2018年化學(xué)高考題分類解析考點(diǎn)8 電解質(zhì)溶液

高考試題分類解析PAGE考點(diǎn)8電解質(zhì)溶液一、選擇題1.(2017·全國(guó)卷Ⅲ·12)用0.100mol·L-1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L-1Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是 ()A.根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級(jí)為10-10B.曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)C.相同實(shí)驗(yàn)條件下,若改為0.0400mol·L-1Cl-,反應(yīng)終點(diǎn)c移到aD.相同實(shí)驗(yàn)條件下,若改為0.0500mol·L-1Br-,反應(yīng)終點(diǎn)c向b方向移動(dòng)【命題意圖】本題考查難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡,意在考查學(xué)生利用所學(xué)沉淀溶解平衡知識(shí)解決數(shù)形結(jié)合題型的能力。【解析】選C。選取橫坐標(biāo)為50mL的點(diǎn),此時(shí)向50mL0.0500mol·L-1的Cl-溶液中,加入了50mL0.100mol·L-1的AgNO3溶液,所以計(jì)算出此時(shí)溶液中過(guò)量的Ag+濃度為0.025mol·L-1(按照銀離子和氯離子1∶1沉淀,同時(shí)不要忘記溶液體積變?yōu)樵瓉?lái)的2倍),由圖示得到此時(shí)Cl-濃度約為1×10-8mol·L-1(實(shí)際稍小),所以Ksp(AgCl)約為0.025×10-8=2.5×10-10,所以其數(shù)量級(jí)為10-10,故A說(shuō)法正確;B項(xiàng)在坐標(biāo)圖中曲線表示沉淀溶解平衡曲線,每個(gè)點(diǎn)都滿足Ksp=c(Ag+)×c(Cl-),故B正確;C項(xiàng)若c(Cl-)=0.04mol·L-1,則滴定終點(diǎn)是AgNO3體積為20mL處,而圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)AgNO3體積為15mL,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)AgCl在水中的溶解度大于AgBr,故滴定終點(diǎn)時(shí)橫坐標(biāo)相同,而-lgc(Br-)>-lgc(Cl-),即在c點(diǎn)的上方,故D說(shuō)法正確?！究紙?chǎng)支招】解答圖表題目的方法(1)這類題目的特征是以圖表、圖象的形式將一些相關(guān)量給出,把習(xí)題中的化學(xué)原理抽象為數(shù)學(xué)問(wèn)題,旨在考查學(xué)生從圖表、圖象中獲得數(shù)據(jù)和處理、應(yīng)用數(shù)據(jù)的能力以及對(duì)曲線的數(shù)學(xué)意義和化學(xué)意義之間對(duì)應(yīng)關(guān)系的分析、理解、運(yùn)用能力。(2)解讀圖象信息時(shí),一要看清楚橫、縱坐標(biāo)分別表示什么,二要注意曲線的形狀、走向和高低、拐點(diǎn)出現(xiàn)的先后,三要看最高點(diǎn)、最低點(diǎn)和交叉點(diǎn),而且還要與相應(yīng)的化學(xué)原理相結(jié)合。沉淀、氣體、離子的圖象題的交叉點(diǎn)(又稱為拐點(diǎn))是恰好反應(yīng)的點(diǎn),依照化學(xué)反應(yīng)的方程式分析。(3)解讀圖表信息時(shí)要找出數(shù)據(jù)間的關(guān)聯(lián)點(diǎn),與所學(xué)化學(xué)知識(shí)結(jié)合在一起,判斷選項(xiàng)的正誤。2.(2018·北京高考·8)下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事實(shí)的表述不正確的是 ()A.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng):C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+HB.常溫時(shí),0.1mol·L-1氨水的pH=11.1:NH3·H2ONH4++OHC.由Na和Cl形成離子鍵的過(guò)程:D.電解精煉銅的陰極反應(yīng):Cu2++2e-Cu【命題意圖】本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ),旨在考查學(xué)生對(duì)酯化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離、電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程、電解原理的應(yīng)用等的理解。【解析】選A。酯化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸去羥基醇去氫,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2A錯(cuò)誤;常溫時(shí),0.1mol·L-1氨水的pH=11.1<13,說(shuō)明一水合氨不能完全電離,是弱電解質(zhì),電離方程式為NH3·H2ONH4++OH-,B正確;由Na和Cl形成離子鍵的過(guò)程:,C正確;電解時(shí)陽(yáng)離子在陰極放電,陰極反應(yīng)為Cu2++2e-Cu,D正確。【教材回扣】氯化鈉的形成過(guò)程:;P76乙酸乙酯的制備反應(yīng)方程式:+H—O—C2H5+H2O。3.(2018·北京高考·11)測(cè)定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升溫再降溫過(guò)程中的pH,數(shù)據(jù)如下。時(shí)刻①②③④溫度/℃25304025pH9.669.529.379.25實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,?、佗軙r(shí)刻的溶液,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn),④產(chǎn)生白色沉淀多。下列說(shuō)法不正確的是 ()A.Na2SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2OHSOB.④的pH與①不同,是由于SO3C.①→③的過(guò)程中,溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響一致D.①與④的Kw值相等【命題意圖】本題考查了鹽類的水解及水解平衡、水的離子積的影響因素及Na2SO3易被氧化的性質(zhì),意在考查學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力?！窘馕觥窟xC。Na2SO3屬于弱酸強(qiáng)堿鹽,溶液中存在水解平衡SO32-+H2OHSO3-+OH-,A正確;④的pH與①不同,是由于SO32-被O2氧化生成SO42-,濃度減小,水解平衡左移,OH-濃度減小,B正確;水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度,水解平衡右移,pH應(yīng)當(dāng)升高,而①→③的過(guò)程中pH下降,說(shuō)明溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響不一致,C錯(cuò)誤;離子積常數(shù)Kw值只受溫度影響,①4.(2018·天津高考·3)下列敘述正確的是 ()A.某溫度下,一元弱酸HA的Ka越小,則NaA的Kh(水解常數(shù))越小B.鐵管鍍鋅層局部破損后,鐵管仍不易生銹C.反應(yīng)活化能越高,該反應(yīng)越易進(jìn)行D.不能用紅外光譜區(qū)分C2H5OH和CH3OCH3【命題意圖】本題考查弱電解質(zhì)的電離、金屬的防腐、活化能等知識(shí),意在考查學(xué)生對(duì)化學(xué)基本理論的掌握程度。【解析】選B。一定溫度下,一元弱酸HA的Ka越小,說(shuō)明其酸性越弱,其NaA的水解程度越大,Kh越大,A錯(cuò)誤;鐵管鍍鋅層破損后,鋅作原電池的負(fù)極,鐵管不易生銹,B正確;反應(yīng)的活化能越高,反應(yīng)物需要的能量越大,該反應(yīng)不易進(jìn)行,C錯(cuò)誤;CH3CH2OH、CH3OCH3所含的官能團(tuán)的種類不同,可以用紅外光譜區(qū)分,D錯(cuò)誤。【教材回扣】可以用紅外光譜測(cè)定有機(jī)物含有何種化學(xué)鍵或官能團(tuán)的信息,而用核磁共振氫譜測(cè)定有機(jī)物中含有氫原子的種類和數(shù)目。5.(2018·天津高考·6)LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下,LiH2PO4溶液的pH隨c初始(H2PO4-)的變化如圖1所示,H3PO4溶液中H2PO4-的分布分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化如圖2所示[δ=c(H2PO()A.溶液中存在3個(gè)平衡B.含P元素的粒子有H2PO4-、HPO4C.隨c初始(H2PO4-)增大,溶液的D.用濃度大于1mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3,當(dāng)pH達(dá)到4.66時(shí),H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)iH2PO4【命題意圖】本題考查電解質(zhì)溶液的相關(guān)知識(shí),意在考查學(xué)生讀圖識(shí)圖能力和對(duì)電解質(zhì)溶液中微粒與pH關(guān)系的分析比較能力?！窘馕觥窟xD。在LiH2PO4溶液中,有水的電離平衡、H2PO4-的水解平衡、H2PO4-的兩步電離平衡,共4個(gè)平衡,A錯(cuò)誤;含磷元素的微粒有H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-,B錯(cuò)誤;根據(jù)圖1可以看出,開(kāi)始隨著c初始(H2PO4-)10-1mol·L-1時(shí),pH保持4.66不變,C錯(cuò)誤;c初始(H2PO4-)大于1mol·L-1,溶液pH=4.66,此時(shí)圖2中,H2PO4-的分布分?jǐn)?shù)為0.994,H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)iH26.(2017·江蘇高考·13)根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是 ()A.圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH<0B.圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2)隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線,說(shuō)明隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小C.圖丙是室溫下用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1某一元酸HX的滴定曲線,說(shuō)明HX是一元強(qiáng)酸D.圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),溶液中c(Ba2+)與c(SO42-)的關(guān)系曲線,說(shuō)明溶液中c(SO42-)【命題意圖】本題考查平衡常數(shù)、化學(xué)反應(yīng)速率、酸堿中和滴定以及沉淀溶解平衡的圖象分析,難度中等。【解析】選C。A項(xiàng),圖甲中,溫度升高,lgK減小,即K減小,說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng),則該反應(yīng)為放熱反應(yīng),正確;B項(xiàng),圖乙中,曲線的傾斜減小,說(shuō)明反應(yīng)速率在減小,正確;C項(xiàng),圖丙中,沒(méi)有滴入NaOH溶液時(shí),0.1000mol·L-1HX的pH約為3,則HX為一元弱酸,錯(cuò)誤;D項(xiàng),圖丁中曲線上的點(diǎn)為沉淀溶解平衡的點(diǎn),c(SO42-)與c(Ba27.（雙選）(2018·江蘇高考·14)H2C2O4為二元弱酸,Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2,Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5,設(shè)H2C2O4溶液中c(總)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)。室溫下用NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol·L-1H2CA.0.1000mol·L-1H2C2O4溶液:c(H+)=0.1000mol·L-1+c(C2O42-)+c(OH-)-c(H2C2B.c(Na+)=c(總)的溶液:c(Na+)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)>cC.pH=7的溶液:c(Na+)=0.1000mol·L-1+c(C2O42-)-c(H2C2D.c(Na+)=2c(總)的溶液:c(OH-)-c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4【命題意圖】本題考查水溶液中的離子平衡、離子濃度大小的比較,較難?！窘馕觥窟xA、D。A項(xiàng),H2C2O4溶液中的電荷守恒為c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-),物料守恒有:c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1000mol·L-1,將兩式相加,可得:c(H+)=0.1000mol·L-1+c(C2O42-)+c(OH-)-c(H2C2O4),正確;B項(xiàng),c(Na+)=c(總)的溶液,相當(dāng)于H2C2O4溶液與等物質(zhì)的量NaOH溶液反應(yīng)后的溶液,即為NaHC2O4溶液,H2C2O4溶液的第一級(jí)電離為H2C2O4H++HC2O4-,Ka1=c(H+)·c(HC2O4-)c(H2C2O4)=5.4×10-2,則c(H2C2O4)c(HC2O4-)=c(H+)5.4×10-2,HC2O4-水解方程式為HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-,水解常數(shù)為K=c(H2C2O4)·c(OH-)c(HC2O4-)=c(H+)·c(OH-)5.4×10-2=1×10-145.4×10-2=1.85×10-13,而HC2O4-的電離平衡常數(shù)為5.4×10-5,即HC2O4-的電離大于其水解,則c(C2O42-)>c(H2C2O4),錯(cuò)誤;C項(xiàng),起始時(shí),H2C2O4溶液中c(總)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1000mol·L-1,在滴入NaOH后,c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)<0.100【易錯(cuò)警示】本題C項(xiàng),電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2pH=7,則c(H+)=c(OH-),c(Na+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)①,由題干信息:c(總)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1000mol·L-1②,由①②得,c(Na+)=0.1000mol·L-1+c(C2O42-)-c(H2C2O4),貌似正確。實(shí)際上,H2C2O4溶液中滴入NaOH溶液后,溶液的總體積變大非選擇題8.(2018·全國(guó)卷Ⅱ·26)我國(guó)是世界上最早制得和使用金屬鋅的國(guó)家。一種以閃鋅礦(ZnS,含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì))為原料制備金屬鋅的流程如圖所示:相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:金屬離子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+開(kāi)始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4回答下列問(wèn)題:(1)焙燒過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)濾渣1的主要成分除SiO2外還有;氧化除雜工序中ZnO的作用是,若不通入氧氣,其后果是。

(3)溶液中的Cd2+可用鋅粉除去,還原除雜工序中反應(yīng)的離子方程式為。

(4)電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時(shí),陰極的電極反應(yīng)式為;沉積鋅后的電解液可返回工序繼續(xù)使用。

【命題意圖】本題以提取金屬鋅的工藝流程考查學(xué)生信息的提取能力和知識(shí)的綜合應(yīng)用能力。【解析】(1)閃鋅礦的主要成分為ZnS,因此焙燒過(guò)程中的主要反應(yīng)為2ZnS+3O22ZnO+2SO2。(2)礦石經(jīng)過(guò)焙燒后生成金屬氧化物和SiO2,因此用稀硫酸溶浸時(shí)會(huì)產(chǎn)生SiO2和PbSO4沉淀,氧化除雜的目的是將溶液中的鐵元素以氫氧化鐵沉淀的形式除去,因此加入ZnO的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH,讓Fe3+形成沉淀;通入O2的目的是將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+而除去,若不通入O2,會(huì)導(dǎo)致部分的鐵元素仍然以Fe2+的形式存在于溶液。(3)鋅粉與溶液中Cd2+發(fā)生置換反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為Cd2++ZnCd+Zn2+。(4)電解硫酸鋅溶液制取鋅,Zn2+在陰極放電,發(fā)生的電極反應(yīng)式為Zn2++2e-Zn,OH-在陽(yáng)極放電,發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-O2↑+4H+,因此電解結(jié)束后的溶液中含有一定量的硫酸,即電解后的溶液為稀硫酸,因此可以放回溶浸工序中循環(huán)使用。答案:(1)2ZnS+3O22ZnO+2SO2(2)PbSO4調(diào)節(jié)溶液的pH無(wú)法除去雜質(zhì)Fe2+(3)Cd2++ZnCd+Zn2+(4)Zn2++2e-Zn溶浸9.(2018·全國(guó)卷Ⅲ·26)硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O,M=248g·mol-1)可用作定影劑、還原劑。回答下列問(wèn)題:(1)已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaS2O3)=4.1×10-5。市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質(zhì),選用下列試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn):試劑:稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象①取少量樣品,加入除氧蒸餾水②固體完全溶解得無(wú)色澄清溶液③

④,有刺激性氣體產(chǎn)生

⑤靜置,

⑥

(2)利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測(cè)定硫代硫酸鈉的純度。測(cè)定步驟如下:①溶液配制:稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品,用新煮沸并冷卻的蒸餾水在中溶解,完全溶解后,全部轉(zhuǎn)移至100mL的中,加蒸餾水至。

②滴定:取0.00950mol·L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,硫酸酸化后加入過(guò)量KI,發(fā)生反應(yīng):Cr2O72-+6I-+14H+3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色,發(fā)生反應(yīng):I2+2S2O32-S4O62-+2I-。加入淀粉溶液作為指示劑,繼續(xù)滴定,當(dāng)溶液,即為終點(diǎn)。平行滴定3次,樣品溶液的平均用量為24.80mL,則樣品純度為【命題意圖】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)知識(shí),意在考查學(xué)生利用所學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)解決科學(xué)探究及創(chuàng)新的能力。【解析】(1)該實(shí)驗(yàn)的目的是檢驗(yàn)市售硫代硫酸鈉中是否含有硫酸鈉,所以在加酸時(shí)不能加稀硫酸,應(yīng)加入稀鹽酸與硫代硫酸鈉反應(yīng):Na2S2O3+2HClS↓+SO2↑+2NaCl+H2O;該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象除有無(wú)色刺激性氣味的氣體逸出外,還有淡黃色沉淀生成;靜置后,應(yīng)取上層清液加入BaCl2溶液來(lái)檢驗(yàn)SO42(2)①在配制溶液時(shí),應(yīng)先將固體放在燒杯中溶解,然后再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中,接著加入蒸餾水,待凹液面最低處與刻度線相切時(shí),即定容。②滴定時(shí),依據(jù)淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色,所以滴定終點(diǎn)的判斷為當(dāng)溶液藍(lán)色褪去,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色。③結(jié)合題中所給信息可得反應(yīng)之間的關(guān)系為K2Cr2O7~3I2~6Na2S2O3·5H2O1mol6mol0.00950mol·L-1×20.00mLc×24.80mL可得:120.00×0n(Na2S2O3·5H2O)=0.00950×20.00×624.m(Na2S2O3·5H2O)=0.00950×20.00×624.80mol·L則樣品純度=0.答案:(1)③加入過(guò)量稀鹽酸④出現(xiàn)乳黃色渾濁⑤(吸)取上層清液,滴入BaCl2溶液⑥產(chǎn)生白色沉淀(2)①燒杯容量瓶刻度②藍(lán)色褪去95.0【知識(shí)拓展】(1)易溶物質(zhì)的獲取實(shí)驗(yàn)室或工業(yè)制備(或合成)的物質(zhì),都需要經(jīng)過(guò)分離和提純,其中易溶物質(zhì)的提取或提純常有①加入試劑,促進(jìn)析出(降低目標(biāo)物質(zhì)的溶解性),所加試劑多是有機(jī)溶劑。②蒸發(fā)溶劑,結(jié)晶過(guò)濾。(2)結(jié)晶水化物的獲取如膽礬晶體、碳酸鈉晶體等一般通過(guò)蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾得到,一般不采用加熱蒸干,否則,得到的晶體不含結(jié)晶水。(3)易水解物質(zhì)的獲取在蒸發(fā)獲取易水解物質(zhì)時(shí),必須加以保護(hù),抑制它的水解。比如MgCl2溶液蒸發(fā)時(shí),是在HCl氣流中獲取MgCl2晶體。10.(2018·天津高考·9)煙道氣中的NOx是主要的大氣污染物之一,為了監(jiān)測(cè)其含量,選用如下采樣和檢測(cè)方法。回答下列問(wèn)題:Ⅰ.采樣采樣步驟:①檢驗(yàn)系統(tǒng)氣密性;②加熱器將煙道氣加熱至140℃;③打開(kāi)抽氣泵置換系統(tǒng)內(nèi)空氣;④采集無(wú)塵、干燥的氣樣;⑤關(guān)閉系統(tǒng),停止采樣。(1)A中裝有無(wú)堿玻璃棉,其作用是。

(2)C中填充的干燥劑是(填序號(hào))。

a.堿石灰b.無(wú)水CuSO4c.P2O5(3)用實(shí)驗(yàn)室常用儀器組裝一套裝置,其作用是與D(裝有堿液)相同,在虛線框中畫(huà)出該裝置的示意圖,標(biāo)明氣體的流向及試劑。(4)采樣步驟②加熱煙道氣的目的是。

Ⅱ.NOx含量的測(cè)定將VL氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中,使NOx完全被氧化為NO3-,加水稀釋至100.00mL。量取20.00mL該溶液V1mLc1mol·L-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(過(guò)量),充分反應(yīng)后,用c2mol·L-1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe2+,終點(diǎn)時(shí)消耗V2mL。(5)NO被H2O2氧化為NO3-的離子方程式為(6)滴定操作使用的玻璃儀器主要有。

(7)滴定過(guò)程中發(fā)生下列反應(yīng):3Fe2++NO3-+4H+NO↑+3Fe3++2H2Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H則氣樣中NOx折合成NO2的含量為mg·m-3。

(8)判斷下列情況對(duì)NOx含量測(cè)定結(jié)果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)若缺少采樣步驟③,會(huì)使測(cè)試結(jié)果。若FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì),會(huì)使測(cè)定結(jié)果。

【命題意圖】本題主要考查元素化合物以及實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的知識(shí),重點(diǎn)考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置的評(píng)價(jià)、氧化還原反應(yīng)、離子方程式的書(shū)寫、滴定應(yīng)用以及水溶液中的電離平衡等相關(guān)知識(shí)的遷移應(yīng)用能力。【解析】(1)A是過(guò)濾器,裝有無(wú)堿玻璃棉,其作用是過(guò)濾除去粉塵。(2)C是干燥器,除去水蒸氣,但填充的干燥劑不能與煙道氣中的NOx反應(yīng),應(yīng)選酸性干燥劑,CuSO4不是干燥劑,故選五氧化二磷(P2O5)。(3)D中裝有堿液,作用是吸收NOx,可以用洗氣瓶代替。(4)NO2能與水反應(yīng),采樣步驟②加熱煙道氣的目的是防止NOx溶于冷凝水。(5)NO被H2O2氧化為NO3-,H2O2被還原,離子方程式是2NO+3H2O22H++2NO3-(6)滴定操作時(shí),量取的20.00mL溶液和加入的FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液放在錐形瓶中,K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在酸式滴定管中。(7)根據(jù)方程式得關(guān)系式:Cr2O72-~6Fe2+,求得K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗n(Fe2+)=6c2V2則NO3-消耗n(Fe2+)=(c1V1-6c2V2)×10-3mol,根據(jù)關(guān)系式3Fe2+~NO3-得n(NO3-)=13(c1V1-6c2V2)×10-3mol,氣樣中的n(NOx)=n(NO2)=n(NO3-)=13(c1V1-6c2V2)×10-3mol,m(NO2)=13(c1V1-6c2V2)×46mg,VL氣樣中含m(NO2)=13(c1m3氣樣中含m(NO2)={[13(c1V1-6c2V2)×46×10020×103]÷V}mg=23×(c1(8)若缺少采樣步驟③打開(kāi)抽氣泵置換系統(tǒng)內(nèi)空氣,系統(tǒng)內(nèi)的煙道氣不能被全部測(cè)定,會(huì)使測(cè)試結(jié)果偏低;若FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì),消耗FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積增大,會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高。答案:(1)除塵(2)c(3)(4)防止NOx溶于冷凝水(5)2NO+3H2O22H++2NO3-+2H2(6)錐形瓶、酸式滴定管(7)23×(c(8)偏低偏高11.(2018·天津高考·10)CO2是一種廉價(jià)的碳資源,其綜合利用具有重要意義?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13,CO2主要轉(zhuǎn)化為(寫離子符號(hào));若所得溶液c(HCO3-)∶c(CO32-)=2∶1,溶液pH=。(室溫下,H2CO3的K1=4×10-7;(2)CO2與CH4經(jīng)催化重整,制得合成氣:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)①已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:化學(xué)鍵C—HCOH—HCO(CO)鍵能/kJ·mol-14137454361075則該反應(yīng)的ΔH=。分別在VL恒溫密閉容器A(恒容)、B(恒壓,容積可變)中,加入CH4和CO2各1mol的混合氣體。兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡后放出或吸收的熱量較