氧化分解(5)為了測定產(chǎn)品的純度，實驗的基本原理是將Fe3+還原成Fe2+后，采用分光光度法來測定純度。分光光度法測定過程中，需配制1000mL0.1mg/mL的標(biāo)準(zhǔn)溶液，下列相關(guān)說法不正確的___________。A．在電子天平歸零后，墊上稱量紙，準(zhǔn)確稱取0.100g檸檬酸鐵銨固體B．燒杯和玻璃棒用蒸餾水洗滌2~3次，洗滌液一并轉(zhuǎn)入容量瓶C．搖均后，若發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線也不需要重新加蒸餾水D．定容時俯視刻度線，所配制溶液的濃度將偏小(6)采用分光光度法分析樣品純度時，測得樣品的純度顯著偏低，檢查實驗發(fā)現(xiàn)配制樣品溶液時少加了一種還原試劑。該試劑應(yīng)為___________(“鐵粉”或“維生素C”)，選擇該試劑的理由是___________。31．某研究小組以苯酚為主要原料，按下列路線合成藥物——沙丁胺醇。已知：①A→B原子利用率為100%②R-OHR-O-CH3③CH2=CH2HO-CH2-CH2-NH-R請回答：(1)寫出D官能團(tuán)的名稱___________。寫出B的結(jié)構(gòu)簡式：___________。(2)下列說法正確的是___________。A．A是甲醛B．化合物D與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C．B→C反應(yīng)類型為取代反應(yīng)