福建省南平市埔上中學2020-2021學年高一化學月考試題含解析

福建省南平市埔上中學2020-2021學年高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.硒（）是人體必需的微量元素，在元素周期表中的位置如下圖。下列關于硒元素的敘述正確的是O

S

SeBrA.位于元素周期表第四周期第IVA族B.原子序數(shù)為34C.比穩(wěn)定D.最高價氧化物的化學式是參考答案：B略2.實驗室里需要480mL0.1mol／L的硫酸銅溶液，選取容量瓶進行配制，以下操作正確的是[膽礬(CuSO4·5H2O)]A.稱取7．68g硫酸銅，加入500mL水B.稱取12．0g膽礬配成500mL溶液C.稱取8．0g硫酸銅，加入500mL水D.稱取12．5g膽礬配成500mL溶液參考答案：D【分析】應用500mL的容量瓶進行配制，因此CuSO4的物質(zhì)的量為500×10－3×0.1mol=0.05mol。計算物質(zhì)的量濃度的公式中，體積為溶液的體積，然后進行分析即可。【詳解】應用500mL的容量瓶進行配制，因此CuSO4的物質(zhì)的量為500×10－3×0.1mol=0.05mol，A、根據(jù)c=n/V，V為溶液的體積，不是溶劑的體積，故A錯誤；B、需要膽礬的質(zhì)量為0.05×250g=12.5g，故B錯誤；C、根據(jù)c=n/V，V為溶液的體積，不是溶劑的體積，故C錯誤；D、需要膽礬的質(zhì)量為0.05×250g=12.5g，c(CuSO4)=0.05/(500×10－3)mol·L－1=0.1mol·L－1，故D正確。【點睛】易錯點是學生計算CuSO4的物質(zhì)的量為480×10－3×0.1mol=0.048mol，忽略了實驗室中沒有480mL的容量瓶，應用500mL的容量瓶進行配制，體積應為溶液的體積，不是溶劑的體積。3.下列說法正確的是

A．可用加熱的方法除去混在碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉固體

B．除去中少量的，可將混合氣體通過灼熱的網(wǎng)

C．向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液中一定含有

D．向某溶液中加入鹽酸酸化的溶液有白色沉淀，該溶液中一定含有參考答案：A4.下列變化中，需要加入還原劑的是（

）A.Cl-→Cl2

B.FeCl3→FeCl2C.C→CO2

D.KMnO4→K2MnO4參考答案：B點睛：加入還原劑是為了把前面的物質(zhì)還原為后面的物質(zhì)，元素的化合價必須降低。有些反應，雖然化合價也有變化，但是不一定需要加入氧化劑或還原劑才能實現(xiàn)，如分解反應、電解反應等等。5.下列實驗操作正確的是

參考答案：B略6.設反應①△H=akJ/mol.

反應②

△H=bkJ/mol，以上兩反應的平衡常數(shù)分別為K1和K2。在不同溫度下，K1、K2的值如下：下列有關敘述正確的是（

）T/KK1K29731.472.3811732.151.67

A．b＞0

B．在973K下增大壓強，K2增大

C．a(chǎn)＞b

D．在常溫下反應①一定能自發(fā)進行參考答案：C略7.下列物質(zhì)的鑒別方法錯誤的是（

）A.用焰色反應鑒別NaCl

和K2SO4B.用pH

試紙鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液C.用酸性高錳酸鉀溶液鑒別SO2

和CO2

兩種氣體D.利用丁達爾效應鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液參考答案：BA.鈉和鉀的焰色反應不同，可用焰色反應鑒別NaCl和K2SO4，A正確；B.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均顯堿性，不能用pH試紙鑒別，B錯誤；C.二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別SO2和CO2兩種氣體，C正確；D.膠體可以產(chǎn)生丁達爾效應，利用丁達爾效應可鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液，D正確，答案選B。8.下列結論正確的是

①.微粒半徑S2->Cl>S>F

②.氫化物的穩(wěn)定性HF>HCl>H2S>H2Se③.離子的還原性S2->Cl->Br->I-

④.氧化性Cl2>S>Se>Te⑤.酸性H2SO4>HClO4>H2SeO4

⑥.非金屬性F>Cl>S>SeA.②④⑥

B.①③④

C.只有①

D.只有⑥參考答案：A9.下列離子方程式書寫正確的是A.氯化亞鐵溶液中通入氯氣:2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-B.澄清石灰水與小蘇打溶液混合:Ca2++CO32-==CaCO3↓C.向Na[Al(OH)4]溶液中加入過量鹽酸:[Al(OH)4]-

+H+=Al(OH)3↓+H2OD.向氯化鋁溶液中加入過量氨水:A13+

+4NH3·H2O==[Al(OH)4]-+4NH4+參考答案：A分析：A.氯化亞鐵溶液中通入氯氣生成氯化鐵；B.小蘇打是碳酸氫鈉；C.鹽酸過量，不能生成氫氧化鋁；D.氨水不能溶解氫氧化鋁。詳解：A.氯化亞鐵溶液中通入氯氣生成氯化鐵：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-，A錯誤；B.澄清石灰水與小蘇打溶液混合生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，或者是碳酸鈣、氫氧化鈉和水，B錯誤；C.向Na[Al(OH)4]溶液中加入過量鹽酸生成氯化鋁、氯化鈉和水：[Al(OH)4]-+4H+＝Al3++4H2O，C錯誤；D.向氯化鋁溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁和氯化銨：A13++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，D錯誤，答案選A。10.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（

）A.氯化鈉溶液

B.液態(tài)氯化氫

C.二氧化硫

D.鐵參考答案：B試題分析：電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)或水溶液里，能夠?qū)щ姷幕衔铮环请娊赓|(zhì)是在熔融狀態(tài)和水溶液里都不能導電的化合物。A．氯化鈉溶液是混合物，既不屬于電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)，A錯誤；B．液態(tài)氯化氫是電解質(zhì)，B正確；C．二氧化硫是非電解質(zhì)，C錯誤；D．鐵是單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)，D錯誤。故答案B。11.下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（

）

A．F2、K、HCl

B．Cl2、Al、H2

C．NO2、Na、Br2

D．O2、SO2、H2O參考答案：A略12.容量瓶的瓶壁上未標有的是A．刻度線

B．溫度

C．濃度

D．容積參考答案：C略13.只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，這種試劑是（）A．NaOH溶液B．新制Cu(OH)2

C．石蕊試液D．Na2CO3溶液參考答案：B略14.有甲、乙、丙三瓶等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，若將甲蒸發(fā)掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不變，然后分別向甲、乙、丙三瓶中加入同濃度的鹽酸，完全反應后所需鹽酸溶液的體積是

（）

A．甲＝乙＝丙B．丙＞乙＞甲C．乙＞甲＝丙

D．甲＝丙＞乙參考答案：A略15.鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物,加入過量鹽酸充分反應,過濾，向濾液中加入過量燒堿溶液,再過濾,濾液中存在的離子有（

）

A．AlO2—

B．Cu2+

C．Al3+

D．Mg2+參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.過氧化鈉是一種淡黃色固體,它能與二氧化碳反應生成氧氣,在潛水艇中用作制氧劑,供人類呼吸之用.它與二氧化碳反應的化學方程式為:2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2。某學生為了驗證這一實驗，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95g過氧化鈉樣品為原料，制取O2，設計出如下實驗裝置：（1）A中制取CO2的裝置，應從下列圖①和②中選哪個圖：

B裝置的作用是

，C裝置內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是

。為了檢驗E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，用

的木條伸入集氣瓶內(nèi)，木條會出現(xiàn)

。（2）若E中的石灰水出現(xiàn)出現(xiàn)輕微白色渾濁，請說明原因：

。（3）反應完畢時，若測得E中的集氣瓶收集到的氣體250毫升，又知氧氣的密度為1.43克/升，當裝置的氣密性良好的情況下，實際收集到的氧氣體積比理論計算值

（偏大或偏?。嗖罴s

毫升（取整數(shù)值，所用數(shù)據(jù)均在標準狀況下測定），這可能是由于

。（4）你認為上述A---E的實驗裝置中，E部分是否安全、合理？

E是否需要改進，若需要改進，應改為上圖中的

（填甲、乙、丙、?。畢⒖即鸢福?1)圖2；吸收A裝置中產(chǎn)生的HCl；變藍；帶火星的木條復燃（2）D中有部分CO2未參加反應流入E中產(chǎn)生沉淀（3）偏?。?0；Na2O2可能含有其他雜質(zhì)；D裝置可能有氧氣未被排出（4）不安全，不合理；乙。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.由人尿分離出來的結晶化合物A，熔點為187～188℃。對化合物A做下列實驗：①測得A的蒸氣密度為8.Og／L(已折合成標準狀況)。

②取17.92gA完全燃燒，生成的氣體通過濃硫酸，濃硫酸增重8.10g；剩余氣體通過堿石灰，氣體質(zhì)量減少39.60g。

③另取17.92gA完全分解，可得標準狀況下氮氣1.12L。

試通過計算確定A的分子式。參考答案：18.黃銅礦（主要成分CuFeS2）是提取銅的主要原料（1）取12.5g黃銅礦樣品，經(jīng)測定含3.60g硫（雜質(zhì)不含硫），礦樣中CuFeS2含量為

（2）產(chǎn)物Cu2S在1200℃高溫下繼續(xù)反應：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2假定各步反應都完全，完成下列計算：①由6molCuFeS2生成6molCu，求消耗O2的物質(zhì)的量②6molCuFeS2和14.25molO2反應，理論上可得到多少摩爾銅③6molCuFeS2和15.75molO2反應，