3-3-1-鹽類的水解(人教版2019選擇性必修1)(原卷版)

2022-2023學年高二化學同步學習高效學講練（精準練習）第三章水溶液中的離子反應與平衡第三節(jié)鹽類的水解第1課時鹽類的水解1．（2021·吉林·長春博碩學校高二期中）下列粒子能影響水的電離平衡，且能使水的電離平衡向右移動的是A．CH3COOH B．OH- C．CO D．Cl-2．（2021·重慶市天星橋中學高二階段練習）下列有關pH=11的氨水和pH=11的碳酸鈉溶液中水的電離程度的比較正確的是A．前者大于后者 B．前者等于后者 C．前者小于后者 D．無法確定3．（2022·廣西欽州·高二期末）下列有關化學用語表示正確的是A．電離：B．水解：C．泡沫滅火器制作原理：D．硫酸氫鈉熔融狀態(tài)下可發(fā)生電離：4．（2022·甘肅武威·高二期末）下列過程或現(xiàn)象與鹽類的水解無關的是A．加熱氯化鐵溶液的顏色變深B．CaCO3的飽和溶液pH約為9.3C．0.1mol/LAlCl3溶液中c(Al3+)＜0.1mol/LD．NaHCO3做發(fā)酵粉時加入檸檬酸后效果更好5．（2022·廣西桂林·高二期末）將稀氨水與等體積、等濃度的鹽酸混合，所得溶液中相關離子濃度的關系錯誤的是A． B． C． D．6．（2022·廣西欽州·高二期末）已知25℃時，醋酸、碳酸、氫氰酸的電離平衡常數(shù)如表，下列分析錯誤的是、A．溶液中離子濃度的關系為：B．等濃度的四種溶液，pH由大到小的順序為：C．向NaCN溶液中通入少量，反應的離子方程式為：D．10mL的鹽酸與醋酸溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者大于后者7．（2021·河北省博野中學高二期中）25℃時，某氯化銨溶液的pH=4，下列敘述中不正確的是A．溶液中的c(OH－)=1×10－10mol·L－1B．溶液中的c(Cl－)>>c(H＋)>c(OH－)C．溶液中的c(H＋)＋=c(Cl－)＋c(OH－)D．溶液中的c(NH3·H2O)=8．（2022·河北·石家莊二中高二期末）在pH=1的無色透明溶液中能大量共存的離子組是A．Al3+、Cl-、Na+、S2- B．Fe2+、Na+、NO、SOC．Mg2+、NH、NO、Cl- D．Ba2+、K+、CO、Cl-9．（2021·江西·吉安縣第三中學高二階段練習）下列反應不屬于水解反應或水解方程式不正確的是①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－②AlCl3＋3H2O=Al(OH)3＋3HCl③CO＋2H2OH2CO3＋2OH－④碳酸氫鈉溶液：HCO＋H2OCO+H3O＋⑤HS－的水解：HS－＋H2OS2－＋H3O＋⑥NaAlO2與NaHCO3溶液混合：AlO＋HCO＋H2O=Al(OH)3↓＋COA．①②③④ B．①②③⑥ C．②③⑤⑥ D．全部10．（2021·浙江·嘉興市第五高級中學高二期中）下列描述不正確的是A．往Na2CO3溶液中加水，增大B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液至過量，溶液的紅色褪去C．物質的量濃度相同的①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4三種溶液中c()：③＞①＞②D．在水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中，Al3+可能大量存在11．（2022·江蘇常州·高二期中）室溫下，通過下列實驗探究水解反應：(黃色)(紅褐色)+3HCl的條件。實驗序號實驗操作實驗現(xiàn)象1將溶液加熱片刻溶液顏色變深2向溶液中通入少量HCl氣體溶液顏色變淺3向溶液中加入少量固體_______4向溶液中加入少量固體產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時產(chǎn)生氣體下列有關說法正確的是A．實驗1得到的溶液中有B．實驗2中水解反應的化學平衡常數(shù)變小C．實驗3得到的現(xiàn)象是溶液顏色變淺D．實驗4中反應的離子方程式為12．（2022·四川·射洪中學高二階段練習）室溫時，下列溶液中微粒的濃度關系正確的是A．pH=8的NaClO溶液中：c(Na+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)B．pH=4的KHC2O4溶液中：c(H2C2O4)>c()C．相同物質的量濃度的NH4Cl溶液、NH4HSO4溶液、氨水溶液中，c()逐漸減小D．在Na2S溶液中：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)13．（2022·廣西·北海市教育教學研究室高二期末）下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是A．溶液：B．溶液：C．物質的量濃度之比為的、混合液中：D．的溶液：14．（2022·四川資陽·高二期末）下列物質形成的水溶液中，所含微粒種類最少的是A． B． C． D．15．（2021·重慶市天星橋中學高二階段練習）物質的量濃度相同的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則同溫同體積同濃度的HCN和HClO相比較，下列說法中正確的是A．電離程度：HCN＞HClOB．溶液的pH：HCN＜HClOC．酸根離子濃度：c(CN-)＜c(ClO-)D．與NaOH溶液恰好完全反應時，消耗NaOH的物質的量：HCN＜HClO16．（2021·河北省博野中學高二期中）已知NaHB在水溶液中存在關系式：c(Na+)=c(HB-)+c(B2-)，下列說法中正確的是A．H2B的電離方程式為:①H2B?H++HB-，②HB-?H++B2-B．NaHB溶液中的離子濃度c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(OH-)C．NaHB水溶液呈堿性D．c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)17．（2022·福建泉州·高二期末）常溫下溶液，下列說法正確的是A．加入少量固體，減小B．加入少量固體，減小減小C．稀釋溶液，溶液的pH減小D．加入適量醋酸得到的酸性混合溶液：18．（2022·福建龍巖·高二期末）常溫下，將鹽酸滴入氨水中，溶液和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)點由水電離出的B．b點時C．c點時鹽酸和氨水恰好完全反應D．d點時消耗的鹽酸體積：19．（2022·湖北武漢·高二期末）25℃時有以下5種溶液：①溶液：②溶液：③溶液：④溶液：⑤飽和溶液。(1)溶液①的_______7(填“>”、“<”或者“=”)。(2)寫出的電離方程式_______。(3)①和②的溶液中水的電離程度為①_______②(填“>”、“<”或者“=”)。(4)將②與③等體積混合后，溶液中存在的離子濃度由大到小的順序是_______。(5)用廣泛試紙測得④的，請結合化學用語對溶液顯酸性的原因進行完整說明_______。(6)加熱⑤可制備膠體，請結合化學用語解釋_______。20．（2021·吉林·長春博碩學校高二期中）已知：H2CO3HFHCNK或Ka14.3×10-77.2×10-44.9×10-10Ka25.6×10-11(1)在相同濃度的H2CO3和HF的溶液中，用“>”“<”或“=”填空。c(H+)：H2CO3_______HF；c(F-)_______c(CO)。(2)HCO、CO、F-、CN-結合質子能力：_______。(3)H2CO3、HCO、HF、HCN酸性由強到弱的順序為：_______。(4)將足量的二氧化碳通入到NaCN溶液中的離子方程式為_______。21．（2022·寧夏·平羅中學高二期中）溶液中的化學反應大多是離子反應。請回答下列問題：(1)pH=a的CH3COOH溶液稀釋100倍后所得溶液pH_______a+2(填“>”或“<”)(2)0.01mol·Lˉ1CH3COOH溶液的pH_______2(填“>”或“<”)；(3)0.1mol·Lˉ1CH3COONa溶液的pH_______7(填“>”或“<”)；(4)FeCl3溶液呈_______(填“酸”、“中”、“堿”)性，原因是(用離子方程式表示)：_______；實驗室在配制FeCl3溶液時，常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，_______(填“促進”、“抑制”)其水解，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度。(5)若將pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，混合溶液中c(Na+)_______c(CH3COO-)(填“>”“＜”或“=”)。(6)鹽堿地(含較多Na2CO3、NaCl)不利于植物生長，試用化學方程式表示鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因：_______(用離子方程式表示)；22．（2022·湖南·長沙市長郡梅溪湖中學高二開學考試）10℃時，加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如表變化：溫度10℃20℃30℃加熱煮沸后冷卻到50℃pH8.38.48.58.8(1)甲同學認為：該溶液pH升高的原因是HCO-的水解程度增大，堿性增強。若將加熱煮沸后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH____(填“高于”“低于”或“等于”)8.3，則甲的判斷正確。(2)乙同學認為：該溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度_____(填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解程度。(3)丙同學認為：甲、乙的判斷都不充分。丙認為：只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則乙的判斷正確。試劑X是_____。A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清石灰水(4)查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言____(填“甲”或“乙”)的判斷是錯誤的，理由是_____。(5)關于NaHCO3飽和水溶液的表述正確的是_____。a.c(Na+)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)b.c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(CO)+c(OH?)c.HCO的電離程度大于HCO的水解程度(6)已知25℃時，0.1mol·L-1HA溶液中=108，碳酸的Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，向等濃度的Na2CO3和NaA的溶液中滴加鹽酸直至過量，則與H+作用的粒子依次為____。23．（2022·四川省綿陽南山中學高二階段練習）已知25℃時電離常數(shù)：酸H2CO3CH3COOHHCNKaKa1=4.5×10-7Ka2=5.6×10-111.75×10-56.2×10-10(1)H2CO3、CH3COOH、HCN三種酸中酸性最弱的是____。常溫下，pH均為10的Na2CO3、CH3COONa、NaCN、NaHCO3四種溶液中，物質的量濃度最大的是____，該溶液中由水電離出c(H+)=____。(2)泡沫滅火器的原理：____(用離子方程式表示)。(3)常溫下，向20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關問題①若想觀察滴定終點，