高二化學反應原理課時作業(yè)13：2.1化學反應的方向

高二《化學反應原理》PAGEPAGE1第1節(jié)化學反應的方向1．25℃和1.01×105Pa時，反應2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋56.7kJ·mol－1能自發(fā)進行，其原因是()A．該反應是吸熱反應B．該反應是放熱反應C．該反應是熵減小的反應D．該反應的熵增效應大于能量效應2．下列說法中正確的是()A．凡是放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的B．自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減小或不變C．熵增加且放熱的反應一定是自發(fā)反應D．化學反應能否自發(fā)進行，與反應焓變和熵變有關。當ΔH－TΔS<0時，反應非自發(fā)，非自發(fā)反應在任何條件下都不能實現(xiàn)3．下列過程的方向不用熵判據(jù)判斷的是()A．氯化銨與結晶氫氧化鋇混合研磨，很快會聞到刺激性氣味B．冬天一杯熱水很快變冷C．有序排列的火柴散落時成為無序排列D．多次洗牌以后，撲克牌毫無規(guī)律的混亂排列的概率大4．下列在常溫下均為非自發(fā)反應，在高溫下仍為非自發(fā)反應的是()A．Ag2O(s)=2Ag(s)＋eq\f(1,2)O2(g)B．Fe2O3(s)＋eq\f(3,2)C(s)=2Fe(s)＋eq\f(3,2)CO2(g)C．N2O4(g)=2NO2(g)D．6C(s)＋6H2O(l)=C6H12O6(s)5．灰錫結構松散，不能用于制造器皿；而白錫結構堅固，可以制造器皿?，F(xiàn)把白錫制造的器皿放在0℃100kPa的室內存放，它會不會變成灰錫而不能繼續(xù)使用(已知在0℃100kPa條件下白錫轉化為灰錫反應的焓變和熵變分別為ΔH＝－2180.9J·mol－1；ΔS＝－6.61J·mol－1·K－1)()A．會變 B．不會變C．不能確定 D．升高溫度才會變6．在圖甲中的A、B兩容器里，分別收集著兩種互不作用的理想氣體。若將中間活塞打開(如圖乙所示)，兩種氣體分子立即都分布在兩個容器中。這是一個不伴隨能量變化的自發(fā)過程。關于此過程的下列說法不正確的是()A．此過程為混亂程度小向混亂程度大的方向的變化過程，即熵增大的過程B．此過程為自發(fā)過程，而且沒有熱量的吸收或放出C．此過程從有序到無序，混亂度增大D．此過程是自發(fā)可逆的7．反應2AB(g)C(g)＋3D(g)在高溫時能自發(fā)進行，其逆反應在低溫下能自發(fā)進行，則該反應的ΔH、ΔS應為()A．ΔH<0，ΔS>0 B．ΔH<0，ΔS<0C．ΔH>0，ΔS>0 D．ΔH>0，ΔS<08．下列有關說法正確的是()A．SO2(g)＋H2O(g)=H2SO3(l)，該過程是熵增加的過程B．SO2(g)=S(s)＋O2(g)ΔH>0、ΔS<0，該反應能自發(fā)進行C．SO2(g)＋2H2S(g)=3S(s)＋2H2O(l)ΔH<0，該反應低溫下能自發(fā)進行D．某溫度下，SO2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)SO3(g)ΔS>09．在冶金工業(yè)中，常以C作為還原劑，如溫度高于980K時，氧化產物以CO為主，低于980K時以CO2為主。(1)已知2CO(g)CO2(g)＋C(s),T＝980K時ΔH－TΔS＝0。當體系溫度低于980K時，估計ΔH－TΔS________0(填“大于”“小于”或“等于”)；當體系溫度高于980K時，該反應________自發(fā)進行(填“能”或“不能”)(2)電子工業(yè)中清洗硅片上的SiO2(s)的反應為：SiO2(s)＋4HF(g)=SiF4(g)＋2H2O(g)ΔH(298.15K)＝－94.0kJ·mol－1ΔS(298.15K)＝－75.8J·mol－1·K－1。設ΔH和ΔS不隨溫度變化而變化，則此反應自發(fā)進行的溫度是________。10.某化學興趣小組專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質。所查資料信息如下：①酸性：H2SO4>H2SeO4>H2TeO4②氧、硫、硒與氫氣化合越來越難，碲與氫氣不能直接化合③由元素的單質生成等物質的量的氫化物的焓變情況如圖請回答下列問題：(1)H2與硫化合的反應________熱量(填“放出”或“吸收”)；(2)已知H2Te分解反應的ΔS>0，請解釋為什么Te和H2不能直接化合：__________________________；(3)上述資料信息中能夠說明硫元素非金屬性強于硒元素的是________(填序號)?！飬⒖即鸢浮铩?．D[解析]題給反應屬于氣體物質的量增大的反應，是熵增加反應，能自發(fā)進行；大多數(shù)能自發(fā)進行的化學反應是放熱反應，但該反應是吸熱反應，說明熵增效應大于能量效應。2．C[解析]放熱反應常常是容易進行的過程，吸熱反應有些也是自發(fā)反應；自發(fā)反應的熵不一定增加，可能減小，也可能不變；反應能否自發(fā)進行取決于ΔH－TΔS，當ΔS>0、ΔH<0時，ΔH－TΔS<0反應一定能自發(fā)進行，非自發(fā)的反應在高溫下有可能為自發(fā)反應。3．B[解析]A項2NH4Cl＋Ba(OH)2·8H2O=2NH3↑＋BaCl2＋10H2O是可以自發(fā)進行的吸熱反應，產生NH3和液態(tài)水混亂度增大，屬于熵判據(jù)。B項有趨向于最低能量狀態(tài)的傾向，屬于能量判據(jù)。C項有序排列的火柴散落時成為無序排列，有趨向于最大混亂度的傾向，屬于熵判據(jù)。D項撲克牌的無序排列也屬于熵判據(jù)。4．D[解析]化學反應有向著熵增加的方向進行的趨勢。A、B、C、D四個反應在常溫下不能自發(fā)進行，其中A、B、C三項為熵增加的反應，在高溫下可能為自發(fā)反應，但D項為熵減小的反應，在高溫下仍為非自發(fā)反應。5．A[解析]在溫度、壓強一定的條件下，自發(fā)反應總是向著ΔH－TΔS<0的方向進行，直至達到平衡態(tài)。該條件下白錫轉化為灰錫反應的ΔH－TΔS＝－2180.9J·mol－1－273K×(－6.61J·mol－1·K－1)＝－376.37J·mol－1<0，因此在該條件下白錫會變?yōu)榛义a。6．D[解析]由題意知ΔH＝0，ΔS>0，知該過程ΔH－TΔS<0是自發(fā)的，而逆過程ΔS<0，ΔH－TΔS>0，不能自發(fā)進行，所以D錯。7．C[解析]該反應是一個氣體物質的量增大的反應，即ΔS>0，故其逆反應ΔS<0；又知其逆反應在低溫下能自發(fā)進行，可知逆反應的ΔH<0，故該反應的ΔH>0。8．C[解析]A項中由氣體生成液體是熵減小的過程；B項中ΔH>0、ΔS<0，該反應不能自發(fā)進行；C項中反應是一個ΔH<0、ΔS<0的反應，由ΔH－TΔS可知，該反應在低溫下能自發(fā)進行；D項中ΔS<0。9．[解析](1)C(s)＋CO2(g)2CO(g)的反應為吸熱反應，ΔH＞0，則2CO(g)CO2(g)＋C(s)為放熱反應，溫度低于980K時以CO2為主，說明反應自發(fā)向右進行，則當T＜980K時ΔH－TΔS＜0；T＞980K時ΔH－TΔS＞0，該反應不能自發(fā)進行。(2)由題給信息，要使反應能自發(fā)進行，須有ΔH－TΔS＜0，即－94.0kJ·mol－1－T×(－75.8J·mol－1·K－1×10－3kJ·J－1)＜0，則T＜eq\f(94.0kJ·mol－1,75.8J·mol－1·K－1×10－3kJ·J－1)＝1.24×103K。[答案]：(