分子空間結(jié)構(gòu)(精講)(人教版2019必修2)(解析版)

2.2分子的空間結(jié)構(gòu)（精講）思維導(dǎo)圖思維導(dǎo)圖常見(jiàn)考點(diǎn)常見(jiàn)考點(diǎn)考點(diǎn)一分子空間結(jié)構(gòu)【例1】（2021·全國(guó)·高二課時(shí)練習(xí)）下列各組粒子的空間結(jié)構(gòu)相同的是①和；②和；③和；④和；⑤和。A．全部 B．①②③⑤ C．③④⑤ D．②⑤【答案】C【解析】根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷可知：①中心原子N原子周?chē)鷥r(jià)層電子對(duì)數(shù)為：3+=4，故NH3是三角錐形，而H2O中心原子O原子周?chē)鷥r(jià)層電子對(duì)數(shù)為：2+=4，故H2O是V形，二者不同；②中心原子N原子周?chē)鷥r(jià)層電子對(duì)數(shù)為：4+=4，故是正四面體形，中心原子O原子周?chē)鷥r(jià)層電子對(duì)數(shù)為：3+=4，故是三角錐形，二者不同；③中心原子N原子周?chē)鷥r(jià)層電子對(duì)數(shù)為：3+=4，故NH3是三角錐形，中心原子O原子周?chē)鷥r(jià)層電子對(duì)數(shù)為：3+=4，故是三角錐形，二者相同；④中心原子O原子周?chē)鷥r(jià)層電子對(duì)數(shù)為：2+=3，故O3是V形，中心原子S原子周?chē)鷥r(jià)層電子對(duì)數(shù)為：2+=3，故SO2是V形，二者相同；⑤中心原子C原子周?chē)鷥r(jià)層電子對(duì)數(shù)為：2+=2，故CO2是直線形，中心原子Be原子周?chē)鷥r(jià)層電子對(duì)數(shù)為：2+=2，故BeCl2是直線形，二者相同。綜上所述，③④⑤空間構(gòu)型相同，故答案為：C?！疽挥缛础?．（2021·海南鑫源高級(jí)中學(xué)高二階段練習(xí)）完成下表中的空白：粒子中心原子孤電子對(duì)數(shù)中心原子的雜化軌道類(lèi)型空間結(jié)構(gòu)①BF3__________________②H2S__________________③PCl3__________________④__________________【答案】①0sp2平面三角形②2sp3V形③1sp3三角錐形④0sp2平面三角形【解析】(1)BF3中心原子B孤電子對(duì)數(shù)=，周?chē)?個(gè)σ鍵，故價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+0=3，故中心原子的雜化軌道類(lèi)型sp2，其空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，故答案為：0；sp2；平面三角形；(2)H2S中心原子S孤電子對(duì)數(shù)=，周?chē)?個(gè)σ鍵，故價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+2=4，故中心原子的雜化軌道類(lèi)型sp3，其空間結(jié)構(gòu)為V形，故答案為：2；sp3；V形；(3)PCl3中心原子P孤電子對(duì)數(shù)=，周?chē)?個(gè)σ鍵，故價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+1=4，故中心原子的雜化軌道類(lèi)型sp3，其空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故答案為：1；sp3；三角錐形；(4)中心原子C孤電子對(duì)數(shù)=，周?chē)?個(gè)σ鍵，故價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+0=3，故中心原子的雜化軌道類(lèi)型sp2，其空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，故答案為：0；sp2；平面三角形；2（2021·江蘇·泗陽(yáng)縣實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)高二階段練習(xí)）現(xiàn)有下列分子或離子：①CS2②H2S③PH3④HCHO⑤H3O+⑥NH⑦BF3⑧SO2(1)粒子的幾何構(gòu)型為直線形的有____(填序號(hào)，下同)。(2)粒子的幾何構(gòu)型為V形的有____。(3)粒子的幾何構(gòu)型為平面三角形的有____。(4)粒子的幾何構(gòu)型為三角錐型的有____。(5)粒子的幾何構(gòu)型為正四面體型的有___。【答案】(1)①(2)②⑧(3)④⑦(4)③⑤(5)⑥【解析】(1)①CS2分子中C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是2，孤電子對(duì)數(shù)為0，C原子采用的是sp雜化，空間構(gòu)型為直線形；(2)②H2S分子中σ鍵數(shù)目為2，孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為2，則價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，S原子采用的是sp3雜化，由于有2個(gè)孤電子對(duì)，故空間構(gòu)型為V型；⑧SO2分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+×(6-2×2)=3，含有1個(gè)孤電子對(duì)，S原子采用的是sp2雜化，由于有1個(gè)孤電子對(duì)，故空間構(gòu)型為V形；(3)④CH2O分子中心原子C的σ鍵數(shù)目為3，孤電子對(duì)數(shù)為0，C原子采用的是sp2雜化，由于碳氧雙鍵的存在，故空間構(gòu)型為平面三角形；⑦BF3分子中心原子B的σ鍵數(shù)目為3，孤電子對(duì)數(shù)為0，B原子采用的是sp2雜化，故空間構(gòu)型為平面正三角型；(4)③PCl3分子中σ鍵數(shù)目為3，孤電子對(duì)數(shù)為1，，則價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，則P原子采用的是sp3雜化，由于有1個(gè)孤電子對(duì)，故空間構(gòu)型為三角錐型；⑤H3O+分子中心原子O的σ健數(shù)目為3，孤電子對(duì)數(shù)為1，O原子采用的是sp3雜化，由于有1個(gè)孤電子對(duì)，故空間構(gòu)型為三角錐形；(5)⑥分子中心原子N的σ健數(shù)目為4，孤電子對(duì)數(shù)為0，N原子采用的是sp3雜化，故空間構(gòu)型為正四面體形?？键c(diǎn)二VSEPR模型【例2】（2021·山西·渾源縣第七中學(xué)校高二階段練習(xí)）計(jì)算下列各微粒中心原子的雜化軌道數(shù)(價(jià)層電子對(duì)數(shù))，判斷中心原子的雜化軌道類(lèi)型，寫(xiě)出VSEPR模型名稱(chēng)。(1)CS2_______、_______、_______；(2)NH3_______、_______、_______；(3)H2O_______、_______、_______；(4)PCl3_______、_______、_______；(5)BCl3_______、_______、_______；(6)前四周期中，未成對(duì)電子最多是_______(填元素符號(hào))。【答案】（1）2sp直線形4sp3正四面體形4sp3四面體形4sp3四面體形3sp2平面三角形Cr【解析】(1)CS2中心原子S的雜化軌道數(shù)是，中心原子的雜化軌道類(lèi)型為sp雜化，VSEPR模型名稱(chēng)是直線形；(2)NH3中心原子N的雜化軌道數(shù)，中心原子的雜化軌道類(lèi)型為sp3雜化，VSEPR模型名稱(chēng)是四面體形；(3)H2O中心原子O的雜化軌道數(shù)，中心原子的雜化軌道類(lèi)型為sp3雜化，VSEPR模型名稱(chēng)是四面體形；(4)PCl3中心原子P的雜化軌道數(shù)，中心原子的雜化軌道類(lèi)型為sp3雜化，VSEPR模型名稱(chēng)是四面體形；(5)BCl3中心原子B的雜化軌道數(shù)，中心原子的雜化軌道類(lèi)型為sp2雜化，VSEPR模型名稱(chēng)平面三角形；(6)前四周期中，未成對(duì)電子最多是Cr，價(jià)電子排布圖是，有6個(gè)未成對(duì)電子。【一隅三反】1．（2021·浙江·諸暨中學(xué)高二期中）下列關(guān)于價(jià)層電子對(duì)互斥模型(VSEPR模型)的敘述中不正確的是A．VSEPR模型可用預(yù)測(cè)分子的立體構(gòu)型B．VSEPR模型不能用于預(yù)測(cè)以過(guò)渡金屬為中心原子的分子C．中心原子上的孤電子對(duì)也要占據(jù)中心原子周?chē)目臻g并參與互相排斥D．分子中鍵角越大，價(jià)層電子對(duì)相互排斥力越大，分子越穩(wěn)定【答案】D【解析】A．VSEPR模型可用來(lái)預(yù)測(cè)分子的立體構(gòu)型，注意實(shí)際空間構(gòu)型要去掉孤電子對(duì)，A正確；B．VSEPR模型可用于預(yù)測(cè)簡(jiǎn)單分子的空間結(jié)構(gòu)，不能用于預(yù)測(cè)以過(guò)渡金屬為中心原子的分子，B正確；C．中心原子上的孤對(duì)電子也要占據(jù)中心原子周?chē)目臻g并參與互相排斥，且孤電子對(duì)間排斥力＞孤電子對(duì)和成對(duì)電子對(duì)間的排斥力，C正確；D．分子的穩(wěn)定性與鍵角沒(méi)有關(guān)系，與化學(xué)鍵強(qiáng)弱有關(guān)，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為D。2．（2021·全國(guó)·高二課時(shí)練習(xí)）下列分子或離子的中心原子上未用于成鍵的價(jià)電子對(duì)最多的是A．H2O B．HCl C． D．PCl3【答案】A【解析】A．氧原子未成鍵的價(jià)電子對(duì)=2，氧原子有兩對(duì)未成鍵的價(jià)電子對(duì)；B．HCl分子屬于AB型分子，沒(méi)有中心原子；C．氮原子未成鍵的價(jià)電子對(duì)=0，的中心原子的價(jià)電子全部參與成鍵；D．磷原子未成鍵的價(jià)電子對(duì)=1，磷原子有一對(duì)未成鍵的價(jià)電子對(duì)；未用于成鍵的價(jià)電子對(duì)最多的是A，故答案選A?？键c(diǎn)三VSEPR模型與空間分子結(jié)構(gòu)綜合【例3】（2021·北京市第十三中學(xué)高二期中）下列粒子的VSEPR模型為四面體，且空間構(gòu)型結(jié)構(gòu)為V型的是A．H2O B．NF3 C．H3O+ D．SO2【答案】A【解析】A．水分子中氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為2，則分子的VSEPR模型為四面體形，空間構(gòu)型結(jié)構(gòu)為V形，故A正確；B．三氟化氮分子中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為1，則分子的VSEPR模型為四面體形，空間構(gòu)型結(jié)構(gòu)為三角錐形，故B錯(cuò)誤；C．水合氫離子中氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為1，則離子的VSEPR模型為四面體形，空間構(gòu)型結(jié)構(gòu)為三角錐形，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硫分子中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為1，則分子的VSEPR模型為三角形，空間構(gòu)型結(jié)構(gòu)為V形，故D錯(cuò)誤；故選A?！疽挥缛础?．（2021·北京西城·高二期末）下列分子或離子中，VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu)不一致的是A．CO2 B．SO C．BeCl2 D．NH3【答案】D【解析】A．CO2分子中價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)=2+=2，不含孤電子對(duì)，VSEPR模型是直線形，空間構(gòu)型是直線形，故A不選；B．SO中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+=4且不含孤電子對(duì)，VSEPR模型是正四面體形，空間構(gòu)型是正四面體形，故B不選；C．BeCl2中Be的價(jià)層電子對(duì)數(shù)==2，且不含孤電子對(duì)，VSEPR模型、空間構(gòu)型都是直線形，故C不選；D．NH3分子中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3+=4，包括一對(duì)孤電子對(duì)，則VSEPR模型為四面體形，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故D選；故選：D。2．（2021·四川省綿陽(yáng)第一中學(xué)高二期中）下列分子或離子的VSEPR模型與空間立體構(gòu)型一致的是A．NH3 B．CCl4 C．H2O D．ClO【答案】B【解析】A．該分子中N原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=4，含有一個(gè)孤電子對(duì)，VSEPR模型為四面體形，立體構(gòu)型為三角錐形，A不符合題意；B．CCl4該分子中C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+=4，且不含孤電子對(duì)，其VSEPR模型和立體構(gòu)型相同，均為四面體形，B符合題意；C．該分子中O原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+=4，且含有兩個(gè)孤電子對(duì)，VSEPR模型為四面體形，立體構(gòu)型為V形，C不符合題意；D．該離子中Cl原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=4，且含有一個(gè)孤電子對(duì)，VSEPR模型為四面體形，立體構(gòu)型為三角錐形，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。3（2021·全國(guó)·高二課時(shí)練習(xí)）下列粒子的VSEPR模型為四面體且其空間結(jié)構(gòu)為Ⅴ形的是。A． B． C． D．【答案】D【解析】A．二氧化硫分子中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為1，則分子的VSEPR模型為三角形，空間構(gòu)型結(jié)構(gòu)為V形，A錯(cuò)誤；B．三氟化氮分子中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為1，則分子的VSEPR模型為四面體形，空間構(gòu)型結(jié)構(gòu)為三角錐形，B錯(cuò)誤；C．水合氫離子中氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為1，則離子的VSEPR模型為四面體形，空間構(gòu)型結(jié)構(gòu)為三角錐形，C錯(cuò)誤；D．OF2分子中價(jià)層電子對(duì)為2+2=4，孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為2，則分子的VSEPR模型為四面體形，空間構(gòu)型結(jié)構(gòu)為V形，D正確；故選D?？键c(diǎn)四雜化軌道理論【例4-1】（2021·四川·鄰水實(shí)驗(yàn)學(xué)校高二階段練習(xí)）關(guān)于原子軌道的說(shuō)法正確的是A．凡是中心原子采取sp3雜化的分子，其幾何構(gòu)型都是正四面體B．CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個(gè)H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合形成C．sp3雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量相近的s軌道和p軌道雜化形成的一組新軌道D．凡AB型的共價(jià)化合物，其中中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵【答案】C【解析】A．凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構(gòu)型不一定都是正四面體，如NH3，屬于三角錐形，A錯(cuò)誤；B．sp3雜化軌道指一個(gè)原子同一電子層內(nèi)由一個(gè)ns軌道和三個(gè)np軌道發(fā)生雜化形成的軌道，不是不同原子的雜化，B錯(cuò)誤；C．sp3雜化軌道的定義就是由同一個(gè)原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來(lái)形成的一組新軌道，C正確；D．AB型分子不需要雜化，直接形成s-pσ鍵，D錯(cuò)誤；故選C【例4-2】（2021·黑龍江·綏化市第一中學(xué)高二期中）下列分子或離子的中心原子為sp3雜化，且雜化軌道容納1對(duì)孤電子對(duì)的是A．CH4、NH3、H2O B．CO2、BBr3、SOC．C2H4、SO2、BeCl2 D．NH3、PCl3、H3O+【答案】D【解析】A．CH4、NH3、H2O的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)都是4，都采用sp3雜化，CH4、NH3、H2O的中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)分別是0、1、2，A不符合題意；B．CO2、BBr3、SO中的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)分別是2、3、4，且CO2、BBr3、SO中孤電子對(duì)數(shù)分別是0、0、1，B不符合題意；C．C2H4、SO2、BeCl2中的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)分別是3、3、2，且C2H4、SO2、BeCl2中孤電子對(duì)數(shù)分別是0、1、0，C不符合題意；D．NH3、PCl3、H3O+的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)都是4，采用sp3雜化，中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)都是1，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D?！纠?-3】．（2021·吉林·長(zhǎng)春市榆樹(shù)高級(jí)中學(xué)高二期中）在分子中，羰基碳原子與甲基碳原子成鍵時(shí)所采取的雜化方式分別為A．sp2雜化；sp2雜化 B．sp3雜化；sp3雜化C．sp2雜化；sp3雜化 D．sp雜化；sp3雜化【答案】C【解析】在分子中，羰基碳原子形成3個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)==0，雜化軌道數(shù)=價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3，采用sp2雜化；甲基碳原子形成4個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)==0，雜化軌道數(shù)=價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4，采用sp3雜化，故選C?！疽挥缛础?．（2021·全國(guó)·高二課時(shí)練習(xí)）下列關(guān)于雜化軌道的敘述正確的是A．雜化軌道可用于形成σ鍵，也可用于形成π鍵B．雜化軌道可用來(lái)容納未參與成鍵的孤電子對(duì)C．NH3中N原子的sp3雜化軌道是由N原子的3個(gè)p軌道與H原子的1個(gè)s軌道雜化而成的D．在乙烯分子中1個(gè)碳原子的3個(gè)sp2雜化軌道與3個(gè)氫原子的s軌道重疊形成3個(gè)C—Hσ鍵【答案】B【解析】A．雜化軌道只用于形成σ鍵或用來(lái)容納未參與成鍵的孤電子對(duì)，不能用來(lái)形成π鍵，選項(xiàng)A不正確；B．雜化軌道只用于形成σ鍵或用來(lái)容納未參與成鍵的孤電子對(duì)，不能用來(lái)形成π鍵，選項(xiàng)B正確；C．NH3中N原子的sp3雜化軌道是由N原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道雜化而成的，選項(xiàng)C不正確；D．在乙烯分子中，1個(gè)碳原子的3個(gè)sp2雜化軌道中的2個(gè)sp2雜化軌道與2個(gè)氫原子的s軌道重疊形成2個(gè)C—Hσ鍵，剩下的1個(gè)sp2雜化軌道與另一個(gè)碳原子的sp2雜化軌道重疊形成1個(gè)C—Cσ鍵，選項(xiàng)D不正確。答案選B。2．（2021·全國(guó)·高二單元測(cè)試）下列有機(jī)物分子中的碳原子既有sp3雜化又有sp雜化的是A．CH3CH=CH2 B．CH3-C≡CH C．CH3CH2OH D．CH≡CH【答案】B【解析】A．CH3CH=CH2中雙鍵碳為sp2、單鍵碳為sp3，故不選A；B．CH3-C≡CH中三鍵碳為sp、單鍵碳為sp3，故選B；C．CH3CH2OH中碳原子均為sp3雜化，故不選C；D．CH≡CH中碳原子只有sp雜化，故不選D；選B。3．（2021·天津河北·高二期末）下列分子的中心原子的雜化軌道類(lèi)型為sp3雜化的是A．CO2 B．SO2 C．BF3 D．NH3【答案】D【解析】A．CO2中心C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，為sp雜化，故A不符合題意；B．SO2中心S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，為sp2雜化，故B不符合題意；C．BF3中心B原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，為sp2雜化，故C不符合題意；D．NH3中心N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，為sp3雜化，故D符合題意；綜上所述答案為D。4．（2021·江蘇·泗陽(yáng)縣實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)高二階段練習(xí)）有機(jī)物H3CH=H—≡CH中標(biāo)有“·”的碳原子的雜化方式依次為A．sp3、sp2、sp B．sp、sp2、sp3C．sp2、sp、sp3 D．sp3、sp、sp2【答案】A【解析】根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷C原子雜化方式，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，如果價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4，則C原子采用sp3雜化，如果價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3，則C原子采用sp2雜化，如果價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是2，則C原子采用sp雜化，甲基上C原子含有4個(gè)σ鍵，則C原子采用sp3雜化，碳碳雙鍵兩端的C原子含有3個(gè)σ鍵，則C原子采用sp2雜化，碳碳三鍵兩端的C原子含有2個(gè)σ鍵，則C原子采用sp雜化，答案選A。5．（2021·吉林·汪清縣汪清第四中學(xué)高二階段練習(xí)）下列分子或離子的中心原子的雜化軌道類(lèi)型和空間結(jié)構(gòu)不正確的是A．中B原子采取雜化，為平面三角形結(jié)構(gòu)B．中P原子采取雜化，為正四面體形結(jié)構(gòu)C．中Be原子采取sp雜化，為V形結(jié)構(gòu)D．中N原子采取雜化，為V形結(jié)構(gòu)【答案】C【解析】A．中B原子的孤對(duì)電子數(shù)為，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+0=3，則為雜化，為平面三角形結(jié)構(gòu)，故A不選；B．中P原子的孤對(duì)電子數(shù)為，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，則p原子采取雜化，為正四面體形結(jié)構(gòu)，故B不選；C．BeCl2中Be原子的孤對(duì)電子數(shù)為，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+0=2，則為sp雜化，為直線型結(jié)構(gòu)，故選C；D．中N原子的孤對(duì)電子數(shù)為，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+2=4，采取雜化，為V形結(jié)構(gòu)，故D不選；答案選C考點(diǎn)五綜合運(yùn)用【例5】（2021·河北·石家莊市第十五中學(xué)高二階段練習(xí)）下列分子中中心原子的雜化方式和分子的空間構(gòu)型均正確的是A．C2H2：sp2、直線形 B．：sp3、三角錐形C．BF3：sp2、平面三角形 D．H2O：sp3、V形【答案】C【解析】A．乙炔的結(jié)構(gòu)式為H?C≡C?H，每個(gè)碳原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是2且不含孤電子對(duì)，所以C原子采用sp雜化，為直線形結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B．中價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+=4+=4，含孤電子對(duì)數(shù)為0，雜化軌道數(shù)4，采取sp3雜化，為正四面體形，故B錯(cuò)誤；C．BF3分子中硼原子價(jià)層電子對(duì)=3+0=3，雜化軌道數(shù)為3，所以采取sp2雜化，含孤電子對(duì)數(shù)為0，所以其空間構(gòu)型為平面三角形，故C正確；D．H2O分子中價(jià)層電子對(duì)=2+2=4，所以中心原子原子軌道為sp3雜化，其VSEPR模型為正四面體，該分子中含有兩個(gè)孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為V形，故D錯(cuò)誤；故答案為C?！疽挥缛础?（2021·吉林·梅河口市第五中學(xué)高二期中）氯化亞硫(SOCl2)是一種很重要的化學(xué)試劑，可以作為氯化劑和脫水劑。下列關(guān)于氯化亞硫分子的VSEPR模型、空間結(jié)構(gòu)和中心原子(S)采取何種雜化方式的說(shuō)法正確的是A．四面體形、三角錐形、sp3 B．平面三角形、平面三角形、sp2C．四面體形、平面三角形、sp3 D．四面體形、三角錐形、sp2【答案】A【解析】SOCl2的中心原子(S原子)的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=4，孤對(duì)電子數(shù)為1，所以中心原子(S)采取sp3雜化，分子的VSEPR模型為四面體形，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故A正確；答案選A。2．（2021·全國(guó)·高二課時(shí)練習(xí)）下列說(shuō)法中，正確的是A．雜化軌道只用于形成鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)B．凡是中心原子采取雜化的分子，其空間結(jié)構(gòu)都是正四面體形C．凡是型的共價(jià)化合物，其中心原子A均采用雜化軌道成鍵D．屬于型共價(jià)化合物，中心原子S采取雜化軌道成鍵【答案】A【解析】A．雜化軌道只用于形成鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)，故A正確；B．中心原子采取雜化的分子，其空間結(jié)構(gòu)不一定是正四面體形，如果