高中化學(xué)第3章物質(zhì)在水溶液中的行為3.1水溶液第一課時(shí)課件魯科版資料

第三章物質(zhì)在水溶液中的行為第一節(jié)水溶液（第一課時(shí)）水各抒己見：什么是水？本章：物質(zhì)在水溶液中的行為本節(jié)：水溶液學(xué)習(xí)目標(biāo)：探究一：水的電離定性分析問題一：純水是否能導(dǎo)電？設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明。問題二：水電離的原因是什么？問題三：純水組成的微粒有哪些？問題四：水的電離受哪些因素的影響？水的電離純水中存在離子；離子濃度很小。共價(jià)鍵發(fā)生斷裂，吸收能量。H2O、H+、OH-1、溫度T2、離子濃度:C(H+)、C(OH-）探究一：水的電離定性分析問題一：純水是否能導(dǎo)電？設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明。問題二：水電離的原因是什么？問題三：純水組成的微粒有哪些？問題四：水的電離受哪些因素的影響？水的電離純水中存在離子；離子濃度很小。共價(jià)鍵發(fā)生斷裂，吸收能量。H2O、H+、OH-1、溫度T2、離子濃度:C(H+)、C(OH-）小結(jié)一水的電離探究一：水的電離定性分析水是一種極弱電解質(zhì)，純水中存在著電離平衡H2OH++OH-探究二：水的電離定量分析問題一：計(jì)算純水中的微粒濃度并比較大??？問題三：水的離子積適宜條件？問題二：水的電離平衡常數(shù)K電離表達(dá)式？水的電離實(shí)驗(yàn)測(cè)知：25℃時(shí)，1L純水中只有1×10-7molH2O電離。問題四：水的離子積影響條件？純水與酸、堿、鹽的稀溶液=1×10-7mol/L[H+]H2O=[OH-]H2O[H2O]=55.6mol/L][]][[2OHOHHK電離-+=]][[]電離[2-+=OHHOHK水的電離探究二：水的電離定量分析水的離子積影響條件T/℃KW/mol2·L-25525801005.5×10-132.5×10-137.3×10-141.0×10-14不同溫度下水的離子積常數(shù)根據(jù)表中所給信息,你能得出什么結(jié)論?1、溫度越高KW

越大，溫度越低KW

越小。2、升高溫度促進(jìn)水的電離，降低溫度抑制水的電離。KW只與溫度有關(guān)。理論分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)探究二：水的電離定量分析問題一：計(jì)算純水中的微粒濃度并比較大??？問題三：水的離子積適宜條件？問題二：水的電離平衡常數(shù)K電離表達(dá)式？水的電離實(shí)驗(yàn)測(cè)知：25℃時(shí)，1L純水中只有1×10-7molH2O電離。問題四：水的離子積影響條件？純水與酸、堿、鹽的稀溶液=1×10-7mol/L[H+]H2O=[OH-]H2O[H2O]=55.6mol/L][]][[2OHOHHK電離-+=]][[]電離[2-+=OHHOHK受溫度影響。溫度升高KW值增大。小結(jié)二水的電離探究二：水的電離定量分析在純水和稀的水溶液中，水的離子積常數(shù)，25℃時(shí)，KW=1.0×10-14mol2˙L-2。提升：根據(jù)水的電離平衡，填表

H2OH++OH-△H>0

水的電離條件改變移動(dòng)方向移動(dòng)原因電離程度溶液[H+]溶液[OH-]KW加酸加堿升溫降溫加鈉溫度不變左移左移左移右移右移增大H+濃度增大OH-濃度水的電離吸熱水的電離吸熱消耗水電離出的H+增大增大增大增大增大不變減小減小減小減小減小不變不變減小減小減小減小增大增大增大溶液的酸堿性問題一：完成P76【交流?研討】?jī)?nèi)容。問題二：用更簡(jiǎn)單的方法來表示溶液的酸堿性。問題三：pH測(cè)量對(duì)實(shí)際生產(chǎn)生活有何意義？問題四：pH測(cè)量的方法有哪些？探究三：溶液的酸堿性溶液的酸堿性探究三：溶液的酸堿性化合物c/mol?L-1[H+]/mol?L-1[OH-]/mol?L-1HCl1.0×10-21.0×10-2HNO31.0×10-31.0×10-3NaOH1.0×10-21.0×10-2KOH1.0×10-31.0×10-3NaCl1.0×10-3問題一：完成P76【交流?研討】的內(nèi)容。1.0×10-121.0×10-111.0×10-121.0×10-11規(guī)律：1、只要是水溶液中，一定都存在H+和OH-2、用[H+]和[OH-]的相對(duì)大小判斷溶液的酸堿性3、[H+]越大酸性越強(qiáng)，[OH-]越大堿性越強(qiáng)4、室溫下，[H+]=[OH-]=1.0×10-7mol?L-11.0×10-71.0×10-7溶液的酸堿性問題一：完成P76【交流?研討】?jī)?nèi)容。問題二：用更簡(jiǎn)單的方法來表示溶液的酸堿性。問題三：pH測(cè)量對(duì)實(shí)際生產(chǎn)生活有何意義？問題四：pH測(cè)量的方法有哪些？探究三：溶液的酸堿性水溶液的酸堿性取決于[H+]和[OH－]的相對(duì)大小。溶液的酸堿性探究三：溶液的酸堿性問題二：用更簡(jiǎn)單的方法來表示溶液的酸堿性。溶液的酸堿性探究三：溶液的酸堿性問題二：有更簡(jiǎn)單的方法來表示溶液的酸堿性嗎2、25℃時(shí)pH與［H＋］及溶液酸堿性的關(guān)系：1、常用pH來表示溶液的酸堿性：pH=-lg[H+][H+]:10010-110-210-310-410-510-610-710-810-910-1010-1110-1210-1310-14pH01234567891011121314中性酸性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)3、pH使用的注意事項(xiàng)溶液的酸堿性問題一：完成P76【交流?研討】的內(nèi)容。問題二：用更簡(jiǎn)單的方法來表示溶液的酸堿性。問題三：pH測(cè)量對(duì)實(shí)際生產(chǎn)生活有何意義？問題四：pH測(cè)量的方法有哪些？探究三：溶液的酸堿性水溶液的酸堿性取決于[H+]和[OH－]的相對(duì)大小。用pH來表示溶液的酸堿性：pH=-lg[H+]溶液的酸堿性問題三：PH測(cè)量對(duì)實(shí)際生產(chǎn)生活有何意義？探究三：溶液的酸堿性pH值與生物醫(yī)學(xué)溶液的酸堿性問題三：PH測(cè)量對(duì)實(shí)際生產(chǎn)生活有何意義？探究三：溶液的酸堿性pH值與生活溶液的酸堿性問題四：PH測(cè)量的方法有哪些？探究三：溶液的酸堿性（1)pH試紙法（粗略測(cè)量）使用方法：取一小塊試紙放在干