專題07+化學(xué)反應(yīng)中的能量變化-2019年高考真題和模擬題分項(xiàng)匯編化學(xué)含解析

高考資源網(wǎng)（），您身邊的高考專家歡迎廣大教師踴躍來(lái)稿，稿酬豐厚。高考資源網(wǎng)（），您身邊的高考專家歡迎廣大教師踴躍來(lái)稿，稿酬豐厚。專題07化學(xué)反應(yīng)中的能量變化2012019年高考真題1．[2019江蘇]氫氣與氧氣生成水的反應(yīng)是氫能源應(yīng)用的重要途徑。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．一定溫度下，反應(yīng)2H2(g)+O2(g)2H2O(g)能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的ΔH<0B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為O2+2H2O+4e?4OH?C．常溫常壓下，氫氧燃料電池放電過(guò)程中消耗11.2LH2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02×1023D．反應(yīng)2H2(g)+O2(g)2H2O(g)的ΔH可通過(guò)下式估算：ΔH=反應(yīng)中形成新共價(jià)鍵的鍵能之和?反應(yīng)中斷裂舊共價(jià)鍵的鍵能之和【答案】A【解析】A.體系能量降低和混亂度增大都有促使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的傾向，該反應(yīng)屬于混亂度減小的反應(yīng)，能自發(fā)說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即?H<0，故A正確；B.氫氧燃料電池，氫氣作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，中性條件的電極反應(yīng)式為：2H2?4e?=4H+，故B錯(cuò)誤；C.常溫常壓下，Vm≠22.L/mol，無(wú)法根據(jù)氣體體積進(jìn)行微粒數(shù)目的計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)中，應(yīng)該如下估算：?H=反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和?反應(yīng)中形成新共價(jià)鍵的鍵能之和，故D錯(cuò)誤；故選A。2．[2019新課標(biāo)Ⅱ節(jié)選]環(huán)戊二烯（）是重要的有機(jī)化工原料，廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）已知：(g)(g)+H2(g) ΔH1=100.3kJ·mol?1①H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH2=?11.0kJ·mol?1②對(duì)于反應(yīng)：(g)+I2(g)(g)+2HI(g)③ΔH3=___________kJ·mol?1?！敬鸢浮?1)89.3【解析】（1）根據(jù)蓋斯定律①?②，可得反應(yīng)③的ΔH=89.3kJ/mol；答案：89.3；3．[2019新課標(biāo)Ⅲ節(jié)選]近年來(lái)，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長(zhǎng)。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)。回答下列問(wèn)題：（2）Deacon直接氧化法可按下列催化過(guò)程進(jìn)行：CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g)ΔH1=83kJ·mol?1CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)ΔH2=?20kJ·mol?1CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)ΔH3=?121kJ·mol?1則4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________kJ·mol?1?！敬鸢浮浚?）【解析】（2）根據(jù)蓋斯定律知，（反應(yīng)I+反應(yīng)II+反應(yīng)III）×2得?H=（?H1+?H2+?H3）×2=?116kJ·mol?1。4．[2019北京節(jié)選]氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的研究熱點(diǎn)。（1）甲烷水蒸氣催化重整是制高純氫的方法之一。①反應(yīng)器中初始反應(yīng)的生成物為H2和CO2，其物質(zhì)的量之比為4∶1，甲烷和水蒸氣反應(yīng)的方程式是______________。②已知反應(yīng)器中還存在如下反應(yīng)：i.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH1ii.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH2iii.CH4(g)=C(s)+2H2(g)ΔH3……iii為積炭反應(yīng)，利用ΔH1和ΔH2計(jì)算ΔH3時(shí)，還需要利用__________反應(yīng)的ΔH?！敬鸢浮浚?）①CH4+2H2O=4H2+CO2②C(s)+CO2(g)=2CO(g)【解析】（1）①由于生成物為H2和CO2，其物質(zhì)的量之比為4：1，反應(yīng)物是甲烷和水蒸氣，因而反應(yīng)方程式為CH4+2H2O=4H2+CO2；②ⅰ?ⅱ可得CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g),設(shè)為ⅳ，用ⅳ??？傻肅(s)+CO2(g)=2CO(g)，因?yàn)檫€需利用C(s)+CO2(g)=2CO(g)反應(yīng)的焓變。5．[2019天津節(jié)選]多晶硅是制作光伏電池的關(guān)鍵材料。以下是由粗硅制備多晶硅的簡(jiǎn)易過(guò)程?；卮鹣铝袉?wèn)題：Ⅰ．硅粉與在300℃時(shí)反應(yīng)生成氣體和，放出熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。的電子式為_(kāi)_________________。Ⅱ．將氫化為有三種方法，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)依次為：① ② ③ （4）反應(yīng)③的______（用，表示）。溫度升高，反應(yīng)③的平衡常數(shù)______（填“增大”、“減小”或“不變”）?！敬鸢浮竣瘢颍?）減小【解析】【分析】I.書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)一定要標(biāo)注出各物質(zhì)的狀態(tài)，要將熱化學(xué)方程式中焓變的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)對(duì)應(yīng)。本題的反應(yīng)溫度需要標(biāo)注為條件；II.（4）此問(wèn)是蓋斯定律的簡(jiǎn)單應(yīng)用，對(duì)熱化學(xué)方程式直接進(jìn)行加減即可。【詳解】I.參加反應(yīng)的物質(zhì)是固態(tài)的Si、氣態(tài)的HCl，生成的是氣態(tài)的SiHCl3和氫氣，反應(yīng)條件是300℃，配平后發(fā)現(xiàn)SiHCl3的化學(xué)計(jì)量數(shù)恰好是1，由此可順利寫(xiě)出該條件下的熱化學(xué)方程式：Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g)?H=?225kJ·mol?1；SiHCl3中硅與1個(gè)H、3個(gè)Cl分別形成共價(jià)單鍵，由此可寫(xiě)出其電子式為：，注意別漏標(biāo)3個(gè)氯原子的孤電子對(duì)；II.（4）將反應(yīng)①反向，并與反應(yīng)②直接相加可得反應(yīng)③，所以?H3=?H2??H1，因?H2<0、?H1>0，所以?H3必小于0，即反應(yīng)③正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，而放熱反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)隨著溫度的升高而減小。2012019屆高考模擬試題6．[2019·北京市市昌平區(qū)高三二模]工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要反應(yīng)是：CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)。已知在25℃時(shí)：①C(s)+O2(g)CO(g)ΔH1＝?111kJ·mol?1②H2(g)+O2(g)==H2O(g)ΔH2＝?242kJ·mol?1③C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH3＝?394kJ·mol?1下列說(shuō)法不正確的是A．25℃時(shí)，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH＝?41kJ·mol?1B．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)①的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K減小C．反應(yīng)①達(dá)到平衡時(shí)，每生成1molCO的同時(shí)生成0.5molO2D．反應(yīng)②斷開(kāi)2molH2和1molO2中的化學(xué)鍵所吸收的能量比形成4molO?H鍵所放出的能量少484kJ【答案】B【解析】A.根據(jù)蓋斯定律③－②－①得CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH＝?41kJ·mol?1，故A正確；B.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，增大壓強(qiáng)K不變，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)①，每生成1molCO的同時(shí)生成0.5molO2，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D.焓變=反應(yīng)物的鍵能之和?生成物的鍵能之和，因此反應(yīng)②斷開(kāi)2molH2和1molO2中的化學(xué)鍵所吸收的能量比形成4molO?H鍵所放出的能量少484kJ，故D正確；選B。7．[2019·安徽省蚌埠市高三第一次質(zhì)量監(jiān)測(cè)]下列四幅圖示所表示的信息與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A．圖1表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8kJ·mol?1B．圖2表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化C．圖3表示一定條件下H2和Cl2生成HCl的反應(yīng)熱與途徑無(wú)關(guān)，則△H1=△H2+△H3D．圖4表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大【答案】C【解析】A.圖1所示反應(yīng)生成的水呈氣態(tài)，燃燒熱要求可燃物為1mol，生成的水為液態(tài)，所以A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.圖2所示反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所給反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱與途徑無(wú)關(guān)，只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，C項(xiàng)正確；D.注意物質(zhì)D為固體，所以該反應(yīng)是正向氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)改變時(shí)平衡要發(fā)生移動(dòng)，A的體積分?jǐn)?shù)最終一定不相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤；所以答案選擇C項(xiàng)?！军c(diǎn)睛】燃燒熱的概念，強(qiáng)調(diào)可燃物是1mol，強(qiáng)調(diào)必須生成在25℃、101kPa下最穩(wěn)定的物質(zhì)，如水為液態(tài)、如C元素要生成CO2、S元素要生成SO2、N要生成N2等。8．[2019·天津市部分區(qū)高三質(zhì)量調(diào)查]汽車尾氣無(wú)害化處理反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH＜0。下列說(shuō)法正確的是A．升高溫度可使該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B．增大壓強(qiáng)，可以使NO和CO完全轉(zhuǎn)為為無(wú)污染的N2和CO2，而消除污染C．該反應(yīng)反應(yīng)物總能量小于生成物總能量D．使用高效催化劑可降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大【答案】D【解析】【分析】A.升高溫度可使該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率均增大；B.增大壓強(qiáng)，可以使NO和CO的可逆反應(yīng)正向進(jìn)行，無(wú)法完全生成N2和CO2；C.反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；D.使用高效催化劑可降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大有效碰撞的幾率；【詳解】A.升高溫度可使該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率均增大，A錯(cuò)誤；B.增大壓強(qiáng)，可以使NO和CO的可逆反應(yīng)正向進(jìn)行，無(wú)法完全生成N2和CO2，B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，C錯(cuò)誤；D.使用高效催化劑可降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大有效碰撞的幾率，使反應(yīng)速率增大，D正確；答案為D。9．[2019·上海市崇明區(qū)高三下學(xué)期等級(jí)考試二模]根據(jù)熱化學(xué)方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+92kJ，下列有關(guān)圖像和敘述中正確的是A．B．C．向密閉容器中通入1mol氮?dú)夂?mol氫氣發(fā)生反應(yīng)放出92kJ的熱量D．形成1mol氮氮鍵和3mol氫氫鍵所放出的能量比拆開(kāi)6mol氮?dú)滏I所吸收的能量多92kJ【答案】B【解析】A、依據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+92kJ，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故A錯(cuò)誤；

B、已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+92kJ，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，1molN2（g）和3molH2（g）的能量之和高于2molNH3

（g）的能量，故B正確；

C、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，向密閉容器中通入1mol氮?dú)夂?mol氫氣發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量小于92.4kJ，故C錯(cuò)誤；

D、已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+92kJ，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即形成1mol氮氮鍵和3mol氫氫鍵所放出的能量比拆開(kāi)6mol氮?dú)滏I所吸收的能量少92kJ，故D錯(cuò)誤。

故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了熱化學(xué)方程式的應(yīng)用，反應(yīng)能量變化的分析判斷，理解焓變含義，可逆反應(yīng)的分析是解題關(guān)鍵。10．[2019·四川省攀枝花市高三下學(xué)期第三次統(tǒng)考]我國(guó)科學(xué)家使用雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化水煤氣變換反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0，在低溫下獲得高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率。反應(yīng)過(guò)程示意圖如下：下列說(shuō)法正確的是A．圖示顯示：起始時(shí)的2個(gè)H2O最終都參與了反應(yīng)B．過(guò)程Ⅰ、過(guò)程Ⅱ均為放熱過(guò)程C．過(guò)程Ⅲ只生成了極性共價(jià)鍵D．使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的ΔH【答案】A【解析】A．根據(jù)反應(yīng)過(guò)程示意圖，過(guò)程Ⅰ中1個(gè)水分子中的化學(xué)鍵斷裂，過(guò)程Ⅱ另一個(gè)水分子中的化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程，過(guò)程Ⅲ中形成了新的水分子，因此起始時(shí)的2個(gè)H2O最終都參與了反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B．根據(jù)反應(yīng)過(guò)程示意圖，過(guò)程Ⅰ、Ⅱ中水分子中的化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程，為吸熱過(guò)程，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．過(guò)程Ⅲ中CO、氫氧原子團(tuán)和氫原子形成了二氧化碳、水和氫氣，H2中的化學(xué)鍵為非極性鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．催化劑不能改變反應(yīng)的△H，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】值得注意的是D選項(xiàng)，催化劑只能降低活化能，改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)的熱效應(yīng)。11．[2019·浙江省杭州市第二中學(xué)高三第二學(xué)期選考]肼(N2H4)在不同條件下分解產(chǎn)物不同，200℃時(shí)在Cu表面分解的機(jī)理如圖。已知200℃時(shí)：反應(yīng)Ⅰ：3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)ΔH1=?32.9kJ·mol?1；反應(yīng)Ⅱ：N2H4(g)+H2(g)2NH3(g)ΔH2=?41.8kJ·mol?1下列說(shuō)法不正確的是A．圖所示過(guò)程①是放熱反應(yīng)B．反應(yīng)Ⅱ的能量過(guò)程示意圖如圖所示C．?dāng)嚅_(kāi)3molN2H4(g)的化學(xué)鍵吸收的能量大于形成1molN2(g)和4molNH3(g)的化學(xué)鍵釋放的能量D．200℃時(shí)，肼分解生成氮?dú)夂蜌錃獾臒峄瘜W(xué)方程式為N2H4(g)=N2(g)+2H2(g)ΔH=+50.7kJ·mol?1【答案】C【解析】A.過(guò)程①是N2H4分解生成N2和NH3，已知熱化學(xué)方程式I中△H為負(fù)值，所以圖示過(guò)程①為放熱反應(yīng)，故A正確；B.反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)，能量過(guò)程示意圖正確，故B正確；C.放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的化學(xué)鍵的鍵能之和小于生成物的化學(xué)鍵的鍵能之和，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)蓋斯定律：（I）?2×（II）得N2H4（g）=N2（g）+2H2（g）△H=?32.9kJ·mol?1?2×（?41.8kJ·mol?1）=+50.7kJ·mol?1，故D正確。故選C。12．[2019·北京市門(mén)頭溝區(qū)高三3月一模]中國(guó)化學(xué)家研究的一種新型復(fù)合光催化劑[碳納米點(diǎn)(CQDs)/氮化碳(C3N4)納米復(fù)合物]可以利用太陽(yáng)光實(shí)現(xiàn)高效分解水，其原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．C3N4中C的化合價(jià)為?4B．反應(yīng)的兩個(gè)階段均為吸熱過(guò)程C．階段Ⅱ中，H2O2既是氧化劑，又是還原劑D．通過(guò)該反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化【答案】C【解析】A.依據(jù)化合物中化合價(jià)代數(shù)和為0，因C3N4中N的化合價(jià)為?3價(jià)，所以C的化合價(jià)為+4，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.階段II過(guò)氧化氫分解生成氧氣和水的過(guò)程為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.階段Ⅱ中，H2O2發(fā)生歧化反應(yīng)，既是氧化劑，又是還原劑，C項(xiàng)正確；D.利用太陽(yáng)光實(shí)現(xiàn)高效分解水的反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。13．[2019·山西省運(yùn)城市高三高考適應(yīng)性測(cè)試]“低碳經(jīng)濟(jì)”備受關(guān)注，CO2的排集、利用與封存成為科學(xué)家研究的重要課題。（1）將一定量的CO2(g)和CH4(g)通入一恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)QUOTE2CO(g)+2H2(g)①已知CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)△H1=－802kJ·mol－1CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)ΔH2=－283kJ·mol－1CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)△H3=－41kJ·mol－1則反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)QUOTE2CO(g)+2H2(g)的△H=___________。（2）為了探究反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的反應(yīng)速率和平衡。起始時(shí)，向恒容密閉容器中通入CO2與CH4，使其物質(zhì)的量濃度均為1.0mol·L－1①平衡時(shí)，根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)繪制出兩條反應(yīng)速率與濃度關(guān)系曲線(如圖)：v正(CO2)和v逆(CO)，則與v正(CO2)相對(duì)應(yīng)的是圖中曲線___________(填“甲”或“乙”)；該反應(yīng)達(dá)到平衡后，某一時(shí)刻降低溫度反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則此時(shí)曲線甲對(duì)應(yīng)的平衡點(diǎn)可能為_(kāi)__________(填“D”“E”或“F”)，判斷的理由______________________。②又測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖，當(dāng)壓強(qiáng)為P2時(shí)，在y點(diǎn)：v（正）_______v（逆）(選填“大于”、“小于”或“等于”)；壓強(qiáng)p1___________p2(選填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是___________；若p2=6MPa，則T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___________MPa2(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。【答案】（1）+248kJ/mol（2）①乙E降溫反應(yīng)速率減小，又降溫平衡逆向移動(dòng)，CO濃度減小，所以為E點(diǎn)②大于小于溫度一定時(shí)，加壓平衡逆移，CH4轉(zhuǎn)化率減小，所以p2大16【解析】【分析】（1）①利用蓋斯定律解題；（2）①根據(jù)平衡點(diǎn)確定，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)正逆速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，根據(jù)圖可知，反應(yīng)平衡時(shí)圖中對(duì)應(yīng)的點(diǎn)應(yīng)為A和F點(diǎn)；降溫后，反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動(dòng)，甲烷的濃度會(huì)增大，據(jù)此判斷；②壓強(qiáng)為P2時(shí)，在y點(diǎn)反應(yīng)未達(dá)到平衡，在x點(diǎn)達(dá)到平衡，則反應(yīng)正向移動(dòng)，所以v（正）大于v（逆）；該反應(yīng)正反應(yīng)為體積增大的方向，壓強(qiáng)越大，CH4的轉(zhuǎn)化率越小，已知相同溫度下，P1條件下的轉(zhuǎn)化率大于P2，則P1小于P2；在y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，列三行式計(jì)算Kp?！驹斀狻浚?）①ⅠCH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)△H1=－802kJ·mol－1ⅡCO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)ΔH2=－283kJ·mol－1ⅢCO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)△H3=－41kJ·mol－1利用蓋斯定律：Ⅰ?Ⅱ×4+Ⅲ×2，得CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)△H=+248KJ/mol答案：+248KJ/mol（2）①反應(yīng)：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)△H=+248KJ/mol平衡時(shí)圖中對(duì)應(yīng)的點(diǎn)應(yīng)為A和F點(diǎn)，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)正逆速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比v正(CO2)：v逆(CO)=1:2，確定v正(CO2)相對(duì)應(yīng)的是圖中曲線乙；降溫后，反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動(dòng)，甲烷的濃度會(huì)增大，據(jù)此判斷曲線甲對(duì)應(yīng)的平衡點(diǎn)可能為E；答案：乙E降溫反應(yīng)速率減小，又降溫平衡逆向移動(dòng)，CO濃度減小，所以為E點(diǎn)②壓強(qiáng)為P2時(shí)，在y點(diǎn)反應(yīng)未達(dá)到平衡，在x點(diǎn)達(dá)到平衡，則反應(yīng)正向移動(dòng)，所以v（正）大于v（逆）；該反應(yīng)正反應(yīng)為體積增大的方向，壓強(qiáng)越大，CH4的轉(zhuǎn)化率越小，已知相同溫度下，P1條件下的轉(zhuǎn)化率大于P2，則P1小于P2；在p2對(duì)應(yīng)溫度下的甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，列三行式計(jì)算。

CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）

起始（mol/L）1.01.000

轉(zhuǎn)化（mol/L）0.50.511

平衡（mol/L）0.50.511n（平衡）總=0.5+0.5+1+1=3molp2=6MPa：各種氣體平衡后對(duì)應(yīng)壓強(qiáng)：CO2（g）與CH4（g）的分壓均為6×0.5/3=1Mpa；CO和H2的分壓均為：6×1/3=2Mpa；所以平衡常數(shù)Kp==16；答案：大于小于溫度一定時(shí)，加壓平衡逆移，CH4轉(zhuǎn)化率減小，所以p2大16【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡圖象、影響化學(xué)平衡的因素、化學(xué)平衡常數(shù)，易錯(cuò)點(diǎn)第（2）題第①小題的圖像分析和第②小題平衡常數(shù)的計(jì)算。14．[2019·山東省德州市高三下學(xué)期模擬]工業(yè)上用氫氣合成氨氣的原理為:N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0（1）用太陽(yáng)能分解水制備H2是一項(xiàng)新技術(shù)，其過(guò)程如下已知:2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋483.6kJ·mol－１；2Fe3O4(s)=6FeO(s)＋O2(g)ΔH＝＋313.8kJ·mol－１①過(guò)程Ⅱ的熱化學(xué)方程式是____________________________________.②整個(gè)過(guò)程中，F(xiàn)e3O4的作用是________________________.（2）在2L密閉容器中通入3molH2和１molN2，測(cè)得不同溫度下，NH3的產(chǎn)率隨時(shí)間變化如圖所示。①下列有關(guān)說(shuō)法正確的是________________。A由b點(diǎn)到c點(diǎn)混合氣體密度逐漸增大B達(dá)到平衡時(shí)，2v正(H2)＝3v逆(NH3)C平衡時(shí)，通入氬氣平衡正向移動(dòng)D平衡常數(shù)，ka＜kb＝kc②T1溫度時(shí)，0~15min內(nèi)v(H2)＝___________mol·L－１·min－１。③已知:瞬時(shí)速率表達(dá)式v正＝k正c3(H2)c(N2)，v逆＝k逆c2(NH3)(k為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)).溫度由T1調(diào)到T2，活化分子百分率______________(填“增大”“減小”或“不變”)，k正增大倍數(shù)______________k逆增大倍數(shù)(填“大于”“小于”或“等于”).T1℃時(shí)，k正/k逆＝__________。【答案】（1）①3FeO(s)+H2O(g)====Fe3O4(s)+H2(g)?H=+84.9kJ/mol②催化劑（2）①BD②0.05③增大小于或2.37【解析】【分析】根據(jù)化學(xué)平衡圖象分析解答；根據(jù)熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則分析解答?！驹斀狻竣龠^(guò)程Ⅱ是FeO與水、O2反應(yīng)生成Fe3O4和H2，該反應(yīng)的的熱化學(xué)方程式是3FeO(s)+H2O(g)====Fe3O4(s)+H2(g)?H=+84.9kJ/mol，故答案為：3FeO(s)+H2O(g)====Fe3O4(s)+H2(g)?H=+84.9kJ/mol；②整個(gè)過(guò)程中Fe3O4是作催化劑的作用，故答案為：催化劑；（2）①A.由圖象可知，b點(diǎn)→c點(diǎn)NH3的物質(zhì)的量增多，混合氣體密度減小，故A錯(cuò)誤；B.達(dá)到平衡時(shí)，v正(H2)＝v逆(H2)，即可根據(jù)反應(yīng)方程式推斷出，2v正(H2)＝3v逆(NH3)，故B正確；C.氬氣對(duì)平衡沒(méi)有影響，故C錯(cuò)誤；D.平衡常數(shù)只受溫度影響，則ka＜kb＝kc，故D正確；故答案為：BD；②T1溫度下，15min時(shí)，NH3的產(chǎn)率占50%，反應(yīng)n(H2)=1.5mol，v(H2)＝=0.05mol·L?1·min?1，故答案為：0.05mol·L?1·min?1；③有圖象可知，T1時(shí)的反應(yīng)速率比T2時(shí)反應(yīng)速率小，所以溫度由T1調(diào)到T2，活化分子百分率增大，k正增大倍數(shù)小于k逆增大倍數(shù)，T1℃時(shí)，NH3的產(chǎn)率是50%，根據(jù)方程式可知：N2+3H22NH3初始c(mol/L)0.51.50反應(yīng)了0.250.750.5平衡時(shí)0.250.750.5K==，，計(jì)算可知，k正/k逆＝=2.37，故答案為：增大；小于；或2.37?！军c(diǎn)睛】對(duì)于化學(xué)平衡的有關(guān)圖象問(wèn)題，可按以下的方法進(jìn)行分析：①認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與勒夏特列原理相結(jié)合。②緊扣可逆反應(yīng)的特征，搞清正反應(yīng)方向是吸熱還是放熱；體積增大、減小還是不變；有無(wú)固體、純液體物質(zhì)參加或生成等。③看清速率的變化及變化量的大小，在條件與變化之間搭橋。④看清起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)，看清曲線的變化趨勢(shì)。⑤先拐先平。例如，在轉(zhuǎn)化率?時(shí)間圖象上，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡，此時(shí)逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強(qiáng)高。⑥定一議二。當(dāng)圖象中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系。15．[2019·湖南省湘潭市高三下學(xué)期第二次模擬考試]研究化學(xué)反應(yīng)時(shí)，既要考慮物質(zhì)變化與能量變化，又要關(guān)注反應(yīng)的快慢與限度?；卮鹣铝袉?wèn)題:（1）NH3還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)過(guò)程與能量關(guān)系如圖所示①上圖中因?yàn)楦淖兞朔磻?yīng)條件，反應(yīng)的活化能：b_______(填“＞”“＜”或“＝”)a。②脫硝反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為反應(yīng)物→生成物△H＝______(用E1、E2的代數(shù)式表示)。③研究發(fā)現(xiàn)，一定條件下的脫硝反應(yīng)過(guò)程可能如圖所示，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的作用，NO為_(kāi)______劑，脫硝總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。（2）一定溫度下，將不同物質(zhì)的量的H2O(g)和CO分別通入容積為1L的恒容密容器中，進(jìn)行反應(yīng)H2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如表所示的三組數(shù)據(jù)試驗(yàn)編號(hào)溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡時(shí)間/minH2O(g)CO(g)CO(g)H2(g)16502.04.03.01.0529001.02.01.80.243900abcdt①4mim內(nèi)，實(shí)驗(yàn)2中v(CO2)＝______；900℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_____；降低溫度時(shí)，平衡常數(shù)會(huì)________(填“增大”“減小”或“不變”)。②650℃時(shí)，若在此容器中充入2.0molH2O(g)、1.0molCO(g)、1.0molCO2(g)和xmolH2(g)，要使反應(yīng)在開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是__________。若a＝2.0．b＝1.0，則平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)2中H2O(g