2016年化學高考題分類解析考點1 化學常用計量

高考試題分類解析PAGE考點1化學常用計量選擇題1.(2016·海南高考·9)利用太陽能分解水制氫,若光解0.02mol水,下列說法正確的是()A.可生成H2的質量為0.02gB.可生成氫的原子數(shù)為2.408×1023個C.可生成H2的體積為0.224L(標準狀況)D.生成H2的量理論上等于0.04molNa與水反應產(chǎn)生H2的量【解題指南】解答本題時應注意以下思路:【解析】選D。根據(jù)2H2O2H2↑+O2↑,光解0.02mol水,可產(chǎn)生0.02molH2和0.01molO2。則生成H2的質量為0.04g,A錯誤;可生成氫的原子數(shù)為2.408×1022個,B錯誤;可生成標準狀況下H2的體積為0.448L,C錯誤;0.04molNa與水反應產(chǎn)生0.02molH2,D正確?！菊`區(qū)提醒】在解決這類問題時需要仔細審題,本題易錯選A,沒有注意所求的是物質的量還是質量;也易錯選B,沒有注意1023的指數(shù)是否正確。2.(2016·四川高考·4)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.2.4gMg在足量O2B.標準狀況下,5.6LCO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NAC.氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子中含有的σ鍵數(shù)為0.4NAD.0.1L0.5mol·L-1CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)為0.05NA【解題指南】解答本題時應注意以下兩點:(1)共價單鍵是σ鍵,共價雙鍵是1個σ鍵和1個π鍵,共價三鍵是1個σ鍵和2個π鍵。(2)弱酸在水溶液中只能部分電離?！窘馕觥窟xB。2.4gMg的物質的量為0.1mol,反應中失去0.2mol電子,故A錯誤;標準狀況下5.6LCO2的物質的量為0.25mol,含有的氧原子數(shù)為0.5mol,故B正確;氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子的物質的量為0.1mol,甲醇的結構式為,含有0.5molσ鍵,故C錯誤;0.1L0.5mol·L-1CH3COOH溶液中醋酸的物質的量為0.05mol,因為醋酸是弱酸,不能完全電離,所以溶液中含有的H+數(shù)小于0.05NA,故D錯誤。3.(2016·全國高考Ⅰ·8)設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是()A.14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB.1molN2與4molH2反應生成的NH3分子數(shù)為2NAC.1molFe溶于過量硝酸,電子轉移數(shù)為2NAD.標準狀況下,2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA【解析】選A。乙烯和丙烯的最簡式相同,都是CH2,所以14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA,A項正確;N2和H2的反應為可逆反應,1molN2不可能完全反應,所以1molN2與4molH2反應生成的NH3分子數(shù)小于2NA,B項錯誤;1molFe與過量硝酸反應,生成硝酸鐵,電子轉移數(shù)為3NA,C項錯誤;標準狀況下