2025年蘇教版九年級化學上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇教版九年級化學上冊月考試卷499考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、對“5%的食鹽溶液”的含義解釋錯誤的是（）A.每100g食鹽溶液中含5g食鹽B.將5份質量的食鹽溶解在95份質量的水中所得的溶液C.將食鹽與水按1：19的質量比配成的溶液D.100g水中溶解5g食鹽2、有的硬水是由于水中含有碳酸氫鈣[Ca（HCO3）2]和碳酸氫鎂[Mg（HCO3）2]造成的，經(jīng)煮沸發(fā)生的反應是Ca（HCO3）2CaCO3↓+CO2↑+H2O；Mg（HCO3）2Mg（OH）2↓+2CO2↑；CaCO3和Mg（OH）2是水垢的主要成分．上述信息不能說明的問題是（）A.CaCO3和Mg（OH）2難溶于水B.Ca（HCO3）2和Mg（HCO3）2能溶于水C.經(jīng)煮沸發(fā)生的反應屬于分解反應D.CaCO3和Mg（OH）2受熱能分解3、下列屬于物理變化的是（）

A.米酒發(fā)酸。

B.鋼鐵生銹。

C.碘的升華。

D.動物呼吸。

4、分別向rm{a}rm兩支試管中加入形狀和大小完全相同的鐵片，再向rm{a}中加入植物油，均塞上橡皮塞，rm{U}型玻璃管內(nèi)為紅墨水rm{(}開始時兩端液面水平rm{)}如圖所示，放置一段時間后，以下說法正確的是rm{(}rm{)}A.植物油用于隔絕氧氣B.兩支試管中鐵片均被腐蝕C.rm{U}型玻璃管兩端的液面變?yōu)橛业妥蟾逥.rm{U}型玻璃管兩端的液面變?yōu)樽蟮陀腋?、化學反應的基本類型屬于化合反應的是（）A.CuSO4+2NaOH→Cu（OH）2↓+Na2SO4B.Fe2O3+3CO3CO2+2FeC.CaCO3CaO+CO2↑D.2Cu+O22CuO評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)6、18．在一個密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據(jù)如下表．則關于此反應的認識正確的是（）。物質XYZW反應前的質量（g）211616反應后的質量（g）17m611A.該反應用化學方程式表示為：3X+Y=2Z+WB.該反應的基本類型為化合反應C.反應后容器中Z與Y的質量比為1：6D.m=17、人體中有11種必需的常量元素，以下元素中屬于常量元素的是（）A.鈣元素B.鐵元素C.鉀元素D.碘元素8、下列實驗操作正確的是（）A.為防止藥品滴在桌面上，膠頭滴管可伸入試管內(nèi)部滴加液體B.用量筒取13.37mL的稀硫酸C.給試管內(nèi)液體加熱時，液體體積不超過試管容積的D.向酒精燈內(nèi)添加酒精時，不能超過酒精燈容積的9、下列關于溶液的說法中，正確的是（）A.泥水中，泥是溶質，水是溶劑B.物質的溶解過程通常會伴隨著能量的變化C.配制溶液時，攪拌可以增大固體物質的溶解度D.60℃時硝酸鉀的溶解度為110g，則該溫度下硝酸鉀飽和溶液中溶質與溶劑的質量比為11：1010、若6g某物質在空氣中完全燃燒生成8.8g二氧化碳和3.6g水（只有這兩種產(chǎn)物）；則關于這種物質的描述正確的是（）

A.該物質由碳；氫兩種元素組成。

B.該物質由碳；氫、氧三種元素組成。

C.該物質碳；氫元素的質量比為4：1

D.該物質分子中碳；氧原子個數(shù)比為1：1

評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)11、（2014秋?廣南縣校級期中）某校研究性學習小組用如圖裝置進行鎂條在空氣中燃燒的實驗；燃燒；冷卻后打開止水夾，進入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶容積的70%．

（1）鎂條燃燒、冷卻后打開止水夾，水能進入集氣瓶中的原因是____．

（2）如果鎂條只和空氣中的氧氣反應，則進入集氣瓶中水的體積最多不超過其容積的____%．現(xiàn)進入集氣瓶中水的體積約為其容積的70%，根據(jù)空氣的組成可推出減少的氣體中還有____．12、某變質的NaOH固體中含有Na2CO3．老師安排第一小組做除去NaOH溶液中Na2CO3的實驗．第二小組同學做測定該固體混合物中Na2CO3質量分數(shù)的實驗．

。稱量項目質量（g）NaOH和Na2CO3的混合物10.00錐形瓶+稀鹽酸質量（過量）141.20錐形瓶+稀鹽酸質量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反應開始后15秒）149.20錐形瓶+稀鹽酸質量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反應開始后35秒）149.00錐形瓶+稀鹽酸質量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反應開始后55秒）149.00Ⅰ、第一小組的同學取一定量的該固體溶于水，得到混合溶液，為了除去溶液中的Na2CO3雜質，甲、乙、丙、丁四位同學分別選擇下列試劑進行實驗．其中合理的是____．

甲：適量稀鹽酸乙：過量KOH溶液丙：適量Ca（OH）2溶液?。哼m量CaCl2溶液．

Ⅱ、第二小組利用電子天平測定NaOH和Na2CO3的混合物中Na2CO3的質量分數(shù)（裝置如圖；不考慮水與氯化氫的揮發(fā)），實驗數(shù)據(jù)如表：

（1）寫出固體混合物與鹽酸發(fā)生化學反應的化學方程式：________．

（2）試通過分析計算出混合物中Na2CO3的質量分數(shù)為多少？

答：____．

13、（2013秋?寧縣校級期中）如圖所示；請根據(jù)電解水實驗回答下列問題：

（1）通電后電極上出現(xiàn)現(xiàn)象為____，并匯集到試管上端，正極產(chǎn)生的氣體能____，則正極產(chǎn)生的氣體是____，負極產(chǎn)生的氣體能____．負極產(chǎn)生的氣體是____．

（2）實驗時常在水中加入硫酸或氫氧化鈉，目的____．14、用剩的藥品不____，也不要____，更不要____，要____．15、常溫下，向pH=10的氫氧化鉀溶液中滴加酚酞試液，溶液呈____色，再加入一定量的鹽酸后溶液的pH=4，此時溶液中溶質的化學式是____，反應的化學方程式是____．16、從HCl，H2O，CaO，Cu（OH）2；C，CuO，Zn中選出一種或兩種物質，按要求各寫一個化學方程式：

1）有單質生成的分解反應；

2）化合反應；

3）中和反應；

4）置換反應；

5）有氧的得失的氧化還原反應．17、將一個小白鼠放在內(nèi)壁涂有澄清石灰水的集氣瓶中；并密封如圖所示，發(fā)現(xiàn)小白鼠仍可存活一段時間，且瓶壁逐漸變模糊．據(jù)此回答問題：

（1）小白鼠能存活一段時間的原因是____；

（2）瓶壁變模糊的原因是____；

（3）燒杯中導管內(nèi)液面高度的變化是____；

（4）最后瓶內(nèi)剩余氣體的主要成分是____．18、寫出下列粒子的名稱或符號：

2H____；4H2O____；15個五氧化二磷分子____；7個氯原子____．評卷人得分四、判斷題(共2題，共16分)19、熟石灰在熱水中比在冷水中溶解能力小____．（判斷對錯）20、判斷正誤：飽和溶液析出晶體后，溶液中溶質的質量分數(shù)一定變?。甠___．評卷人得分五、推斷題(共3題，共12分)21、A；B、C、D四種物質的相互轉化關系如圖所示．已知A是石灰石的主要成分；B是食品包裝袋內(nèi)常用的一種干燥劑，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）反應①的基本反應類型為____反應；

（1）請寫出反應②的化學方程式____；

（2）請寫出反應③的化學方程式____．22、圖中的①；②分別是鈉元素、氯元素在周期表中的信息；A、B、C、D是四種粒子結構示意圖．

請你回答下列問題：

（1）鈉元素的原子序數(shù)為______，畫出它的原子結構示意圖______；氯原子的質子數(shù)為______．

（2）示意圖D中的x=______．

（3）A、B、C、D中屬于同種元素的粒子是______和______（填序號）．

（4）A和B兩種粒子的______相同，所以它們具有相似的化學性質．23、如圖是甲；乙、丙三種物質的容解度曲線．

rm{(1)t_{2}隆忙}時；丙的溶解度為______

rm{(2)}將rm{t_{2}隆忙}時rm{500g}甲的飽和溶液恒溫蒸發(fā)rm{20g}水后過濾；得到濾液的質量是______，過濾操作所用的玻璃儀器有______

rm{(3)}將rm{t_{3}隆忙}時等質量的甲、乙、丙的飽和溶液降溫到rm{t_{2}隆忙}時；下列說法正確的是______

A.析出晶體的質量：甲rm{>}乙。

B.所得溶液中溶質的質量分數(shù)大小關系是：乙rm{>}甲rm{=}丙。

C.所得溶液中；溶質的質量最多的是丙。

D.所得溶液中，含溶劑質量的大小關系是：丙rm{>}乙rm{>}甲．評卷人得分六、科普閱讀題(共4題，共20分)24、請用分子；原子、離子、元素的相關知識解釋下列問題：

（1）化學反應前后物質總質量不變．

（2）金剛石、石墨都是由碳元素組成的單質，但物理性質有很大差異．25、請仔細觀察下面溶液的變化并回答問題．

（1）A中的試管____（填“能”或“不能”）把水加入濃硫酸中．

（2）B中溶液變渾濁的原因是____

（3）把A中試管內(nèi)試劑改為Mg和稀鹽酸，____（填“會”或“不會”）出現(xiàn)與圖中相同的現(xiàn)象．

（4）在A、B、C中Ca（OH）2溶液的質量分數(shù)的大小關系是____（用A、B、C和“＞”、“＜”、“=”表示）26、蘿卜中挖一個大孔，向其中注入飽和食鹽水，一段時間后將里面的飽和食鹽水倒出，往倒出的食鹽水中再加入少量食鹽，食鹽水的質量會____（增加、減少或不變），倒出的食鹽水是____溶液（填“飽和”或“不飽和”）．27、飽和溶液是指____的溶液；不飽和溶液是指____的溶液．根據(jù)溶液中溶質的相對多少，又可把溶液分為____和____．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】溶質的質量分數(shù)是指溶質質量與溶液質量之比，其含義是指每100份質量的某溶液中含多少份質量的該溶質，據(jù)此進行分析判斷．【解析】【解答】解：5%的食鹽溶液；其含義是每100份質量的食鹽溶液中含有5份質量的食鹽，即溶液中溶質和溶液的質量之比是5：100=1：20；或溶質和溶劑的質量之比為5：95=1：19；或溶劑和溶液的質量之比為95：100=19：20．

A；每100g食鹽溶液中含5g食鹽；溶液中溶質和溶液的質量比為5g：100g=1：20，溶質的質量分數(shù)為5%，故選項解釋正確．

B；將5份質量的食鹽溶解在95份質量的水中所得的溶液；溶質和溶劑的質量之比為5g：95g=1：19，溶質的質量分數(shù)為5%，故選項解釋正確．

C；將食鹽與水按1：19的質量比配成的溶液；溶質和溶劑的質量比是1：19，溶質的質量分數(shù)為5%，故選項解釋正確．

D；100g水中溶解5g食鹽；溶液中溶質和溶液的質量之比是5g：（5g+100g）=1：21，而5%的食鹽溶液中溶質和溶液的質量之比是1：20，故選項解釋錯誤．

故選：D．2、D【分析】【分析】A；碳酸鈣與氫氧化鎂都是白色沉淀；不溶于水；

B、硬水中含有溶于水的物質碳酸氫鈣[Ca（HCO3）2]和碳酸氫鎂[Mg（HCO3）2]；

C、分解反應是指由一種物質生成另外兩種或兩種以上物質的反應．【解析】【解答】解：A、根據(jù)化學反應知CaCO3和Mg（OH）2都是難溶于水的白色沉淀．故A選項不符合題意；

B、硬水是由于水中含有碳酸氫鈣[Ca（HCO3）2]和碳酸氫鎂[Mg（HCO3）2]造成的，所以Ca（HCO3）2和Mg（HCO3）2能溶于水．故B選項不符合題意；

C、反應Ca（HCO3）2CaCO3↓+CO2↑+H2O、Mg（HCO3）2Mg（OH）2↓+2CO2↑都是有一種物質經(jīng)過煮沸而生成三種或兩種的反應；所以它們屬于分解反應．故C選項不符合題意；

D、該題中只提到了碳酸氫鈣[Ca（HCO3）2]和碳酸氫鎂[Mg（HCO3）2]受熱能分解，而沒有提到CaCO3和Mg（OH）2受熱能分解．故D選項符合題意．

故選D．3、C【分析】

A；米酒發(fā)酸的過程中新物質酒精生成；屬于化學變化．故選項錯誤；

B；鋼鐵生銹的過程中有新物質鐵銹生成；屬于化學變化．故選項錯誤；

C；碘的升華的過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變；沒有新物質生成，屬于物理變化．故選項正確；

D；動物呼吸的過程中有新物質二氧化碳等生成；屬于化學變化．故選項錯誤．

故選C．

【解析】【答案】化學變化是指有新物質生成的變化；物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區(qū)別是否有新物質生成；據(jù)此分析判斷．

4、D【分析】解：rm{A.}植物油可以把鐵片與水和氧氣隔開；防止生銹，故說法正確；

B.rm{a}中的植物油把鐵片與水和氧氣隔開，不容易生銹，rm試管中鐵片與試管中的水分和氧氣接觸；容易生銹，故說法錯誤；

C.rm中的鐵片容易生銹，消耗了容器中的氧氣，導致壓強減小，而rm{a}中的鐵不易生銹；因此紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋撸收f法錯誤；

D.rm中的鐵片容易生銹，消耗了容器中的氧氣，導致壓強減小，而rm{a}中的鐵不易生銹；因此紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?，故說法正確。

故選：rm{D}

鐵銹蝕的條件是與氧氣和水同時接觸；植物油可以把鐵片與水和氧氣隔開，防止生銹，據(jù)此分析。

本題主要考查學生根據(jù)物質的性質判斷實驗現(xiàn)象和結果的能力，學生只有熟悉鐵的性質即其生銹的條件，認真分析已知條件，才能正確答題?！窘馕觥縭m{D}5、D【分析】【分析】化合反應：兩種或兩種以上物質反應后生成一種物質的反應，其特點可總結為“多變一”；據(jù)此進行分析判斷．【解析】【解答】解：A、CuSO4+2NaOH→Cu（OH）2↓+Na2SO4；該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應，故選項錯誤．

B、Fe2O3+3CO3CO2+2Fe；該反應的生成物是兩種，不符合“多變一”的特征，不屬于化合反應，故選項錯誤．

C、CaCO3CaO+CO2↑；該反應符合“一變多”的特征，屬于分解反應，故選項錯誤．

D、2Cu+O22CuO；該反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應，故選項正確．

故選：D．二、多選題(共5題，共10分)6、BD【分析】【分析】據(jù)質量守恒定律進行分析，反應后質量增加的是生成物，減少的是反應物，由表格信息可知反應后X質量增加了15克，是生成物；Z質量減少了10克，是反應物；W質量減少了5克，是反應物；參加反應的Z和W等于生成的X質量，所以推斷Y質量應該不變，可能做催化劑，反應物是Z和W，生成物是X，所以是化合反應，根據(jù)質量關系即可推出一些量之間的關系．【解析】【解答】解：A；反應后質量增加的是生成物；減少的是反應物，由表格物質質量的變化可知Z、W是反應物，X是生成物，Y可能是催化劑，其反應可表示為Z+W→X，由與物質的相對分子質量未知所以無法判斷各物質的化學計量數(shù)，因此不能得到化學方程式，故說法錯誤；

B；由A的分析可知該反應可表示為：Z+W→X符合“多變一”的化合反應特點；屬化合反應，故說法正確；

C；由以上分析知反應后容器中Z與Y的質量比為6：1；故說法錯誤；

D；由于參加反應的Z、W質量等于X的質量；所以Y可能是催化劑，其質量是1g，故說法正確．

故選：BD．7、AC【分析】【分析】人體中的11種常量元素是碳、氫、氧、氮、硫、磷、氯、鈣、鉀、鈉、鎂，人體中的微量元素是鐵、鋅、銅、錳、鉻、硒、釩、碘等．【解析】【解答】解：人體中的11種常量元素是碳；氫、氧、氮、硫、磷、氯、鈣、鉀、鈉、鎂；人體中的微量元素是鐵、鋅、銅、錳、鉻、硒、釩、碘等，所以在選項中鈣鉀元素屬于常量元素．

故選AC8、CD【分析】【分析】A；使用膠頭滴管滴加少量液體的操作；注意膠頭滴管的位置是否伸入到試管內(nèi)；

B；常用量筒的分度值為0.1mL、0.2mL、1mL讀到分度值；讀數(shù)時不用估讀；

C、給試管內(nèi)液體加熱時，液體體積不超過試管容積的；

D、向酒精燈內(nèi)添加酒精時，不能超過酒精燈容積的，不能少于．【解析】【解答】解：A；膠頭滴管伸入試管內(nèi)；會造成藥品的污染．操作錯誤；

B；用量筒取13.37mL的稀硫酸；讀數(shù)不能估讀，描述不準確；

C、給試管內(nèi)液體加熱時，液體體積不超過試管容積的；數(shù)據(jù)正確；

D、向酒精燈內(nèi)添加酒精時，不能超過酒精燈容積的；數(shù)據(jù)正確．

故選CD．9、BD【分析】【分析】A、泥水屬于懸濁液不是溶液考慮；B、物質的溶解過程通常會伴隨著能量的變化有的吸熱，有的放熱；C、根據(jù)固體溶解度的影響因素考慮；D、根據(jù)溶解度的四要素考慮．【解析】【解答】解：A；泥水屬于懸濁液不是溶液；沒有溶質和溶劑，故A錯；

B；物質的溶解過程通常會伴隨著能量的變化有的吸熱；有的放熱，故B正確；

C；固體溶解度的影響因素是溫度；改變溫度溶解度變，攪拌不能改變物質的溶解度，故C錯；

D；60℃時硝酸鉀的溶解度為110g；是指在該溫度下100g水中最多溶解110g硝酸鉀，所以該溫度下硝酸鉀飽和溶液中溶質與溶劑的質量比為110g：100g=11：10，故D正確．

故選BD．10、BD【分析】

8.8g二氧化碳中碳元素的質量=8.8g××100%=2.4g；3.6g水中氫元素的質量=3.6g××100%=0.4g；

A；由質量守恒定律；該物質中碳、氫元素質量和=2.4g+0.4g=2.8g，小于該物質的質量6g，因此該物質中除碳、氫元素外還應含有氧元素（其質量為6g-2.8g=3.2g），故選項說法錯誤．

B；由A選項的分析；該物質是由碳、氫、氧三種元素組成的，故選項說法正確．

C；該物質中碳、氫元素質量比=2.4g：0.4g=6：1；故選項說法錯誤．

D、碳元素和氧元素的質量比為2.4g：3.2g=3：4，碳元素和氧元素的相對原子質量為12和16，則該物質的分子中碳原子與氫原子的個數(shù)比==1：1；故選項說法正確．

故選BD．

【解析】【答案】6g某物質在空氣中完全燃燒生成8.8g二氧化碳和3.6g水；根據(jù)質量守恒定律，生成的8.8g二氧化碳中的碳元素和3.6g水中氫元素均來自于6g的某物質，利用碳；氫元素的質量及某物質的質量，進行分析判斷即可．

三、填空題(共8題，共16分)11、略

【分析】【分析】（1）鎂燃燒消耗瓶內(nèi)氣體生成固體物質；瓶內(nèi)氣體減少，壓強減??；

（2）氧氣約占空氣體積分數(shù)的21%，而氮氣占78%，從而可判斷只消耗氧氣時，氣體減少原體積的21%；而氣體減少達70%時，大部分氣體被消耗，說明減少的氣體已不完全為氧氣了，還應消耗了占空氣78%的部分氮氣；【解析】【解答】解：（1）鎂條燃燒時會與空氣中的氧氣反應生成固體氧化鎂；致使瓶內(nèi)氣體減少壓強減小，水在大氣壓作用下進入瓶中；

（2）由于氧氣只占空氣體積的21%；如果鎂條只和空氣中的氧氣反應，瓶內(nèi)氣體只能減少原體積的21%，所以進入水的體積最多不超過其容積的21%；實驗中進入瓶中水的體積達70%，說明反應消耗空氣的體積為70%，因此已不是僅消耗氧氣了，還應消耗部分氮氣；

故答案為：（1）瓶內(nèi)氣體減少，導致壓強減小，水沿導管進入瓶內(nèi)；（2）21；氮氣．12、略

【分析】

Ⅰ、鹽酸能與氫氧化鈉和碳酸鈉都反應，氫氧化鉀溶液不能除去碳酸鈉，適量Ca（OH）2溶液和碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液；氫氧化鈣溶液不能和氫氧化鈉溶液反應．氯化鈣與碳酸鈉反應能生成新的雜質氯化鈉，故填：丙．

Ⅱ、（1）氫氧化鈉、碳酸鈉與稀鹽酸反應的化學方程式分別為：NaOH+HCl═NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．

（2）【解析】

CO2的質量=141.20g+10.0g-149.0g=2.2g

設原混合物中Na2CO3的質量為x．

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

10644

x2.2g

x=5.3g

混合物中Na2CO3的質量分數(shù)為%=53.0%

答：混合物中Na2CO3的質量分數(shù)為53.0%

【解析】【答案】根據(jù)物質的性質可以選擇合理的除去雜質的物質；根據(jù)反應物和生成物及其質量守恒定律可以正確書寫化學方程式，根據(jù)表中數(shù)據(jù)和化學方程式可以進行相關方面的計算．

13、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)電解水的現(xiàn)象；結論及生成氣體的性質分析回答；

（2）根據(jù)硫酸或氫氧化鈉在水中能解離出自由移動的離子分析回答；【解析】【解答】解：（1）通電后電極上出現(xiàn)現(xiàn)象為氣泡；并匯集到試管上端，正極產(chǎn)生的氣體能支持燃燒，則正極產(chǎn)生的氣體是氧氣，負極產(chǎn)生的氣體能燃燒；產(chǎn)生淡藍色的火焰．負極產(chǎn)生的氣體是氫氣．

（2）由于硫酸或氫氧化鈉在水中能解離出自由移動的離子．實驗時常在水中加入硫酸或氫氧化鈉；目的是加快電解的速率．

故答為：（1）氣泡，支持燃燒，氧氣，負燃燒．氫氣．（2）是加快電解的速率．14、略

【分析】【分析】根據(jù)實驗室剩余藥品的處理原則進行分析判斷．【解析】【解答】解：實驗室里用剩的藥品；既不能放回原瓶，也不可隨意丟棄，更不能帶出實驗室，應放入的指定的容器內(nèi)．

故答案為：放回原瓶；隨意丟棄；帶出實驗室；放入的指定的容器內(nèi)．15、略

【分析】

常溫下，氫氧化鉀溶液pH=10，呈堿性，能使無色酚酞變成紅色；氫氧化鉀與鹽酸反應可生成氯化鉀和水，氯化鉀溶液呈中性．因此再加入一定量的鹽酸后溶液的pH=4，溶液呈酸性，說明加入的鹽酸過量，所以此時溶液中的溶質是氯化鉀和氯化氫，反應的化學方程式為KOH+HCl=KCl+H2O；

故答案為：紅；KCl、HCl；KOH+HCl=KCl+H2O．

【解析】【答案】根據(jù)氫氧化鉀的性質；判斷滴入氫氧化鉀溶液中的酚酞顏色的變化，及滴加稀鹽酸至恰好完全反應后所得溶液的酸堿度；并寫出反應的化學方程式．

16、略

【分析】

（1）所提供的物質中；水在通電條件下反應生成單質氫氣和氧氣．

該反應由一種物質反應生成兩種物質；符合分解反應的概念．

該反應的化學方程式為：2H2O2H2↑+O2↑．

（2）所提供的物質中；氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣．

該反應由兩種物質反應生成一種物質；符合化合反應的概念．

該反應的化學方程式為：CaO+H2O=Ca（OH）2．

（3）所提供的物質中；稀鹽酸與氫氧化銅反應生成氯化銅和水．

該反應由酸和堿反應生成鹽和水；符合中和反應的概念．

該反應的化學方程式為：2HCl+Cu（OH）2=CuCl2+2H2O．

（4）所提供的物質中；鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣．

該反應由一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物；符合置換反應的概念．

該反應的化學方程式為：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．

（5）所提供的物質中；碳和氧化銅在高溫條件下反應生成銅和二氧化碳．

該反應是碳得氧；銅失氧的氧化還原反應．

該反應的化學方程式為：C+2CuO2Cu+CO2↑．

故答案為：

（1）2H2O2H2↑+O2↑；

（2）CaO+H2O=Ca（OH）2；

（3）2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；

（4）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；

（5）C+2CuO2Cu+CO2↑．

【解析】【答案】書寫化學方程式時；必須熟悉反應物；生成物和反應條件，必須遵守質量守恒定律、依據(jù)客觀事實．

17、瓶內(nèi)有氧氣，可供小白鼠呼吸小白鼠呼出的CO2使石灰水變渾濁上升氮氣【分析】【分析】（1）根據(jù)氧氣能供給呼吸的性質回答．

（2）根據(jù)二氧化碳能使澄清的石灰水變渾的性質回答．

（3）根據(jù)呼吸作用的過程及二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水的性質回答．

（4）根據(jù)空氣的組成，以及氮氣的化學性質不活潑，不能供給呼吸的性質回答．【解析】【解答】解：（1）瓶內(nèi)有空氣；空氣中含有能供給呼吸的氧氣，故小白鼠仍可成活一段時間．

（2）小白鼠的呼吸作用吸入氧氣；呼出二氧化碳，澄清的石灰水的主要成分是氫氧化鈣，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，瓶壁逐漸變模糊．

（3）小白鼠的呼吸作用吸入氧氣；呼出二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，從而被吸收，使瓶內(nèi)氣壓減小，所以燒杯中導管內(nèi)液面上升．

（4）空氣主要是由氮氣和氧氣組成的；氧氣通過小白鼠的呼吸作用被吸收，生成的二氧化碳又被澄清的石灰水吸收，剩余氣體的主要成分是氮氣．

故答案為：（1）瓶內(nèi)有氧氣，可供小白鼠呼吸；（2）小白鼠呼出的CO2使石灰水變渾濁；（3）上升；（4）氮氣．18、2個氫原子4個水分子15P2O57Cl【分析】【分析】本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當?shù)挠嬃繑?shù)來完整地表達其意義，并能根據(jù)物質化學式的書寫規(guī)則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答此類題目．【解析】【解答】解：原子的表示方法就是用元素符號來表示一個原子；表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字．所以2H表示2個氫原子；

分子的表示方法：正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數(shù)字，所以4H2O表示4個水分子；15個五氧化二磷分子可表示為：15P2O5；

原子的表示方法就是用元素符號來表示一個原子；表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字．所以7個氯原子可表示為：7Cl；

故答案為：2個氫原子；4個水分子；15P2O5；7Cl；四、判斷題(共2題，共16分)19、√【分析】【分析】氫氧化鈣固體的溶解性與溫度成反比．【解析】【解答】解：熟石灰的溶解度隨著溫度的升高而降低；則熟石灰在熱水中比在冷水中溶解能力?。?/p>

故答案是：√．20、×【分析】【分析】物質的溶解度在溫度不變的條件下是不發(fā)生改變的，同溫度下，同種物質的飽和溶液，溶質質量分數(shù)相等據(jù)此分析解答即可；【解析】【解答】解：飽和溶液析出晶體后溶質的質量分數(shù)是否發(fā)生改變；主要是取決于析出晶體的措施，當某物質一定溫度下的飽和溶液在溫度不變的條件下蒸發(fā)一部分溶劑后，有晶體析出，因為溫度不變，物質的溶解度就不變，溶液中有晶體，剩下的溶液仍為該溫度下的飽和溶液，所以溶質質量分數(shù)不變；故該說法錯誤；

故答案為：×五、推斷題(共3題，共12分)21、分解CaO+H2O=Ca（OH）2CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O【分析】【解答】解：（1）A是石灰石的主要成分；所以A是碳酸鈣，碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳，B和水反應生成D會與C反應生成碳酸鈣，所以B是氧化鈣，C是二氧化碳，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，經(jīng)過驗證，推導正確，所以反應①的基本反應類型為分解反應；

（2）反應②是氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，化學方程式為：CaO+H2O=Ca（OH）2；

（3）反應③是氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．

故答案為：（1）分解；

（2）CaO+H2O=Ca（OH）2；

（3）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．

【分析】根據(jù)A是石灰石的主要成分，所以A是碳酸鈣，碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳，B和水反應生成D會與C反應生成碳酸鈣，所以B是氧化鈣，C是二氧化碳，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，然后將推出的物質進行驗證即可．22、略

【分析】解：（1）由元素周期表的信息可知，鈉元素的原子序數(shù)為11，原子結構示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，鈉原子核內(nèi)質子數(shù)為11，核外有3個電子層，第一層上有2個電子，第二層上有8個電子，第三層上有1個電子，鈉元素的原子結構示意圖為：．由元素周期表的信息可知，氯元素的原子序數(shù)為17，即質子數(shù)為17；故填：11；17；

（2）由示意圖D可知；核內(nèi)質子數(shù)是18，核外電子數(shù)也是18，所以，x=8；故填：8；

（3）A；B、C、D四種粒子的結構示意圖中；BC的質子數(shù)相同故屬同種元素；故填：B；C；

（4）元素的化學性質跟它的原子的最外層電子數(shù)目關系非常密切；最外層電子數(shù)相同的元素化學性質相似，A和B兩種粒子的最外層電子數(shù)相同，故填：最外層電子數(shù)．

（1）根據(jù)元素周期表的信息；原子結構示意圖的畫法來分析；

（2）根據(jù)在原子中；核內(nèi)質子數(shù)與核外電子數(shù)之間的關系分析X的值．

（3）質子數(shù)相同就是同種元素；

（4）根據(jù)元素的化學性質跟它的原子的最外層電子數(shù)目關系非常密切；最外層電子數(shù)相同的元素化學性質相似；據(jù)此進行分析解答．

本題考查學生對在原子中，原子序數(shù)，質子數(shù)，核外電子數(shù)，核電荷數(shù)之間的關系及元素的最外層電子數(shù)決定元素的化學性質的理解與掌握．【解析】11；17；8；B；C；最外層電子數(shù)23、略

【分析】解：rm{(1)t_{2}隆忙}時，丙的溶解度為rm{25g}故答案為：rm{25g}

rm{(2)}將rm{t_{2}隆忙}時rm{500g}甲的飽和溶液恒溫蒸發(fā)rm{20g}水后過濾，設析出的溶質的質量是rm{x}rm{dfrac{25g}{100g}=dfrac{x}{20g}}rm{dfrac{25g}{100g}=dfrac

{x}{20g}}因此得到濾液的質量rm{x=5g}過濾操作所用的玻璃儀器有：漏斗、玻璃棒、燒杯；故答案為：rm{=500g-5g-20g=475g}漏斗；玻璃棒、燒杯；

rm{475g}將rm{(3)}時等質量的甲、乙、丙的飽和溶液降溫到rm{t_{3}隆忙}時，下列說法正確的是：析出晶體的質量：甲rm{t_{2}隆忙}乙；所得溶液中，含溶劑質量的大小關系是：丙rm{>}乙rm{>}甲；所得溶液中溶質的質量分數(shù)大小關系是：乙rm{>}甲rm{>}丙，不是乙rm{>}甲rm{>}丙；所得溶液中，溶質的質量最多的是乙，不是丙；故答案為：rm{=}

根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：甲、乙兩種固體物質的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而丙的溶解度隨溫度的升高而減少；rm{AD}時，丙的溶解度為rm{t_{2}隆忙}將rm{25g}時rm{t_{2}隆忙}甲的飽和溶液恒溫蒸發(fā)rm{500g}水后過濾，設析出的溶質的質量是rm{20g}rm{dfrac{25g}{100g}=dfrac{x}{20g}}rm{x}因此得到濾液的質量rm{dfrac{25g}{100g}=dfrac

{x}{20g}}過濾操作所用的玻璃儀器有