易錯(cuò)專題28-元素周期律(原卷版)

易錯(cuò)專題28元素周期律典例精講易錯(cuò)點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)之間的關(guān)系【易錯(cuò)典例】應(yīng)用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是（）①堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而降低②砹（At）是第ⅦA族元素，其氫化物的穩(wěn)定大于HCl③磷（P）的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性⑤鉈（Tl）與鋁同主族，其氫氧化物既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)⑥第三周期金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱A．①③④ B．①③⑥ C．③④⑤ D．②④⑥【解題必備】1.得失電子能力：最外層電子數(shù)小于4時(shí)，一般易失去電子，不易得到電子；最外層電子數(shù)大于4時(shí)，一般易得到電子，不易失去電子。2.還原性與氧化性：最外層電子數(shù)小于4時(shí)，一般具有較強(qiáng)的還原性；最外層電子數(shù)大于4時(shí)，一般具有較強(qiáng)的氧化性。3.穩(wěn)定性：最外層如果不是8電子結(jié)構(gòu)，一般穩(wěn)定性較弱；最外層為8電子結(jié)構(gòu)，一般穩(wěn)定性較強(qiáng)。4.誤認(rèn)為失電子難的元素原子得電子的能力一定強(qiáng)。忽視了稀有氣體元素原子失電子難、得電子也難?！咀兪酵黄啤恳阎?-18號(hào)元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)：c＞bB．離子的還原性：Y2-＞Z-C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZD．原子半徑：X＜W易錯(cuò)點(diǎn)二判斷元素的化合價(jià)【易錯(cuò)典例】一般情況下，元素在化合物中的最高正化合價(jià)等于其最外層電子數(shù)(O、F除外)，下列物質(zhì)中，指定元素(劃?rùn)M線元素)處于最高正合價(jià)的是A．FeSO4 B．NH3 C．NaClO3 D．CO【解題必備】1.主族元素的最高正價(jià)等于主族序數(shù)，等于主族元素原子的最外層電子數(shù)（O、F除外）。非金屬元素除氫外，均不能形成簡(jiǎn)單陽(yáng)離子，金屬元素不能形成簡(jiǎn)單陰離子。2.最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和為8，絕對(duì)值之差為0、2、4、6的主族元素依次位于第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。3.非金屬元素的正價(jià)一般相差2，如氯元素；某些金屬元素也符合此規(guī)律，如錫、鉛元素化合價(jià)＋4，＋2。4.副族元素多數(shù)存在變價(jià)?！咀兪襟w驗(yàn)】（2020·河北省唐山一中高一月考）元素的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為，則元素在其最簡(jiǎn)單氫化物中的化合價(jià)為（）A． B． C． D．易錯(cuò)點(diǎn)三微粒半徑的大小比較【易錯(cuò)典例】已知原子核外電子層數(shù)不大于3的元素的離子、、、都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是A．原子半徑：B．原子的最外層電子數(shù)：C．原子序數(shù)：D．離子半徑：【解題必備】1．同周期——“序大徑小”(1)規(guī)律：同周期主族元素，從左往右，原子半徑逐漸減小。(2)舉例：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)。2．同主族——“序大徑大”(1)規(guī)律：同主族元素，從上到下，原子(或離子)半徑逐漸增大。(2)舉例：r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)，r(Li+)<r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+)。3．同元素(1)同種元素的原子和離子半徑比較——“陰大陽(yáng)小”。某原子與其離子半徑比較，其陰離子半徑大于該原子半徑，陽(yáng)離子半徑小于該原子半徑。如：r(Na+)<r(Na)；r(Cl?)>r(Cl)。(2)同種元素不同價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子半徑比較規(guī)律——“數(shù)大徑小”。帶電荷數(shù)越多，粒子半徑越小。如：r(Fe3+)<r(Fe2+)<r(Fe)。4．同結(jié)構(gòu)——“序大徑小”(1)規(guī)律：電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。(2)舉例：r(O2?)>r(F?)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)?！咀兪酵黄啤肯铝辛Ｗ影霃酱笮〉谋容^中，正確的是()A．Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－ B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋C．Na<Mg<Al<S D．Cs＋＞Rb＋＞Na＋＞K＋易錯(cuò)點(diǎn)四元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的比較【易錯(cuò)典例】A、B代表兩種非金屬元素，下列不能說(shuō)明A的非金屬性比B強(qiáng)的是A．B的簡(jiǎn)單陰離子(B2－)的還原性強(qiáng)于A的簡(jiǎn)單陰離子(A－)的還原性B．A的含氧酸比B的含氧酸的酸性強(qiáng)C．A的單質(zhì)A2能將B的陰離子(B2－)氧化，并發(fā)生置換反應(yīng)D．A、B的單質(zhì)分別與Fe化合時(shí)，前者產(chǎn)物中Fe的化合價(jià)為＋3，后者產(chǎn)物中Fe的化合價(jià)為＋2【解題必備】1．元素金屬性強(qiáng)弱的判斷規(guī)律本質(zhì)：原子越易失電子，則金屬性就越強(qiáng)。(1)根據(jù)元素周期表進(jìn)行判斷：同一周期：從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，主族元素的金屬性逐漸減弱。同一主族：從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)。(2)在金屬活動(dòng)性順序中越靠前，金屬性越強(qiáng)。如Zn排在Cu的前面，則金屬性：Zn>Cu。(3)根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸(非氧化性酸如鹽酸、稀硫酸等)反應(yīng)置換出氫氣的難易(或反應(yīng)的劇烈)程度。置換出氫氣越容易，則金屬性就越強(qiáng)。如Zn與鹽酸反應(yīng)比Fe與鹽酸反應(yīng)更易置換出氫氣，則金屬性：Zn>Fe。(4)根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性的強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)元素的金屬性就越強(qiáng)。如堿性NaOH>Mg(OH)2，則金屬性：Na>Mg。(5)一般情況下，金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，則元素的金屬性就越強(qiáng)；對(duì)應(yīng)金屬陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)，則元素的金屬性就越弱。如還原性Na>Mg，則金屬性：Na>Mg，氧化性：Na+<Mg2+。(6)根據(jù)置換反應(yīng)。如Zn+Cu2+Zn2++Cu，則金屬性：Zn>Cu。2．元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷規(guī)律本質(zhì)：原子越易得電子，則非金屬性就越強(qiáng)。(1)根據(jù)元素周期表進(jìn)行判斷：同一周期：從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，主族元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)。同一主族：從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的非金屬性逐漸減弱。(2)非金屬元素單質(zhì)與H2化合的難易程度：化合越容易，非金屬性越強(qiáng)。如F2與H2在黑暗中就可反應(yīng)，Br2與H2在加熱條件下才能反應(yīng)，則非金屬性：F>Br。(3)形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強(qiáng)。如穩(wěn)定性：HF>HCl，則非金屬性：F>Cl。(4)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬元素的非金屬性就越強(qiáng)。如酸性：HClO4>HBrO4，則非金屬性：Cl>Br。(5)一般情況下，非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則元素的非金屬性就越強(qiáng)；對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越強(qiáng)，則元素的非金屬性就越弱。如氧化性Cl2>Br2，則非金屬性：Cl>Br。(6)根據(jù)置換反應(yīng)。如Cl2+2Br?2Cl?+Br2，則非金屬性：Cl>Br。(7)根據(jù)與同一種金屬反應(yīng)，生成化合物中金屬元素的化合價(jià)的高低進(jìn)行判斷。例如：Cu+Cl2CuCl2，2Cu+SCu2S，即得非金屬性：Cl>S?！咀兪酵黄啤肯铝袑?shí)驗(yàn)不能作為判斷依據(jù)的是A．鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷鈉和鎂金屬性強(qiáng)弱B．比較Mg(OH)2與Al(OH)3的堿性強(qiáng)弱，判斷鎂與鋁的金屬性強(qiáng)弱C．往硅酸鈉溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀，判斷碳酸與硅酸的酸性強(qiáng)弱D．根據(jù)HF和HCl的水溶液的酸性強(qiáng)弱判斷氟與氯的非金屬性的強(qiáng)弱易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)五元素“位—構(gòu)—性”的綜合判斷【易錯(cuò)典例】短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是（）A．同族元素中Z的氫化物最穩(wěn)定B．原子半徑：X<Y，離子半徑：X+>Z2-C．同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)D．同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)【解題必備】元素的原子結(jié)構(gòu)決定了元素在周期表中的位置和元素的主要性質(zhì)，元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的主要性質(zhì)，故三者之間可相互推斷。1．結(jié)構(gòu)與位置互推是解題的基礎(chǔ)(1)掌握四個(gè)關(guān)系式。①電子層數(shù)=周期數(shù)。②質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)。③主族元素原子最外層電子數(shù)=主族序數(shù)。④主族元素的最高正價(jià)=族序數(shù)，最低負(fù)價(jià)=主族序數(shù)?8。(2)熟練掌握周期表中的一些特殊規(guī)律。①各周期元素種類數(shù)(分別為2、8、8、18、18、32…)。②稀有氣體元素原子序數(shù)(分別為2、10、18、36、54、86)和所在周期(分別在一到六周期)。③同族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系(相差2、8、18、32等各種情況)。④同周期ⅡA族與ⅢA族元素原子序數(shù)差值(有1、11、25等情況)。2．性質(zhì)與位置互推是解題的關(guān)鍵熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，主要包括：(1)原子半徑。(2)元素的主要化合價(jià)。(3)元素的金屬性、非金屬性。(4)單質(zhì)的氧化性、還原性。(5)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。(6)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性。(7)金屬?gòu)腍2O或酸中置換H2的難易程度。3．結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的互推是解題的要素(1)電子層數(shù)和最外層電子數(shù)決定元素原子的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱。(2)同主族元素最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似。(3)正確推斷原子半徑和離子半徑的大小及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。(4)判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱。【變式體驗(yàn)】隨著原子序數(shù)的遞增，A～G七種短周期元素的最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。（1）G元素在周期表中的位置為__________________。（2）元素A與C形成AC2與C與D形成的D2C2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。（3）A、B、F三種元素的原子半徑由大到小的順序是_________。(填元素符號(hào))（4）D元素最高價(jià)氧化物的水化物與E元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________。（5）元素C、G形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中，H2C與H2G的穩(wěn)定性較強(qiáng)的是___________(填化學(xué)式)。（6）最近，德國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將在量子計(jì)算機(jī)研究方面帶來(lái)重大突破。已知銣(Rb)是37號(hào)元素，相對(duì)原子質(zhì)量是85，位于ⅠA族。關(guān)于銣的下列說(shuō)法中不正確的是___________(填序號(hào))。A．與水反應(yīng)比鈉更劇烈 B．Rb2O2與水能劇烈反應(yīng)并釋放出O2C．單質(zhì)Rb具有很強(qiáng)的氧化性 D．RbOH的堿性比同濃度的NaOH弱習(xí)題精練1．不能說(shuō)明鈉的金屬性比鎂強(qiáng)的事實(shí)是A．鈉的最高化合價(jià)為+1，鎂的最高化合價(jià)為+2B．的堿性比強(qiáng)C．鈉與冷水反應(yīng)劇烈，鎂與冷水不易反應(yīng)D．在熔化狀態(tài)下，鈉可以從中置換出鎂2．下列排列順序正確的是（）①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S②原子半徑：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④結(jié)合質(zhì)子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-A．①③ B．②④ C．①④ D．②③3．已知下列元素的半徑為：原子NSOSi半徑r/10-10m0.751.020.741.17根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是（）A．1.10×10-10m B．0.80×10-10m C．1.20×10-10m D．0.70×10-10m4．短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是A．原子半徑：A＞B＞D＞C B．原子序數(shù)：d＞c＞b＞aC．離子半徑：C3-＞D-＞B-＞A2+ D．單質(zhì)的還原性：A＞B＞D＞C5．下列說(shuō)法正確的是A．最外層電子數(shù)為1的元素的金屬性比為2的元素的金屬性強(qiáng)B．元素性質(zhì)的周期性變化是由原子核外電子排布的周期性變化所決定的C．電子層數(shù)相同時(shí)，非金屬元素的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性隨最外層電子數(shù)增大依次增強(qiáng)D．原子核外電子層數(shù)為3的元素的離子半徑隨最外層電子數(shù)增大逐漸減小6．某主族元素R的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于4，由此可以判斷（）A．R一定是第四主族元素B．R一定是第四周期元素C．R的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比同族元素的氫化物穩(wěn)定D．R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式可以表示為H2R7．根據(jù)元素周期律，對(duì)下列事實(shí)進(jìn)行推測(cè)，其中推測(cè)不合理的是選項(xiàng)事實(shí)推測(cè)AMg與冷水反應(yīng)緩慢，Ca與冷水反應(yīng)較快Ba(第IIA族元素的單質(zhì))與冷水反應(yīng)更快BSi是半導(dǎo)體材料，Ge也是半導(dǎo)體材料該族元素的單質(zhì)都是半導(dǎo)體材料CHCl在1500℃時(shí)分解，HI在230℃時(shí)分解HBr的分解溫度介于二者之間DSi與H2高溫時(shí)反應(yīng)，S是H2加熱能反應(yīng)P與H2高溫時(shí)能反應(yīng)8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X是空氣中含量最多的元素。Y與Z的原子序數(shù)之和為24，且同主族。下列敘述不正確的是A．W位于元素周期表中第3周期VII族B．Y陰離子的半徑比Z陰離子半徑小C．Y簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)D．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)9．a(chǎn)，b，c，d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族，下列敘述正確的是()A．原子半徑：d＞c＞b＞aB．4種元素中b的金屬性最強(qiáng)C．c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿D．d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)10．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見(jiàn)下表：（）元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價(jià)+2+3+6、?2+2?2下列敘述正確的是（）A．Q的氫化物不能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)B．T的氣態(tài)氫化物分子間存在共價(jià)鍵C．M與T形成的化合物能與NaOH溶液反應(yīng)D．L、Q形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相等11．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個(gè)電子，Z位于元素周期表ⅢA族，W與X屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是（）A．原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)B．由X、Y組成的化合物中均不含共價(jià)鍵C．Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱D．X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)12．X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號(hào)元素，其原子半徑與主要化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤是

A．Q位于第三周期IA族B．X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿C．Z與M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸D．簡(jiǎn)單離子半徑：13．(雙選)X、Y、Z、M是四種短周期主族元素，其中X、Y位于同一主族，Y與M、X與Z位于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z原子的核外電子數(shù)比X原子的少1。M是同周期主族元素中半徑最大的。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．X、Y、Z的最簡(jiǎn)單氫化物中，X的最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)最高B．四種元素簡(jiǎn)單離子的半徑大小為Y＞X＞Z＞MC．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為HYO3D．X、Y、M可以組成多種化合物14．8種短周期元素(用字母表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正化合價(jià)(或最低負(fù)化合價(jià))的變化如圖所示。已知：X為元素周期表中相對(duì)原子質(zhì)量最小的元素，B為氮元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A在元素周期表中的位置是_______________；G的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________