第三章-章末復(fù)習(xí)-(習(xí)題精練)(原卷版)

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)章末復(fù)習(xí)1．下列說法錯誤的是A．水汽化和水分解的變化過程中，都需要破壞共價鍵B．晶體中的陰、陽離子個數(shù)比為1∶2C．基態(tài)碳原子核外有三種能量不同的電子D．區(qū)分晶體Ni和非晶體Ni最可靠的科學(xué)方法是X-射線衍射法2．下列實驗操作或描述中不正確的是A．將NaNO3和KCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出，趁熱過濾時，可分離出NaCl晶體B．由于氯離子會破壞鋁表面的氧化膜，所以鋁制容器不能用來腌制咸菜C．往AlCl3溶液中滴加足量飽和NaF溶液，再滴加幾滴氨水，無明顯現(xiàn)象D．紙層析法分離鐵離子和銅離子實驗中，點(diǎn)樣后的濾紙晾干后，將試樣點(diǎn)浸入展開劑中3．下列關(guān)于金屬的敘述中，正確的是A．金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)均較低 B．金屬原子的價電子數(shù)均不超過4C．金屬陽離子均可得電子被還原 D．金屬元素均位于元素周期表中的d區(qū)4．下列變化規(guī)律正確的是A．KCl、MgCl2、MgO的熔點(diǎn)由低到高B．H2O、H2S、H2Se的分解溫度及沸點(diǎn)都由高到低C．O2、I2、Hg、NaCl、SiO2的熔點(diǎn)由低到高D．碳化硅、晶體硅、金剛石、石墨的熔點(diǎn)由低到高5．下列說法正確的是A．金剛石、SiC、HI、HBr晶體的熔點(diǎn)依次降低B．活潑金屬與活潑非金屬組成的化合物形成的晶體一定為離子晶體C．金屬晶體中，金屬陽離子所帶電荷越多，離子半徑越大，熔沸點(diǎn)越高D．石墨晶體模型中C原子與六元環(huán)的個數(shù)比為3:16．下列有關(guān)金屬的說法正確的是A．金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子B．已知金屬鈉的晶體堆積模型是體心立方堆積，則其配位數(shù)是6C．已知金屬鎂的晶體堆積模型是六方最密堆積，則其配位數(shù)是12D．金屬導(dǎo)電的實質(zhì)是金屬陽離子在外電場作用下的定向移動7．某種鉆鹽晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶胞參數(shù)為，A點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為，C點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為。下列說法錯誤的是A．B點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為B．距離最近且等距離的的數(shù)目為8C．該晶體的密度為D．與之間的最短距離為8．磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，晶胞為正方體形，晶胞參數(shù)為apm。下圖為沿y軸投影的晶胞中所有硼原子的分布圖，P原子位于晶胞的頂角和面心。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是A．一個晶胞中含有4個B原子B．點(diǎn)1可能的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0.25，0.25，0.75)C．P與B原子的最近距離為D．BP晶體的密度為9．有人受中國傳統(tǒng)“水煙筒”的啟發(fā)，利用其工作原理，設(shè)計出了一個特殊的煙斗。內(nèi)盛Cu(NH3)2Ac溶液(醋酸根簡寫為Ac—)，煙氣通過煙斗發(fā)生反應(yīng)：Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3Cu(NH3)3Ac·COΔH＜0。下列說法錯誤的是A．物質(zhì)Cu(NH3)2Ac為配合物B．用這種特殊煙斗除去CO的實驗原理為洗氣C．用久后的Cu(NH3)2Ac再生的適宜條件為升溫或降壓或適當(dāng)增加酸度D．[Cu(NH3)2]+中N原子形成的H-N-H鍵角小于氣態(tài)NH3中的鍵角10．碘和鈣形成的某種可溶性二元化合物常用于醫(yī)藥方面，其熔、沸點(diǎn)分別為779℃、1100℃，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是A．該物質(zhì)的化學(xué)式是B．該物質(zhì)在熔融狀態(tài)和水溶液中均可導(dǎo)電C．該化合物熔、沸點(diǎn)高于氟化鈣D．在周期表中所處的s區(qū)含有非金屬元素11．如圖，C60是由碳原子結(jié)合形成的穩(wěn)定分子，它具有60個頂點(diǎn)和32個面，其中12個為正五邊形，20個為正六邊形?？蒲腥藛T用電子計算機(jī)模擬出類似C60的新物質(zhì)N60，下列有關(guān)N60的敘述正確的是A．分子中含有σ鍵和π鍵 B．屬于原子晶體C．分子是非極性分子 D．的熔點(diǎn)比的低12．下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是選項實驗事實理論解釋A氮原子的第一電離能大于氧原子氮原子2p能級半充滿電子BCO2為非極性分子CO2分子中鍵是非極性鍵C金剛石的熔點(diǎn)低于石墨金剛石是分子晶體，石墨是原子晶體DHF的沸點(diǎn)高于HClHF的相對分子質(zhì)量小于HClA．A B．B C．C D．D13．冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知冰中氫鍵的作用能為，冰的熔化熱。下列有關(guān)說法正確的是A．冰晶胞內(nèi)水分子間以共價鍵結(jié)合B．每個冰晶胞平均含有4個水分子C．水分子間的氫鍵具有方向性和飽和性，也是鍵的一種D．當(dāng)在0℃冰變成液態(tài)水時，氫鍵部分被破壞14．下列關(guān)于NaCl晶體結(jié)構(gòu)的說法中正確的是A．NaCl晶體中，每個周圍吸引的與每個周圍吸引的數(shù)目相等B．NaCl晶體中，每個周圍吸引1個C．NaCl晶胞中的質(zhì)點(diǎn)代表一個NaClD．NaC1晶體中存在單個的NaCl分子15．高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價部分為0價，部分為價。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞，則下列說法正確的是A．超氧化鉀的化學(xué)式為，每個晶胞含有8個和4個B．晶體中每個周圍有8個，每個周圍有8個C．晶體中與每個距離最近的有8個D．晶體中0價氧原子和價氧原子個數(shù)比為3∶116．CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖所示)，但CaC2晶體中由于啞鈴形的存在，使晶胞沿一個方向拉長。下列關(guān)于CaC2晶體的說法中正確的是A．1個Ca2+周圍距離最近且等距離的數(shù)目為4B．該晶體中的陰離子與F2是等電子體C．6.4gCaC2晶體中含陰離子0.2molD．與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+共有12個17．近日，科學(xué)家研究利用CaF2晶體釋放出的Ca2+和脫除硅烷，拓展了金屬氟化物材料的生物醫(yī)學(xué)功能。下列說法錯誤的是A．F、Si和Ca，原子半徑依次增大B．SiO2與OF2的中心原子的雜化方式相同C．圖中A處原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，0)，則B處原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為D．脫除硅烷反應(yīng)速率依賴于晶體提供自由氟離子的能力，脫硅能力BaF2<CaF2<MgF2第II卷（非選擇題）請點(diǎn)擊修改第II卷的文字說明二、填空題18．配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，取(黃色)、(紫紅色)、(綠色)和(紫色)四種化合物各1mol，分別溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即產(chǎn)生氯化銀，沉淀的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol和1mol。(1)請根據(jù)實驗事實用配合物的形式寫出它們的化學(xué)式。_______，_______，(綠色和紫色)_______。(2)上述配合物中，中心離子的配位數(shù)都是_______。(3)向黃色的三氯化鐵溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成紅色，該反應(yīng)在有的教材中用方程式表示。經(jīng)研究表明，是配合物，與不僅能以的個數(shù)比配合，還可以其他個數(shù)比配合。所得與的配合物中，主要是與以個數(shù)比配合所得離子顯紅色，含該離子的配合物的化學(xué)式是_______。若與以個數(shù)比配合，則與在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為_______。19．干冰和二氧化硅的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。試回答下列問題：(1)干冰和二氧化硅晶體的熔點(diǎn)大小順序為_______(填化學(xué)式)。(2)二氧化硅晶體中，每個si原子周圍結(jié)合_______個O原子，同時每個O原子跟_______個Si原子相結(jié)合；該晶體中最小的環(huán)是由_______個Si原子和_______個O原子組成的______元環(huán)。(3)若干冰分子的摩爾質(zhì)量為M，晶體的密度為，阿伏加德羅常數(shù)為，則該晶體晶胞的邊長為_______cm。20．回答下列問題：(1)CH4和CO2在Ni催化作用下反應(yīng)可獲得化工原料CO和H2。①Ni基態(tài)原子核外電子排布式為_______。②與CO互為等電子體的陰離子的電子式為_______，Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4，該配合物中配位體分子式是_______，1mol

Ni(CO)4的含有σ鍵的數(shù)目為_______NA。(2)CH4和CO2在含有鈦氧化物的某種催化劑作用下，可直接轉(zhuǎn)化為CH3COOH。CH3COOH中C原子軌道雜化類型為_______，是否為手性分子_______(填是或否)。21．回答下列問題(1)已知金剛石的莫氏硬度為10，石墨的莫氏硬度為，從晶體結(jié)構(gòu)的角度解釋金剛石硬度很大，石墨很軟的原因__________。(2)在相同溫度時，酸性條件下都能被氧化，通過控制溶液中探究同濃度的還原性強(qiáng)弱，預(yù)測同濃度的被氧化需要的最小的是________，試從離子結(jié)構(gòu)角度解釋的還原性逐漸增強(qiáng)的原因________。22．回答下列問題：(1)硒為第四周期元素，相鄰的元素砷和硒的第一電離能大小關(guān)系為_______(用元素符號表示)，原因為_______。(2)肼()分子可視為分子中的一個