第六章-化學(xué)反應(yīng)與能量【過關(guān)測試提高卷】(解析版)

第六章化學(xué)反應(yīng)與能量單元測試提高卷一．選擇題（每題3分，共48分）1．下列敘述不正確的是A．用天然氣火力發(fā)電時，每一步都需要化學(xué)反應(yīng)來完成B．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源，保護環(huán)境C．原電池反應(yīng)一定為氧化還原反應(yīng)D．在火力發(fā)電時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程實際上是氧化還原反應(yīng)發(fā)生的過程，伴隨著能量的變化【答案】A【詳解】A．火力發(fā)電的過程包括，化學(xué)能熱能機械能電能，后兩個階段都未發(fā)生化學(xué)變化，A項錯誤；B．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源，保護環(huán)境，B項正確；C．原電池的反應(yīng)原理為氧化還原反應(yīng)，所以原電池反應(yīng)一定為氧化還原反應(yīng)，C項正確；D．在火力發(fā)電時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程實際上是氧化還原反應(yīng)發(fā)生的過程，伴隨著能量的變化，D項正確；答案選A。2．下列敘述不正確的是A．影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)B．反應(yīng)速率是瞬時速率C．不能用固體物質(zhì)表示反應(yīng)速率 D．溫度是影響化學(xué)反應(yīng)速率的一個外界因素【答案】B【詳解】A．反應(yīng)物本身的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，而溫度、壓強、催化劑等是影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素，A正確；B．反應(yīng)速率是一段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是瞬時速率，B不正確；C．因為固體的濃度在反應(yīng)過程中不發(fā)生改變，所以不能用固體物質(zhì)表示反應(yīng)速率，C正確；D．影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素有濃度、壓強、溫度、催化劑、接觸面積等，溫度只是其中之一，D正確；故選B。3．某可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是①正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時進行，兩者的速率完全相等②反應(yīng)物和生成物同時存在，兩者的濃度相同③混合物的組成比例不會因時間而改變A．只有① B．①③ C．只有② D．①②③【答案】B【詳解】①可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，v正=v逆≠0，①項正確；②反應(yīng)物和生成物濃度相同，只是反應(yīng)達到的某一特殊狀態(tài)，并不一定達到平衡，②項錯誤；③可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，各組分的含量保持不變，③項正確；答案選B。4．下列說法正確的是A．燃料電池工作時，將可燃物通入正極，將氧氣通入負極B．對于反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率C．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可加快產(chǎn)生氫氣的速率D．100mL2mol/L鹽酸跟鋅片反應(yīng)，將鹽酸換成100mL2mol/L硫酸，反應(yīng)速率不變【答案】B【詳解】A．燃料電池工作時，可燃物通入負極，失電子放電，將氧氣通入正極，故A錯誤；B．加入催化劑或升高溫度都能加快反應(yīng)速率，故B正確；C．常溫下，濃硫酸會與鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)，不產(chǎn)生氫氣，故C錯誤；D．化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度有關(guān)，將2mol/L鹽酸換成2mol/L硫酸，H+濃度增大一倍，反應(yīng)速率加快，故D錯誤；故選：B。5．把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有50mL0.5mol/L硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率v與反應(yīng)時間t可用如圖所示的坐標(biāo)曲線來表示。下列推論錯誤的是A．O→a段不產(chǎn)生氫氣是因為表面的氧化物隔離了鋁和硫酸溶液B．b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高C．t=c時反應(yīng)處于平衡狀態(tài)D．t＞c時，產(chǎn)生氫氣的速率降低主要是因為溶液中c(H+)降低【答案】C【分析】在空氣中久置的鋁片表面會形成一層致密的Al2O3膜，與硫酸反應(yīng)放熱，結(jié)合溫度和濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響分析判斷?！驹斀狻緼．因鋁的表面有一層致密的Al2O3能與硫酸反應(yīng)得到鹽和水，無氫氣放出，發(fā)生的反應(yīng)為Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O，因此O→a段不產(chǎn)生氫氣，故A正確；B．在反應(yīng)過程中，濃度減小，反應(yīng)速率減小，但該反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快，是b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一，故B正確；C．該反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，不存在平衡狀態(tài)，故C錯誤；D．隨著反應(yīng)的進行，溶液中的c(H+)逐漸降低，所以t＞c時，反應(yīng)速率逐漸減小，故D正確；故選C。6．“鹽水動力”玩具車的電池以鎂片、活性炭為電極，向極板上滴加食鹽水后電池便可工作，電池反應(yīng)為2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。下列關(guān)于該電池的說法錯誤的是A．鎂片作為正極B．食鹽水作為電解質(zhì)溶液C．電池工作時鎂片逐漸被消耗D．電池工作時實現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化【答案】A【詳解】A．從電池反應(yīng)看，Mg由0價升高到+2價，則鎂片失電子，作負極，A錯誤；B．食鹽水中含有Na+和Cl-，具有導(dǎo)電性，可作為電解質(zhì)溶液，B正確；C．電池工作時，鎂片不斷失電子生成Mg2+進入溶液，所以鎂片逐漸被消耗，C正確；D．電池工作時，通過發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生電流，從而實現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化，D正確；故選A。7．已知氣體A和B發(fā)生反應(yīng)生成C，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示，下列說法不正確的是()A．由圖可知，該化學(xué)反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B．該化學(xué)反應(yīng)屬于不屬于氧化還原反應(yīng)C．由圖可知，化學(xué)反應(yīng)過程中，包含著反應(yīng)物化學(xué)鍵的斷裂和生成物化學(xué)鍵的形成D．氣體A、B、C可能分別為H2、Cl2和HCl【答案】B【詳解】A．根據(jù)圖示可以將反應(yīng)表示為A+B=2C，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，A項正確；B．該反應(yīng)為單質(zhì)與單質(zhì)生成化合物的反應(yīng)，元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B項錯誤；C．由圖可知，反應(yīng)物A、B分子中的化學(xué)鍵斷裂，形成新的化學(xué)鍵得到了化合物C，C項正確；D．A、B為單質(zhì)，通過化合反應(yīng)得到了C，可能是H2與Cl2化合生成HCl，D項正確；答案選B。8．用A、B、C、D四塊金屬片進行如下實驗：①A、B用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，A極為負極；②C、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，電流由D→導(dǎo)線→C；③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡；④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此，判斷四種金屬的活動性順序是()A．A＞B＞C＞D B．C＞A＞B＞D C．A＞C＞D＞B D．B＞D＞C＞A【答案】C【分析】一般來說，在原電池中，較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬作正極。負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)。放電時電流從正極流向負極，電子從負極流向正極，據(jù)此判斷金屬活動性順序?！驹斀狻竣貯、B用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，

A極為負極，所以活潑性：A＞B；②在原電池中，電子從負極流經(jīng)外電路流向正極，C、D用導(dǎo)線相連后同時浸入稀H2SO4中，電流由D→導(dǎo)線→C，則電子由C→導(dǎo)線→D

，則活潑性：C＞D；③A、C相連后，同時浸入稀疏酸溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡，說明C極是正極，所以金屬活潑性：A＞C；④B、D相連后，同時浸入稀疏酸溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，說明D極是負極，所以金屬活潑性：D＞B。綜上所述可知四種金屬活潑性有強到弱順序是：A＞C＞D＞B，故合理選項是C。9．一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入0.4molNH3和0.5molO2發(fā)生反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)。2min后，NO的濃度為0.06mol·L-1。下列有關(guān)說法不正確的是A．2min末，用NO表示的反應(yīng)速率為0.06mol·L-1·min-1B．2min末，NH3的濃度為0.14mol·L-1C．0～2min內(nèi)，生成的水的質(zhì)量為3.24gD．0～2min內(nèi)，O2的物質(zhì)的量減少了0.15mol【答案】A【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)速率指的是平均反應(yīng)速率，不是瞬時速率，因此無法計算2min末的瞬時速率，A錯誤；B．2min末，NO的濃度為0.06mol·L-1，則參加反應(yīng)的NH3的濃度為0.06mol·L-1，則2min末，NH3的濃度為0.2mol·L-1-0.06mol·L-1=0.14mol·L-1，B正確；C．0～2min內(nèi)，生成的水的物質(zhì)的量為，質(zhì)量為0.18mol×18g/mol=3.24g，C正確；D．0～2min內(nèi)，O2的物質(zhì)的量減少了，D正確；故選A。10．已知2Fe3++2I-→2Fe2++I2，為了探究FeCl3溶液和KI溶液的反應(yīng)是否存在一定的限度，取5mL0.5mol?L-1KI溶液，向其中加主0.1mol?L-1的FeCl31mL，充分反應(yīng)，下列實驗操作能檢驗該反應(yīng)是否存在限度的是A．再滴加AgNO3溶液，觀察是否有黃色沉淀產(chǎn)生B．再加入CCl4振蕩后，觀察下層液體顏色是否變?yōu)樽霞t色C．再加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生D．再加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變成紅色【答案】D【詳解】由題給數(shù)據(jù)知：氯化鐵少量，則：

A．無論是否存在反應(yīng)限度，滴加溶液，都有黃色沉淀生成，A錯誤；

B．再加入振蕩后，觀察下層液體顏色是否變?yōu)樽霞t色，只能說明生成碘，不能確定反應(yīng)是否存在限度，B錯誤；

C．再加入振蕩后，取上層清液，滴加溶液，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生，不能確定反應(yīng)是否存在限度，反應(yīng)前后溶液中均存在，C錯誤；

D．再加入振蕩后，取上層清液，滴加溶液，觀察溶液是否變紅色，可知有沒有反應(yīng)完，從而確定和的反應(yīng)是否有一定的限度。D正確；

故選D。11．一定溫度下，溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積(已折算為標(biāo)準狀況)如表：t/min0246810V(O2)mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述正確的是(溶液體積變化忽略不計)A．6～10min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）=3.3×10-2mol/（L?min）B．反應(yīng)到6min時，C．反應(yīng)到6min時，H2O2分解了60%D．0～6min的平均反應(yīng)速率：【答案】D【分析】在催化劑作用下，過氧化氫分解生成氧氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！驹斀狻緼.0～6min內(nèi)，生成O2的物質(zhì)的量為，由方程式可知，分解的過氧化氫為0.002mol，濃度變化量為，則，隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸減小，則6～10min的平均反應(yīng)速率v（H2O2）＜3.3×10-2mol/（L?min），故A錯誤；B.反應(yīng)至6min時生成氧氣的物質(zhì)的量為0.001mol，消耗H2O2的物質(zhì)的量為0.002mol，剩余H2O2的物質(zhì)的量為，則，故B錯誤；C.反應(yīng)至6min時，分解的過氧化氫的物質(zhì)的量為0.002mol，反應(yīng)前H2O2的物質(zhì)的量為，則H2O2分解了，故C錯誤；D.0～6min內(nèi)，生成O2的物質(zhì)的量為，由方程式可知，分解的過氧化氫為0.002mol，濃度變化量為，則，故D正確；故選D。12．對可逆反應(yīng)，下列敘述正確的是A．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：B．若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C．達到化學(xué)平衡時，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D．達到化學(xué)平衡時，【答案】D【分析】A．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比進行判斷。B．根據(jù)正逆反應(yīng)速率相等判斷是否達到平衡。C．根據(jù)濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響進行判斷，濃度減小反應(yīng)速率減小。D．根據(jù)正逆反應(yīng)速率相等，即達到平衡來判斷。【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：，A項錯誤；B．單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，都是指正反應(yīng)速率，反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)，B項錯誤；C．若增大容器體積，則正、逆反應(yīng)速率均減小，C項錯誤；D．是反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的本質(zhì)標(biāo)志，D項正確；故答案選D。13．將V1mL1.0mol?L-1NaOH溶液和V2mL未知濃度的HCl溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如下圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL)。下列敘述正確的是A．做該實驗時環(huán)境溫度為22℃B．該實驗表明熱能可以轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．HCl溶液的濃度約是1.5mol?L-1D．該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)【答案】C【詳解】A．由圖可知，溫度為22℃時，已經(jīng)加入了5mLNaOH溶液，而中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則該實驗開始溫度低于22℃，故A錯誤；B．由圖可知該反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能，故B錯誤；C．由圖可知，NaOH溶液體積為30mL時，溶液溫度最高，說明NaOH溶液和HCl溶液恰好完全反應(yīng)，由V1+V2=50mL可知HCl溶液的體積為20mL，由反應(yīng)方程式可知V1c(NaOH)=V2c(HCl)，解得c(HCl)為1.5mol?L-1，故C正確；D．八水合氫氧化鋇與氯化銨反應(yīng)有水生成，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故D錯誤；故選C。14．將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于密閉真空容器中（容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)?？梢耘袛嘣摲磻?yīng)已經(jīng)達到平衡的是A．2v(NH3)=v(CO2) B．容器中總壓強不變C．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 D．容器中氨氣的體積分數(shù)不變【答案】B【詳解】A.當(dāng)v(NH3)正=v(NH3)逆或v(NH3)正=2v(CO2)逆時，即該反應(yīng)正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等，已經(jīng)達到平衡，2v(NH3)=v(CO2)不能表明正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等，故A錯誤；B.隨著NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)不斷進行，容器中總壓強會有變化，當(dāng)總壓強不變時，則能表明氣體總的物質(zhì)的量、各成為的物質(zhì)的量不再變化，該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡，故B正確；C.容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變，因為混合氣體是氨氣和二氧化碳按物質(zhì)的量之比為2:1混合而成，故C錯誤；D.容器中混合氣體是氨氣和二氧化碳按物質(zhì)的量之比為2:1混合而成，氨氣的體積分數(shù)始終為66.67%，故D錯誤；答案選B。15．一定條件下，對于可逆反應(yīng)：X（g）＋3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0，單位mol/L），達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，則下列判斷不正確的是A．c1∶c2＝1∶3 B．平衡時Y和Z的生成速率之比為3∶2C．X、Y的轉(zhuǎn)化率之比等于1:3 D．c2的取值范圍為0＜c2＜0.42mol/L【答案】C【詳解】A.設(shè)X轉(zhuǎn)化的濃度為x，若從正反應(yīng)建立平衡，則，，若從逆反應(yīng)建立平衡，則，，故A正確；

B.平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，則Y和Z的生成速率之比為3:2，故B正確；

C.按A分析，反應(yīng)前后X、Y氣體的濃度比為1:3、化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比為1:3，所以達到平衡狀態(tài)時，轉(zhuǎn)化率相同，故C錯誤；

D.反應(yīng)為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不可能完全轉(zhuǎn)化，如從正反應(yīng)建立平衡，則消耗X小于0.04mol?L?1、消耗X小于0.12mol?L?1，則c2<0.12mol?L?1+0.3mol?L?1=0.42mol?L?1，如反應(yīng)從逆反應(yīng)建立平衡，按已知條件，0<c2，故有0<c2<0.42mol?L?1，故D正確；答案選C。16．利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O設(shè)計的電池裝置如圖所示，該裝置既能有效消除氮氧化物的排放減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能。下列說法正確的是（）A．電池工作時，OH—從左向右遷移B．電極A上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極A為正極C．當(dāng)有0.1molNO2被處理時，外電路中通過電子0.4molD．電極B的電極反應(yīng)式為2NO2+8e-+8H+=N2+4H2O【答案】C【分析】由反應(yīng)6NO2+8NH3═7N2+12H2O可知，反應(yīng)中NO2為氧化劑，NH3為還原劑，則A為負極，B為正極，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合電解質(zhì)溶液呈堿性解答該題?！驹斀狻坑煞磻?yīng)6NO2+8NH3═7N2+12H2O可知，反應(yīng)中NO2為氧化劑，NH3為還原劑，則A為負極，B為正極；A．A為負極，B為正極，電池工作時，OH—從右向左遷移，故A錯誤；B．A為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；C．當(dāng)有0.1molNO2被處理時，N元素從+4價降為0價，則外電路中通過電子0.4mol，故C正確；D．電極B為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-，故D錯誤；故答案為C。二．非選擇題（共52分）17．依據(jù)化學(xué)能與熱能的相關(guān)知識回答下列問題：Ⅰ、鍵能是指在25℃、101kPa，將1mol理想氣體分子AB拆開為中性氣態(tài)原子A和B時所需要的能量。顯然鍵能越大，化學(xué)鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩(wěn)定。如H—H鍵的鍵能是436kJ·mol-1，是指使1molH2分子變成2molH原子需要吸收436kJ的能量。(1)已知H—Cl鍵的鍵能為431kJ·mol-1，下列敘述正確的是_______(填字母，下同)。A．每生成1molH-Cl鍵放出431kJ能量B．每生成1molH-Cl鍵吸收431kJ能量C．每拆開1molH-Cl鍵放出431kJ能量D．每拆開1molH-Cl鍵吸收431kJ能量(2)已知鍵能：H-H鍵為436kJ·mol-1；H-F鍵為565kJ·mol-1；H-Cl鍵為431kJ·mol-1；H-Br鍵為366kJ·mol-1。則下列分子受熱時最穩(wěn)定的是_______。A．HFB．HClC．HBrD．H2(3)能用鍵能大小解釋的是_______。A．氮氣的化學(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定B．常溫常壓下溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)C．稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．硝酸易揮發(fā)而硫酸難揮發(fā)Ⅱ、已知化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH3的能量變化如圖所示，回答下列問題：(1)1molN原子和3molH原子生成1molNH3(g)的過程_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。(2)0.5molN2(g)和1.5molH2(g)生成1molNH3(g)的過程_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。(3)1molNH3(l)生成1molN原子和3molH原子的過程_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量?！敬鸢浮緼DAA放出b放出b-a吸收b+c【分析】根據(jù)鍵能的含義，結(jié)合拆開化學(xué)鍵要吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，以及鍵能越大，化學(xué)鍵越牢固，分子越穩(wěn)定分析解答I；根據(jù)放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量分析解答Ⅱ?！驹斀狻竣?、(1)H-Cl鍵的鍵能為431kJ/mol，所以要拆開1molH-Cl鍵需要吸收431kJ能量，要形成1molH-Cl鍵需要放出431kJ能量，故答案為：AD；(2)鍵能越大，鍵越穩(wěn)定，由鍵能的數(shù)據(jù)可知，HF的鍵能最大，則HF最穩(wěn)定，故答案為：A；(3)A．鍵能越大，分子越穩(wěn)定，氮氣中的共價鍵的鍵能比氧氣的大，所以氮氣的化學(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定，能用鍵能解釋，故A選；B．分子間作用力越大，分子晶體的熔點越高，常溫常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)，是因為單質(zhì)碘的分子間作用力大，與鍵能無關(guān)，故B不選；C．稀有氣體的原子達到8電子或2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易形成化學(xué)鍵，為單原子分子，很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，與鍵能無關(guān)，故C不選；D．物質(zhì)的揮發(fā)性與其沸點高低有關(guān)，分子晶體的沸點與分子間作用力有關(guān)，與鍵能無關(guān)，故D不選；故答案為：A；Ⅱ、(1)1molN原子和3molH原子生成1molNH3(g)的過程是原子結(jié)合成分子的過程，形成化學(xué)鍵，放出能量，由圖可知，1molN原子和3molH原子生成1molNH3(g)放出bkJ能量，故答案為：放出；b；(2)根據(jù)圖示，0.5molN2(g)和1.5molH2(g)的總能量高于1molNH3(g)的總能量，因此0.5molN2(g)和1.5molH2(g)生成1molNH3(g)的過程放出（b-a）kJ能量，故答案為：放出；b-a；(3)1molNH3(g)生成1molN原子和3molH原子是斷開化學(xué)鍵的過程，吸收能量，根據(jù)圖示，1molNH3(g)生成1molN原子和3molH原子吸收bkJ能量，而1mol的NH3(g)轉(zhuǎn)化為1mol的NH3(l)放出的熱量為ckJ，則1molNH3(l)生成1molN原子和3molH原子吸收（b+c）kJ能量，故答案為：吸收；b+c。18．向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)已知：平均反應(yīng)速率v(C)=v(A);反應(yīng)2min時，A的濃度減少了，B的物質(zhì)的量減少了mol，有molD生成。回答下列問題：(1)反應(yīng)2min內(nèi)，v(A)=______________；v(B)=______________；(2)下列敘述能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是：______；A、xV(A)正=qV(D)逆B、氣體總的質(zhì)量保持不變C、C的總質(zhì)量保持不變D、混合氣體總的物質(zhì)的量不再變化E、混合氣體總的密度不再變化F、混合氣體平均分子量不再變化(3)反應(yīng)平衡時，D為2amol,則B的轉(zhuǎn)化率為________；(4)其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進行同樣的實驗，則與上述反應(yīng)比較，反應(yīng)速率_____(是“增大”“減小”或“不變”)，【答案】mol?L-1?min-1mol?L-1?min-1CDF增大【詳解】（1）反應(yīng)前amol氣體A，則c(A)===amol?L-1，A的濃度減少了，v(A)===mol?L-1?min-1，B的物質(zhì)的量減少了mol，v(B)===mol?L-1?min-1，答案為mol?L-1?min-1，mol?L-1?min-1。（2）v(C)=v(A)=mol?L-1?min-1，由題意知有molD生成，v(D)===mol?L-1?min-1，v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=2：3：1：5，則x=2，y=3，p=1，q=5，則化學(xué)方程式為2A(g)+3B(g)C(g)+5D(g)，判斷：A．正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比時，反應(yīng)才達到平衡狀態(tài)，所以qV(A)正=xV(D)逆，故A不符合題意；B．此反應(yīng)反應(yīng)物與生成物均為氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量始終保持不變，根據(jù)氣體總的質(zhì)量保持不變，不能判斷平衡狀態(tài)，故B不符合題意；C．C的總質(zhì)量保持不變，正逆反應(yīng)速率相等，說明達平衡狀態(tài)，故C符合題意；D．此反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體的體積不相等的反應(yīng)，若混合氣體總的物質(zhì)的量不再變化，正逆反應(yīng)速率相等，說明達平衡狀態(tài)，故D符合題意；E．此反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體的體積不相等的反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量保持不變，容器容積不變，則混合氣體總的密度始終不變，不能說明達平衡狀態(tài)，故E不符合題意；F．因為平均分子量在數(shù)值上與平均摩爾質(zhì)量相等，而平均摩爾質(zhì)量=，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量始終保持不變，此反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體的體積不相等的反應(yīng)，若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，即平均分子量保持不變，則氣體的總物質(zhì)的量保持不變，正逆反應(yīng)速率相等，說明達平衡狀態(tài)，故F符合題意；答案為CDF。(3)反應(yīng)平衡時，D為2amol，根據(jù)2A(g)+3B(g)C(g)+5D(g)反應(yīng)，則變化的B為△n(B)=mol，B起始的物質(zhì)的量為bmol，則B的轉(zhuǎn)化率===；答案為。（4）如果其他條件不變，將容器的容積由2L變?yōu)?L，是體積縮小的變化，壓強增大，反應(yīng)速率增大；答案為增大。19．(1)下圖是某化學(xué)興趣小組探究化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，若依據(jù)氧化還原反應(yīng):

Cu+2Fe3+=

Cu2++2Fe2+

設(shè)計原電池，電極a為石墨、則電極b為電池的______極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為：___________，電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)為_____(填“氧化”或“還原"反應(yīng)。(2)燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能?，F(xiàn)設(shè)計如圖為某種甲烷燃料電池示意圖，工作時電子流向如圖所示。寫出電極A的電極方程式________________，電極A附近pH如何變化?______________(填“變大”或“變小”)。(3)Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解質(zhì)溶液是LiAlCl4-

SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl=

4LiCl+S+

SO2。已知SOCl2會與水反應(yīng)有刺激性氣味的氣體生成：SOCl2+

H2O=2HCl↑+

SO2↑。電池的負極材料為_________

;

電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________；組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是______________。【答案】負Cu-2e-=Cu2+還原CH4-8e-+10OH-=+7H2O減小鋰SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2↑鋰是活潑金屬，易與O2反應(yīng)；SOCl2也可與水反應(yīng)【分析】根據(jù)總的化學(xué)方程式2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，由電子得失或轉(zhuǎn)移情況判斷正負極，并寫出電極反應(yīng)；根據(jù)題中圖示，由電子流向判斷正負極，寫出A極的電極反應(yīng)和判斷A極附近pH的變化；根據(jù)總的化學(xué)方程式4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2，由電子得失或轉(zhuǎn)移情況判斷正負極，并寫出電極反應(yīng)；由題中信息回答該電池必須在無水、無氧的條件下進行的原因；據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）由原電池的總反應(yīng)為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+可知，電極a為石墨，作正極，F(xiàn)e3+在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Fe3++2e-=2Fe2+；電極b為負極，Cu作負極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+；答案為負，Cu-2e-=Cu2+，還原。（2）由題中圖示，電子是從A極流向B極，則A為負極，B為正極，燃料電池中，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以通入甲烷，由于是堿性環(huán)境，生成了CO32-，其電極反應(yīng)為CH4-8e-+10OH-=+7H2O，A極附近要消耗OH-，pH減少；答案為CH4-8e-+10OH-=+7H2O，減少。（3）根據(jù)總的化學(xué)方程式4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2可知，鋰失電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋰是負極，SOCl2在正極得到電子被還原為S，同時生成二氧化硫，電極反應(yīng)式為2SOCl2+4e-═4Cl-+S+SO2↑，鋰和鈉是同一主族的元素，性質(zhì)具有相似性，鈉和空氣中的氧氣、水蒸氣反應(yīng)，所以鋰和空氣中的氧氣、水蒸氣也能反應(yīng)；SOCl2也可與水反應(yīng)，所以組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行；答案為鋰，2SOCl2+4e-═4Cl-+S+SO2↑，鋰是活潑金屬，易與H2O、O2反應(yīng)，SOCl2也可與水反應(yīng)。20．氫氣是一種清潔能源，請根據(jù)實驗室和工業(yè)上制氫及氫氣性質(zhì)回答相關(guān)問題。I.實驗室用稀硫酸與鋅粒（黃豆粒大?。┲迫錃鈺r加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：（1）少量硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是______________；（2）要加快上述實驗中產(chǎn)生氫氣的速率，還可采取的措施有______、_______（列舉兩種措施）。（3）當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降，請分析氫氣生成速率下降的主要原因____________。II.工業(yè)上海水制氫氣的新技術(shù)：2H2O2H2↑＋O2↑。試回答下列問題：（1）分解海水的反應(yīng)屬于_____反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。（2）某種氫氧燃料電池是用固體金屬化合物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：A極是2H2＋2O2-―4e-＝2H2O，B極是O2＋4e-＝2O2-，則A極是電池的____極。（3）氫氣的儲存比較困難，最近科學(xué)家研究出一種環(huán)保，安全的儲氫方法，其原理可表示為：NaHCO3＋H2HCOONa＋H2O。下列有關(guān)說法正確的是____。A儲氫釋氫過程均無能量變化B該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)C儲氫過程中，NaHCO3被還原D釋氫過程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2【答案】CuSO4和Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn構(gòu)成了無數(shù)微小的原電池，加快H2生成速率升高反應(yīng)溫度適當(dāng)增加硫酸的濃度CuSO4超過一定量時，產(chǎn)生的Cu會覆蓋在Zn的表面，Zn的表面積減少，降低H2的生成速率吸熱負C【分析】題I考察反應(yīng)速率的影響因素，反應(yīng)速率的影響因素主要有是否構(gòu)成原電池、溫度、反應(yīng)物濃度、固體接觸面積、催化劑等。題II主要考察原電池工作原理，負極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)。【詳解】I(1)少量硫酸銅和Zn反應(yīng)生成少量的Cu，生成的Cu覆蓋在Zn的表面，形成了Zn-Cu-H2SO4原電池，從而加快了H2的生成速率。(2)反應(yīng)速率的影響因素主要有是否構(gòu)成原電池、溫度、反應(yīng)物濃度、固體接觸面積、催化劑等，因此加快反應(yīng)速率的方法可以是升高溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度、增大Zn的表面積等。(3)硫酸銅的量過多時，生成大量的Cu都覆蓋在Zn的表面，此時Zn和硫酸的接觸面積就減少了，因此會降低反應(yīng)速率。II(1)該反應(yīng)為分解反應(yīng)，根據(jù)給定的激光條件下反應(yīng)可推知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。(2)原電池的負極會失電子，因此A為該原電池的負極。(3)A．儲氫釋氫過程都有化學(xué)鍵的斷鍵與成鍵，因此伴隨著能量的變化，A錯誤；B．儲氫釋氫過程的條件不一樣，因此不是可逆反應(yīng)，B錯誤；C．儲氫過程中C的化合價從+4價降到+2價，發(fā)生還原反應(yīng)，C正確；D．釋氫過程中，并未說明是否在標(biāo)準狀況下生成的氫氣，因此H2的體積無法計算，D錯誤。故選C?！军c睛】化學(xué)反應(yīng)速率的影響