福建省南平市邵武第二中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)模擬試卷含解析

/福建省南平市邵武第二中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)可以使碳鏈減短的是(

)A.持續(xù)加熱乙酸與堿石灰的混合物

B.裂化石油制取汽油C.乙烯的聚合反應(yīng)

D.環(huán)氧乙烷開環(huán)聚合參考答案：AB2.不能將有機物鑒別開來的一組是（）A．用在空氣中點燃的方法鑒別甲烷、乙烯和乙炔B．用新制的氫氧化銅懸濁液鑒別乙酸、乙醇和乙醛三種液體C．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯甲醇、苯酚、醛甲醛三種溶液D．用溴水鑒別已烯、四氯化碳、乙苯三種溶液體參考答案：C【考點】有機物的鑒別．【分析】A、甲烷、乙烯和乙炔中的C的百分含量不同；B、乙酸能和氫氧化銅發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，乙醇和新制氫氧化銅不反應(yīng)，而乙醛能和新制氫氧化銅反應(yīng)生成氧化亞銅；C、醇﹣OH、酚和醛基均能被高錳酸鉀溶液氧化；D、己烯能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)；四氯化碳密度比水大，而乙苯的密度比水?。窘獯稹拷猓篈、甲烷、乙烯和乙炔中的C的百分含量不同，故燃燒時火焰和明亮程度和煙的濃度不同，故可以鑒別，故A正確；B、乙酸能和氫氧化銅發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，故能使新制的氫氧化銅懸濁液溶解；乙醇和新制氫氧化銅不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象；而乙醛能和新制氫氧化銅反應(yīng)生成氧化亞銅磚紅色沉淀，故三者現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B正確；C、醇﹣OH、酚和醛基均能被高錳酸鉀溶液氧化，故均能使高錳酸鉀溶液褪色，故不能鑒別，故C錯誤；D、己烯能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故能使溴水褪色；四氯化碳和溴水不反應(yīng)，發(fā)生萃取，且由于四氯化碳密度比水大，故萃取后橙紅色的溴的四氯化碳溶液在下層，水在上層；乙苯和溴水也不反應(yīng)，發(fā)生的是萃取，且由于乙苯的密度比水小，故萃取后橙紅色的溴的乙苯溶液在上層，無色的水在下層，故可以區(qū)分，故D正確．故選C．3.一個含有6個肽鍵的多肽，組成它的氨基酸以及至少應(yīng)有的氨基和羧基的數(shù)目分別是：A、6、1、1

B、7、1、1

C、6、6、6

D、7、6、6參考答案：B略4.在5mL0.05mol·L-1的某金屬氯化物溶液中，滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液，生成沉淀質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積關(guān)系如圖所示，則該氯化物中金屬元素的化合價為()A．＋1

B．＋2

C．＋3

D．＋4參考答案：C略5.某烴0.1mol，在氧氣中完全燃燒，生成13.2gCO2、7.2gH2O，則該烴的分子式為A．甲烷

B．乙烯

C．丙烷

D．丁烷參考答案：C略6.1L0．1mol/L的AgNO3溶液在以Ag作陽極，F(xiàn)e作陰極的電解槽中電解，當(dāng)陰極上增重2.16g時，下列判斷正確的是(

)A．電解質(zhì)AgNO3溶液的濃度變?yōu)?．08mol/L

B．陽極上產(chǎn)生112mLO2(標(biāo)況)

C．轉(zhuǎn)移1.204×1022個電子

D．反應(yīng)中有0.01mol的Ag被氧化參考答案：C7.用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好將2×10—3mol的XO4—離子還原,則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是

A．+1

B.+2

C.+3

D.+4參考答案：D略8.已知：①H2O（g）═H2O（l）△H1=﹣Q1kJ?mol﹣1②CH3OH（g）═CH3OH（l）△H2=﹣Q2kJ?mol﹣1③2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H3=﹣Q3kJ?mol﹣1（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使32g液態(tài)甲醇完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，放出的熱量為（單位：kJ）（）A．Q1+Q2+Q3 B．0.5Q3﹣Q2+2Q1 C．0.5Q3+Q2﹣2Q1 D．0.5（Q1+Q2+Q3）參考答案：B考點：有關(guān)反應(yīng)熱的計算．

分析：根據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學(xué)方程式乘以適當(dāng)系數(shù)后進(jìn)行加減構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù)作相應(yīng)的加減，據(jù)此計算判斷．解答：解：已知：①H2O（g）═H2O（l）△H=﹣Q1kJ/mol②CH3OH（g）═CH3OH（l）△H2=﹣Q2kJ/mol③2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H3=﹣Q3kJ/mol由蓋斯定律可知，③﹣②×2+①×4得：2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=△H3﹣2△H2﹣4△H3=﹣（Q3﹣2Q2+4Q1）kJ/mol32g液態(tài)甲醇物質(zhì)的量為=1mol，完全燃燒放出熱量為×（Q3﹣2Q2+4Q1）kJ/mol=（0.5Q3﹣Q2+2Q1）kJ．故選B．點評：本題考查熱化學(xué)方程式的意義與計算，題目難度不大，構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式是解題的關(guān)鍵，注意反應(yīng)熱的符號．9.下列離子方程式正確的是（

）A．乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2H+＋CO==CO2↑＋H2O

B．醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)：2CH3COOH＋Cu(OH)2

→

Cu2+＋2CH3COO－＋2H2OC．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O

2C6H5OH＋COD．甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CO+2NH+2Ag↓+2NH3+H2O參考答案：B略10.下圖是某同學(xué)做Zn-Cu原電池實驗所做的讀書卡片記錄，其中描述合理的組合是A．①②③

B．②③④

C．③④⑤

D．④⑤⑥參考答案：C略11.用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣574kJ/mol②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣1160kJ/mol，下列說法不正確的是（）A．由反應(yīng)①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H＜﹣574kJ/molB．等物質(zhì)的量的甲烷分別參加反應(yīng)①、②，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同C．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2至NO，放出的熱量為114.8kJD．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.6mol參考答案：B考點：氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響；氧化還原反應(yīng)；化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化．專題：基本概念與基本理論．分析：A．水蒸氣液化放出熱量；B．根據(jù)元素化合價變化判斷；C．根據(jù)甲烷和反應(yīng)熱的關(guān)系式計算；D．根據(jù)甲烷和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算．解答：解：A．水蒸氣液化放出熱量，放熱時焓變是負(fù)值，所以得CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H＜﹣574kJ/mol，故A正確；B．等物質(zhì)的量的甲烷分別參加反應(yīng)①、②時，碳元素的化合價變化相同，所以反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，故B錯誤；C．用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2至NO，放出的熱量=×574kJ/mol=114.8kJ，故C正確；D．將方程式①+②得2CH4（g）+4NO2（g）=2N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1734kJ/mol，用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)=×（4+4）=1.6mol，故D正確；故選B．點評：本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計算、蓋斯定律等知識點，易錯選項是A，注意焓變是負(fù)值，為易錯點．12.下列實驗設(shè)計方案中，可行的是

A．用加入適量銅粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3B．用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體C．向某無色未知溶液中僅加入BaCl2溶液，以檢驗未知溶液中的SO42-D．先后添加石蕊試液、BaCl2溶液，將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色溶液鑒別開參考答案：AD13.掌握好基本概念和化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述正確的是（）A．H、D、T互為同素異形體B．H2O2分子中含有非極性鍵和極性共價鍵C．NH4Cl的電子式為：D．CO2分子的比例模型圖：參考答案：B【考點】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合．【分析】A．同素異形體的研究對象為單質(zhì)；B．雙氧水分子中O﹣H鍵為極性鍵，O﹣O為非極性鍵；C．氯離子為陰離子，需要標(biāo)出最外層電子；D．C原子半徑大于O原子，二氧化碳的比例模型中C原子的相對體積應(yīng)該大于O原子．【解答】解：A．H、D、T具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)，二者互為同位素，故A錯誤；B．H2O2分子中含有非極性鍵O﹣O鍵和極性共價鍵O﹣H鍵，故B正確；C．氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構(gòu)成，其正確的電子式為為，故C錯誤；D．二氧化碳分子中，碳原子的相對體積大于氧原子，其正確的比例模型為：，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度不大，涉及比例模型、電子式、化學(xué)鍵、同位素等知識，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的規(guī)范答題能力．14.下列物質(zhì)的水溶液能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)的是

A．鐵

B．氨

C．氯化氫

D．乙醛參考答案：C略15.以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是A.黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B.生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹C.鐵制器件附有銅制配件，在接觸處易生鐵銹D.銀制獎牌久置后表面變暗參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.醇與氫鹵酸反應(yīng)是制備鹵代烴的重要方法。實驗室制備溴乙烷和1—溴丁烷的反應(yīng)如下：①NaBr+H2SO4-＝HBr+NaHSO4；②R—OH+HBr

R—Br+H2O可能存在的副反應(yīng)有：加熱過程中反應(yīng)混合物會呈現(xiàn)黃色或紅棕色；醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚等。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下；

乙醇溴乙烷正丁醇1－溴丁烷密度/g·cm－30.78931.46040.80981.2758沸點/℃78.538.4117.2101.6請回答下列問題：（1）溴代烴的水溶性

▲

（填“大于”、“等于”或“小于”）相應(yīng)的醇，將1—溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在

▲

（填“上層”、“下層”或“不分層”）（2）制備操作中，加入的濃硫酸必須進(jìn)行適當(dāng)?shù)南♂?，其目的?/p>

▲

（填字母）a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成

b．減少Br2的生成

c．水是反應(yīng)的催化劑（3）在制備溴乙烷時，采用邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物的方法，有利于溴乙烷的生成；但在制備1－溴丁烷時卻不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物，其原因是

▲

（4）得到的溴乙烷中含有少量乙醇，為了制得純凈的溴乙烷，可用蒸餾水洗滌，分液后，再加入無水，然后進(jìn)行的實驗操作是

▲

(填字母)a．分液

b．蒸餾

c．萃取

d．過濾（5）為了檢驗溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后

▲

（按實驗的操作順序選填下列序號）①加熱

②加入溶液

③加入稀酸化

④加入NaOH溶液

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.稀硫酸和稀鹽酸的混合液50mL，加入氫氧化鋇粉末2.1375g，充分反應(yīng)后過濾，得干燥沉淀1.165g，所得溶液的pH值為13。原混合溶液中SO42－和Cl－的物質(zhì)的量濃度分別是多少？參考答案：Ba(OH)2總的物質(zhì)的量為＝0.0125mol

（1分）

混合酸中的物質(zhì)的量為＝0.005mol

（1分）

剩余的Ba(OH)2的物質(zhì)的量為0.1mol/L×0.05L×＝0.0025mol

（2分）

混合酸中HCl的物質(zhì)的量為2×(0.0125mol－0.005mol－0.0025mol)＝0.01mol（2分）

故c()＝＝0.1mol/L（1分）

c(Cl-)＝＝0.2mol/L

（1分）18.現(xiàn)有5.6g某烴在足量的氧氣中完全燃燒，將產(chǎn)生的高溫氣體依次通過濃H2SO4和堿石灰，測