課時(shí)精練09-分子結(jié)構(gòu)的測(cè)定-多樣的分子空間結(jié)構(gòu)和價(jià)層電子對(duì)互斥模型(原卷版)

課時(shí)精練09分子結(jié)構(gòu)的測(cè)定多樣的分子空間結(jié)構(gòu)和價(jià)層電子對(duì)互斥模型1．能夠快速、微量、精確測(cè)定有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量的物理方法是()A．紅外光譜法B．質(zhì)譜法C．核磁共振氫譜法D．色譜法2．利用紅外光譜對(duì)有機(jī)化合物分子進(jìn)行測(cè)試并記錄，可初步判斷該有機(jī)物分子擁有的()A．同分異構(gòu)體數(shù) B．原子個(gè)數(shù)C．化學(xué)鍵和官能團(tuán)種類 D．有機(jī)化合物的分子式3．李比希法和現(xiàn)代儀器分析是確定有機(jī)化合物分子結(jié)構(gòu)的常用方法。下列說(shuō)法正確的是()A．李比希法可以確定有機(jī)化合物的分子式B．利用紅外光譜可以獲得有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量C．二甲醚和乙醇互為同分異構(gòu)體，可以通過(guò)核磁共振氫譜鑒別D．質(zhì)譜法和X射線衍射法均可測(cè)定有機(jī)化合物的官能團(tuán)4．下列分子或離子的中心原子，帶有一對(duì)孤電子對(duì)的是()A．H2OB．BeCl2C．CH4 D．PCl35．下列各組分子中所有原子都可能處于同一平面的是()A．CH4、CS2、BF3B．CO2、H2O、NH3C．C2H4、C2H2、C6H6D．CCl4、BeCl2、PH36．甲酸分子(HCOOH)中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為()A．1B．2C．3 D．47．關(guān)于價(jià)層電子對(duì)互斥理論說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．價(jià)層電子對(duì)包括σ鍵電子對(duì)和中心原子上的孤電子對(duì)B．分子中鍵角越大，價(jià)層電子對(duì)相互排斥力越小，分子越穩(wěn)定C．用該理論預(yù)測(cè)H2S和BF3的空間結(jié)構(gòu)為V形和平面三角形D．該理論一定能預(yù)測(cè)出多中心原子的分子、離子或原子團(tuán)的空間構(gòu)型8．下列有關(guān)價(jià)層電子對(duì)互斥理論的描述正確的是()A．價(jià)層電子對(duì)就是σ鍵電子對(duì)B．孤電子對(duì)數(shù)由分子式來(lái)確定C．分子的立體構(gòu)型是價(jià)層電子對(duì)互斥的結(jié)果D．孤電子對(duì)數(shù)等于π鍵數(shù)9．用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2S和BF3的立體構(gòu)型，兩個(gè)結(jié)論都正確的是()A．直線形三角錐形 B．V形三角錐形C．直線形平面三角形 D．V形平面三角形10．下列離子的VSEPR模型與其空間結(jié)構(gòu)一致的是 ()A．SO32-B．ClO4-C．NO2-D．ClO3-11．下列分子或離子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)的立體構(gòu)型為正四面體形且分子或離子的立體構(gòu)型為V形的是()A．NHeq\o\al(＋,4)B．PH3C．H3O＋ D．OF212．H2O2的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H，下列有關(guān)H2O2的說(shuō)法正確的是()A．是直線形分子 B．是三角錐形分子C．氧原子有1對(duì)孤電子對(duì) D．氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為413．已知在CH4中，C—H鍵間的鍵角為109°28′，NH3中，N—H鍵間的鍵角為107°，H2O中O—H鍵間的鍵角為105°，則下列說(shuō)法中正確的是()A．孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力大于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力B．孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力小于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力C．孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力等于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力D．題干中的數(shù)據(jù)不能說(shuō)明孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力同成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力之間的大小關(guān)系14．有X、Y兩種活性反應(yīng)中間體微粒，均含有1個(gè)碳原子和3個(gè)氫原子，其球棍模型如圖所示：(X)，(Y)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．X的組成為CHeq\o\al(＋,3) B．Y的組成為CHeq\o\al(－,3)C．X的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4 D．Y中鍵角小于120°15．下列分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3的是()A．H2O B．BF3 C．CH4 D．NH316．下列粒子的VSEPR模型為四面體、且其空間結(jié)構(gòu)為V形的是()A．SO2 B．CH4 C．H3O+ D．SF217．下列粒子的VSEPR模型為四面體且其空間結(jié)構(gòu)為V形的是()A．SO2 B．SO42- C．H3O+ D．OF218．下列分子價(jià)層電子對(duì)互斥理論模型與分子結(jié)構(gòu)模型一致的是()A．水 B．甲烷 C．氨 D．二氧化硫19．下列說(shuō)法正確的是()A．CH2=CH-CH3中其碳原子的雜化類型有sp3

和sp2，其中有個(gè)鍵，個(gè)鍵B．CO2分子的模型是直線形C．SiO2和N2O互為等電子體，故性質(zhì)相似D．SO42-的空間構(gòu)型為三角錐形20．下列有關(guān)SO3的說(shuō)法正確的是()A．空間結(jié)構(gòu)與NH3相似B．空間結(jié)構(gòu)與SO2相似C．空間結(jié)構(gòu)與BF3相似D．空間結(jié)構(gòu)與P4相似21．下列各組微粒的空間結(jié)構(gòu)相似的是()A．SO2與O3 B．CO2與NO2 C．NO3-與SO32- D．PCl3與PCl522．試回答下列問(wèn)題：(1)利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷下列分子或離子的立體構(gòu)型：SeO3________；SCl2________；NOeq\o\al(＋,2)________；NOeq\o\al(－,2)________；HCHO________；HCN________。(2)利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷鍵角的大小：①甲醛中H—C—H的鍵角________120°(填“＞”“＜”或“＝”，下同)；②SnBr2分子中Br—Sn—Br的鍵角________120°；③PCl3分子中，Cl—P—Cl的鍵角________109.5°。23．反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑可用于實(shí)驗(yàn)室制備CO2氣體。下列有關(guān)該反應(yīng)中各物質(zhì)的說(shuō)法正確的是()A．CO2和H2O均為三原子分子，二者空間結(jié)構(gòu)相同B．CaCO3中陰離子的VSEPR模型為四面體C．鍵角由大到小的順序?yàn)镃O2＞CO32-＞H2OD．根據(jù)VSEPR模型可知，CaCl2的空間結(jié)構(gòu)為直線形24．在VSEPR中，電子對(duì)斥力大小順序可認(rèn)為：孤對(duì)電子-孤對(duì)電子>孤對(duì)電子-成鍵電子>成鍵電子-成鍵電子，當(dāng)電子對(duì)之間的夾角大于90°時(shí)，斥力可忽略。當(dāng)價(jià)層電子對(duì)數(shù)為5時(shí)，構(gòu)型為三角雙錐。PCl5是典型的三角雙錐分子，兩個(gè)編號(hào)為①的Cl原子和P在條直線上，三個(gè)編號(hào)為②的Cl原子構(gòu)成平面正三角形。SF4和BrF3價(jià)層電子對(duì)數(shù)也都是5，但它們分別有1對(duì)和2對(duì)孤對(duì)電子，以如圖為參照。則它們的孤對(duì)電子分別占據(jù)什么位置時(shí)，價(jià)層電子對(duì)間斥力最小()ABCDSF4①①②②BrF3①②

②②②25．完成下列問(wèn)題。(1)H2O的鍵角小于NH3的鍵角，分析原因_______。(2)Xe是第五周期的稀有氣體元素，與F形成的XeF2室溫下易升華。XeF2中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_(kāi)______；OF2分子的空間構(gòu)型為_(kāi)______。(3)磷酸根離子的空間構(gòu)型為_(kāi)______，其中P的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_(kāi)______。26．短周期元素D、E、X、Y、Z的原子序數(shù)逐漸增大，它們的最簡(jiǎn)單氫化物分子的立體構(gòu)型依次是正四面體形、三角錐形、正四面體形、V形、直線形?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)Z的氫化物的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________，HZO分子的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)的計(jì)算式為_(kāi)______________________________，該分子的立體構(gòu)型為_(kāi)_____________。(2)Y的價(jià)層電子排布式為_(kāi)_________，Y的最高價(jià)氧化物的VSEPR模型為_(kāi)_____________。(3)X與Z形成的最簡(jiǎn)單化合物的化學(xué)式是________，該分子中的鍵角是______________。(4)D、E的最簡(jiǎn)單氫化物的分子立體構(gòu)型分別是正四面體形與三角錐形，這是因?yàn)開(kāi)_______(填字母)。a．兩種分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同b．D、E的非金屬性不同c．E的氫化物分子中有一對(duì)孤電子對(duì)，而D的氫化物分子中沒(méi)有27．價(jià)層電子對(duì)互斥理論(簡(jiǎn)稱VSEPR理論)可用于預(yù)測(cè)簡(jiǎn)單分子的立體構(gòu)型。其要點(diǎn)可以概括為：Ⅰ.用AXnEm表示只含一個(gè)中心原子的分子組成，A為中心原子，X為與中心原子相結(jié)合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對(duì)(稱為孤電子對(duì))，(n＋m)稱為價(jià)層電子對(duì)數(shù)。分子中的價(jià)層電子對(duì)總是互相排斥，均勻地分布在中心原子周圍的空間；Ⅱ.分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤電子對(duì)；Ⅲ.分子中價(jià)層電子對(duì)之間的斥力主要順序?yàn)椋孩?孤電子對(duì)之間的斥力>孤電子對(duì)與共用電子對(duì)之間的斥力>共用電子對(duì)之間的斥力；ⅱ.雙鍵與雙鍵之間的斥力>雙鍵與單鍵之間的斥力>單鍵與單鍵之間的斥力；ⅲ.X原子得電子能力越弱，A—X形成的共用電子對(duì)之間的斥力越強(qiáng)；ⅳ.其他。請(qǐng)仔細(xì)閱讀上述材料，回答下列問(wèn)題：(1)根據(jù)要點(diǎn)Ⅰ可以畫(huà)出AXnEm的VSEPR理想模型，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表：n＋m2VSEPR理想模型正四面體形價(jià)層電子對(duì)之間的理想鍵角109°28′(2)請(qǐng)用VSEPR模型解釋CO2為直線形分子的原因：__________________________；(3)H2O分子的立體構(gòu)型為_(kāi)_______，請(qǐng)你預(yù)測(cè)水分子中∠H—O—H的大小范圍并解釋原因：_____________________________________________________；(4)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論(VSEPR)判斷下列分子或離子的立體構(gòu)型：分子或離子SnCl2CCl4ClOeq\o\al(－,4)立體構(gòu)型28．20世紀(jì)50年代科學(xué)家提出價(jià)層電子對(duì)互斥模型(簡(jiǎn)稱VSEPR模型)，用于預(yù)測(cè)簡(jiǎn)單分子的空間結(jié)構(gòu)。其要點(diǎn)可以概括為：Ⅰ、用AXnEm表示只含一個(gè)中心原子的分子組成，A為中心原子，X為與中心原子相結(jié)合的原子，E為中心原子價(jià)層未參與成鍵的電子對(duì)(稱為孤電子對(duì))，稱為價(jià)層電子對(duì)數(shù)。分子中的價(jià)層電子對(duì)總是互相排斥，均勻地分布在中心原子周圍的空間。Ⅱ、分子的空間結(jié)構(gòu)是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤電子對(duì)。Ⅲ、分子中價(jià)層電子對(duì)之間的斥力的主要順序?yàn)椋篿、孤電子對(duì)之間的斥力>孤電子對(duì)與共用電子對(duì)之間的斥力>共用電子對(duì)之間的斥力；ii、雙鍵與雙鍵之間的斥力>雙鍵與單鍵之間的斥力>單鍵與單鍵之間的斥力；iii、X原子得電子能力越弱，A—X形成的共用電子對(duì)之間的斥力越強(qiáng)；iv、其他。請(qǐng)仔細(xì)閱讀上述材料，回答下列問(wèn)題：(1)由AXE的模型填寫(xiě)下表：2①___________VSEPR模型②___________四面體形價(jià)層電子對(duì)之間的鍵角③___