考點07-離子的檢驗(過關檢測)(解析版)

2019-2020學年高一化學期末復習高頻考點通關（人教版2019必修第二冊）考點07離子的檢驗1．（2020·西藏自治區(qū)山南二中高一期中）用可溶性鋇鹽檢驗SO42-離子的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是（）A．形成較多的白色沉淀B．形成的沉淀純度更高C．排除Ba2+以外的其它陽離子的干擾D．排除SO42-以外的其它陰離子及Ag+的干擾【答案】D【解析】【分析】檢驗SO42-離子的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，可排除Ag+離子、CO32-、SO32-離子等干擾，后加可溶性鋇鹽，觀察是否生成白色沉淀?！驹斀狻緼.硫酸鋇是一種既不溶于水，又不溶于酸的沉淀，加入鹽酸和沉淀的多少無關，A錯誤；B.硫酸鋇是一種既不溶于水，又不溶于酸的沉淀，加入鹽酸和沉淀的純度無關，B錯誤；C.與鹽酸反應生成沉淀的陽離子只有Ag+離子，所以只需排除Ag+的干擾就可以，不需排除Ba2+以外的其它陽離子干擾，C錯誤D.檢驗SO42-離子的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，可排除Ag+離子、CO32-離子、SO32-離子等干擾，后加可溶性鋇鹽，觀察是否生成白色沉淀，若生成白色沉淀，可證明含SO42-，反之不含，D正確；故答案為：D。2．（2020·黃岡中學第五師分校高一月考）有一較濃的無色溶液，向其中加入少量的BaCl2溶液和稀HNO3，振蕩，有白色沉淀生成，則原溶液中存在的離子A．只有SO B．只有Ag＋ C．有SO和Ag＋ D．有SO或Ag＋【答案】D【解析】向某溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸鋇或氯化銀，如Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；也可能為BaCl2+2AgNO3=Ba(NO3)2+2AgCl↓；故選D。3．（2020·福建省高一期末）根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象，所得結論錯誤的是實驗操作現(xiàn)象結論A①滴加足量稀鹽酸②再滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象白色沉淀原溶液一定含SO42－B①滴加稀鹽酸②另取一份滴加CaCl2溶液有大量氣泡產生白色沉淀原溶液一定含CO32－C①滴加足量濃NaOH溶液，加熱②濕潤紅色石蕊試紙靠近導管口產生氣體試紙變藍原溶液一定含NH4+D①滴加KSCN溶液②再滴加氯水無明顯現(xiàn)象溶液呈紅色原溶液一定含F(xiàn)e2＋【答案】B【解析】A．向某溶液中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，排除了干擾離子，如碳酸根離子、亞硫酸根離子等，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該白色沉淀為硫酸鋇，說明原溶液中一定含有SO42-，選項A正確；B．某溶液中滴加稀鹽酸，產生大量的氣泡，另取一份滴加CaCl2溶液，產生白色沉淀，原溶液中可能含有SO32-，不一定含有CO32－，選項B錯誤；C．向某溶液中加入NaOH溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體一定為氨氣，則證明原溶液中一定含有NH4+，選項C正確；D．溶液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，說明溶液中無Fe3+；再加少量氯水，溶液變紅，說明加入氯水生成了Fe3+，原溶液中存在Fe2+，選項D正確；答案選B。4．（2020·天水市第一中學高一期末）物質檢驗是化學研究常用的方法之一。下列有關溶液成分的檢驗，結論不正確的是A．若滴加酚酞溶液，溶液變紅，原溶液不一定是堿溶液B．若先滴加足量新制氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，則原溶液一定含有Fe2+C．若滴加Na2CO3溶液，產生白色沉淀，則原溶液可能含有Ca2+D．若滴加稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中可能含CO32-【答案】B【解析】A．能使酚酞溶液變紅的溶液顯堿性，顯堿性的物質不一定是堿，例如碳酸鈉，A項正確；B．溶液中若原本就含有Fe3+，也會產生相同的現(xiàn)象，所以并不能證明溶液中有Fe2+，B項錯誤；C．溶液中若含有Ca2+，則滴加碳酸鈉溶液后，會生成碳酸鈣，產生白色沉淀的現(xiàn)象，C項正確；D．溶液中若含有，那么滴加一定量的稀鹽酸后，會產生CO2氣體，CO2能使澄清的石灰水變渾濁，D項正確；答案選B。5．（2020·重慶市華鎣中學校高一月考）下列溶液中離子檢驗的結論不正確的是A．滴入AgNO3溶液有白色沉淀產生，說明原溶液中一定含有Cl－B．先加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀產生，說明原溶液中一定含有SO42—C．加入稀鹽酸，有無色無味氣體產生，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明原溶液中可能含有CO32—D．加入濃NaOH溶液微熱，試管口附近濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明原溶液中一定含有NH4+【答案】A【解析】A項：滴入AgNO3溶液產生的白色沉淀可能是AgCl、Ag2CO3等，故原溶液中可能有Cl－、CO32-等，A項錯誤；B項：加入稀鹽酸無現(xiàn)象，排除了CO32-、Ag+等干擾，再加BaCl2溶液產生的白色沉淀只能是BaSO4，原溶液中一定含有SO42—，B項正確；C項：加入稀鹽酸后，生成的無色無味、能使石灰水變渾濁氣體是CO2，則原溶液中可能含有CO32-、HCO3-等，C項正確。D.加入濃NaOH溶液微熱，生成的能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體一定是NH3，則原溶液中一定含有NH4+，D項正確。本題選A?！军c睛】檢驗SO42-時，先加稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液。若酸化時有沉淀生成則需過濾，再向濾液中滴加BaCl2溶液。6．（2020·會澤縣第一中學校高一月考）對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是（）A．某溶液加入稀鹽酸產生無色氣體，一定有CO32-B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-C．加足量稀硝酸酸化后，溶液中無明顯變化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，能確定有Cl-存在D．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+【答案】C【解析】A項、鹽酸能與碳酸根或碳酸氫根離子反應生成無色氣體二氧化碳，某溶液加入稀鹽酸產生無色氣體，不一定有CO32-，還可能是HCO3-，故A錯誤；B項、氯化鋇能與硫酸根離子或銀離子反應生成不溶于水也不溶于酸的硫酸鋇或氯化銀沉淀，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，說明溶液中可能存在硫酸根或是銀離子中的至少一種，故B錯誤；C項、加足量稀硝酸酸化后，溶液中無明顯變化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀說明溶液中有Cl-存在，故C正確；D項、碳酸鈉溶液與Ba2+或Ca2+反應生成白色碳酸鋇或碳酸鈣沉淀，碳酸鋇或碳酸鈣沉淀均能溶于鹽酸，加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，說明溶液中可能存在Ba2+或Ca2+中的至少一種，故D錯誤；故選C。7．（2020·福建省莆田一中高一期中）對下列物質所含離子的檢驗中，作出的判斷正確的是（）A．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中一定有Na＋，無K＋B．某溶液與NaOH溶液共熱，產生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍氣體，說明原溶液中一定存在NH4+C．某溶液中，先加入硝酸銀溶液，有淡黃色沉淀產生，再加稀硝酸，沉淀不溶解，可判定原溶液一定含有I-D．向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入足量稀鹽酸，白色沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有SO42-【答案】B【解析】A．焰色反應為元素的性質，觀察K的焰色反應需要透過藍色的鈷玻璃觀察，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na元素，但不能確定是否含K元素，故A錯誤；B．與NaOH溶液共熱，產生使?jié)駶櫦t色的石蕊試紙變藍的氣體，即產生氨氣，說明原溶液中存在NH4+，故B正確；C．碘化銀為黃色固體，溴化銀為淡黃色，故C錯誤；D．向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入足量稀鹽酸，白色沉淀不溶解，該白色沉淀可能是氯化銀，故D錯誤；故答案為B。8．（2019·麗水第二高級中學高一期中）對下列未知鹽的稀溶液所含離子的檢驗中，作出的判斷一定正確的是（）A．加BaCl2溶液無現(xiàn)象，再加AgNO3溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則有Cl-B．先加稀鹽酸酸化，無沉淀生成，再加BaCl2溶液，產生白色沉淀，則有SO42-C．加入NaOH溶液，微熱，若產生能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣體，則有NH4+D．加入鹽酸后有無色、無味氣體逸出，此氣體能使澄消口大水變渾濁，則有CO32-【答案】B【解析】A.加BaCl2溶液無現(xiàn)象，再加AgNO3溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能確定原溶液中是否含有Cl-，加BaCl2溶液會引入氯離子，A項錯誤；B.加稀鹽酸酸化，無沉淀生成，再加BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明有SO42-存在，B項正確；C.加入NaOH溶液，微熱，若產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則有NH4+，C項錯誤；D.加入鹽酸后有無色、無味氣體逸出，此氣體能使澄消口大水變渾濁，說明有CO32-或HCO3-，D項錯誤；答案選B。9．（2020·廣東省珠海市第一中學高一期中）向BaCl2溶液中通入SO2氣體，溶液仍然澄清；若將BaCl2溶液分盛在兩支試管中，一只試管加稀HNO3,另一只加NaOH溶液，然后再通入SO2氣體，結果兩支試管都有白色沉淀產生。由此得出的下列結論中不合理的是()A．SO2是酸性氧化物、SO2具有還原性B．兩支試管中的白色沉淀不是同種物質C．BaCl2既能跟強酸、又能跟強堿反應，具有兩性D．加入氫氧化鈉溶液，SO2水溶液中濃度增大【答案】C【解析】【分析】由于亞硫酸的酸性弱于鹽酸，則SO2不與BaCl2溶液反應，故向BaCl2溶液中通入SO2氣體，溶液仍然澄清；將氯化鋇與硝酸混合，通入二氧化硫溶液顯酸性，硝酸根離子在酸性環(huán)境中有強氧化性，可以把二氧化硫氧化為，遇鋇離子產生沉淀BaSO4；將氯化鋇與氫氧化鈉混合，通入二氧化硫先與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，遇鋇離子產生沉淀BaSO3。【詳解】A.由分析可知，二氧化硫可以與氫氧化鈉反應生成相應的鹽和水，因此具有酸性，也可以被酸性環(huán)境的硝酸根離子氧化，因此SO2具有還原性，A項錯誤；B.由分析可知，兩支試管中的白色沉淀不是同種物質，分別是硫酸鋇和亞硫酸鋇，B項錯誤；C.氯化鋇是強酸強堿鹽，不是兩性物質，C項正確；D.加入氫氧化鈉溶液，SO2水溶液可以反應生成，故濃度增大，D項錯誤；答案選C?！军c睛】二氧化硫具有酸性，可以跟堿和部分顯堿性的鹽發(fā)生反應，不與氯化鋇，氯化鈣，若要可以發(fā)生反應，向體系中加堿；同時也具有還原性，加入氧化劑也可以反應，所以可以與次氯酸鈣、硝酸鋇之類的反應生成硫酸鹽沉淀。10．（2020·河北省衡水中學高一期末）已知固體M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一種。若取少量固體M配成稀溶液進行有關實驗，下列說法不正確的是A．只用鹽酸一種試劑就可以確定該固體M的具體成分B．往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，則固體M為Na2SiO3C．用pH試紙檢驗，若pH＝7，則固體M一定是Na2SO4D．往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，則固體M為Na2SO4【答案】D【解析】【分析】根據(jù)Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4溶液的酸堿性，與鹽酸、二氧化碳等反應現(xiàn)象判斷?！驹斀狻緼項：Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4溶液分別與鹽酸作用，現(xiàn)象依次為刺激性氣味的氣體、白色沉淀、無變化，即只用鹽酸可以確定M的成分，A項正確；B項：往Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4溶液中通入二氧化碳，只有Na2SiO3溶液中生成白色沉淀，其余無變化，B項正確；C項：Na2SO3、Na2SiO3溶液中陰離子水解使溶液呈堿性，Na2SO4不水解、溶液呈中性，C項正確；D.往Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，分別生成BaSO3、BaSiO3、BaSO4白色沉淀。BaSO3也會被稀硝酸氧化為BaSO4，D項不正確。本題選D。11．（2020·穆棱市第一中學高一期末）將兩種物質的溶液相混合，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀消失并有氣泡生成，再加入AgNO3溶液，又生成白色沉淀，則這兩種物質是（）A．MgCl2和Na2CO3 B．K2SO4和BaCl2C．NaOH和CuSO4 D．K2CO3和Ca（NO3）2【答案】A【解析】A．MgCl2和Na2CO3溶液混合，Mg2++CO32-=MgCO3↓，生成MgCO3白色沉淀，加入稀硝酸，MgCO3+2H+=CO2↑+H2O+Mg2+，再加入AgNO3溶液，Ag++Cl-=AgCl↓，有白色沉淀生成，故A符合；B．K2SO4和BaCl2溶液混合，Ba2++SO42-=BaSO4↓，加入過量硝酸不發(fā)生反應，沉淀消失，沒有氣體生成，故B不符合；C．NaOH和CuSO4溶液混合，Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，產生藍色沉淀，故C不符合；D．K2CO3和Ca（NO3）2溶液混合，Ca2++CO32-=CaCO3↓，加入過量硝酸發(fā)生反應，CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，再加入AgNO3溶液無白色沉淀生成，故D不符合；故選：A?！军c睛】根據(jù)物質的性質，利用驗證法解答，兩種物質的溶液相混合，有白色沉淀生成，選項C中生成藍色沉淀，不符合題意，再加入稀硝酸后，沉淀消失并有氣泡生成，選項B中生成硫酸鋇不溶于硝酸，不符合題意，再加入AgNO3溶液，又生成白色沉淀，說明溶液中含有氯離子。12．（2020·湖北省武漢市第十一中學高一期中）某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl－、SO42-、CO32-、NH4+、Na＋、K＋。為確認溶液組成進行如下實驗：(1)200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶。(2)向(1)的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，標準狀況下產生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體1.12L。由此可以得出關于原溶液組成的正確結論是A．一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在Cl－、Na＋、K＋B．一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl－，一定不存在Na＋、K＋C．c(CO32-)＝0.01mol·L－1，c(NH4+)＞c(SO42-)D．如果上述6種離子都存在，則c(Cl－)＞c(SO42-)【答案】D【解析】【分析】（1）取少量該溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量鹽酸后，沉淀部分溶解，并有氣體生成，說明白色沉淀為BaCO3和BaSO4，則溶液中含有CO32－、SO42－；（2）向（1）的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產生能使?jié)駶櫦t色石試紙變藍的氣體，說明溶液中有NH4＋?！驹斀狻浚?）取少量該溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量鹽酸后，沉淀部分溶解，并有氣體生成，說明白色沉淀為BaCO3和BaSO4，質量一共是4.3g.則溶液中含有CO32－、SO42－，向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶，則硫酸鋇的質量是2.33g，所以硫酸根離子的物質的量是，所以碳酸鋇的質量是，碳酸根離子的物質的量是。（2）向（1）的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體是氨氣，物質的量是，說明溶液中有NH4＋的物質的量是0.05mol；A．溶液中一定存在SO42－、CO32－、NH4＋，根據(jù)電荷守恒，一定存在Cl－，不能確定是否存在Na＋、K＋，故不符合題意；B．溶液中一定存在SO42－、CO32－、NH4＋，根據(jù)電荷守恒，一定存在Cl－，不能確定是否存在Na＋、K＋，故不符合題意；C．碳酸根離子的物質的量是，硫酸根離子的濃度是，銨根離子濃度是，故不符合題意；D．如果上述6種離子都存在，根據(jù)電荷守恒c(Cl－)＋2c(SO42－)＋2c(CO32－)=c(NH4＋)＋c(Na＋)＋c(K＋)，則c(Cl－)>c(SO42－)，故符合題意；故選D?！军c睛】混合溶液中各離子濃度的比較，要進行綜合分析。有關規(guī)律如下：①電荷守恒規(guī)律：電解質溶液中，不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性，即陰離子所帶負電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)；②物料守恒規(guī)律：電解質溶液中，由于某些離子能夠水解，離子種類增多，但原子總數(shù)是守恒的；③質子守恒規(guī)律：質子守恒是指電解質溶液中粒子電離出的氫離子(H＋)數(shù)等于粒子接受的氫離子(H＋)數(shù)加游離的氫離子(H＋)數(shù)，質子守恒的關系式也可以由電荷守恒與物料守恒推導得到。13．（2020·河南省鄭州外國語學校高一月考）某溶液可能含有Al3+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的若干種，若在該溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，無明顯現(xiàn)象，并得到X溶液，對X溶液進行如下實驗，下列結論正確的是（）（忽略水的電離，且原溶液中各離子濃度均為0.5mol/L）A．原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42- B．原溶液中可能合有NO3-和Al3+C．白色沉淀C可能是 D．沉淀B可能是Fe（OH）2和Fe（OH）3的混合物【答案】A【解析】【分析】在該溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，無明顯現(xiàn)象，說明肯定不含CO32-，得到X溶液，對X溶液加入過量的Ba(NO3)2產生白色沉淀為BaSO4，氣體A遇空氣變成紅棕色，則氣體A為NO，則原溶液中肯定含有Fe2+、SO42-，溶液A加入足量的NaOH后，產生氣體B和沉淀B，則氣體B為NH3，由于前邊加入了過量的Ba(NO3)2已經(jīng)把Fe2+全部氧化成Fe3+，所以沉淀B為Fe(OH)3；溶液B通少量CO2后有白色沉淀生成，白色沉淀有可能是Al(OH)3或BaCO3一種或兩種，而原溶液中各離子濃度均為0.5mol/L，可根據(jù)電荷守恒和物料守恒來確定其它離子。【詳解】在該溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，無明顯現(xiàn)象，說明肯定不含CO32-，得到X溶液，對X溶液加入過量的Ba(NO3)2產生白色沉淀為BaSO4，氣體A遇空氣變成紅棕色，則氣體A為NO，則原溶液中肯定含有Fe2+、SO42-，無NO3-，溶液A加入足量的NaOH后，產生氣體B和沉淀B，則氣體B為NH3，由于前邊加入了過量的Ba(NO3)2已經(jīng)把Fe2+全部氧化成Fe3+，所以沉淀B為Fe(OH)3；溶液B通少量CO2后有白色沉淀生成，白色沉淀有可能是Al(OH)3或BaCO3一種或兩種。則原溶液中肯定有Fe2+、SO42-、NH4+，無CO32-、NO3-，原溶液中各離子濃度均為0.5mol/L，根據(jù)電荷和物料守恒，原溶液中肯定會含有Cl-，可能含有Al3+、Na+。A.原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42--，A項正確；B.原溶液中可能合有Na+和Al3+，沒有NO3-，B項錯誤；C.白色沉淀C可能是和Ba(OH)2，C項錯誤；D.沉淀B肯定是Fe(OH)3，無Fe(OH)2，D項錯誤。答案選A。【點睛】離子推斷問題中，首先根據(jù)各離子反應現(xiàn)象確定離子種類，再由電荷守恒確定離子數(shù)目。例如本題中，首先可以確定原溶液中肯定有Fe2+、SO42-、NH4+，無CO32-、NO3-，而題目中給出原溶液中各離子濃度均為0.5mol/L，根據(jù)電荷和物料守恒，原溶液中肯定會含有Cl-，Al3+和Na+則不能確定。14．（2020·福建省高一期末）某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：Cl－、SO42－、CO32－、Na+、Mg2+，為了確定溶液的組成，取100mL該溶液進行如下實驗：(1)溶液X中一定存在的離子有__________；一定不存在的離子有________。(2)寫出白色沉淀①與足量鹽酸反應的離子方程式_____________?！敬鸢浮?1)SO42－、CO32－、Na+Mg2+(2)BaCO3+2H＋=Ba2++H2O+CO2↑【解析】【分析】某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：Cl－、SO42－、CO32－、Na+、Mg2+，加入足量氫氧化鋇溶液，產生白色沉淀①和溶液①，白色沉淀①中加入足量鹽酸，產生氣體，則可判斷溶液X中含有CO32－，沉淀①中含有BaCO3，因Mg2+與CO32－不能大量共存則溶液X中不含Mg2+，反應后還有白色沉淀②，則為不溶于鹽酸的BaSO4，可判斷溶液X中含有SO42－；根據(jù)溶液為電中性可判斷還含有陽離子Na+；不能確定溶液中是否含有Cl－，據(jù)此分析?！驹斀狻磕橙芤篨中可能含有下列離子中的若干種：Cl－、SO42－、CO32－、Na+、Mg2+，加入足量氫氧化鋇溶液，產生白色沉淀①和溶液①，白色沉淀①中加入足量鹽酸，產生氣體，則可判斷溶液X中含有CO32－，沉淀①中含有BaCO3，因Mg2+與CO32－不能大量共存則溶液X中不含Mg2+，反應后還有白色沉淀②，則為不溶于鹽酸的BaSO4，可判斷溶液X中含有SO42－；根據(jù)溶液為電中性可判斷還含有陽離子Na+；不能確定溶液中是否含有Cl－。根據(jù)分析可知：(1)溶液X中一定存在的離子有SO42－、CO32－、Na+；一定不存在的離子有Mg2+；(2)寫出白色沉淀①與足量鹽酸反應的離子方程式為BaCO3+2H＋=Ba2++H2O+CO2↑。15．（2020·內蒙古自治區(qū)包鋼一中高一月考）為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下：（用于沉淀的試劑稍過量）(1)第①步中，操作A是________，第⑤步中，操作B用到的玻璃儀器是________。(2)第④步中，寫出相應的化學方程式（設粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2）_________。(3)若先用鹽酸調pH再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是_________。(4)判斷BaCl2已過量的方法是___________。(5)下列是某學生設計操作A后混合液中Cl-、SO42-的檢驗步驟請根據(jù)內容填空：①首先檢驗_________離子，應先加入過量的_____________。②將所得混合物_________（填操作名稱），然后在濾液中加入試劑_________檢驗另一離子。【答案】(1)溶解漏斗、燒杯、玻璃棒(2)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl(3)操作③④中生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀會與鹽酸反應生成可溶物質而無法過濾除去，從而影響精鹽的純度(4)取第②步