2025年浙教新版選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教新版選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷554考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、三星堆兩次考古挖掘舉世震驚，二號祭祀坑出土商代的銅人銅像填補了我國考古學(xué)、青銅文化、青銅藝術(shù)史上的諸多空白。下列有關(guān)說法錯誤的是A.銅元素位于周期表的ds區(qū)B.測定出土文物年代的14C是碳的一種同分異構(gòu)體C.與銅元素最外層電子數(shù)相同的同一周期元素共有3種D.青銅中含有的錫元素位于周期表的第五周期第IVA族2、化合物W是重要的藥物中間體；可由下列反應(yīng)制得：

下列有關(guān)說法正確的是A.X分子中采取sp2雜化的碳原子有3個B.Y分子中所有碳原子可能共平面C.Z分子存在手性異構(gòu)體D.W分子可發(fā)生水解、加成和消去反應(yīng)3、下列微粒失去最外層一個電子需要能量最低的是（）A.B.C.D.4、現(xiàn)有兩種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3。則下列有關(guān)比較中正確的是A.未成對電子數(shù)：①>②B.原子半徑大小：①>②C.電負性大?。孩?gt;①D.第一電離能大?。孩?gt;①5、2019年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年，聯(lián)合國將2019年定為“國際化學(xué)元素周期表年”。下列有關(guān)化學(xué)元素周期表的說法正確的是A.元素周期表共有18族B.ⅦA族元素的非金屬性自上而下依次減弱C.主族元素均呈現(xiàn)與其族序數(shù)相同的最高化合價D.第二周期主族元素的原子半徑自左向右依次增大6、X、Y、Z、R、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z、W為同族元素，R的原子半徑是同周期主族元素中最大的。其中，X、Y、Z、W形成的化合物可表示為下列說法正確的是A.原子半徑：B.氫化物的熱穩(wěn)定性：C.Z與X、Y、R、W均可形成多種化合物D.Z、R、W三種元素形成的化合物的水溶液呈中性7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是A.常溫常壓下，1mol甲基(—CH3)所含電子數(shù)為9NAB.11.2LCl2通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.5NAC.1mol丙烯和1mol環(huán)丙烷中所含共價鍵數(shù)目相同D.0.1molC2H2分子中含σ鍵數(shù)目為0.3NA8、下列說法不正確的是A.NCl3中N—Cl鍵的鍵長比CCl4中C—Cl鍵的鍵長短B.I離子的空間結(jié)構(gòu)是V形C.Fe成為陽離子時首先失去能量最高的3d軌道電子D.NF3的鍵角小于NCl3的鍵角9、25℃，一個大氣壓下呈氣態(tài)的化合物、降溫使其固化得到的晶體屬于A.分子晶體B.原子晶體C.離子晶體D.何種晶體無法判斷評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、易混易錯題組：按題目要求填寫下列空白。

(1)用價層電子對互斥模型預(yù)測下列微粒的立體結(jié)構(gòu)；并指出后兩種物質(zhì)中中心原子的雜化方式。

H2Se______________CF4_______________SO2______________、______SO42-______________、_______

(學(xué)法題)簡述價層電子對互斥模型與分子的立體結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系_________________________

(2)寫出下列物質(zhì)的系統(tǒng)命名：

①(CH3)3COH________________②CH3CHClCOOH___________________

③________________④________________

(3)下列原子核外電子排布中，違背“泡利不相容原理”的是_________；違背“洪特規(guī)則”的是_______；違背“洪特規(guī)則特例”的是___________。違背“能量最低原理”的是________；(填編號)

①6C軌道表示為

②7N軌道表示為：

③29Cu電子排布式為：1s22s22p63s23p63d94s2

④20Ca電子排布式為：1s22s22p63s23p63d2

⑤O：

(學(xué)法題)在解答此題時必須明確概念，簡述泡利原理，洪特規(guī)則的概念：___________________________

(4)按要求書寫化學(xué)方程式。

①CH3CH(OH)CH3的催化氧化：__________________________________________

②和氫氧化鈉溶液反應(yīng)____________________________________________

③過量乙酸與甘油的酯化反應(yīng)_________________________________________________11、根據(jù)信息回答下列問題：（1）如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖（其中12號至17號元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失）。①認真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷Na～Ar元素中，Al的第一電離能的大小范圍為________＜Al＜________（填元素符號）；②圖中Ge元素中未成對電子有________個。（2）已知元素的電負性和元素的化合價一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出部分元素的電負性：。元素AlBBeCClFLi電負性2.01.52.53.04.01.0元素MgNNaOPSSi電負性1.23.00.93.52.12.51.8已知：兩成鍵元素間電負性差值大于1.7時，形成離子鍵，兩成鍵元素間電負性差值小于1.7時，形成共價鍵。①根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負性具有的變化規(guī)律_________；②通過分析電負性值變化規(guī)律，確定Al元素電負性值的最小范圍_____；③判斷下列物質(zhì)是離子化合物還是共價化合物：ALi3NBPCl3CMgCl2DSiCⅠ.屬于離子化合物的是___；Ⅱ.屬于共價化合物的是____；請設(shè)計一個實驗方案證明上述所得到的結(jié)論_______。12、A；B、C、D四種元素的原子序數(shù)均小于18；其最高正價數(shù)依次為1，4，3，7，已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2。A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8。D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是已知含氧酸中最強酸，則：

（1）A、B、C、D的名稱分別是___、___、___、___。

（2）A的離子結(jié)構(gòu)示意圖是___，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___。

（3）C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都能反應(yīng)，寫出相應(yīng)的離子方程式：___、___。

（4）B、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是___。(填氫化物的化學(xué)式)13、HN3(氫疊氮酸)常用于引爆劑，其分子的結(jié)構(gòu)式可表示為：則左邊氮原子和中間氮原子的雜化方式分別為___________、___________。14、白云石的化學(xué)組成是CaCO3·MgCO3；500℃以下分解成二氧化碳；金屬氧化物和碳酸鹽，800℃以上則徹底分解成氧化物。

(1)鎂和鈣在元素周期表中位于___________族，它們的價電子軌道式表示式為___________(用n表示電子層數(shù))。

(2)白云石500℃以下分解的化學(xué)方程式為___________。

(3)從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度分析、比較白云石分解生成的MgO和CaO的熱穩(wěn)定性。___________。

(4)白云石分解得到的CO2是氨堿法制備純堿的基本原料之一，寫出氨堿法制純堿主要反應(yīng)的化學(xué)方程式。___________、___________；向氨堿法的母液中加入生石灰可實現(xiàn)___________(填化學(xué)式)的循環(huán)利用。處理后的母液經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻、固化可得CaCl2。以質(zhì)量比為1.44∶1的CaCl2·6H2O與冰水混合，可獲得-55℃的低溫，配制該制冷劑時不使用無水CaCl2的原因是___________。15、(1)光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米ZnGeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是______。

(2)元素銅與鎳的第二電離能分別為的原因是______。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)16、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤17、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤18、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤19、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤20、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤21、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯誤22、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共24分)23、A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素。已知：A是周期表中原子半徑最小的元素．B的基態(tài)原子核外電子有7種運動狀態(tài)，B、C、E三種元素原子中未成對電子數(shù)之比為3：2：1，D原子核外有4個能級且均充滿電子，D與E可形成DE2型化合物；F原子核外最外層只有1個電子，其余各層均充滿電子。

回答下列問題：

（1）B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序為______(用元素符號表示)

（2）F在周期表中位于___________區(qū)，與F同周期且未成對電子數(shù)最多的元素為_______(填寫元素符號)，該元素價電子排布圖為__________；

（3）B、E兩種元素可形成BE3型化合物其化學(xué)式為_______，中心原子雜化方式為_______，分子的空間構(gòu)型為________________；

（4）化合物BA3易溶解于化合物A2C中，其原因是________；

（5）化合物DC熔點高于DE2的熔點，原因是_________。24、A、B、C、D、E、F為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。A、E同主族，D、F同主族。A與其他非金屬元素化合時易形成共價鍵，E與其他非金屬元素化合時易形成離子鍵，且離子E+與D2-的核外電子排布相同。氣態(tài)分子BD和C2具有相同的電子數(shù)，C2是空氣中含量最高的物質(zhì)。請回答下列問題：

(1)E位于第________周期______族；

(2)F的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖為_______；

(3)C的電子式是_______；

(4)由A；D、E三種元素形成的化合物的化學(xué)式為_________；含有的化學(xué)鍵類型有_________，屬于________(填“共價”或“離子”)化合物；

(5)B的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式為___________。25、均為前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中前4種為同周期相鄰元素。的基態(tài)原子能級有1個未成對電子，是周期表中族序數(shù)最大但核電荷數(shù)最小的，原子核內(nèi)有29個質(zhì)子。請回答(用相應(yīng)元素符號表示)：

(1)2021年3月20日三星堆考古揭曉了最新發(fā)掘的大量珍貴文物，考古學(xué)家可利用的一種核素來鑒定其年代，該核素的符號為___________。

(2)與同周期的所有元素中，第一電離能大于Z的有___________種。

(3)請寫一個能證明非金屬性Q強于Z的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。

(4)Y的一種氫化物分子中共有18個電子，其電子式是___________。

(5)離子的空間結(jié)構(gòu)是___________，中心原子的雜化方式是___________，與其互為等電子體的有___________(任寫一種分子和一種陽離子)。

(6)向的硫酸鹽中加入過量氨水，再加入一定乙醇，析出晶體的化學(xué)式是___________。

(7)元素位于周期表的___________區(qū)，基態(tài)的價層電子軌道表示式是___________?；衔镏信c直接結(jié)合的原子是而不是的可能原因是___________，含有的鍵數(shù)目是___________。26、已知X、Y、Z均為元素周期表中前20號元素，X和Z位于同一周期，Y的陽離子和Z的陰離子的核外電子排布相同，Y2Z2與H2Z或XZ2反應(yīng)都能生成單質(zhì)氣體Z2。

(1)寫出元素名稱：X________，Y________，Z________。

(2)寫出下列物質(zhì)的電子式：Y2Z2__________________，XZ2__________________。

(3)用電子式表示Y2Z的形成過程：____________________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．周期表分為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、f區(qū)，Cu的外圍電子排布式為3d104s1；Cu屬于第IB族元素，在周期表中位于ds區(qū)，故A正確；

B．測定出土文物年代的14C是碳的一種同位素；故B錯誤；

C．Cu元素為29號元素，原子核外有29個電子，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，最外層只有1個電子，第四周期最外層只有一個電子的元素核外電子排布式為：1s22s22p63s23p64s1、1s22s22p63s23p63d54s1和1s22s22p63s23p63d104s1；共有3種，故C正確；

D．Sn是50號元素；位于周期表的第五周期第IVA族，故D正確；

故選B。2、C【分析】【詳解】

A．X分子中苯環(huán)上、碳碳雙鍵上、碳氧雙鍵上碳原子均為sp2雜化；共9個，A錯誤；

B．Y中六元環(huán)為飽和碳原子形成的；所有碳原子不可能共平面，B錯誤；

C．Z分子中存在手性碳原子：右側(cè)六元環(huán)中與兩個碳氧雙鍵都相連的碳原子；故Z分子存在手性異構(gòu)體，C正確；

D．W中含苯環(huán)和碳氧雙鍵；能發(fā)生加成反應(yīng)；與羥基直接相連的第二個碳原子上含氫原子，能發(fā)生消去反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)，D錯誤；

故選C。3、B【分析】【詳解】

A.失去最外層1個電子為Al的第二電離能；

B.為激發(fā)態(tài)Al原子；失去最外層1個電子為該激發(fā)態(tài)的第一電離能；

C.為基態(tài)Al原子；失去最外層1個電子為基態(tài)的第一電離能；

D.為激發(fā)態(tài)Al原子，但該激發(fā)態(tài)的能量比低；失去最外層1個電子為該激發(fā)態(tài)的第一電離能；

鋁的第二電離能＞第一電離能，基態(tài)大于激發(fā)態(tài)，所以失去最外層一個電子所需能量最低的是激發(fā)態(tài)B；答案選B。4、D【分析】由核外電子排布式可知，①ls22s22p63s23p4為S元素，②ls22s22p63s23p3為P元素；據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知①是S元素；②是P元素。

A．S原子有2個未成對電子，P原子有3個未成對電子，所以未成對電子數(shù)：①<②；A錯誤；

B．同一周期自左而右，原子半徑減小，所以原子半徑P>S，即②>①；故B錯誤；

C．同一周期自左而右，電負性增大，電負性①>②；C錯誤；

D．同一周期自左而右，第一電離能增大，但P元素原子3p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能P>S，②>①；D正確；

故選：D。5、B【分析】【詳解】

A.元素周期表共有18列；共有16個族，A錯誤；

B.ⅦA族元素自上而下得到電子的能力依次減?。患捶墙饘傩砸来螠p弱，B正確；

C.主族元素不一定均呈現(xiàn)與其族序數(shù)相同的最高化合價；例如氧元素沒有最高價，氟元素沒有正價，C錯誤；

D.第二周期主族元素的原子半徑自左向右依次減小，D錯誤；答案選B。6、C【分析】【分析】

X、Y、Z、R、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，R的原子半徑是同周期主族元素中最大的，則R處于IA族，由原子序數(shù)可知，R只能處于第三周期，故R為Na；X、Y、Z、W形成的化合物可表示為而Z、W為同族元素，可推知X為H元素、Y為N元素、Z為O元素、W為S元素，該化合物為NH4HSO4；據(jù)此解答。

【詳解】

A．Y為N元素；Z為O元素、W為S元素；原子半徑：W＞Y＞Z，故A錯誤；

B．W為S元素；Z為O元素，非金屬性O(shè)＞S，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則氫化物的熱穩(wěn)定性Z＞W(wǎng)，故B錯誤；

C．O元素與H元素形成H2O、H2O2，O元素與N元素形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，O元素與Na形成Na2O、Na2O2，O元素與S元素形成SO2、SO3；故C正確；

D．Z（氧）、R（鈉）、W（硫）三種元素形成的化合物有Na2SO4、Na2SO3等，而Na2SO3溶液呈堿性；故D錯誤；

故選C。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．一個甲基有6+3×1=9個電子，故常溫常壓下，1mol甲基(－CH3)所含電子數(shù)為9NA；A正確；

B．未告知氣體的狀態(tài)是否為標(biāo)準狀況，故無法計算11.2LCl2通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；B錯誤；

C．1mol丙烯（CH2=CH-CH3）和1mol環(huán)丙烷()中所含共價鍵數(shù)目均為9NA；C正確；

D．單鍵均為σ鍵，三鍵為一個σ鍵和兩個π鍵，故一個CH≡CH中含有3個σ鍵，故0.1molC2H2分子中含σ鍵數(shù)目為0.3NA；D正確；

故答案為B。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．C原子的原子半徑大于N原子的原子半徑，則NCl3中N—Cl鍵的鍵長比CCl4中C—Cl鍵的鍵長短；故A正確；

B．I離子與ClO離子具有相同的原子個數(shù)和價電子數(shù)，互為等電子體，等電子體具有相同的空間結(jié)構(gòu)，ClO離子氯原子的價層電子對數(shù)為4，孤對電子對數(shù)為2，ClO離子的空間結(jié)構(gòu)是V形，則I離子的空間結(jié)構(gòu)也是V形；故B正確；

C．鐵原子形成陽離子時首先失去最外層4s軌道上的電子；故C錯誤；

D．電負性：F>Cl，使得NF3分子成鍵電子對距離N比NCl3分子中成鍵電子對距離N小，成鍵電子對距離大排斥力大，因此鍵角大小為NF33；故D正確；

故選C。9、A【分析】【分析】

【詳解】

原子晶體；離子晶體的熔沸點較高；在常溫常壓下不可能呈氣態(tài)，常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物，由分子構(gòu)成單位物質(zhì)，說明對應(yīng)晶體的沸點較低，應(yīng)為分子晶體，答案選A。

【點睛】

分子晶體，原子晶體，離子晶體，金屬晶體是四種基本晶體類型，其中原子晶體中的作用力是共價鍵，分子晶體中的作用力主要是范德華力，一部分電負性很強的物質(zhì)存在氫鍵，離子晶體中主要是離子鍵，金屬晶體中主要作用力是金屬鍵，熔沸點的高低主要受晶體中各種作用力的影響。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【詳解】

(1)H2Se中心原子Se原子成2個σ鍵、含有2對孤對電子，故雜化軌道數(shù)為4，采取sp3雜化，預(yù)測其空間結(jié)構(gòu)為四面體，但實際結(jié)構(gòu)為V形；CF4中心原子C原子形成4個σ鍵、不含孤對電子，故雜化軌道數(shù)為4，采取sp3雜化，故空間結(jié)構(gòu)為正四體形；SO2中心原子上的孤對電子數(shù)為=1，價層電子對個數(shù)為2，雜化軌道數(shù)為3，故采取sp2雜化，預(yù)測其空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，實際為V形；SO42-中含孤電子對為=0，價層電子對個數(shù)都是4，故采取sp3雜化；所以空間構(gòu)型都是正四面體結(jié)構(gòu)；根據(jù)價層電子對互斥模型用來預(yù)測分子的立體構(gòu)型，注意實際空間構(gòu)型要去掉孤電子對；

(2)①根據(jù)系統(tǒng)命名法，有機物(CH3)3COH的名稱為2-甲基-2-丙醇；②CH3CHClCOOH的名稱為2-氯丙酸；③的名稱為3-乙基戊烷；④的名稱為2-硝基甲苯；

(3)①洪特規(guī)則是在等價軌道（相同電子層、電子亞層上的各個軌道）上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同，則6C軌道表達式為②洪特規(guī)則是在等價軌道（相同電子層、電子亞層上的各個軌道）上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同，則7N軌道表示為時違背洪特規(guī)則；③當(dāng)電子排布為全充滿、半充滿或全空時相對穩(wěn)定，則29Cu電子排布式為1s22s22p63s23p63d94s2時違背了洪特規(guī)則特例；④能量最低原理是原子核外電子先占有能量低的軌道，然后依次進入能量高的軌道，則20Ca電子排布式為：1s22s22p63s23p63d2違背了能量最低原理，其正確的電子排布式為1s22s22p63s23p64s2；⑤泡利不相容原理是指每個原子軌道上最多只能容納2個自旋狀態(tài)相反的電子，則O：違背泡利不相容原理；

故違背“泡利不相容原理”的是⑤；違背“洪特規(guī)則”的是②；違背“洪特規(guī)則特例”的是③；違背“能量最低原理”的是④；

在解答此題時必須明確概念；其中泡利原理為每個原子軌道上最多只能容納2個自旋狀態(tài)相反的電子；洪特規(guī)則為洪特規(guī)則是在等價軌道（相同電子層；電子亞層上的各個軌道）上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同；

(4)①CH3CH(OH)CH3在Cu作催化劑的條件下加熱催化氧化生成丙酮，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH(OH)CH3+O22CH3COCH3+2H2O；

②和氫氧化鈉溶液反應(yīng)時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

③過量乙酸與甘油的酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為【解析】V形正四體形V形sp2正四面體sp3VSEPR模型可用來預(yù)測分子的立體構(gòu)型，注意實際空間構(gòu)型要去掉孤電子對2-甲基-2-丙醇2-氯丙酸3-乙基戊烷2-硝基甲苯⑤②③④泡利原理為每個原子軌道上最多只能容納2個自旋狀態(tài)相反的電子；洪特規(guī)則為洪特規(guī)則是在等價軌道（相同電子層、電子亞層上的各個軌道）上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同；2CH3CH(OH)CH3+O22CH3COCH3+2H2O11、略

【分析】【詳解】

（1）①由圖可知；同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢，但第ⅡA元素第一電離能大于第ⅢA元素，第ⅤA族的第一電離能大于第ⅥA族元素，則鋁元素的第一電離能大于鈉的大小范圍為Na＜Al＜Mg，故答案為：Na；Mg；

②Ge元素的原子序數(shù)為32，位于元素周期表第四周期IVA族，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2；4s能級上2個電子為成對電子，4p軌道中2個電子分別處以不同的軌道內(nèi)，有2個未成對電子，故答案為：2；

（2）①由表格數(shù)據(jù)可知；同周期元素，從左到右電負性依次增大，同主族元素，從上到下電負性依次減弱，即隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負性呈周期性變化，故答案為：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負性呈周期性變化；

②由表格數(shù)據(jù)可知；同周期元素，從左到右電負性依次增大，同主族元素，從上到下電負性依次減弱，則同周期元素中Mg＜Al＜Si，同主族元素中Ga＜Al＜B，最小范圍為1.2～1.8，故答案為：1.2～1.8；

③ALi3N中氮元素和鋰元素的電負性差值為2.0，大于1.7，由兩成鍵元素間電負性差值大于1.7時，形成離子鍵可知Li3N為離子化合物；

BPCl3中氯元素和磷元素的電負性差值為0.9，小于1.7，兩成鍵元素間電負性差值小于1.7時，形成共價鍵可知PCl3為共價化合物；

CMgCl2中氯元素和鎂元素的電負性差值為1.8，大于1.7，兩成鍵元素間電負性差值大于1.7時，形成離子鍵可知MgCl2為離子化合物；

DSiC中碳元素和硅元素的電負性差值為0.7；小于1.7，兩成鍵元素間電負性差值小于1.7時，形成共價鍵可知SiC為共價化合物；

則屬于離子化合物的是AC；屬于共價化合物的是BD，離子化合物在熔融狀態(tài)能電離，化合物能導(dǎo)電，而共價化合物在熔融狀態(tài)不能電離，化合物不能導(dǎo)電，判別化合物是離子化合物還是共價化合物可以測定各物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，若導(dǎo)電則為離子化合物，反之則為共價化合物，故答案為：測定各物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，若導(dǎo)電則為離子化合物，反之則為共價化合物。

【點睛】

離子化合物在熔融狀態(tài)能電離，化合物能導(dǎo)電，而共價化合物在熔融狀態(tài)不能電離，化合物不能導(dǎo)電是判別化合物是離子化合物還是共價化合物的關(guān)鍵。【解析】①.Na②.Mg③.2④.隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負性呈周期性變化⑤.1.2～1.8⑥.AC⑦.BD⑧.測定各物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，若導(dǎo)電則為離子化合物，反之則為共價化合物12、略

【分析】【分析】

A；B、C、D四種元素的原子序數(shù)均小于18；其最高正價數(shù)依次為1，4，3，7，已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2，則B是碳，A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8，則A是鈉，C為鋁，D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是已知含氧酸中最強酸，D為氯，據(jù)此解答。

（1）

A是鈉；B是碳，C是鋁，D是氯；

（2）

鈉原子最外層電子數(shù)為1，易失去電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖是C為原子結(jié)構(gòu)示意圖是

（3）

C是鋁元素，最高價氧化物對應(yīng)的水化物是A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為離子方程式分別為

（4）

B是碳，D是氯，非金屬性大于非金屬性越強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強；B、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是＞【解析】（1）鈉碳鋁氯。

（2）

（3）Al(OH)3+OH-=AlO+2H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O

（4）HCl＞CH413、略

【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)，左邊氮原子成鍵(H-N-N)的角度約為120°，其價層電子對數(shù)為3，所以左邊N原子的雜化應(yīng)該是sp2雜化；中間氮原子，因為要和兩邊氮原子成鍵，且要形成雙鍵和三鍵，所以其價層電子對數(shù)為2，故中間氮原子發(fā)生sp雜化。答案為：sp2；sp。【解析】①.sp2②.sp14、略

【分析】【詳解】

（1）鎂和鈣的最外層電子均為2，位于周期表ⅡA族。價電子排布為答案為ⅡA；

（2）500℃以下分解成二氧化碳、金屬氧化物和碳酸鹽，而Mg2+半徑比Ca2+小，MgO的離子鍵強晶格能大穩(wěn)定，所以MgCO3先分解。反應(yīng)為CaCO3·MgCO3CaCO3＋MgO＋CO2↑。答案為CaCO3·MgCO3CaCO3＋MgO＋CO2↑；

（3）兩則皆為離子晶體，差異主要是Mg2+和Ca2+。答案為MgO和CaO同屬離子晶體，與Ca2+相比，Mg2+的電子層數(shù)少；離子半徑小，MgO比CaO的離子鍵強，熱穩(wěn)定性好；

（4）氨堿法制純堿，先利用CO2、NH3和NaCl制得NaHCO3反應(yīng)為：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，再加熱NaHCO3分解得到Na2CO3：NaHCO3Na2CO3＋CO2↑+H2O。生石灰與NH4Cl反應(yīng)制得NH3，從而循環(huán)利用。無水CaCl2形成結(jié)晶水合物放熱，而降低制冷效果。答案為NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl；NaHCO3Na2CO3＋CO2↑+H2O；NH3；無水CaCl2水合時放熱，降低制冷效果。【解析】(1)ⅡA

(2)CaCO3·MgCO3CaCO3＋MgO＋CO2↑

(3)MgO和CaO同屬離子晶體，與Ca2+相比，Mg2+的電子層數(shù)少；離子半徑小，MgO比CaO的離子鍵強，熱穩(wěn)定性好。

(4)NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4ClNaHCO3Na2CO3＋CO2↑+H2ONH3無水CaCl2水合時放熱，降低制冷效果15、略

【分析】【詳解】

(1)元素的金屬性越強；其電負性越小，元素的非金屬性越強，其電負性就越大。根據(jù)電負性遞變規(guī)律可知，元素的非金屬性：O＞C＞Ge，所以O(shè)＞C＞Ge；因Zn與Ge是同一周期元素，元素的金屬性Zn＞Ge，所以根據(jù)電負性遞變規(guī)律可知，電負性：Ge＞Zn，故Zn；Ge、O三種元素的電負性由大到小的順序為：O＞Ge＞Zn。

(2)基態(tài)Cu+的價電子排布式為3d10，3d軌道處于全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，而基態(tài)Ni+的價電子排布式為3d84s1，軌道只有1個電子，所處狀態(tài)不是穩(wěn)定狀態(tài)，失去電子消耗能量比較少，所以鎳的第二電離能相對Cu來說較小。【解析】O＞Ge＞Zn銅失去的是全充滿的電子，鎳失去的是電子三、判斷題(共9題，共18分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。17、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；18、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。20、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。21、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共24分)23、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素．A是周期表中原子半徑最小的元素，則A為氫元素；B的基態(tài)原子核外電子有7種運動狀態(tài)，B原子核外電子數(shù)為7，則B為氮元素；D原子核外有4個能級且均充滿電子，核外電子排布式為1s22s22p63s2，則D為Mg元素；B、C、E三種元素原子中未成對電子數(shù)之比為3：2：1，則C、E的原子中未成對電子數(shù)分別為2、1，C的原子序數(shù)介于氮、鎂元素之間，則C原子核外電子排布式為1s22s22p4，故C為氧元素；F原子核外最外層只有1個電子，其余各層均充滿電子，原子序數(shù)大于Mg元素，則F原子各層電子數(shù)為2、8、18、1，則F為Cu元素，E的原子序數(shù)大于Mg原子，D與E可形成DE2型化合物，則E為-1價，則E原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p5；則E為Cl元素。

【詳解】

（1）Mg的金屬性最強；第一電離能最小，N；O同周期，N原子的2p能級容納3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，故氮元素的第一電離能故氧元素的大，故三種元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞Mg，故答案為N＞O＞Mg；

（2）F為Cu元素，外圍電子排布為3d104s1，在周期表位位于ds區(qū)，與F同周期且未成對電子數(shù)最多的元素，其外圍電子排布為3d54s1，為24號元素，故為Cr，該元素價電子排圖為故答案為ds；Cr；

（3）B、E兩種元素可形成BE3型化合物，其化學(xué)式為NCl3，中心N原子價層電子對數(shù)=3+×(5?1×3)=4，N原子含有孤對電子對數(shù)為×(5?1×3)=1，N原子雜化方式為sp3，分子的空間構(gòu)型為三角錐型，故答案為NCl3；sp3；三角錐型；

（4）由于NH3分子與H2O分子之間容易形成氫鍵，NH3易溶于H2O中，故答案為NH3分子與H2O分子之間容易形成氫鍵；

（5）MgO、MgCl2都屬于離子化合物，O2-離子半徑小于Cl-離子半徑，MgO的晶格能高于MgCl2，MgO的熔點更高，故答案為MgO、MgCl2都屬于離子化合物，O2-離子半徑小于Cl-離子半徑，MgO的晶格能高于MgCl2。

【點晴】

本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合考查，涉及核外電子排布規(guī)律、電離能、雜化理論與分子結(jié)構(gòu)、晶體類型與性質(zhì)等，推斷元素是解題關(guān)