2025屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第4章非金屬元素及其重要化合物第15講硫及其化合物教學(xué)案新人教版

PAGE18-第15講硫及其化合物一、硫與硫的氧化物1．硫元素的存在形態(tài)2．硫單質(zhì)(1)物理性質(zhì)顏色狀態(tài)溶解性水酒精CS2eq\x(01)黃色晶體eq\x(02)不溶eq\x(03)微溶eq\x(04)易溶(2)從化合價(jià)的角度相識硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)3．二氧化硫(1)物理性質(zhì)顏色氣味毒性密度溶解性eq\x(01)無色刺激性eq\x(02)有毒比空氣大eq\x(03)易溶于水(2)化學(xué)性質(zhì)①具有酸性氧化物的通性與少量NaOH溶液反應(yīng)：SO2＋NaOH=NaHSO3，與足量NaOH溶液反應(yīng)：eq\x(04)SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O。②具有還原性，能被Cl2、Br2、I2、H2O2、KMnO4等氧化劑氧化。③具有氧化性與H2S反應(yīng)：eq\x(07)SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O。④具有漂白性使品紅溶液eq\x(08)褪色(原理：SO2＋有色物質(zhì)→無色物質(zhì)eq\o(→,\s\up7(加熱),\s\do5(或見光))有色物質(zhì)＋SO2)。(3)SO2對大氣的污染與防治①來源：eq\x(09)化石燃料的燃燒及金屬礦物的冶煉等。②危害：危害人體健康，形成酸雨(pH小于eq\x(10)5.6)。③治理：燃煤脫硫(2SO2＋2CaO＋O2=2CaSO4或2SO2＋2CaCO3＋O2=2CaSO4＋2CO2)，改進(jìn)燃燒技術(shù)。④硫酸型酸雨的形成途徑有兩個(gè)途徑1：空氣中飄塵的催化作用，使2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O=H2SO4。途徑2：SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2=2H2SO4。4．三氧化硫(1)物理性質(zhì)：熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8℃，在常溫下為eq\x(01)液態(tài)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為eq\x(02)固態(tài)。(2)化學(xué)性質(zhì)：具有酸性氧化物的通性反應(yīng)化學(xué)方程式與水反應(yīng)eq\x(03)SO3＋H2O=H2SO4(放出大量的熱)與氧化鈣反應(yīng)eq\x(04)CaO＋SO3=CaSO4與氫氧化鈉反應(yīng)eq\x(05)2NaOH＋SO3=Na2SO4＋H2O二、硫酸1．硫酸的物理性質(zhì)H2SO4是eq\x(01)無色液體，能與水eq\x(02)以隨意比互溶，溶解時(shí)可eq\x(03)放出大量的熱，濃H2SO4稀釋的方法是將eq\x(04)濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入蒸餾水中，且用玻璃棒不停地?cái)嚢琛?．硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式(1)鐵：eq\x(01)Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑；(2)MgO：eq\x(02)MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O；(3)Ba(OH)2：eq\x(03)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O；(4)Na2SO3：eq\x(04)SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋SO2↑；(5)BaCl2：eq\x(05)Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓。3．濃H2SO4的特性(1)填寫下表試驗(yàn)試驗(yàn)現(xiàn)象硫酸的特性少量膽礬加入濃硫酸中eq\x(01)藍(lán)色固體變成eq\x(02)白色eq\x(03)吸水性用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在濾紙上沾有濃H2SO4的濾紙變eq\x(04)黑eq\x(05)脫水性將銅片加入盛有濃硫酸的試管中加熱eq\x(06)銅片漸漸溶解，有無色、有刺激性氣味氣體放出酸性和eq\x(07)強(qiáng)氧化性(2)分別寫出濃硫酸與Cu、C反應(yīng)的化學(xué)方程式：eq\x(08)Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O；eq\x(09)C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。(3)常溫下，鐵、鋁遇濃H2SO4eq\x(10)鈍化，可用鋁(或鐵)槽車運(yùn)輸濃硫酸。4．工業(yè)制備硫酸的反應(yīng)原理(1)煅燒硫鐵礦(FeS2)或硫制備SO24FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(煅燒))2Fe2O3＋8SO2↑或S＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))SO2。(2)SO2轉(zhuǎn)化為SO3(3)SO3汲取生成H2SO4用98%的濃硫酸汲取SO3，以免形成酸霧。5．硫酸的用途(1)制取化肥、硫酸鹽、揮發(fā)性酸。(2)消退金屬表面的氧化物。(3)用于精煉石油，制造炸藥、農(nóng)藥、染料等，是試驗(yàn)室里常用的試劑。

1．推斷正誤，正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”，并指明錯(cuò)因。(1)配制稀硫酸的操作是先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水。(×)錯(cuò)因：配制稀H2SO4時(shí)，應(yīng)把濃H2SO4沿?zé)跐u漸地注入水中，并不斷地?cái)嚢琛?2)將SO2通入溴水中證明SO2具有漂白性。(×)錯(cuò)因：SO2使溴水褪色表現(xiàn)的是SO2的還原性。(3)硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是SO2，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是SO3。(×)錯(cuò)因：硫在純氧或空氣中燃燒的產(chǎn)物都是SO2，SO2轉(zhuǎn)化為SO3需催化劑和加熱。(4)類比Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，推想Fe與S反應(yīng)生成Fe2S3。(×)錯(cuò)因：S與Fe反應(yīng)產(chǎn)物為FeS。(5)因?yàn)镾O2具有氧化性，故可用于漂白紙漿。(×)錯(cuò)因：SO2漂白紙漿發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)，是SO2和有機(jī)色質(zhì)化合為無色物質(zhì)。(6)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中肯定有SOeq\o\al(2－,4)。(×)錯(cuò)因：若溶液中含SOeq\o\al(2－,3)時(shí)，與酸化的Ba(NO3)2_也能反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀。(7)50mL18.4mol/L的濃硫酸與足量的銅反應(yīng)，可產(chǎn)生SO2物質(zhì)的量為0.46mol。(×)錯(cuò)因：當(dāng)濃H2SO4與Cu反應(yīng)過程中變?yōu)橄2SO4時(shí)就不再與Cu反應(yīng)生成SO2了，因此50mL18.4mol/L的濃H2SO4與足量Cu反應(yīng)，生成的SO2的物質(zhì)的量小于eq\f(1,2)×5×10－2L×18.4mol/L，即小于0.46mol。2．教材改編題(據(jù)人教必修一P91“學(xué)與問”編題)將SO2分別通入下表所列的溶液中，回答有關(guān)問題。反應(yīng)物溴水酸性KMnO4溶液氫硫酸(H2S溶液)滴有酚酞的NaOH溶液石蕊溶液品紅溶液反應(yīng)現(xiàn)象SO2表現(xiàn)的性質(zhì)答案褪色褪色有淡黃色沉淀生成褪色變紅褪色還原性還原性氧化性酸性氧化物的通性酸性氧化物的通性漂白性(按從左到右、從上到下依次)3．在化學(xué)課上圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下試驗(yàn)探究，將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌勻稱，然后加入濃硫酸，生成黑色物質(zhì)。請回答下列問題：(1)生成的黑色物質(zhì)(單質(zhì))是________(填化學(xué)式)。(2)這種黑色物質(zhì)接著與濃硫酸作用會(huì)產(chǎn)生兩種氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是________(填化學(xué)式)。將其通入品紅溶液中，可以看到品紅溶液________，說明這種氣體具有________性；將其通入水中可生成一種不穩(wěn)定、易分解的酸，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。(3)依據(jù)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的試驗(yàn)現(xiàn)象，說明濃硫酸具有________(填字母)。A．酸性 B．吸水性C．脫水性 D．強(qiáng)氧化性(4)能否用澄清石灰水鑒別這兩種氣體？________(填“能”或“不能”)，若不能，請?zhí)顚憙煞N能鑒別的試劑：____________________________________。答案(1)C(2)C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2OSO2褪色漂白SO2＋H2OH2SO3(3)CD(4)不能品紅溶液、溴水(其他合理答案均可)解析(4)因?yàn)镃O2和SO2都可以與澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀，故不能用澄清石灰水鑒別這兩種氣體；可以依據(jù)二氧化硫的特性來檢驗(yàn)二氧化硫，例如二氧化硫可以使品紅溶液、溴水等褪色?？键c(diǎn)一硫及其氧化物的性質(zhì)及應(yīng)用[解析]A項(xiàng)，SO2＋Ba(OH)2=BaSO3↓＋H2O，正確；B項(xiàng)，SO2溶于水生成H2SO3，進(jìn)而與Na2S溶液反應(yīng)生成S單質(zhì)，正確；D項(xiàng)，SO2與NaOH溶液反應(yīng)，表現(xiàn)了酸性氧化物的通性，不是漂白性，錯(cuò)誤。[答案]D1．駕馭硫及其氧化物的特別性質(zhì)(1)試驗(yàn)室中，殘留在試管內(nèi)壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用熱的NaOH溶液除去，反應(yīng)方程式為3S＋6NaOHeq\o(=,\s\up7(△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。(2)硫單質(zhì)的氧化性較弱，與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)一般生成低價(jià)態(tài)金屬硫化物，如FeS、Cu2S等。(3)汞有毒，試驗(yàn)室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進(jìn)行處理。(4)SO2不能漂白酸堿指示劑，如只能使紫色的石蕊試液變紅，但不能使之褪色。2．常見的能用于漂白的物質(zhì)的比較用于漂白的物質(zhì)實(shí)際參與漂白的物質(zhì)漂白原理改變類型漂白特點(diǎn)能漂白的物質(zhì)氯氣(潮濕)次氯酸次氯酸的強(qiáng)氧化性化學(xué)改變氧化還原漂白，不行逆可以漂白全部有機(jī)色質(zhì)次氯酸鹽次氯酸過氧化鈉過氧化氫過氧化氫的強(qiáng)氧化性化學(xué)改變氧化還原漂白，不行逆可以漂白全部有機(jī)色質(zhì)過氧化氫二氧化硫二氧化硫二氧化硫與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)化學(xué)改變非氧化還原漂白，可逆具有選擇性，如品紅、棉、麻、草等活性炭活性炭吸附性物理改變不行逆吸附溶液或氣體中有色顆粒3．SO2和CO2的常用鑒別方法SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁，若通入的氣體過量，則沉淀都可以消逝，所以不能用澄清的石灰水鑒別SO2和CO2。通?？捎靡韵路椒ǎ涸噭┈F(xiàn)象及結(jié)論原理(反應(yīng)方程式)品紅溶液使品紅溶液褪色的是SO2；不能使品紅溶液褪色的是CO2—KMnO4溶液使紫色褪去的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO22KMnO4＋5SO2＋2H2O=K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4溴水使橙色褪去的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2Br2＋2H2O＋SO2=2HBr＋H2SO4FeCl3溶液使棕黃色顏色變淺的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO22FeCl3＋SO2＋2H2O=FeCl2＋FeSO4＋4HCl4．檢驗(yàn)SO2和CO2同時(shí)存在的一般流程1．下列說法正確的是()A．(天津高考)點(diǎn)燃爆竹后，硫燃燒生成SO3B．(山東高考)向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiOeq\o\al(2－,3)＋SO2＋H2O=H2SiO3↓＋SOeq\o\al(2－,3)C．(大綱卷)SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同D．(重慶高考)SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4答案C解析硫燃燒只能生成SO2，故A錯(cuò)誤；通入過量SO2生成HSOeq\o\al(－,3)，B錯(cuò)誤；SO2使溴水褪色是因?yàn)镾O2和Br2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)(SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4)，乙烯使KMnO4溶液褪色也是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，C正確；SO2在酸性環(huán)境下被硝酸鋇中的硝酸根離子氧化成硫酸根離子，所以生成的產(chǎn)物也應(yīng)當(dāng)是硫酸鋇，故D錯(cuò)誤。2．(2024·河南汝州試驗(yàn)中學(xué)高三期末)為了探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，進(jìn)行了如下圖裝置所示的試驗(yàn)，打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，一段時(shí)間后加熱，試驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末，BaCl2溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，品紅溶液中紅色褪去，檢查氫氧化鈉溶液出口處無氧氣產(chǎn)生。下列說法中錯(cuò)誤的是()A．氫氧化鈉溶液的作用是汲取多余的SO2氣體B．反應(yīng)管內(nèi)產(chǎn)生的紅色粉末可能是Fe2O3C．BaCl2溶液的目的是檢驗(yàn)SO3的存在，此處用Ba(NO3)2溶液也可以檢驗(yàn)SO3D．反應(yīng)管內(nèi)得到的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1∶1答案C解析假如二氧化硫氣體通入硝酸鋇溶液中，因?yàn)槎趸蛉苡谒芤猴@酸性，酸性條件下，硝酸根離子將二氧化硫氧化為硫酸，再與鋇離子生成硫酸鋇沉淀。所以用硝酸鋇溶液無法推斷使硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀的是二氧化硫還是三氧化硫，C錯(cuò)誤。考點(diǎn)二硫酸[解析]將濃硫酸滴入濃鹽酸中，濃硫酸吸水(相當(dāng)于稀釋)放出大量的熱，促進(jìn)了氯化氫的逸出，A錯(cuò)誤；濃硫酸與銅反應(yīng)需在加熱條件下進(jìn)行，B錯(cuò)誤；濃硫酸使膽礬失去結(jié)晶水，該改變?yōu)榛瘜W(xué)改變，C錯(cuò)誤；濃硫酸有脫水性，可使蔗糖炭化，并放出大量的熱，且濃硫酸有強(qiáng)氧化性，進(jìn)而與生成的炭反應(yīng)生成SO2、CO2和H2O，D正確。[答案]D濃硫酸與金屬的反應(yīng)規(guī)律1．鈍化：常溫下濃硫酸使Fe、Al表面快速生成致密氧化膜而阻擋反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生。2．與活潑金屬(如Zn)反應(yīng)，起先產(chǎn)生SO2，硫酸濃度變小后，產(chǎn)生H2。3．與不活潑金屬(如Cu)反應(yīng)，起先產(chǎn)生SO2(加熱)，濃度變小后，稀硫酸不再與Cu反應(yīng)。如1molCu與含2molH2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)，生成的SO2小于1mol。4．濃硫酸在與金屬的反應(yīng)中既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)酸性。濃硫酸在與非金屬的反應(yīng)中只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。3．如圖所示的試驗(yàn)裝置中，從試驗(yàn)起先到過一段時(shí)間后，對視察到的試驗(yàn)現(xiàn)象敘述不正確的是()A．甲中蘋果塊會(huì)變干癟B．乙中膽礬晶體表面有“白斑”C．丙中小試管內(nèi)有晶體析出D．丁中pH試紙變成紅色答案D解析pH試紙的主要成分是纖維素，放入濃硫酸中易被脫水炭化，表面變成黑色，D錯(cuò)誤。4．將肯定量的鋅與100mL18.5mol·L－1濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液的pH＝1，則下列敘述中錯(cuò)誤的是()A．氣體A為SO2和H2的混合物B．反應(yīng)中共消耗Zn97.5gC．氣體A中SO2和H2的體積比為4∶1D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子答案C解析鋅與濃H2SO4發(fā)生反應(yīng)：Zn＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2SO4的濃度變小，發(fā)生反應(yīng)Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，設(shè)反應(yīng)生成SO2的物質(zhì)的量為x，H2的物質(zhì)的量為y，則有x＋y＝eq\f(33.6L,22.4L·mol－1)＝1.5mol，消耗硫酸的物質(zhì)的量：2x＋y＝18.5mol·L－1×0.1L－eq\f(0.1mol·L－1×1L,2)＝1.8mol，解得x＝0.3mol，y＝1.2mol,則V(SO2)∶V(H2)＝1∶4，參與反應(yīng)的Zn的物質(zhì)的量：x＋y＝1.5mol，質(zhì)量是97.5g，轉(zhuǎn)移電子：1.5mol×2＝3mol?？键c(diǎn)三SOeq\o\al(2－,4)的檢驗(yàn)[解析]A項(xiàng)中先加入稀硝酸，假如溶液中沒有SOeq\o\al(2－,4)，而存在SOeq\o\al(2－,3)，硝酸可能將SOeq\o\al(2－,3)氧化成SOeq\o\al(2－,4)，或者存在Ag＋時(shí)，最終也會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，錯(cuò)誤；B項(xiàng)中先加入足量稀鹽酸，可以解除SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、Ag＋等離子的干擾，然后加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中存在SOeq\o\al(2－,4)，正確；假如溶液中存在I－，I－具有還原性，被過氧化氫氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉溶液顯藍(lán)色，但是C項(xiàng)中最終溶液沒有變藍(lán)色，錯(cuò)誤；D項(xiàng)中假如存在SOeq\o\al(2－,3)，也會(huì)出現(xiàn)相同的試驗(yàn)現(xiàn)象，錯(cuò)誤。[答案]B1．SOeq\o\al(2－,4)的檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)SOeq\o\al(2－,4)的正確操作方法：被檢液eq\o(→,\s\up7(加足量鹽酸酸化))取清液eq\o(→,\s\up7(滴加BaCl2溶液))有無白色沉淀產(chǎn)生(推斷有無SOeq\o\al(2－,4))。2．SOeq\o\al(2－,4)檢驗(yàn)的易錯(cuò)點(diǎn)(1)只加可溶性鋇鹽，不酸化。誤將COeq\o\al(2－,3)、POeq\o\al(3－,4)、SOeq\o\al(2－,3)等干擾離子推斷成SOeq\o\al(2－,4)。因上述離子會(huì)產(chǎn)生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3白色沉淀。(2)誤將Ag＋推斷成SOeq\o\al(2－,4)。如向待測液中滴加BaCl2溶液，再加稀鹽酸有白色沉淀便斷定含SOeq\o\al(2－,4)。其錯(cuò)誤是未留意溶液中不含SOeq\o\al(2－,4)，而含Ag＋時(shí)也會(huì)產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象：Ag＋＋Cl－=AgCl↓(白色)。(3)誤將SOeq\o\al(2－,3)推斷成SOeq\o\al(2－,4)。如向待測液中滴加用稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便誤以為有SOeq\o\al(2－,4)。該錯(cuò)誤是未留意NOeq\o\al(－,3)在酸性環(huán)境中具有強(qiáng)氧化性，發(fā)生反應(yīng)：3Ba2＋＋3SOeq\o\al(2－,3)＋2NOeq\o\al(－,3)＋2H＋=3BaSO4↓(白色)＋2NO↑＋H2O。5．在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，則下列關(guān)于該溶液所含離子的推斷中正確的是()A．肯定會(huì)有SOeq\o\al(2－,4)B．含有SOeq\o\al(2－,4)和Ag＋C．可能含有SOeq\o\al(2－,4)、Ag＋、SOeq\o\al(2－,3)中的一種或兩種D．可能含有SOeq\o\al(2－,3)或COeq\o\al(2－,3)答案C解析A項(xiàng)錯(cuò)誤，不能解除Ag＋、SOeq\o\al(2－,3)的干擾；B項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)槿芤褐蠸Oeq\o\al(2－,4)與Ag＋反應(yīng)不能大量共存；D項(xiàng)錯(cuò)誤，由“加入稀硝酸，沉淀不溶解”可以推斷不行能含有COeq\o\al(2－,3)。6．已知某溶液中可能含有SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)及其他某些未知離子，某學(xué)生取適量試液放入四支試管中，然后分別進(jìn)行如下試驗(yàn)并得出相應(yīng)的結(jié)論，其中合理的是()①若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀硝酸，沉淀不消逝，說明原溶液中肯定含有SOeq\o\al(2－,4)②若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀鹽酸，沉淀溶解并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，說明原溶液中肯定含有SOeq\o\al(2－,3)③若先加入鹽酸無現(xiàn)象，再加BaCl2溶液得到白色沉淀，說明原溶液中肯定有SOeq\o\al(2－,4)④若做焰色試驗(yàn)時(shí)，得到黃色火焰，說明原溶液中肯定有Na＋，但不能確定是否有K＋A．①②③④ B．①④C．②③④ D．②③答案C解析BaSO3可被硝酸氧化成BaSO4導(dǎo)致沉淀不會(huì)消逝，①錯(cuò)誤；BaSO4不溶于鹽酸、BaSO3溶于鹽酸并生成有刺激性氣味的SO2，②正確；加鹽酸無現(xiàn)象，表明溶液中無COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)等干擾性離子，此時(shí)生成的沉淀只能是BaSO4，③正確；鉀元素的紫色可被鈉元素的黃色掩蓋住，④正確。建議用時(shí)：40分鐘滿分：100分一、選擇題(每題7分，共70分)1．(2024·佛山市高三教學(xué)質(zhì)量檢測)硫是生物必需的養(yǎng)分元素之一，下列關(guān)于自然界中硫循環(huán)(如圖所示)說法正確的是()A．含硫桿菌及好氧/厭氧菌促進(jìn)了硫的循環(huán)B．硫循環(huán)中硫的化合物均為無機(jī)物C．上述硫循環(huán)中硫元素均被氧化D．燒煤時(shí)加石灰石，可削減酸雨及溫室氣體的排放答案A解析硫酸鹽和亞硫酸鹽等在含硫桿菌及好氧/厭氧菌作用下緩慢轉(zhuǎn)化成植物R1—S—R2，促進(jìn)了硫的循環(huán)，故A正確；硫循環(huán)中硫的化合物有含硫的有機(jī)物，不全是無機(jī)物，故B錯(cuò)誤；含硫桿菌及好氧/厭氧菌將硫酸鹽、亞硫酸鹽中硫還原成R1—S—R2，硫循環(huán)中硫元素有時(shí)被氧化，有時(shí)被還原，故C錯(cuò)誤；燒煤時(shí)加石灰石，可削減酸雨排放，但不能削減溫室氣體的排放，故D錯(cuò)誤。2．下列有關(guān)化學(xué)方程式正確的是()A．硫在足量氧氣中燃燒：2S＋3O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2SO3B．二氧化硫通入足量氨水中：SO2＋NH3·H2O=NH4HSO3C．硫和鐵混合加熱：2Fe＋3Seq\o(=,\s\up7(△))Fe2S3D．硫酸氫鈉溶液與亞硫酸氫鈉溶液混合：NaHSO4＋NaHSO3=Na2SO4＋SO2↑＋H2O答案D解析硫在氧氣中燃燒只生成二氧化硫，A錯(cuò)誤；氨水足量，生成亞硫酸銨，B錯(cuò)誤；鐵與硫反應(yīng)只生成硫化亞鐵，C錯(cuò)誤；硫酸氫鈉相當(dāng)于一元強(qiáng)酸，D正確。3．用如圖所示試驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列試驗(yàn)不合理的是()A．上下移動(dòng)①中銅絲可限制SO2的量B．②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成C．③中選用NaOH溶液汲取多余的SO2D．為確認(rèn)CuSO4生成，向①加水，視察顏色答案D解析移動(dòng)銅絲，可限制銅絲與濃硫酸的接觸，即限制SO2的生成量，故A合理；SO2能使品紅溶液褪色，故B合理；SO2有毒，且屬于酸性氧化物，能被NaOH溶液汲取，故C合理；濃硫酸過量，試管中有剩余濃硫酸，應(yīng)將反應(yīng)后的混合液漸漸加入到大量水中，否則易出現(xiàn)溶液暴沸噴出試管而發(fā)生危急，故D不合理。4．下列說法正確的是()A．濃H2SO4滴在潮濕的藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅，然后褪色，最終變黑，說明濃H2SO4具有酸性、氧化性和吸水性B．樣品eq\o(→,\s\up7(鹽酸))無明顯現(xiàn)象eq\o(→,\s\up7(氯化鋇溶液))出現(xiàn)白色沉淀，說明樣品中含SOeq\o\al(2－,4)C．常溫下濃H2SO4能用鐵制容器盛裝，說明濃H2SO4與Fe不反應(yīng)D．樣品eq\o(→,\s\up7(鹽酸))得到使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明樣品中含SOeq\o\al(2－,3)或HSOeq\o\al(－,3)答案B解析A項(xiàng)中，最終變黑，說明具有脫水性；C項(xiàng)中，常溫下Fe遇濃H2SO4發(fā)生鈍化；D項(xiàng)中，樣品中也可能含COeq\o\al(2－,3)或HCOeq\o\al(－,3)。5．下列過程中，最終的白色沉淀物不肯定是BaSO4的是()A．Fe(NO3)2溶液eq\o(→,\s\up7(＋過量鹽酸，＋過量SO2，＋BaCl2溶液))白色沉淀B．Ba(NO3)2溶液eq\o(→,\s\up7(＋過量鹽酸，＋少量Na2SO3溶液))白色沉淀C．無色溶液eq\o(→,\s\up7(＋稀HNO3，＋BaCl2溶液))白色沉淀D．無色溶液eq\o(→,\s\up7(＋過量鹽酸))無色溶液eq\o(→,\s\up7(＋BaCl2溶液))白色沉淀答案C解析A項(xiàng)，二氧化硫被硝酸氧化為硫酸，加氯化鋇肯定生成硫酸鋇沉淀；B項(xiàng)，亞硫酸根離子被硝酸氧化為硫酸根離子，沉淀也是硫酸鋇；C項(xiàng)，所得沉淀可能是氯化銀；D項(xiàng)，先加過量鹽酸無沉淀，再加氯化鋇產(chǎn)生的白色沉淀肯定是硫酸鋇。6．某愛好小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們運(yùn)用的藥品和裝置如下圖所示，下列說法不合理的是()A．能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色B．裝置C的作用是汲取SO2尾氣，防止污染空氣C．為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀D．為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去答案D解析D項(xiàng)，若SO2與FeCl3不發(fā)生反應(yīng)，向A中加入KMnO4溶液，發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4＋5SO2＋2H2O=K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4，溶液紫紅色能褪去；若SO2與FeCl3發(fā)生反應(yīng)：SO2＋2H2O＋2FeCl3=H2SO4＋2HCl＋2FeCl2，當(dāng)向反應(yīng)后的溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：MnOeq\o\al(－,4)＋5Fe2＋＋8H＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，溶液紫紅色也能褪去，因此不能驗(yàn)證A中是否發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故D不合理。7．SO2通入BaCl2溶液中并不產(chǎn)生沉淀，而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀。則下圖中右側(cè)Y形管中放置的藥品組合不符合要求的是(必要時(shí)可以加熱)()A．Cu和濃硝酸 B．CaO和濃氨水C．大理石和稀鹽酸 D．高錳酸鉀溶液和濃鹽酸答案C解析A和D中產(chǎn)生的氣體通入BaCl2溶液中生成BaSO4沉淀，B項(xiàng)中產(chǎn)生的氣體通入BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀。8．用如圖所示試驗(yàn)裝置進(jìn)行物質(zhì)性質(zhì)的探究試驗(yàn)。下列說法不合理的是()A．若品紅溶液①褪色，則說明產(chǎn)物中含有SO2B．若溴水褪色，則說明SO2具有還原性C．若燒瓶中產(chǎn)生黃色渾濁和無色氣泡，則說明Na2S2O3只作氧化劑D．若品紅溶液②不褪色、Na2SiO3溶液出現(xiàn)白色渾濁，則說明碳酸比硅酸的酸性強(qiáng)答案C解析若品紅溶液①褪色，則說明產(chǎn)物中含有SO2，A正確；溴水與SO2反應(yīng)生成氫溴酸和硫酸，SO2體現(xiàn)還原性，B正確；利用Na2S2O3與稀硫酸反應(yīng)制取SO2的試驗(yàn)中發(fā)生的是S2Oeq\o\al(2－,3)在H＋存在下的歧化反應(yīng)S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O，C錯(cuò)誤；若品紅溶液②不褪色，說明此時(shí)SO2已經(jīng)反應(yīng)完全，使Na2SiO3溶液出現(xiàn)白色渾濁的氣體肯定為二氧化碳，D正確。9．(2024·河北張家口模擬)SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕色變?yōu)闇\綠色，但馬上又變成棕黃色，這時(shí)若滴入BaCl2溶液，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。針對上述一系列改變，下列說法不正確的是()A．上述過程中，最終被還原的是NOeq\o\al(－,3)B．從上述反應(yīng)可以得出結(jié)論，氧化性：HNO3>Fe3＋>稀硫酸C．上述過程中，會(huì)產(chǎn)生一種無色難溶于水的氣體D．假設(shè)通入的SO2完全反應(yīng)，則同溫同壓下，SO2和逸出氣體的體積比為1∶1答案D解析溶液由棕色變?yōu)闇\綠色，是因?yàn)镕e3＋被SO2還原為Fe2＋，同時(shí)SO2被氧化為H2SO4，說明Fe3＋的氧化性強(qiáng)于稀硫酸，溶液馬上又變成棕黃色，說明Fe2＋快速被氧化成Fe3＋(溶液中有H＋、NOeq\o\al(－,3)，相當(dāng)于有HNO3存在，F(xiàn)e2＋被HNO3氧化為Fe3＋)，故硝酸的氧化性強(qiáng)于Fe3＋，綜上所述氧化性：HNO3>Fe3＋>稀H2SO4，最終被還原的是NOeq\o\al(－,3)，A、B正確；硝酸根離子和二氧化硫被氧化后產(chǎn)生的氫離子構(gòu)成強(qiáng)氧化性體系，氧化Fe2＋時(shí)生成無色的NO氣體，該氣體是一種無色難溶于水的物質(zhì)，C正確；上述過程中，最終被還原的是NOeq\o\al(－,3)，故相當(dāng)于二氧化硫與NOeq\o\al(－,3)之間的氧化還原，依據(jù)得失電子守恒可知3SO2～2NOeq\o\al(－,3)，反應(yīng)消耗的SO2與逸出的NO的物質(zhì)的量之比是3∶2，由于同溫同壓下氣體的體積之比等于它們的物質(zhì)的量之比，D錯(cuò)誤。10．(2024·福建六校聯(lián)考)用下列兩種途徑制取H2SO4，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說法不正確的是()途徑①：Seq\o(→,\s\up7(濃HNO3))H2SO4途徑②：Seq\o(→,\s\up7(O2))SO2eq\o(→,\s\up7(O2))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4A．途徑②與途徑①相比較更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念，因?yàn)橥緩舰诒韧緩舰俚奈廴鞠鄬^小且原子利用率較高B．由途徑①和②分別制取1molH2SO4，理論上各消耗1molS，各轉(zhuǎn)移6mol電子C．途徑①反應(yīng)中體現(xiàn)了濃HNO3的強(qiáng)氧化性和酸性D．途徑②的其次步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過增大O2的濃度來提高SO2的轉(zhuǎn)化率答案C解析途徑①反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為S＋6HNO3(濃)=H2SO4＋6NO2↑＋2H2O，屬于濃硝酸和非金屬單質(zhì)的反應(yīng)，產(chǎn)物中無鹽生成，因此濃硝酸只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性而不表現(xiàn)酸性，C錯(cuò)誤。二、非選擇題(共30分)11．(14分)為探討銅與濃硫酸的反應(yīng)，某化學(xué)愛好小組進(jìn)行如下試驗(yàn)。反應(yīng)產(chǎn)物的定性探究，按下圖裝置(固定裝置已略去)進(jìn)行試驗(yàn)。(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。(2)裝置D、E中的現(xiàn)象是_____________________________________。(3)試驗(yàn)結(jié)束后，證明A裝置試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是__________________________________