2025年春新人教版化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)課件 第九單元 課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（第二課時(shí)）

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)九下化學(xué)RJ第2課時(shí)第九單元

課題31.進(jìn)一步熟練有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算；2.掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的操作方法；3.掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算。學(xué)習(xí)目標(biāo)課堂導(dǎo)入你能說出上節(jié)課學(xué)習(xí)的有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式嗎？溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

新知探究知識(shí)點(diǎn)1溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算1.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式計(jì)算——基礎(chǔ)計(jì)算將足量的石灰石與100g

15%的稀鹽酸充分反應(yīng)，求生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量？求出二氧化碳的質(zhì)量求出稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2

↑答：生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為9.04g。將足量的石灰石與100g

15%的稀鹽酸充分反應(yīng)，求生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量？解：生成二氧化碳的質(zhì)量為x。

7344100g×15%x73

44100g×15%x=x≈9.04g注意：在溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，參加反應(yīng)的是溶液中的溶質(zhì)。所以利用化學(xué)方程式列有關(guān)反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量比時(shí)，要用溶質(zhì)的質(zhì)量列比例，而不能用溶液的質(zhì)量或體積列比例。將5.8g某生鐵樣品放入94.6g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)（生鐵樣品中的雜質(zhì)不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng)）產(chǎn)生0.2g氫氣。計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式計(jì)算——有氣體生成求鐵的質(zhì)量求出氯化亞鐵的質(zhì)量計(jì)算反應(yīng)后氯化亞鐵溶液的質(zhì)量解：設(shè)5.8g生鐵樣品中鐵的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成氯化亞鐵的質(zhì)量為y。Fe+2HClFeCl2+H2↑561272

xy0.2g562x0.2g=x=5.6g1272y0.2g=y=12.7g將5.8g某生鐵樣品放入94.6g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)（生鐵樣品中的雜質(zhì)不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng)）產(chǎn)生0.2g氫氣。計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。反應(yīng)后所得氯化亞鐵溶液的質(zhì)量為：5.6g+94.6g-0.2g=100g

答：反應(yīng)后所得氯化亞鐵溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.7%。（1）溶液組成法：溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量。有些反應(yīng)不生成（或不消耗）水，溶劑（水）的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的各溶液中溶劑質(zhì)量之和；若反應(yīng)后有水生成（或反應(yīng)中消耗了水），則還需要加上（或減去）生成（或消耗）水的質(zhì)量。求反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量的兩種方法（2）質(zhì)量守恒法：反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=反應(yīng)物的質(zhì)量總和-生成氣體的質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量。為測(cè)定某工廠排放的廢水中氫氧化鈉的含量，興趣小組將100g該廢水與50g硫酸銅溶液混合恰好完全反應(yīng)，得到4.9g沉淀。請(qǐng)計(jì)算該廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！咎崾荆篊uSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓】3.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的計(jì)算——有沉淀生成求出氫氧化鈉的質(zhì)量計(jì)算廢水中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)

80

98

x

4.9g氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=×100%=4%答：廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%。解：設(shè)參加反應(yīng)氫氧化鈉的質(zhì)量為x。CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2↓8098x4.9g=x=4g4g100g為測(cè)定某工廠排放的廢水中氫氧化鈉的含量，興趣小組將100g該廢水與50g硫酸銅溶液混合恰好完全反應(yīng)，得到4.9g沉淀。請(qǐng)計(jì)算該廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)室用34g過氧化氫溶液和1g二氧化錳制取氧氣，實(shí)驗(yàn)的相關(guān)數(shù)據(jù)如圖。請(qǐng)回答:（1）反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為______g。（2）計(jì)算過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的計(jì)算——綜合計(jì)算求生成氧氣的質(zhì)量求過氧化氫的質(zhì)量3533.4物質(zhì)總質(zhì)量/g反應(yīng)時(shí)間/s0求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.6解：設(shè)34g過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量為x。2H2O2===2H2O＋O2↑過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=10%答：過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。68 32

x

1.6g6832x1.6g=x=3.4g3.4g34g典例1某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為了測(cè)定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取12.5g該樣品放入燒杯中，加入94.4g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸。恰好完全反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量為102.5g（不含燒杯質(zhì)量）。（說明：雜質(zhì)既不溶于水也不參與反應(yīng)）求：（1）生成氣體的質(zhì)量。

（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2

↑（2）解：設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成的氯化鈣質(zhì)量為y。10011144

x

y4.4g（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為12.5g+94.4g-102.5g=4.4g。反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為102.5g-(12.5g-10g)=100g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1g/100g×100%=11.1%答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1%。x100111y==444.4gx=10gy=11.1g生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是0.9%，對(duì)患者而言，太濃或者太稀都會(huì)帶來生命危險(xiǎn)。如何配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液？新知探究知識(shí)點(diǎn)2配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6％的氯化鈉溶液：實(shí)驗(yàn)用品：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、氯化鈉、蒸餾水。實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算→稱量→量取→溶解→裝瓶保存用濃溶液配制稀溶液計(jì)算按照配制要求計(jì)算所需濃溶液和水的體積量取用合適的量筒量取濃溶液和水的體積混勻?qū)⒘咳〉臐馊芤汉退谷霟?，用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻裝瓶保存把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽，標(biāo)明試劑名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，放到試劑柜中，標(biāo)簽向外配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的誤差分析

由可知：溶質(zhì)質(zhì)量增大或溶劑質(zhì)量減小溶質(zhì)質(zhì)量減小或溶劑質(zhì)量增大溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小誤差原因影響溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)藥品含雜質(zhì)稱量藥品與砝碼放反未使用游碼使用游碼偏小偏小偏小偏小不變不變不變不變不變量取仰視讀數(shù)俯視讀數(shù)偏大偏小不變不變偏小偏大誤差原因影響溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶解倒水時(shí)有少量水濺出溶解用的燒杯未干燥裝瓶少量溶液濺出試劑瓶中有少量水不變偏大同比例減小不變偏小偏大偏大不變偏小不變偏小無土栽培是一種不用天然土壤，而用營養(yǎng)液栽培作物的一種方法。無土栽培的作物從營養(yǎng)液中吸取養(yǎng)料和水分。無土栽培營養(yǎng)液是多種化合物的水溶液，這些化合物中含有作物生長所需要的營養(yǎng)元素。無土栽培營養(yǎng)液典例2實(shí)驗(yàn)室用15%的氯化鈉溶液配制5%的氯化鈉溶液。下列敘述錯(cuò)誤的是（

）A.配制步驟是：計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽B.溶解時(shí)用玻璃棒攪拌是為了加速溶解C.裝瓶時(shí)，有少量溶液灑出對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)無影響D.量水的體積時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)使配得的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小A課堂小結(jié)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算計(jì)算→稱量→量取→溶解→裝瓶保存步驟：①寫出化學(xué)方程式；②根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量;③計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液隨堂練習(xí)1.東東同學(xué)用量筒分別量取25mL水和75mL酒精，配制一定濃度的酒精溶液，用于消毒。東東同學(xué)用量筒量取酒精時(shí)仰視讀數(shù)，量取水時(shí)俯視讀數(shù)（其他操作正確），則大鹿同學(xué)配制的酒精溶液濃度（

）A．偏大B．無影響

C．偏小 D．無法判斷A

2.小明用石灰石測(cè)定某稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。向盛有100g稀鹽酸的燒杯中依次加入石灰石粉末（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），充分反應(yīng)后，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。請(qǐng)計(jì)算：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次石灰石粉末質(zhì)量/g1515反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量/g109.5121.2實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次石灰石粉末質(zhì)量/g1515反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量/g109.5121.2（1）共生成二氧化碳_____g。

（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。8.8解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，分析題表數(shù)據(jù)可知，共生成二氧化碳的質(zhì)量為100g+15g+15g-121.2g=8.8g。（2）解：設(shè)100g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。×100%=14.6%答：所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%。7344x8.8g7344x8.8g=解得x=14.6g14.6g100g2HCl+CaCO3CaCl2+CO2↑+H2O所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.