2025年華師大版必修2化學下冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大版必修2化學下冊月考試卷409考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、某探究活動小組根據侯德榜制堿原理；按下面設計的方案制備碳酸氫鈉。實驗裝置如圖所示(圖中夾持；固定用的儀器未畫出)。下列說法正確的是。

A.乙裝置中盛放的是NaOH溶液，以便除去HCl氣體B.丙裝置中的溶液變渾濁，因為有碳酸氫鈉晶體析出C.丁裝置中倒扣的漏斗主要作用是防止污染性空氣逸出D.實驗結束后，分離碳酸氫鈉的操作是蒸發(fā)結晶2、復旦大學研發(fā)的一種新型水鋰電池，一極采用復合膜包裹的金屬鋰，另一極采用錳酸鋰(LiMn2O4)，以0.5mol·L-1Li2SO4水溶液作電解質；安全性能和成本較現(xiàn)有的鋰離子電池都具有明顯的優(yōu)勢。下列有關該電池的說法不正確的是（）

A.電極a是負極，電極b是正極B.工作時電池的總反應為：LiMn2O4+Li=Li2Mn2O4C.放電時，溶液中Li+從a向b遷移D.電池放電時的陽極反應式為：Li2Mn2O4?e-=LiMn2O4+Li+3、CCTV-1《焦點訪談》欄目中曾報道“鉈中毒事件”,鉈的相關信息如下圖所示。下列有關卡片信息解讀不正確的是()

A.鉈的元素符號為TlB.鉈原子的中子數=204-81=128C.鉈位于第六周期ⅢA族D.鉈的金屬性比鋁的金屬性強4、下列反應中，反應產物的焓高于反應物的焓的是()A.氧化鈣與水反應B.乙醇的燃燒C.鋁粉與氧化鐵粉末反應D.碳酸鈣受熱分解5、如圖為N2（g）和O2（g）反應生成NO（g）過程中的能量變化；下列說法正確的是。

A.1molN2（g）和NA個O2（g）反應放出的能量為180kJB.1molN2（g）和1molO2（g）具有總能量小于2molNO（g）具有的總能量C.物質斷鍵成原子吸收的能量越低表示物質越穩(wěn)定D.吸熱反應一定需要加熱才能發(fā)生6、一種用離子液體作電解液的混合動力電池放電原理圖如圖所示，已知充放電時的電池反應為4LiA12C17＋3LiFePO4(s)A1＋3FePO4＋7LiA1C14。下列說法正確的是。

A.放電時，向正極遷移的是Al3+B.放電時，A1極上的電勢比FePO4極上的高C.充電時，陰極反應式：A12C17-＋6e-=2A1＋7C1-D.充電時，陽極反應式：LiFePO4—e-=FePO4＋Li+7、1828年，填平無機物與有機物間鴻溝的科學巨匠維勒將一種無機鹽直接轉變?yōu)橛袡C物尿素[CO(NH2)2]，維勒使用的無機鹽是A.NH4NO3B.(NH4)2CO3C.CH3COONH4D.NH4CNO評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、根據化學能轉化電能的相關知識；回答下列問題：

Ⅰ.理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池。請利用反應“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”設計一個化學電池(正極材料用碳棒)；回答下列問題：

(1)該電池的負極材料是____，發(fā)生____(填“氧化”或“還原”)反應，電解質溶液是___。

(2)若導線上轉移電子2mol，則生成銀____g。

(3)原電池在工作時，下列反應可以作為原電池工作時發(fā)生的反應的是：____。A．Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2AgB．H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2+H2OC．NaOH+HCl=NaCl+H2OD．2H2+O2=2H2O

Ⅱ.有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將電極放入6mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同學將電極放入6mol·L-1的NaOH溶液中；如圖所示。

(4)寫出甲中正極的電極反應式：____。

(5)乙中鋁為____極，寫出鋁電極的電極反應式：____。

(6)如果甲與乙同學均認為“構成原電池的電極材料都是金屬時，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，由此他們會得出不同的實驗結論，依據該實驗實驗得出的下列結論中，正確的有____。A．利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強C．該實驗說明金屬活動性順序表已過時，沒有實用價值了D．該實驗說明化學研究對象復雜、反應受條件影響較大，因此具體問題應具體分析9、根據反應設計原電池，所需負極材料為______，溶液中向______填“負極”或“正極”遷移，負極反應式為______；正極反應式為______10、研究NO2、SO2；CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

I.利用反應：6NO2+8NH37N2+12H2O處理NO2。

II.一定條件下NO2與SO2可發(fā)生反應，方程式：NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)?Q。

III.CO可用于合成甲醇，反應方程式為：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)。

（1）對于I中的反應，120℃時，該反應在一容積為2L的容器內反應，20min時達到平衡，10min時電子轉移了1.2mol，則0～10min時，平均反應速率υ(NO2)=_______________。

（2）對于II中的反應，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_____________（選填編號）。

a.體系壓強保持不變b.混合氣體顏色保持不變。

c.NO2和SO3的體積比保持不變d.混合氣體的平均相對分子質量保持不變。

（3）如果II中反應的平衡常數K值變大，該反應___________（選填編號）。

a.一定向正反應方向移動b.平衡移動時；正反應速率先減小后增大。

c.一定向逆反應方向移動d.平衡移動時；逆反應速率先增大后減小。

（4）對于III中的反應，CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如右圖示。該反應是_______反應（填“放熱”或“吸熱”）。實際生產條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，簡述選擇此壓強的理由：________________________。

11、世界上活火山中，噴發(fā)出的熔融巖漿主要成分是碳酸鹽的只有一座。該巖漿的主要成分是鈉鹽還是鈣鹽？答___________。你作出判斷的依據是___________。12、銅鋅原電池的簡易裝置如圖所示。

(1)該電池的負極材料是_______，發(fā)生_______反應(填“氧化”或“還原”)；

(2)正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______，負極反應式：_______，正極反應式：_______；

(3)在外電路中，電子從_______極流向_______極，當導線有1mol電子通過時，理論上可收集標況下的H2_______L。13、超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的會破壞臭氧層。科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的和轉變成和化學方程式如下：

2NO+2CO2CO2+N2

為了測定在某種催化劑作用下的反應速率；在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：

（1）在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的_______0（填寫“>”、“<”；“=”。

（2）前2s內的平均反應速率v(N2)=_____________。

（3）在該溫度下，反應的平衡常數K=______________。

（4）假設在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是_____。

A．選用更有效的催化劑B．升高反應體系的溫度

C．降低反應體系的溫度D．縮小容器的體積。

（5）研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中。實驗編號T/℃NO初始濃度

molL-1CO初始濃度

molL-1催化劑的比表面積

㎡g-1Ⅰ2801.2×10-35.8×10-382Ⅱ124Ⅲ350124

①請在上表格中填入剩余的實驗條件數據________________。

②請在給出的坐標圖中，畫出上表中的三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標明各條曲線的實驗編號________________。

14、如圖所示。請回答：

(1)若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉，A極材料為銅，B電極材料為Zn，A為_______極，此電池所發(fā)生的反應化學方程式為_______，反應進行一段時間后溶液C中c(H+)將_______(填“變大”“變小”或“基本不變”)。溶液中的移向_______極(填“A”或“B”)

(2)若C為CuSO4溶液，A極材料為石墨，B電極材料為Fe。則B電極上發(fā)生的電極反應式為_______；A極產生的現(xiàn)象是_______；若AB兩電極質量相同，當AB兩電極質量差為12g時，理論上反應過程中電子發(fā)生轉移的物質的量為______。15、請用序號填空：

①13C與14C②正丁烷與異丁烷。

③CH3CH3與CH3CH2CH3④

(1)屬于同位素的是______；

(2)屬于同系物的是______；

(3)屬于同分異構體的是______。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)16、煤油燃燒是放熱反應。_______A.正確B.錯誤17、煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有機化合物____A.正確B.錯誤18、該裝置可用于分離石油，得到汽油、煤油和柴油等各種純凈物。(____)A.正確B.錯誤19、油脂在酸性或堿性條件下，均可發(fā)生水解反應，且產物相同。(____)A.正確B.錯誤20、化學反應必然伴隨發(fā)生能量變化。_____A.正確B.錯誤21、在原電池中，負極材料的活潑性一定比正極材料強。(_______)A.正確B.錯誤22、淀粉和纖維素的通式均為(C6H10O5)n，兩者互為同分異構體。(____)A.正確B.錯誤23、淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產物都是葡萄糖。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共3題，共21分)24、（原創(chuàng)）醋硝香豆素是一種治療心腦血管疾病的藥物；可以通過以下方法合成（部分反應條件省略）

已知：+H2O

回答以下問題：

（1）反應①的反應類型是_____________

（2）寫出以下物質的結構簡式：B_____________G_____________

（3）反應②的化學方程式為___________________________________。

（4）反應③的化學方程式為____________________________________。

（5）關于E物質，下列說法正確的是_______（填字母序號）．

a．在核磁共振氫譜中有四組吸收峰

b．可以用溴水溶液鑒別D和E

c．可以發(fā)生加成反應、聚合反應、氧化反應和還原反應

d．存在順反異構。

（6）分子結構中只含有一個環(huán)，且同時符合下列條件的G的同分異構體共有________種。

①可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應；

②可與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳氣體。

其中，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的同分異構體的結構簡式為______25、有機物X僅含碳；氧兩種元素；下面是合成X的流程圖：

已知：①A是一種烴；其在標準狀況下的密度是2.41g/L。

②2CH3COOH

③3CH≡CH

④

根據上述信息回答下列問題：

（1）寫出A的結構簡式：____；

（2）化合物B中所含官能團的名稱：____；

（3）下列關于X說法正確的是____（填寫序號）；

①X屬于芳香族化合物②X能夠發(fā)生加成反應。

③X的碳氧元素質量比為1：1④1molX含有9mol雙鍵。

（4）1molH與足量碳酸氫鈉溶液反應，生成氣體在標準狀況下的體積為____L；

（5）C的一種同分異構體Y既能與金屬鈉反應產生氫氣，又能與銀氨溶液反應產生銀鏡。符合上述條件的Y的同分異構體有____種，寫出其中一種Y與新制氫氧化銅懸濁液反應的化學反應方程式：____；反應類型____；

（6）寫出E→F的化學反應方程式：

____。26、下圖是A；B、C、D、E、F等幾種常見有機物之間的轉化關系圖。其中A是面粉的主要成分；C和E反應能生成F；F具有香味。B與E的實驗式相同。

在有機物中；凡是具有-CHO結構的物質，具有如下性質：

①與新制的氫氧化銅懸濁液反應；產生磚紅色的沉淀；

②在催化劑的作用下，-CHO被氧氣氧化為-COOH,即：2R-CHO+O22R-COOH[

根據根據以上信息及各物質的轉化關系完成下列各題：

（1）A的化學式為____________，B的結構簡式為___________。與B互為同分異構體的一種物質的名稱_______________。

（2）F在稀硫酸中發(fā)生水解反應的反應方程式___________。

（3）E與氨水發(fā)生的離子方程式___________。

E與小蘇打溶液反應的化學方程式為___________。

（4）其中能與新制氫氧化銅懸濁液產生磚紅色的沉淀的物質有____________（填名稱）。

（5）寫出鈉與C的反應方程式___________。

（6）寫出C→D的反應方程式___________。

（7）C+E→F的反應方程式___________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

甲裝置為CO2的制取裝置，乙裝置為除去CO2中混有HCl的裝置，丙裝置為制取NaHCO3的裝置；丁裝置為尾氣處理裝置。

【詳解】

A．乙裝置中若盛放NaOH溶液，不僅能除去HCl氣體，也會吸收CO2氣體；A不正確；

B．丙裝置中發(fā)生反應NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl；溶液變渾濁，因為有碳酸氫鈉晶體析出，B正確；

C．因為CO2不污染環(huán)境，所以丁裝置是為了除去NH3；倒扣的漏斗主要作用是防止倒吸，C不正確；

D．因為反應生成NaHCO3沉淀；所以實驗結束后，分離碳酸氫鈉的操作是過濾，D不正確；

故選B。2、D【分析】【分析】

電極a為采用復合膜包裹的金屬鋰，易失電子，作負極，電極b為錳酸鋰(LiMn2O4)；作正極；在原電池中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。

【詳解】

A．由以上分析知，電極a的材料為金屬鋰，易失電子，作負極，則電極b作正極；A正確；

B．電池工作時，負極Li-e-==Li+，正極LiMn2O4+e-+Li+==Li2Mn2O4，總反應為：LiMn2O4+Li=Li2Mn2O4；B正確；

C．放電時，溶液中的陽離子(Li+)從負極(a)向正極(b)遷移；C正確；

D．電池放電時；為原電池，電極只講正；負極，不講陰、陽極，D不正確；

故選D。3、B【分析】A．由圖可知，鉈的元素符號為Tl，故A正確；B．圖示中左下角的數字為元素的相對原子質量，Tl原子質量數不一定是204，故B錯誤；C．由“6s26p1”表示鉈原子有6個電子層，最外層有3個電子．則Tl位于元素周期表中第六周期第ⅢA族，故C正確；D．同主族從上到下元素的金屬性在增強，則鉈的金屬性比鋁的金屬性強，故D正確；故選B。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．氧化鈣與水反應是放熱反應；說明反應物的焓比反應產物的焓多，故A錯誤；

B．乙醇的燃燒反應是放熱反應；說明反應物的焓比反應產物的焓多，故B錯誤；

C．鋁粉與氧化鐵粉末反應是放熱反應；說明反應物的焓比反應產物的焓多，故C錯誤；

D．碳酸鈣受熱分解為吸熱反應；說明反應產物的焓高于反應物的焓，故D項正確；

故答案為D。5、B【分析】【詳解】

A.根據圖中數據可求得△H=946kJ?mol﹣1+498kJ?mol﹣1-2×623kJ?mol﹣1=+180kJ?mol﹣1，為吸熱反應，所以1molN2(g)和NA個O2(g)，即1molN2(g)和1molO2(g)反應吸收的能量為180kJ；A項錯誤；

B.化學反應的焓變等于反應物的總鍵能減去生成物的總鍵能，該反應為吸熱反應，所以1molN2(g)和1molO2(g)大于2molNO(g)的總鍵能；B項正確；

C.物質斷鍵成原子吸收的能量越低表示物質越不穩(wěn)定；C項錯誤；

D.吸熱反應不一定需要加熱才能發(fā)生；比如氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應，D項錯誤；

答案選B。6、D【分析】【分析】

由總反應式可以看出，放電時，Al失電子，則Al極作負極，發(fā)生反應Al-3e-+7A1C14-=4A12C17-；從而得出FePO4極為正極，電極反應3FePO4+3e-＋3Li+=3LiFePO4(s)。

【詳解】

A．放電時，陽離子向正極遷移，但溶液中不含有Al3+，所以向正極遷移的是Li+而不是Al3+；A不正確；

B．放電時，A1極為負極，其電勢比FePO4極(正極)上的低；B不正確；

C．充電時，陰極反應式：4A12C17-＋3e-=Al＋7A1C14-；C不正確；

D．由電池反應式看，充電時，在陽極LiFePO4失電子轉化為FePO4和Li+，所以電極反應式：LiFePO4－e-=FePO4＋Li+；D正確；

故選D。7、D【分析】【分析】

學科常識或從元素組成判斷。

【詳解】

1828年，維勒加熱無機物NH4CNO溶液，獲得了有機物尿素[CO(NH2)2]。

本題選D。二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】【分析】

(1)

在反應Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+中，Cu失去電子，在負極上發(fā)生氧化反應：Cu-2e-=Cu2+；正極上，Ag+得到電子生成銀單質，所以該電池的負極材料為Cu，發(fā)生氧化反應，電解質溶液需要提供Ag+，故可用AgNO3溶液；

(2)

根據正極反應：Ag++e-=Ag；轉移2mol電子，生成2molAg，即216gAg。

(3)

作為原電池工作時發(fā)生的反應的是自發(fā)的氧化還原反應；故為AD。

(4)

甲中鎂比鋁活潑，更容易和硫酸反應，所以鎂作負極，失去電子，鋁作正極，溶液中的H+得到電子，正極反應式為：2H++2e-=H2。

(5)

乙中鋁能和NaOH溶液自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應，所以鋁作負極，總反應離子方程式為：Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O。

(6)

鎂的原子半徑比鋁大，且鎂的核電荷數比鋁小，所以鎂比鋁容易失去電子，所以鎂比鋁活潑，這是不爭的事實，金屬活動性順序表依然是正確且有實用價值的。在乙中之所以鋁作負極，是因為鋁能和NaOH溶液自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應而鎂不能，所以利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質，同時該實驗說明化學研究對象復雜、反應受條件影響較大，因此具體問題應具體分析，故AD正確。【解析】(1)Cu氧化硝酸銀溶液。

(2)216g

(3)AD

(4)2H++2e-=H2

(5)負Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O

(6)AD9、略

【分析】【分析】

根據方程式知；Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價；Fe元素化合價由+3價變?yōu)?2價，則Cu作負極、不如Cu活潑的金屬或導電的非金屬作正極，放電時，電解質溶液中陽離子向正極移動；

【詳解】

根據方程式知，Cu元素化合價由0價變?yōu)閮r、Fe元素化合價由價變?yōu)閮r，則Cu作負極、不如Cu活潑的金屬或導電的非金屬作正極，負極反應式為正極反應式為放電時，鐵離子向正極移動；

故答案為：銅；正極；

【點睛】

在原電池中，一般較活潑的金屬做負極，需要注意的是，判斷電極正負時，不能只看電極的活性，還要結合電解質溶液綜合分析。【解析】Cu正極10、略

【分析】【分析】

(1)利用氧化還原反應中電子轉移計算出參加反應的NO2；然后再根據速率公式進行計算；

(2)a．隨反應：NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)的進行；氣體的總的物質的量不變，壓強不變；

b．混合氣體顏色保持不變；說明二氧化氮的濃度不變；

c．隨反應進行NO2和SO3的體積之比發(fā)生變化；

d．反應前后氣體的質量不變；物質的量也不變，所以平均相對分子質量保持不變；

(3)反應的平衡常數K值變大；只有改變溫度使得平衡正向移動；

(4)由圖示可知：相同壓強下；溫度升高，該反應CO的平衡轉化率降低，說明平衡逆向移動，則正反應為放熱反應；根據此時CO的轉化率已經很高，如果增加壓強CO的轉化率提高不大，而生產成本增加，得不償失。

【詳解】

(1)對于6NO2+8NH37N2+12H2O，當有6molNO2反應共轉移了24mol電子，所以電子轉移了1.2mol，參加反應的NO2為0.3mol，則0～10min時，平均反應速率υ(NO2)==0.015mol/(L?min)；

(2)a．無論反應是否達到平衡狀態(tài)；反應體系內的壓強始終不變，所以不能根據“體系壓強保持不變”判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，故a錯誤；

b．當反應達到平衡狀態(tài)時，二氧化氮的濃度不變，所以能根據“混合氣體顏色保持不變”判斷是否達到平衡狀態(tài)，故b正確；

c．隨反應進行NO2和SO3的體積之比發(fā)生變化．NO2和SO3的體積之比保持不變；說明到達平衡狀態(tài)，故c正確；

d．反應前后氣體的質量不變；物質的量也不變，所以平均相對分子質量保持不變，所以不能根據“混合氣體的平均相對分子質量保持不變”判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，故d錯誤；

(3)化學平衡常數只隨溫度的變化而變化，該反應為吸熱反應，平衡常數K值變大說明溫度升高平衡右移；正反應速率先增大后減小，逆反應速率先增大再增大，故a正確；

(4)由圖示可知：相同壓強下，溫度升高，該反應CO的平衡轉化率降低，說明平衡逆向移動，則正反應為放熱反應；根據此時CO的轉化率已經很高，如果增加壓強CO的轉化率提高不大，而生產成本增加，得不償失?！窘馕觥竣?0.015mol/(L·min)②.bc③.a④.放熱⑤.在1.3×104kPa下，CO的轉化率已經很高，如果增加壓強CO的轉化率提高不大，而生產成本增加，得不償失。11、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】鈉鹽CaCO3在熔融之前已經分解，鈉鹽的分解溫度高，可在熔融狀態(tài)下存在(答堿金屬的碳酸鹽比CaCO3穩(wěn)定也可以)12、略

【分析】【分析】

該原電池中，金屬性：Zn＞Cu，Zn作負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Cu作正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為：

【詳解】

(1)金屬性：Zn＞Cu；Zn作負極，發(fā)生氧化反應；

(2)正極的電極反應式為：由生成，現(xiàn)象為有氣泡產生；根據分析可知，負極的電極反應式為：正極反應式為：

(3)在外電路中，電子從負極流向正極，即電子從Zn極流向Cu極；由正極反應式可知，當導線有1mol電子通過時，生成0.5molH2，理論上可收集標況下的H2的體積為【解析】Zn氧化有氣泡產生Zn(或負)Cu(或正)11.213、略

【分析】【分析】

（1）根據反應能夠自發(fā)進行；利用△H-T△S＜0來分析該反應的焓變；

（2）根據化學反應速率的定義及2s內濃度的變化量來計算解答；

（3）根據該溫度下達化學平衡時各物質平衡時濃度及化學平衡常數的概念來計算；

（4）能提高NO轉化率則化學平衡正向移動；利用影響化學平衡移動的因素來分析；

（5）根據實驗目的驗證溫度；催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律；則應保證濃度相同，然后相同溫度時比較催化劑比表面積，相同催化劑比表面積時比較溫度，然后利用影響化學反應速率及化學平衡的因素來分析圖象。

【詳解】

（1）因該反應2NO+2CO2CO2+N2中氣體減少；則△S＜0非自發(fā)，由反應能夠自發(fā)進行，則△H-T△S＜0，即該反應一定是放熱才有可能自發(fā)進行，放熱反應的△H＜0，故答案為＜；

（2）由表格中的數據可知2s內NO濃度的變化量為1.00×10-3-2.50×10-4=7.50×10-4，則υ（NO）==3.75×10-4mol/(L·s)；

由化學反應速率之比等于化學計量數之比，則υ（N2）=υ（NO）≈1.88×10-4mol/(L·s)，故答案為1.88×10-4mol/(L·s)；

（3）由表格中的數據可知到4s時達到化學平衡；則。

2NO+2CO2CO2+N2

開始1.00×10-33.60×10-300

轉化9×10-49×10-49×10-44.50×10-4

平衡1.00×10-42.70×10-39×10-44.50×10-4

則K==5000；故答案為5000；

（4）催化劑不影響平衡的移動；A項錯；該反應放熱，故降溫平衡正向移動，NO轉化率增大，B項錯，C項正確；縮小體積，即增大壓強，平衡向體積減小的方向運動，即正向移動，D項正確。故答案為C；D；

（5）①因Ⅰ；Ⅱ比表面積不同；則應控制溫度相同，所有濃度應控制相同來驗證催化劑比表面積對速率的影響；

Ⅱ、Ⅲ比表面積相同，溫度不同，則所有濃度應控制相同來驗證反應溫度對速率的影響，故答案為280；1.20×10-3；5.80×10-3；1.20×10-3；5.80×10-3；

②因Ⅰ；Ⅱ溫度相同；催化劑對平衡移動無影響，則平衡不移動，但Ⅱ的速率大，則Ⅱ先達到化學平衡，Ⅰ、Ⅱ達平衡時NO的濃度相同；

而Ⅲ的溫度高，則反應速率最大且平衡逆移，即達到化學平衡時c（NO）增大，故答案為【解析】<1.88×10-4mol/(L·s)5000C、DII:280、1.20×10-3、5.80×10-3；Ⅲ：1.2×10-3、5.80×10-314、略

【分析】【分析】

(1)鋅比銅活潑，則鋅作負極，原電池反應是鋅與稀硫酸置換氫氣的反應，正極反應是氫離子得電子生成氫氣，負極上是金屬鐵發(fā)生失去電子的氧化反應，結合原電池的工作原理分析作答；

（2）若C為CuSO4溶液；B電極材料為Fe，A極材料為石墨，則總反應為鐵與硫酸銅發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應。原電池中，B電極為負極，發(fā)生失電子的氧化反應，A電極為正極，發(fā)生得電子的還原反應，結合原電池的工作原理及電化學計算中電子轉移數守恒作答。

【詳解】

(1)若溶液C為稀H2SO4溶液，A極材料為銅，B電極材料為Zn，由于鋅比銅活潑，則該原電池鋅作負極，銅做正極，A極材料為銅，即A為正極，該原電池反應是鋅與稀硫酸置換氫氣的反應：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑；依據該反應可知溶液中氫離子放電，導致溶液中氫離子濃度變??；原電池中陰離子移向負極，則溶液中的移向B極。故答案為：正；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；變?。籅；

(2)若C為CuSO4溶液，A極材料為石墨，B電極材料為Fe，則由電極和電解質溶于可知該原電池的反應為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，則B電極Fe為原電池的負極，發(fā)生失電子的氧化反應，其電極反應式為：Fe-2e-==Fe2+；A極銅離子得電子轉化為銅單質，其電極反應式為：Cu2++2e-=Cu，故A極現(xiàn)象為有紅色物質析出；根據Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，當AB兩電極質量差為12g時，則消耗的鐵的質量為m(Fe)==5.6g，反應過程中電子發(fā)生轉移的物質的量為0.2mol。故答案案為：Fe-2e-=Fe2+；有紅色物質析出；0.2mol?！窘馕觥空齔n+H2SO4=ZnSO4+H2↑變小BFe-2e-=Fe2+有紅色物質析出0.2mol15、略

【分析】【分析】

根據同位素是質子數相同而中子數不同的原子，同系物是物質結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物；同分異構體是分子式相同；結構不同的化合物分析判斷。

【詳解】

①13C與14C質子數都是6個；中子數分別是7；8，因此二者互為同位素；

②正丁烷與異丁烷分子式都是C4H10；分子式相同，結構不同，因此二者互為同分異構體；

③CH3CH3與CH3CH2CH3結構相似，在分子組成上相差一個CH2原子團；二者互為同系物；

④由于甲烷是正四面體結構，分子中任何兩個化學鍵都相鄰，因此是同一物質；故(1)屬于同位素的是①；(2)屬于同系物的是③；(3)屬于同分異構體的是②。

【點睛】

本題考查了同位素、同系物、同分異構體的概念的辨析及物質關系判斷的知識。掌握概念的相同點及區(qū)別是判斷的關鍵。【解析】①③②三、判斷題(共8題，共16分)16、A【分析】【詳解】

煤油燃燒時放出熱量，屬于放熱反應，故正確；17、B【分析】【詳解】

煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等有機化合物，其干餾產品中含苯、甲苯、二甲苯等有機化合物，故錯；18、B【分析】【詳解】

該裝置是蒸餾裝置，可以根據沸點不同分離石油，得到汽油、煤油和柴油等，汽油、煤油和柴油是混合物。說法錯誤。19、B【分析】【詳解】

油脂在酸性條件下水解產物為甘油和高級脂肪酸，在堿性條件下水解產物為甘油和高級脂肪酸鈉，水解產物不同。20、A【分析】【詳解】

化學反應中能量守恒、但反應物的總能量和生成物的總能量不相等，因此，化學反應必然伴隨能量變化。故答案是：正確。21、B【分析】【詳解】

在原電池中，負極材料與電解質溶液發(fā)生反應失去電子，正極材料不參與反應，但負極材料的活潑性不一定比正極材料強，例如：以鎂棒和鋁棒作為電極材料，以氫氧化鈉溶液作為電解質溶液構成的原電池，是活潑性較弱的鋁作負極；錯誤。22、B【分析】【詳解】

淀粉和纖維素n值不同，不互為同分異構體。23、A【分析】【詳解】

淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產物都是葡萄糖，正確。四、有機推斷題(共3題，共21分)24、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應，形成A:對硝基甲苯A與Br2在光照時發(fā)生甲基的取代反應形成B：B與NaOH的水溶液發(fā)生取代反應，形成C：C被催化氧化得到D：D與CH3COCH3發(fā)生反應，形成E：苯酚與丙二酸酐發(fā)生反應形成G：G與發(fā)生反應形成：（1）反應①的反應類型是硝化反應，也是取代反應；（2）物質B的結構簡式是：G結構簡式是：（3）反應②的化學方程式為2+O22+2H2O；（4）反應③的化學方程式為+CH3COCH3+H2O；（5）a．E結構簡式是在分子中含有5種H原子，因此在核磁共振氫譜中有五組吸收峰，錯誤；b．由于D含有醛基，E含有碳碳雙鍵，都可以與溴水發(fā)生反應，是溴水褪色，因此不可以用溴水溶液鑒別D和E，錯誤；c．由于E分子中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵、羰基，所以可以發(fā)生加成反應、聚合反應、氧化反應和還原反應，正確；d．由于碳碳雙鍵的兩個不飽和的碳原子連接不同的原子和原子團，所以存在順反異構，正確。（6）分子結構中只含有一個環(huán)，且同時符合條件①可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基；②可與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳氣體，說明分子中含有羧基的G的同分異構體共有13種，它們分別是：其中，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的同分異構體的結構簡式為

考點：考查有機物的結構、性質、轉化、反應類型、化學方程式和同分異構體的書寫的知識?！窘馕觥咳〈磻ɑ蛳趸磻?+O22+2H2O+CH3COCH3+H2Oc、d1325、略

【分析】【分析】

A是一種烴，其在標準狀況下的密度是2.41g/L，根據M=ρ×Vm=2,41×22.4=54,其含有N(C)=54/12=4,N(H)=54-4×12=6,即分子式為C4H6,根據信息④可知，該有機物為1,3-丁二烯；CH2=CH-CH=CH2與溴發(fā)生1:1發(fā)生1,4加成反應生成BrCH2-CH=CH-CH2Br,該有機物在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解，生成(C):HOCH2-CH=CH-CH2OH，C與溴發(fā)生加成生成HOCH2-CHBr-CHBr-CH2OH，(D),該有機物被氧化為羧酸，結構簡式：HOOC-CHBr-CHBr-COOH，(E)；該有機物在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應生成NaOOC-C≡C-COONa，酸化后變?yōu)镠OOC-C≡C-COOH，滿足分子所以碳原子共直線），根據信息②可知：HOOC-C≡C-COOH在一定條件下生成（H）：該有機物在P2O5/條件下失水變?yōu)閄:;

【詳解】

(1)已知：A是一種烴，其在標準狀況下的密度是2.41g/L，根據M=ρ×Vm=2,41×22.4=54,其含有N(C)=54/12=4,N(H)=54-4×12=6,即分子式為C4H6,根據信息④可知，該有機物為1,3-丁二烯；其結構簡式為：CH2=CH-CH=CH2；

綜上所述，本題正確答案：CH2=CH-CH=CH2；

(2)結合以上分析可知：B為BrCH2-CH=CH-CH2Br,官能團為碳碳雙鍵溴原子；

綜上所述；本題答案：碳碳雙鍵溴原子；

（3）①結合以上分析可知：X為因為含有苯環(huán)，所以該有機物屬于芳香族化合物，正確；

②含X有苯環(huán)結構；能夠發(fā)生加成反應，正確；

③X分子式為：C12O9；所以X的碳氧元素質量比為12×12：16×9=1:1，正確；

④