2025年粵教版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷609考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、對于鋅；銅和稀硫酸組成的原電池（如圖）,下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.Cu是正極,質(zhì)量不發(fā)生變化B.Zn極失電子C.正極上發(fā)生氧化反應(yīng)D.負(fù)極上鋅被氧化2、下列說法不正確的是（）A.鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量也增加B.金屬鋁的冶煉流程為：C.鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕，但加熱反應(yīng)劇烈D.一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率但不提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率3、用下列試劑和試管中的物質(zhì)不能完成相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?。實驗?zāi)康脑噭┰嚬苤械奈镔|(zhì)A鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體稀鹽酸①碳酸鈉②碳酸氫鈉B比較的還原性氯水①溶液②溶液C證明苯分子中沒有碳碳雙鍵的溶液①苯②己烯D探究接觸面積對反應(yīng)速率的影響VmL、的鹽酸①ag大理石塊②ag大理石粉

A.AB.BC.CD.D4、下列有關(guān)元素周期律的敘述正確的是A.原子半徑：Mg＞O，離子半徑：Mg2+＞O2－B.S和Se屬于第ⅥA族元素，H2SO4的酸性強于H2SeO4C.結(jié)合質(zhì)子能力：S2－＜Cl－D.Na、Mg、A1三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性依次增強5、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中Y、Z位于同一主族。X的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑。ZYW2能與水劇烈反應(yīng)，可觀察到液面上有白霧生成，并有刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使品紅溶液褪色。下列說法錯誤的是A.離子半徑：YB.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>W>ZC.把ZY2通入石蕊溶液中先變紅后褪色D.向ZYW2與水反應(yīng)后的溶液中滴加氯化鋇溶液無明顯現(xiàn)象6、維生素C又稱抗壞血酸，能增強對傳染病的抵抗力，有解毒作用等，其結(jié)構(gòu)式為下列有關(guān)說法錯誤的是A.維生素C分子式為C6H8O6B.維生素C的同分異構(gòu)體中可能有芳香族化合物C.向維生素C溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液顏色變紅，說明維生素C溶液顯酸性D.在一定條件下，維生素C能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和消去反應(yīng)7、在一定溫度和一定壓強下，在2L的密閉容器中合成氨氣：(一定條件)；反應(yīng)過程中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.10~20min內(nèi)，B.0~10min內(nèi)，以NH3表示的平均反應(yīng)速率為C.該反應(yīng)在20min時達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D.N2的平衡轉(zhuǎn)化率與H2平衡轉(zhuǎn)化率相等評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中速率變化。在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得數(shù)據(jù)累計值如下：。時間(min)12345氫氣體積(mL)50120232290310

(1)解釋2～3min反應(yīng)速率最大原因為___；反應(yīng)速率最小的時間段是___，原因為___

(2)在4～5min時間段內(nèi)，用鹽酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率為___

(3)為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A.蒸餾水B.Na2SO4溶液C.NaNO3溶液D.CuSO4溶液E.Na2CO3溶液。你認(rèn)為不可行的是___9、氮是自然界各種生物體生命活動不可缺少的重要元素。

(1)下列說法中，正確的是_______(填字母序號)。

a．氮原子的最外層有5個電子。

b．氮元素位于元素周期表的第二周期；第ⅤA族。

c．氮元素的最低化合價為價，最高化合價為價。

d．根據(jù)元素周期律推測，氮化硅的化學(xué)式為

(2)氮氣的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，可用作燈泡填充氣。從分子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因是_______。

(3)大自然通過閃電可將空氣中的氮氣轉(zhuǎn)化為含氮化合物，從而實現(xiàn)自然固氮。該過程中生成的含氮化合物是_______。

(4)我國科研團隊借助一種固體催化劑在常溫常壓和可見光作用下實現(xiàn)了人工固氮。其過程如圖所示。寫出該過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

10、原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步；是化學(xué)對人類的一項重大貢獻(xiàn)。將鋅片和銅片插入相同濃度的稀硫酸中，如圖所示：

回答下列問題：

(1)下列說法正確的是________。

a.甲；乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。

b.甲中鋅片是負(fù)極；乙中銅片是正極。

c.甲；乙溶液中的pH均增大。

d.若將稀硫酸換為硫酸銅溶液；則甲；乙中銅片的質(zhì)量均增加。

(2)甲、乙中構(gòu)成原電池的正極電極反應(yīng)式為_________，原電池工作過程中，電流由_________(填“銅片”或“鋅片”)經(jīng)導(dǎo)線流向___________(填“銅片”或“鋅片”)；溶液中的向________(填“正極”或“負(fù)極”)移動。

(3)當(dāng)甲中溶液質(zhì)量增重時，電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_________，生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________。

(4)對甲、乙裝置做如下變化后，可形成原電池的是__________。

a.甲中銅片換成鋅片。

b.乙中鋅片和銅片相互傾斜至上端接觸。

c.甲中稀硫酸用乙醇代替11、Ⅰ.控制變量法是化學(xué)實驗的一種常用方法。下表是某學(xué)習(xí)小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)，分析以下數(shù)據(jù)，回答下列問題：。序號硫酸的體積/mL鋅的質(zhì)量/g鋅的形狀溫度/℃完全溶于酸的時間/s生成硫酸鋅的質(zhì)量/g150.02.0薄片25100m1250.02.0顆粒2570m2350.02.0顆粒3535m3450.02.0粉末25455.0550.06.0粉末3530m5650.08.0粉末25t616.1750.010.0粉末25t716.1

（1）化學(xué)反應(yīng)速率本質(zhì)上是由________決定的，但外界條件也會影響反應(yīng)速率的大小。本實驗中實驗2和實驗3表明________對反應(yīng)速率有影響。

（2）我們最好選取實驗______________(填3個實驗序號)研究鋅的形狀對反應(yīng)速率的影響。我們發(fā)現(xiàn)在其它條件相同時，反應(yīng)物間的____________反應(yīng)速率越快。

（3）若采用與實驗1完全相同的條件，但向反應(yīng)容器中滴加少量硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率明顯加快。原因是_______________________________。

（4）利用表中數(shù)據(jù)，可以求得硫酸的物質(zhì)的量濃度是________mol/L。

Ⅱ.某溫度時；在5L的容器中，X；Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。請通過計算回答下列問題：

（5）反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率_______________。

（6）分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z的反應(yīng)方程式__________________。12、二甲醚()是一種清潔能源，可由合成氣()來制備；反應(yīng)原理如下：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

回答下列問題：

(1)上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟性”原則的是__________(填“反應(yīng)Ⅰ”或“反應(yīng)Ⅱ”)。

(2)圖中使曲線對應(yīng)反應(yīng)按曲線進(jìn)行的措施是__________，由合成氣()制備的熱化學(xué)方程式為__________,該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件為_________(填“低溫”或“高溫”)。

(3)模擬該制備原理，起始時在某容器中充入和合成平衡時混合物中氫氣的體積分?jǐn)?shù)與溫度；壓強的關(guān)系如圖所示：

①下列有關(guān)說法能夠證明恒溫恒壓時，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________(填序號)。

和的轉(zhuǎn)化率相等。

反應(yīng)體系中混合氣體密度保持不變。

的值保持不變。

反應(yīng)體系壓強保持不變。

②圖中________(填“>”“<”或“=”)；理由是____________。

③在兩點對應(yīng)的條件下，該反應(yīng)從開始到平衡時生成二甲醚的平均速率：_____

④點對應(yīng)的_______(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。13、表中是四種金屬的熔；沸點數(shù)據(jù)：

。金屬。

Na

Al

Cu

Fe

熔點/℃

97.81

660

1038

1535

沸點/℃

883

2467

2567

2750

（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，歸納出兩種金屬不能形成合金的有哪些組合？___。

（2）概括出能形成合金的兩種金屬應(yīng)具備的條件___。14、在壓強為0.1MPa條件下，容積為VL的密閉容器中amolCO與2amolH2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度；壓強的關(guān)系如下圖所示，則：

（1）①p1________p2（填“＞”；“＜”或“=”）。

②在其他條件不變的情況下，向容器中再增加amolCO與2amolH2，達(dá)到新平衡時，CO的平衡轉(zhuǎn)化率________（填“增大”；“減小”或“不變”）。

③在p1下，100℃時，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)為______（用含a、V的代數(shù)式表示）。

（2）上圖表示CO2與H2反應(yīng)生成CH3OH和H2O的過程中能量（單位為kJ?mol﹣1）的變化，該反應(yīng)的△H_________0，△S_______0。

（3）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化的曲線如圖所示：

①從反應(yīng)開始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v（CO2）=_________________________。

②下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是________（填編號）。

A．升高溫度。

B．將CH3OH（g）及時液化移出。

C．選擇高效催化劑。

D．再充入1molCH3OH（g）和1molH2O（g）15、將鋅片；銅片用導(dǎo)線連接后；置于稀硫酸中，形成原電池，如圖所示：

負(fù)極是___；負(fù)極反應(yīng)式：___；銅片質(zhì)量___（選填：增加、不變、減少）；其正極反應(yīng)式：___；在導(dǎo)線中e-流動方向是___→___。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)16、CH2=CH2和在分子組成上相差一個CH2，兩者互為同系物。(___________)A.正確B.錯誤17、1molCH4完全生成CCl4，最多消耗2molCl2。(_____)A.正確B.錯誤18、合成氨工業(yè)對解決人類的糧食問題發(fā)揮了重要作用。___A.正確B.錯誤19、燃料電池是一種高效、環(huán)保的新型化學(xué)電源。(_______)A.正確B.錯誤20、食用油酸敗后，高溫消毒后仍可食用(_______)A.正確B.錯誤21、油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共2題，共6分)22、(1)在下列物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的有________；互為同系物的有________；同為一種物質(zhì)的有________。(分別用物質(zhì)的序號填空)

(2)某氣態(tài)烴測得其密度是相同條件下氫氣的28倍；

①該烴的分子式為________。

②若能使KMnO4酸性溶液褪色，則可能的結(jié)構(gòu)簡式為____________、____________、____________。

③上述②中的混合物與足量的H2反應(yīng)后，所得產(chǎn)物共有________種。

④上述②中的混合物若與足量HBr反應(yīng)后，所得產(chǎn)物共有________種，寫出產(chǎn)物中有手性碳原子的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________23、乳酸乙酯是白酒的香氣成分之一；廣泛用于食品香精。適量添加可增加白酒中酯的濃度，增加白酒的香氣，是清香型白酒的主體香成份。乳酸乙酯發(fā)生如圖變化(已知烴A是衡量一個國家石油化工發(fā)展的重要標(biāo)志)

(1)A分子的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(2)D的化學(xué)式是_______________，F(xiàn)中含氧官能團的名稱是______________。

(3)②的化學(xué)方程式是___________，⑤的反應(yīng)類型是_________

(4)1mol乳酸與足量NaOH反應(yīng)，消耗NaOH__________mol。

(5)綠色化學(xué)的核心內(nèi)容之一是“原子經(jīng)濟性”，即原子的理論利用率為100%。下列轉(zhuǎn)化符號綠色化學(xué)要求的是__________(填序號)。

a.乙醇制取乙醛b.甲烷制備CH3Clc.2CH3CHO+O22CH3COOH評卷人得分五、計算題(共1題，共6分)24、若氫氣還原氧化銅的反應(yīng)進(jìn)行得不完全，便得到Cu、Cu2O；CuO的固體混合物。某化學(xué)興趣小組同學(xué)為測定上述固體的組成進(jìn)行如下操作：取一定質(zhì)量的均勻固體混合物A；將其分成兩等分，取其中一份用足量氫氣還原，測得反應(yīng)后的固體質(zhì)量減少3.20g，另一份加入500mL的稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體2.24L。

請根據(jù)以上操作計算：

（1）A中，n(Cu)+n(Cu2O)=_______；

（2）A中；n(CuO)的取值范圍是____________；

（3）試計算所用硝酸的物質(zhì)的量濃度_______。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共10分)25、A；B、C、D、E、F、G為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)；它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已略去)。已知：A、C、D、E均含有同種非金屬元素M，A為氣態(tài)氫化物；G是一種紫紅色的金屬單質(zhì)；B是空氣的組成成分，在空氣中占比約為21%。根據(jù)學(xué)知識，按要求回答下列問題：

I.若A具有臭雞蛋氣味；且能與C反應(yīng)生成一種淡黃色非金屬單質(zhì)，反應(yīng)①為非氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②為E的濃溶液與G反應(yīng)，則：

(1)M元素在元素周期表中的位置為______。

(2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：_____，該反應(yīng)中體現(xiàn)了E的濃溶液的強氧化性和_____性。

(3)將C通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____；將C通入少量品紅溶液中可觀察到的現(xiàn)象為_____。

II.若光照條件下；E的濃溶液易分解得到B；D、F三種物質(zhì)；大量排放汽車尾氣中的C、D會導(dǎo)致光化學(xué)煙霧，已知：反應(yīng)②為E的稀溶液與G反應(yīng)。

(4)寫出A+B→C+F的化學(xué)方程式：______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．鋅的活潑性大于銅，鋅為負(fù)極，Cu是正極，正極反應(yīng)是2H++2e-=H2↑；正極質(zhì)量不發(fā)生變化，故A正確；

B．鋅的活潑性大于銅；鋅為負(fù)極，負(fù)極失電子，故B正確；

C．Cu是正極，正極反應(yīng)是2H++2e-=H2↑；正極上發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；

D．鋅的活潑性大于銅，鋅為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+；鋅被氧化，故D正確；

選C。

【點睛】

本題考查原電池原理，明確活潑金屬為負(fù)極，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子由負(fù)極流出，經(jīng)導(dǎo)線流入正極；掌握原電池原理是解題關(guān)鍵。2、B【分析】【詳解】

A、鉛蓄電池在放電過程中，Pb作負(fù)極，在反應(yīng)中失去電子生成反應(yīng)式為：硫酸鉛是固體，負(fù)極質(zhì)量增重，正極電極反應(yīng)式為正極質(zhì)量增加，故A正確；

B、鋁土礦的主要成分是此外還含有少量等雜質(zhì)，加入足量的氫氧化鈉，氧化鋁、二氧化硅與NaOH溶液反應(yīng)均生成鹽和水，只有氧化鐵與堿不反應(yīng)，過濾；濾液用二氧化碳酸化時，將硅酸鈉和轉(zhuǎn)化為硅酸和沉淀；得不到純凈的氫氧化鋁；另外不能通過電解熔融的氯化鋁冶煉鋁，故B錯誤；

C、常溫下，鐵和濃硝酸反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止了進(jìn)一步反應(yīng)，所以可以保護(hù)內(nèi)部金屬不被腐蝕，但加熱反應(yīng)劇烈，(濃)故C正確；

D；催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能；則能加快反應(yīng)速率，但是不改變平衡，所以不改變平衡轉(zhuǎn)化率，故D正確；

故選B。

【點睛】

本題的易錯點為A，要注意硫酸鉛難溶于水，需要結(jié)合電極反應(yīng)方程式判斷電極質(zhì)量的變化。3、B【分析】【詳解】

A．分別向碳酸鈉；碳酸氫鈉固體中滴入稀鹽酸；碳酸鈉固體不會立即反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，而碳酸氫鈉固體中滴入稀鹽酸后立即有氣泡生成，二者反應(yīng)現(xiàn)象不同，可鑒別，故A不選；

B．溴化亞鐵溶液中滴入氯水；氯氣先和亞鐵離子反應(yīng)，完全反應(yīng)后再與溴離子反應(yīng)，根據(jù)溶液顏色的變化，可以驗證亞鐵離子還原性大于溴離子；碘化亞鐵溶液中滴入氯水，氯氣先和碘離子反應(yīng)，完全反應(yīng)后再與亞鐵離子反應(yīng)，但碘水和鐵離子的溶液均顯黃色，溶液顏色非常相似，通過現(xiàn)象不能驗證還原性碘離子大于亞鐵離子，所以不能實現(xiàn)實驗?zāi)康?，故B選；

C．己烯和溴能發(fā)生加成反應(yīng)而使溴的四氯化碳褪色；苯不能和溴的四氯化碳反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可以實現(xiàn)實驗?zāi)康?，故C不選；

D．只有接觸面積一個變量；粉狀反應(yīng)速率快，可探究接觸面積對反應(yīng)速率的影響，能夠達(dá)到實驗?zāi)康?，故D不選；

故選B。4、B【分析】【分析】

A；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子核電荷數(shù)越大離子半徑減??；

B；同主族元素從上到下隨原子序數(shù)增大非金屬性依次減弱；

C；酸性越弱；酸越難電離，對應(yīng)的酸根離子越易結(jié)合氫離子；

D；同周期元素從左到右隨原子序數(shù)增大金屬性依次減弱。

【詳解】

A項、Mg、S同周期，同周期元素從左到右隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，原子半徑Mg＞S，S、O同主族，同主族元素從上到下隨原子序數(shù)增大原子半徑增大，原子半徑S＞O，則原子半徑：Mg＞O；Mg2+、O2-電子層結(jié)構(gòu)相同，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子核電荷數(shù)越大離子半徑減小，故離子半徑：Mg2+＜O2-；故A錯誤；

B項；S和Se屬于第ⅥA族元素；同主族元素從上到下隨原子序數(shù)增大非金屬性依次減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性減弱，故B正確；

C項、HCl是強酸，H2S是弱酸，酸越弱，對應(yīng)的陰離子越易結(jié)合質(zhì)子，所以結(jié)合質(zhì)子能力：S2->Cl-；故C錯誤；

D項、Na、Mg、A1同周期，同周期元素從左到右隨原子序數(shù)增大金屬性依次減弱，元素的金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強，則堿性：NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3；故D錯誤。

故選B。

【點睛】

本題考查元素周期律，側(cè)重分析能力的考查，注意酸電離程度越大，其對應(yīng)離子結(jié)合質(zhì)子能力越小是易錯點。5、C【分析】【分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中Y、Z位于同一主族。X的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑，則X是N元素，該氫化物為NH3，Y是O元素，Z是S元素，W是Cl元素。ZYW2為SOCl2，SOCl2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體，該氣體可使品紅溶液褪色，則該氣體是SO2；另一種為HCl，據(jù)此分析解答。

【詳解】

據(jù)上所述可知X是N元素；Y是O元素，Z是S元素，W是Cl元素。

A.電子層數(shù)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越?。浑娮訉訑?shù)不同的離子，電子層數(shù)越多，離子半徑就越大，故離子半徑：Y

B.元素的非金屬性越強，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強，由于元素的非金屬性Y>W>Z，所以簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>W>Z；B正確；

C.ZY2是SO2，把ZY2通入石蕊溶液中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+H2O=H2SO3，H2SO3是酸；具有酸的通性，所以可以使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，但不能褪色，C錯誤；

D.ZYW2為SOCl2，ZYW2與水反應(yīng)方程式是：SOCl2+H2O=SO2+2HCl，SO2+H2O=H2SO3，反應(yīng)后的溶液顯酸性，H2SO3、HCl與BaCl2不能發(fā)生反應(yīng)；所以混合無明顯現(xiàn)象，D正確；

故合理選項是C。

【點睛】

本題考查了元素及化合物的推斷、物質(zhì)的性質(zhì)及微粒半徑大小比較的知識。短周期主族元素X的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑推知X元素是N元素是突破口，掌握元素周期表和元素周期律的關(guān)系是本題解答的關(guān)鍵。6、B【分析】【詳解】

A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，維生素C分子式為C6H8O6；故A正確；

B.維生素C的的不飽和度為3；苯的不飽和度為4，維生素C同分異構(gòu)體中不可能有芳香族化合物，故B錯誤；

C.酸性條件下；紫色石蕊試液呈紅色，故C正確；

D.含-OH；-COOC－能發(fā)生取代反應(yīng)；含C=C可發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，含-OH可發(fā)生消去反應(yīng)和氧化反應(yīng)，故D正確；

故選B。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．在一個化學(xué)反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示的速率之比等于方程式的化學(xué)計量數(shù)之比，故A正確；

B．0~10min內(nèi)，NH3的物質(zhì)的量變化為0.1mol，容器體積為2L，所以NH3的物質(zhì)的量濃度變化為0.05mol/L，所以以NH3表示的平均反應(yīng)速率為=B正確；

C．20min時；各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化，說明反應(yīng)在20min時達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，C正確；

D．起始時加入的氮氣和氫氣的物質(zhì)的量分別為0.4mol和0.6mol，而變化的氮氣和氫氣的物質(zhì)的量之比為1:3，所以N2的平衡轉(zhuǎn)化率與H2平衡轉(zhuǎn)化率不相等；D錯誤；

故選D。二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】【分析】

（1）在0～1；1～2、2～3、3～4、4～5min時間段中；產(chǎn)生氣體的體積分別為50mL、70mL、112mL、68mL、20mL，生成氣體體積越大的時間段，反應(yīng)速率越大，結(jié)合溫度、濃度對反應(yīng)速率的影響分析；

（2）計算出氫氣的體積，根據(jù)2HCl～H2；根據(jù)速率公式計算；

（3）為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，可降低H+濃度，但不能影響H+的物質(zhì)的量。

【詳解】

（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時間段中，產(chǎn)生氣體的體積分別為50mL、70mL、112mL、68mL、20mL，由此可知反應(yīng)速率最大的時間段為2～3min，因反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率增大，反應(yīng)速率最小的時間段是4～5min時間段，此時溫度雖然較高，但H+濃度小，故答案為：2～3min；因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時溫度高；4～5min；因為此時H+濃度??；

（2）在4～5min時間段內(nèi)，n（H2）=≈8.93×10-4mol，根據(jù)2HCl～H2，則v（HCl）為=8.93×10-3mol/(L·min)，故答案為：8.93×10-3mol/(L·min)；

（3）A．加入蒸餾水，H+濃度減??；反應(yīng)速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量，故正確；

B．加入Na2SO4溶液，H+濃度減?。环磻?yīng)速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量，故正確；

C．加入NaNO3溶液；生成NO氣體，影響生成氫氣的量，故錯誤；

D．加入CuSO4溶液；Zn置換出Cu反應(yīng)速度增大，但影響生成氫氣的量，故錯誤；

E．加入Na2CO3溶液，消耗H+，H+濃度減??；影響生成氫氣的量，故E錯誤；

AB正確；故答案為：AB。

【點睛】

為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，可降低H+濃度，但不能影響H+的物質(zhì)的量是解答關(guān)鍵，也是分析難點?！窘馕觥竣?2～3min②.因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時溫度高③.4～5min④.因為此時H+濃度?、?AB9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)a．氮為7號元素；故氮原子的最外層有5個電子，a正確；

b．氮為7號元素，故氮原子核外由兩個電子層，最外層上只有5個電子，故氮元素位于元素周期表的第二周期，第ⅤA族，b正確；

c．氮原子的最外層上有5個電子，故氮元素的最低化合價為價，最高化合價為價；c正確；

d．根據(jù)元素周期律推測，Si為+4價，N為-3價，故氮化硅的化學(xué)式為d錯誤；

故答案為：abc；

(2)由于N原子的最外層上有5個電子；故氮氣分子中存在氮氮三鍵，故氮氣的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，可用作燈泡填充氣，故答案為：N原子的最外層上有5個電子，氮氣分子中存在氮氮三鍵；

(3)大自然通過閃電可將空氣中的氮氣轉(zhuǎn)化為含氮化合物；從而實現(xiàn)自然固氮，N2在高溫或者放電的情況下與氧氣反應(yīng)生成NO，故該過程中生成的含氮化合物是NO，故答案為：NO；

(4)根據(jù)流程示意圖可知，該反應(yīng)的最初反應(yīng)為N2和H2O，最終生成物為NH3和O2，故反應(yīng)方程式為：2N2和6H2O4NH3+3O2，故答案為：2N2和6H2O4NH3+3O2。【解析】abcN原子的最外層上有5個電子，氮氣分子中存在氮氮三鍵NO2N2和6H2O4NH3+3O210、略

【分析】【詳解】

(1)a．甲具備了形成原電池的條件；故甲屬于原電池；乙沒有形成閉合回路，故乙不屬于原電池，故乙不能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，a不正確；

b．乙不屬于原電池，b不正確；

c．甲；乙溶液中都發(fā)生了鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；故pH均增大，c正確；

d．若將稀硫酸換為硫酸銅溶液；則甲中銅片作正極，銅離子在其表面得到電子析出銅，故其質(zhì)量增加，而乙中銅片的質(zhì)量不變，d不正確。

綜上所述；相關(guān)說法正確的是c。

(2)甲構(gòu)成原電池，其正極電極反應(yīng)式為原電池工作過程中，電流由正極流向負(fù)極，即由銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片；溶液中的向負(fù)極移動。

(3)甲中每溶解1molZn同時生成1molH2，溶液的質(zhì)量增加63g，轉(zhuǎn)移2mole-。因此，按此比例進(jìn)行計算可知，當(dāng)甲中溶液質(zhì)量增重時，電極上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，其數(shù)目為生成的氫氣的物質(zhì)的量為0.05mol，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.05mol22.4L/mol=

(4)a．甲中銅片換成鋅片；則兩個電極相同，不能形成原電池，a不符合題意；

b．乙中鋅片和銅片相互傾斜至上端接觸，則可形成閉合回路，可以形成原電池，b符合題意；

c．甲中稀硫酸用乙醇代替；由于乙醇不能與鋅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故其不能形成原電池，c不符合題意。

綜上所述，對甲、乙裝置做相應(yīng)的變化后，可形成原電池的是b?！窘馕觥縞銅片鋅片負(fù)極b11、略

【分析】【分析】

根據(jù)決定化學(xué)反應(yīng)速率的本質(zhì)因素進(jìn)行解答，根據(jù)題中所給實驗數(shù)據(jù)找出不同的條件因素解答；根據(jù)形成原電池加快反應(yīng)速率分析；根據(jù)題中所給實驗數(shù)據(jù)，硫酸根守恒，由硫酸鋅的量計算硫酸的濃度；根據(jù)題中圖示，由v=計算反應(yīng)速率；根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物；根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計量數(shù)之比書寫方程式；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）化學(xué)反應(yīng)速率本質(zhì)上是由反應(yīng)物本身的性質(zhì)決定的；實驗2和實驗3中；除了溫度不同外，其它條件完全相同，則說明探究的是溫度對反應(yīng)速率的影響；溫度越高，反應(yīng)速率越快；答案為反應(yīng)物本身的性質(zhì)，溫度。

（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知；實驗1；2和4中，除了鋅的形狀不同外，其它條件完全相同，則它們是探究鋅的形狀對反應(yīng)速率的影響，固體的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快；答案為1、2和4，接觸面積越大。

（3）若采用與實驗1完全相同的條件；但向反應(yīng)容器中滴加少量硫酸銅溶液，由于鋅會置換出少量的金屬銅，在該條件下構(gòu)成了原電池，所以反應(yīng)速率明顯加快；答案為鋅會置換出少量的金屬銅，在該條件下構(gòu)成了原電池，加快了反應(yīng)速率。

（4）根據(jù)實驗6和實驗7可知，加入8g鋅后與加入10g鋅生成的硫酸鋅質(zhì)量相同，說明兩個實驗中硫酸完全反應(yīng)，16.1g硫酸鋅的物質(zhì)的量為n(ZnSO4)==0.1mol，則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c(H2SO4)==2mol/L；答案為2。

（5）反應(yīng)開始至2min時，Z的物質(zhì)的量增加了=0.2mol，所以Z的平均反應(yīng)速率是v(Z)==0.02mol/(L?min)；答案為0.02mol/(L?min)。

（6）根據(jù)圖象可知X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增加，則X和Y是反應(yīng)物，Z是生成物，且變化量分別是0.1mol、0.3mol、0.2mol，由于變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，所以其系數(shù)之比為0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，所以其方程式為X(g)+3Y(g)?2Z(g)；答案為X(g)+3Y(g)?2Z(g)。【解析】反應(yīng)物本身的性質(zhì)溫度1、2和4接觸面積越大鋅會置換出少量的金屬銅，在該條件下構(gòu)成了原電池，加快了反應(yīng)速率2.00.02mol/(L·min)X(g)＋3Y(g)2Z(g)12、略

【分析】【分析】

(1)綠色化學(xué)原子經(jīng)濟性就是要求原料物質(zhì)中的所有原子完全被利用；全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)物中，原子利用率100%，對應(yīng)的反應(yīng)類型為化合反應(yīng)；加成反應(yīng)等；

(2)圖中使曲線對應(yīng)反應(yīng)按曲線反應(yīng)的活化能降低；根據(jù)?G=?H-T?S＜0時反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行分析；

(3)a．恒溫恒壓時，反應(yīng)2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)的起始投料為2mol和4mol而反應(yīng)中消耗的和的物質(zhì)的量之比為1:2；

b．混合氣體密度ρ=因反應(yīng)前后都是氣體，遵循質(zhì)量守恒，反應(yīng)條件是恒溫恒壓，根據(jù)反應(yīng)前后氣體體積變化分析；

c．反應(yīng)中氫氣的濃度和甲醚的濃度都在不斷變化，當(dāng)?shù)闹当３植蛔儠r；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

d．恒壓條件下；反應(yīng)體系壓強始終保持不變；

②結(jié)合圖像根據(jù)溫度對反應(yīng)平衡移動的影響分析；

③結(jié)合圖像；根據(jù)壓強對平衡移動的影響分析判斷；

④已知起始時在容器中充入和合成設(shè)達(dá)到平衡時CO轉(zhuǎn)化了2xmol，列“三段式”：

根據(jù)B點的氫氣體積分?jǐn)?shù)為40%，則×100%=40%，則x=結(jié)合平衡時壓強與物質(zhì)的量關(guān)系計算平衡常數(shù)。

【詳解】

(1)反應(yīng)Ⅰ是化合反應(yīng)；原子利用率為100%，符合“原子經(jīng)濟性”原則；

(2)圖中使曲線對應(yīng)反應(yīng)按曲線反應(yīng)的活化能降低，加入催化劑可以達(dá)到此效果；由圖可知，反應(yīng)Ⅰ的?H1=-(510-419)kJ/mol=-91kJ/mol，則由合成氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)?H1=-91kJ/mol；反應(yīng)Ⅰ是放熱反應(yīng)，又根據(jù)?G=?H-T?S＜0時反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；故該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件為低溫；

(3)a．恒溫恒壓時，反應(yīng)2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)的起始投料為2mol和4mol而反應(yīng)中消耗的和的物質(zhì)的量之比為1:2，故反應(yīng)過程中和的轉(zhuǎn)化率始終相等；不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a錯誤；

b．混合氣體密度ρ=因反應(yīng)前后都是氣體，質(zhì)量守恒，又由于反應(yīng)條件是恒溫恒壓，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)體系的體積在不斷變化，故當(dāng)體系中混合氣體的密度保持不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b正確；

c．反應(yīng)中氫氣的濃度和甲醚的濃度都在不斷變化，當(dāng)?shù)闹当３植蛔儠r；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；

d．恒壓條件下；反應(yīng)體系壓強始終保持不變，不能作為判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故d錯誤；

答案選bc；

②由圖可知，壓強為p1kPa時，在T1溫度下平衡時氫氣的體積分?jǐn)?shù)大于在T2溫度下平衡時氫氣的體積分?jǐn)?shù)，結(jié)合反應(yīng)的?H＜0，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，的體積分?jǐn)?shù)增大，可推知T1＞T2；

③在兩點對應(yīng)的反應(yīng)條件不同，B點溫度高，壓強大，化學(xué)反應(yīng)速率快，故反應(yīng)從開始到平衡時生成二甲醚的平均反應(yīng)速率＜

④已知起始時在容器中充入和合成設(shè)達(dá)到平衡時CO轉(zhuǎn)化了2xmol，列“三段式”：

由圖所示，B點的氫氣體積分?jǐn)?shù)為40%，則×100%=40%，則x=則平衡時CO的物質(zhì)的量為2-2×=mol，H2的物質(zhì)的量為4-4×=mol，CH3OCH3的物質(zhì)的量為mol，H2O的物質(zhì)的量為mol，平衡時體系的總物質(zhì)的量為mol+mol+mol+mol=mol，則點對應(yīng)的Kp==【解析】反應(yīng)I加催化劑低溫＞該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆移，的體積分?jǐn)?shù)增大，故＜13、略

【分析】【分析】

（1）

由于金屬鈉的沸點比金屬鐵的熔點還低；所以在鐵沒有熔化之前，鈉就變?yōu)榱苏羝c和鐵不可能形成合金；同理，鈉和銅也不可能形成合金；

（2）

要形成合金，各成分都要有共同的液態(tài)溫度范圍，即合金中一種金屬的熔點要高于另一種金屬的熔點而低于它的沸點?！窘馕觥浚?）Na—Cu；Na—Fe

（2）要形成合金，各成分都要有共同的液態(tài)溫度范圍，即合金中一種金屬的熔點要高于另一種金屬的熔點而低于它的沸點14、略

【分析】【分析】

(1)①采用“定一議二”法；固定同一溫度，探究壓強對CO轉(zhuǎn)化率的影響即可分析得到結(jié)果；②溫度容積不變，同等比例的增大反應(yīng)物，相當(dāng)于加壓；據(jù)此作答；③用字母表示出物質(zhì)的量濃度，代入平衡常數(shù)表達(dá)式即可計算出結(jié)果；

(2)生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量則?H＜0；氣體的物質(zhì)的量減小的反應(yīng)則熵變?S＜0，據(jù)此分析；

(3)①據(jù)圖得到濃度變化量代入速率公式即可；

②根據(jù)勒夏特列原理；平衡總是向著減弱這種改變的方向移動，據(jù)此分析；

【詳解】

(1)①相同溫度下，同一容器中，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，則CO的轉(zhuǎn)化率增大，根據(jù)圖像可知，P1＜P2；故答案為：＜；

②溫度容積不變，向該容器內(nèi)再增加amolCO與2amolH2，等效為開始加入2amolCO與4amolH2；同等比例的增大反應(yīng)物，相當(dāng)于加壓，增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，即向正反應(yīng)方向移動，則CO的轉(zhuǎn)化率增大；

故答案為：增大；

③該溫度下，平衡時n(CO)=amol×(1-0.5)=0.5amol，n(CH3OH)=n(CO)(參加反應(yīng))=amol×0.5=0.5amol，n(H2)=2amol-2×amol×0.5=amol，化學(xué)平衡常數(shù)

故答案為：

(2)由圖可知；生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，因此，該反應(yīng)的?H＜0；該反應(yīng)為氣體的物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，因此其熵變?S＜0；

故答案為：＜；＜；

(3)①

故答案為：

②A.反應(yīng)是放熱反應(yīng)；升溫平衡逆向進(jìn)行；故A錯誤；

B.將CH3OH(g)及時液化抽出；減少生成物的量，平衡正向進(jìn)行，故B正確；

C.選擇高效催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率；不改變化學(xué)平衡，故C錯誤；

D.再充入1molCH3OH(g)和1molH2O(g)；增大了生成物濃度，平衡逆向移動；

故答案為：B；

【點睛】

本題綜合考查了化學(xué)平衡圖像、平衡移動、平衡常數(shù)的計算、反應(yīng)速率的計算等問題。其中（1）中的第③小問，難度較大，主要是含字母的計算學(xué)生比較懼怕，應(yīng)對策略為用字母表示出物質(zhì)的濃度，代入表達(dá)式即可?！窘馕觥浚荚龃螅迹糂15、略

【分析】【分析】

【詳解】

將鋅片、銅片用導(dǎo)線連接后，置于稀硫酸中，形成原電池，Zn失去電子變成Zn2+，發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-===Zn2+，H+在銅片一極得到電子變成H2，發(fā)生還原反應(yīng)，Cu不參與反應(yīng)，質(zhì)量不變，正極的電極反應(yīng)式為2H++2e-===H2↑，原電池中電子由負(fù)極(Zn)移向正極(Cu)，故答案為：鋅片；Zn-2e-===Zn2+；不變；2H++2e-===H2↑；Zn；Cu?！窘馕觥夸\片Zn-2e-===Zn2+不變2H++2e-===H2↑ZnCu三、判斷題(共6題，共12分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

同系物是結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若干個CH2原子團的一系列有機物，CH2=CH2和的結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，故錯誤。17、B【分析】【詳解】

甲烷分子中含有4個氫原子，1molCH4完全生成CCl4，最多消耗4molCl2，同時生成4mol氯化氫，說法錯誤。18、A【分析】【詳解】

合成氨工業(yè)的巨大成功，改變了世界糧食生產(chǎn)的歷史，解決了人類因人口增長所需要的糧食，奠定了多相催化科學(xué)和化學(xué)工程科學(xué)基礎(chǔ)，故該說法正確。19、A【分析】【詳解】

燃料電池是一種高效、環(huán)保的新型化學(xué)電源，正確。20、B【分析】【詳解】

食用油酸敗后，再經(jīng)高溫反復(fù)加熱，易產(chǎn)生致癌物，有害身體健康，不可食用，故錯誤。21、B【分析】【詳解】

油脂的氫化屬于加成反應(yīng)，油脂的皂化屬于水解反應(yīng)，故錯誤。四、有機推斷題(共2題，共6分)22、略

【分析】【分析】

（1）同分異構(gòu)體是指分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機物；同系物是指結(jié)構(gòu)相似、組成上相差n個“CH2”的有機物；結(jié)合對有機物結(jié)構(gòu)的認(rèn)識分析作答；

（2）某氣態(tài)烴測得其密度是相同條件下氫氣的28倍；則其摩爾質(zhì)量也為氫氣的28倍，根據(jù)相對分子質(zhì)量和烴的通式結(jié)合條件分析作答。

【詳解】

（1）①分子中含2個碳原子；2個羧基；

②分子中含2個碳原子；1個酯基；

③分子中含2個碳原子；分別在2個碳原子上有2個羥基；

④分子中含2個碳原子；1個羧基；

⑤分子中含4個碳原子；1個羧基；

⑥分子中含2個碳原子；分別在2個碳原子上有2個羥基；

則互為同分異構(gòu)體的是②和④；互為同系物的是④和⑤；同為一種物質(zhì)的是③和⑥；故答案為：②和④；④和⑤；③和⑥；

（2）某氣態(tài)烴測得其密度是相同條件下氫氣的28倍，則其摩爾質(zhì)量為2g/mol28=56g/mol；即相對分子質(zhì)量為56；

①烴類化合物只含C和H，已知烴的相對分子質(zhì)量為56，可以用商余法判斷分子式，56÷14=4，正好除盡，所以該烴可能為烯烴或環(huán)烷烴，分子式為C4H8，故答案為C4H8；

②若能使KMnO4酸性溶液褪色，則含有碳碳雙鍵，可能的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH=CH2或CH3CH=CHCH3或故答案為：CH3CH2CH=CH2或CH3CH=CHCH3或

③加成反應(yīng)的特點是雙鍵中一個鍵斷開，其他原子或原子團加在不飽和碳上，原來的碳骨架不變，所以CH2=CHCH2CH3和CH3CH=CHCH3與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)均得到正丁烷，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得到異丁烷；故答案為2；

④CH2=CHCH2CH3和溴化氫加成可得到1-溴丁烷和2-溴丁烷，CH3CH=CHCH3和溴化氫加成得到2-溴丁烷，和溴化氫加成可得到2-甲基-1-溴丙烷和2-甲基-2-溴丙烷，共4種；產(chǎn)物的分子式為C4H9Br，含有“手性碳原子”時，中心碳原子連接4個不同的原子或原子團，則中心C原子連接-H、-Br、-CH3、-CH2CH3，名稱為2-溴丁烷，結(jié)構(gòu)簡式為CH3-CHBr-CH2-CH3，故答案為4；CH3-CHBr-CH2-CH3。

【點睛】

掌握加成反應(yīng)的特點是解題的關(guān)鍵。注意利用“商余法”推斷有機物的分子式（設(shè)烴的相對分子質(zhì)量為M）的方法，即①得整數(shù)商和余數(shù)，商為可能的最大碳原子數(shù)，余數(shù)為最小的氫原子數(shù)。②的余數(shù)為0或碳原子數(shù)大于或等于氫原子數(shù)時，將碳原子數(shù)依次減少一個，每減少一個碳原子即增加12個氫原子，直到飽和為止?！窘馕觥竣诤廷堍芎廷茛酆廷轈4H8CH3CH2CH=CH2CH3CH=CHCH324CH3-CHBr-CH2-CH323、略

【分析】【分析】

烴A是衡量一個國家石油化工發(fā)展的重要標(biāo)志；則A為乙烯，乙烯