2-2-1-烯烴-炔烴(第1課時(shí)-烯烴)(課件精講)

課時(shí)1烯烴第二節(jié)烯烴

炔烴

01學(xué)習(xí)目標(biāo)

CONTENT烯烴的結(jié)構(gòu)02烯烴的物理性質(zhì)03烯烴的化學(xué)性質(zhì)分子里含有一個(gè)碳碳雙鍵的不飽和鏈烴叫烯烴，其官能團(tuán)是1.烯烴：2.烯烴通式：CnH2n（n≥2）注：每減少兩個(gè)H，分子內(nèi)增加一個(gè)C=C或一個(gè)環(huán)；每減少4個(gè)H，分子內(nèi)增加2個(gè)碳碳雙鍵或1個(gè)碳碳三鍵（一）、烯烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和通式H×C∷C×HHH···××·HHH—C

C—H∣∣電子式結(jié)構(gòu)式平面結(jié)構(gòu)(1)乙烯的分子結(jié)構(gòu)σ鍵π鍵乙烯分子中的σ鍵和π鍵乙烯約120°約120°約120°碳碳雙鍵不是兩個(gè)碳碳單鍵的簡(jiǎn)單組合①共價(jià)鍵的形成：分子中的碳原子均采取sp2雜化，碳原子與氫原子形成σ鍵，兩碳原子之間形成雙鍵(1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵)。②空間結(jié)構(gòu)：乙烯分子中的所有原子都位于同一平面，相鄰兩個(gè)鍵之間的夾角約為120°。乙烯是平面型分子——?jiǎng)赢嬆M名稱結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式沸點(diǎn)相對(duì)密度乙烯CH2=CH2-103.70.566丙烯CH2=CHCH3-47.40.51931－丁烯CH2=CHCH2CH3-6.30.59511－戊烯CH2=CH(CH2)2CH3

300.64051－己烯CH2=CH(CH2)3CH363.30.67311－庚烯CH2=CH(CH2)4CH393.60.6970結(jié)合單烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及沸點(diǎn)、相對(duì)密度，分析烯烴的物理性質(zhì)。烯烴的物理性質(zhì)1.常溫下含有1～4個(gè)碳原子的烴都是氣態(tài)，隨著碳原子數(shù)的

增多，逐漸過渡到液態(tài)、固態(tài)。2.隨著碳原子數(shù)的增多，沸點(diǎn)逐漸升高；烯烴的物理性質(zhì)遞變規(guī)律3.同分異構(gòu)體之間，支鏈越多，沸點(diǎn)越低。4.隨著碳原子數(shù)的增多，相對(duì)密度逐漸增大5.密度均比水小，均難溶于水。幾種簡(jiǎn)單烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和分子結(jié)構(gòu)模型CH2＝CH2乙烯CH2＝CHCH3丙烯CH2＝CHCH2CH31-丁烯CH2＝CHCH2CH2CH31-戊烯烯烴的化學(xué)性質(zhì)乙烯的性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)純凈的乙烯為無色、稍有氣味的氣體，難溶于水，密度比空氣略小。氧化反應(yīng)加成反應(yīng)加聚反應(yīng)①可燃性C2H4＋3O22CO2＋2H2O點(diǎn)燃②使酸性KMnO4溶液褪色，生成CO2CH2＝CH2＋Br2CH2BrCH2BrnCH2＝CH2[CH2CH2]nCH2=CH2+HXCH3CH2XCH2=CH2+H2OCH3CH2OHCH2=CH2+H2CH3CH3烯烴的化學(xué)性質(zhì)與乙烯相似，回憶乙烯的化學(xué)性質(zhì)并請(qǐng)寫出乙烯、丙烯的化學(xué)方程式：【思考與討論】①氧化反應(yīng)a.丙烯燃燒的反應(yīng)方程式b．烯烴都能使酸性KMnO4溶液褪色。O2nCO2+nH2OCnH2n+烯烴燃燒的通式烯烴的化學(xué)性質(zhì)CH2＝CO2KMnO4H＋KMnO4H＋C＝OR'R''C＝R'R''酮R—CH＝R—COOHKMnO4H＋羧酸烯烴都能使酸性KMnO4溶液褪色。烯烴的化學(xué)性質(zhì)H—C＝C—H＋Br—BrH—C—C—HHHBrBrHH碳碳雙鍵中有一個(gè)鍵易斷

有機(jī)物分子中的不飽和鍵（雙鍵或三鍵）兩端的碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合成新化合物的反應(yīng)叫加成反應(yīng)。1,2-二溴乙烷烯烴的化學(xué)性質(zhì)②加成反應(yīng)我是溴分子加成反應(yīng)機(jī)理烯烴的化學(xué)性質(zhì)加成反應(yīng)機(jī)理烯烴的化學(xué)性質(zhì)加成反應(yīng)機(jī)理烯烴的化學(xué)性質(zhì)加成反應(yīng)機(jī)理烯烴的化學(xué)性質(zhì)加成反應(yīng)機(jī)理烯烴的化學(xué)性質(zhì)加成反應(yīng)機(jī)理烯烴的化學(xué)性質(zhì)加成反應(yīng)機(jī)理烯烴的化學(xué)性質(zhì)加成反應(yīng)機(jī)理動(dòng)畫模擬烯烴的化學(xué)性質(zhì)請(qǐng)寫出丙烯與H2、Br2、HX、H2O的加成反應(yīng)：CH3-CH=CH2+H2CH3-CH2-CH3

催化劑催化劑催化劑CH3-CH=CH2+HCl

CH3-CH-CH3（主產(chǎn)物）ClCH3-CH=CH2+Br2CH3-CH-CH2

Br

CH3-CH=CH2+H2O

CH3-CH-CH3（主產(chǎn)物）催化劑加壓、加熱OH馬氏規(guī)則：不對(duì)稱烯烴和HX、H2O加成時(shí)，氫主要加在含氫多的雙鍵碳原子上。【課堂練習(xí)】

加聚反應(yīng)是獲得高分子材料的重要途徑之一，人們?nèi)粘Ｉ钪薪?jīng)常接觸到的聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯、ABS工程塑料、順丁橡膠等材料，以及一些重要新型材料如導(dǎo)電高聚物等都是通過加聚反應(yīng)得到的。聚乙烯塑料合成橡膠烯烴的化學(xué)性質(zhì)在適當(dāng)?shù)臏囟?、壓?qiáng)和催化劑存在的條件下，乙烯分子中碳碳雙鍵中的一個(gè)鍵斷裂，分子間通過碳原子相互結(jié)合形成很長(zhǎng)的碳鏈，生成相對(duì)分子質(zhì)量很大的聚合物聚乙烯。烯烴的化學(xué)性質(zhì)③加聚反應(yīng)nCH2=CH2CH2

CH2[]n聚乙烯單體鏈節(jié)聚合度烯烴的化學(xué)性質(zhì)③加聚反應(yīng)烷烴與烯烴化學(xué)性質(zhì)的比較烷烴烯烴通式分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)主要化學(xué)性質(zhì)與溴的四氯化碳溶液與酸性高錳酸鉀溶液主要反應(yīng)類型CnH2n+2不反應(yīng)全部單鍵，飽和不反應(yīng)CnH2n有碳碳雙鍵，不飽和加成被氧化取代加成，聚合小結(jié)1.可以用來鑒別甲烷和乙烯，又可以用來除去甲烷中混有

的少量乙烯的操作方法是（

）A.混合氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶B.混合氣體通過足量溴水的洗氣瓶C.混合氣體通過盛水的洗氣瓶D.混合氣體跟氯化氫混合B【課堂練習(xí)】2.下列有關(guān)烯烴的說法中，正確的是(

)A.烯烴分子中所有的碳原子均采取sp2雜化B.烯烴在適宜的條件下只能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)C.分子式是C4H8的烴分子中不一定含有碳碳雙鍵D.烯烴既能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色CD【課堂練習(xí)】3.由乙烯推測(cè)丙烯的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)正確的是(

)A.分子中3個(gè)碳原子在同一直線上B.分子中所有原子在同一平面上C.與HCl加成只生成一種產(chǎn)物D.能使酸性KMnO4溶液褪色D

【課堂練習(xí)】D

4.下列關(guān)于烷烴與烯烴的性質(zhì)及反應(yīng)類型的對(duì)