2024年滬科版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年滬科版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷523考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列說(shuō)法正確的是()A.電解熔融氧化鋁制取金屬鋁，氧化鋁只被還原B.電解熔融NaCl制取Na，在陰極得到NaC.電解水時(shí)，在相同條件下，陽(yáng)極和陰極產(chǎn)生的氣體體積之比為2：1D.電解食鹽水制H2、Cl2的過(guò)程是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿倪^(guò)程2、下列各組溶液中，離子一定能大量共存的是A.滴入KSCN(aq)顯紅色的溶液：K+、NHCl-、I-B.=0.1mol·L-1的溶液：Na+、K+、SiONOC.無(wú)色溶液：K+、Na+、SOMnOD.含0.1mol/LAl2(SO4)3的溶液：K+、Ca2+、HCOCl-3、我國(guó)科學(xué)家利用光能處理含苯酚()廢水；裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.a極電勢(shì)高于b極電勢(shì)B.a極的電極反應(yīng)式為+2e-+2H+=+H2OC.H+由II區(qū)移向I區(qū)，II區(qū)溶液的pH增大D.若有2mol電子通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)，I區(qū)混合液體質(zhì)量增大2g4、硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，可以通過(guò)出現(xiàn)渾濁的快慢來(lái)判斷反應(yīng)的快慢程度，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是。實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4V/mLc/(mol·L-1)V/mLc/(mol·L-1)V/mLc/(mol·L-1)A2550.1200.1B2550.2100.2C35200.1100.1D35100.2200.1A.AB.BC.CD.D5、一定條件下，兩體積均為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H，容器中各物質(zhì)起始量如表：。容器溫度COH2CH3OHH2平衡轉(zhuǎn)化率ⅠT℃amol2mol0mol50%ⅡT℃0.5mol1mol0mol50%

下列說(shuō)法正確的是A.a=1B.容器Ⅰ中5min后達(dá)到平衡，則該段時(shí)間v(CO)=0.01mol?L-1?min-1C.若溫度升高，該反應(yīng)平衡平衡常數(shù)K變?yōu)?，則△H<0D.T時(shí)，若起始時(shí)向容器中充入CO、H2、CH3OH各1mol，則v逆>v正6、下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是（）A.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2B.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同C.相同溫度下物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，Na2CO3溶液的pH小于NaHCO3溶液D.向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3晶體析出7、下列變化中不能用原電池原理解釋的是A.鍍層破損后，白口鐵(鍍鋅鐵)中的鐵不易腐蝕B.紅熱的鐵絲與水蒸氣接觸表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層C.暖寶寶中的炭粉、鐵粉、食鹽、水混合暴露在空氣中放熱D.相同條件下，久置在潮濕的空氣中，生鐵比純鐵更易生銹8、向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中加入少量CaCl2；測(cè)得溶液中離子濃度的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是。

A.a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中pH最大的為c點(diǎn)B.該溶液中存在：＜C.向c點(diǎn)溶液中通入CO2可使c點(diǎn)溶液向b點(diǎn)溶液轉(zhuǎn)化D.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在：2c(Ca2+)+c(Na+)+c(H+)=2c()+c(OH-)+c(Cl-)9、下列方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A.NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3＝Na++H++COB.H2SO3的電離方程式：H2SO3?2H++SOC.PO的水解方程式：PO+H2O?+OH－D.CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)＝Ca2+(aq)+CO(aq)評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)10、在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列說(shuō)法正確的是()A.稀釋溶液，各物質(zhì)濃度均減小，平衡不移動(dòng)B.通入CO2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.升高溫度，減小D.加入NaOH固體，溶液pH增大11、T1℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的A(g)和B(g)，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)?2C(g)。一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：。反應(yīng)時(shí)間/minn(A)/moln(B)/mol02151.2100.4150.8

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.前5min的平均反應(yīng)速率為v(A)=0.08mol·L-1·min-1B.降低溫度為T(mén)2℃時(shí)，測(cè)得上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為20，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入0.2molA(g)和0.2molB(g)時(shí)，v(正)＞v(逆)D.相同溫度下，若起始時(shí)向容器中充入0.2molC(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)C的轉(zhuǎn)化率為32%12、某實(shí)驗(yàn)小組，以甲圖燃料電池為電源電解制備圖甲中A與B都為惰性電極，圖乙的電極分別是鐵電極和石墨電極，下列相關(guān)說(shuō)法中正確的是。

A.燃料電池負(fù)極反應(yīng)式為：B.乙中x可為NaCl，也可為C.苯的作用是隔絕空氣，防止被氧化D.甲中接線(xiàn)柱A應(yīng)與乙中Fe電極相連13、常溫下，下列說(shuō)法正確的是A.濃度均為的和溶液中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者小于后者B.用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的和溶液至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液的體積相等C.與等體積混合后的溶液中：D.與0.1mol/L鹽酸等體積混合后的溶液中()：14、常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol?L-1的KSCN、K2CrO4溶液；所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是。

A.Ksp(Ag2CrO4)的數(shù)值為10-9.92B.a點(diǎn)表示的是Ag2CrO4的不飽和溶液C.沉淀廢液中的Ag+用K2CrO4溶液比等濃度的KSCN溶液效果差D.Ag2CrO4(s)+2SCN-(aq)?2AgSCN(s)+CrO42-(aq)的平衡常數(shù)為1012.08評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、可樂(lè)中的食品添加劑有白砂糖、二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因等。可樂(lè)的辛辣味與磷酸（化學(xué)式為H3PO4；沸點(diǎn)高難揮發(fā)）有一定關(guān)系。

(1)室溫下，測(cè)得0.1mol/LH3PO4溶液的pH=1.5，用電離方程式解釋原因：__。

(2)長(zhǎng)期過(guò)量飲用可樂(lè)會(huì)破壞牙釉質(zhì)，使下面的平衡向脫礦方向移動(dòng)，造成齲齒。結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋原因：__。

Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO(aq)+OH-(aq)

(3)向磷酸溶液中滴加NaOH溶液；含磷各微粒在溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。

①向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至pH=10時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式是___。

②下列關(guān)于0.1mol/LNa2HPO4溶液的說(shuō)法正確的是__（填序號(hào)）。

a．Na2HPO4溶液顯堿性，原因是HPO的水解程度大于其電離程度。

b．c(Na+)+c(H+)=c(H2PO)+2c(HPO)+3c(PO)+c(OH-)

c．c(Na+)=c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)+c(H3PO4)

(4)小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定某可樂(lè)中磷酸的含量（不考慮白砂糖；咖啡因的影響）。

i.將一瓶可樂(lè)注入圓底燒瓶；加入活性炭，吸附色素。

ⅱ.將可樂(lè)回流加熱10min；冷卻至室溫，過(guò)濾。

ⅲ.取50.00mL濾液，用百里香酚酞作指示劑，用0.100mol/LNaOH溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)生成Na2HPO4；消耗NaOH溶液5.00mL。

①加熱的目的是__。

②該可樂(lè)樣品中磷酸的含量為_(kāi)_g/L（H3PO4摩爾質(zhì)量為98g/mol）。16、（1）25℃時(shí)，濃度均為0.10mol?L-1的氨水和NH4Cl溶液。

①NH4Cl溶液顯__性，原因是_____(用離子方程式示)，若加入少量的氨水，使溶液中c(NH)=c(Cl-)，則溶液的pH__7(填“＞”；“＜”或“=”)。

②氨水顯堿性的原因__(用離子方程式表示)，向氨水中加入NH4Cl固體，氨水的電離程度__(填“增大”、“減小”或“不變”)，溶液的pH將__(填“增大”；“減小”或“不變”)。

（2）下列事實(shí)中，能說(shuō)明NH3·H2O弱堿的有__。

①0.1mol·L-1NH3·H2O溶液可以使酚酞試液變紅。

②0.1mol·L-1NH4Cl溶液呈酸性。

③0.1mol·L-1NH3·H2O溶液的導(dǎo)電能力比0.1mol·L-1NaOH溶液弱。

④等體積的0.1mol·L-1NH3·HO溶液與0.1mol·L-1HCl溶液恰好完全反應(yīng)。

A.①②③B.②③C.②④D.③④

（3）請(qǐng)用離子方程式表示泡沫滅火器的工作原理__。17、按要求填空：

（1）向含Mg(OH)2固體的飽和溶液中加入適量NH4Cl固體，沉淀溶解平衡__(填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)，C(Mg2+)__(填“增大”“減小”“不變”)，其Ksp__(填“增大”“減小”“不變”)

（2）用金屬M(fèi)g和Al作電極材料插入NaOH溶液中；__為負(fù)極，該電極的離子方程式為_(kāi)_。

（3）輪船外殼上常鑲嵌鋅塊以防腐蝕，該方法稱(chēng)為_(kāi)__。18、按要求完成下列問(wèn)題。

(1)①NaBH4(s)與H2O(l)反應(yīng)生成NaBO2(s)和氫氣，在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4(s)放熱21.6kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________。

②用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。

已知：

在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反應(yīng)熱等于___________

(2)NOx可“變廢為寶”，由NO電解可制備N(xiāo)H4NO3，其工作原理如圖所示(M、N為多孔電極)。為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需向電解產(chǎn)物中補(bǔ)充適量NH3.電解時(shí)M和電源___________極(填“正”或“負(fù)”相連，書(shū)寫(xiě)N極發(fā)生的電極反應(yīng)式___________。

(3)將CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為在80℃時(shí)，向體積為0.5L的密閉容器中加入2molCO2和6molH2，20min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)CH3OCH3的物質(zhì)的量為0.5mol，則該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2)=___________H2的轉(zhuǎn)化率___________，在80℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為_(kāi)__________(列出計(jì)算式即可)。19、硫酸是重要的化工原料，生產(chǎn)過(guò)程中SO2催化氧化生成SO3的化學(xué)反應(yīng)為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。

(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得SO2反應(yīng)生成SO3的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，請(qǐng)根據(jù)下表信息，結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，選擇最合適的生產(chǎn)條件是__。SO2壓強(qiáng)轉(zhuǎn)化率

溫度1個(gè)大氣壓5個(gè)大氣壓10個(gè)大氣壓15個(gè)大氣壓400℃0.99610.99720.99840.9988500℃0.96750.97670.98520.9894600℃0.85200.88970.92760.9468

(2)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2(g)平衡濃度比原來(lái)減小的是__（填字母）。

A．保持溫度和容器體積不變，充入1molO2(g)

B．保持溫度和容器體積不變，充入2molSO3(g)

C．降低溫度。

D．在其他條件不變時(shí)；減小容器的容積。

(3)某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示。2.0molSO2和1.0molO2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa。平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)__K(B)（填“>”、“<”或“=”），B點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)是__。

(4)在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.10molO2，t1時(shí)刻達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO30.18mol。

①tl時(shí)刻達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件使化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件是__。

A．體積不變，向容器中通入少量O2

B．體積不變，向容器中通入少量SO2

C．縮小容器體積。

D．升高溫度。

E．體積不變；向容器中通入少量氮?dú)狻?/p>

②若繼續(xù)通入0.20molSO2和0.10molO2，則平衡__移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)，再次達(dá)到平衡后，_mol<n(SO3)<_mol。20、正誤判斷。

(1)可以直接測(cè)量任意一反應(yīng)的反應(yīng)熱_____

(2)蓋斯定律遵守能量守恒定律_____

(3)利用蓋斯定律可間接計(jì)算通過(guò)實(shí)驗(yàn)難測(cè)定的反應(yīng)的反應(yīng)熱_____

(4)利用蓋斯定律可以計(jì)算有副反應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)的反應(yīng)熱_____

(5)不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的_____

(6)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)_____

(7)可以用已經(jīng)精確測(cè)定的反應(yīng)熱效應(yīng)來(lái)計(jì)算難于測(cè)量或不能測(cè)量的反應(yīng)的熱效應(yīng)_____評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共21分)21、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤22、任何水溶液中均存在H＋和OH-，且水電離出的c(H＋)和c(OH-)相等。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤23、正逆反應(yīng)的ΔH相等。____A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共9分)24、不銹鋼生產(chǎn)過(guò)中產(chǎn)生的酸洗廢液(含有NOCr2OCu2+等)可以用零價(jià)鐵(Fe)處理。處理前調(diào)節(jié)酸洗廢液的pH=2；進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)在廢液中投入足量鐵粉，測(cè)得溶液中氮元素的存在形式及含量如下：。初始濃度(mg/L)處理后濃度(mg/L)NO中的氮元素604.32NO中的氮元素00.34NH中的氮元素038.64溶液中的氮元素的總量6043.30

①鐵粉去除NO時(shí)，主要反應(yīng)的離子方程式是_______。

②處理前后溶液中氮元素的總量不相等，可能的原因是_______。

(2)其他條件相同時(shí)，鐵粉投入量(均足量)對(duì)廢液中NO去除效果如下：

①0~10min之間鐵粉的投入量不同，NO去除率不同的原因是_______。

②已知：

Ⅰ.在鐵粉去除NO的過(guò)程中，鐵粉表面會(huì)逐漸被FeOOH和Fe3O4覆蓋。FeOOH阻礙Fe和NO的反應(yīng)，F(xiàn)e3O4不阻礙Fe和NO的反應(yīng)。

Ⅱ.2FeOOH+Fe2+=Fe3O4+2H+

在鐵粉去除NO的過(guò)程中，下列措施能提高NO去除率的是_______。(填字母)

a.通入氧氣b，加入鹽酸c.加入氯化亞鐵溶液d.加入氫氧化鈉溶液。

(3)相同條件下，相同時(shí)間，廢液中共存離子對(duì)NO去除率的影響如下圖：

Cu2+和Cr2O對(duì)NO去除率產(chǎn)生的不同影響及原因是_______。

(4)向零價(jià)鐵去除NO之后的溶液中投加_______(填試劑名稱(chēng))，既可去除重金屬離子又有利于氨的吹脫。25、某些物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，回答以下問(wèn)題:。熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(℃)水溶性Ka1Ka2乙醇-114.178.3易溶乙醇2.6×10-16乙醛-12120.8易溶H2SO31.23×10-25.6×10-85.6×10-8乙酸乙酯-8377.0難容H2CO34.2×10-75.6×10-115.6×10-11

實(shí)驗(yàn)一乙醇在銅的催化下轉(zhuǎn)化為乙醛。

將一束質(zhì)量為w的銅絲灼燒變黑后；迅速插入裝有乙醇的試管a中。

（1）銅絲上可觀(guān)察到的現(xiàn)象是______________，解釋該現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)___________；

實(shí)驗(yàn)二乙醛的提純。

上述實(shí)驗(yàn)獲得的乙醛含有較多乙醇；可以通過(guò)以下操作提純。

已知:CH3CHO+NaHSO3↓(a-羥基乙磺酸鈉)

（2）寫(xiě)出Na2CO3溶液參與反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________；

（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)操作B的裝置(夾持和加熱裝置已略去)如圖所示。

①冷凝管中的液體應(yīng)從_____口進(jìn)。(填“D”或“E”)

②下列有關(guān)操作與裝置的分析，正確的是_____。(填字母)

a.燒杯中應(yīng)裝冰水b.冷凝管應(yīng)通溫水c.圖示裝置可用于除去乙酸乙酯中混有的乙醇。

實(shí)驗(yàn)三乙醛溶液濃度的測(cè)定。

室溫下利用反應(yīng)Na2SO3+CH3CHO+H2O→CH3CH(OH)SO3Na↓+NaOH可以測(cè)定“實(shí)驗(yàn)一”中試管a內(nèi)乙醛溶液濃度；操作如下:

取試管a中溶液4mL，加入1mL飽和Na2SO3溶液(過(guò)量)，再加入5mL水，充分振蕩后用pH計(jì)測(cè)定溶液pH；另取試管b，加入4mL乙醇做空白試驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右表:。實(shí)驗(yàn)試管pH第一次第二次第三次第三次A12.4212.4012.38b10.4310.4310.40

（4）試管a中乙醛溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__mol/L。(列出計(jì)算式即可)26、氮化鍶(Sr3N2)是工業(yè)上生產(chǎn)熒光粉的原材料，遇水劇烈發(fā)生水解反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室常用Sr和N2在加熱條件下反應(yīng)制得；某研究團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)以下裝置(夾持裝置略去)：

已知：①鍶與鎂、鈣同主族，鍶能與水、CO2、O2、NH3等快速發(fā)生反應(yīng)；

②H3BO3為白色粉末狀結(jié)晶；有滑膩手感，無(wú)臭味，露置空氣中無(wú)變化，能隨水蒸氣揮發(fā)。

回答下列問(wèn)題：

I.氮化鍶的制取。

(1)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的方程式為_(kāi)__________，按氣流從左到右的方向，裝置連接的合理順序?yàn)開(kāi)__________→hi→___________(填小寫(xiě)字母；裝置可重復(fù)使用)，連接順序中間裝置E的作用是___________。

(2)實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)單步驟如下：①連接裝置，檢驗(yàn)裝置的氣密性②添加實(shí)驗(yàn)藥品③點(diǎn)燃C處的酒精燈④點(diǎn)燃D處的酒精燈⑤打開(kāi)裝置A中的分液漏斗活塞⑥熄滅C處酒精燈⑦熄滅D處酒精燈⑧關(guān)閉裝置A中分液漏斗活塞。正確的實(shí)驗(yàn)操作步驟是___________。

II.產(chǎn)品純度的測(cè)定。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①向錐形瓶，加入50.00mL某濃度的H3BO3溶液，滴加指示劑，用0.25mol·L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定；達(dá)到滴定終點(diǎn)，消耗鹽酸xmL；

②稱(chēng)取2.0g裝置D中的產(chǎn)品，加入到干燥的大試管中，如下圖裝置所示，再向錐形瓶中加入步驟①中相同體積濃度的H3BO3溶液；

③通過(guò)分液漏斗向大試管加入蒸餾水，通入水蒸氣，將產(chǎn)生氨氣全部蒸出，用H3BO3溶液完全吸收(吸收液體積變化忽略不計(jì))；

④量取20.00mL的吸收液，滴加指示劑后，用0.25mol·L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)；消耗16.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。

(3)裝置中，氮化鍶發(fā)生的反應(yīng)方程式為_(kāi)__________，儀器a的作用為_(kāi)__________，步驟④滴加的指示劑為_(kāi)__________(填字母)。

a.石蕊試液b.酚酞試液c.甲基橙。

(4)產(chǎn)品純度為_(kāi)__________。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共4題，共36分)27、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線(xiàn)檢查。其合成路線(xiàn)如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無(wú)支鏈；B的名稱(chēng)為_(kāi)__________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱(chēng)取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過(guò)濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：28、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_(kāi)____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫(xiě)出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_(kāi)________。29、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無(wú)色、無(wú)味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫(xiě)出）：

（1）寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為_(kāi)_____________。

（3）寫(xiě)出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過(guò)程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫(xiě)出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。30、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫(xiě)出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．電解熔融氧化鋁時(shí)，Al2O3既被氧化又被還原；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．電解熔融NaCl；陽(yáng)極得到氯氣，在陰極得到鈉，B項(xiàng)正確；

C．電解水時(shí)陽(yáng)極上產(chǎn)生O2，陰極上產(chǎn)生H2，相同條件下，v(O2):v(H2)=1:2；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．電解是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．滴入KSCN(aq)顯紅色的溶液中含有鐵離子，鐵離子具有氧化性，能夠氧化I-；在溶液中不能大量共存，A錯(cuò)誤；

B．該溶液中存在大量氫氧根離子，Na+、K+、之間不反應(yīng)；都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，B正確；

C．為紫色；不滿(mǎn)足溶液無(wú)色的條件，C錯(cuò)誤；

D．Al2(SO4)3溶液中的Al3+與HCO發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，與Ca2+反應(yīng)生成硫酸鈣為微溶物；在溶液中不能大量共存，D錯(cuò)誤；

故答案為：B。3、C【分析】【分析】

從圖中可以看出，該裝置為原電池裝置，苯酚在a極得電子，被還原，所以a極為正極，b極為負(fù)極。

【詳解】

A．a(chǎn)為正極，b為負(fù)極，a極電勢(shì)高于b負(fù)極；故A正確；

B．苯酚在a極得電子被還原，其電極反應(yīng)為+2e-+2H+=+H2O；故B正確；

C．氫離子向陽(yáng)極移動(dòng)，負(fù)極反應(yīng)為a極消耗的氫離子和b極產(chǎn)生的氫離子相等；pH不變，故C錯(cuò)誤；

D．有2mol氫離子通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)；進(jìn)入I區(qū)的氫離子為2mol，液體質(zhì)量增加2g，故D正確；

故選C。4、D【分析】【分析】

【詳解】

因35℃＞25℃；則選項(xiàng)C和D中的反應(yīng)速率大于選項(xiàng)A和B中，又D中反應(yīng)物的濃度大于C中反應(yīng)物的濃度，則D中反應(yīng)速率最快，即在實(shí)驗(yàn)中就最先出現(xiàn)渾濁。

故選D。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．如a=1，Ⅰ可看作在II基礎(chǔ)上縮小體積，則壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，平衡時(shí)，氫氣的濃度應(yīng)小于1mol/L，而Ⅰ容器平衡時(shí)氫氣的濃度為1mol/L，則a<1；故A錯(cuò)誤；

B．0～5min內(nèi)，容器I中氫氣的濃度變化1.0mol/L，則故B錯(cuò)誤；

C．對(duì)于Ⅱ，H2平衡轉(zhuǎn)化率為50%，所以平衡時(shí)c(H2)=0.5mol/L

則T時(shí)，若溫度升高，平衡常數(shù)K=1，說(shuō)明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則△H<0；故C正確；

D．T時(shí)，若向容器中充入CO、H2、CH3OH各1mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行，v逆正；故D錯(cuò)誤；

故選C。6、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)化學(xué)方程式Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3；當(dāng)碳酸鈉和鹽酸物質(zhì)的量相等時(shí)，不會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，A敘述錯(cuò)誤；

B．NaHCO3和Na2CO3都與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，放出的CO2質(zhì)量不相等，所以同溫同壓下，生成的CO2體積不同；B敘述錯(cuò)誤；

C．相同溫度下，在Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中，碳酸根離子和碳酸氫根離子均能水解，導(dǎo)致溶液呈堿性，但是碳酸根離子水解程度大，所以碳酸鈉的堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉，即Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液；C敘述錯(cuò)誤；

D．常溫下Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3大，向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，會(huì)發(fā)生反應(yīng)Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓；所以會(huì)析出碳酸氫鈉晶體，D敘述正確；

答案為D。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．鍍層破損后；白口鐵(鍍鋅鐵)中，鋅；鐵和金屬表面的水膜形成原電池，鋅比鐵活潑，鋅為負(fù)極，則鐵不易腐蝕，能用原電池原理解釋?zhuān)蔄與題意不符；

B．紅熱的鐵絲與水蒸氣接觸生成四氧化三鐵和氫氣；則表面形成四氧化三鐵藍(lán)黑色保護(hù)層，與原電池?zé)o關(guān)，故B符合題意；

C．暖寶寶中的炭粉；鐵粉、食鹽、水混合暴露在空氣中；炭粉、鐵粉、食鹽水形成原電池，鐵粉被氧化放熱，能用原電池原理解釋?zhuān)蔆與題意不符；

D．生鐵是鐵碳合金；在潮濕的環(huán)境中容易形成原電池，生銹較快，而純鐵形不成原電池生銹較慢，能用原電池原理解釋?zhuān)蔇與題意不符；

故答案為：B8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由電離常數(shù)可知，溶液中=由圖可知，溶液中鈣離子濃度增大，—lg增大，減小，由Ka2為溫度函數(shù)可知，在溫度不變的條件下，溶液中氫離子濃度增大，溶液pH減小，則a、b；c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中pH最大的為a點(diǎn)；故A錯(cuò)誤；

B．由電離常數(shù)可知，溶液中==由Ka1＞Ka2可知，當(dāng)溶液中氫離子濃度相同時(shí)，溶液中存在＜故B正確；

C．向溶液中通入二氧化碳，二氧化碳與溶液中碳酸鈣反應(yīng)生成碳酸氫鈣，溶液中碳酸氫根離子濃度增大，—lg增大，則向b點(diǎn)溶液中通入二氧化碳可使b點(diǎn)溶液向c點(diǎn)溶液轉(zhuǎn)化；故C錯(cuò)誤；

D．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在電荷守恒關(guān)系：2c(Ca2+)+c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH—)+c(Cl—)，由b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中—lg=0可知，溶液中c()=c()，則b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在的關(guān)系為2c(Ca2+)+c(Na+)+c(H+)=3c()+c(OH—)+c(Cl—)；故D錯(cuò)誤；

故選B。9、C【分析】【詳解】

A．NaHCO3為強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中電離為鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式：NaHCO3=Na++HCOA書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤；

B．H2SO3為二元弱酸，電離方程式：H2SO3?H++HSOHSO?H++SOB書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤；

C．磷酸為多元弱酸，則PO分步水解，以第一步為主，水解方程式：PO+H2O?+OH-；C書(shū)寫(xiě)正確；

D．CaCO3沉淀在溶液中部分溶解生成離子，溶解平衡方程式：CaCO3(s)?Ca2+(aq)+CO(aq)；D書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤；

答案為C。二、多選題(共5題，共10分)10、BD【分析】【詳解】

A．稀釋溶液，c(CO)、c(HCO)、c(OH－)均減小；平衡正向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B．通入CO2，發(fā)生反應(yīng)CO2＋2OH－=CO＋H2O，OH－的濃度降低；平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故B正確；

C．水解反應(yīng)吸熱，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，c(HCO)增大，c(CO)減小，則增大；故C錯(cuò)誤；

D．加入NaOH固體，OH－濃度增大；溶液pH增大，故D正確；

答案選BD。11、BD【分析】【詳解】

A．由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，A的物質(zhì)的量為2mol，第5min時(shí)，A的物質(zhì)的量變?yōu)?.2mol，前5minA的變化量為0.8mol，則A的平均反應(yīng)速率為v(A)=0.08mol·L-1·min-1；A說(shuō)法正確；

B．由表中數(shù)據(jù)可知，第15ninA的物質(zhì)的量是第10minB的物質(zhì)的量的2倍，其物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此，T1℃時(shí)該反應(yīng)在第10min~15min處于化學(xué)平衡狀態(tài)，B的物質(zhì)的量為0.4mol，則B的變化量為0.6mol，變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則A和C的變化量分別均為1.2mol，容器的容積為2L，則A、B、C的平衡濃度分別為0.4mol/L、0.2mol/L、0.6mol/L，則該溫度下的平衡常數(shù)為降低溫度為T(mén)2℃時(shí)；測(cè)得上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為20，則化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，降低溫度化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)，因此，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B說(shuō)法不正確；

C．保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入0.2molA(g)和0.2molB(g)時(shí)，Qc=＜11.25，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，v(正)＞v(逆)；C說(shuō)法正確；

D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.2molC(g)，若達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)C的轉(zhuǎn)化率為32%，則C的變化量為0.2mol32%=0.064mol，則A和B的變化量等于平衡量，分別為0.064mol和0.032mol，A、B、C的平衡濃度分別為0.032mol/L、0.016mol/L、0.068mol/L，則平衡常數(shù)為＞11.25；因此，相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.2molC(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)C的轉(zhuǎn)化率不可能為32%，D說(shuō)法不正確。

綜上所述，本題選BD。12、BC【分析】【詳解】

A．甲圖是燃料電池，通入肼的一極為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極，由圖可知正極附近有大量的氧離子，所以負(fù)極反應(yīng)式為：故A錯(cuò)誤；

B．要制備乙為電解池，其中Fe電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為C電極為陰極，電極反應(yīng)為電解質(zhì)溶液X可為NaCl，也可為故B正確；

C．有較強(qiáng)的還原性，苯的密度比水小，且與水互不相溶，所以乙中的苯可以隔絕空氣，防止被氧化；故C正確；

D．由AB分析可知甲中接線(xiàn)柱A為燃料電池的負(fù)極；乙中C電極為電解池的陽(yáng)極，二者應(yīng)該相連，故D錯(cuò)誤；

故答案為：BC。13、CD【分析】【詳解】

A．根據(jù)越弱越水解，的水解程度小于濃度均為的和溶液中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之和前者大于后者；故A錯(cuò)誤；

B．pH均為3的和溶液，的濃度大于用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的和溶液至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液的體積大于故B錯(cuò)誤；

C．與等體積混合后，溶液中的溶質(zhì)為等濃度的和根據(jù)質(zhì)子守恒的電離大于水解，溶液呈酸性，所以故C正確；

D．與0.1mol/L鹽酸等體積混合，溶液中的溶質(zhì)為等濃度的NaCl，溶液中()，醋酸的電離程度大于水解，所以故D正確；

選CD。14、A【分析】【分析】

溫度不變時(shí)，溶度積為常數(shù)，Ksp(AgSCN)=c(SCN-)?c(Ag+)，c(Ag+)增大，則c(SCN-)減小，二者濃度變化倍數(shù)相同；Ksp(Ag2CrO4)=c(CrO42-)?c2(Ag+)，c(Ag+)增大，則c(CrO42-)減小，但二者濃度的變化倍數(shù)不同，結(jié)合曲線(xiàn)分析，當(dāng)c(Ag+)由10-6mol/L增大10-2mol/L，c(Xn-)由10-6mol/L減小到10-10mol/L，由此可知二者變化倍數(shù)相同，則可以斷定下面的曲線(xiàn)為AgSCN溶解平衡曲線(xiàn)，上方的曲線(xiàn)為Ag2CrO4溶解平衡曲線(xiàn)；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)分析，上方的曲線(xiàn)為Ag2CrO4溶解平衡曲線(xiàn)，則Ksp(Ag2CrO4)=c(CrO42-)?c2(Ag+)=10-3.92×(10-4)2=10-11.92；故A錯(cuò)誤；

B．a(chǎn)點(diǎn)的c(Ag+)小于溶解平衡時(shí)的c(Ag+)，則a點(diǎn)的濃度積Qc(Ag2CrO4)＜Ksp(Ag2CrO4)，為Ag2CrO4的不飽和溶液；故B正確；

C．溶度積越小，溶液中離子濃度越小，沉淀越完全，Ksp(Ag2CrO4)=c(CrO42-)?c2(Ag+)=10-3.92×(10-4)2=10-11.92，Ksp(AgSCN)=c(SCN-)?c(Ag+)=10-6×10-6=10-12，Ksp(AgSCN)＜Ksp(Ag2CrO4)，沉淀廢液中的Ag+用KSCN溶液比等濃度的K2CrO4溶液效果好；故C錯(cuò)誤；

D．Ag2CrO4(s)+2SCN-(aq)?2AgSCN(s)+CrO42-(aq)的平衡常數(shù)K==1012.08；故D正確；

答案選AC。三、填空題(共6題，共12分)15、略

【分析】【詳解】

(1)如果H3PO4是強(qiáng)酸，0.1mol·L－1H3PO4溶液的pH＜1，現(xiàn)0.1mol·L－1H3PO4溶液大于1，說(shuō)明H3PO4是弱酸，部分電離，電離方程式為H3PO4H＋＋H2PO4－；

(2)可樂(lè)是酸性飲料，長(zhǎng)期過(guò)量飲用，可樂(lè)中的酸性物質(zhì)中和了OH-，c(OH－)減小，使Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2＋(aq)+3PO43－(aq)+OH－(aq)平衡向脫礦方向移動(dòng)；造成齲齒；

(3)①向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至pH=10，溶液中含磷的主要微粒，從H3PO4轉(zhuǎn)變?yōu)镠PO42－，因此主要的離子方程式為H3PO4+2OH－=HPO42－＋2H2O；

②a．Na2HPO4溶液中HPO42－既能電離又能水解，電離方程式和水解方程式分別為HPO42－H＋＋PO43－，HPO42－＋H2OH3PO4＋OH－；HPO42－的電離平衡常數(shù)當(dāng)c(PO43－)=c(HPO42－)時(shí)，溶液中的pH約為12.3，c(H＋)=10－12.3mol·L－1，則HPO42－的水解平衡常數(shù)當(dāng)c(H2PO4－)=c(HPO42－)時(shí)，溶液中的pH約為7.2，c(H＋)=10－7.2mol·L－1，則可知HPO42－的水解程度大于其電離程度；溶液呈堿性，a正確；

b．Na2HPO4溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒，有c(Na＋)+c(H＋)=c(H2PO4－)+2c(HPO42－)+3c(PO43－)+c(OH－)，b正確；

c．Na2HPO4溶液中，根據(jù)物料守恒，有c(Na＋)=2[c(H2PO4－)+c(HPO42－)+c(PO43－)+c(H3PO4)]；c錯(cuò)誤；

ab符合題意；

(4)①可樂(lè)溶液中，含有碳酸，也會(huì)與NaOH反應(yīng)，會(huì)影響H3PO4的測(cè)定，因此加熱的目的是將可樂(lè)中的CO2氣體趕出；防止干擾磷酸的測(cè)定；

②滴定至終點(diǎn)時(shí)生成Na2HPO4，則關(guān)系式為H3PO4～2NaOH，則50mL可樂(lè)中含有則該可樂(lè)樣品中磷酸的含量=【解析】H3PO4H++H2PO可樂(lè)為酸性飲料，長(zhǎng)期過(guò)量飲用，可樂(lè)中的酸性物質(zhì)中和OH-，c(OH-)減小，Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO(aq)+OH-(aq)平衡向脫礦方向移動(dòng)，造成齲齒為H3PO4+2OH－=HPO42－＋2H2Oab將可樂(lè)中的CO2氣體趕出，防止干擾磷酸的測(cè)定0.4916、略

【分析】【詳解】

(1)①NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解：NH+H2O?NH3·H2O+H+，則溶液顯酸性；加入少量的氨水，使溶液中c(NH)=c(Cl－)，由于溶液中存在電荷守恒：c(NH)+c(H+)=c(Cl－)+c(OH-)，則溶液顯中性，pH=7；故答案為：酸；NH+H2O?NH3·H2O+H+；=。

②氨水為弱堿，存在電離平衡，NH3·H2O?NH+OH-，向氨水中加入NH4Cl固體，NH增多，氨水的電離平衡逆向移動(dòng)，電離程度減小，c(OH-)減小，溶液的pH將減??；故答案為：NH3·H2O?NH+OH-；減小；減小。

(2)①堿或堿性溶液都可以使酚酞試液變紅，不能說(shuō)明NH3·H2O弱堿；故①錯(cuò)誤；

②NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解：NH+H2O?NH3·H2O+H+，則溶液顯酸性，能說(shuō)明NH3·H2O弱堿；故②正確；

③濃度相等，溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，NH3·H2O溶液的導(dǎo)電能力比NaOH溶液弱，說(shuō)明NH3·H2O沒(méi)有完全電離；為弱堿，NaOH完全電離為強(qiáng)電解質(zhì)，故③正確；

④體積相等、濃度相等，物質(zhì)的量相等，無(wú)論是強(qiáng)堿還是弱堿都與鹽酸恰好完全反應(yīng)，不能說(shuō)明NH3·H2O弱堿；故④錯(cuò)誤；

綜上分析②③符合題意；故答案為：B。

(3)泡沫滅火器是用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液發(fā)生相互促進(jìn)的雙水解反應(yīng)，生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，其離子方程式為：Al3++3HCO=Al（OH）3↓+3CO2↑。故答案：Al3++3HCO=Al（OH）3↓+3CO2↑。【解析】酸NH+H2ONH3·H2O+H+=NH3·H2ONH+OH-減小減小BAl3++3HCO=Al（OH）3↓+3CO2↑17、略

【分析】【分析】

(1)NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶于水后，使溶液顯酸性，可Mg(OH)2與電離出的氫氧根離子反應(yīng)；溫度未變，則Ksp不變；

(2)Al可與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；而Mg不能，則Al作負(fù)極；

(3)鋅比鐵活潑；作原電池的負(fù)極。

【詳解】

(1)NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶于水后，使溶液顯酸性，可Mg(OH)2與電離出的氫氧根離子反應(yīng)，使Mg(OH)2的電離平衡正向移動(dòng)；c(Mg2+)增大；溫度未變，則Ksp不變；

(2)Al可與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，而Mg不能，則Al作負(fù)極，則電極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；

(3)鋅比鐵活潑；作原電池的負(fù)極，該保護(hù)方法為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法。

【點(diǎn)睛】

Ksp只與溫度有關(guān)，溫度未變，則Ksp不變?！窘馕觥空蛞苿?dòng)增大不變AlAl-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法18、略

【分析】(1)

①3.8gNaBH4(s)物質(zhì)的量為=0.1mol，在25℃101kPa下，每消耗0.1moNaBH4(s)放熱21.6kJ，則消耗1molNaBH4(s)放熱216kJ，則熱化學(xué)方程式為：NaBH4(s)+2H2O(l)=NaBO2(s)+4H2(g)ΔH=-216k/mol；

②由Ⅰ．Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)ΔH=+64.39kJ?mol-1，Ⅱ．2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH=-196.46kJ?mol-1；

Ⅲ．H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.84kJ?mol-1，則反應(yīng)Cu(s)+H2O2(1)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(1)可由反應(yīng)Ⅰ+Ⅱ×+Ⅲ得到，由蓋斯定律可知該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=(+64.39kJ?mol-1)+(-196.46kJ?mol-1)×+(-285.84kJ?mol-1)=?319.68kJ?mol?1；

(2)

電解NO制NHNO3，M極發(fā)生還原反應(yīng)為電解池的陰極，連接電源的負(fù)極，而N極上發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為NO?3e?+2H2O=NO+4H+；

(3)

根據(jù)題意可知；

反應(yīng)速率v(CO2)===0.1mol?L?1?min?1，H2的轉(zhuǎn)化率a(H2)=×100%=×100%=50%，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K===【解析】(1)

(2)負(fù)

(3)0.150%19、略

【分析】【分析】

(1)從表中可以看出，壓強(qiáng)越大，SO2的轉(zhuǎn)化率越大；但變化不大；溫度越高，轉(zhuǎn)化率越小。綜合以上分析，應(yīng)選擇低溫低壓。

(2)A．保持溫度和容器體積不變，充入1molO2(g)，平衡正向移動(dòng)，SO2(g)平衡濃度減??；

B．保持溫度和容器體積不變，充入2molSO3(g)，平衡逆向移動(dòng)，SO2(g)平衡濃度增大；

C．降低溫度，平衡正向移動(dòng)，SO2(g)平衡濃度減小；

D．在其他條件不變時(shí)，減小容器的容積，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動(dòng)，SO2(g)平衡濃度增大。

(3)溫度一定時(shí)，平衡常數(shù)不變，由此得出A、B兩點(diǎn)平衡常數(shù)K(A)與K(B)的關(guān)系；因?yàn)榻o定壓強(qiáng)為0.10MPa，是A點(diǎn)的壓強(qiáng)，所以應(yīng)用A點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)。

(4)在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.10molO2，t1時(shí)刻達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO30.18mol。

①A．體積不變，向容器中通入少量O2，v正增大，v逆不變；

B．體積不變，向容器中通入少量SO2，v正增大，v逆不變；

C．縮小容器體積，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動(dòng)，v正增大，v逆增大，但v正增大更多；

D．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，v正增大，v逆增大，但v逆增大更多；

E．體積不變，向容器中通入少量氮?dú)猓胶獠话l(fā)生移動(dòng)，v正不變，v逆不變。

②若繼續(xù)通入0.20molSO2和0.10molO2，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動(dòng)，再次達(dá)到平衡后，n(SO3)應(yīng)比原平衡時(shí)濃度的二倍要大；但比反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化要小。

【詳解】

(1)從表中可以看出，壓強(qiáng)越大，SO2的轉(zhuǎn)化率越大；但變化不大；溫度越高，轉(zhuǎn)化率越小。綜合以上分析，應(yīng)選擇低溫低壓，故應(yīng)選擇1個(gè)大氣壓和400℃。答案為：1個(gè)大氣壓和400℃；

(2)A．保持溫度和容器體積不變，充入1molO2(g)，平衡正向移動(dòng)，SO2(g)平衡濃度減??；A符合題意；

B．保持溫度和容器體積不變，充入2molSO3(g)，平衡逆向移動(dòng)，SO2(g)平衡濃度增大；B不合題意；

C．降低溫度，平衡正向移動(dòng)，SO2(g)平衡濃度減?。籆符合題意；

D．在其他條件不變時(shí)，減小容器的容積，相當(dāng)于加壓，雖然平衡正向移動(dòng)，但SO2(g)平衡濃度仍比原平衡時(shí)大；D不合題意；

故選AC；

(3)溫度一定時(shí)，平衡常數(shù)不變，由此得出A、B兩點(diǎn)平衡常數(shù)K(A)=K(B)；因?yàn)榻o定壓強(qiáng)為0.10MPa，是A點(diǎn)的壓強(qiáng)，所以應(yīng)用A點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)，從而建立以下三段式：

K==800。答案為：=；800；

(4)①A．體積不變，向容器中通入少量O2，v正增大，v逆不變；A不合題意；

B．體積不變，向容器中通入少量SO2，v正增大，v逆不變；B不合題意；

C．縮小容器體積，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動(dòng)，v正增大，v逆增大，但v正增大更多；C符合題意；

D．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，v正增大，v逆增大，但v逆增大更多；D不合題意；

E．體積不變，向容器中通入少量氮?dú)猓胶獠话l(fā)生移動(dòng)，v正不變，v逆不變；E不合題意；

故選C；

②若繼續(xù)通入0.20molSO2和0.10molO2，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動(dòng)，再次達(dá)到平衡后，n(SO3)應(yīng)比原平衡時(shí)濃度的二倍要大，即n(SO3)>0.36mol，但比反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化要小，即n(SO3)<0.4mol。答案為：正向；0.36mol；0.4mol。

【點(diǎn)睛】

對(duì)于SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)，雖然加壓平衡正向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率增大的很少，但對(duì)設(shè)備、動(dòng)力的要求提高很多，從經(jīng)濟(jì)上分析不合算，所以應(yīng)采用常壓條件?！窘馕觥竣?1個(gè)大氣壓和400℃②.A、C③.=④.800⑤.C⑥.正向⑦.0.36⑧.0.420、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)有些反應(yīng)很慢；有的反應(yīng)有副反應(yīng)，其反應(yīng)熱通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定有困難，故錯(cuò)誤；

(2)蓋斯定律指若是一個(gè)反應(yīng)可以分步進(jìn)行；則各步反應(yīng)的吸收或放出的熱量總和與這個(gè)反應(yīng)一次發(fā)生時(shí)吸收或放出的熱量相同，故正確；

(3)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱大小取決于反應(yīng)物和生成物的總能量大小；與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變，故正確；

(4)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱大小取決于反應(yīng)物和生成物的總能量大??；與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，利用蓋斯定律可以計(jì)算有副反應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)的反應(yīng)熱，故正確；

(5)反應(yīng)物的總能量與產(chǎn)物的總能量決定反應(yīng)熱效應(yīng)；反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)，故正確；

(6)反應(yīng)物的總能量與產(chǎn)物的總能量決定反應(yīng)熱效應(yīng)；所以反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)，故正確；

(7)可以用已經(jīng)精確測(cè)定的反應(yīng)熱效應(yīng)來(lái)計(jì)算難于測(cè)量或不能測(cè)量的反應(yīng)的熱效應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱大小取決于反應(yīng)物和生成物的總能量大小，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，故正確；【解析】錯(cuò)對(duì)對(duì)對(duì)對(duì)對(duì)對(duì)四、判斷題(共3題，共21分)21、B【分析】【分析】

【詳解】

25℃時(shí)，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，pH=7溶液為中性，因此pH＜7的溶液一定呈酸性；若溫度為100℃時(shí)，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，pH=6溶液為中性，因此pH＜7的溶液可能呈堿性、中性或酸性，故此判據(jù)錯(cuò)誤。22、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何水溶液中都存在水的電離平衡，水電離產(chǎn)生H＋和OH-，根據(jù)水電離方程式：H2OH＋+OH-可知：水電離出的H＋和OH-數(shù)目相等，由于離子處于同一溶液，溶液的體積相等，因此溶液中c(H＋)和c(OH-)相等，所以任何水溶液中水電離出的c(H＋)和c(OH-)相等這句話(huà)是正確的。23、B【分析】【分析】

【詳解】

正反應(yīng)的ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，逆反應(yīng)的ΔH=生成物的鍵能總和-反應(yīng)物的鍵能總和，因此兩者反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反，該說(shuō)法錯(cuò)誤。五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共9分)24、略

【分析】【詳解】

（1）①鐵粉去除時(shí)，主要反應(yīng)的離子方程式是酸性溶液中硝酸根離子被還原為銨根離子，鐵被氧化為亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：

②處理前后溶液中氮元素的總量不相等，可能的原因是:有N2或氮的氧化物從溶液中逸出；造成氮元素?fù)p失。

（2）①0~10min之間鐵粉的投入量不同，去除率不同的原因是鐵粉表面積越大；反應(yīng)速率越快。

②a．通入氧氣不能去除硝酸根離子；故a錯(cuò)誤；

b．加入鹽酸，酸性溶液中硝酸根離子具有氧化性，可以繼續(xù)反應(yīng)，增大去除率，故b正確；

c．加入氯化亞鐵溶液，酸性溶液中去除更多硝酸根離子，能提高去除率；故c正確；

d．加入氫氧化鈉溶液不能提高去除率，故d錯(cuò)誤；故答案為bc。

（3）相同條件下、同一時(shí)間段內(nèi)，廢液中共存離子對(duì)去除率的影響分析圖中數(shù)值可知，Cu2+和對(duì)去除率產(chǎn)生的不同影響及原因是：Cu2+被Fe置換生成Cu，與Fe形成原電池，加快反應(yīng)速率；氧化Fe2+生成Fe3+；進(jìn)而形成FeOOH，阻礙反應(yīng)進(jìn)行。

（4）向零價(jià)鐵去除NO之后的溶液中投加氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣，可以沉淀重金屬，也可以結(jié)合銨根離子生成氨氣，既可去除重金屬離子又有利于氨的吹脫。【解析】(1)有N2或氮的氧化物從溶液中逸出；造成氮元素?fù)p失。

(2)鐵粉表面積越大，反應(yīng)速率越快bc

(3)Cu2+被Fe置換生成Cu，與Fe形成原電池，加快反應(yīng)速率；氧化Fe2+生成Fe3+；進(jìn)而形成FeOOH，阻礙反應(yīng)進(jìn)行。

(4)氧化鈣25、略

【分析】【詳解】

（1）乙醇在銅催化加熱條件發(fā)生氧化反應(yīng)，觀(guān)察到銅絲由黑色變?yōu)榧t色，化學(xué)反應(yīng)方程式為：C2H5OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O；（2）加入碳酸鈉溶液的目的是除去過(guò)量的NaHSO3，Na2CO3溶液與NaHSO3反應(yīng)的化學(xué)方程式:Na2CO3+NaHSO3=NaHCO3+Na2SO3；（3）①為了更好冷卻效果，冷卻水應(yīng)低進(jìn)高出，故從E端進(jìn)入；②a.乙醛的沸點(diǎn)低，燒杯中應(yīng)裝冰水起冷卻作用，a正確，b.冷凝管應(yīng)通入冷水，b錯(cuò)誤，c.乙酸乙酯、乙醇的沸點(diǎn)非常接近，不能該裝置可用于除去乙酸乙酯中混有的乙醇，c錯(cuò)誤。正確的是a。（4）三次a實(shí)驗(yàn)平均c(OH-)=10-1.60mol/L，三次b實(shí)驗(yàn)平均c(OH-)=10-3.58mol/L，c(OH-)變化值為（10-1.60-10-3.58）mol/L，由CH3CHO—NaOH，c(CH3CHO)=(10mL/4mL)×（10-1.60-10-3.58）mol/L?！窘馕觥竣?銅絲變?yōu)榧t色②.C2H5OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O③.Na2CO3+NaHSO3=NaHCO3+Na2SO3④.E⑤.a⑥.2.5×（10-1.60-10-3.58）26、略

【分析】【分析】

裝置A制備氨氣，裝置B干燥氨氣，裝置C氨氣和氧化銅反應(yīng)生成氮?dú)?，裝置D中氮?dú)夂蚐r反應(yīng)生成氮化鍶；最后再連接裝置E，裝置E中液封導(dǎo)氣管，空氣中氧氣等氣體都不會(huì)進(jìn)入裝置D中，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)裝置A是制備氨氣，發(fā)生反應(yīng)為NH3·H2O+CaO＝Ca(OH)2+NH3↑，生成的NH3中含有水蒸氣，氣體經(jīng)裝置B除水，干燥管大孔進(jìn)氣小孔出氣，然后再通過(guò)裝置C把氨氣轉(zhuǎn)化成氮?dú)猓b置C流出氣體是N2、未反應(yīng)NH3、水蒸氣，氨氣和水蒸氣均能干擾試驗(yàn)，因此用裝置E除去，再排裝置中的空氣，通一段時(shí)間氣體后，再加熱裝置D制備氮化鍶，此時(shí)還要防止外界空氣中CO2、O2、H2O等氣體進(jìn)入裝置D，因此最后再連接裝置E，裝置E中液封導(dǎo)氣管，空氣中氧氣等氣體都不會(huì)進(jìn)入裝置D中，因此按氣流從左到右的方向，裝置連接的合理順序?yàn)閍cbdehifghi；連接順序中間裝置E的作用是除去C中生成的水蒸氣和未反應(yīng)的氨氣，又因?yàn)檠b置E中有長(zhǎng)頸漏斗，若長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，裝置E中氣體壓強(qiáng)增大，可能短時(shí)間流入大量氣體，因此需要控制產(chǎn)生氣體的反應(yīng)速率，也有可能后面某些裝置堵塞，導(dǎo)致氣體不流通。

(2)停止實(shí)驗(yàn)時(shí)；考慮防倒吸等因素，因此先熄滅裝置