2025年華東師大版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年華東師大版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、一定溫度下，在三個(gè)容積均為1.0L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：CH3OH(g)+CO(g)?CH3COOH(g)ΔH<0。下列說(shuō)法正確的是。

。容器編號(hào)。

溫度/K

物質(zhì)的起始濃度/mol·L-1

物質(zhì)的平衡濃度/mol·L-1

c(CH3OH)

c(CO)

c(CH3COOH)

c(CH3COOH)

c(CH3COOH)

c(CH3COOH)

I

530

0.50

0.50

0

0.40

II

530

0.20

0.20

0.40

III

510

0

0

0.50

A.達(dá)平衡時(shí)，容器I與容器II中的總壓強(qiáng)之比為5∶4B.達(dá)平衡時(shí)，容器II中比容器I中的小C.達(dá)平衡時(shí)，容器III中的正反應(yīng)速率比容器I中的大D.達(dá)平衡時(shí)，容器I中CH3OH轉(zhuǎn)化率與容器III中CH3COOH轉(zhuǎn)化率之和小于12、下列電池工作時(shí)，在正極放電的是（）。A.鋅錳電池B.氫燃料電池C.鉛蓄電池D.鎳鎘電池

A.鋅錳電池B.氫燃料電池C.鉛蓄電池D.鎳鎘電池3、常溫下，NCl3是一種黃色黏稠狀液體，是制備新型水消毒劑ClO2的原料，可以采用如圖所示裝置制備N(xiāo)Cl3。下列說(shuō)法正確的是。

A.每生成1molNCl3，理論上有6molH+經(jīng)質(zhì)子交換膜由左側(cè)向右側(cè)遷移B.可用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢驗(yàn)氣體MC.石墨極的電極反應(yīng)式為NH+3Cl--6e-=NCl+4H+D.電解結(jié)束后，質(zhì)子交換膜左側(cè)溶液的pH會(huì)增大4、一種將燃料電池與電解池組合制備的裝置如圖所示(電極甲、乙、丙、丁均為惰性電極)。該裝置工作時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是。

A.甲為正極，丙為陰極B.丁極的電極反應(yīng)式為C.溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲電極上每消耗體時(shí)，理論上有移入陰極區(qū)5、已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈堿性?，F(xiàn)有濃度均為0.1mol/LNaHSO3和NaHCO3的兩種溶液，兩種溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系(R表示S或C)，其中正確的一組是()A.c(Na＋)>c(HRO)>c(H＋)>c(RO)>c(OH-)B.c(Na＋)＋c(H＋)=c(HRO)＋c(RO)＋c(OH-)C.c(H＋)＋c(H2RO3)=c(RO)＋c(OH-)D.c(Na＋)=c(HRO)＋c(H2RO3)＋2c(RO)6、下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是（）

①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH2

②NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH3NaOH(aq)＋HNO3(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l)ΔH4

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH52H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH6

④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)ΔH7CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)ΔH8A.①B.②④C.③④D.①②③7、對(duì)于反應(yīng)A(g)＋B(g)3C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))；下述為平衡狀態(tài)標(biāo)志的是()

①單位時(shí)間內(nèi)A、B生成C的分子數(shù)與C分解的分子數(shù)相等②外界條件不變時(shí)，A、B、C濃度不隨時(shí)間變化③體系溫度不再變化④體系的壓強(qiáng)不再變化⑤體系的分子總數(shù)不再變化A.①②B.①②③C.①②③④D.①②③④⑤8、下列有關(guān)有效碰撞模型說(shuō)法不正確的是A.能發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子B.有效碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充要條件C.不存在活化能為零的反應(yīng)D.活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞9、已知溴跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(均為正值)：①②③下列判斷正確的是A.B.與的相對(duì)大小無(wú)法判斷C.溴蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)溴需要放出的熱量D.和反應(yīng)生成時(shí)放出熱量評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、在不同溫度下的水溶液中，c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系如圖所示：

(1)A點(diǎn)水的離子積為_(kāi)_______，C點(diǎn)水的離子積為_(kāi)______，對(duì)純水由25℃升高溫度至100℃時(shí)水的離子積______(填“增大”；“減小”或“不變”)。

(2)100℃時(shí)，若向B點(diǎn)溶液中滴加硫酸，體系將由B點(diǎn)移向_____點(diǎn)(填C或D)，為什么_________。

(3)25℃時(shí)，0.001mol/L的鹽酸溶液pH=_______；0.001mol/L的氫氧化鈉溶液pH=_________；若將二者溫度都升高至100℃，_________(填“鹽酸”、“氫氧化鈉”、“鹽酸和氫氧化鈉”)的pH會(huì)改變。11、電解原理和原電池原理是電化學(xué)的兩個(gè)重要內(nèi)容。某興趣小組做如下探究實(shí)驗(yàn)：

（1）如上圖1為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)的原電池裝置，若鹽橋中裝有飽和的KNO3溶液和瓊膠制成的膠凍，則NO移向_____裝置（填寫(xiě)“甲或乙”）。其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，發(fā)現(xiàn)生成無(wú)色無(wú)味的單質(zhì)氣體，則石墨上電極反應(yīng)式_____。

（2）如圖2，其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，則甲裝置是_____（填“原電池或電解池”），乙裝置中石墨（2）為_(kāi)____極，乙裝置中與鐵線相連的石墨（1）電極上發(fā)生的反應(yīng)式為_(kāi)____，甲裝置中銅絲電極反應(yīng)式為_(kāi)____。

（3）在圖2乙裝置中改為加入CuSO4溶液，一段時(shí)間后，若某一電極質(zhì)量增重1.28g，則另一電極生成________mL（標(biāo)況下）氣體。12、已知反應(yīng)在一密閉容器中達(dá)到平衡，改變下列條件，判斷其正反應(yīng)速率變化情況。

(1)增加的量，其正反應(yīng)速率________(填“增大”“不變”或“減小”；下同)。

(2)將容器的容積縮小一半，其正反應(yīng)速率________。逆反應(yīng)速率________

(3)保持容器容積不變，充入使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率________。

(4)保持壓強(qiáng)不變，充入使容器的容積增大，其正反應(yīng)速率________。13、化學(xué)反應(yīng)中常伴隨著能量變化。將Al條打磨后；插入6mol／L鹽酸中。

（1）Al與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是________。

（2）該反應(yīng)的能量變化可用下圖中的________表示（填序號(hào)）。

（3）H2的產(chǎn)生速率隨時(shí)間的變化如圖所示。

t1～t2速率變化的主要原因是________。

t2～t3速率變化的主要原因是________。14、已知25℃時(shí)，電離平衡常數(shù)：?；瘜W(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.8×10-5K1=4.4×10-7K2=4.7×10-113.0×10-8

回答下列問(wèn)題：

(1)下列四種物質(zhì)電離出質(zhì)子的能力由大到小的順序是___________(填標(biāo)號(hào))。

a．HCO3-b．HClOc．CH3COOHd．H2CO3

(2)下列反應(yīng)不能發(fā)生的是___________。A．B．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClOC．D．(3)用蒸餾水稀釋0.10mol·L-1的醋酸，則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是___________。A．B．C．D．(4)體積為10mL、pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程pH變化如圖，則HX的電離平衡常數(shù)___________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)醋酸的電離平衡常數(shù)，稀釋后，HX溶液中水電離出來(lái)的c(H+)___________醋酸溶液中水電離出來(lái)的c(H+)。

15、工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中，涉及反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，該混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示。

(1)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H___(填""或"")0；若在恒溫恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡___(填"向左""向右"或"不")移動(dòng)。

(2)若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v正___v逆。(填""""或"=")評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)16、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)與ΔH成正比。____A.正確B.錯(cuò)誤17、ΔH＜0，ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行。__________________A.正確B.錯(cuò)誤18、在100℃時(shí)，純水的pH＞7。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤19、為使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象更加明顯，酸堿中和滴定時(shí)加入5mL甲基橙或酚酞。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤20、任何溫度下，利用H＋和OH-濃度的相對(duì)大小均可判斷溶液的酸堿性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共27分)21、為了探究乙二酸的不穩(wěn)定性；弱酸性和還原性；某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。

[查閱資料]乙二酸俗稱(chēng)草酸，草酸晶體(H2C2O4·2H2O)在100°C時(shí)開(kāi)始升華；157°C時(shí)大量升華并開(kāi)始分解；草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體且草酸鈣不溶于水，草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁。

I；乙二酸的不穩(wěn)定性：

根據(jù)草酸晶體的組成，猜想其受熱分解產(chǎn)物為CO、CO2和H2O。

（1）請(qǐng)用下列裝置組成一套探究并驗(yàn)證其產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置；

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①裝置的連接順序?yàn)?A→B→___→__→F→E→C→G。

②裝置中冰水混合物的作用是_________。

③能證明產(chǎn)物中C0的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________。

④整套裝置存在不合理之處為_(kāi)_______。

Ⅱ；乙二酸的弱酸性：

該小組同學(xué)為驗(yàn)證草酸性質(zhì)需0．1mol·L-1的草酸溶液480ml。

（2）配置該溶液需要草酸晶體__________g。

（3）為驗(yàn)證草酸具有弱酸性設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)；其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀___________。

。A．將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中；溶液褪色。

B．測(cè)定0．1molL-1草酸溶液的pH

C．將草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出。

D．測(cè)定草酸鈉溶液的pH

（4）該小組同學(xué)將0．1molL-1草酸溶液和0．1molL-1的NaOH等體積混合后；測(cè)定反應(yīng)后溶液呈酸性，則所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)____________。

Ⅲ；乙二酸的還原性：

（5）該小組同學(xué)向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入過(guò)量的草酸溶液，發(fā)現(xiàn)酸性KMnO4溶液褪色，從而判斷草酸具有較強(qiáng)的還原性。該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________。22、硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)又名大蘇打、海波，在中性或堿性溶液中較穩(wěn)定，遇酸會(huì)產(chǎn)生淡黃色渾濁和一種氣體。向如圖所示裝置中通入SO2，在加熱條件下反應(yīng)可制得Na2S2O3·5H2O。

回答下列問(wèn)題：

(1)S2O結(jié)構(gòu)式如圖所示，其中S*的化合價(jià)為_(kāi)_______。

(2)25℃時(shí)，當(dāng)溶液pH接近7時(shí)，需立即停止通SO2，原因是________。(用離子方程式表示)

(3)反應(yīng)終止后，經(jīng)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等一系列操作可得Na2S2O3·5H2O晶體。準(zhǔn)確稱(chēng)取1.5g產(chǎn)品，加入剛煮沸并冷卻過(guò)的水20mL使其完全溶解得無(wú)色溶液，以淀粉作指示劑，用0.1000mol·L?1標(biāo)準(zhǔn)碘水溶液滴定。

已知：2S2O+I2(aq)=S4O(無(wú)色)+2I－(aq)。

①標(biāo)準(zhǔn)碘水應(yīng)盛放在________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)_______。

③第一次滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，滴定管中的液面如圖所示，則第一次消耗碘水標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為_(kāi)_______mL。

④重復(fù)上述操作兩次，記錄數(shù)據(jù)如表，則產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______%。(保留1位小數(shù))。滴定次數(shù)滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL第二次1.5630.30第三次0.2226.3223、亞硝酸鈉是一種重要的化工原料；請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

I.高鐵酸鉀(K2FeO4)溶液呈紫紅色，向其中加入過(guò)量亞硝酸鈉后，溶液紫紅色逐漸褪去，并出現(xiàn)紅褐色沉淀，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式__________。

II.實(shí)驗(yàn)室模擬下圖所示流程制備亞硝酸鈉:

已知:①氧化過(guò)程中；控制反應(yīng)溫度在35~60℃條件下主要發(fā)生反應(yīng)：

C6H12O6+12HNO3=3HOOC-COOH+9NO2↑+3NO↑+9H2O

②氫氧化鈉溶液吸收NO和NO2發(fā)生反應(yīng):

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

(1)木屑的主要成分是纖維素，結(jié)合已知信息①，你認(rèn)為向木屑中加稀硫酸的作用是______，氧化過(guò)程中反應(yīng)溫度不宜高于60℃，原因是______________。

(2)不做任何處理，按此過(guò)程進(jìn)行，氫氧化鈉溶液吸收后的溶液中除了OH-外還有兩種陰離子，其中一種是NO2-，NO2-與另一種陰離子的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。

(3)裝置B用于制備N(xiāo)aNO2，盛裝的試劑除NaOH(aq)外，還可以是______(填字母)。

a.NaCl(aq)b.Na2CO3(aq)c.NaNO3(aq)

III.測(cè)定產(chǎn)品純度:

【實(shí)驗(yàn)步驟】①準(zhǔn)確稱(chēng)量ag產(chǎn)品配成200mL溶液；②從步驟①配制的溶液中移取20.00mL加入錐形瓶中；③用cmol/L酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)；④重復(fù)以上操作3次，消耗酸性KMnO4溶液的平均體積為VmL

(1)錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________。達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________。

(2)產(chǎn)品中NaNO2的純度為_(kāi)_________。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共1題，共5分)24、(2016·新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅱ)丙烯腈(CH2=CHCN)是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)，主要副產(chǎn)物有丙烯醛(CH2=CHCHO)和乙腈(CH3CN)等；回答下列問(wèn)題：

（1）以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產(chǎn)物丙烯醛(C3H4O)的熱化學(xué)方程式如下：

①C3H6(g)+NH3(g)+O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g)ΔH=?515kJ/mol

②C3H6(g)+O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g)ΔH=?353kJ/mol

兩個(gè)反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢(shì)均很大，其原因是________；有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是________；提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是________。

（2）圖(a)為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對(duì)應(yīng)溫度為460℃。低于460℃時(shí)，丙烯腈的產(chǎn)率________(填“是”或者“不是”)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率，判斷理由是________；高于460℃時(shí)，丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是________(雙選；填標(biāo)號(hào))

A．催化劑活性降低B．平衡常數(shù)變大。

C．副反應(yīng)增多D．反應(yīng)活化能增大。

（3）丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n(氨)/n(丙烯)的關(guān)系如圖(b)所示。由圖可知，最佳n(氨)/n(丙烯)約為_(kāi)________，理由是____________。進(jìn)料氣氨、空氣、丙烯的理論體積比約為_(kāi)_______。評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共3題，共18分)25、某油脂廠廢棄的油脂加氫所用催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及他們的氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì)。采用如圖工藝流程回收其中的鎳來(lái)制備硫酸鎳晶體(NiSO4·7H2O)：

溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如表所示，回答下列問(wèn)題：。金屬離子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+開(kāi)始沉淀時(shí)的pH6.23.72.27.5沉淀完全時(shí)的pH8.74.73.29.0

(1)廢棄催化劑上的油脂在_______過(guò)程中被處理。

(2)濾液①中含有的無(wú)機(jī)陰離子除OH-離子外還有_______。

(3)“轉(zhuǎn)化”過(guò)程的離子方程式_______；“轉(zhuǎn)化”過(guò)程宜控制較低溫度的原因是_______。

(4)加NaOH溶液“調(diào)pH”應(yīng)控制的pH范圍是_______。

(5)操作I為_(kāi)______、_______；過(guò)濾、洗滌、干燥；得到產(chǎn)品。

(6)硫酸鎳在強(qiáng)堿溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_______。某手機(jī)鎳氫電池總反應(yīng)為NiOOH+MHM+Ni(OH)2(M為儲(chǔ)氫金屬或合金)，則放電時(shí)，正極反應(yīng)式為_(kāi)______。26、KMnO4和MnO2都是實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)藥品；某小組同學(xué)對(duì)這兩種物質(zhì)做了如下探究。

I．從粗品(含有較多的MnO、MnCO3和Fe2O3)中獲得MnO2；其工藝流程如圖。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)第①步操作中，加快酸溶速率的措施______。

(2)第②步操作中，NaClO3將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2，利用電解法也可實(shí)現(xiàn)這步轉(zhuǎn)化，生成MnO2的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____。

(3)第③步操作中，Cl2生成NaClO3的反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)_____。

(4)為得到純凈的MnO2，需將過(guò)濾后的MnO2合并后進(jìn)行洗滌。設(shè)計(jì)檢驗(yàn)MnO2是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方案：______。

(5)NaClO3和MnO2在一定條件下都可以氧化濃鹽酸制取Cl2，制取相同物質(zhì)的量的Cl2消耗NaClO3與MnO2的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____。

II.探究酸性KMnO4和Na2C2O4的反應(yīng)。

(6)該小組同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：將酸性KMnO4溶液逐滴滴入一定體積的Na2C2O4溶液中(溫度相同，并不斷振蕩)，記錄現(xiàn)象如表：。滴加KMnO4溶液的量KMnO4溶液紫色褪去所需的時(shí)間滴入第1滴60s60s滴入第2滴15s15s滴入第3滴3s3s滴入第4滴1s1s

①請(qǐng)將MnO氧化C2O的離子方程式補(bǔ)充完整：_______。

______MnO+_______C2O+_______=______Mn2++______CO2↑+_______

②請(qǐng)分析KMnO4溶液褪色時(shí)間變化的最可能原因_______。27、CuCl是有機(jī)合成的重要催化劑，并用于顏料、防腐等工業(yè)。工業(yè)上由廢銅料(含F(xiàn)e、Al及其化合物、SiO2雜質(zhì))；生產(chǎn)CuCl的工藝流程如下：

物質(zhì)開(kāi)始沉淀時(shí)的pH沉淀完全時(shí)的pHFe(OH)32.73.7Cu(OH)25.66.7Al(OH)33.84.7

已知：CuCl溶于NaCl的濃溶液可生成CuClCuCl的溶液用水稀釋后可生成CuCl沉淀。

(1)煅燒的主要目的是_______。

(2)操作I為調(diào)節(jié)溶液的pH值，范圍為_(kāi)______，加入的物質(zhì)X可以是_______(填字母)。

A.CuOB.Cu(OH)2C.NaOH溶液D.CaCO3

(3)濾渣II的主要成分是_______。

(4)往濾液II中加入食鹽并通入SO2可生成CuCl請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：_______。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比等于混合氣體的物質(zhì)的量之比，起始時(shí)壓強(qiáng)之比=隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的混合氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，因此達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比不再等于5∶4，A錯(cuò)誤；

B．容器Ⅰ中起始濃度CH3OH為0.5mol·L-1、CO為0.5mol·L-1，容器Ⅱ中將CH3COOH轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，則起始濃度CH3OH為0.6mol·L-1、CO為0.6mol·L-1，容器Ⅰ和容器Ⅱ中的溫度相同，體積相同且固定不變，對(duì)于反應(yīng)CH3OH(g)＋CO(g)?CH3COOH(g)，壓強(qiáng)越大時(shí)平衡越有利于向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大；B錯(cuò)誤；

C．容器Ⅲ中將CH3COOH轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，則容器Ⅲ中起始濃度CH3OH為0.5mol·L-1、CO為0.5mol·L-1，而容器Ⅰ中起始濃度CH3OH為0.5mol·L-1、CO為0.5mol·L-1；容器Ⅲ和容器Ⅰ中起始濃度相同，但是容器Ⅰ中的溫度高于容器Ⅲ，因此達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅲ中的大，C錯(cuò)誤；

D．容器Ⅲ中將CH3COOH轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，則容器Ⅰ和容器Ⅲ中反應(yīng)物的起始濃度相同，若容器Ⅰ和容器Ⅲ中溫度相同，達(dá)平衡時(shí)CH3OH轉(zhuǎn)化率與CH3COOH轉(zhuǎn)化率之和等于1，但容器Ⅰ中溫度高，且正反應(yīng)方向是放熱的，導(dǎo)致容器Ⅰ中CH3OH轉(zhuǎn)化率降低，所以容器Ⅰ中CH3OH轉(zhuǎn)化率與容器Ⅲ中CH3COOH轉(zhuǎn)化率之和小于1；D正確。

故選D。2、B【分析】【詳解】

A.鋅錳電池中，鋅在負(fù)極放電，在正極放電；A項(xiàng)不符合題意；

B.氫燃料電池中；氫氣在負(fù)極放電，氧氣在正極放電，B項(xiàng)符合題意；

C.鉛蓄電池中，在負(fù)極放電，在正極放電；C項(xiàng)不符合題意；

D.鎳鎘電池中，鎘在負(fù)極放電，在正極放電；D項(xiàng)不符合題意；

答案選B。3、C【分析】【詳解】

A．根據(jù)裝置圖知；鉑電極為陰極，石墨電極為陽(yáng)極，根據(jù)同性相斥，異性相吸原則，質(zhì)子應(yīng)右側(cè)通過(guò)質(zhì)子交換膜向左側(cè)遷移，A錯(cuò)誤；

B．氫離子在陰極得到電子生成氫氣；所以不能用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢驗(yàn)氫氣，B錯(cuò)誤；

C．石墨極的電極反應(yīng)式為NH+3Cl--6e-=NCl+4H+；C正確；

D．在陰極氫離子得到電子生成氫氣；但氫離子通過(guò)質(zhì)子交換膜從右側(cè)進(jìn)入左側(cè)，溶液中的氫離子濃度不變，電解結(jié)束后，質(zhì)子交換膜左側(cè)溶液的pH不變，D錯(cuò)誤；

故選C。4、C【分析】【分析】

根據(jù)題意，將燃料電池與電解池組合制備KMnO4，結(jié)合裝置的特點(diǎn)可知：左邊裝置為燃料電池，右邊裝置為電解池；通入氧氣的電極甲是燃料電池的正極，與甲電極相接的電極丁是電解池的陽(yáng)極，丁電極上MnO失去電子被氧化為MnO電極反應(yīng)式為MnO-e-═MnO丙電極是電解池的陰極；溶液中氫離子在陰極被還原為氫氣，即氣體X為氫氣，該燃料電池為堿性氫氧燃料電池。

【詳解】

A．由分析可知；甲為正極，丙為陰極，A項(xiàng)正確；

B．丁電極上MnO失去電子被氧化為MnO電極反應(yīng)式為MnO-e-═MnOB項(xiàng)正確；

C．丙電極為陰極，電極反應(yīng)為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，甲電極的反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，乙電極的反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O，則甲電極附近始終生成KOH并且不消耗，所以c%＞b%，丙電極附近也始終生成KOH，所以b%＞a%，故大小關(guān)系為c%＞b%＞a%；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲電極每消耗22.4L即1mol氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移4mol電子，并且K+與電子所帶電荷相等，所以理論上有4molK+進(jìn)入陰極區(qū)；D項(xiàng)正確；

答案選C。5、C【分析】【詳解】

A．NaHSO3溶液呈酸性，說(shuō)明溶液中電離程度大于水解程度，c(H+)＞＞c(OH-)，NaHCO3溶液呈堿性，說(shuō)明水解程度大于電離程度，c(OH-)＞c(H+)；A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)電荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)；B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)化學(xué)式NaHRO3得物料守恒關(guān)系：c(Na+)=c()+c()+c(H2RO3)，由溶液呈電中性有電荷守恒關(guān)系(a)：c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)，二者聯(lián)式可得c(H+)+c(H2RO3)=c()+c(OH-)；C正確；

D．根據(jù)物料守恒得c(Na+)=c()+(H2RO3)+c()；D錯(cuò)誤；

故答案為：C。6、C【分析】【詳解】

①C(s)＋O2(g)=CO2(g)是放熱反應(yīng)，ΔH1<0，C(s)＋O2(g)=CO(g)是放熱反應(yīng)，ΔH2<0，ΔH2為C(s)不完全燃燒時(shí)的焓變，放出的熱量較完全燃燒時(shí)放出熱量少，而ΔH1、ΔH2均為負(fù)值，因此ΔH1<ΔH2；

②二者反應(yīng)實(shí)質(zhì)均為H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)，且參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量均相同，因此熱效應(yīng)相同，焓變相同，故ΔH3=ΔH4；

③兩個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)相同，后者參加反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量是前者2倍，故后者熱效應(yīng)是前者2倍，因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此焓變數(shù)值為負(fù)數(shù)，所以ΔH5>ΔH6；

④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)為吸熱反應(yīng)，ΔH7>0，CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)為放熱反應(yīng)，ΔH8<0，因此ΔH7>ΔH8；

各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是③④，故答案為C。7、D【分析】【分析】

可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是：①正；逆反應(yīng)速率相等；②各成分的濃度、物質(zhì)的量等保持不變，據(jù)此分析可得結(jié)論。

【詳解】

①單位時(shí)間內(nèi)A、B生成C的分子數(shù)與C分解的分子數(shù)相等說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等，故為平衡狀態(tài)；②外界條件不變時(shí)，A、B、C濃度不隨時(shí)間變化的狀態(tài)為平衡狀態(tài)；③體系溫度不再變化說(shuō)明正向進(jìn)行放出的熱量與逆向進(jìn)行吸收的熱量是相等的，即正、逆反應(yīng)速率相等，故為平衡狀態(tài)；④在恒容條件下，且該反應(yīng)為非等體積的可逆反應(yīng)，則體系的壓強(qiáng)不再變化即各成分的濃度保持不變，故為平衡狀態(tài)；⑤由于該反應(yīng)為非等體積的可逆反應(yīng)，體系的分子總數(shù)不再變化說(shuō)明各物質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，故為平衡狀態(tài)。8、C【分析】【詳解】

A.能發(fā)生有效碰撞的分子；能量較高，一定是活化分子，故A正確；

B.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞為有效碰撞；所以有效碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充要條件，故B正確；

C.反應(yīng)的表觀活化能是各基元反應(yīng)的組合；可正可負(fù)可為零，故C錯(cuò)誤；

D.活化分子發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞為有效碰撞；故D正確；

故選C。9、A【分析】【分析】

【詳解】

A．具有的總能量大于具有的總能量，則具有的總能量大于具有的總能量，則所以A項(xiàng)正確；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．根據(jù)蓋斯定律，由②-③得所以1mol溴蒸氣轉(zhuǎn)化為1mol液態(tài)溴需要放出的熱量；選項(xiàng)中沒(méi)有指明溴蒸氣的物質(zhì)的量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．由可知，和反應(yīng)生成時(shí)放出的熱量；D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選A。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【分析】

本題主要根據(jù)水的離子積和溫度；酸堿對(duì)水的電離平衡的影響；和pH計(jì)算，總體難度不大。

【詳解】

(1)A點(diǎn)水中c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，則A點(diǎn)水的離子積為10-7×10-7=10-14，C點(diǎn)水中c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，則C點(diǎn)水的離子積為10-6×10-6=10-12，升高溫度，促進(jìn)水的電離，水的離子積增大，故答案為：1×10-14；1×10-12；增大；

(2)100℃時(shí)，若向B點(diǎn)溶液中滴少量稀硫酸，溶液中c(H+)增大，c(OH-)減??；二者的乘積不變，所以若向B點(diǎn)溶液中滴少量稀硫酸，體系將由B點(diǎn)移D點(diǎn)，故答案為：D；氫離子濃度增大，氫氧根濃度減小，但是溫度不變，水的離子積不變；

(3)25℃時(shí)，0.001mol/L的鹽酸溶液pH=-lgc(H+)=3；25℃時(shí)，0.001mol/L的氫氧化鈉溶液，溶液中氫離子的濃度為c(H+)=mol/L=10-11mol/L，則溶液的pH=11；升高溫度，鹽酸中氫離子濃度不變，氫氧化鈉中氫氧根離子濃度不變，但是Kw增大，所以氫氧化鈉溶液中c(H+)增大，即氫氧化鈉溶液中pH減小，故答案為：3；11；氫氧化鈉?！窘馕觥竣?1×10-14②.1×10-12③.增大④.D⑤.氫離子濃度增大，氫氧根濃度減小，但是溫度不變，水的離子積不變⑥.3⑦.11⑧.氫氧化鈉11、略

【分析】【詳解】

(1)如圖1為原電池裝置，鐵為負(fù)極，石墨為正極，陰離子硝酸根向負(fù)極移動(dòng)，所以NO移向甲；其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，正極石墨上是氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e-＝H2↑，故答案為：甲；2H++2e-＝H2↑；

(2)其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，則甲裝置是活潑金屬發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，是原電池，鐵為負(fù)極，銅絲為正極；乙裝置中石墨(2)與電池的正極相連是陽(yáng)極，乙裝置中與鐵相連的石墨（1）電極是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2++2e－=Cu，甲裝置中銅絲電極為原電池的正極，氧氣得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e－+2H2O=4OH-，故答案為：原電池；陽(yáng)；Cu2++2e－=Cu；O2+4e-+2H2O=4OH-；

(3)在圖2乙裝置中改為加入CuSO4溶液一段時(shí)間后，用惰性電極電解硫酸銅溶液生成Cu、O2和H2SO4，若某一電極質(zhì)量增重1.28g，即生成銅1.28g，物質(zhì)的量為=0.02mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相同，則另一極析出氧氣的物質(zhì)的量為：0.01mol，所以另一電極生成224mL(標(biāo)況下)氣體，故答案為：224?！窘馕觥考?H++2e-＝H2↑原電池陽(yáng)Cu2++2e－=CuO2+4e-+2H2O=4OH-22412、略

【分析】【詳解】

(1)鐵為固體；其濃度為常數(shù)，增加Fe的量，其正反應(yīng)速率不變；

(2)將容器的體積縮小一半；水蒸氣；氫氣的濃度均加倍，其正反應(yīng)速率變快，逆反應(yīng)速率增大；

(3)保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大；與反應(yīng)相關(guān)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，濃度不變，其正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率不變；

(4)保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大；水蒸氣；氫氣的濃度減小，其正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率減小。

【點(diǎn)睛】

保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，與反應(yīng)相關(guān)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，濃度不變，其正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率不變，為易錯(cuò)點(diǎn)?！窘馕觥竣?不變②.增大③.增大④.不變⑤.減小13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Al與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是2Al+6H+=2Al3++3H2↑；

(2)反應(yīng)2Al+6H+=2Al3++3H2↑為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故能量變化可用下圖中的b表示；

(3)t1～t2速率變化的主要原因是該反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快；t2～t3速率變化的主要原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度不斷下降，使反應(yīng)速率減慢。【解析】2Al+6H+=2Al3++3H2↑b該反應(yīng)放熱,使溶液溫度升高,反應(yīng)速率加快隨著反應(yīng)的進(jìn)行,鹽酸的濃度不斷下降,使反應(yīng)速率減慢。14、略

【分析】【分析】

（1）

電離平衡常數(shù)越大，酸電離出的氫離子越多，即酸電離出質(zhì)子能力越強(qiáng)，酸性也越強(qiáng)，據(jù)圖表可知，電離平衡常數(shù)大小：Ka(CH3COOH)>Ka(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka()，所以四種物質(zhì)電離出質(zhì)子的能力由大到小的順序是c＞d＞b＞a；

（2）

A．據(jù)圖表可知，電離平衡常數(shù)：Ka(CH3COOH)>Ka(H2CO3)，所以醋酸能夠制備碳酸，所以能夠發(fā)生；

B．據(jù)圖表可知，電離平衡常數(shù)：Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)，根據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸規(guī)律，醋酸能夠制備次氯酸，故ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO反應(yīng)能夠發(fā)生；

C．據(jù)圖表可知，電離平衡常數(shù)：Ka(H2CO3)>Ka(HClO)；根據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸規(guī)律，次氯酸不能制備碳酸，故反應(yīng)不能發(fā)生；

D．據(jù)圖表可知，電離平衡常數(shù)：Ka(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka()；根據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸規(guī)律，碳酸與次氯酸的鹽反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫根離子，故反應(yīng)不能發(fā)生；

故選CD；

（3）

醋酸屬于弱電解質(zhì)，存在電離平衡，加水稀釋?zhuān)胶庥乙?，n(CH3COOH)減小，n(CH3COO-)，n(H+)增加，由于溶液的體積增加的較大，所以c(CH3COO-)、c(H+)、c(CH3COOH)均減小，根據(jù)Kw=c(H+)c(OH-)分析可知，溶液中c(OH-)增大；由于溫度不變，Ka=保持不變；

A．=由于c(CH3COO-)減小，所以減小；故A錯(cuò)誤；

B．=由于c(H+)減小，所以增大；故B正確；

C．Kw=c(H+)c(OH-)，由于稀釋過(guò)程溫度不變，Kw不變，=稀釋過(guò)程中c(OH-)增大，所以減??；故C錯(cuò)誤；

D．稀釋過(guò)程中，c(H+)減小，c(OH-)增大，所以減小；故D錯(cuò)誤；

故選B。

（4）

由圖可知，體積為10mL、pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL時(shí)，HX的pH變化比CH3COOH大，HX的酸性強(qiáng)，酸性越強(qiáng)，電離平衡常數(shù)越大，則相同體條件下，HX的電離平衡常數(shù)大于醋酸的電離平衡常數(shù)；酸抑制水電離，氫離子濃度越大，對(duì)水的抑制程度越大；稀釋后，HX的pH大于醋酸的pH，則HX的氫離子濃度小于醋酸溶液中氫離子濃度，則HX溶液中水電離出來(lái)的c(H+)大于醋酸溶液中水電離出來(lái)的c(H+)?！窘馕觥浚?）c＞d＞b＞a

（2）CD

（3）B

（4）大于大于15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由圖像可知，隨著溫度升高，SO3的百分含量減小，平衡逆向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H0；恒溫恒壓條件下向平衡體系中通入氦氣，則反應(yīng)器的體積增大，平衡向左移動(dòng)，故答案為：<；向左；

(2)曲線為平衡線，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，D→A，需要增加SO3的百分含量才能達(dá)到平衡狀態(tài)，即反應(yīng)正向進(jìn)行，所以v正>v逆，故答案為：【解析】①.<②.向左③.>三、判斷題(共5題，共10分)16、A【分析】【分析】

【詳解】

ΔH表示按方程式計(jì)量數(shù)比例和物質(zhì)狀態(tài)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)生成時(shí)放出或吸收的熱量，則熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)與ΔH成正比，正確。17、B【分析】【詳解】

根據(jù)吉布斯自由能判斷，ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，錯(cuò)誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

在100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw=10-12，則純水中c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，故純水的pH=6＜7，因此在100℃時(shí)，純水的pH＞7的說(shuō)法是錯(cuò)誤的。19、B【分析】【詳解】

酸堿指示劑本身就是弱酸或弱堿，加入過(guò)多會(huì)使中和滴定結(jié)果產(chǎn)生較大誤差。20、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何溶液中都存在水的電離平衡：H2OH++OH-。若溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液顯酸性；若c(H+)＝c(OH-)，溶液顯中性；若c(H+)＜c(OH-)，溶液顯堿性，這與溶液所處的外界溫度無(wú)關(guān)，故在任何溫度下，都利用H＋和OH-濃度的相對(duì)大小來(lái)判斷溶液的酸堿性，這句話是正確的。四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共27分)21、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ（1）①為了證明草酸受熱分解的產(chǎn)物中含有CO2和CO；先將混合氣體通入澄清的石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，如果澄清的石灰水變渾濁，則證明含有二氧化碳?xì)怏w，再用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，再將洗氣后的氣體進(jìn)行干燥，然后將氣體再通過(guò)黑色的氧化銅裝置，一氧化碳和黑色的氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，再用澄清的石灰水檢驗(yàn)二氧化碳是否存在，如果澄清石灰水變渾濁，則證明該混合氣體中含有一氧化碳，所以其排序是：A→B→D→G→F→E→C→G；

②根據(jù)表格知；草酸100℃開(kāi)始升華，且草酸具有酸性，和氫氧化鈣反應(yīng)生成的草酸鈣不溶于水，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)也生成碳酸鈣沉淀，所以制取的氣體中含有草酸蒸氣，干擾二氧化碳的檢驗(yàn)，要檢驗(yàn)二氧化碳首先要除去草酸蒸氣，裝置中冰水混合物的作用是除去草酸蒸氣，防止干擾實(shí)驗(yàn)；

③一氧化碳具有還原性；能還原黑色的氧化銅生成銅單質(zhì)，且生成二氧化碳，二氧化碳能澄清石灰水變渾濁，所以反應(yīng)現(xiàn)象是：D中黑色固體變成紅色，且G中澄清石灰水變渾濁；

④CO有毒；不能排放到空氣中，整套裝置存在不合理之處為沒(méi)有CO尾氣處理裝置。

Ⅱ、（2）實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480ml的容量瓶，選用500ml的容量瓶，配置該溶液需要草酸晶體=0.5L×0.1mol·L-1×126g/mol=6.3g；

（3）A．將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中；草酸與NaOH反應(yīng)，堿性減弱，溶液褪色，不能說(shuō)明草酸是弱酸，錯(cuò)誤；

B．測(cè)定0．1mol·L-1草酸溶液的pH；若PH值大于1，說(shuō)明草酸是弱酸，正確；

C．將草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出；根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，只能說(shuō)明草酸的酸性比碳酸強(qiáng)，不能說(shuō)明草酸是弱酸，錯(cuò)誤；

D．測(cè)定草酸鈉溶液的pH；若PH值大于7,說(shuō)明該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，正確；

選B；D；

（4）將0．1molL-1草酸溶液和0．1molL-1的NaOH等體積混合后，恰好反應(yīng)生成草酸氫鈉，測(cè)定反應(yīng)后溶液呈酸性，說(shuō)明草酸氫根離子的電離程度大于其水解程度，則所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na＋)>c(HC2O4-)>c(H＋)>c(C2O42-)>c(OH－)；

Ⅲ、（5）酸性高錳酸鉀溶液能將草酸氧化成CO2，自己得電子生成Mn2＋，反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H＋=2Mn2＋+10CO2↑+8H2O?！窘馕觥緿G除去草酸蒸氣，防止干擾實(shí)驗(yàn)黑色固體變成紅色，且澄清石灰水變渾濁沒(méi)有CO尾氣處理裝置6.3B、Dc(Na＋)>c(HC2O4-)>c(H＋)>c(C2O42-)>c(OH－)2MnO4-+5H2C2O4+6H＋=2Mn2＋+10CO2↑+8H2O22、略

【分析】【詳解】

(1)由圖可知，S*形成2個(gè)S-O鍵、1個(gè)S=O鍵，O的電負(fù)性比S強(qiáng)，故S2O中S*的化合價(jià)為+4價(jià)；

(2)由于酸性條件下S2O不穩(wěn)定，會(huì)發(fā)生反應(yīng)S2O+2H＋=S↓+SO2↑+H2O，故當(dāng)溶液pH接近7時(shí)，需立即停止通SO2；’

(3)①碘水為酸性；且具有氧化性，因此用酸式滴定管盛放；

②由2S2O+I2(aq)=S4O(無(wú)色)+2I－(aq)可知，滴定至終點(diǎn)時(shí)會(huì)有I2；遇淀粉變藍(lán)，因此終點(diǎn)現(xiàn)象為溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色且半分鐘內(nèi)不褪色；

③由圖可知；起始讀數(shù)為0.00mL，終點(diǎn)讀數(shù)為26.10mL，故第一次消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為26.10mL；

(4)由表格數(shù)據(jù)可知，第二次數(shù)據(jù)為28.74mL，第三次數(shù)據(jù)為26.10mL，由于第二次數(shù)據(jù)相差較大，是實(shí)驗(yàn)失誤造成的，故舍去第二次數(shù)據(jù)，因此平均值為26.10mL。由2S2O+I2(aq)=S4O(無(wú)色)+2I－(aq)可知，n(Na2S2O3·5H2O)=2n(I2)=2×0.1000mol·L?1×26.10×10-3L=5.22×10-4mol，m(Na2S2O3·5H2O)=5.22×10-4mol×248g/mol0.1295g，產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為86.3%。

【點(diǎn)睛】

本題要注意第(1)題，與S*與另一個(gè)之間S形成S=S鍵，為非極性鍵，電負(fù)性相同，因此與S*相連的S的化合價(jià)為0?！窘馕觥竣?+4②.S2O+2H＋=S↓+SO2↑+H2O③.酸式④.溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色且半分鐘內(nèi)不褪色⑤.26.10⑥.86.323、略

【分析】【詳解】

I.高鐵酸鉀(K2FeO4)與亞硝酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀同時(shí)亞硝酸根離子被氧化為硝酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為：2FeO42-+3NO2-+5H2O=2Fe(OH)3↓+3NO3-+4OH-；II.(1)木屑的主要成分是纖維素；結(jié)合已知信息①氧化過(guò)程中，控制反應(yīng)溫度在35~60℃條件下主要發(fā)生反應(yīng)：

C6H12O6+12HNO3=3HOOC-COOH+9NO2↑+3NO↑+9H2O，則向木屑中加稀硫酸的作用是催化纖維素水解，氧化過(guò)程中反應(yīng)溫度不宜高于60℃，原因是硝酸受熱易分解；(2)不做任何處理，按此過(guò)程進(jìn)行，氫氧化鈉溶液吸收后的溶液中除了OH-外還有兩種陰離子，其中一種是NO2-，另一種為NO３-，根據(jù)反應(yīng)C6H12O6+12HNO3=3HOOC-COOH+9NO2↑+3NO↑+9H2O可知，得到的NO和NO2的體積比為１：３，根據(jù)反應(yīng)NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O可得反應(yīng)NO+3NO2+4NaOH=3NaNO2+NaNO3+2H2O，所以溶液中NO2-與NO３-的物質(zhì)的量之比為3：1；(3)裝置B用于制備N(xiāo)aNO2，盛裝的試劑為NaOH溶液呈堿性，可以用碳酸鈉溶液代替，答案選b；III.(1)錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)為高錳酸鉀氧化亞硝酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O；達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色；(2)高錳酸鉀的物質(zhì)的量為cV根據(jù)反應(yīng)5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O可知，亞硝酸鈉的物質(zhì)的量為2.5cV所以產(chǎn)品中NaNO2的純度為【解析】①.2FeO42-+3NO2-+5H2O=2Fe(OH)3↓+3NO3-+4OH-②.催化纖維素水解③.硝酸受熱易分解④.3:1⑤.b⑥.5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O⑦.當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色⑧.五、原理綜合題(共1題，共5分)24、略

【分析】【分析】

（1）依據(jù)熱化學(xué)方程式方向可知，兩個(gè)反應(yīng)均放熱量大，即反應(yīng)物和生成物的能量差大，因此熱力學(xué)趨勢(shì)大；有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率需要改變條件使平衡正向進(jìn)行，提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是催化劑；

（2）因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，平衡產(chǎn)率應(yīng)隨溫度升高而降低，即低于460℃時(shí)，對(duì)應(yīng)溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率曲線應(yīng)該是下降的，但實(shí)際曲線是上升的，因此判斷低于460℃時(shí)，丙烯腈的產(chǎn)率不是對(duì)應(yīng)溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率；產(chǎn)率降低主要從產(chǎn)率的影響因素進(jìn)行考慮；

（3）根據(jù)圖象可知，當(dāng)約為1時(shí)，該比例下丙烯腈產(chǎn)率最高，而副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)C3H6（g）+NH3（g）+O2（g）=C3H3N（g）+3H2O（g）；氨氣；氧氣、丙烯按1：1.5：1的體積比加入反應(yīng)達(dá)到最佳狀態(tài)，依據(jù)氧氣在空氣中約占20%計(jì)算條件比。

【詳解】

（1）因?yàn)閮蓚€(gè)反應(yīng)均為放熱量大的反應(yīng)；所以熱力學(xué)趨勢(shì)大；該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的放熱反應(yīng)，所以降低溫度；降低壓強(qiáng)有利于提高丙烯腈的平衡產(chǎn)率；提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是催化劑。

（2）因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)；平衡產(chǎn)率應(yīng)隨溫度升高而降低，反應(yīng)剛開(kāi)始進(jìn)行，尚未達(dá)到平衡狀態(tài)，460℃以前是建立平衡的過(guò)程，所以低于460℃時(shí)，丙烯腈的產(chǎn)率不是對(duì)應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率；高于460℃時(shí)，丙烯腈產(chǎn)率降低；

A．催化劑在一定溫度范圍內(nèi)活性較高；若溫度過(guò)高，活性降低，正確；

B．平衡常數(shù)變大；對(duì)產(chǎn)率的影響是提高產(chǎn)率才對(duì)，錯(cuò)誤；

C．根據(jù)題意；副產(chǎn)物有丙烯醛，副反應(yīng)增多導(dǎo)致產(chǎn)率下降，正確；

D．反應(yīng)活化能的大小不影響平衡；錯(cuò)誤；

答案選AC。

（3）根據(jù)圖像可知，當(dāng)n（氨）/n（丙烯）約為1時(shí)，該比例下丙烯腈產(chǎn)率最高，而副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)C3H6(g)+NH3(g)+3/2O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g)；氨氣；氧氣、丙烯按1：1.5：1的體積比加入反應(yīng)達(dá)到最佳狀態(tài)，而空氣中氧氣約占20%，所以進(jìn)料氨、空氣、丙烯的理論體積約為1：7.5：1。

【點(diǎn)睛】

本題考查影響化學(xué)平衡的因素，化學(xué)圖像的分析與判斷，化學(xué)計(jì)算等知識(shí)。該題是對(duì)化學(xué)平衡的集中考查，涉及的知識(shí)點(diǎn)不多，解題的關(guān)鍵點(diǎn)是看懂圖像的含義，看圖像時(shí)：①一看面：縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)的意義；②二看線：線的走向和變化趨勢(shì)；③三看點(diǎn)：起點(diǎn)，拐點(diǎn)，終點(diǎn)，然后根據(jù)圖象中呈現(xiàn)的關(guān)系、題給信息和所學(xué)知識(shí)相結(jié)合，做出符合題目要求的解答?！窘馕觥?jī)蓚€(gè)反應(yīng)均為放熱量大的反應(yīng)降低溫度、降低壓強(qiáng)催化劑不是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡產(chǎn)率應(yīng)隨溫度升高而降低AC1該比例下丙烯腈產(chǎn)率最高，而副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低1：7.5：1六、工業(yè)流程題(共3題，共18分)25、略

【分析】【分析】

由流程可知，向廢鎳催化劑中加入NaOH溶液進(jìn)行堿浸，可除去油脂，并發(fā)生反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、2Al2O3+4NaOH=4NaAlO2+2H2O，將Al及其氧化物溶解，得到的濾液①含有NaAlO2，濾餅①為Ni、Fe及其氧化物和少量其他不溶性雜質(zhì)，加稀H2SO4酸浸后得到含有Ni2+、Fe2+、Fe3+的濾液②，F(xiàn)e2+經(jīng)H2O2氧化為Fe3+后，加入NaOH調(diào)節(jié)pH使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀除去；再控制pH濃縮結(jié)晶得到硫酸鎳的晶體，以此解答該題。(1)

油脂可以在堿性環(huán)境中水解生成可溶于水的甘油和高級(jí)脂肪酸鹽；所以油脂在“堿浸”過(guò)程中被處理；

(2)

根據(jù)分析可知濾液①中含有的無(wú)機(jī)陰離子除OH-離子外還有鋁以及氧化鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成的

(3)

轉(zhuǎn)化過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為雙氧水氧化亞鐵離子生成鐵離子，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致過(guò)氧化氫分解；所以“轉(zhuǎn)化”過(guò)程宜控制較低溫度；

(4)

調(diào)節(jié)pH的目的是使Fe3+完全沉淀，但不使Ni2+沉淀；根據(jù)題目所給數(shù)據(jù)可知范圍為3.2≤pH＜6.2；

(5)

操作I可以從濾液中得到硫酸鎳晶體；所以為蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥；

(6)

硫酸鎳在強(qiáng)堿溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH，該反應(yīng)的離子方程式2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH↓+Cl-+H2O；放電時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，元素化合價(jià)降低，根據(jù)總反應(yīng)NiOOH+MHM+Ni(OH)2可知，正極的電極反應(yīng)式為NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-?！窘馕觥?1)堿浸。

(2)AlO

(3)①.2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O②.溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致過(guò)氧化氫大量分解。

(4)3.2≤pH＜6.2

(5)①.蒸發(fā)濃縮②.冷卻結(jié)晶。

(6)①.2Ni2+