2024年滬科版高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年滬科版高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷210考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下面關(guān)于晶體的敘述中，錯(cuò)誤的是（）A.氯化銫晶體中，每個(gè)Cs＋周?chē)o鄰8個(gè)Cl－B.氯化鈉晶體中，每個(gè)Na＋周?chē)嚯x最近且相等的Na＋共有6個(gè)C.干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周?chē)o鄰12個(gè)CO2分子D.金剛石為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小環(huán)上有6個(gè)碳原子2、有機(jī)物分子式為C4H10O，能與金屬鈉反應(yīng)放出H2，該化合物中，可由醛還原而成的有（）A.1種B.2種C.3種D.4種3、下列有關(guān)氯氣及其化合物的說(shuō)法不正確的是（）A.因?yàn)槁葰庥卸荆袕?qiáng)氧化性，所以可用于殺菌、消毒、漂白B.干燥的氯氣和氯水均能使鮮花褪色C.除去氯氣中少量氯化氫可使氣體通過(guò)飽和食鹽水D.氯氣能與大多數(shù)金屬化合，其一般將變價(jià)金屬氧化至最高價(jià)4、下列對(duì)于苯的敘述正確的是（）A.易被強(qiáng)氧化劑KMnO4等氧化B.屬于不飽和烴易發(fā)生加成反應(yīng)C.屬于不飽和烴但比較易發(fā)生取代反應(yīng)D.苯是一種重要的有機(jī)溶劑可廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)綠色油漆等5、下列說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.含有雙鍵的物質(zhì)是烯烴B.烯烴是不飽和鏈烴C.rm{C_{4}H_{8}}是烯烴D.rm{CH_{2}=CHCH_{2}OH}是烯烴6、醛rm{X}和醛rm{Y}分子中相差rm{1}個(gè)碳原子，它們的相對(duì)分子質(zhì)量也不相同rm{.}現(xiàn)將rm{0.29gX}和rm{0.30gY}相混合，與足量的銀氨溶液反應(yīng)，在醛被完全氧化后，析出銀rm{4.32g}則rm{X}rm{Y}兩醛是rm{(}rm{)}A.甲醛和乙二醛B.乙醛和丙醛C.丙醛和苯甲醛D.只能判斷其中有甲醛另一醛無(wú)法求得評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是A.和B.和C.rm{CH_{3}隆陋CH=CH隆陋CH_{3}}和D.rm{CH_{2}=CH-CH=CH-OH}和rm{H-C隆脭C隆陋O-CH_{3}}8、rm{2016}年世界環(huán)境日我國(guó)的主題是：改善環(huán)境質(zhì)量，推動(dòng)綠色發(fā)展。符合該主題的措施有()A.燃煤煙氣脫硫B.大力發(fā)展和使用清潔能源C.直接排放電鍍廢水D.在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器9、下列做法與化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)的是。

A.延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間rm{{,!}}B.使用合適的催化劑。

C.增加反應(yīng)物的濃度D.改變反應(yīng)的溫度10、下列離子與氖原子具有相同核外電子數(shù)的有A.rm{Na^{+}}B.rm{F^{隆陋}}C.rm{Al^{3+}}D.rm{S^{2隆陋}}11、實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全不正確的是rm{(}rm{)}A.

除雜B.

稀釋C.制氣D.稱(chēng)量12、欲使rm{0.1mol隆隴L^{-1}CHCOONa}溶液中，rm{c(Na^{+})/c(CH_{3}COO^{-})}更接近于rm{1漏U1}應(yīng)采取的措施是rm{(}rm{)}A.加入rm{NaOH}固體B.加入適量rm{CH_{3}COOH}C.加入rm{KOH}固體E.加入適量rm{CH_{3}COOK}固體E.加入適量rm{CH_{3}COOK}固體13、下列實(shí)例中與膠體性質(zhì)有關(guān)的是A.用明礬凈水B.用食醋除去水垢C.用石膏使豆?jié){變成豆腐D.用含rm{Al(OH)_{3}}的藥物治療胃酸過(guò)多評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)14、硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)是氨的催化氧化，在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=—905kJ/mol①主反應(yīng)②4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)△H=—1268kJ/mol②副反應(yīng)有關(guān)物質(zhì)產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如甲圖。（1）由反應(yīng)①②可知反應(yīng)⑤N2(g)+O2(g)2NO(g)的反應(yīng)熱ΔH=____________（2）由圖甲可知工業(yè)上氨催化氧化生成NO時(shí)，反應(yīng)溫度最好控制在____________（3）用Fe3O4制備Fe（NO3）3溶液時(shí)，需加過(guò)量的稀硝酸，原因一：將Fe4O3中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，原因二：________（用文字和離子方程式說(shuō)明）。（4）將NH3通入NaClO溶液中，可生成N2H4，則反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________。（5）依據(jù)反應(yīng)②可以設(shè)計(jì)成直接供氨式堿性燃料電池（如乙圖所示），則圖中A為_(kāi)___________（填“正極”或“負(fù)極”），電極方程式為_(kāi)___________15、（16分）藥物Z可用于治療哮喘、系統(tǒng)性紅斑狼瘡等，可由X（咖啡酸）和Y（1，4－環(huán)己二酮單乙二醇縮酮）為原料合成（如下圖）。

試填空：（1）X的分子式為；該分子中最多共面的碳原子數(shù)為。（2）Y中含有個(gè)手性碳原子。（3）Z能發(fā)生反應(yīng)。（填序號(hào)）A．取代反應(yīng)B．消去反應(yīng)C．加成反應(yīng)D．催化氧化反應(yīng)（4）鑒別X和Z可用下列何種物質(zhì)？A．Br2水B．酸性KMnO4溶液C．FeCl3溶液D．Na2CO3溶液（5）1molZ與足量的氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，需要消耗氫氧化鈉mol；1molZ在一定條件下與足量Br2充分反應(yīng)，需要消耗Br2mol。1molZ在一定條件下與足量H2充分反應(yīng)，需要消耗H2mol。16、在稀氨水中進(jìn)行下列操作，則rm{NH_{3}}rm{NH_{4}^{+}}rm{OH^{-}}rm{H^{+}}濃度如何變化？試用“增大”“減小”“不變”填空．

rm{(1)}通適量rm{HCl}氣體時(shí)，rm{C(NH_{3})}______，rm{C(H^{+})}______．

rm{(2)}加入少量rm{NaOH}固體時(shí)，rm{C(NH_{4}^{+})}______，rm{C(OH^{-})}______．

rm{(3)}加入rm{NH_{4}Cl}晶體時(shí)，rm{C(NH_{4}^{+})}______，rm{C(OH^{-})}______．17、用含有rm{A1_{2}0_{3}}rm{SiO_{2}}和少量rm{FeO隆隴xFe_{2}O_{3}}的鋁灰制備rm{A1_{2}(SO_{4})_{3}隆隴18H_{2}O}，工藝流程如下rm{(}部分操作和條件略rm{):}Ⅰrm{.}向鋁灰中加入過(guò)量稀rm{H_{2}SO_{4}}過(guò)濾；Ⅱrm{.}向?yàn)V液中加入過(guò)量rm{KMnO_{4}}溶液，調(diào)節(jié)溶液的rm{pH}約為rm{3}Ⅲrm{.}加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色：Ⅳrm{.}加入rm{MnSO_{4}}至紫紅色消失，過(guò)濾；Ⅴrm{.}濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品。rm{(1)}Ⅰ中過(guò)濾所得固體是____。rm{(2)H_{2}S0_{4}}溶解rm{A1_{2}0_{3}}的離子方程式是____。rm{(3)KMnO_{4}^{-}}氧化rm{Fe^{2+}}的離子方程式補(bǔ)充完整：

生成氫氧化物沉淀的rm{pH}。rm{Al(OH)_{3}}rm{Fe(OH)_{2}}rm{Fe(OH)_{3}}開(kāi)始沉淀時(shí)rm{3.4}rm{6.3}rm{1.5}完全沉淀時(shí)rm{4.7}rm{8.3}rm{2.8}注：金屬離子的起始濃度為rm{0.1mol隆隴L^{-1}}根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：____。rm{(4)}己知：一定條件下，rm{MnO_{4}^{-}}可與rm{Mn^{2+}}反應(yīng)生成rm{MnO_{2}}rm{壟脵}向Ⅲ的沉淀中加入濃rm{HCl}并加熱，能說(shuō)明沉淀中存在rm{MnO_{2}}的現(xiàn)象是____。rm{壟脷}Ⅳ中加入rm{MnS0_{4}}的目的是________。18、核磁共振譜是測(cè)定有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)最有用的工具之一。在有機(jī)物分子中，不同位置的氫原子在質(zhì)子核磁共振譜（PMR）中給出的峰值（信號(hào)）也不同，根據(jù)峰（信號(hào)）可以確定有機(jī)物分子中氫原子的種類(lèi)和數(shù)目。例如：乙醛的結(jié)構(gòu)式為：其PMR譜中有2個(gè)信號(hào)峰，其強(qiáng)度之比為3∶1。⑴下列有機(jī)物分子中，在質(zhì)子核磁共振譜中只給出一種峰（信號(hào)）的是________A．CH3-CH3B．CH3COOHC．CH3COOCH3D．CH3COCH3⑵化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的PMR譜上只有1個(gè)峰，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。B的PMR譜上有____個(gè)峰，強(qiáng)度比為。19、工業(yè)上用甲苯生產(chǎn)對(duì)-羥基苯甲酸乙酯（一種常見(jiàn)的化妝品防霉劑）；其生產(chǎn)過(guò)程如圖（反應(yīng)條件沒(méi)有全部注明）：

根據(jù)上述合成路線回答：

（1）反應(yīng)①的試劑和條件是____（填編號(hào)）

a．氯氣、光照b．液溴；催化劑。

有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____．

（2）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為：____．

（3）反應(yīng)④的反應(yīng)類(lèi)型是____（填編號(hào)），反應(yīng)⑥的反應(yīng)類(lèi)型是____（填編號(hào)）．

a．取代反應(yīng)b．加成反應(yīng)c．消去反應(yīng)d．酯化反應(yīng)e．氧化反應(yīng)。

（4）上述四種化合物B、C、E、G中：____能與NaHCO3反應(yīng)（不考慮酯的水解）；____能與過(guò)量濃溴水反應(yīng)．在一定條件下，等物質(zhì)的量的B、C、E、G與足量的NaOH水溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___．

（5）由C物質(zhì)制備時(shí)，不可選用的試劑是（選填編號(hào)）____．

a．CH3COONa溶液b．NaOH溶液c．NaHCO3溶液d．Na．20、（11分）有機(jī)物A（C6H8O4）為食品包裝紙的常用防腐劑。A可以使溴水褪色。A難溶于水，但在酸性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)，得到B（C4H4O4）和甲醇。通常狀況下B為無(wú)色晶體，能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)。（1）A可以發(fā)生的反應(yīng)有____（選填序號(hào)）。①加成反應(yīng)②酯化反應(yīng)③加聚反應(yīng)④氧化反應(yīng)（2）B分子所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是、（3）B分子中沒(méi)有支鏈，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是與B具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。（4）由B制取A的化學(xué)方程式是。（5）天門(mén)冬氨酸（C4H7NO4）是組成人體蛋白質(zhì)的氨基酸之一，可由B通過(guò)以下反應(yīng)制?。禾扉T(mén)冬氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。評(píng)卷人得分四、探究題(共4題，共36分)21、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過(guò)濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱(chēng)是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過(guò)下列所示裝置進(jìn)行定量分析來(lái)測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過(guò)量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。22、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過(guò)程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎？____簡(jiǎn)述你的理由(不需寫(xiě)出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱(chēng)其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。23、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過(guò)濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)椤＃?）裝置C中裝有試劑的名稱(chēng)是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過(guò)下列所示裝置進(jìn)行定量分析來(lái)測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過(guò)量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。24、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過(guò)程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎？____簡(jiǎn)述你的理由(不需寫(xiě)出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱(chēng)其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共24分)25、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開(kāi)展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無(wú)氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。26、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開(kāi)__________（填元素符號(hào)）。

(3)R、T兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_(kāi)____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請(qǐng)判斷該方法是否合理并說(shuō)明理由：_____________。27、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開(kāi)展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無(wú)氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。28、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無(wú)色溶液；取無(wú)色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實(shí)驗(yàn)_______評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共2題，共6分)29、已知：①FeSO4、FeSO4·nH2O加熱時(shí)易被氧氣氧化；②FeSO4·nH2O→FeSO4+nH2O；③堿石灰是生石灰和氫氧化鈉的混合物，利用如圖裝置對(duì)FeSO4·nH2O中結(jié)晶水的含量進(jìn)行測(cè)定。

稱(chēng)量C中的空硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(82.112g)；裝入晶體后C中的硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(86.282g)和D的質(zhì)量(78.368g)后；實(shí)驗(yàn)步驟如下：

完成下面小題。

1．下列分析正確的是()

A．裝置B中的濃硫酸可以換成濃氫氧化鈉溶液。

B．步驟I的目的是排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化。

C．裝置B和裝置D可以互換位置。

D．為加快產(chǎn)生CO2的速率；可將A中裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉狀。

2．操作甲和操作丙分別是()

A．操作甲：關(guān)閉K1操作丙：熄滅酒精燈。

B．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：冷卻到室溫。

C．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：關(guān)閉K1

D.．作甲：熄滅酒精燈操作丙：烘干。

3．步驟Ⅳ稱(chēng)得此時(shí)C中硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為84.432g，D的質(zhì)量為80.474g，產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體(FeSO4·nH2O)中n值是()

A．4.698B．6.734C．7.000D．7.666

4．若n值小于理論值，產(chǎn)生誤差的可能原因是()

A．加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，F(xiàn)eSO4進(jìn)一步分解了。

B．原晶體中含有易揮發(fā)的物質(zhì)。

C．裝置D中的堿石灰失效了。

D．加熱時(shí)間過(guò)短，結(jié)晶水未完全失去30、金屬鉻在工業(yè)上有廣泛用途，主要用于不銹鋼及高溫合金的生產(chǎn)。鉻銨礬(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一種以碳素鉻鐵(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)為主要原料生產(chǎn)金屬鉻，并能獲得副產(chǎn)物鐵銨礬【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有關(guān)流程如下:

已知部分陽(yáng)離子以氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金屬離子濃度為0.01mol/L):。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3開(kāi)始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，其目的是____________

(2)凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘?jiān)闹饕煞质莀__________，轉(zhuǎn)化時(shí)需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為_(kāi)_____；過(guò)濾；洗滌、干燥。

(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)陽(yáng)極液通入SO2的離子反應(yīng)方程式______________。

(5)工業(yè)廢水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當(dāng)加入過(guò)量NaF使兩種沉淀共存時(shí)，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某課外活動(dòng)小組將鉻銨礬(NH4CrSO4)·12H2O)經(jīng)過(guò)一系列操作獲得了Cr2(CO3)3粗品。該小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡(jiǎn)寫(xiě)為H2Y2-)測(cè)定粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱(chēng)取2.00g粗品試樣，溶于5.0mL稀鹽酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl緩沖溶液、0.10g紫脲酸銨混合指示劑，用0.100mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈穩(wěn)定顏色，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿(mǎn)定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果將_____(填“偏大”；“偏小”或“不變”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[Cr2(CO3)3]=____。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【解析】試題分析：B項(xiàng)：氯化鈉晶體中，每個(gè)Na＋周?chē)嚯x最近且相等的Na＋共有12個(gè)，故錯(cuò)。故選B。考點(diǎn)：晶體【解析】【答案】B2、B【分析】【分析】有機(jī)物分子式為C4H10O，能與金屬鈉反應(yīng)放出H2；說(shuō)明該化合物屬于醇類(lèi)。醇中只有和羥基相連的碳原子上含有2個(gè)以上氫原子時(shí)才能發(fā)生催化氧化生成相應(yīng)的醛，所以符合條件的只有1－丁醇和2－甲基－1丙醇兩種，答案選B。

【點(diǎn)評(píng)】醇中只有和羥基相連的碳原子上含有2個(gè)以上氫原子時(shí)才能發(fā)生催化氧化生成相應(yīng)的醛，如果含有1個(gè)氫原子，則被氧化生成酮，沒(méi)有氫原子不能被氧化，據(jù)此可以判斷。3、A【分析】A．氯氣的殺菌；消毒，漂白作用是由于遇水生成了次氯酸，而不是氯氣，故A錯(cuò)誤；

B．因干燥的氯氣遇到鮮花生成次氯酸；氯水中含有次氯酸，所以鮮花都褪色，氯水2含有次氯酸具有漂白性，故B正確；

C．因氯氣不溶于飽和食鹽水；而氯化氫能溶于飽和食鹽水，所以可用飽和食鹽水除去氯氣中少量氯化氫，故C正確；

D．氯氣是強(qiáng)氧化劑；與變價(jià)金屬氧化為高價(jià)化合物，和大多數(shù)金屬化合，故D正確；

故選A．

A．氯氣的殺菌；消毒，漂白作用是由于遇水生成了次氯酸；

B．根據(jù)氯氣無(wú)漂白性；遇到水生成次氯酸，次氯酸具有漂白性；

C．根據(jù)氯氣不溶于飽和食鹽水；而氯化氫能溶于飽和食鹽水；

D．氯氣是強(qiáng)氧化劑；與變價(jià)金屬氧化為高價(jià)化合物．

本題考查了氯氣性質(zhì)的熟練掌握，需要注意的是氯氣無(wú)漂白性，遇到水生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，題目難度中等．【解析】【答案】A4、C【分析】解：A．苯分子中不含碳碳雙鍵；不能被酸性的高錳酸鉀等氧化劑氧化，故錯(cuò)誤；

B．苯的分子式為C6H6；雖然屬于不飽烴，但是分子中不含碳碳雙鍵，很難發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．苯屬于不飽和烴但比較易發(fā)生取代反應(yīng)；例如能夠發(fā)生溴代；硝化、磺化反應(yīng)，故C正確；

D．苯有毒；揮發(fā)的空氣中容易造成空氣污染，故D錯(cuò)誤；

故選：C．

苯是一種重要的有機(jī)溶劑，有毒，分子式為C6H6；苯分子中不含碳碳雙鍵，苯分子中的碳碳鍵是介于雙鍵和單鍵之間一種獨(dú)特的化學(xué)鍵，所以苯易發(fā)生取代反應(yīng)，能發(fā)生加成反應(yīng)，難發(fā)生氧化反應(yīng)．

本題考查了苯的性質(zhì)和用途，題目難度不大，明確苯的結(jié)構(gòu)和碳原子之間化學(xué)鍵的獨(dú)特性是解題關(guān)鍵．【解析】【答案】C5、B【分析】解：rm{A.}含碳碳雙鍵的物質(zhì)，不一定只含rm{C}rm{H}元素，如氯乙烯中含雙鍵、rm{-Cl}不是烯烴，故A錯(cuò)誤；

B.烯烴一定含rm{C}rm{H}元素；且含碳碳雙鍵，則烯烴是不飽和鏈烴，故B正確；

C.rm{C_{4}H_{8}}可能為環(huán)丁烷；可能為烯烴，故C錯(cuò)誤；

D.rm{CH_{2}=CHCH_{2}OH}含rm{O}元素；則不是烯烴，故D錯(cuò)誤；

故選B．

A.含碳碳雙鍵的物質(zhì)，不一定只含rm{C}rm{H}元素；

B.烯烴一定含rm{C}rm{H}元素；且含碳碳雙鍵；

C.rm{C_{4}H_{8}}可能為環(huán)丁烷；

D.rm{CH_{2}=CHCH_{2}OH}含rm{O}元素．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握烯烴的組成、結(jié)構(gòu)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意含雙鍵的物質(zhì)不一定為烯烴，題目難度不大．【解析】rm{B}6、A【分析】解：按常規(guī)應(yīng)求得兩醛的平均相對(duì)分子質(zhì)量；再討論求出兩醛：

設(shè)rm{X}rm{Y}兩醛混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量為：rm{Mr.}則：

rm{RHCO隆蘆2Ag}

rm{dfrac{Mr}{0.29+0.30}=dfrac{216}{4.32}}

解之：rm{dfrac{Mr}{0.29+0.30}=dfrac

{216}{4.32}}

顯然該值比最簡(jiǎn)單的甲醛都小，所以更小相對(duì)分子質(zhì)量的“醛”只有rm{Mr=29.5}基；而無(wú)對(duì)應(yīng)的有機(jī)物；

由選項(xiàng)中可見(jiàn)rm{-CHO}中有乙二醛，它是二元醛，若把它折合為一元醛時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量?jī)H為原相對(duì)分子質(zhì)量的一半rm{A}即rm{.}正好該值比rm{dfrac{58}{2}=29.}小rm{29.5}而rm{.}一為乙二醛；一為甲醛，它們正好相差一個(gè)碳原子．

故選A．

醛與銀氨溶液反應(yīng)的關(guān)系式為rm{29<29.5<30}計(jì)算醛的平均相對(duì)分子質(zhì)量，利用端值法討論解答該題．

本題考查有機(jī)物的推斷，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，注意把握反應(yīng)的關(guān)系式以及平均相對(duì)分子質(zhì)量的運(yùn)用，難度中等，易錯(cuò)點(diǎn)為rm{RHCO隆蘆2Ag}．rm{D}【解析】rm{A}二、多選題(共7題，共14分)7、CD【分析】

【分析】本題考查有機(jī)物同分異構(gòu)體的判斷。掌握分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體是解題的關(guān)鍵。【解答】苯和苯酚的分子式不相同，不是同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；和互為同分異構(gòu)體，故B正確；rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{隆陋CH=CH隆陋CH}rm{隆陋CH=CH隆陋CH}分子式均為rm{{,!}_{3}}二者互為同分異構(gòu)體，故C正確；

和【解析】rm{CD}8、ABD【分析】【分析】A.含硫元素的煤燃燒會(huì)產(chǎn)生二氧化硫，二氧化硫有污染；B.清潔能源，即綠色能源，是指不排放污染物、能夠直接用于生產(chǎn)生活的能源；C.電鍍廢水中含有有害物質(zhì)；D.汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中的催化轉(zhuǎn)化器可將汽車(chē)廢氣轉(zhuǎn)化為沒(méi)有污染的物質(zhì)?！窘獯稹緼.燃煤脫硫可減少二氧化硫污染物，故A正確；B.大力發(fā)展和使用清潔能源，可減少污染物產(chǎn)生，故B正確；C.直接排放電鍍廢水會(huì)污染環(huán)境，故C錯(cuò)誤；D.在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器可將汽車(chē)廢氣轉(zhuǎn)化為沒(méi)有污染的物質(zhì)，故D正確；故選ABD?！窘馕觥縭m{ABD}9、BCD【分析】【分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)素的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念、理論知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累?！窘獯稹緼.延長(zhǎng)時(shí)間不能判斷反應(yīng)速率的變化，可能增大，也可能減小，如達(dá)到平衡，速率不變，故A不選；

B.使用催化劑，一般可增大反應(yīng)速率，故B選；

C.增加反應(yīng)物濃度，單位體積的活化分子數(shù)目增多，反應(yīng)速率增大，故C選；

D.改變反應(yīng)的溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)改變，則反應(yīng)速率一定改變，故D選。

故選BCD。【解析】rm{BCD}10、ABC【分析】略【解析】rm{ABC}11、ABD【分析】解：rm{A.}洗氣時(shí)；氣體應(yīng)從長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)，短導(dǎo)管出，題中氣體的進(jìn)出方向錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；

B.量筒只能用于量取一定體積；只能在常溫下使用，不能在量筒中稀釋濃硫酸，故B錯(cuò)誤；

C.實(shí)驗(yàn)室可用氯化銨和氫氧化鈣制備氨氣；裝置符合制備要求，故C正確；

D.氫氧化鈉應(yīng)放在小燒杯中稱(chēng)量；故D錯(cuò)誤．

故選ABD．

A.氣體的進(jìn)出方向錯(cuò)誤；

B.不能在量筒中稀釋濃硫酸；

C.實(shí)驗(yàn)室可用氯化銨和氫氧化鈣制備氨氣；

D.稱(chēng)量氫氧化鈉時(shí)應(yīng)防止氫氧化鈉吸水和變質(zhì)；減小實(shí)驗(yàn)誤差．

本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、溶液的量取、氣體的制備以及物質(zhì)的稱(chēng)量，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．【解析】rm{ABD}12、BCE【分析】【分析】本題考查了鹽類(lèi)水解平衡的影響因素分析判斷，注意陰離子和陽(yáng)離子的濃度變化。【解答】醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性，rm{CH_{3}COO^{-}+H_{2}O?CH_{3}COOH+OH^{-}}

A.加人rm{Na0H}固體增大氫氧根離子濃度；平衡逆向進(jìn)行，但同時(shí)增大鈉離子濃度，故A錯(cuò)誤；

B.加入醋酸會(huì)抑制水解平衡逆向進(jìn)行；醋酸根離子濃度增大，故B正確；

C.加入rm{KOH}固體溶解后氫氧根離子濃度增大，抑制水解，鈉離子和醋酸根離子濃度比值接近rm{1}rm{1}故C正確；

D.加水稀釋促進(jìn)水解；醋酸根離子濃度和鈉離子濃度減小程度不同，故D錯(cuò)誤；

E.加人適量rm{CH_{3}COOK}固體，溶解后溶液中醋酸根離子濃度增大，可以使鈉離子和醋酸根離子濃度比值接近rm{1}rm{1}故E正確。

故選BCE?！窘馕觥縭m{BCE}13、AC【分析】【分析】本題考查膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用，題目難度不大?！窘獯稹緼.用明礬凈水，利用膠體的吸附性，故A正確；

B.用食醋除去水垢是利用了醋酸的酸性，與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.用石膏使豆?jié){變成豆腐，利用膠體聚沉的性質(zhì)，故C正確；

D.用含rm{Al(OH)}rm{Al(OH)}rm{{,!}_{3}}的藥物治療胃酸過(guò)多時(shí)，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)，與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤。rm{Al(OH)_{3}}故選：rm{AC}【解析】rm{AC}三、填空題(共7題，共14分)14、略

【分析】試題分析：（1）由蓋斯定律，（①-②）×1/2可得N2（g）+O2（g）2NO（g），故△H=1/2×（1）由蓋斯定律，（①-②）×1/2可得N2（g）+O2（g）2NO（g），故△H=+181.5kJ·mol－1，故答案為：+181.5kJ·mol－1；（2）從圖象可以看在，反應(yīng)溫度在780～840℃，NO的產(chǎn)率最大，故選擇780～840℃，故答案為：780～840℃；（3）溶液中鐵離子水解Fe3＋+3H2OFe（OH）3+3H＋，過(guò)量的硝酸抑制Fe3＋的水解，故答案為：溶液中鐵離子水解Fe3＋+3H2OFe（OH）3+3H＋，過(guò)量的硝酸抑制Fe3＋的水解；（4）NH3通入NaClO溶液中，生成N2H4，N元素的化合價(jià)升高，故Cl元素的化合價(jià)應(yīng)降低，有氯離子生成，根據(jù)元素守恒與電荷守恒可知，還有水生成，配平后離子方程式為：2NH3+ClO－=N2H4+Cl－+H2O，故答案為：2NH3+ClO－=N2H4+Cl－+H2O；（5）由圖可知，A極通入的為氨氣，發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，氨氣在堿性條件下放電生成氮?dú)馀c水，電極反應(yīng)式為：2NH3-6e－+6OH－=N2+6H2O，故答案為：負(fù)極；2NH3-6e－+6OH－=N2+6H2O．考點(diǎn)：化學(xué)平衡的調(diào)控作用；化學(xué)電源新型電池【解析】【答案】（12分）（每空2分）（1）+181.5kJ/mol（2）780℃~840℃（3）抑制Fe3+的水解；Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+（4）2NH3+ClO—=N2H4+Cl—+H2O（5）負(fù)極2NH3—6e—+6OH—=N2+6H2O15、略

【分析】試題分析：（1）根據(jù)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知X的分子式為C9H8O4；以苯環(huán)和碳碳雙鍵兩平面共面，所以分子中最多共面的碳原子數(shù)為9；（2）連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子稱(chēng)為手性碳原子，所以Y中不含手性碳原子；（3）Z中含有醇羥基，所以Z能發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)，由于和羥基直接相連的碳原子沒(méi)有氫，所以不能發(fā)生催化氧化；Z中含有雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)；（4）X中含有羧基，Z不含羧基，可以用碳酸鈉溶液鑒別；（5）酚羥基、酯基消耗氫氧化鈉，Z中含有2個(gè)酚羥基、1個(gè)酯基，所以共消耗3mol氫氧化鈉；酚羥基的鄰位、對(duì)位與溴發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應(yīng)，所以消耗4molBr2；苯環(huán)、酮羰基消耗氫氣，酯基與氫氣不反應(yīng)，所以共消耗氫氣5mol。考點(diǎn)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。【解析】【答案】C9H8O49（2）0（3）ABC（4）D（5）3；4；516、略

【分析】解：rm{(1)}向氨水中通適量的氯化氫氣體；氯化氫溶于水電離出氫離子，氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，導(dǎo)致平衡右移，則溶液中氨氣濃度減小，溶液的堿性減弱，所以溶液中氫原子濃度增大，故答案為：減小；增大；

rm{(2)}向氨水中加入適量氫氧化鈉；氫氧根離子濃度增大，導(dǎo)致平衡左移，則溶液中銨根離子濃度減小，故答案為：減小；增大；

rm{(3)}向氨水中加入氯化銨；氯化銨電離出銨根離子，所以溶液中銨根離子濃度增大，平衡向左移動(dòng)，從而抑制氨水電離，溶液中氫氧根離子濃度減小，故答案為：增大；減小．

根據(jù)rm{NH_{3}+H_{2}O?NH_{3}?H_{2}O?NH_{4}^{+}+OH^{-}}知；向氨水中加入酸，氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，導(dǎo)致平衡右移，從而促進(jìn)氨水電離；向氨水中加入堿，氫氧根離子濃度增大，導(dǎo)致平衡左移，從而抑制氨水電離；向氨水中加入氯化銨，導(dǎo)致溶液中銨根離子濃度增大，平衡向左移動(dòng)，從而抑制氨水電離，據(jù)此分析解答．

本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)溶液中某種微粒濃度的變化來(lái)判斷平衡的移動(dòng)及其它微粒濃度的變化，題目難度不大．【解析】減?。辉龃?；減小；增大；增大；減小17、（1）二氧化硅（或SiO2）（2）（3）5、8H+、5、4H2O；將Fe2+氧化為Fe3+，調(diào)節(jié)pH值使Fe3+完全沉淀；（4）①生成有黃綠色氣體；②加入MnSO4，除去過(guò)量的MnO4-。【分析】【分析】本題考查了鎂、鋁、鐵及其化合物性質(zhì)的應(yīng)用，主要是混合物分離的方法和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，加入氧化劑氧化亞鐵離子，調(diào)節(jié)溶液rm{PH}是沉淀分離是解題的關(guān)鍵，題目難度中等。是沉淀分離是解題的關(guān)鍵，題目難度中等?！窘獯稹縭m{PH}依據(jù)Ⅰ可得，加入rm{(1)}過(guò)量稀rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}后，只有rm{SO}rm{SO}不能溶解，所以濾渣是rm{{,!}_{4}}rm{SiO}故答案為：rm{SiO}rm{{,!}_{2}}rm{SiO}硫酸溶解氧化鋁生成硫酸鋁和水，反應(yīng)的離子方程式為：rm{SiO}

故答案為：rm{{,!}_{2隆攏}}

rm{SiO}高錳酸根離子在酸溶液中被還原為錳離子，亞鐵離子被氧化為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：rm{SiO}

故答案為：rm{{,!}_{2攏祿}}rm{(2)}rm{Al_{2}O_{3}+6H^{+}=2Al^{3+}+3H_{2}O}rm{Al_{2}O_{3}+6H^{+}=2Al^{3+}+3H_{2}O}

rm{(32)}向?yàn)V液中加入過(guò)量rm{MnO_{4}^{-}+5Fe^{2+}+8H^{+}=5Fe^{3+}+Mn^{2+}+4H_{2}O}溶液，目的是氧化亞鐵離子為三價(jià)鐵離子，依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析可知，鐵離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全的溶液rm{5}為rm{8H^{+}}--rm{5}鋁離子和亞鐵離子開(kāi)始沉淀的溶液rm{4H_{2}O}大于rm{(4)}所以調(diào)節(jié)溶液的rm{KMnO_{4}}約為rm{PH}可以使鐵離子全部沉淀，鋁離子不沉淀分離；

故答案為：rm{1.5}約為rm{2.8}時(shí)，rm{PH}和rm{3}不能形成沉淀，將rm{pH}氧化為rm{3}可使鐵完全沉淀；

rm{pH}一定條件下，rm{3}可與rm{Fe^{2+}}反應(yīng)生成rm{Al^{3+}}

rm{Fe^{2+}}向Ⅲ的沉淀中加入濃rm{Fe^{3+}}并加熱，二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，生成的氯氣是黃綠色氣體，能說(shuō)明沉淀中存在rm{(5)}的現(xiàn)象是生成黃綠色氣體；

故答案為：生成黃綠色氣體；

rm{MnO_{4}^{-}}可與rm{Mn^{2+}}反應(yīng)生成rm{MnO_{2}}過(guò)濾除去，所以可以利用rm{壟脵}的溶液和高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成二氧化錳；把過(guò)量高錳酸根離子除去；

故答案為：除去過(guò)量的rm{HCl}rm{MnO_{2}}【解析】rm{(1)}二氧化硅rm{(}或rm{SiO2)}rm{(2)A{l}_{2}{O}_{3}+6{H}^{+}=2A{l}^{3+}+3{H}_{2}O}rm{(2)A{l}_{2}{O}_{3}+6{H}^{+}=2A{l}^{3+}+3{H}_{2}O

}rm{(3)5}rm{8H^{+}}rm{5}將rm{4H_{2}O}氧化為rm{Fe^{2+}}調(diào)節(jié)rm{Fe^{3+}}值使rm{pH}完全沉淀；rm{Fe^{3+}}生成有黃綠色氣體；rm{(4)壟脵}加入rm{壟脷}除去過(guò)量的rm{MnSO_{4}}rm{MnO_{4}^{-}}18、略

【分析】試題分析：（1）在核磁共振譜中，有幾種氫原子，就有幾個(gè)峰。在質(zhì)子核磁共振譜中只給出一種峰（信號(hào)）說(shuō)明只含有一種氫原子。A一種正確。B2種錯(cuò)誤。C2種，錯(cuò)誤。D1種。正確。所以選項(xiàng)為AD。（2）A的分子式是C2H4Br2，A的PMR譜上只有1個(gè)峰則它只有一種氫原子。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為BrCH2-CH2Br。B與它是同分異構(gòu)體，只有一種，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-CHBr2。有兩種氫原子，個(gè)數(shù)比為3:1.所以B的PMR譜上有2個(gè)峰，強(qiáng)度比為3:1（或者1:3）考點(diǎn)：考查利用質(zhì)子核磁共振譜確定物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識(shí)?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)AD；(2)BrCH2-CH2Br，兩，1∶3（或3:1）19、略

【分析】

C可知，甲苯應(yīng)在催化劑條件下反應(yīng)生成在堿性條件下水解生成C，C和CH3I發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D被酸性高錳酸鉀氧化生成E，E和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)為F進(jìn)而和HI發(fā)生取代反應(yīng)生成G，則。

（1）反應(yīng)①為甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成的反應(yīng)，反應(yīng)條件應(yīng)為B，如在光照條件下可取代烴基上的H，故答案為：B；

（2）E和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)為反應(yīng)的方程式為

故答案為：

（3）反應(yīng)④為甲基被氧化為羧基的過(guò)程；反應(yīng)⑥為取代反應(yīng)，故答案為：e；a；

（4）化合物B、C、E、G中，E中含有-COOH，呈酸性，可以碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，C和G中含有酚羥基，可與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，在一定條件下，等物質(zhì)的量的B、C、E、G與足量的NaOH水溶液反應(yīng)，1molB在堿性條件下水解生成HBr和酚羥基；可與2molNaOH反應(yīng)，C中只含1個(gè)酚羥基，E中只含1個(gè)羧基，1molC；E各消耗1molNaOH，G中含有酚羥基和酯基，酚羥基和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，酯基在堿性條件下水解生成-COONa和乙醇，1molG消耗2molNaOH；

所以物質(zhì)的量之比為2：1：1：2；

故答案為：E；C；G；2：1：1：2；

（5）C中含有酚羥基，酸性比醋酸和碳酸都弱，不能與CH3COONa溶液或NaHCO3溶液反應(yīng)制備故答案為：a；c．

【解析】【答案】由C可知，甲苯應(yīng)在催化劑條件下反應(yīng)生成在堿性條件下水解生成C，C和CH3I發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D被酸性高錳酸鉀氧化生成E，E和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)為F進(jìn)而和HI發(fā)生取代反應(yīng)生成G，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題．

20、略

【分析】【解析】【答案】（1）①③④（2）碳碳雙鍵，羧基（3）（4）（5）四、探究題(共4題，共36分)21、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會(huì)產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過(guò)檢驗(yàn)水和CO2的方法進(jìn)行驗(yàn)證。由于通過(guò)澄清的石灰水會(huì)帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗(yàn)水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗(yàn)水蒸氣一般用無(wú)水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會(huì)生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過(guò)空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開(kāi)始時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實(shí)驗(yàn)誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無(wú)水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開(kāi)始時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）22、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會(huì)變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會(huì)出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時(shí)應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個(gè)2分，共8分）（4）（2分）23、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會(huì)產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過(guò)檢驗(yàn)水和CO2的方法進(jìn)行驗(yàn)證。由于通過(guò)澄清的石灰水會(huì)帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗(yàn)水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗(yàn)水蒸氣一般用無(wú)水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會(huì)生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過(guò)空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開(kāi)始時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實(shí)驗(yàn)誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無(wú)水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開(kāi)始時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）24、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會(huì)變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會(huì)出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時(shí)應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個(gè)2分，共8分）（4）（2分）五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共24分)25、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過(guò)量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o(wú)氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過(guò)量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開(kāi)始加入過(guò)量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會(huì)生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來(lái)自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過(guò)量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過(guò)量硝酸鋇，說(shuō)明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點(diǎn)睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無(wú)色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色。【解析】①.NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）226、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H元素，X與R的最外層電子數(shù)相等，二者原子序數(shù)相差大于2，則R為Na元素，可知Z、Q處于第二周期，Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，Z的核外電子排布為2、4，Z原子最外層電子數(shù)為4，則Z為C元素；U的最高化合價(jià)和最低化合物的代數(shù)和為6，則U為Cl元素，R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物，則Q為O元素，這兩種化合物為Na2O2、Na2O；T與Z同主族，由于Z是C元素，所以T為Si元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X為H；Z為C，Q為O，R為Na，T為Si，U為Cl元素。(1)T為Si元素，原子核外電子排布為2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X為H，Z為C，Q為O，同一周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越?。辉雍送怆娮訉訑?shù)越多，原子半徑越大，所以上述三種元素中原子半徑由小到大順序?yàn)镠

(3)R為Na，T為Si，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以與強(qiáng)堿NaOH發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生Na2SiO3和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X為H，R為Na，Q為O，H、Na二種元素形成的化合物NaH是離子化合物，X2Q是H2O，NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2。

①NaH中Na+與H-通過(guò)離子鍵結(jié)合，電子式為NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，反應(yīng)方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

②由于Na是非常活潑的金屬，可以與水反