第03單元-晶體結構與性質(A卷夯實基礎)(原卷版)

班級姓名學號分數(shù)第03單元晶體結構與性質（A卷·夯實基礎）（時間：75分鐘，滿分：100分）一、選擇題（本題共18小題，每小題3分，共54分。）1．下列說法不正確的是A．晶體具有固定的熔、沸點，而非晶體沒有固定的熔、沸點B．晶體與非晶體具有相同的性質C．部分電子表、電腦的顯示器是由液晶材料制成的D．等離子體是一種很好的導電體，在信息產業(yè)等領域有非常好的應用前景2．下列與等離子體無關的是（

）A．等離子體顯示器 B．日光燈和霓虹燈C．把溫度升高到幾千攝氏度時水蒸氣發(fā)生的變化 D．液晶顯示器3．下列說法不正確的是A．晶體的X射線衍射實驗可以測定分子的鍵長、鍵角、鍵能B．紅外吸收光譜儀可以測得未知物中的化學鍵或官能團C．晶體的X射線衍射實驗可以測定晶胞中微粒的相對位置D．晶體的X射線衍射實驗可以區(qū)分玻璃與水晶4．現(xiàn)有四種晶體，其微粒排列方式如圖所示，其中化學式正確的是A． B．C． D．5．最近發(fā)現(xiàn)，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導性。因這三種元素都是常見的元素而引起廣泛關注。該新型超導晶體的一個晶胞如圖所示，則該晶體的化學式為()A．Mg2CNi3 B．MgC2NiC．MgCNi2 D．MgCNi36．下列敘述正確的是A．由分子構成的物質其熔點一般較低B．分子晶體在熔化時，共價鍵被破壞C．分子晶體中分子間作用力越大，其化學性質越穩(wěn)定D．物質在溶于水的過程中，化學鍵一定會被破壞或改變7．下列有關冰和干冰的敘述不正確的是()A．干冰和冰都是由分子密堆積形成的晶體B．冰晶體中每個水分子周圍只有4個緊鄰的水分子C．干冰比冰的熔點低得多，常壓下易升華D．干冰中只存在范德華力不存在氫鍵，一個分子周圍有12個緊鄰的分子8．水分子間可通過一種叫“氫鍵”的作用(作用力介于化學鍵與范德華力大小之間)彼此結合而形成(H2O)n，在冰中n值為5。即每個水分子被其他4個水分子包圍形成變形四面體，如圖所示為(H2O)5單元，由無限個這樣的四面體通過氫鍵構成一個龐大的分子晶體，即冰。下列有關敘述正確的是()A．1mol冰中含有4mol氫鍵B．1mol冰中含有4×5mol氫鍵C．平均每個水分子只含有2個氫鍵D．平均每個水分子只含有eq\f(5,4)個氫鍵9．的分子結構與類似，對其作出如下推斷，其中正確的是①晶體是分子晶體②常溫常壓下不是氣體③的分子是由極性共價鍵形成的④的熔點高于A．全部 B．只有①② C．只有②③ D．只有①10．根據(jù)下列性質判斷，屬于共價晶體的物質是()A．熔點2700℃，導電性好，延展性強B．無色晶體，熔點3550℃，不導電，質硬，難溶于水和有機溶劑C．無色晶體，能溶于水，質硬而脆，熔點為800℃，熔化時能導電D．熔點－56.6℃，微溶于水，硬度小，固態(tài)或液態(tài)時不導電11．下表是某些共價晶體的熔點和硬度，分析表中的數(shù)據(jù)，判斷下列敘述正確的是()共價晶體金剛石氮化硼碳化硅石英硅鍺熔點/℃390030002700171014101211硬度109.59.576.56.0①構成共價晶體的原子種類越多，晶體的熔點越高②構成共價晶體的原子間的共價鍵的鍵能越大，晶體的熔點越高③構成共價晶體的原子半徑越大，晶體的硬度越大④構成共價晶體的原子半徑越小，晶體的硬度越大A．①②B．③④C．①③D．②④12．磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料。如圖為其晶體結構中最小的重復單元，其中每個原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構。下列有關說法正確的是A．磷化硼的化學式為BP，其晶體屬于分子晶體B．磷化硼晶體的熔點高，且熔融狀態(tài)下能導電C．磷化硼晶體中每個原子均參與形成4個共價鍵D．磷化硼晶體在熔化時需克服范德華力13．銀是導電性最好的金屬材料，銀能導電的原因是（）A．金屬銀晶體中銀離子與自由電子間的相互作用力較大B．銀晶體中的自由電子在外加電場的作用下可發(fā)生定向移動C．銀晶體中的銀離子在外加電場的作用下可發(fā)生定向移動D．銀晶體在外加電場作用下可失去電子14．金晶體的晶胞如圖所示，設金原子的直徑為d，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在立方體的各個面的對角線上，3個金原子彼此兩兩相切，M表示金的摩爾質量。則下列說法錯誤的是A．金晶體每個晶胞中含有4個金原子B．金屬鍵無方向性，金晶體屬于最密堆積C．晶體中金原子的配位數(shù)是12D．一個晶胞的體積是15．有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關說法正確的是A．晶胞中原子的配位數(shù)分別為①6，②8，③8，④12B．空間利用率的大小關系為①<②<③<④C．①為簡單立方堆積，②為鎂型，③為鉀型，④為銅型D．每個晶胞含有的原子數(shù)分別為①1個，②2個，③2個，④4個16．配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于離子檢驗，下列說法不正確的是A．此配合物中存在離子鍵、配位鍵、極性鍵B．配離子為[Fe(CN)5(NO)]2-，中心離子為Fe3+，配位數(shù)為6C．1mol配合物中σ鍵數(shù)目為10NAD．該配合物為離子化合物，易電離，1mol配合物電離共得到3NA陰、陽離子17．鋇在氧氣中燃燒時得到一種鋇的氧化物晶體，其晶胞的結構如圖所示，下列有關說法中不正確的是A．該晶體屬于離子晶體B．該晶體的晶胞結構與相似C．晶體的化學式為D．晶體中的配位數(shù)與的配位數(shù)之比為18．丁二酮肟()與Ni2+生成鮮紅色丁二酮肟鎳(結構如圖)，用于Ni2+的檢驗。下列說法錯誤的是A．Ni2+的價電子排布式為3d8B．1mol丁二酮肟含有15molσ鍵C．丁二酮肟中N、O原子均存在孤電子對D．丁二酮肟鎳中存在共價鍵、配位鍵、氫鍵三種化學鍵二、非選擇題（本題共4小題，共46分。）19．（8分）(1)一個晶胞見圖中，Cu原子的數(shù)目為_______。(2)一種Pt，Co金屬間化合物可作為質子交換膜燃料電池的催化劑，其晶胞結構如圖所示，該金屬間化合物的化學式為_______。(3)室溫下，與液氨混合并加入Cu可制得一種黑綠色晶體。黑綠色晶體的晶胞如圖所示，寫出該晶體的化學式_______。(4)如圖是Mn和Bi形成的某種晶體的結構示意圖白球均在六棱柱內，則該晶體物質的化學式可表示為_______。20．（12分）據(jù)報道科研人員應用計算機模擬出結構類似C60的物質N60。已知：①N60分子中每個氮原子均以N—N結合三個N原子而形成8電子穩(wěn)定結構；②N—N鍵的鍵能為167kJ·mol－1。請回答下列問題：(1)N60分子組成的晶體為________晶體，其熔、沸點比N2________(填“高”或“低”)，原因是______________________________________。(2)1molN60分解成N2時________(填“吸收”或“放出”)的熱量是________kJ(已知N≡N鍵的鍵能為942kJ·mol－1)，表明穩(wěn)定性N60________(填“>”“<”或“＝”)N2。(3)由(2)列舉N60的用途(舉一種)：_________________________。21．（13分）回答下列問題：(1)配合物[Ag(NH3)2]OH的中心離子是________，配位原子是________，配位數(shù)是________，它的電離方程式是_____________。(2)向盛有少量NaCl溶液的試管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，觀察到的現(xiàn)象是____________________________________。(3)在[Ni(NH3)6]2＋中Ni2＋與NH3之間形成的化學鍵稱為________，提供孤電子對的成鍵原子是________。(4)CaF2難溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是_________。(用離子方程式表示，已知AlFeq\o\al(3－,6)在溶液中可穩(wěn)定存在)。(5)配合物[Cr(H2O)6]3＋中，與Cr3＋形成配位鍵的原子是_____(填元素符號)。22．（13分）(1)一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結構，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為___________；該晶體中原子之間的作用力是___________。(2)上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構與CaF2(如圖1)的結構相似，該晶體儲氫后的化學式應為___________。(3)立方BP(磷化硼)的晶胞結構如圖2所示，晶胞中含B原子數(shù)目為___________。(4)鐵有δ、γ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中所含有