2025年春新人教版化學(xué)九年級下冊課件 第十單元 課題3 常見的鹽（第二課時）

常見的鹽九下化學(xué)RJ第2課時第十單元

課題31.掌握碳酸鹽（或碳酸氫鹽）與酸的反應(yīng)現(xiàn)象及化學(xué)方程式；2.掌握碳酸根離子（或碳酸氫根離子）的檢驗方法；3.知道復(fù)分解反應(yīng)的概念及特點。學(xué)習目標課堂導(dǎo)入同學(xué)們還記得實驗室制取CO2的化學(xué)方程式嗎？CaCO3+2HClCaCl2+H2CO3CO2↑+H2O根據(jù)上述反應(yīng)，推斷一下Na2CO3和NaHCO3能否與稀鹽酸反應(yīng)？如果能反應(yīng)，它們又會生成什么物質(zhì)？新知探究知識點1碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)碳酸鈉+鹽酸碳酸氫鈉+鹽酸實驗現(xiàn)象迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡，試管中的澄清石灰水變渾濁反應(yīng)更迅速，產(chǎn)生氣泡更多，試管中的澄清石灰水變渾濁化學(xué)方程式Na2CO3+2HCl

2NaCl+CO2↑

+H2ONaHCO3+HCl

NaCl+CO2↑

+H2O碳酸鈉+鹽酸碳酸氫鈉+鹽酸澄清石灰水由實驗可知：（1）碳酸鈉、碳酸氫鈉都可以和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，推測其他碳酸鹽（或碳酸氫鹽）也都能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳。（2）鹽和酸反應(yīng)生成一種新鹽和一種新酸?？赏ㄟ^二氧化碳檢驗碳酸根（或碳酸氫根）CO32-（或HCO3-）的檢驗原理：與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳試劑：稀鹽酸、澄清石灰水方法：取少量鹽的樣品并滴加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生且產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則證明該鹽中含有CO32-（或HCO3-）碳酸鈉溶液與澄清石灰水反應(yīng)鹽和堿能發(fā)生反應(yīng)嗎？向盛有少量碳酸鈉溶液的試管里滴入澄清石灰水會有什么現(xiàn)象呢？碳酸鈉溶液與澄清石灰水反應(yīng)實驗現(xiàn)象實驗分析化學(xué)方程式實驗結(jié)論溶液中出現(xiàn)渾濁（產(chǎn)生白色沉淀）碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣，碳酸鈣難溶于水，故溶液中出現(xiàn)渾濁（產(chǎn)生白色沉淀）Na2CO3+Ca(OH)2

CaCO3↓+2NaOH1.碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)，生成物有碳酸鈣沉淀；2.該反應(yīng)是一種堿與一種鹽反應(yīng)生成另一種堿和另一種鹽的反應(yīng)通入澄清石灰水對此粉末的成分判斷正確的是（）A．該粉末一定是碳酸鈉B．該粉末一定是碳酸氫鈉C．該粉末一定是氯化鈉D．該粉末可能是碳酸鈉或碳酸氫鈉D白色粉末加入水無色溶液加入鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體白色沉淀典例1某同學(xué)在家中廚房找到一種白色粉末，將其帶到學(xué)校實驗室進行實驗，實驗過程與現(xiàn)象如圖所示：①加入水后得到無色溶液→白色粉末可溶于水；②加入鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體，且該氣體通入澄清石灰水后產(chǎn)生白色沉淀→該氣體是二氧化碳。綜合判斷得出該白色粉末是一種可溶性的碳酸鹽或碳酸氫鹽。通入澄清石灰水白色粉末加入水無色溶液加入鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體白色沉淀解析：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOHCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑通過剛剛的學(xué)習，碳酸鹽和鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，以及碳酸鈉與氫氧化鈉能發(fā)生反應(yīng)，觀察下列這些反應(yīng)，它們有什么共同點？新知探究知識點2復(fù)分解反應(yīng)Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOHCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑H2CO3都發(fā)生在溶液中都是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)相同點特點：“雙交換，價不變”。表達式：AB+CD→AD+CB。（正價在前，負價在后）Na2CO3

+Ca(OH)2

==CaCO3↓+2NaOHNaCO3CaOH22陰陽離子交換成分由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。＋＋四大基本反應(yīng)類型的特點化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)單換單多變一一變多雙交換價不變反應(yīng)類型反應(yīng)物種類生成物種類反應(yīng)表達式化合反應(yīng)兩種或兩種以上一種A+B+???→X分解反應(yīng)一種兩種或兩種以上X→A+B+???置換反應(yīng)一種單質(zhì)、一種化合物一種單質(zhì)、一種化合物A+BC→B+AC復(fù)分解反應(yīng)兩種化合物兩種化合物AB+CD→AD+CB典例2下列化學(xué)反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）DA.Fe+H2SO4FeSO4+H2↑B.2KClO32KCl+3O2↑

C.CaO+H2OCa(OH)2

D.CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4特點：雙交換，價不變△MnO2課堂小結(jié)常見鹽的性質(zhì)鹽+酸新鹽+新酸CO32-（或HCO3-）的檢驗Ca(OH)2+Na2CO3

2NaOH+CaCO3↓定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)四大基本反應(yīng)類型的特點復(fù)分解反應(yīng)鹽隨堂練習1.下列試劑能用于檢驗CO32-的是（）A．稀硫酸 B．食鹽水C．澄清石灰水 D．稀鹽酸和澄清石灰水D某物質(zhì)中加入稀鹽酸后，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則該物質(zhì)中含有碳酸根離子2.向盛有少量碳酸鈉溶液的試管中滴入澄清石灰水，對其中發(fā)生的反應(yīng)的說法錯誤的是（）A.反應(yīng)會產(chǎn)生白色沉淀B.化學(xué)方程式為Ca(OH)2＋Na2CO3CaCO3＋2NaOHC.兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物D.屬于復(fù)分解反應(yīng)B應(yīng)加沉淀符號“↓”3.寫出下列復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式。①氫氧化鉀溶液和稀硫酸反應(yīng)：___________________________________。②碳酸鉀溶液和稀鹽酸反應(yīng)：_______________________________________。③硫酸銅溶液和氫氧化鈣溶液反應(yīng)：_______________________________________。④碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)：______________________________________。2KOH+H2SO4K2SO4+2H2OK2CO3+2HCl2