2025年粵教新版高二化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教新版高二化學下冊月考試卷10考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列過程中，需要加快化學反應速率的是（）A.鋼鐵腐蝕B.食物腐爛C.塑料老化D.煉鋼2、現(xiàn)由C6H12，CH3CHO，CH3COOH組成的混合物，已知O質(zhì)量分數(shù)為a%，則碳的質(zhì)量分數(shù)為（）A.（1-a%）B.1-a%C.D.（1-a%）3、下列反應在任何溫度下均能自發(fā)進行的是rm{(}rm{)}A.rm{2H_{2}O_{2}(l)=O_{2}(g)+2H_{2}O}rm{(l)triangleH=-196}rm{kJ?mol^{-1}}B.rm{2N_{2}(g)+O_{2}(g)=2N_{2}O(g)triangleH=+163}rm{2N_{2}(g)+O_{2}(g)=2N_{2}O(g)triangle

H=+163}C.rm{2Ag(s)+Cl_{2}(g)=2AgCl(s)triangleH=-254}rm{kJ?mol^{-1}}D.rm{2Ag(s)+Cl_{2}(g)=2AgCl(s)triangle

H=-254}rm{(g)triangleH=+182kJ?mol^{-1}}rm{kJ?mol^{-1}}4、下列有關物質(zhì)用途的說法中，不正確的是()A.二氧化硫可以用來漂白銀耳等食品B.硅膠可用于袋裝食品的干燥劑C.氨常用作制冷劑D.硅可用于制成光電池將光能轉化為電能5、下列有關化學用語表示正確的是rm{(}rm{)}A.rm{H}rm{D}rm{T}表示同一種核素B.rm{O^{2-}}離子的原子結構示意圖：C.rm{HClO}分子的結構式：rm{H-O-Cl}D.四氯化碳分子比例模型：評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、結合下表回答下列問題：。物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3溶度積／25℃8.0×10－162.2×10－204.0×10－38完全沉淀時的pH范圍≥9.6≥6.43～4（1）CuCl2溶液中含有少量的FeCl2和FeCl3，為得到純凈的CuCl2?2H2O晶體，可先加入適量氯水，發(fā)生的離子反應為：_________________________________；再加入_______________________，調(diào)至pH＝4，此時溶液中的c(Fe3＋)＝__________。過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結晶，可得到CuCl2?2H2O晶體。（2）在空氣中直接加熱CuCl2?2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，由CuCl2?2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是___________________________________________。7、（12分）Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②Y原子價電子（外圍電子）排布msnmpn③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請回答下列問題：（1）Z2+的核外電子排布式是。（2）在[Z(NH3)4]2+離子中，Z2+的空間軌道受NH3分子提供的形成配位鍵。（3）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是____。a.穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲>乙b.穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲<乙c.穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲<乙d.穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲>乙(4)Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為（用元素符號作答）（5）Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為。8、可逆反應2Cl2（g）+2H2O（g）?4HCl（g）+O2（g）△H＞0；在一定條件下達到平衡后，分別采取下列措施（填“增大”；“減小”或“不變”）：

（1）降低溫度，Cl2的轉化率______；v正______；

（2）保持容器體積不變，加入He，則HCl的物質(zhì)的量______．

（3）保持容器壓強不變，加入He，則O2的體積分數(shù)______；

（4）若溫度和體積不變，反應從Cl2和H2O開始至平衡，在這個變化過程中，容器內(nèi)氣體的密度______，相對分子質(zhì)量______．9、如右圖所示，在容器rm{A}中裝有rm{20隆忙}的水rm{50mL}容器rm{B}中裝有rm{1mol/L}的鹽酸rm{50mL}試管rm{C}rm{D}相連通rm{.}其中裝有紅棕色rm{NO_{2}}和無色rm{N_{2}O_{4}}的混合氣體，并處于下列平衡：rm{2NO_{2}?N_{2}O_{4}triangleH=-57kJ/mol}當向rm{2NO_{2}?N_{2}O_{4}triangle

H=-57kJ/mol}中加入rm{A}rm{50g}晶體使之溶解；向rm{NH_{4}NO_{3}}中加入rm{B}苛性鈉時：

rm{2g}中的氣體顏色______；rm{(1)C}中的氣體顏色______．

rm{D}時，rm{(2)25隆忙}達到平衡時，rm{2NO_{2}爐冒爐帽N_{2}O_{4}}rm{c(NO_{2})=0.012}rm{5mol/L}rm{c(N_{2}O_{4})=0.032}則rm{1mol/L}的起始濃度為______，rm{NO_{2}}的轉化率為______．rm{NO_{2}}10、寫出兩分子甘氨酸形成二肽的化學方程式：______。11、（10分）（1）工業(yè)廢水中常含有Cu2+等重金屬離子，直接排放會造成污染，目前在工業(yè)廢水處理過程中，依據(jù)沉淀轉化的原理，常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去這些離子。已知室溫下Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=1.3×10-36。請用離子方程式說明上述除雜的原理____________。（2）工業(yè)上為了處理含有Cr2O72－的酸性工業(yè)廢水，用綠礬（FeSO4·7H2O）把廢水中的六價鉻離子還原成三價鉻離子，再加入過量的石灰水，使鉻離子轉變?yōu)镃r(OH)3沉淀。①氧化還原過程的離子方程式為_________________________________。②常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=1×10—32，溶液的pH至少為，才能使Cr3+沉淀完全。③現(xiàn)用上述方法處理100m3含鉻（＋6價）78mg?L—1的廢水，需用綠礬的質(zhì)量為kg。（寫出計算過程，保留到小數(shù)點后一位）12、1932年美國化學家鮑林首先提出了電負性的概念。電負性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負性數(shù)值。注意閱讀分析材料，據(jù)此完成下列要求。。元素HLiBeBCNOF電負性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK電負性0.91.21.51.72.12.33.00.8（1）預測周期表中電負性最大的元素應為____（填元素符號）；估計鈣元素的電負性的取值范圍：____＜X＜____。（2）簡述元素電負性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關系________。（3）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于1.7時，所形成的鍵一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr3中形成的化學鍵的類型為____；上表中最易形成離子鍵的兩種元素的電負性之差為____。13、(12分)化學反應過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時，常常伴有能量的變化，這種能量的變化常以熱能的形式表現(xiàn)出來，叫做反應熱。由于反應的情況不同，反應熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等。（1）下列ΔH表示物質(zhì)燃燒熱的是____；表示物質(zhì)中和熱的是____。(填“ΔH1”、“ΔH2”和“ΔH3”等)A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH1B．C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH2C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH3D．C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH4E．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)ΔH5F．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH6G．2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH7（2）已知在101kPa、273K時，15g乙烷燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出akJ的熱量，下列熱化學方程式正確的是____。A．C2H6(g)+7/2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=+2akJ/molB．C2H6(g)+7/2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-2akJ/molC．2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-4akJ/molD．2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g)ΔH=-4akJ/mol（3）進一步研究表明，化學反應的能量變化(ΔH)與反應物和生成物的鍵能有關（鍵能可以簡單地理解為斷開1mol化學鍵時所需吸收的能量），下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：已知白磷(P4)的燃燒熱為2378.0kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物(P4O10)的結構如下圖所示，則上表中a=____。（4）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為____。14、測定中和熱的實驗所用rm{NaOH}溶液要稍過量的原因______；倒入rm{NaOH}溶液的正確操作是______rm{(}填序號rm{)}．

A.沿玻璃棒緩慢倒入。

rm{B.}分三次少量倒入。

C.一次迅速倒入．評卷人得分三、有機推斷題(共4題，共8分)15、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結構簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．16、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結構簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．17、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結構簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學方程式___________。

(4)設計以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子。18、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應類型是____________，B和F的結構簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應①的化學方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分四、其他(共4題，共24分)19、已知：(X代表鹵素原子，R代表烴基)利用上述信息，按以下步驟從合成(部分試劑和反應條件已略去)請回答下列問題：（1）分別寫出B、D的結構簡式：B_________、D_________。（2）反應①～⑦中屬于消去反應的是___________。(填數(shù)字代號)（3）如果不考慮⑥、⑦反應，對于反應⑤，得到的E可能的結構簡式為：_________。（4）試寫出CD反應的化學方程式(有機物寫結構簡式，并注明反應條件)。20、(8分)A、B、C是中學化學常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉化關系如下(部分反應條件及產(chǎn)物略去)。（1）若B是一種易溶于水，且能使品紅溶液褪色的無色氣體，則B→C的化學方程式為。（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為，試寫出C與水反應的化學方程式。（3）若C是紅棕色氣體，試寫出B與氧氣反應的化學方程式。21、(8分)下圖是一些常見的物質(zhì)間的轉化關系圖。C是紫紅色金屬單質(zhì)，G是藍色沉淀，X是葡萄糖溶液，H是磚紅色沉淀，F(xiàn)是形成酸雨的無色有害氣體，所有反應物、生成物中的水均未標出；反應②的條件是使用濃B溶液和加熱。(1)A是，E是；(2)電解A溶液時陰極的反應式；(3)電解A溶液的總反應化學方程式是。22、已知：(X代表鹵素原子，R代表烴基)利用上述信息，按以下步驟從合成(部分試劑和反應條件已略去)請回答下列問題：（1）分別寫出B、D的結構簡式：B_________、D_________。（2）反應①～⑦中屬于消去反應的是___________。(填數(shù)字代號)（3）如果不考慮⑥、⑦反應，對于反應⑤，得到的E可能的結構簡式為：_________。（4）試寫出CD反應的化學方程式(有機物寫結構簡式，并注明反應條件)。評卷人得分五、推斷題(共1題，共2分)23、有關物質(zhì)的轉化關系如下圖所示。rm{B}是紅棕色固體，rm{D}是紅棕色氣體，rm{E}是常見的無色液體，rm{G}是淡黃色粉末。

rm{(1)F}的化學式為____。rm{(2)G}的電子式為____。rm{(3)}寫出反應rm{壟脵}的化學方程式____。rm{(4)}寫出反應rm{壟脷}的離子方程式____。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】煉鋼需要加快反應速率；鋼鐵腐蝕要減慢反應速率以延長鋼鐵的使用壽命，食物可放在冰箱中減慢腐敗速率，塑料也要減慢其老化速率以延長塑料使用壽命。

【點評】生產(chǎn)生活中有些反應要加快速率，有些反應要減慢速率，應區(qū)別對待。2、D【分析】解：已知O質(zhì)量分數(shù)為a%，故C和H的質(zhì)量分數(shù)之和為（1-a%）；三種化合物中碳、氫元素的原子個數(shù)比都為1：2，故碳元素和氫元素的質(zhì)量比都為：12：1×2=6：1，故碳的質(zhì)量分數(shù)為×（1-a%）=（1-a%）；

故選D．

三種化合物中碳；氫元素的原子個數(shù)比都為1：2；故碳元素和氫元素的質(zhì)量比都為：12：1×2=6：1，混合物中一共有三種元素，氧的質(zhì)量分數(shù)為a%，碳、氫元素的質(zhì)量分數(shù)之和為1-a%，然后結合C、H質(zhì)量比可計算出碳元素的質(zhì)量分數(shù)．

本題考查混合物中元素質(zhì)量分數(shù)的計算，難度中等．根據(jù)化學式確定混合物中C、H質(zhì)量比是解題的關鍵．【解析】【答案】D3、A【分析】解：rm{A}反應是放熱反應rm{triangleH<0}rm{triangleS>0}任何溫度下都能自發(fā)進行，故A正確；

B、反應是吸熱反應rm{triangleH>0}rm{triangleS<0}任何溫度下不能自發(fā)進行，故B錯誤；

C、反應是放熱反應rm{triangleH<0}rm{triangleS<0}低溫下不能自發(fā)進行，故C錯誤；

D、反應是吸熱反應rm{triangleH>0}rm{triangleS>0}低溫下不能自發(fā)進行，故D錯誤；

故選：rm{A}．

反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)是：rm{triangleH-TtriangleS<0}分析選項是否符合要求．

本題考查了反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)應用，注意反應自發(fā)進行的判斷由焓變、熵變、溫度共同決定，題目較簡單．rm{triangleH-Ttriangle

S<0}【解析】rm{A}4、A【分析】【分析】本題考查了元素化合物知識，側重考查物質(zhì)的用途，性質(zhì)決定用途，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題，注意二氧化硫雖然具有漂白性，但是不能用于食品漂白，題目難度不大【解答】A.二氧化硫有毒；不能用來漂白食品，故A錯誤；

B.硅膠具有吸水性；可以用作食品干燥劑，故B正確；

C.氨氣沸點高；易液化，液態(tài)氨氣汽化吸收大量熱，可以用作制冷劑，故C正確；

D.硅是良好的半導體材料；硅可用于制成光電池，將光能轉化為電能，故D正確。

故選A。

【解析】rm{A}5、C【分析】解：rm{A.H}rm{D}rm{T}為氫元素的rm{3}種不同核素；它們之間互為同位素，故A錯誤；

B.rm{O^{2-}}離子核內(nèi)rm{8}個質(zhì)子，離子結構示意圖為：故B錯誤；

C.rm{HClO}中rm{O}原子分別和rm{H}原子、rm{Cl}原子形成共價鍵，故次氯酸的結構式為rm{H-O-Cl}故C正確；

D.可以表示甲烷的比例模型，四氯化碳中氯原子的原子半徑大于碳原子，四氯化碳的比例模型為：故D錯誤；

故選：rm{C}．

A.具有一定質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的原子就是一種核素；

B.rm{O^{2-}}離子核內(nèi)rm{8}個質(zhì)子，核外為rm{10}個電子；

C.次氯酸的中心原子是氧原子，結構式為rm{H-O-Cl}

D.rm{Cl}原子半徑大于rm{C}原子．

本題考查常用化學用語，涉及核素、離子的結構示意圖、結構式、分子比例模型等知識，為高頻考點，題目難度不大rm{.}把握化學用語的規(guī)范應用是解答的關鍵．【解析】rm{C}二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】試題分析：（1）氯水的氧化性能把二價鐵離子氧化成三價鐵離子（2）在HCl氣氛中，隔絕了與空氣的反應，不容易使雜質(zhì)介入考點：考查沉淀?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－；CuO或Cu(OH)2或CuCO3；4×10－8mol/L（2）在HCl氣氛中蒸發(fā)結晶。7、略

【分析】【解析】【答案】（12）（1）1s22s22p63s23p63d9（3分）（2）孤對電子（孤電子對）（2分）（3）b（2分）（4）Si<N（2分）（5）3:2（3分）8、略

【分析】解：（1）該反應的正方向為吸熱反應，所以降低溫度，平衡逆移，Cl2的轉化率減??；v正減小；故答案為：減??；減??；

（2）保持容器體積不變；加入He，容器體積不變，各物質(zhì)的濃度不變，所以對反應無影響，所以HCl的物質(zhì)的量不變，故答案為：不變．

（3）保持容器壓強不變，加入He，體積變大，反應物所占分壓減小，平衡正移，則O2的體積分數(shù)增大；故答案為：增大；

（4）若溫度和體積不變，反應從Cl2和H2O開始至平衡，在這個變化過程中，容器的體積不變，氣體的總質(zhì)量也不變，ρ=所以容器內(nèi)氣體的密度，=但是氣體總物質(zhì)的量增大，所以相對分子質(zhì)量減?。蚀鸢笧椋翰蛔?；減?。?/p>

（1）降低溫度，平衡逆移，Cl2的轉化率減??；v正減小；

（2）保持容器體積不變；加入He，對反應無影響，所以HCl的物質(zhì)的量不變．

（3）保持容器壓強不變，加入He，體積變大，反應物所占分壓減小，平衡正移，則O2的體積分數(shù)增大；

（4）若溫度和體積不變，反應從Cl2和H2O開始至平衡；在這個變化過程中，容器的體積不變，氣體的總質(zhì)量也不變，所以容器內(nèi)氣體的密度，但是氣體總物質(zhì)的量增大，所以相對分子質(zhì)量減?。?/p>

本題考查了溫度、壓強對化學平衡的影響，注意平衡移動對總物質(zhì)的量、密度、平均分子量的影響．【解析】減小；減?。徊蛔?；增大；不變；減小9、略

【分析】解：rm{(1)A}中硝酸銨的溶解過程是吸熱過程，溶解后rm{C}中溫度降低，化學平衡rm{2NO_{2}?N_{2}O_{4}}rm{triangleH=-57kJ/mol}會向著正反應方向進行，所以顏色變淺；

rm{D}中氫氧化鈉溶于是放熱；與鹽酸反應放出熱量；溫度升高，平衡向逆反應方向移動，二氧化氮的濃度增大，顏色變深；

故答案為：變淺；變深；

rm{(2)}設：二氧化氮的初始濃度為rm{cmol/L}根據(jù)題意信息可知：

rm{2NO_{2}?N_{2}O_{4}}

初始濃度rm{(mol/L)}rm{c}rm{0}

變化濃度rm{(mol/L)}rm{c-0.0125}rm{0.0321}

平衡時濃度rm{(mol/L)}rm{0.0125}rm{0.0321}

則rm{c-0.0125=2隆脕0.0321}解得rm{c=0.0767mol/L}

rm{NO_{2}}的轉化率為rm{dfrac{0.0767mol/L-0.0125mol/L}{0.0767mol/L}隆脕100%隆脰83.7%}．

故答案為：rm{dfrac

{0.0767mol/L-0.0125mol/L}{0.0767mol/L}隆脕100%隆脰83.7%}rm{0.0767mol/L}．

rm{83.7%}硝酸銨的溶解過程是吸熱過程；氫氧化鈉溶于是放熱；與鹽酸反應放出熱量，結合溫度對平衡移動的影響判斷；

rm{(1)}令二氧化氮的初始濃度為rm{(2)}利用三段式計算解答．

本題考查化學平衡計算、影響化學平衡移動的因素，難度不大，注意對基礎知識理解掌握與靈活應用．rm{cmol/L}【解析】變淺；變深；rm{0.0767mol/L}rm{83.7%}10、2NH2-CH2-COOHH2NCH2CONHCH2COOH+H2O【分析】解：2分子甘氨酸形成二肽的化學方程式：2NH2-CH2-COOHH2NCH2CONHCH2COOH+H2O；

故答案為：2NH2-CH2-COOHH2NCH2CONHCH2COOH+H2O。

2分子甘氨酸中的氨基和羧基縮去1個水分子；形成二肽。

本題考查了氨基酸的性質(zhì)和化學方程式書寫，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大?！窘馕觥?NH2-CH2-COOHH2NCH2CONHCH2COOH+H2O11、略

【分析】試題分析：（1）由于Ksp（FeS）＞Ksp（CuS），所以在相同條件下CuS的溶解度更小，沉淀會向著生成CuS的方向進行，離子方程式為FeS+Cu2+=CuS+Fe2+；（2）①工業(yè)上為了處理含有Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水，用綠礬（FeSO4?7H2O）把廢水中的六價鉻離子還原成三價鉻離子，Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水中加入硫酸亞鐵反應生成鐵離子，三價鉻離子和水，反應的離子方程式為Cr2O72—＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O；②常溫下，Cr3+沉淀完全濃度小于10-5mol/L，Cr（OH）3的溶度積Ksp=1×10-32=c（Cr3+）c3（OH-），c3（OH-）=(1×10-32)/10-5=10-27，c（OH-）=1×10-9mol/L，依據(jù)離子積Kw=c（H+）c（OH-），c（H+）=10-5（mol/L），溶液pH=5；③Cr3+～3FeSO4·7H2O1378g?m—3×100m3/52g?mol—1n(FeSO4·7H2O)解得n(FeSO4·7H2O)=450molm(FeSO4·7H2O)=450mol×278g?mol—1=125.1kg考點：考查沉淀溶解平衡的應用，廢水的綜合治理，PH值的計算等知識?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)FeS+Cu2+=CuS+Fe2+(2)①Cr2O72—＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O②5③125.1kg12、略

【分析】【解析】試題分析：（1）電負性表示對鍵合電子的吸引力，電負性越大對鍵合電子吸引力越大，所以非金屬性越強電負性越強，故電負性最強的物質(zhì)在周期表的右上角為F元素；由表中數(shù)據(jù)可知，同周期自左而右電負性逐漸增大，同主族自上而下電負性逐漸降低，非金屬性越強電負性越強，故金屬性越強電負性越小，所以鈣元素的電負性比K元素大，但小于Mg元素的電負性，即0.8＜X（Ca）＜1.2。（2）由表中數(shù)據(jù)可知，同周期自左而右電負性逐漸增大，同主族自上而下電負性逐漸降低，故非金屬性越強電負性越大，金屬性越強電負性越小。（3）AlCl3中兩電負性之差為1.5，Br元素的電負性小于Cl元素電負性，AlBr3中兩電負性之差小于1.5，故AlBr3中化學鍵為共價鍵?？键c：考查也是電負性的判斷和應用【解析】【答案】（6分）（1）F0.81.2（2）電負性越大，非金屬性越強，金屬性越弱，反之亦然（3）共價鍵（1分）3.213、略

【分析】【解析】試題分析：（1）燃燒熱強調(diào)1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物放出的熱量，故ΔH4、ΔH5符合。中和熱強調(diào)酸堿反應生成1mol水放出的熱量，故ΔH6符合；（2）15g乙烷即0.5mol燃燒放出akJ的熱量，則1mol乙烷燃燒放出2aKJ熱量，2mol乙烷燃燒放出4aKJ熱量，生成液體水，且ΔH<0，故只有C符合，選C；（3）1mol白磷(P4)的燃燒為P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)ΔH=－2378.0kJ/mol，需斷6molP—P和5molO=O，形成12molP—O和4molP=O，所以（4a+12·360kJ/mol）-（6·197+5·499kJ/mol）="2378"kJ/mol，解得a="433.75"kJ/mol；（4）1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，則32g即1mol甲醇燃燒放出熱量為725.76kJ/mol，且ΔH<0，故甲醇的燃燒熱方程為：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－725.76kJ/mol。考點：燃燒熱；中和熱【解析】【答案】（1）ΔH4、ΔH5（2分）ΔH6（2分）（2）C（2分）（3）433.75（3分）（4）CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－725.76kJ/mol（3分）14、略

【分析】解：實驗中，所用rm{NaOH}稍過量的原因是確保定量的rm{HCl}反應完全；為了減少能量損失，一次迅速倒入rm{NaOH}溶液．

故答案為：確保定量的rm{HCl}反應完全；rm{C}．

為了確保定量的rm{HCl}反應完全，所用rm{NaOH}稍過量；為了減少能量損失，一次迅速倒入rm{NaOH}溶液．

本題考查了中和熱的測定方法，題目難度中等，明確中和熱的測定原理為解答關鍵，注意掌握中和熱計算方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗能力．【解析】確保定量的rm{HCl}反應完全；rm{C}三、有機推斷題(共4題，共8分)15、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結構簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應②是乙烯與氯化氫的加成反應，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應④是乙烯的加聚反應，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH216、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結構簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應②是乙烯與氯化氫的加成反應，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應④是乙烯的加聚反應，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH217、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉化過程中碳鏈結構不變，根據(jù)抗癇靈結構，結合A的分子式可推知A結構簡式是：A與HCHO發(fā)生反應產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應產(chǎn)生C：C經(jīng)過一系列反應，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質(zhì)D結構簡式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應，然后酸化產(chǎn)生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應產(chǎn)生G：與發(fā)生取代反應產(chǎn)生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；A錯誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應，故化合物C能發(fā)生氧化反應，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對電子，能夠與H+形成配位鍵而結合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據(jù)抗癇靈的分子結構，可知其分子式是C15H17NO3；D錯誤；

故合理選項是BC；

(2)根據(jù)上述分析可知化合物E結構簡式是

(3)G是G與發(fā)生取代反應產(chǎn)生抗癇靈和HCl，該反應的化學方程式為：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D，首先是與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上H原子的取代反應產(chǎn)生然后與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應產(chǎn)生該物質(zhì)與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應產(chǎn)生D：故由C經(jīng)三步反應產(chǎn)生D的合成路線為：

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物；符合條件：①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子，則其可能的同分異構體結構簡式是【解析】BC++HCl18、略

【分析】【詳解】

分析：由C→及反應條件可知C為苯甲醇,B為A為甲苯。在相同條件下,D的蒸氣相對于氫氣的密度為39,則D的相對分子質(zhì)量為39×2=78,D與A互為同系物,由此知D為芳香烴,設1個D分子中含有n個碳原子,則有14n-6=78,解得n=6,故D為苯,與乙醛反應得到E,結合信息