2025年西師新版選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年西師新版選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷485考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列是晶體結(jié)構(gòu)中具有代表性的最小重復(fù)單元(晶胞)的排列方式，其對應(yīng)的化學(xué)式正確的是(圖中：○-X，●-Y，?-Z)。A．X2YB．XY3C．XY3ZD．XYZ

A.AB.BC.CD.D2、下列晶體中，含有極性共價鍵的分子晶體為A.NaOHB.C.D.HClO3、我國擬定于2022年底發(fā)射“愛因斯坦”探針衛(wèi)星；首次填補(bǔ)時域天文觀測和高能天體物理研究的國際空白。X射線主探器單體結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系的是。

A.金屬鈹有延展性，可作主探器的射線窗B.石英對光線全反射，可作光導(dǎo)材料C.SiO2屬于原子晶體，可作耐高溫材料D.NaI、CsI遇光易分解，作為閃爍體4、下列說法中正確的是A.1s、2px、2py、2pz軌道都具有球?qū)ΨQ性B.因為p軌道是“8”字形的，所以p電子也是“8”字形C.氫原子中只有一個電子，故氫原子只有一個軌道D.原子軌道與電子云都是用來形象描述電子運(yùn)動狀態(tài)的5、下列有關(guān)實驗現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的選項是。選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A工業(yè)上用與焦炭在高溫條件制備粗硅生成可燃性氣體，得到黑色固體粗硅非金屬性：B將溶液滴到試紙上測得溶液水解顯堿性C向溶液中加入過量溶液充分反應(yīng)后，再滴加溶液溶液未變紅氧化性：D把通入紫色石蕊試液中紫色溶液變紅的水溶液呈酸性

A.AB.BC.CD.D6、下列說法正確的是A.MgCl2的形成過程可表示為B.H2O分子的結(jié)構(gòu)式可表示為H—O—HC.NaOH是離子化合物，所以不含共價鍵D.Na2S的電子式為7、X；Y、Z、M、R為五種短周期元素；其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.X和Y形成的化合物YX4為平面結(jié)構(gòu)B.R的氧化物一定含有離子鍵和共價鍵C.最高價含氧酸的酸性：ZD.M在元素周期表中的位置為：第三周期第VIA族8、CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖所示)，但CaC2晶體中由于啞鈴形的C存在，使晶胞沿一個方向拉長。下列關(guān)于CaC2晶體的說法中正確的是：

A.1個Ca2＋周圍距離最近且等距離的C數(shù)目為6B.該晶體中的陰離子與F2是等電子體C.6.4gCaC2晶體中含陰離子0.1molD.與每個Ca2＋距離相等且最近的Ca2＋共有12個9、物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)。下列說法錯誤的是A.由于鈣離子半徑大于鎂離子半徑，可推測碳酸鈣的分解溫度高于碳酸鎂B.由于氫鍵的存在，可推測鄰羥基苯甲醛沸點(diǎn)高于對羥基苯甲醛C.由于N的電負(fù)性小于F，可推測NH3具有堿性(可與H+結(jié)合)而NF3沒有堿性D.由于孤電子對排斥作用較大，可推測單個水分子中∠H-O-H小于Ti(H2O)2+6中∠H-O-H評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)10、半導(dǎo)體材料砷化硼(BAs)的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示；可看作是金剛石晶胞內(nèi)部的C原子被As原子代替；頂點(diǎn)和面心的C原子被B原子代替。下列說法正確的是。

A.基態(tài)As原子的核外電子排布式為[Ar]4s24p3B.砷化硼(BAs)晶體屬于分子晶體C.1molBAs晶體中含有4molB-As鍵D.與同一個B原子相連的As原子構(gòu)成的立體構(gòu)型為正四面體形11、常見的銅的硫化物有CuS和Cu2S兩種。已知：晶胞中S2-的位置如圖1所示，銅離子位于硫離子所構(gòu)成的四面體中心，它們的晶胞具有相同的側(cè)視圖如圖2所示。Cu2S的晶胞參數(shù)apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。

下列說法正確的是A.S2-是面心立方最密堆積B.Cu2S晶胞中，Cu+填充了晶胞中一半四面體空隙C.CuS晶胞中，S2-配位數(shù)為8D.Cu2S晶胞的密度為12、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。用表中信息判斷下列說法正確的是（）。元素XYZW最高價氧化物的水化物H3ZO40.1mol?L-1溶液對應(yīng)的pH(25℃)1.0013.001.570.70

A.元素電負(fù)性：ZB.W和Y形成的化合物一定只含離子鍵C.元素第一電離能：Z＞W(wǎng)D.簡單氫化物的沸點(diǎn)：X13、三硫化四磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)P4S3的說法中正確的是。

A.P4S3中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.P4S3中磷元素為+3價C.P4S3中P原子為sp3雜化，S原子為sp雜化D.1molP4S3分子中含有6mol極性共價鍵14、用價層電子對互斥理論(VSEPR)可以預(yù)測許多分子或離子的空間構(gòu)型，有時也能用來推測鍵角大小，下列判斷正確的是（）A.SO2的分子構(gòu)型為V形B.SO3是三角錐形分子C.BF3的鍵角為120°D.PCl3是平面三角形分子15、德國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)新配方：他使用了遠(yuǎn)古地球上存在的和HCN，再使用硫醇和鐵鹽等物質(zhì)合成RNA的四種基本堿基。下列說法不正確的是A.基態(tài)價電子排布為B.分子間均存在氫鍵C.HCN中均存在鍵和鍵D.沸點(diǎn)：(乙硫醇)＞16、亞鐵氰化鉀屬于歐盟批準(zhǔn)使用的食品添加劑，受熱易分解:3K4[Fe(CN)6]12KCN+Fe3C+2(CN)2↑+N2↑+C，下列關(guān)于該反應(yīng)說法錯誤的是A.已知Fe3C晶胞中每個碳原子被6個鐵原子包圍，則鐵的配位數(shù)是3B.配合物K4[Fe(CN)6]中配位原子是碳原子C.(CN)2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為3:4D.Fe2+的最高能層電子排布為3d617、氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性能，是一種新型無機(jī)非金屬材料，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述不正確的是。

A.氮化鋁晶體中距離鋁原子最近且距離相等的氮原子數(shù)目為4B.由于AlN相對分子質(zhì)量比立方BN大，所以熔沸點(diǎn)AlN比BN高C.AlN中原子Al雜化方式為sp2，N雜化方式為sp3D.氮化鋁晶體中含有配位鍵18、已知：氧化鋰(Li2O)晶體形成過程中的能量變化如圖所示；下列說法正確的是。

A.?H1＜0，?H2＞0B.-?H5+?H1+?H2+?H3+?H4+?H6=0C.?H3＜0，?H4＜0D.氧化鋰的晶格能=?H6評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)19、UO2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

晶胞中U原子位于面心和頂點(diǎn)，氧原子填充在U原子堆積形成的空隙中，在該空隙中氧原子堆積形成的立體的空間構(gòu)型為___________(填“立方體”、“四面體”、“八面體”)；20、（1）下列物質(zhì)：①N2②CO2③NH3④Na2O⑤Na2O2⑥NaOH⑦CaBr2⑧H2O2⑨NH4Cl⑩HBr?；卮鹣铝袉栴}：（填序號）

只含極性鍵的是_______；含有極性鍵和非極性鍵的是_______；含有非極性鍵的離子化合物是________。

（2）用電子式表示H2O和MgBr2的形成過程：H2O_______；MgBr2_______。21、研究含硼化合物具有重要意義。

(1)易溶于熱水、在冷水中溶解度較小，可通過如下過程制得：稱取10g鈉硼解石[主要成分含少量NaCl和難溶于酸的物質(zhì)]，除去氯化鈉后，在60℃下用濃硝酸溶解，趁熱過濾，將濾渣用熱水洗凈后，合并濾液和洗滌液，降溫結(jié)晶，過濾得

①寫出與硝酸反應(yīng)生成的化學(xué)方程式：______。

②60℃時，控制鈉硼解石量一定，硝酸溶解時B的浸出率隨液固質(zhì)量比的變化如圖所示。硝酸溶解時控制液固質(zhì)量比為5∶1，而不采用更大液固質(zhì)量比的原因是______。

③鈉硼解石中的B可看成以形式存在。液固質(zhì)量比為測定鈉硼解石中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗方案如下：將所得用熱水完全溶解后，加水定容至500mL。取25.00mL溶液，加入適量甘露醇(甘露醇與結(jié)合后，每分子可電離出1個)，滴入2~3滴酚酞作指示劑，用0.2500mol·LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，終點(diǎn)時消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算鈉硼解石中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出計算過程______。

(2)一種鎳磷化合物催化氨硼烷水解制氫的可能機(jī)理如圖所示。

①“中間體I”中B、N上所連H分別吸附在Ni和P上的原因是______。

②“中間體III”可以進(jìn)一步水解，則氨硼烷水解最終所得含硼化合物的化學(xué)式為____________。

(3)一種是核工業(yè)屏蔽中子的新型材料。其晶胞中Ca處于晶胞的體心位置，占據(jù)晶胞8個頂點(diǎn)的是由B原子構(gòu)成的正八面體。晶胞和正八面體結(jié)構(gòu)如圖所示。中______。

22、現(xiàn)有下列物質(zhì)①Cl2②NaCl③MgCl2④Ne⑤⑥⑦NaOH⑧⑨請回答下列問題。

(1)既含有共價鍵又含有離子鍵的是______(填序號)；不存在化學(xué)鍵的是______(填序號)。

(2)屬于共價化合物的______(填序號)。

(3)物質(zhì)①的實驗室制法：______(用化學(xué)方程式表示)

(4)將物質(zhì)⑥溶于水，破壞了⑥中的______(填化學(xué)鍵類型)，寫出其溶于水過程中的電離方程式：_________。

(5)工業(yè)上從海洋中提取物質(zhì)⑨，先向提取粗鹽后母液中通入足量的氯氣，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________。23、X-射線衍射實驗表明，某無水MgCl2晶體屬三方晶系，呈層型結(jié)構(gòu)，氯離子采取立方最密堆積(ccp)，鎂離子填滿同層的八面體空隙；晶體沿垂直于氯離子密置層的投影圖如下。該晶體的六方晶胞的參數(shù)：a=363.63pm，c=1766.63pm；晶體密度ρ=2.35g·cm-3。

(1)以“口”表示空層，A、B、C表示Cl-離子層，a、b、c表示Mg2+離子層，給出該三方層型結(jié)構(gòu)的堆積方式___________。

(2)計算一個六方晶胞中“MgCl2”的單元數(shù)___________。

(3)假定將該晶體中所有八面體空隙皆填滿M2+離子，將是哪種晶體結(jié)構(gòu)類型___________？評卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共24分)24、現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A；B，C，D，E，F(xiàn)6種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最多的元素；A和C的價電子數(shù)相同，B和D的價電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B，D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個電子；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族?；卮鹣铝袉栴}。

（1）用電子式表示C和E形成化合物的過程________________。

（2）寫出基態(tài)F原子核外電子排布式__________________。

（3）寫出A2D的電子式________，其分子中________(填“含”或“不含”)σ鍵，________(填“含”或“不含”)π鍵。

（4）A，B，C共同形成的化合物化學(xué)式為________，其中化學(xué)鍵的類型有________。25、普瑞巴林(pregabalin)常用于治療糖尿病和帶狀皰疹引起的神經(jīng)痛；其合成路線如下：

已知：

i.R1CHO+R2-CH2COOR+H2O

ii.RCOOH+CO(NH2)2RCONH2+NH3↑+CO2↑

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為_______。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(3)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_______。

(4)D中有_______個手性碳原子。

(5)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式_______。

(6)H是G的同系物，其碳原子數(shù)比G少四個，則H可能的結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))有_______種，其中-NH2在鏈端的有_______(寫結(jié)構(gòu)簡式)。26、乙酰氧基胡椒酚乙酸酯(F)具有抗氧化性；抗腫瘤作用；其合成路線如圖：

已知：RMgBr

(1)A→B的反應(yīng)類型為______________________。

(2)化合物C的名稱是_____________________。

(3)化合物E中含氧官能團(tuán)的名稱為__________________。請在圖中用*標(biāo)出化合物F中的手性碳原子_________。

(4)寫出化合物F與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________________________。

(5)寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_________________________________。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其峰面積比為6∶2∶1∶1。27、為了研究有機(jī)物A的組成與結(jié)構(gòu)；探究小組進(jìn)行如下實驗：

i.將9.0gA在足量氧氣中充分燃燒；并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^足量的濃硫酸和堿石灰，測得兩者分別增重9.0g和17.6g。

ii.通過質(zhì)譜法測得其相對分子質(zhì)量為90。

iii.通過紅外光譜法測得A分了中有兩個羥基（不能連在同一個碳原子上）。且A分子中不存在“–CH3”

回答下列問題：

（1）A的分于式是_________，結(jié)構(gòu)簡式為__________。

（2）A分子的核磁共振氫譜有________組峰，峰面積之比為___________。

（3）在一定條件下；A分子存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（C4H6）BACD高分子化合物。

①A→B的反應(yīng)類型為_____，B分于中在一個平面上的原子數(shù)最多為______個。

②寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：A→C：____；C→D：________。

③D→E的反應(yīng)類型為___________，E的結(jié)構(gòu)簡式為_______。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于體心的X的個數(shù)為1，位于頂點(diǎn)的Y的個數(shù)為8×=1；則晶胞的化學(xué)式為XY，故A錯誤；

B．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)和體心的X的個數(shù)為4×+1=位于頂點(diǎn)的Y的個數(shù)為4×=則晶胞的化學(xué)式為X3Y；故B錯誤；

C．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)的X的個數(shù)為8×=1，位于面心的Y的個數(shù)為6×=3，位于體心的Z的個數(shù)為1，則晶胞的化學(xué)式為XY3Z；故C正確；

D．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)的X的個數(shù)為8×=1，位于棱上的Y的個數(shù)為12×=3，位于體心的Z的個數(shù)為1，則晶胞的化學(xué)式為XY3Z；故D錯誤；

故選C。2、D【分析】【詳解】

A．NaOH是由鈉離子和氫氧構(gòu)成的離子晶體；含有O原子和H原子形成的極性共價鍵，選項A不符合題意；

B．為共價晶體；所含共價鍵為Si和O形成的極性鍵，選項B不符合題意；

C．I2為分子晶體；且所含共價鍵為非極性鍵，選項C不符合題意；

D．HClO所含共價鍵為極性鍵；但為分子晶體，選項D符合題意；

答案選D。3、D【分析】【詳解】

A．鈹窗利用了鈹?shù)难诱剐?；將鈹做成鈹片，A不選；

B．石英對光線全反射；傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)，可作光導(dǎo)材料，B不選；

C．SiO2屬于原子晶體；熔點(diǎn)很高，可作耐高溫材料，C不選；

D．NaI；CsI能作為閃爍體的原因是：吸收高能粒子；閃爍體中的電子被激發(fā)躍遷后又回到基態(tài)，釋放光能而發(fā)光，不涉及化學(xué)變化，即不涉及NaI、CsI的分解，D選；

答案選D。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．s軌道是球形對稱的；p軌道呈啞鈴形；故A錯誤；

B．p軌道呈啞鈴形，px、py、pz分別相對于x；y、z軸對稱；p電子無形狀，故B錯誤；

C．氫原子中只有一個電子；填充在1s軌道上，但也存在其他空軌道，使電子躍遷，產(chǎn)生光譜，故C錯誤；

D．電子運(yùn)動無規(guī)律；只能利用概率方式來描述，則原子軌道與電子云都是用來形象描述電子運(yùn)動狀態(tài)的圖形，故D正確。

綜上所述，答案為D。5、D【分析】【詳解】

A．制粗硅反應(yīng)不是常溫下的置換反應(yīng)，而是在高溫下進(jìn)行，且焦炭作還原劑，硅是還原產(chǎn)物，不能得出非金屬性：A錯誤；

B．溶液具有強(qiáng)氧化性，可使試紙褪色，無法測出應(yīng)用計；B錯誤；

C．向溶液中加入過量溶液發(fā)生反應(yīng)生成了二價鐵，再滴加溶液，溶液不會變紅，而氧化性：C錯誤；

D．二氧化硫通入石蕊溶液中；二氧化硫與水反應(yīng)，生成了亞硫酸，亞硫酸能使石蕊溶液變紅，且二氧化硫不能使石蕊溶液褪色，D正確。

故答案選D。6、B【分析】【詳解】

A．鎂原子失去最外層的2個電子形成穩(wěn)定的鎂離子，2個氯原子從鎂原子分別得到1個電子形成穩(wěn)定的氯離子，在鎂離子與氯離子的靜電作用下結(jié)合形成氯化鎂，用電子式表示氯化鎂的形成過程為：A項錯誤；

B．H2O分子中存在兩個氧氫鍵；水的結(jié)構(gòu)式可表示為：H-O-H，B項正確；

C．氫氧化鈉屬于離子化合物；其分子中存在離子鍵，也存在氫氧共價鍵，C項錯誤；

D．硫化鈉為離子化合物，電子式中鈉離子不能合并，硫化鈉正確的電子式為：D項錯誤；

答案選B。7、D【分析】【分析】

從圖中可以看出，五種原子半徑R>M>Y>Z>X；其中R和X最外層均為1個電子，由此可知R為Na元素；X為H元素；根據(jù)同周期原子依次遞減，同主族原子半徑依次遞增，M與Y和Z不在同一周期，Y與Z在同周期，結(jié)合M最外層電子數(shù)為6，故M為S元素；Y為C元素；Z為N元素。

【詳解】

A．C和H形成的化合物為，為正四面體結(jié)構(gòu)；故A錯誤；

B．Na的氧化物有其中含有非極性共價鍵和離子鍵，只含有離子鍵；故B錯誤；

C．N的最高價含氧酸為C的最高價含氧酸為其酸性與非金屬性正相關(guān)，同周期非金屬性從左到右依次遞增，即N>C，酸性>故C錯誤；

D．S元素原子序數(shù)16；位于周期表中第三周期第VIA族，故D正確；

故選D。8、C【分析】【詳解】

A．根據(jù)題意可知，該晶胞不是正立方體，晶胞沿一個方向拉長，所以可以看做是一個底面為正方形的長方體，以體心Ca2+為例，與其距離最近且相等的為與鈣離子在同一平面上且位于面心的4個；故A錯誤；

B．含價電子總數(shù)為2×4+2=10，F(xiàn)2的價電子總數(shù)為14；二者價電子數(shù)不同，不是等電子體，故B錯誤；

C．6.4gCaC2為0.1mol，CaC2晶體中陰離子為則含陰離子0.1mol，故C正確；

D．以底面為例，底面為正方形，所以與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+共有4個；由于是長方體，所以只有這4個，故D錯誤；

故答案為C。9、B【分析】【詳解】

A．由MgCO3和CaCO3都為離子晶體，MgCO3和CaCO3離子所帶電荷相等，由于Mg2+半徑小于Ca2+半徑，所以MgO晶格能大于CaO晶格能，所以Mg2+比Ca2+更易與碳酸根離子中的氧離子結(jié)合，使碳酸根離子分解為CO2；A正確；

B．兩者均能形成氫鍵；只是氫鍵的種類不同，鄰羥基苯甲醛易形成分子內(nèi)氫鍵，對羥基苯甲醛只形成分子間氫鍵，由于分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)的熔；沸點(diǎn)降低，分子間氫鍵使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，故鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低于對羥基苯甲醛的沸點(diǎn)，B錯誤；

C．NH3具有堿性(可與H+結(jié)合)而NF3沒有堿性，原因是NF3中F元素電負(fù)性強(qiáng)，使得N原子呈正電性(δ+)，難與H+結(jié)合；C正確；

D．單個水分子中，O的2對孤對電子排斥O-H鍵，使得∠H-O-H變小，而在Ti(H2O)2+6中，O的孤對電子和Ti2+的空軌道配位，減弱了O的孤對電子對O-H鍵的排斥，因此Ti(H2O)2+6中∠H-O-H大于單個水分子中∠H-O-H；D正確；

答案選B。二、多選題(共9題，共18分)10、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．As原子核外電子排布式應(yīng)為[Ar]3d104s24p3；故A錯誤；

B．由題目信息可知砷化硼(BAs)的晶胞可看作金剛石晶胞內(nèi)部C原被As原子代替；頂點(diǎn)和面心的C原子被B原子代替；金剛石是原子晶體，故砷化硼(BAs)晶體也屬于原子晶體，故B錯誤；

C．看中間一個黑球As原子；與周圍白球B有4個鍵，其它黑球As不共用這個化學(xué)鍵，故每1molBAs晶體中含有4molB-As鍵，故C正確；

D．砷化硼結(jié)構(gòu)與金剛石相似；與同一個B原子相連的As原子構(gòu)成正四面體形，故D正確；

選CD。11、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．據(jù)圖可知S2-位于立方體的頂點(diǎn)和面心；為面心立方最密堆積，A正確；

B．晶胞中S2-的個數(shù)為=4，化學(xué)式為Cu2S，則Cu+的個數(shù)為8；所以占據(jù)了8個四面體空隙，即全部的四面體空隙，B錯誤；

C．CuS晶胞中Cu2+位于四面體空隙中，所以Cu2+的配位數(shù)為4，化學(xué)式為CuS，所以S2-配位數(shù)也為4；C錯誤；

D．Cu2S晶胞的質(zhì)量為g=g，晶胞的體積為a3pm3=a3×10-30cm3，所以密度為=D正確；

綜上所述答案為AD。12、AC【分析】【分析】

由0.1mol/L的H3ZO4的pH為1.57可知Z元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為弱酸，且Z元素的最高價為+5價，所以Z為P元素；0.1mol?L?1W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的pH為0.70，說明該物質(zhì)為多元強(qiáng)酸，為硫酸，則W為S元素；0.1mol?L?1Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的pH為13.00，說明該物質(zhì)為一元強(qiáng)堿，為氫氧化鈉，則Y為Na元素；0.1mol?L?1X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的pH為1.00；說明該物質(zhì)為一元強(qiáng)酸，為硝酸，則Y為N元素，據(jù)此回答。

【詳解】

A．同一周期元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的遞增而增大；因S的原子序數(shù)大于P，則S的電負(fù)性大于P，胡A正確；

B．S元素Na元素可以形成化合物Na2S2；該物質(zhì)含有S原子和S原子形成的非極性共價鍵，故B錯誤；

C．同一周期元素原子的第一電離能總趨勢為依次增大；但由于第ⅡA；ⅤA族元素的電子排布結(jié)構(gòu)為全充滿或半充滿狀態(tài)，原子結(jié)構(gòu)較為穩(wěn)定，故第ⅡA、ⅤA族元素的第一電離能較相鄰兩個主族的電離能較大，故P的第一電離能大于S，故C正確；

D．相對分子質(zhì)量越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高，但由于X的氫化物NH3中含有分子間氫鍵，因此NH3的沸點(diǎn)高于PH3的沸點(diǎn)；故D錯誤；

綜上所述，答案為AC。13、AD【分析】【詳解】

A．P4S3中P形成三對電子共用電子對；還有1對孤對電子，其最外層滿足8電子，S形成兩對電子共用電子對，還有2對孤對電子，其最外層滿足8電子，因此各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A正確；

B．P4S3結(jié)構(gòu)中上面磷與三個硫形成極性共價鍵；硫的電負(fù)性比磷電負(fù)性大，因此P顯+3價，其他三個磷，每個磷與一個硫形成極性共價鍵，與兩個磷形成非極性鍵，因此P顯+1價，故B錯誤；

C．根據(jù)A選項分析P、S原子價層電子對數(shù)都為4，則P4S3中P原子為sp3雜化，S原子為sp3雜化；故C錯誤；

D．根據(jù)P4S3結(jié)構(gòu)分析1molP4S3分子中含有6mol極性共價鍵；故D正確。

綜上所述，答案為AD。14、AC【分析】【詳解】

A．SO2的中心原子S的價層電子對個數(shù)為2+(6-2×1)=4，且S原子上含有2個孤對電子對，所以SO2為V形分子；故A正確；

B．SO3的中心原子S的價層電子對個數(shù)為3+(6-3×2)=3；是平面三角形分子，故B錯誤；

C．BF3的中心原子B的價層電子對個數(shù)為3+(3-3×1)=3；無孤電子對，是平面三角形分子，鍵角為120°，故C正確；

D．PCl3的中心原子P的價層電子對個數(shù)為3+(5-3×1)=4，含有1對孤電子對，所以PCl3是三角錐形分子；故D錯誤；

答案選AC。15、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．Fe為26號元素，原子核外有26個電子，基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d64s2，失去4s能級2個電子、3d能級1個電子形成Fe3+，所以基態(tài)Fe3+價電子排布為3d5；故A正確；

B．NH3、H2O分子間均存在氫鍵，C元素的電負(fù)性較弱，CH4分子間不存在氫鍵；故B錯誤；

C．O2分子中存在雙鍵，N2分子中存在三鍵；HCN分子中存在三鍵，雙鍵有一個σ鍵和一個π鍵，三鍵有一個σ鍵和兩個π鍵，故C正確；

D．乙醇含有-OH；分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)高于乙硫醇，故D錯誤；

故選BD。16、AD【分析】【詳解】

A.由Fe3C晶胞中每個碳原子被6個鐵原子包圍可知，與碳原子緊鄰的鐵原子，以碳原子為原點(diǎn)建立三維坐標(biāo)系，6個鐵原子形成的空間結(jié)構(gòu)為正八面體，配位數(shù)之比等于相應(yīng)原子數(shù)目反比，則Fe原子配位數(shù)為6×=2；故A錯誤；

B.配合物K4[Fe(CN)6]中配體為CN—，由于電負(fù)性N>C；則C原子提供孤對電子，即配位原子是碳原子，故B正確；

C.(CN)2分子的結(jié)構(gòu)式為N≡C—C≡N；單鍵為σ鍵，三鍵中有1個σ鍵和2個π鍵，則σ鍵和π鍵數(shù)目比為3:4，故C正確；

D.Fe為26號元素，其原子核外共有26個電子，F(xiàn)e原子失去4s軌道上的2個電子得Fe2+，F(xiàn)e2+的最高能層電子排布為3s23p63d6；故D錯誤；

故選AD。17、BC【分析】【詳解】

A．由圖知；鋁原子與氮原子以共價鍵相結(jié)合形成正四面體，故氮化鋁晶體中距離鋁原子最近且距離相等的氮原子數(shù)目為4，A正確；

B．已知氮化鋁(AlN)具有耐高溫；抗沖擊；結(jié)合結(jié)構(gòu)示意圖知，氮化鋁(AlN)結(jié)構(gòu)類似于金剛石，金剛石為原子晶體，熔沸點(diǎn)與原子間的共價鍵的鍵能有關(guān)，原子半徑越小，鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高，所以熔沸點(diǎn)AlN比BN要低，B錯誤；

C．結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)類似；金剛石中的碳為sp3雜化，則Al原子和N原子也為sp3雜化，C錯誤；

D．結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)類似；金剛石中的碳形成4個共價鍵；Al原子最外層只有3個電子，可以提供空軌道，N原子提供孤對電子而形成配位鍵，故D正確；

答案選BC。18、BD【分析】由圖可知，晶體鋰轉(zhuǎn)化為Li(g)吸熱，?H1＞0，Li(g)轉(zhuǎn)化為Li+(g)吸熱，?H2＞0；O2(g)到O(g)是化學(xué)鍵斷裂過程吸熱，?H3＞0；O(g)→O2-(g)是得電子過程放熱，?H4＜0；由蓋斯定律可知，?H1+?H1+?H3+?H4+?H6=?H5；由此分析。

【詳解】

A．Li晶體轉(zhuǎn)化為Li(g)是吸熱過程，Li(g)→Li+(g)是失電子過程吸熱，即?H1＞0、?H2＞0；故A不符合題意；

B．由蓋斯定律可知，?H1+?H1+?H3+?H4+?H6=?H5，即-?H5+?H1+?H2+?H3+?H4+?H6=0；故B符合題意；

C．O2(g)到O(g)是化學(xué)鍵斷裂過程吸熱，O(g)→O2-(g)是得電子過程放熱，即?H3＞0、?H4＜0；故C不符合題意；

D．氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量是晶格能，故氧化鋰的晶格能=?H6；故D符合題意；

答案選BD。三、填空題(共5題，共10分)19、略

【分析】【分析】

【詳解】

由UO2的晶胞結(jié)構(gòu)，O原子填充在U原子堆積形成的空隙中，O原子有8個，且分別位于晶胞分割成的8個小立方體的中心，所以連接后構(gòu)成立方體。答案為：立方體?！窘馕觥苛⒎襟w20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①N2只含有非極性鍵的單質(zhì)；

②CO2只含有極性鍵的共價化合物；

③NH3只含有極性鍵的共價化合物；

④Na2O只含有離子鍵的離子化合物；

⑤Na2O2含有離子鍵；非極性共價鍵的離子化合物；

⑥NaOH含有離子鍵；極性共價鍵的離子化合物；

⑦CaBr2只含有離子鍵的離子化合物；

⑧H2O2含有極性和非極性鍵的共價化合物；

⑨NH4Cl含有離子鍵；極性共價鍵的離子化合物；

⑩HBr只含有極性鍵的共價化合物；

綜上所述；只含極性鍵的②③⑩；含有極性鍵和非極性鍵的⑧；含有非極性鍵的離子化合物是⑤；

(2)H2O為共價化合物，其形成過程為溴化鎂為離子化合物，其形成過程為【解析】②③⑩⑧⑤21、略

【分析】【詳解】

（1）①與硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉、硝酸鈣、硼酸和水，反應(yīng)方程式為：故答案為：

②由圖中信息可知當(dāng)液固質(zhì)量比為5：1時；B元素的浸出率已經(jīng)較大，再增大質(zhì)量比B元素的浸出率不再增大，但會增加硝酸的用量，浪費(fèi)原料；另外過高的質(zhì)量比會導(dǎo)致硼酸的結(jié)晶率降低，減少硼酸產(chǎn)率，故答案為：使用更大液固比，B元素浸出率不再增大，但會消耗更多硝酸，浪費(fèi)原料；更大液固比時，硼酸的結(jié)晶率會降低，減少硼酸的產(chǎn)率；

③mol

原10g鈉硼解石中B的物質(zhì)的量mol

mol

g

鈉硼解石

故答案為：mol

原10g鈉硼解石中B的物質(zhì)的量mol

mol；g；鈉硼解石

（2）①由電負(fù)性規(guī)律可知：電負(fù)性N>H>B，P>Ni，由此可知B上所連H帶負(fù)電性、N上所連H帶正電性、P帶負(fù)電性、Ni帶正電性，因為不同電性間原子相互吸引，所以B、N上所連H分別吸附在Ni和P上。故答案為：電負(fù)性N>H>B，P>Ni；所以B上所連H帶負(fù)電性；N上所連H帶正電性、P帶負(fù)電性、Ni帶正電性，因為不同電性間原子相互吸引，所以B、N上所連H分別吸附在Ni和P上；

②由反應(yīng)機(jī)理可知水解過程中B原子所連的H逐步被-OH替代，由此可知氨硼烷水解最終水解生成和銨根離子，最終產(chǎn)物為或故答案為：或

（3）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，該晶胞中含1個Ca，由B原子構(gòu)成的正八面體占據(jù)晶胞8個頂點(diǎn)，則正八面體的個數(shù)為則晶胞中B原子個數(shù)為6，故答案為：6?！窘馕觥?1)使用更大液固比，B元素浸出率不再增大，但會消耗更多硝酸，浪費(fèi)原料；更大液固比時，硼酸的結(jié)晶率會降低，減少硼酸的產(chǎn)率mol

原10g鈉硼解石中B的物質(zhì)的量mol

mol

g

鈉硼解石

(2)電負(fù)性N>H>B，P>Ni，所以B上所連H帶負(fù)電性、N上所連H帶正電性、P帶負(fù)電性、Ni帶正電性，因為不同電性間原子相互吸引，所以B、N上所連H分別吸附在Ni和P上或

(3)622、略

【分析】【詳解】

(1)共價鍵是以共同點(diǎn)子對的形式形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；離子鍵是以得失電子的形式形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以既含有共價鍵又含有離子鍵的是⑤⑥⑦；多原子可形成化學(xué)鍵，所以不存在化學(xué)鍵的是④；

(2)共價化合物中全都是共價鍵；所以屬于共價化合物的⑧；

(3)實驗室制取氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

(4)NaHSO4溶于水電離成Na+、H+、SO所以破壞了離子鍵和共價鍵；電離方程式NaHSO4=Na++H++SO

(5)氯氣氧化溴離子，所以反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；【解析】⑤⑥⑦④⑧MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O離子鍵和共價鍵NaHSO4=Na++H++SOCl2+2Br-=2Cl-+Br223、略

【分析】【分析】

【詳解】

3-1

AcB口CbA口BaC口A

大寫字母要體現(xiàn)出Cl-層作立方最密堆積的次序，鎂離子與空層的交替排列必須正確，鎂離子層與氯離子層之間的相對位置關(guān)系(大寫字母與小寫字母的相對關(guān)系)不要求。必須表示出層型結(jié)構(gòu)的完整周期，即至少寫出包含6個大寫字母、3個小寫字母、3個空層的排列。若只寫對含4個大寫字母的排列，如“AcB口CbA”

；得2.5分。

3-2

=2.35×103＞(363.63×10-12)2×(1766.63×10-12)×0.866×6.022×1023/(95.21×10-3)。

=3.01

每個晶胞含有3個“MgCl2”單元。

Z的表達(dá)式對；計算過程修約合理，結(jié)果正確(Z=3.00-3.02，指出單元數(shù)為整數(shù)3)，得3分。Z的表達(dá)式對；

但結(jié)果錯；只得1分。

3-3

NaCl型或巖鹽型【解析】①.AcB口CbA口BaC口A②.3③.NaCl型或巖鹽型四、有機(jī)推斷題(共4題，共24分)24、略

【分析】【分析】

已知B元素是地殼中含量最多的元素，則B為氧元素；B和D的價電子數(shù)相同，則D為硫元素；B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和24，其為12，A和C的價電子數(shù)相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的則A為氫元素，C為鈉元素；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個電子，則E為氯元素；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族，則F為鉀元素，綜上所述A；B、C、D、E、F分別為：H、O、Na、S、Cl、K，據(jù)此分析可得：

【詳解】

(1)C為鈉元素，E為氯元素；C和E形成化合物為氯化鈉，屬于離子化合物，用電子式表示氯化鈉形成化合物的過程如下：Na→Na＋[:]－；故題答案為：Na→Na＋[:]－；

(2)F為鉀，核電荷數(shù)為19，基態(tài)K原子核外電子排布式:1s22s22p63s23p64s1；故答案為：1s22s22p63s23p64s1；

(3)A為氫元素，D為硫元素；二者形成H2S，屬于共價化合為物，電子式：H:H；其分子中含σ鍵，不含π鍵；故答案為：H:H；含；不含；

(4)A為氫元素，B為氧元素，C為鈉元素，三種元素共同形成的化合物化學(xué)式為NaOH，其電子式為：化學(xué)鍵的類型有離子鍵、共價鍵答案為：NaOH；離子鍵；共價鍵?！窘馕觥縉a―→Na＋[:]－1s22s22p63s23p64s1H:H含不含NaOH離子鍵、共價鍵25、略

【分析】【分析】

根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式；A屬于醛，按照系統(tǒng)命名的原則，該有機(jī)物A的名稱為3-甲基丁醛；對比B和C的結(jié)構(gòu)簡式，C中不含有碳碳雙鍵，B→C的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，以此解題。

【詳解】

（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式；A屬于醛，按照系統(tǒng)命名的原則，該有機(jī)物A的名稱為3-甲基丁醛；故答案為3-甲基丁醛或異戊醛；

（2）對比A和C的結(jié)構(gòu)簡式，A與NCCH2COOCH3發(fā)生已知(i)的反應(yīng)，NCCH2COOCH3中的亞甲基上C與醛基上的碳原子以碳碳雙鍵相連，同時生成水，則B的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為

（3）對比B和C的結(jié)構(gòu)簡式；C中不含有碳碳雙鍵，B→C的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，故答案為加成反應(yīng)。

（4）根據(jù)手性碳原子的定義，有機(jī)物D中含有的手性碳原子有2個，即故答案為2。

（5）根據(jù)已知ii可知，反應(yīng)④的反應(yīng)方程式為＋CO(NH2)2+CO2↑＋NH3↑+H2O；故答案為＋CO(NH2)2+CO2↑＋NH3↑+H2O。

（6）H是G的同系物，碳原子比G少四個，即H中有四個碳原子，與G具有相同的官能團(tuán)，H中應(yīng)含有氨基和羧基，H可能的結(jié)構(gòu)簡式為結(jié)構(gòu)簡式還可能是結(jié)構(gòu)簡式還可能是還可能是有1種結(jié)構(gòu)，還可能是共有5種；其中-NH2在鏈端的有：故答案為5；【解析】(1)3-甲基丁醛或異戊醛。

(2)

(3)加成反應(yīng)。

(4)2

(5)＋CO(NH2)2+CO2↑＋NH3↑+H2O

(6)526、略

【分析】【分析】

由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，在堿性條件下，與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成在催化劑和硫酸的作用下，與氧氣發(fā)