2025年華東師大版選擇性必修3化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版選擇性必修3化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、環(huán)戊二烯()主要用于樹脂工業(yè)，合成橡膠等。下列有關(guān)環(huán)戊二烯的說法不正確的是A.分子式為B.分子中所有H原子均在同一平面上C.既能使溴水褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.一氯代物共有3種(不考慮立體異構(gòu))2、萘與乙酰氯在一定條件下反應(yīng)如下：

下列說法錯誤的是A.M和N互為同分異構(gòu)體B.M分子中最多有20個原子共平面C.M的一氯代物有8種D.萘的六氯代物有10種3、有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示；某同學(xué)對其可能具有的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下預(yù)測，其中正確的是()

①可以使酸性KMnO4溶液褪色。

②可以和NaOH溶液反應(yīng)。

③在一定條件下可以和乙酸反應(yīng)。

④在一定條件下可以發(fā)生催化氧化反應(yīng)。

⑤在一定條件下可以和新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)A.①②③B.①②③④C.①②③⑤D.①②③④⑤4、下列化學(xué)用語正確的是A.2，3-二甲基戊烷的鍵線式：B.羥基的電子式：C.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：D.溴乙烷的比例模型：5、某醇和醛的混合物0.05mol，能從足量的銀氨溶液中還原出16.2g銀，已知該醇為飽和一元醇，該醛的組成符合通式CnH2nO，下列結(jié)論正確的是()A.此混合物中的醛一定不是甲醛B.此混合物中的醇、醛的物質(zhì)的量之比是1∶3C.此混合物中的醛、醇可以是任意比D.此混合物中的醇、醛的物質(zhì)的量之比是1∶1評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、有機(jī)化學(xué)中的反應(yīng)類型較多；將下列反應(yīng)歸類．(填序號)

①由乙炔制取氯乙烯；②乙烷在空氣中燃燒；③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色；⑤由乙烯制取聚乙烯；⑥甲烷與氯氣在光照的條件下反應(yīng)；⑦由乙烯制取乙醇；其中屬于取代反應(yīng)的是_____；屬于氧化反應(yīng)的是______；屬于加成反應(yīng)的是______；屬于加聚反應(yīng)的是_______。7、(1)的系統(tǒng)命名法名稱是_______。

(2)的系統(tǒng)命名法名稱是_______。

(3)已知丙酮(CH3COCH3)鍵線式可表示為則鍵線式為的物質(zhì)的分子式為____。

(4)胡椒酚是一種揮發(fā)油，可從植物果實(shí)中提取，具有抗菌、解痙、鎮(zhèn)靜的作用。其結(jié)構(gòu)簡式為：其中含氧官能團(tuán)的名稱是_______。8、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型。

根據(jù)圖回答下列問題。

(1)寫出A；B、C、D的結(jié)構(gòu)簡式:

A_______，B_______；

C_______，D_______。

(2)寫出②、④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型:②_______________，反應(yīng)類型_________；

④__________________________，反應(yīng)類型______。9、0.2mol有機(jī)物和0.4molO2在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO和H2O(g)。產(chǎn)物經(jīng)過濃硫酸后；濃硫酸的質(zhì)量增加10.8g；再通過灼熱CuO充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量減輕了3.2g；最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，堿石灰的質(zhì)量增加17.6g。

(1)判斷該有機(jī)物的化學(xué)式___________。

(2)若0.2mol該有機(jī)物恰好與9.2g金屬鈉完全反應(yīng)，試確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)若0.2mol該有機(jī)物恰好與4.6g金屬鈉完全反應(yīng)，試確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式___________。10、“西氣東輸”是西部開發(fā)的重點(diǎn)工程；這里的“氣”是指天然氣，其主要成分是甲烷。

(1)甲烷分子具有________________結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式是_________________。

(2)通常情況下，甲烷比較穩(wěn)定，但在特定條件下，甲烷也會發(fā)生某些反應(yīng)，請寫出甲烷在光照條件下與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷的化學(xué)方程式________________________，該反應(yīng)屬于____________(填反應(yīng)類型)。

(3)在一定條件下甲烷也可用于燃料電池。如圖是甲烷燃料電池的原理示意圖：

若正極的反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O，則負(fù)極反應(yīng)式為________________________________；該電池工作過程中，H＋的移動方向?yàn)閺腳_______到________(填“左”或“右”)。11、(1)莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達(dá)菲的原料；鞣酸存在于蘋果；生石榴等植物中。

①區(qū)別兩種酸的試劑是___________。

②莽草酸與溴水反應(yīng)生成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為：___________。

③等物質(zhì)的量的莽草酸和鞣酸分別與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量之比是___________。

④鞣酸的核磁共振氫譜圖(H核磁共振譜圖)上有___________個吸收峰。

(2)某含氧有機(jī)化合物X；其相對分子質(zhì)量為46，其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%。

①X的分子式是___________。

②X與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示)。

③X與氧氣在銅或銀的催化作用下反應(yīng)生成Y，Y的結(jié)構(gòu)簡式是___________。12、對苯二甲酸()可用于生產(chǎn)聚酯等。

(1)對苯二甲酸中的含氧官能團(tuán)為_______(填名稱)。

(2)1mol對苯二甲酸最多能與_______molNaOH發(fā)生反應(yīng)。

(3)對苯二甲酸是一種二元有機(jī)弱酸。

①常溫下，對苯二甲酸水溶液的pH_______乙醇(CH3CH2OH)水溶液的pH(填“大于”或“小于”)。

②+2CH3CH2OH+2H2O的反應(yīng)類型為_______(填“加成”或“取代”)反應(yīng)。

(4)對苯二甲醛()在一定條件下能與O2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為對苯二甲酸，該過程中對苯二甲醛表現(xiàn)了_______性(填“氧化”或“還原”13、(1)新型合成材料“丁苯吡橡膠”的結(jié)構(gòu)簡式如下：

它是由___(填結(jié)構(gòu)簡式，下同)、____和____三種單體通過___(填反應(yīng)類型)反應(yīng)制得的。

(2)聚丁二酸乙二醇酯(PES)是一種生物可降解的聚酯，它在塑料薄膜、食品包裝和生物材料等方面有著廣泛的應(yīng)用。其結(jié)構(gòu)簡式為聚丁二酸乙二醇酯(PES)是由兩種單體通過___(填反應(yīng)類型)反應(yīng)制得的。形成該聚合物的兩種單體的結(jié)構(gòu)簡式是____和___。這兩種單體相互之間也可能形成一種八元環(huán)狀酯，請寫出該環(huán)狀化合物的結(jié)構(gòu)簡式：___。

(3)高分子化合物A和B的部分結(jié)構(gòu)如下：

①合成高分子化合物A的單體是____，生成A的反應(yīng)是_____(填“加聚”或“縮聚”；下同)反應(yīng)。

②合成高分子化合物B的單體是___，生成B的反應(yīng)是____反應(yīng)。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)14、植物油可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色。(_______)A.正確B.錯誤15、氯苯與NaOH溶液混合共熱，能發(fā)生了消去反應(yīng)。(___________)A.正確B.錯誤16、將溴水、鐵粉和苯混合可制得溴苯。(_____)A.正確B.錯誤17、核酸分為和是生物體的遺傳物質(zhì)。(____)A.正確B.錯誤18、制取無水乙醇可向乙醇中加入CaO之后過濾。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共15分)19、元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，p、q、r是由這些元素組成的二元化合物；m；n分別是元素Y、Z的單質(zhì)；n通常為深紅棕色液體，p為最簡單的芳香烴，s通常是難溶于水、密度比水大的油狀液體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

(1)q的溶液顯______性(填“酸”“堿”或“中”)，理由是：_________(用離子方程式說明)。

(2)s的化學(xué)式為______，Z在周期表中的位置為_____________。

(3)X、Y兩種元素組成的化合物能溶于足量的濃硝酸，產(chǎn)生無色氣體與紅棕色氣體的體積比為1:13，則該化合物的化學(xué)式為____________。20、已知A；B、C、D、E五種物質(zhì)之間存在以下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、C兩種物質(zhì)的組成元素相同；且常溫下是液體，E是天然氣的主要成分。

請回答：

(1)寫出D、E兩種物質(zhì)的化學(xué)式：D___________，E___________；

(2)寫出D物質(zhì)的一種用途：___________；

(3)寫出A→B+C的化學(xué)方程式：___________。21、A；B、C、D、E五種短周期元素；已知：它們的原子序數(shù)依次增大，A、B兩種元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2；在元素周期表中，C是E的不同周期鄰族元素；D和E的原子序數(shù)之和為30。它們兩兩形成的化合物為甲、乙、丙、丁四種。這四種化合物中原子個數(shù)比如下表：（用元素符號作答）

。

甲。

乙。

丙。

丁。

化合物中各元素原子個數(shù)比。

A：C=1：1

B：A=1：2

D：E=1：3

B：E=1：4

（1）寫出A~E的元素符號。

A：_________B：_________C：_________D：_________E：_________

（2）向甲的水溶液中加入MnO2，氧化產(chǎn)物是____________。

（3）已知有機(jī)物乙的分子為平面結(jié)構(gòu)，碳?xì)滏I鍵角為120°，實(shí)驗(yàn)室制取乙的化學(xué)方程式為：__________________________________________________

（4）丙的水溶液呈酸性，與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)會產(chǎn)生大量氣體和難溶物，有關(guān)離子方程式是：______________________________________評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共24分)22、科學(xué)家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為___________。

(2)物質(zhì)b中元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開__________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點(diǎn)的原因可能為___________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應(yīng)類型為___________。

(5)鋰離子電池負(fù)極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。23、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。24、科學(xué)家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為___________。

(2)物質(zhì)b中元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開__________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點(diǎn)的原因可能為___________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應(yīng)類型為___________。

(5)鋰離子電池負(fù)極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。25、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。評卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共9分)26、某化學(xué)課外小組用如圖裝置制取溴苯；先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入圓底燒瓶中。

(1)實(shí)驗(yàn)開始后觀察到a中圓底燒瓶中的現(xiàn)象是_____。

(2)裝置a的反應(yīng)方程式_______。

(3)b中四氯化碳的作用是______；c中溶液的作用是______。

(4)若證明苯和液溴發(fā)生的取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向裝置c中加入硝酸銀溶液，若產(chǎn)生_____則能證明。別一種驗(yàn)證方法是向裝置c中加入______；現(xiàn)象是溶液變紅色。

(5)現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品溴苯；溴、苯、溴化鐵的混合物；框圖是分離操作步驟流程圖。

則試劑1是：_____，加入試劑1后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______；分離方法Ⅲ是______，物質(zhì)C是______。27、苯甲酸乙酯為無色透明液體；稍有水果氣味，微溶于熱水，易溶于很多有機(jī)物，用于配制香水；香精和人造精油。某同學(xué)利用如圖裝置制取并提純苯甲酸乙酯。

實(shí)驗(yàn)操作如下：

Ⅰ.合成反應(yīng)：向儀器A中加入12.2g苯甲酸；20mL無水乙醇、25mL環(huán)己烷和2片碎瓷片；攪拌后再加入2mL濃硫酸。按圖組裝好儀器后，水浴加熱回流1.5h，已知：環(huán)己烷、乙醇和水可形成共沸物，混合物沸點(diǎn)為62.1℃。

Ⅱ.分離提純：繼續(xù)水浴加熱蒸出多余的乙醇和環(huán)己烷；經(jīng)油水分離器放出。剩余物質(zhì)倒入盛有60mL冷水的燒杯中，依次用飽和碳酸鈉溶液；無水氯化鈣處理后，再蒸餾純化，收集213℃的餾分，得產(chǎn)品8.8g。

已知部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：。相對分子質(zhì)量密度沸點(diǎn)水中溶解性苯甲酸1221.266249微溶乙醇460.78978.3易溶苯甲酸乙酯1501.045213難溶環(huán)已烷840.77980.8難溶

回答下列問題：

(1)儀器A的名稱為___________。

(2)實(shí)驗(yàn)中加入過量乙醇的目的是___________，分離提純時加入飽和碳酸鈉溶液的目的是___________。

(3)從平衡角度考慮，合成反應(yīng)中油水分離器的作用是___________。

(4)制取苯甲酸乙酯的化學(xué)方程式為___________。

(5)該實(shí)驗(yàn)過程中苯甲酸乙酯的產(chǎn)率約為___________%(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。28、酯廣泛應(yīng)用于溶劑；增塑劑、香料、粘合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯一般通過乙酸和乙醇酯化合成。請根據(jù)要求回答下列問題：

(1)將乙酸、乙醇、濃硫酸混合的同時加入碎瓷片的目的是_______，在合成過程中控制乙酸過量的作用是_______。

(2)向反應(yīng)后混合液中加入5%Na2CO3溶液洗滌至中性。分液，取上層油狀液體，加入無水Na2SO4固體，過濾后蒸餾，收集76～78℃餾分。實(shí)驗(yàn)中加入少量無水Na2SO4固體的目的是_______。

(3)目前對該反應(yīng)的催化劑進(jìn)行了新的探索，初步表明質(zhì)子酸離子液體可用作此反應(yīng)的催化劑。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示(乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合)。同一反應(yīng)時間同一反應(yīng)溫度反應(yīng)溫度/℃轉(zhuǎn)化率(%)選擇性(%)*反應(yīng)時間/h轉(zhuǎn)化率(%)選擇性(%)*4077.8100280.21006092.3100387.81008092.6100492.310012094.598.7693.0100*選擇性100%表示反應(yīng)生成的產(chǎn)物是乙酸乙酯和水

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列_______(填字母)為該反應(yīng)的最佳條件。

A.40℃，3hB.60℃，4hC.80℃，2hD.120℃；4h

②當(dāng)反應(yīng)溫度達(dá)到120℃時，反應(yīng)選擇性降低的原因可能為_______。

(4)近年，科學(xué)家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：2C2H5OHCH3COOC2H5＋2H2

在常壓下反應(yīng)，冷凝收集，測得常溫下液態(tài)收集物中主要產(chǎn)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖。關(guān)于該方法，下列推測合理的是_______。

A.該反應(yīng)屬于消去反應(yīng)。

B.反應(yīng)溫度不宜超過300℃

C.在催化劑作用下；乙醛是反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物。

D.提高催化劑的活性和選擇性，減少乙醚、乙烯等副產(chǎn)物是工藝的關(guān)鍵參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)環(huán)戊二烯的分子結(jié)構(gòu)可知，其分子式為故A正確；

B．根據(jù)甲烷；乙烯分子的空間結(jié)構(gòu)可推知；環(huán)戊二烯分子中所有H原子不可能全部共平面，故B錯誤；

C．環(huán)戊二烯分子中含有碳碳雙鍵；既能使溴水褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；

D．環(huán)戊二烯分子中有一對稱軸，氯原子在分子中的位置有三種：故D正確；

選B。2、B【分析】【詳解】

A．據(jù)M和N的結(jié)構(gòu)簡式可知；二者互為同分異構(gòu)體，故A說法正確；

B．M分子中最多有21個原子共平面；故B說法錯誤；

C．M苯環(huán)上的一氯代物有7種，-CH3上的氫也可以被取代；其一氯代物共有8種，故C說法正確；

D．萘的二氯代物有10種；所以其六氯代物也有10種，故D說法正確；

答案為B。3、D【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)結(jié)構(gòu)分析可知；有機(jī)物A分子中含羥基；酯基和醛基(甲酸酯基)：

①羥基相連的碳原子上有氫原子；可與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)使其褪色，①正確；

②分子中含有酯基；可與NaOH發(fā)生反應(yīng)，②正確；

③分子中含有羥基；一定條件下可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，③正確；

④分子中含羥基(羥基相連的碳原子上有氫)和醛基；在一定條件下可以發(fā)生催化氧化，④正確；

⑤分子中含有醛基，一定條件下可以和新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成Cu2O；⑤正確；

綜上，該有機(jī)物可以發(fā)生①~⑤的所有反應(yīng)，故答案選D。4、A【分析】【詳解】

A．2，3-二甲基戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為鍵線式為A正確；

B．羥基的結(jié)構(gòu)式為-O-H，電子式為B不正確；

C．丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3-CH=CH2，則聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為C不正確；

D．溴乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2Br，比例模型為D不正確；

故選A。5、B【分析】【詳解】

醛與銀氨溶液反應(yīng)還原出16.2g銀即物質(zhì)的量根據(jù)—CHO～2Ag，得到醛的物質(zhì)的量為0.075mol，則醛的物質(zhì)的量大于總量，說明醛為甲醛，HCHO～4Ag，則甲醛物質(zhì)的量為0.0375mol，醇的物質(zhì)的量為0.05mol－0.0375mol=0.0125mol，因此醇和醛的物質(zhì)的量之比是0.0125ol：0.0375mol=1:3，故B正確。

答案為B。二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】【分析】

取代反應(yīng)是有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其他的原子或原子團(tuán)所代替生成新的化合物的反應(yīng)；氧化反應(yīng)是物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)；加成反應(yīng)是有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂；斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)；聚合反應(yīng)是由單體合成聚合物的反應(yīng)過程，以此解答該題。

【詳解】

①由乙炔制取氯乙烯：乙炔中含有碳碳叁鍵；與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烯，屬于加成反應(yīng)；

②乙烷在空氣中燃燒：燃燒屬于氧化反應(yīng)；

③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：乙烯分子中含有碳碳雙鍵；能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)導(dǎo)致溶液褪色；

④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色：乙烯中碳碳雙鍵被酸性高錳酸鉀溶液氧化；該反應(yīng)為氧化反應(yīng)；

⑤由乙烯制取聚乙烯：乙烯中含有碳碳雙鍵；通過加聚反應(yīng)生成聚乙烯，屬于加聚反應(yīng)；

⑥甲烷與氯氣在光照的條件下反應(yīng)：光照條件下；甲烷中氫原子被氯原子取代，該反應(yīng)為取代反應(yīng)；

⑦由乙烯制取乙醇：乙烯含有碳碳雙鍵；與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，該反應(yīng)為加成反應(yīng)。

綜上，屬于屬于取代反應(yīng)的是⑥；屬于氧化反應(yīng)的是②④；屬于加成反應(yīng)的是①③⑦；屬于加聚反應(yīng)的是⑤，答案：⑥；②④；①③⑦；⑤?！窘馕觥竣?⑥②.②④③.①③⑦④.⑤7、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)烷烴命名時；選最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有7個碳原子，為庚烷，從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號，則在3號和5號碳原子上各有2個甲基，故名稱為：3，3，5，5-四甲基庚烷，故答案為：3，3，5，5-四甲基庚烷；

(2)烯烴命名時；應(yīng)選擇含官能團(tuán)的最長碳鏈為主鏈，故主鏈上有5個碳原子，為戊烯，從離官能團(tuán)近的一端給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號，并標(biāo)出官能團(tuán)的位置，則雙鍵在2號和3號碳原子間，在4號碳原子上有一個甲基，故名稱為：4-甲基-2-戊烯，故答案為：4-甲基-2-戊烯；

(3)鍵線式中含有5個C、8個H和2個氧原子，該有機(jī)物分子式為：C5H8O2，答案為：C5H8O2；

(4)中含氧官能團(tuán)為羥基，答案為：羥基?！窘馕觥竣?3，3，5，5-四甲基庚烷②.4-甲基-2-戊烯③.C5H8O2④.羥基8、略

【分析】【分析】

烴A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，故A為CH2=CH2，CH2=CH2與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為CH3CH3，乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C為CH3CH2Cl，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成D，D為CH3CH2OH；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)由上述分析可知，A、B、C、D分別為CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH，故答案為CH2═CH2；CH3CH3；CH3CH2Cl；CH3CH2OH；

(2)反應(yīng)②為乙烯與HCl發(fā)生的加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；

反應(yīng)④為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；

故答案為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；加成反應(yīng)；CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；取代反應(yīng)。

【點(diǎn)睛】

掌握乙烯的相關(guān)知識是解題的關(guān)鍵。解答本題要注意甲烷和乙烯典型性質(zhì)的應(yīng)用，甲烷主要的化學(xué)性質(zhì)是取代反應(yīng)，乙烯主要的化學(xué)性質(zhì)是加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)?！窘馕觥緾H2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OHCH2=CH2＋HClCH3CH2Cl加成反應(yīng)CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl取代反應(yīng)。

-9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)濃硫酸的質(zhì)量增加10.8g，則水的質(zhì)量是10.8g，因此水物質(zhì)的量是＝0.6mol，其中氫原子的物質(zhì)的量是1.2mol，氧原子的物質(zhì)的量是0.6mol，通過灼熱CuO充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量減輕3.2g，則根據(jù)反應(yīng)式CuO＋CO=Cu＋CO2可知固體減少的為氧原子，則CO的物質(zhì)的量是＝0.2mol，再通過堿石灰被完全吸收，堿石灰質(zhì)量增加17.6g，則CO2的質(zhì)量是17.6g，物質(zhì)的量的是=0.4mol，其中由CO生成的CO2是0.2mol，原有機(jī)物燃燒生成的CO2是0.4mol－0.2mol＝0.2mol，所以根據(jù)氧原子守恒可知，原有機(jī)物中氧原子的物質(zhì)的量是0.6mol＋0.2mol＋0.2mol×2－0.4mol×2＝0.4mol，所以根據(jù)原子守恒可知，有機(jī)物中C、H、O原子的個數(shù)之比是1:3:1，因此該有機(jī)物的化學(xué)式只能是C2H6O2；

(2)若0.2mol該有機(jī)物恰好與9.2g金屬鈉即0.4mol鈉完全反應(yīng)，說明有機(jī)物分子中含有2個-OH，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2OH；

(3)若0.2mol該有機(jī)物與4.6g金屬鈉即0.2mol鈉完全反應(yīng)，則1mol該有機(jī)物只能消耗1mol鈉，故有機(jī)物分子中含有1個-OH，則另一個O原子應(yīng)形成醚鍵，故此有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3OCH2OH?！窘馕觥竣?C2H6O2②.HOCH2CH2OH③.CH3OCH2OH10、略

【分析】【分析】

甲烷的電子式為從電子式可以看出，甲烷分子中4個C-H鍵的性質(zhì)完全相同，分子高度對稱；在光照條件下，甲烷分子中的氫原子可以被氯原子所替代，斷裂C-H鍵，形成C-Cl鍵。甲烷可與氧氣形成燃料電池，在酸性電解質(zhì)中，CH4失電子的產(chǎn)物與電解質(zhì)溶液作用生成CO2等，O2得電子的產(chǎn)物與H+反應(yīng)生成H2O。

【詳解】

(1)甲烷分子中，4個C-H鍵完全相同，分子高度對稱，具有正四面體結(jié)構(gòu)；將電子式中的共用電子改成短線，就得到其結(jié)構(gòu)式，所以其結(jié)構(gòu)式是答案為：正四面體；

(2)甲烷在光照條件下與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷和氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)。答案為：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl；取代反應(yīng)；

(3)從電子流動的方向看，左邊電極失電子，作原電池的負(fù)極，則通入的氣體為甲烷；右邊電極為正極，通入的氣體為氧氣。若正極的反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O，則負(fù)極為CH4失電子的產(chǎn)物與電解質(zhì)溶液作用生成CO2和H+，電極反應(yīng)式為CH4－8e-+2H2O=CO2+8H+；該電池工作過程中，陽離子從負(fù)極移向正極，則H＋的移動方向?yàn)閺淖蟮接?。答案為：CH4－8e-+2H2O=CO2+8H+；左；右。

【點(diǎn)睛】

在酸性電解質(zhì)中，不管是負(fù)極反應(yīng)式還是正極反應(yīng)式，都不能出現(xiàn)OH-，電解質(zhì)溶液中的微粒只能出現(xiàn)H+和H2O。【解析】正四面體CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl取代反應(yīng)CH4－8e-+2H2O=CO2+8H+左右11、略

【分析】【詳解】

(1)①莽草酸分子中含有不飽和的碳碳雙鍵；能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，而鞣酸分子中含有酚羥基，遇濃溴水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，二者現(xiàn)象不同，因此區(qū)別兩種酸的試劑可以是溴水；或根據(jù)酚遇KSCN溶液會產(chǎn)生紫色絡(luò)化物，而與莽草酸不能反應(yīng)，因此也可以用KSCN溶液鑒別；

②莽草酸分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)時，斷開不飽和的碳碳雙鍵中較活潑的鍵，然后2個Br原子分別連接在兩個不飽和的C原子上，形成飽和C原子，則反應(yīng)產(chǎn)物是：

③莽草酸分子中只有羧基可以與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)；而鞣酸分子中含有的3個酚羥基和1個羧基都可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)，若兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量都是1mol，則二者反應(yīng)消耗NaOH的物質(zhì)的量分別是1mol；4mol，因此消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量之比是1：4；

④鞣酸分子高度對稱；在分子中含有4種不同位置的H原子，因此④鞣酸的核磁共振氫譜圖(H核磁共振譜圖)上有4個吸收峰；

(2)①某含氧有機(jī)化合物X，其相對分子質(zhì)量為46，其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%，含有O元素為(100-52.2-13.0)%=34.8%，則X的分子中含有的CHO個數(shù)分別是C：=2；H：=6；O：=1，所以物質(zhì)的分子式C2H6O；

②X能夠與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，則X是CH3CH2OH，乙醇與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；

③X分子中含有醇羥基，由于羥基連接的C原子上含有2個H原子，可以與O2在銅或銀的催化作用下被氧化反應(yīng)生成CH3CHO，則Y的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CHO。【解析】氯化鐵溶液(或溴水)1︰44C2H6O2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑CH3CHO12、略

【分析】【詳解】

(1)由結(jié)構(gòu)簡式可知；對苯二甲酸中的含氧官能團(tuán)為羧基，故答案為：羧基；

(2)1mol-COOH消耗1molNaOH；1mol對苯二甲酸中含有2mol羧基，可消耗2molNaOH，故答案為：2；

(3)①對苯二甲酸中含羧基；羧基電離出氫離子使溶液顯酸性，而乙醇不能電離，水溶液顯中性，故對苯二甲酸溶液的pH值小于乙醇溶于，故答案為：小于；

②由反應(yīng)方程式可知；該反應(yīng)為酸醇的酯化反應(yīng)，酯化屬于取代反應(yīng)，故答案為：取代；

(4)對苯二甲醛()與O2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為對苯二甲酸，該過程中醛基被氧氣氧化成羧基，發(fā)生氧化反應(yīng)，對苯二甲醛表現(xiàn)還原性，故答案為：還原；【解析】羧基2小于取代還原13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由該高分子的結(jié)構(gòu)簡式可知，它是由不飽和的單體發(fā)生加成聚合反應(yīng)而形成的產(chǎn)物，將該高分子的鏈節(jié)即重復(fù)結(jié)構(gòu)單元斷開成三段：可知該高聚物是由通過加聚反應(yīng)制得的，故答案為：加聚；

(2)根據(jù)PES的結(jié)構(gòu)簡式，可知其是由和通過縮聚反應(yīng)制得的。這兩種單體相互之間可能形成的一種八元環(huán)狀酯的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：縮聚；

(3)①由高分子化合物A的部分結(jié)構(gòu)可知，該有機(jī)物為加聚反應(yīng)的產(chǎn)物，其單體為。故答案為：加聚；

②由高分子化合物B的部分結(jié)構(gòu)可知，B為多肽，該有機(jī)物為縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物，其單體為故答案為：縮聚?！窘馕觥考泳劭s聚加聚縮聚三、判斷題(共5題，共10分)14、A【分析】【分析】

【詳解】

植物油分子結(jié)構(gòu)中含有不飽和的碳碳雙鍵，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因而可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故這種說法是正確的。15、B【分析】【分析】

【詳解】

氯苯與NaOH溶液共熱，發(fā)生的是取代反應(yīng)，生成苯酚，然后苯酚再和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)生成苯酚鈉，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故錯誤。16、B【分析】【詳解】

苯與液溴混合在FeBr3催化作用下發(fā)生反應(yīng)制得溴苯，苯與溴水只能發(fā)生萃取，不能發(fā)生反應(yīng)，該說法錯誤。17、A【分析】【詳解】

核酸分為脫氧核糖核酸簡稱DNA和核糖核酸簡稱RNA；是生物體的遺傳物質(zhì)，正確；

故答案為：正確。18、B【分析】【詳解】

制取無水乙醇可向乙醇中加入CaO之后蒸餾，錯誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共15分)19、略

【分析】【分析】

n為單質(zhì)，且通常為深紅棕色液體，則n為Br2；p為最簡單的芳香烴，則p為苯；m+n(Br2)→q，說明q為Br的化合物；m(Br2)+p(苯)r+s，其中s通常是難溶于水、密度比水大的油狀液體，則q為FeBr3，r為HBr，s為溴苯，m為Fe；又因?yàn)樵豔、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，所以W為H，X為C，Y為Fe，Z為Br。

【詳解】

經(jīng)分析，W為H，X為C，Y為Fe，Z為Br，m為Fe，n為Br2，p為苯，q為FeBr3，r為HBr；s為溴苯，則：

(1)q（FeBr3）的水溶液呈酸性，因?yàn)椋篎e3++3H2OFe(OH)3+3H+；

(2)s為溴苯，其化學(xué)式為C6H5Br；Z為Br；其在周期表中的位置是第四周期VIIA族；

(3)設(shè)該物質(zhì)為FexCy，其和濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的無色氣體與紅棕色氣體的體積比為1:13，則根據(jù)Fe、C、N配平化學(xué)方程式：FexCy+(3x+13y)HNO3=xFe(NO3)3+yCO2↑+13yNO2↑+H2O，再根據(jù)O原子個數(shù)守恒，可得3(3x+13y)=9x+2y+26y+化簡的3x=9y，即x：y=3：1，故該物質(zhì)為Fe3C?！窘馕觥克酕e3++3H2OFe(OH)3+3H+C6H5Br第四周期VIIA族Fe3C20、略

【分析】【分析】

本題的解題突破口是E是天然氣的主要成分；故E是甲烷；A是液體，在二氧化錳的作用下能生成液體C和B，且A；C兩種物質(zhì)的組成元素相同，故A是過氧化氫，C是水，B是氧氣；甲烷在氧氣中燃燒能生成水和二氧化碳，故D是二氧化碳。

【詳解】

(1)由分析可知：D、E兩種物質(zhì)的化學(xué)式：D為CO2，E為CH4；故答案為：CO2；CH4；

(2)D是二氧化碳；可以用來滅火；故答案為：滅火；

(3)過氧化氫在二氧化錳的作用下能生成液體C和B，C是水，B是氧氣，A→B+C的化學(xué)方程式：2H2O2O2↑+2H2O；故答案為：2H2O2O2↑+2H2O。【解析】CO2CH4滅火2H2O2O2↑+2H2O21、略

【分析】【分析】

根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律；元素在周期表中的位置關(guān)系及形成的化合物中原子個數(shù)比分析判斷元素的種類；根據(jù)物質(zhì)的組成及性質(zhì)書寫反應(yīng)方程式及離子方程式。

【詳解】

（1）原子序數(shù)依次增大的A；B、C、D、E五種短周期元素；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多兩個，則B為C元素；A、B兩種原子的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和，且它們形成化合物時B：A=1：2，則A為H元素；C是E的不同周期鄰族元素，E的原子序數(shù)大于C元素，且B：E=1：4，則E位于第三周期，應(yīng)該為Cl元素；D和E的原子序數(shù)之和為30，則D的原子序數(shù)為：30-17=13，所以D為Al元素；在周期表中，C是E的不同周期的鄰族元素，C的原子序數(shù)小于Al，則C為O元素；

（1）由上面的分析可知；A為H元素；B為C元素、C為O元素、D為Al元素、E為Cl元素，故答案為H；C；O；Al；Cl；

（2）A為H元素、C為O元素，甲是A：C=1：1組成的化合物，則甲為雙氧水，雙氧水在二氧化錳作催化劑條件下分解生成氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O22H2O+O2↑，氧化產(chǎn)物為O2；

（3）A為H元素、B為C元素，B：A=1：2，且乙的分子為平面結(jié)構(gòu)，碳?xì)滏I鍵角為120°，則乙為乙烯，實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的化學(xué)方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；

（4）丙中D：E=1：3，為氯化鋁，鋁離子水解其水溶液呈酸性，氯化鋁與飽和NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑，故答案為Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑?！窘馕觥縃COAlClO2CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OAl3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共24分)22、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框?yàn)槔?，結(jié)合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，電負(fù)性從大到小的順序?yàn)镕＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別，因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點(diǎn)；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據(jù)圖示；物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框?yàn)槔?個Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個，因此化學(xué)式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大?！窘馕觥?F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別消去反應(yīng)6更大23、略

【分析】【分析】

非金屬性越強(qiáng)的元素；其電負(fù)性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團(tuán)；等電子體之間原子個數(shù)和價電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；配位數(shù)、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負(fù)性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵；原因是：B原子的半徑較小；價電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，其晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是6；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對角線的對角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價電子層上沒有d軌道，Al原子價電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素24、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框?yàn)槔?，結(jié)合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，電負(fù)性從大到小的順序?yàn)镕＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別，因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點(diǎn)；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據(jù)圖示；物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框?yàn)槔?，含?個Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個，因此化學(xué)式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大?！窘馕觥?F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別消去反應(yīng)6更大25、略

【分析】【分析】

非金屬性越強(qiáng)的元素；其電負(fù)性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團(tuán)；等電子體之間原子個數(shù)和價電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；配位數(shù)、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負(fù)性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵；原因是：B原子的半徑較??；價電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，其晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是6；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對角線的對角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）?！窘馕觥竣?O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價電子層上