安徽省2024九年級化學(xué)上冊第五單元化學(xué)方程式學(xué)情評估新版新人教版

第五單元學(xué)情評估可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Mg：24K：39Mn：55一、選擇題(本大題包括12小題，每小題1分，共12分。每小題的4個選項中只有1個符合題意)題序123456789101112答案1．化學(xué)反應(yīng)前后，肯定發(fā)生變化的是()A．原子數(shù)目 B．分子數(shù)目C．物質(zhì)的種類 D．物質(zhì)的總質(zhì)量2．高氯酸銨(NH4ClO4)分解時產(chǎn)生大量氣體，可用于發(fā)射火箭和制作炸藥，下列對高氯酸銨分解后生成物的分析不正確的是()A．N2 B．Cl2C．CO2 D．H2O3．關(guān)于質(zhì)量守恒定律，下列敘述正確的是()A．煤燃燒化為灰燼，該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律B．24g鎂在空氣中完全燃燒生成40g氧化鎂，實際消耗空氣的質(zhì)量為16gC．質(zhì)量守恒定律只適用于有氣體或固體生成的化學(xué)反應(yīng)D．無數(shù)實驗證明化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律4．下列化學(xué)方程式書寫正確的是()A．Mg＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))MgO B．4Fe＋3O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2Fe2O3C．2P2O5eq\o(=,\s\up7(點燃))4P＋5O2 D．2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑5．火箭使用的一種燃料是偏二甲肼(C2H8N2)，其燃燒的化學(xué)方程式為C2H8N2＋2N2O4=2X＋3N2＋4H2O。下列說法錯誤的是()A．常溫常壓下X為一種無色無毒的氣體 B．C2H8N2由碳、氫、氮三種元素組成C．C2H8N2中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40% D．反應(yīng)前后氮元素的化合價發(fā)生了變化6．綜合利用資源既可以節(jié)約不可再生資源，也可以保護(hù)環(huán)境。下圖所示的資源綜合利用的相關(guān)說法正確的是()(第6題)A．反應(yīng)前后原子數(shù)目發(fā)生了改變B．第一個反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋H2Oeq\o(=,\s\up7(高溫))CO＋H2C．合成有機物過程中需要不斷加入催化劑D．僅利用合成氣就可以合成尿素[CO(NH2)2]7．采用惰性電極，以水和氧氣為原料通過電解法制備過氧化氫的裝置如圖所示。忽略環(huán)境因素的干擾，下列說法正確的是()A．空氣中氧氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21%B．保持H2O2化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氧原子和氫原子C．化學(xué)反應(yīng)前后氧原子和氫原子個數(shù)不變D．電解法制備過氧化氫總的化學(xué)方程式為O2＋H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))H2O2(第7題)(第8題)(第10題)8．在化學(xué)反應(yīng)A2＋BC=B＋A2C中，生成物B與反應(yīng)物BC的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。若2gA2和80gBC恰好完全反應(yīng)，則生成A2C的質(zhì)量為()A．64g B．18gC．80g D．9g9．推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種方法，以下推理正確的是()A．化學(xué)變化中分子種類發(fā)生改變，則分子種類發(fā)生改變的變化一定是化學(xué)變化B．電解水過程中遵循質(zhì)量守恒定律，所以加熱水過程中也遵循質(zhì)量守恒定律C．化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律，所以質(zhì)量不發(fā)生改變的變化就是化學(xué)變化D．鐵和硫酸銅反應(yīng)可直接驗證質(zhì)量守恒定律，所以鎂條在空氣中燃燒也可以直接驗證質(zhì)量守恒定律10．在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化量如圖所示(圖中正數(shù)表示物質(zhì)質(zhì)量的增加量，負(fù)數(shù)表示物質(zhì)質(zhì)量的減少量，0表示物質(zhì)質(zhì)量不變)，下列說法正確的是()A．該反應(yīng)一定屬于化合反應(yīng)B．戊一定是該反應(yīng)的催化劑C．參加反應(yīng)的乙、丙的質(zhì)量比一定為48∶23D．該反應(yīng)中甲、丁的相對分子質(zhì)量比一定為44∶2711．某興趣小組為驗證質(zhì)量守恒定律，做了鎂在空氣中燃燒的實驗。下列說法正確的是()A．鎂條燃燒將熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．陶土網(wǎng)上收集到的固體質(zhì)量小于鎂條的質(zhì)量，說明化學(xué)反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量減小C．鎂粉燃燒后，反應(yīng)生成的Mg3N2中氮元素化合價是－3價D．鎂粉燃燒，反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量增大(第11題)(第12題)12．用Pt－Rh合金催化氧化NH3制NO，其反應(yīng)的微觀模型如圖1所示，含氮生成物產(chǎn)率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖2所示。關(guān)于該轉(zhuǎn)化過程的說法不正確的是()A．催化過程中，NH3、O2在Pt－Rh合金表面分解成原子B．當(dāng)產(chǎn)物全為NO和H2O時，m(NO)∶m(H2O)＝10∶9C．400℃時，通入的NH3全都與O2反應(yīng)生成N2和H2OD．Pt－Rh合金催化氧化NH3制NO，適宜的溫度為800℃二、非選擇題(本大題包括5小題，共28分)13．(5分)質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)，凝聚了許多科學(xué)家的心血。材料一：早在17世紀(jì)，英國化學(xué)家波義耳在一個密閉容器中加熱金屬，得到了金屬灰，然后打開容器蓋，再次稱量金屬灰的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)金屬灰的質(zhì)量比反應(yīng)前的金屬質(zhì)量大。材料二：1756年，俄國化學(xué)家羅蒙諾索夫在一個密閉的容器中加熱金屬錫，生成了白色的氧化錫，但容器和容器里的物質(zhì)的總質(zhì)量在反應(yīng)前后并沒有發(fā)生變化。于是他認(rèn)為在化學(xué)變化中物質(zhì)的質(zhì)量是守恒的，因此提出了質(zhì)量守恒假說。材料三：1774年，拉瓦錫通過精確的定量實驗，在密閉容器中研究氧化汞的分解與生成物中各物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系，再次對質(zhì)量守恒假說加以論證。請回答以下問題：(1)拉瓦錫的實驗證實了羅蒙諾索夫的假說，小明認(rèn)為波義耳實驗否定了該假說，你________(填“贊同”或“不贊同”)小明的觀點，理由是________________________________________________________________。(第13題)(2)①小明用材料二中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)構(gòu)建了如圖模型。從微觀角度分析質(zhì)量守恒定律，請你補充完整。②從微觀反應(yīng)示意圖中，你還能獲得的信息有__________________________________________________________________________________________________________________________(寫一條)。(3)為了進(jìn)一步驗證質(zhì)量守恒定律，小明設(shè)計了如下四種實驗方案，你覺得可行的是________(填字母)。A BC D14．(7分)在用紅磷探究質(zhì)量守恒定律的實驗中，同學(xué)們將橡皮塞上的細(xì)玻璃管下端放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并引燃紅磷，實驗過程如圖所示，回答問題：(1)瓶底鋪細(xì)沙的作用是__________________________，氣球的作用是____________(寫一條)。(2)紅磷剛引燃，立即將錐形瓶放到天平上稱量，天平不平衡，結(jié)論：質(zhì)量不守恒。待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上稱量，天平保持平衡，結(jié)論：質(zhì)量守恒。你認(rèn)為結(jié)論正確的是________(填“前一種”或“后一種”)。而導(dǎo)致另一種結(jié)論錯誤的原因是___________________________________________________________。(3)實驗觀察到A、C中氣球的大小不同，用理化知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因：____________________________________________________________。(4)該實驗反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。(第14題)(第15題)15．(5分)氮化鋁(AlN)陶瓷可做航天工業(yè)的耐熱材料。碳熱還原法生產(chǎn)氮化鋁的主要工藝流程如圖。(1)Al2O3中Al的化合價為________。(2)該流程中涉及的氧化物有__________________________(寫一種即可)。(3)設(shè)備2中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________(無需注明反應(yīng)具體條件)。(4)設(shè)備3中，通入空氣的目的是________________________________________。16．(6分)已知在化學(xué)反應(yīng)中元素的種類不會發(fā)生變化。蔗糖是生活中常見的一種物質(zhì)，某興趣小組對“蔗糖的組成”進(jìn)行了探究。【作出猜想】小組同學(xué)們認(rèn)為綠色植物通過光合作用將二氧化碳和水轉(zhuǎn)化成葡萄糖和氧氣，葡萄糖進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為蔗糖，故蔗糖中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素?！緦嶒炋骄俊糠桨敢唬盒∶鲗⒄崽窃谘鯕庵腥紵?，檢驗生成物中有水和二氧化碳，得出結(jié)論“蔗糖是由碳、氫、氧三種元素組成的”。(1)小剛認(rèn)為該方案不合理，只能說明蔗糖中一定含有碳、氫元素，不能確定是否含有氧元素，理由是_______________________________________________________________。(第16題圖1)方案二：小剛用如圖1所示裝置進(jìn)行實驗，實驗開始先通入一會兒氮氣，然后關(guān)閉彈簧夾，點燃酒精燈給蔗糖加強熱。(2)觀察到________________________出現(xiàn)，說明蔗糖中含有氫元素和氧元素。(3)觀察到硬質(zhì)玻璃管中殘留有黑色固體，他猜測該黑色固體是單質(zhì)碳，并繼續(xù)利用如圖1所示裝置，另選試劑進(jìn)行了驗證單質(zhì)碳的實驗。實驗過程和實驗現(xiàn)象如表：實驗過程實驗現(xiàn)象小燒杯中放入少量的澄清石灰水，向硬質(zhì)玻璃管中通入________，點燃酒精燈①硬質(zhì)玻璃管中的黑色固體劇烈燃燒，發(fā)出白光；②________________(4)寫出上述實驗過程中黑色固體劇烈燃燒的化學(xué)方程式：_________________________________________________________________?！緦嶒灲Y(jié)論】蔗糖是由碳、氫、氧三種元素組成的。【注意：若答對以下問題獎勵3分，化學(xué)總得分不超過40分】【拓展交流】(5)方案二中，先通入一會兒氮氣的原因是________________________________。(第16題圖2)(6)查閱資料得知蔗糖的化學(xué)式為C12H22O11，小紅發(fā)現(xiàn)：蔗糖分子中氫原子數(shù)目是氧原子數(shù)目的2倍，但是，蔗糖中氧元素質(zhì)量卻是氫元素質(zhì)量的8倍。導(dǎo)致出現(xiàn)這種情況的原因是_______________________________________________________________。(7)若實驗中所需氧氣是用一定量的高錳酸鉀制取的，某同學(xué)繪制了固體中氧元素的變化曲線如圖2所示，請判斷他繪制的曲線是否正確______(填“是”或“否”)。17．(5分)化學(xué)興趣小組在實驗室進(jìn)行氧氣制取實驗，稱取16g高錳酸鉀進(jìn)行加熱，反應(yīng)后稱量剩余固體質(zhì)量為14．4g。(1)請計算參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量。(2)小明在實驗室中得到氧氣的實際質(zhì)量大于理論質(zhì)量，其原因可能是__________________________________________________(寫1種)。

答案一、1.C2.C3.D4.D5.C6.B7.C8．B思路點睛：2gA2和80gBC恰好完全反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，可知生成的B和A2C的質(zhì)量為2g＋80g＝82g。根據(jù)B和BC的質(zhì)量關(guān)系可知，消耗80gBC，同時生成B的質(zhì)量為eq\f(8g,10g)×80g＝64g，所以生成A2C的質(zhì)量為82g－64g＝18g，故選B。9．A10．C思路點睛：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)后質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物，質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物，質(zhì)量不變的物質(zhì)，可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)。反應(yīng)后甲、丁質(zhì)量增加，是生成物，乙、丙質(zhì)量減小，是反應(yīng)物，戊質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，B不正確；反應(yīng)物有兩種，生成物也有兩種，不屬于化合反應(yīng)，A不正確；根據(jù)圖示可知，參加反應(yīng)的乙、丙的質(zhì)量比一定為48∶23，C正確；該反應(yīng)中參加反應(yīng)的甲、丁的分子個數(shù)比未知，所以甲、丁的相對分子質(zhì)量比不一定為44∶27，D不正確。故選C。11．C12.C二、13.(1)不贊同；金屬灰的質(zhì)量比反應(yīng)前金屬的質(zhì)量大，是因為金屬和氧氣發(fā)生了反應(yīng)，金屬灰的質(zhì)量等于反應(yīng)前金屬的質(zhì)量加上參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，符合質(zhì)量守恒定律(2)①(第13題)②化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是分子分解為原子，原子重新組合成新的分子(合理即可)(3)BD14．(1)防止錐形瓶受熱不均炸裂；平衡氣壓(合理即可)(2)后一種；白磷燃燒放熱，氣球膨脹，裝置受到向上的浮力(3)白磷燃燒消耗了錐形瓶中的氧氣，導(dǎo)致錐形瓶中的氣體壓強減小(4)4P＋5O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2P2O515．(1)＋3(2)氧化鋁(或Al2O3，合理即可)(3)Al2O3＋3C＋N2eq\o(=,\s\up7(一定條件))2AlN＋3CO(4)提供氧氣，把碳轉(zhuǎn)化成二氧化碳16．(1)反應(yīng)物中的氧氣是由氧元素組成的，所以不能確定蔗糖是否含有氧元素(2)干燥的小燒杯中有水霧(3)氧氣；澄清石灰水變渾濁(4)C＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))CO2(5)排盡裝置內(nèi)的空氣，避免造成干擾(6)氫的相對原子質(zhì)量是1，氧的相對原子質(zhì)量是16(7)否17．(1