第二章《海水中的重要元素-鈉和氯》基礎過關單元檢測(學生版)(人教版2019)

《海水中的重要元素----鈉和氯》基礎過關單元檢測學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題(16小題，每小題3分，共48分)1．下列有關鈉及其化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與用途具有對應關系且可行的是A．Na的金屬性強，可從硫酸銅溶液中置換出銅B．、溶液顯堿性，可用作食用堿或工業(yè)用堿C．中含有氧分子，與二氧化碳反應生成氧氣，可用作呼吸面具供氧劑D．NaOH具有強堿性，可用作干燥劑2．下列有關和性質(zhì)的說法中正確的是A．和均可用于治療胃酸過多B．可用加熱的方法除去粉末中混有的C．等物質(zhì)的量的和分別與過量鹽酸反應，產(chǎn)生的質(zhì)量大D．向溶液和溶液中分別加入溶液，都產(chǎn)生白色沉淀3．將0.01molNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關系的是A． B．C． D．4．下列反應的離子方程式書寫正確的是A．食醋除水垢(碳酸鈣)：CO+2H+=CO2↑+H2OB．銅與氯化鐵溶液反應：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+C．鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．鈉投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑5．已知反應：2FeCr2O4+7Na2O24Na2CrO4+X+3Na2O，下列說法正確的是A．Na2O2發(fā)生氧化反應B．X的化學式為Fe3O4C．等量的Na2O2與足量的H2O、CO2反應生成等量的O2D．每生成18.6gNa2O反應中轉(zhuǎn)移2.8mol電子6．已知KMnO4與濃HCl在常溫下反應能產(chǎn)生Cl2。若用如圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗它與金屬的反應。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是(不考慮①單元裝置)

A．只有④處 B．只有②處 C．只有②和③處 D．②③④處7．是一種重要的化工原料，下列敘述中正確的是A．純凈的在中安靜地燃燒，發(fā)出藍色火焰B．通入冷的石灰乳中，制得漂白液C．能與水反應生成HClO和HCl，久置氯水的酸性變強D．過量的Fe在中燃燒，生成8．利用圖中有關實驗裝置進行相關實驗，不能達到實驗目的的是A．用圖甲所示裝置檢驗金屬鈉與水反應的熱效應B．用圖乙所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3C．用圖丙所示裝置制取漂白粉D．用圖丁所示裝置檢驗氨氣的水溶性9．下列關于HClO的性質(zhì)敘述錯誤的是A．HClO是一元弱酸 B．HClO不穩(wěn)定，見光易分解C．HClO具有強氧化性 D．HClO中氯元素的化合價為價10．向盛有NaBr溶液的試管中加入少量氯水，振蕩，再加入適量苯，振蕩，靜置。下列判斷正確的是選項ABCD上層橙紅色黃綠色無色無色下層無色無色紅棕色黃綠色A．A B．B C．C D．D11．關于0.1mol·L-1HNO3溶液的敘述錯誤的是A．1L該溶液中含有HNO3的質(zhì)量為6.3gB．0.5L該溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1C．從1L該溶液中取出100mL，則取出溶液中HNO3的物質(zhì)的量濃度為0.01mol·L-1D．取該溶液10mL，加水稀釋至100mL后HNO3的物質(zhì)的量濃度為0.01mol·L-112．下列關于物質(zhì)的量濃度表述正確的是A．在標準狀況下，VL氨氣溶于1L水配成密度為ρg/cm3的氨水，該氨水的物質(zhì)的量濃度為mol/LB．0.3mol/L硫酸鈉溶液中含有鈉離子和硫酸根離子總物質(zhì)的量為0.9molC．將40g氫氧化鈉固體溶于1L水中，物質(zhì)的量濃度為1mol/LD．實驗室使用的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5％，密度為1.19g/cm3，則該濃鹽酸物質(zhì)的量濃度是11.9mol/L13．設表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．過氧化鈉與水反應，生成0.1mol氧氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4B．標準狀況下，22.4L水中所含的原子數(shù)目為3C．0.1molFeCl3加入沸水中完全反應生成膠體的粒子數(shù)為0.1D．常溫常壓下，22g由N2O與CO2組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為1.514．下列各物質(zhì)所含原子數(shù)最多的是A．0.5mol B．4gHeC．標準狀況下2.24L D．0.2mol15．下列敘述錯誤的是①摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一；②1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個原子；③6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)；④氫原子的摩爾質(zhì)量是1g；⑤HCl的摩爾質(zhì)量等于1molHCl分子的質(zhì)量；⑥1molCO2中含有1mol碳和2mol氧。A．①②③ B．②③④C．②③④⑥ D．全部16．向和的混合溶液中加入溶液中的恰好完全沉淀，再加入足量強堿并加熱使氨氣完全逸出，收集到，則原溶液中的物質(zhì)的量濃度為(單位：)A． B． C． D．二、填空題(4小題，共52分)17．（12分）過氧化鈉是重要的化工原料，具有多種用途。(1)過氧化鈉是___________色固體，電子式為___________。(2)過氧化鈉可用作呼吸面具、潛水艇的供氧劑，寫出和反應的化學方程式：___________。(3)某實驗小組通過如圖所示實驗，探究與水的反應，下列說法正確的是___________。A．②中的大量氣泡主要成分是氫氣B．③中溶液變紅，說明有酸性物質(zhì)生成C．④中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有強氧化性物質(zhì)造成的D．⑤中的主要作用是降低了水中氧氣的溶解度(4)具有強氧化性，與反應能生成硫酸鈉，寫出反應的化學方程式：___________。18．（14分）從物質(zhì)類別和元素化合價兩個維度研究物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化是重要的化學學習方法。氯及其化合物有重要用途，以下是氯元素的“價類二維圖”的部分信息。請回答下列問題：(1)根據(jù)圖中信息寫出Y、Z的化學式_______、_______。(2)已知高氯酸()是強酸，寫出高氯酸與鐵反應的離子方程式_______。(3)氯氣既有氧化性又有還原性，結(jié)合上圖說明理由_______(4)實驗室可用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制得氯氣。寫出該反應的化學方程式_______，該反應中鹽酸表現(xiàn)_______(填字母)。A．酸性

B．氧化性

C．還原性

D．

揮發(fā)性(5)84消毒液使用說明中特別提醒不可與潔廁靈混合使用，否則會產(chǎn)生氯氣，有關反應方程式為，下列有關該反應說法不正確的是_______。A．n(氧化劑)：n(還原劑)=1：1 B．n(氧化劑)：n(還原劑)=1：2C．氧化性： D．既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物(6)某游泳池常用來抑制藻類生長，工作人員一次錯用消毒，因兩種物質(zhì)相互反應，使游泳池的藻類瘋長。已知該反應產(chǎn)生了和，寫出相應的化學方程式_______。19．（12分）回答下列問題(1)0.5mol水中含有___________個水分子；9g水與___________g硫酸所含的分子數(shù)相等。(2)100mL0.2mol/LNa2SO4溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為___________。(3)標準狀況下，和2molNH3含有相同氫原子數(shù)的CH4的體積為___________。(4)從1LAl2(SO4)3溶液中取出100mL，向其中加入200mL0.9mol·L-1的BaCl2溶液恰好使SO完全沉淀，則原溶液中Al3+的物質(zhì)的量濃度為___________。(5)12.4gNa2R含0.4molNa+，則Na2R的摩爾質(zhì)量為___________，R的相對原子質(zhì)量為___________。(6)人造空氣(氧氣和氦氣的混合氣)可用于減輕某些疾病或供深水潛水員使用。在標準狀況下，11.2L“人造空氣”的質(zhì)量是4.8g，其中氧氣和氦氣的分子數(shù)之比是___________。20．（14分）我國著名化學家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”的反應原理用化學方程式可簡要表示為：，；。(1)純堿屬于___________(填“酸”“堿”或“鹽”)。