2016年化學(xué)高考題分類解析考點8 電解質(zhì)溶液

高考試題分類解析PAGE考點8電解質(zhì)溶液一、選擇題1.(2016·海南高考·5)向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積變化)。下列數(shù)值變小的是()A.c() B.c(Mg2+)C.c(H+) D.Ksp(MgCO3)【解題指南】解答本題注意以下兩點:(1)MgCO3的沉淀溶解平衡。(2)Ksp只與物質(zhì)本身的性質(zhì)和溫度有關(guān)?！窘馕觥窟xA。含有MgCO3固體的溶液中存在:MgCO3(s)Mg2+(aq)+(aq),加入少量稀鹽酸可與反應(yīng)生成CO2,促使溶解平衡正向移動,c()減小,A正確;c(Mg2+)及c(H+)增大,B、C錯誤;溫度不變Ksp(MgCO3)不變,D錯誤。2.(2016·浙江高考·12)苯甲酸鈉(,縮寫為NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A-。已知25℃時,HA的Ka=6.25×10-5,H2CO3的Ka1=4.17×10-7,Ka2=4.90×10-11。在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中,除了添加NaA外,還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是(溫度為25℃A.相比于未充CO2的飲料,碳酸飲料的抑菌能力較低B.提高CO2充氣壓力,飲料中c(A-)不變C.當(dāng)pH為5.0時,飲料中QUOTEc(HA)c(A-)=0.1D.碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為c(H+)=c()+c()+c(OH-)-c(HA)【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下幾點:(1)明確氣體的溶解度與壓強的關(guān)系。(2)靈活應(yīng)用電離常數(shù)的表達式計算?！窘馕觥窟xC。由題意知苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A-,因碳酸飲料溶液具有一定的酸性,會生成苯甲酸(HA),相比于未充CO2的飲料,其抑菌能力較強,故A項錯誤;增大壓強會增大氣體的溶解度,因此提高CO2充氣壓力,飲料的酸性增強,所以c(A-)減小,故B項錯誤;根據(jù)HAH++A-,Ka=QUOTEc(H+)·c(A-)c(HA)=6.25×10-5【誤區(qū)提醒】本題易錯選D沒有考慮飲料中各成分的含量是未知的。再就是本題容易受題目中給出的電離常數(shù)的大小關(guān)系影響,而錯誤地認為碳酸(或CO2)壓入飲料中不會生成HA。3.(2016·江蘇高考·7)下列說法正確的是()A.氫氧燃料電池工作時,H2在負極上失去電子B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液加熱后,溶液的pH減小C.常溫常壓下,22.4LCl2中含有的分子數(shù)為6.02×1023個D.室溫下,稀釋0.1mol·L-1CH3COOH溶液,溶液的導(dǎo)電能力增強【解析】選A。氫氧燃料電池中,H2作為負極,失去電子,A項正確;加熱會促進水解,溶液的堿性增強,pH增大,B項錯誤;常溫常壓下,22.4LCl2不是1mol,C項錯誤;稀釋CH3COOH溶液時,CH3COO-和H+的濃度減小,導(dǎo)電能力減弱,D項錯誤。4.(2016·江蘇高考·10)下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符合的是()A.圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化B.圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化C.圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程D.圖丁表示強堿滴定強酸的滴定曲線【解析】選A。燃燒反應(yīng)一定是放熱反應(yīng),而圖示表示的是吸熱反應(yīng),A項錯誤;酶在一定溫度下,催化效果好,但是如果溫度過高,酶會失去活性,反應(yīng)速率反而減小,B項正確;弱電解質(zhì)電離時,開始時分子電離成離子速率最大,而離子結(jié)合成分子速率最小,當(dāng)離子化速率和分子化速率相等時,則建立了電離平衡,C項正確;用強堿滴定強酸,pH不斷增大,當(dāng)接近終點時,溶液中的pH會發(fā)生突變,D項正確?！痉椒ㄒ?guī)律】解答化學(xué)圖象題的步驟在做圖象題時首先需要弄清縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)的含義、圖象變量與自變量關(guān)系、曲線的趨勢等,其次要根據(jù)具體的情境分析圖象變化的原因。不定項選擇題:本題包括5小題,每小題4分,共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項,多選時,該小題得0分;若正確答案包括兩個選項,只選一個且正確的得2分,選兩個且都正確的得滿分,但只要選錯一個,該小題就得0分。5.(2016·江蘇高考·14)H2C2O4為二元弱酸。20℃時,配制一組c(H2C2O4)+c()+c()=0.100mol·L-1的H2C2OA.pH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+c()>c()B.c(Na+)=0.100mol·L-1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c()C.c()=c()的溶液中:c(Na+)>0.100mol·L-1+c()D.pH=7.0的溶液中:c(Na+)>2c()【解析】選B、D。由圖pH=2.5時,c()>0.080mol·L-1,c()+c(H2C2O4)<0.020mol·L-1,A項錯誤;當(dāng)c(Na+)=0.100mol·L-1時,該溶液中溶質(zhì)恰好為NaHC2O4,依據(jù)質(zhì)子守恒,B項正確;依據(jù)電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-),又c()+c()+c(H2C2O4)=0.100mol·L-1,由c()=c(),則2c()=0.100mol·L-1-c(H2C2O4),c(Na+)+c(H+)=0.100mol·L-1-c(H2C2O4)+c()+c(OH-),c(Na+)=0.100mol·L-1+c()-{c(H2C2O4)+[c(H+)-c(OH-)]},因為c(H2C2O4)>0,由圖知c(H+)-c(OH-)>0,c(Na0.100mol·L-1+c(),C項錯誤;由電荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-),pH=7.0,則有:c(Na+)=c()+2c(),c(Na+)>2c(),D項正確。6.(2016·天津高考·3)下列敘述正確的是()A.使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)B.金屬發(fā)生吸氧腐蝕時,被腐蝕的速率與氧氣濃度無關(guān)C.原電池中發(fā)生的反應(yīng)達平衡時,該電池仍有電流產(chǎn)生D.在同濃度的鹽酸中,ZnS可溶而CuS不溶,說明CuS的溶解度比ZnS的小【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下兩點:(1)影響反應(yīng)速率的因素。(2)陰、陽離子個數(shù)相同的難溶電解質(zhì)可以通過實驗直接比較溶解度大小。【解析】選D。催化劑能降低反應(yīng)的活化能,不能改變該反應(yīng)的反應(yīng)熱,A錯誤;金屬發(fā)生吸氧腐蝕時,氧氣的濃度越大,腐蝕速率越快,B錯誤;原電池發(fā)生的反應(yīng)達到平衡時,此時正、逆反應(yīng)速率相等,各組分的濃度不變,就是相當(dāng)于不消耗反應(yīng)物和生成物,無法形成電流,C錯誤;ZnS與CuS化學(xué)式形式相似,在同濃度的鹽酸中,硫化鋅能溶解,即硫化鋅的溶解平衡發(fā)生移動,而硫化銅不溶解,則硫化銅的溶解度比硫化鋅的溶解度小,D正確?！菊`區(qū)提醒】催化劑能改變反應(yīng)速率,不能改變平衡狀態(tài),也不能改變該反應(yīng)的反應(yīng)熱。7.(2016·天津高考·6)室溫下,用相同濃度的NaOH溶液,分別滴定濃度均為0.1mol·L-1的三種酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲線如圖所示,下列判斷錯誤的是()A.三種酸的電離常數(shù)關(guān)系:KHA>KHB>KHDB.滴定至P點時,溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-C.pH=7時,三種溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)D.當(dāng)中和百分數(shù)達100%時,將三種溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下兩點:(1)中和百分數(shù)為100%時,三種酸完全中和。(2)由圖象pH大小判斷酸的電離程度?！窘馕觥窟xC。濃度相同的三種酸,HA的pH最小,HD的pH最大,酸性越強電離常數(shù)越大,三種酸的電離常數(shù)HA的最大,HD的最小,A正確;P點時,中和百分數(shù)為50%,此時溶液中含等物質(zhì)的量濃度的HB和NaB,由于溶液顯酸性,所以HB電離大于B-的水解,則c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-),B正確;pH=7時,由于三種酸的電離常數(shù)不等,A-、B-、D-的水解程度不同,加入氫氧化鈉的體積不同,雖然三種離子的濃度分別等于鈉離子的濃度,但三種溶液中的鈉離子的濃度不等,則c(A-)、c(B-)、c(D-)不等,C錯誤;當(dāng)中和百分數(shù)為100%時,其中酸HA中的溶質(zhì)是NaA,根據(jù)質(zhì)子守恒得:c(OH-)=c(H+)+c(HA),另外兩種酸中存在c(OH-)=c(H+)+c(HB),c(OH-)=c(H+)+c(HD),將三種溶液混合有c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+),D正確。8.(2016·四川高考·7)向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入CO2,隨n(CO2)增大,先后發(fā)生三個不同的反應(yīng),當(dāng)0.01mol<n(CO2)≤0.015mol時發(fā)生的反應(yīng)是:2NaAlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+Na2CO3。下列對應(yīng)關(guān)系正確的是()選項n(CO2)/mol溶液中離子的物質(zhì)的量濃度A0c(Na+)>c()+c(OH-)B0.01c(Na+)>c()>c(OH-)>c()C0.015c(Na+)>c()>c()>c(OH-)D0.03c(Na+)>c()>c(OH-)>c(H+)【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下三點:(1)CO2先和堿性強的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。(2)堿性:NaOH>NaAlO2>Na2CO3。(3)酸的酸性越強,相應(yīng)鹽的水解程度越小?！窘馕觥窟xD。通入CO2首先進行的反應(yīng)為NaOH和CO2反應(yīng)生成Na2CO3和水,0.02molNaOH消耗0.01molCO2,生成0.01molNa2CO3,然后NaAlO2和CO2反應(yīng)生成Al(OH)3和Na2CO3,0.01molNaAlO2消耗0.005molCO2,生成0.005molNa2CO3。然后再通入CO2,CO2和Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3,消耗0.015mol的CO2,生成0.03mol的NaHCO3。未通入CO2時,溶液中的電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c()+c(OH-),故A錯誤;當(dāng)CO2為0.01mol,則溶質(zhì)為0.01molNa2CO3和0.01molNaAlO2,水解程度比強,則濃度小于濃度,故B錯誤;當(dāng)CO2為0.015mol時溶液為0.015molNa2CO3,離子濃度的關(guān)系為c(Na+)>c()>c(OH-)>c(),故C錯誤;當(dāng)CO2的物質(zhì)的量為0.03mol時,溶質(zhì)為NaHCO3,溶液顯堿性,故D正確。9.(2016·全國高考Ⅰ·12)298K時,在20.0mL0.10mol·L-1氨水中滴入0.10mol·L-1的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10mol·L-1氨水的電離度為1.32%,下列有關(guān)敘述正確的是()A.該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑B.M點對應(yīng)的鹽酸體積為20.0mLC.M點處的溶液中c()=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)D.N點處的溶液中pH<12【解析】選D。鹽酸滴入氨水中,滴定終點時溶液由堿性變?yōu)樗嵝?因此該滴定過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑,A錯誤;M點pH=7,如果二者恰好反應(yīng),生成的氯化銨水解使溶液顯酸性,因此M點對應(yīng)的鹽酸體積小于20.0mL,B錯誤;M點處的溶液顯中性,則根據(jù)電荷守恒可知溶液中c()=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-),C錯誤;N點氨水中已經(jīng)電離的一水合氨濃度是0.10mol·L-1×1.32%=1.32×10-3mol·L-1,所以N處的溶液中氫離子濃度為≈7.6×10-12mol·L-1,因此pH<12,D正確。10.(2016·上海高考·6)能證明乙酸是弱酸的實驗事實是()A.CH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2B.0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH大于7C.CH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2D.0.1mol·L-1CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅【解題指南】要證明某酸是弱酸可以依據(jù)某酸溶液中存在電離平衡,或者是含有某酸根離子的溶液中存在水解平衡?！窘馕觥窟xB。CH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2只能證明乙酸是酸,不能證明是弱酸,A錯誤;0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH大于7,證明CH3COONa溶液中的CH3COO-能夠發(fā)生水解反應(yīng),存在水解平衡,從而可以證明乙酸是弱酸,B正確;CH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2只能證明乙酸的酸性比碳酸強,不能證明乙酸是弱酸,C錯誤;0.1mol·L-1CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅只能證明乙酸是酸,不能證明乙酸是弱酸,D錯誤。11.(2016·全國卷Ⅲ·13)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中QUOTEc(H+)c(CHB.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中QUOTEc(CH3COC.向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中QUOTEc(NH4+)c(CD.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中QUOTEc(Cl-)c(Br【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下3點:(1)將比值作適當(dāng)?shù)淖冃?分子和分母同乘以某個量,然后再進行判斷。(2)溶液呈中性的本質(zhì)原因是c(H+)=c(OH-)。(3)某一反應(yīng)的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)?！窘馕觥窟xD。加水稀釋,CH3COOH的電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+正向移動,n(H+)增多,n(CH3COOH)減小,則增大,A選項錯誤;CH3COONa水解的離子方程式為CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,其水解常數(shù)表達式為Kh=QUOTEc(CH3COOH)·c(OH-)c(CH3COO-),升高溫度,水解平衡正向移動,Kh變大,則變小,B選項錯誤;鹽酸和氨水的混合液中存在電荷守恒:c(H+)+c()=c(Cl-)+c(OH-),溶液呈中性,則c(H+)=c(OH-),所以c()=c(Cl-),即QUOTEc(NH4+)c(Cl-)二、非選擇題12.(2016·上海高考·五大題)隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高,CO2的捕集利用技術(shù)成為研究的重點。完成下列填空:29.目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原,所涉及的反應(yīng)方程式為CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)已知H2的體積分數(shù)隨溫度升高而增加。若溫度從300℃升至400℃,重新達到平衡,判斷下列表格中各物理量的變化。(選填“增大”“減小”或“不變v正v逆平衡常數(shù)K轉(zhuǎn)化率α30.相同溫度時,上述反應(yīng)在不同起始濃度下分別達到平衡,各物質(zhì)的平衡濃度如下表:[CO2]/mol·L-1[H2]/mol·L-1[CH4]/mol·L-1[H2O]/mol·L-1平衡Ⅰabcd平衡Ⅱmnxya、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式為。31.碳酸:H2CO3,Ki1=4.3×10-7,Ki2=5.6×10-11草酸:H2C2O4,Ki1=5.9×10-2,Ki2=6.4×100.1mol·L-1Na2CO3溶液的pH0.1mol·L-1Na2C2O4溶液的pH。(選填“大于”“小于”或“等于”等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中,氫離子濃度較大的是。若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合,溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是。(選填編號)a.[H+]>[]>[]>[]b.[]>[]>[]>[]c.[H+]>[]>[]>[]d.[H2CO3]>[]>[]>[]32.人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡:H++H2CO3,當(dāng)有少量酸性或堿性物質(zhì)進入血液中時,血液的pH變化不大,用平衡移動原理解釋上述現(xiàn)象。

?！窘馕觥?9.H2的體積分數(shù)隨溫度升高而增加,這說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進行,即正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。升高溫度正、逆反應(yīng)速率均增大,平衡向逆反應(yīng)方向進行,平衡常數(shù)減小,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小。30.相同溫度時平衡常數(shù)不變,則a、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式為。31.根據(jù)電離常數(shù)可知草酸的酸性強于碳酸,則碳酸鈉的水解程度大于草酸鈉,所以0.1mol·L-1Na2CO3溶液的pH大于0.1mol·L-1Na2C2O4溶液的pH。草酸的酸性強于碳酸,則等濃度草酸溶液和碳酸溶液中,氫離子濃度較大的是草酸。草酸的兩級電離常數(shù)均大于碳酸的,所以草酸的電離程度大,因此溶液中[H+]>[]>[]>[]>[],a、c正確,b、d錯誤,答案選a、c。32.根據(jù)平衡可知當(dāng)少量酸性物質(zhì)進入血液中,平衡向右移動,使H+濃度變化較小,血液的pH基本不變;當(dāng)少量堿性物質(zhì)進入血液中,平衡向左移動,使H+濃度變化較小,血液的pH基本不變。答案:29.v正v逆平衡常數(shù)K轉(zhuǎn)化率α增大增大減小減小30.31.大于草酸a、c32.當(dāng)少量酸性物質(zhì)進入血液中,平衡向右移動,使H+濃度變化較小,血液的pH基本不變;當(dāng)少量堿性物質(zhì)進入血液中,平衡向左移動,使H+濃度變化較小,血液的pH基本不變(合理即可)13.(2016·全國高考Ⅰ·27)元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍紫色)、(綠色)、(橙紅色)、(黃色)等形式存在,Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體,回答下列問題:(1)Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似,在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量,可觀察到的現(xiàn)象是。(2)和在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下,初始濃度為1.0mol·L-1的Na2CrO4溶液中c()隨c(H+)的變化如圖所示。①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)。②由圖可知,溶液酸性增大,的平衡轉(zhuǎn)化率(填“增大“減小”或“不變”)。根據(jù)A點數(shù)據(jù),計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為。③升高溫度,溶液中的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的ΔH0(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl-,利用Ag+與生成磚紅色沉淀,指示到達滴定終點。當(dāng)溶液中Cl-恰好沉淀完全(濃度等于1.0×10-5mol·L-1)時,溶液中c(Ag+)為mol·L-1,此時溶液中c()等于mol·L-1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×