2025年北師大版選擇性必修1化學上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大版選擇性必修1化學上冊階段測試試卷767考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、濃差電池中的電動勢是由于電池中存在濃度差而產(chǎn)生的。某濃差電池的原理如圖所示，該電池從濃縮海水中提取的同時又獲得了電能。下列有關(guān)該電池的說法錯誤的是（）

A.電池工作時，通過離子導體移向Y極區(qū)B.電流由Ⅹ極通過外電路流向Y極C.正極發(fā)生的反應為D.Y極每生成X極區(qū)得到2、以Fe、Ni為電極制取的原理如圖所示通電后，在鐵電極附近生成紫紅色的同時會產(chǎn)生少量紅褐色物質(zhì)，向其中加入少量NaClO溶液，能提高的產(chǎn)率。下列說法錯誤的是

A.a為正極，b為負極B.Fe電極的電極反應式為C.離子交換膜(b)為陰離子交換膜D.提高產(chǎn)率的反應原理為3、用惰性電極電解的水溶液，當陰極質(zhì)量增加ag時，在陽極上同時產(chǎn)生bL氧氣(標準狀況下)、則M的相對原子質(zhì)量是A.B.C.D.4、在一體積恒定的容器中充入3molA和1molB發(fā)生反應：3A(g)＋B(g)xC(g)，達到平衡后，C的體積分數(shù)為φ%；若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A：0.9mol、B：0.3mol、C：2.1mol充入容器，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為φ%，則x值為A.只能為4B.只能為3C.可能是4，也可能是3D.無法確定5、科學家通過密度泛函理論研究甲醇與水蒸氣重整制氫反應機理時；得到甲醇在Pd(Ⅲ)表面發(fā)生解離時四個路徑與相對能量關(guān)系如圖所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物種用*標注。下列說法錯誤的是()

A.②中包含C﹣H鍵的斷裂過程B.歷程中能壘(反應活化能)最小的是③C.該歷程中決定反應速率的方程式為：CH3O*+3H*→CO*+4H*D.由此歷程可知：CH3OH*→CO*+4H*為放熱過程6、室溫時，向溶液中滴加溶液，溶液pH隨溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.a點處存在B.b點處存在C.由b到c發(fā)生反應的離子方程式為D.圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是d點7、設(shè)是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是。A.與水蒸氣充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為B.常溫下，的溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)目為C.中鍵數(shù)目與()中鍵數(shù)目相同D.溶液和溶液中的離子數(shù)目相同評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、請回答下列問題。

(1)肼—空氣燃料電池是一種堿性電池；無污染，能量高，有廣泛的應用前景，其工作原理如圖所示，回答下列問題：

①該燃料電池中正極通入的物質(zhì)是___________，負極發(fā)生的反應式為___________。

②電池工作時，OH-移向極___________(填“a”或“b”)。

③當電池放電轉(zhuǎn)移5mol電子時，至少消耗燃料肼___________g．

(2)錳酸鋰離子電池在混合動力車等大型蓄電池應用領(lǐng)域占據(jù)主導地位。電池反應式為：Li1-xMnO4+LixLiMnO4；下列有關(guān)說法不正確的是___________(填字母)。

A．放電時電池的正極反應式為Li1-xMnO4+xLi++xe-=LiMnO4B．放電過程中，石墨沒有得失電子C．該電池也能在KOH溶液的環(huán)境中正常工作D．充電時電池上標有“-”的電極應與外接電源的負極相連9、含鉻(＋6價)廢水嚴重危害人體健康；工業(yè)上常用還原法進行處理。其部分工藝流程如下：

(1)廢水中，六價鉻以CrO42－；或者Cr2O72－的形式存在，寫出其相互轉(zhuǎn)化的離子方程式______。我國常用NaHSO3做還原劑，寫出還原池中反應的離子方程式__________。

(2)廢水中殘留六價鉻的濃度隨溶液pH變化如圖所示。實際生產(chǎn)中需控制pH＝2.5～3.0，原因可能是_____________。

(3)沉淀池中生成Cr(OH)3的顆粒太細，為促使其更好地沉淀，可采取的措施是________。

(4)我國規(guī)定，工業(yè)廢水中含Cr(VI)量的排放標準為0.1mg/L。已知：Cr的相對原子質(zhì)量為52，Kap(BaCrO4)＝1.2×10－10。若用Ba2＋除去廢水中的CrO42－，達到廢水排放標準時，廢水中Ba2＋濃度最低為___________mol/L(保留小數(shù)點后2位)。用Ba2＋除去廢水中的CrO42－是否可行，為什么?請簡要回答。________________10、（Ⅰ）電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：

（1）若X；Y都是惰性電極；a是NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：

①Y電極上的電極反應式為________________________________。

在X極附近觀察到的現(xiàn)象是_________________________________。

②電解總反應離子方程式為_________________________________。

（2）要在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕；則：

①Y電極的材料是_________（選填純鐵、純銅或純鋅），電極反應式是__________。電解液a選用_________溶液，電解過程中其濃度____________（選填增大；減小或不變）。

②若電鍍前X、Y兩電極的質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧?、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為5.12g，則電鍍時電路中通過的電子為___mol。

（Ⅱ）用高鐵酸鉀和鋅制成的高鐵堿性電池，能儲存比普通堿性電池多50%電能，已知該電池的總反應為2K2FeO4+3Zn+2KOH=Fe2O3+3K2ZnO2+H2O，則負極的電極反應式是___________。11、下圖是某同學設(shè)計的一個電化學裝置的示意圖。

(1)寫出通入CH3OH的電極的電極反應式：___________。

(2)向乙池兩電極附近滴加適量紫色石蕊試液，附近先變紅的電極為______極（填“A”或“B”），乙池中總反應的離子方程式：____________。

(3)當乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40g時，乙池的pH是_______(若此時乙池中溶液的體積為500mL)；此時丙池某電極析出1.60g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是_______（填序號）。

A．MgSO4B．CuSO4C．NaClD．AgNO312、某實驗小組同學利用下圖裝置對電化學原理進行了一系列探究活動。

（1）甲池為裝置_______(填“原電池”或“電解池”)。

（2）甲池反應前，兩電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差28g，導線中通過_________mol電子。

（3）實驗過程中，甲池左側(cè)燒杯中NO3-的濃度_______(填“變大”；“變小”或“不變”)。

（4）其他條件不變，若用U形銅棒代替“鹽橋”，工作一段時間后取出銅棒稱量，質(zhì)量___________(填“變大”、“變小”或“不變”)。若乙池中的某鹽溶液是足量AgNO3溶液，則乙池中左側(cè)Pt電極反應式為___________________________________，工作一段時間后，若要使乙池溶液恢復原來濃度，可向溶液中加入_____________(填化學式)。13、為探究不同條件下甘油(丙三醇)和辛酸酯化合成甘油二酯的最佳條件；科研工作者做了甘油二酯的酶法合成工藝研究。

實驗1：研究不同投料比對產(chǎn)率的影響。

(1)理論分析合成甘油二酯所需辛酸與甘油的投料比(物質(zhì)的量之比)為2∶1。實驗證明提高投料比；甘油二酯的產(chǎn)率會降低，其原因可能是_______。

實驗2：研究吸水劑對反應的影響。

(2)硅膠易與羥基結(jié)合；故有較強的親水性，易于吸附水分子。但是在反應體系里加入硅膠后甘油二酯含量明顯降低，說明合成甘油二酯的平衡發(fā)生了逆向移動，分析可能的原因是________。

實驗3：研究不同催化劑的催化效果。

。曲線。

催化劑。

縱坐標。

①

脂肪酶I號。

辛酸轉(zhuǎn)化率。

②

脂肪酶II號。

辛酸轉(zhuǎn)化率。

③

脂肪酶I號。

甘油二酯含量。

④

脂肪酶II號。

甘油二酯含量。

(3)其他條件相同時；不同脂肪酶(I號；II號)催化合成甘油二酯的效果如圖所示，選擇此實驗中催化效果相對最佳的反應條件是________(填字母序號)。

A．12h；I號B．24h，I號。

C．12h；II號D．24h，II號。

實驗4：研究溫度對反應速率和產(chǎn)率的影響。

(4)選定脂肪酶做催化劑；繼續(xù)實驗。

①綜合上圖；選擇6h時比較適宜的反應溫度是________。

②在6h之后，辛酸的轉(zhuǎn)化率總趨勢緩慢上升，30℃、40℃甘油二酯的含量上升，但是50℃的卻有所降低，分析可能的原因是________。14、(1)今有2H2+O2=2H2O反應，在酸性溶液中構(gòu)成燃料電池，負極通入的氣體是_____；負極電極反應式為：_______，正極通入的氣體是____，正極電極反應式為：_________。

(2)用惰性電極電解NaCl溶液，則陽極電極反應式為________，總的反應式為________。15、(1)有一種新型的高能電池—鈉硫電池(熔融的鈉、硫為兩極，以Na+導電的β-Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì))，反應式為2Na+xSNa2Sx。

①充電時，鈉極與外電源___(填“正”或“負”)極相連。其陽極反應式：__。

②放電時，發(fā)生還原反應的是___(填“鈉”或“硫”)極。

③用該電池作電源電解(如圖)NaCl溶液(足量)，寫出電解NaCl溶液的離子方程式：__，若鈉硫電池工作一段時間后消耗23gNa(電能的損耗忽略不計)，若要使溶液完全恢復到起始濃度(溫度不變，忽略溶液體積的變化)，可向溶液中加入(或通入)__(填物質(zhì)名稱)。

④若用該鈉硫電池作電源在一鐵片上鍍銅，此鐵片與__(填“鈉”或“硫”)極相連。

(2)某原電池裝置如圖所示，電池總反應為2Ag+Cl2=2AgCl。

①放電時，交換膜左側(cè)溶液中實驗現(xiàn)象___。

②當電路中轉(zhuǎn)移0.01mole－時，交換膜左側(cè)溶液中約減少__mol離子。

③該電池的能量轉(zhuǎn)化的主要形式為__。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)16、某溫度下，純水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，則c(OH-)=()A.正確B.錯誤17、焊接時用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關(guān)。(_______)A.正確B.錯誤18、則相同條件下，氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和。(_______)A.正確B.錯誤19、(_______)A.正確B.錯誤20、化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應途徑無關(guān)。___A.正確B.錯誤21、甲烷的燃燒熱為則甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為(_______)A.正確B.錯誤22、常溫下，pH=11的CH3COONa溶液與pH=3的CH3COOH溶液，水的電離程度相同。(_______)A.正確B.錯誤23、制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共1題，共8分)24、I．已知在稀溶液中；酸跟堿發(fā)生中和反應生成1mol水時的反應熱叫做中和熱?，F(xiàn)利用下圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：

(1)該圖中有兩處未畫出，它們分別是______．______。

(2)做一次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用______次。

(3)把溫度為13℃，濃度為1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的堿溶液各50mL混合(溶液密度均為1g/mL)，生成溶液的比熱容C=4.184J/(g?℃)，輕輕攪動，測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下：。反應物起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃中和熱HCl+NaOH1319.8ΔH1HCl+NH3?H2O1319.3ΔH2

①比較ΔH1和ΔH2的相對大?。害1_____________ΔH2(填“＞”“＜”或“=”)。

②兩組實驗結(jié)果差異的原因是__________________________________。

③寫出HCl和NH3?H2O反應的熱化學方程式：___________________。

II．如下圖所示：用兩張圓形濾紙分別折疊成漏斗狀；套在一起，使四周都有四層。把內(nèi)層濾紙取出，在底部剪一個小孔，用水潤濕，再跟另一紙漏斗套在一起，架在鐵圈上，下面放置一盛沙的蒸發(fā)皿。把5g干燥的氧化鐵粉末和2g鋁粉混合均勻，放在紙漏斗中，上面加少量氯酸鉀并在混合物中間插一根鎂條，用小木條點燃鎂條。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。通過以上實驗信息，回答下列問題：

(1)寫出該反應的化學方程式：__________，該反應稱為________反應。

(2)選出該實驗的實驗現(xiàn)象(填寫在橫線上)：________。

①鎂條劇烈燃燒②放出大量的熱；并發(fā)出耀眼的光芒，火星四射。

③紙漏斗的下部被燒穿④有紅熱狀態(tài)的液珠落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細沙上；液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w。

(3)寫出各物質(zhì)的作用：蒸發(fā)皿盛沙：________；鎂條：________；氯酸鉀：________。評卷人得分五、原理綜合題(共4題，共36分)25、C；N、S的氧化物常會造成一些環(huán)境問題；科研工作者正在研究用各種化學方法來消除這些物質(zhì)對環(huán)境的不利影響。

（1）尿素[CO(NH2)2]是一種非常重要的高效氮肥，工業(yè)上以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素；該反應實際為兩步反應：

第一步：2NH3(g)+CO2(g)?H2NCOONH4(s)ΔH=-272kJ?mol-1

第二步：H2NCOONH4(s)?CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH=+138kJ?mol-1

寫出工業(yè)上以NH3、CO2為原料合成尿素和H2O(g)的熱化學方程式：___。

（2）一定溫度下，向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2，發(fā)生反應2CO(g)+SO2(g)?2CO2(g)+S(s)。若反應進行到20min時達到平衡，測得CO2的體積分數(shù)為0.5，則前20min內(nèi)平均反應速率v(CO)=___，該溫度下反應的化學平衡常數(shù)K=___。

（3）工業(yè)上可用NaClO堿性溶液或“亞硫酸鹽法”吸收SO2。

①為了提高吸收效率，常用Ni2O3作為催化劑。催化過程如圖1所示。

a.過程2的反應式為___。

b.Ca(ClO)2也可用于脫硫，且脫硫效果比NaClO更好，原因是___。

②室溫下，(NH4)2SO3溶液中含硫組分物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH的變化關(guān)系如圖2所示，b點時溶液pH=7，則n(NH4+)：n(SO32-)=___。

（4）用食鹽水作電解液電解煙氣脫氮的原理如圖3所示，堿性條件下NO被陽極產(chǎn)生的Cl2氧化為NO3-，尾氣經(jīng)氫氧化鈉溶液吸收后排入空氣。堿性條件下NO被陽極產(chǎn)生的氧化性物質(zhì)氧化為NO3-的離子方程式為___。

26、汽車尾氣中含有CO、NO、NO2；碳氫化合物等多種污染物?；卮鹣铝袉栴}：

(1)汽車燃料中不含氮元素，尾氣中所含NO產(chǎn)生的原因是__。

(2)已知：2C8H18(1)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g)△H1=-10244kJ·mol-1

N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H2

2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H3=-746kJ·mol-1

①若H2O(1)=H2O(g)△H=+44kJ·mol-1，則表示辛烷燃燒熱的熱化學方程式為__。

②部分化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

△H2=___kJ·mol-1

(3)1573K時，N2+O22NO平衡常數(shù)為2.0×10-6，若測得內(nèi)燃機內(nèi)平衡混合氣中氮氣、氧氣的物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.001mol，則生成NO的物質(zhì)的量為__mol，N2的轉(zhuǎn)化率為__。

(4)反應NO(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)為1.68×1060，從熱力學角度看，該反應程度應該很大，實際汽車尾氣中該反應的程度很小，原因是__，要增大汽車尾氣凈化裝置中單位時間內(nèi)該反應的程度，關(guān)鍵是要___。27、CO和H2是合成氣，這兩種氣體都可以通過CH4通過一定的反應制得。

(1)CH4和CO2反應可以制得CO氣體，CH4(g)+3CO2(g)2H2O(g)+4CO(g)ΔH=+330kJ·mol-1。圖1表示初始投料比n(CH4)：n(CO2)為1：3或1：4，CH4的轉(zhuǎn)化率在不同溫度(T1、T2)下與壓強的關(guān)系。[注：投料比用a1、a2表示]

①a1=___；

②判斷T1的T2的大小關(guān)系，T1___T2。(填“＞”；“＜”或“=”)

(2)CH4和H2O(g)催化重整可以制取H2和CO2，化學反應為：CH4+2H2O(g)4H2+CO2。實驗發(fā)現(xiàn)，其他條件不變，在相同時間內(nèi)，向上述體系中投入一定量的CaO可以明顯提高H2的體積分數(shù)。對比實驗的結(jié)果如圖2所示。

①投CaO時H2的體積分數(shù)增大的原因是___。

②微米CaO和納米CaO對H2體積分數(shù)的影響不同的原因是___。

(3)生成的CO和H2可用于合成甲醇，其反應為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-90.1kJ·mol-1；根據(jù)反應回答問題。

①初始條件相同時，分別在A(恒溫)、B(絕熱)兩個容器內(nèi)反應。反應初始時兩容器的反應速率A___B(填“>”、“<”或“=”，下同)；平衡時CO的轉(zhuǎn)化率A___B。

②溫度T時，在容積為2L的某密閉容器中進行上述反應，反應開始至平衡的相關(guān)數(shù)據(jù)如圖3所示。下列能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是___。

A.v(H2)=2v(CH3OH)

B.=7：3時。

C.容器中氣體的壓強不再變化。

D.=2：1時。

③該化學反應10min內(nèi)H2的反應速率v(H2)=___。該溫度下，反應的平衡常數(shù)為___(保留1位小數(shù))。28、甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)常以CO和H2的混合氣體為原料一定條件下制備甲醇。

(1)現(xiàn)在實驗室中模擬甲醇合成反應，在2L的密閉容器中充入1molCO和2molH2，一定條件下發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。測得CO和CH3OH(g)濃度變化如圖所示。

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)=___________。

②能夠判斷該反應達到平衡的是___________(填選項)。

A．CO、H2和CH3OH三種物質(zhì)的濃度為1：2：1

B．密閉容器中混合氣體的密度不再改變。

C．CO的體積分數(shù)保持不變。

D．相同時間內(nèi)消耗lmolCO，同時消耗lmolCH3OH

E．每生成1molCH3OH的同時有2molH—H鍵斷裂。

(2)工業(yè)上可以通過下列途徑獲得H2，其中節(jié)能效果最好的是___________。

A．高溫分解水制取H2：2H2O2H2↑+O2↑

B．電解水制取H2：2H2O2H2↑+O2↑

C．甲烷與水反應制取H2：CH4+H2O3H2+CO

D．在光催化劑作用下，利用太陽能分解水制取H2：2H2O2H2↑+O2↑

(3)已知甲醇燃料電池的工作原理如下圖所示。

該電池工作時，CH3OH從___________(填“A”或“B”)通入，b極的電極反應式為___________，電池放電過程中溶液的pH將___________(填“增大”“減小”或“不變”)。當6.4gCH3OH完全反應時，有___________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【詳解】

A.加入鹽酸，X電極上生成氫氣，發(fā)生還原反應：X極為正極；Y極上生成發(fā)生氧化反應：2Cl--2e-=Cl2↑，Y極是負極，電池工作時，向X極區(qū)移動；A項錯誤；

B.在外電路；電流由正極流向負極，B項正確；

C.由前面分析知；C項正確；

D.Y極每生成則轉(zhuǎn)移2mol電子，有2mol向正極移動，則X極區(qū)得到D項正確；

答案選A。2、A【分析】【詳解】

A．根據(jù)題意可知鐵電極附近生成紫紅色的FeO電解時鐵作陽極失去電子，則所連電極為正極，故b為正極；a為負極，A錯誤；

B．陽極上失電子，在堿性條件下反應生成FeO電極反應式為B正確；

C．離子交換膜(b)需要允許氫氧根離子向Ⅲ室移動；則為陰離子交換膜，C正確；

D．向鐵電極區(qū)出現(xiàn)的紅褐色物質(zhì)中加入少量的NaClO溶液，沉淀溶解，次氯酸鈉將氫氧化鐵氧化生成高鐵酸鈉，反應的離子方程式為D正確；

答案選A。3、C【分析】【詳解】

標準狀況下生成轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量=根據(jù)電子守恒知，析出的M的物質(zhì)的量為陰極增加的質(zhì)量即為析出的M的質(zhì)量，則M的摩爾質(zhì)量=gmol-1，即M的相對原子質(zhì)量為故C符合題意；

故答案：C。4、C【分析】【分析】

恒溫恒容下；開始充入3molA和1molB與開始充入0.9molA；0.3molB和2.1molC達到平衡后，C的體積分數(shù)均為φ%，說明為等效平衡，對于反應前后氣體系數(shù)和相等的反應，物質(zhì)的投料等比即等效，對于反應前后氣體系數(shù)和不等的反應，物質(zhì)的投料分別相等即等效，據(jù)此分析解答。

【詳解】

恒溫恒容下，開始充入3molA和1molB與開始充入0.9molA、0.3molB和2.1molC達到平衡后，C的體積分數(shù)相同，說明為完全等效平衡，按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n(A)=3mol、n(B)=1mol，故0.9mol+×3=3mol或0.3mol+×1=1mol，解得：x=3；但是對于反應前后氣體系數(shù)和相等的反應，物質(zhì)的投料等比即等效，所以x=4也是正確的，故選C。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．②中反應為CH3O*+H*＝CH2O*+2H*，CH3O*→CH2O*；包含C﹣H鍵的斷裂，故A正確；

B．活化能為反應物的總能量與過渡態(tài)能量之差；從圖中可以看出，過渡態(tài)③發(fā)生的反應活化能最小，故B正確；

C．總反應速率由反應速率最慢的那步歷程決定，由圖可知，歷程中能壘(反應活化能)最大的為①，所以制約反應速率的方程式為CH3OH*═CH3O*+H*；故C錯誤；

D．由圖可知，CH3OH*具有的相對能量為﹣40kJ/mol，CO*+4H*具有的相對能量為﹣110kJ/mol，所以CH3OH*→CO*+4H*的△H＝﹣70kJ/mol；為放熱過程，故D正確；

故選：C。6、B【分析】【詳解】

A．向溶液中滴加溶液100mL，正好將H+中和完，a點混合液的體積為200mL，a點處存在故A錯誤；

B．當加入100mLNaOH溶液時，=7加入溶液NaOH溶液大于100mL，反應一部分，此時故b點處存在故B正確；

C．加入NaOH溶液0-100mL，H+發(fā)生反應，100mL-200mL，參與反應，由b到c發(fā)生反應的離子方程式為故C錯誤；

D．電離出H+抑制水的電離，隨著氫氧化鈉加入a點生成硫酸鈉和硫酸銨，水解促進水的電離，接著再加入氫氧化鈉，生成逐漸抑制水的電離，故水的電離程度最大的是a點，故D錯誤；

故答案為B；7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．Fe與水蒸氣充分反應發(fā)生的化學方程式為：則充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為A錯誤；

B．溶液未指明體積；無法準確計算電離的水分子數(shù)目，B錯誤；

C．為0.5mol，其中鍵數(shù)目為0.5()中鍵數(shù)目為=0.5C正確；

D．在水中會發(fā)生水解，遵循“越稀越水解”的規(guī)律，所以比水解程度大，陰陽離子數(shù)目相等，(離子)(陽離子)兩者相同，但不同濃度的中不同；D錯誤；

答案選C。二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】【分析】

(1)

①燃料電池的正極是氧氣發(fā)生還原反應，負極是肼發(fā)生氧化反應，堿性電池中，其負極反應式應為N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O；②原電池中陰離子移向負極，a為負極，所以電池工作時，OH-移向a電極；③負極反應式為N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑，轉(zhuǎn)移4mol電子時消耗肼32g，則轉(zhuǎn)移5mol電子消耗肼：32g×=40g。

(2)

根據(jù)總反應式可知Li失去電子，電池負極反應式為xLi-xe-=xLi+，由總反應式減去負極反應式可得放電時的正極反應式為Li1-xMnO4+xLi++xe-=LiMnO4，故A正確；放電過程中，根據(jù)總反應式Li1-xMnO4+LixLiMnO4，可判斷石墨沒有得失電子，故B正確；Li能與KOH溶液中的H2O反應，導致電池無法正常工作，故C錯誤；充電過程是放電的逆向過程，所以標有“-”的電極應與外接電源的負極相連，故D正確。故選C。【解析】（1）空氣或氧氣N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2Oa40

（2）C9、略

【分析】【分析】

（1）由工藝流程可知，加酸可以使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，還原池中，Cr2O72-在酸性條件下將HSO3—氧化生成SO42-，本身被還原為Cr3+；

（2）由圖可知；溶液中pH越大廢水中殘留六價鉻的濃度越大，而溶液中pH越小，酸性越強，可能會腐蝕設(shè)備管道；

（3）沉淀池中生成Cr(OH)3的顆粒太細；可向沉淀池中加入絮凝劑；

（4）由溶度積計算可得；Ba2＋在溶液中有毒。

【詳解】

（1）由工藝流程可知，加酸可以使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，轉(zhuǎn)化的離子方程式為2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O；還原池中，Cr2O72-在酸性條件下將HSO3—氧化生成SO42-，本身被還原為Cr3+，反應的離子方程式為3HSO3—+Cr2O72-+5H+=2Cr3++3SO42-+4H2O，故答案為：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O；3HSO3—+Cr2O72-+5H+=2Cr3++3SO42-+4H2O；

（2）由圖可知；溶液中pH越大廢水中殘留六價鉻的濃度越大，而溶液中pH越小，酸性越強，可能會腐蝕設(shè)備管道，所以實際生產(chǎn)中需控制pH＝2.5～3.0，故答案為：溶液中pH越高，廢水中六價鉻殘留越多；溶液中pH越低，會腐蝕設(shè)備管道；

（3）沉淀池中生成Cr(OH)3的顆粒太細，可向沉淀池中加入絮凝劑，使Cr(OH)3更好地沉淀；故答案為：加入絮凝劑；

（4）達到廢水排放標準時，CrO42－的濃度為=mol/L，則溶液中Ba2＋濃度為==6.24×10-5mol/L；Ba2＋在溶液中有毒，則用Ba2＋除去廢水中的CrO42－是不可行的，故答案為：6.24×10-5mol/L；不可行，因為廢水中含有Ba2＋，同樣有毒。【解析】2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O3HSO3—+Cr2O72-+5H+=2Cr3++3SO42-+4H2O溶液中pH越高，廢水中六價鉻殘留越多；溶液中pH越低，會腐蝕設(shè)備管道加入絮凝劑6.24×10-5mol/L不可行，因為廢水中含有Ba2＋，同樣有毒10、略

【分析】【分析】

（Ⅰ）（1）此圖是電解食鹽水的裝置①Y為陽極Cl-放電，X為陰極H+放電；②書寫電解的離子方程式時，要注意氫離子來自于水的電離；

（2）要在鐵件的表面鍍銅；鐵為鍍件；銅為鍍層金屬，所以鐵做陰極，銅做陽極，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液，且兩極得失電子數(shù)相等，以此分析即可；

（Ⅱ）依據(jù)電池的總反應方程式和正極反應；寫出電池負極反應式。

【詳解】

（1）①Y為陽極，陰離子在陽極得到電子，電解食鹽水時陽極電極反應式為：2Cl--2e=Cl2↑，X為陰極，陰極電極反應式為：2H+2e-=H2c(H+)減?。蝗芤猴@堿性，所以在X極可以看到有氣泡產(chǎn)生，溶液變紅；

本題答案為：2Cl--2e=Cl2↑；有氣泡產(chǎn)生，溶液變紅。

②電解食鹽水總的方程式為：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑；

本題答案為：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑。

（2）要在鐵件的表面鍍銅，鐵為鍍件、銅為鍍層金屬，所以鐵做陰極，銅做陽極，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液，①鐵件的表面鍍銅時，銅做陽極，在陽極銅失去電子，所以Y極為純銅，電極反應式為：Cu2e-=Cu2+，電解過程中CuSO4濃度不變；

本題答案為：純銅，Cu2e-=Cu2+，CuSO4；不變。

②電鍍時陽極Cu溶解，陰極Cu析出，兩極得失電子數(shù)相等，所以溶解的銅和析出的銅質(zhì)量相等，溶解的銅為5.12/2g=2.56g,n(Cu)=2.56/64mol=0.04mol,因為Cu-2e-=Cu2+,故通過溶液中的電子為20.04mol=0.08mol；本題答案為：0.08mol。

（Ⅱ）由電池的總反應方程式，可以看出Zn失去電子轉(zhuǎn)化ZnO22-，所以負極的電極反應式為：Zn-2e-+4OH--=ZnO22-+2H2O；

本題答案為：Zn-2e-+4OH--=ZnO22-+2H2O?！窘馕觥竣?Cl--2e-=Cl2↑有氣泡產(chǎn)生，溶液變紅2Cl-+2H2O____2OH-+Cl2↑+H2↑純銅Cu-2e-=Cu2+CuSO4不變0.08molZn-2e-+4OH--=ZnO22-+2H2O11、略

【分析】【分析】

圖中甲池能自發(fā)進行氧化還原反應，屬于原電池，通入燃料CH3OH的電極是負極，通O2的電極是正極；與正極連接的A電極為陽極，則B電極為陰極；與負極連接的D電極是陰極，則C是陽極，然后結(jié)合同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，根據(jù)各個池中相應電極的質(zhì)量變化進行有關(guān)計算，并分析判斷。

【詳解】

(1)圖中甲池屬于原電池，其中通入甲醇的電極為負極，CH3OH失去電子，與溶液中的OH-結(jié)合形成則通入CH3OH的電極反應式為：CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O；

(2)乙池中A電極與正極連接，為陽極，在陽極上，水電離產(chǎn)生的OH-失去電子，發(fā)生氧化反應，電極反應式是：2H2O-4e-=O2↑+4H+；則A電極附近由于OH-放電，附近溶液中c(H+)增大，溶液顯酸性，故A電極附近溶液遇紫色石蕊試液變?yōu)榧t色；B電極上溶液中的Ag+得到電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：Ag++e-=Ag，所以乙池電池總反應的離子方程式為：4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+；

(3)B(Ag)極為陰極，Ag+得到電子變?yōu)锳g單質(zhì)，B電極的質(zhì)量增加5.40g時，n(Ag)==0.05mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+可知：產(chǎn)生Ag的物質(zhì)的量與H+的物質(zhì)的量相等，n(H+)=n(Ag)=0.05mol，由于溶液的體積是500mL，則乙池中c(H+)==0.1mol/L，所以溶液的pH=1。在同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，則轉(zhuǎn)移電子為0.05mol時，丙池中某電極析出1.60g某金屬，若是+2價金屬，金屬的摩爾質(zhì)量是M==64g/mol，則電解質(zhì)溶液中的溶質(zhì)是含有Cu2+的鹽溶液；選項B符合題意；

若是+1價金屬，金屬的摩爾質(zhì)量M==32g/mol，但題目中沒說丙池鹽溶液足量，若AgNO3不足；只能電解出1.60gAg，之后一直電解水，也符合題目要求，故選項D也符合題意；

故合理選項是BD。

【點睛】

本題考查了原電池和電解池原理。掌握原電池、電解池反應原理，結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫電極反應式，再結(jié)合同一閉合回路中轉(zhuǎn)移電子相等，利用有關(guān)公式進行計算?！窘馕觥緾H3OH-6e-+8OH-=+6H2OA4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+1BD12、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）根據(jù)圖示，甲池為帶鹽橋的原電池；（2）根據(jù)甲裝置總反應計算兩電極質(zhì)量相差28g時導線中通過電子的物質(zhì)的量；（3）甲池銅是負極；鹽橋中陰離子移向負極；（4）其他條件不變，若用U形銅棒代替“鹽橋”，甲池右側(cè)燒杯變?yōu)樵姵?，銅是負極；左側(cè)燒杯變?yōu)殡娊獬?，左?cè)燒杯中右邊銅棒是陰極；乙池中左側(cè)Pt電極與原電池的正極相連是電解池的陽極。

解析：（1）根據(jù)圖示，甲池為帶鹽橋的原電池；（2）甲裝置總反應

設(shè)參加反應的銅的質(zhì)量為xg；生成銀的質(zhì)量為ag

64g216g

xgag

X=6.4g

所以參加反應的銅的物質(zhì)的量是0.1mol；轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.2mol；

（3）甲池銅是負極，鹽橋中陰離子移向負極，所以甲池左側(cè)燒杯中NO3-的濃度增大；（4）其他條件不變，若用U形銅棒代替“鹽橋”，甲池右側(cè)燒杯變?yōu)樵姵兀~是負極，電極反應為左側(cè)燒杯變?yōu)殡娊獬?，左?cè)燒杯中右邊銅棒是陰極，電極反應為所以銅棒質(zhì)量不變；乙池中左側(cè)Pt電極與原電池的正極相連是電解池的陽極，電極反應為乙池中又側(cè)Pt電極是陰極，電極反應式是工作一段時間后，若要使乙池溶液恢復原來濃度，可向溶液中加入Ag2O。

點睛：原電池外電路中的電子是從負極流向正極，內(nèi)電路中陰離子移向負極、陽離子移向正極。電解池中陽極失電子發(fā)生氧化反應、陰極得電子發(fā)生還原反應，陽離子移向陰極、陰離子移向陽極。【解析】原電池0.2變大不變Ag2O13、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）甘油的結(jié)構(gòu)簡式為CH2(OH)CH(OH)CH2OH；甘油二酯分子中含有1個羥基，投料比增大，即增大辛酸，辛酸與甘油二酯中羥基繼續(xù)發(fā)生反應，生成甘油三酯，即提高投料比，甘油二酯產(chǎn)率降低的原因是辛酸的量增加，會有更多的甘油三酯生成，導致產(chǎn)物中甘油二酯的產(chǎn)率降低；

（2）硅膠硅膠能與羥基結(jié)合；甘油分子中含有3個羥基，硅膠對甘油的吸附能力較強，降低了體系中反應物中甘油的濃度，使平衡向逆反應方向進行，降低了甘油二酯的含量；

（3）根據(jù)圖像；曲線①在12h辛酸的轉(zhuǎn)化率較大，曲線①12h以后雖然辛酸的轉(zhuǎn)化率增大，但是增大的并不大，即催化效果相對最佳的反應條件是①號，12h，故選項A正確；

（4）①根據(jù)圖像6h時；50℃的曲線辛酸的轉(zhuǎn)化率最大，故反應溫度為50℃；

②50℃轉(zhuǎn)化率有所降低的原因是：催化合成甘油二酯反應的脂肪酶，長時間處于高溫下活性(選擇性)下降，導致甘油二酯含量下降，副反應產(chǎn)物含量增加?！窘馕觥啃了岬牧吭黾?，會有更多的甘油三酯生成，導致產(chǎn)物中甘油二酯的產(chǎn)率降低甘油分子有3個羥基，故硅膠對甘油的吸附能力也較強，降低了體系中反應物甘油的濃度，從而使合成甘油二酯的酯化反應平衡逆向移動，降低了甘油二酯的含量A50℃催化合成甘油二酯反應的脂肪酶，長時間處于高溫下活性(選擇性)下降，導致甘油二酯含量下降，副反應產(chǎn)物含量增加14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)今有2H2+O2=2H2O反應，在酸性溶液中構(gòu)成燃料電池，根據(jù)總反應分析，氫氣化合價升高，在原電池負極反應，氧氣化合價降低，在原電池正極反應，因此負極通入的氣體是H2；負極電極反應式為：H2?2e－=2H+，正極通入的氣體是O2，正極電極反應式為：O2+4e－+4H+=2H2O；故答案為：H2；H2?2e－=2H+；O2；O2+4e－+4H+=2H2O。

(2)用惰性電極電解NaCl溶液，陽極氯離子失去電子變?yōu)槁葰?，陰極是水中氫離子得到電子變?yōu)闅錃?，因此陽極電極反應式為2Cl－?2e－=Cl2↑，總的反應式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；故答案為：2Cl－?2e－=Cl2↑；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑?！窘馕觥縃2H2?2e－=2H+O2O2+4e－+4H+=2H2O2Cl－?2e－=Cl2↑2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑15、略

【分析】【分析】

(1)①根據(jù)電池反應式知；充電時，鈉離子得電子發(fā)生還原反應，所以鈉作陰極，應該連接電源負極；

②放電時；硫為正極發(fā)生還原反應；

③電解NaCl溶液生成氫氣；氯氣和氫氧化鈉；根據(jù)少什么加什么結(jié)合轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等判斷；

④在一鐵片上鍍銅；銅作陽極，鐵作陰極應與負極相連；

(2)根據(jù)電池總反應為2Ag+Cl2═2AgCl可知；Ag失電子作負極失電子，氯氣在正極上得電子生成氯離子。

【詳解】

(1)①根據(jù)電池反應式知，充電時，鈉離子得電子發(fā)生還原反應，所以鈉作陰極，應該連接電源負極；其陽極失電子發(fā)生氧化反應，反應式：Na2Sx－2e-=xS+2Na+(或S-2e-=xS)。故答案為：負；Na2Sx－2e-=xS+2Na+(或S-2e-=xS)；

②放電時；硫得電子發(fā)生還原反應作正極，發(fā)生還原反應的是硫極。故答案為：硫；

③用該電池作電源電解(如圖)NaCl溶液(足量)，電解NaCl溶液生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，離子方程式：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，若鈉硫電池工作一段時間后消耗23gNa，電解本質(zhì)為電解HCl，根據(jù)少什么加什么結(jié)合轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，所以若要使溶液完全恢復到起始濃度，可向溶液中加入(或通入)1mol氯化氫。故答案為：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；氯化氫；

④若用該鈉硫電池作電源在一鐵片上鍍銅；銅作陽極，鐵作陰極應與負極相連，此鐵片與鈉極相連。故答案為：鈉；

(2)①放電時；交換膜左側(cè)的氫離子向右側(cè)移動，在負極上有銀離子生成，銀離子在左側(cè)和氯離子反應生成AgCl沉淀，故答案為：有大量白色沉淀生成；

②當電路中轉(zhuǎn)移0.01mole－時；交換膜左則會有0.01mol氫離子通過陽離子交換膜向正極移動，有0.01mol氯離子反應生成AgCl白色沉淀，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02mol離子。故答案為：0.02；

③該電池的能量轉(zhuǎn)化的主要形式為化學能轉(zhuǎn)化為電能。故答案為：化學能轉(zhuǎn)化為電能。

【點睛】

本題考查化學電源新型電池，明確各個電極上發(fā)生的反應是解本題關(guān)鍵，難點(1)①電極反應式的書寫，根據(jù)電池反應式知，其陽極失電子發(fā)生氧化反應，反應式：Na2Sx－2e-=xS+2Na+(或S-2e-=xS)?！窘馕觥控揘a2Sx－2e-=xS+2Na+(或S-2e-=xS)硫2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑氯化氫鈉有大量白色沉淀生成0.02化學能轉(zhuǎn)化為電能三、判斷題(共8題，共16分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

純水溶液中c(H＋)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1，某溫度下，Kw=c(H＋)×c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14，因此該溫度下，c(OH-)=故此判據(jù)錯誤。17、B【分析】【詳解】

氯化銨水解顯酸性，酸與鐵銹反應，錯誤。18、A【分析】【詳解】

由于該反應是放熱反應，所以反應物的總能量之和大于生成物的總能量之和，因此氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和，說法正確。19、B【分析】【詳解】

焓變ΔH的單位為kJ/mol，不是kJ，故錯誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

由蓋斯定律可知：化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應途徑無關(guān)，正確。21、B【分析】【詳解】

1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，甲烷完全燃燒應該生成CO2和H2O則甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為

故錯誤。22、B【分析】【詳解】

酸抑制水的電離，能水解的鹽促進水的電離，錯誤。23、A【分析】【詳解】

氯化鋁，氯化鐵，氯化銅均屬于強酸弱堿鹽，在溶液中水解生成相應的氫氧化物和鹽酸，加熱促進水解、同時鹽酸揮發(fā)，進一步促進水解，所以溶液若蒸干，會得到相應的氫氧化物、若繼續(xù)灼燒，氫氧化物會分解生成氧化物。所以答案是：正確。四、實驗題(共1題，共8分)24、略

【分析】【分析】

【詳解】

I．(1)根據(jù)中和熱的測定裝置及該圖所示；圖中有兩處未畫出，它們分別是環(huán)形玻璃攪拌棒；雙孔蓋板；

(2)做一次完整的中和熱測定實驗；溫度計需測量反應前鹽酸，氫氧化鈉溶液的溫度及二者混合反應后溶液的溫度，故共需使用3次；

(3)①中和熱是酸、堿發(fā)生中和反應產(chǎn)生1mol水放出的熱量。由于NH3?H2O是弱堿，電離需要吸收熱量，故反應產(chǎn)生1mol水放出的熱量比強堿NaOH少，所以ΔH1＜ΔH2；

②兩組實驗結(jié)果差異的原因是NH3?H2O是弱堿；因為中和過程中發(fā)生電離要吸熱，因而放熱較少；

③反應以不足量的HCl為標準計算，n(HCl)=n(H2O)=1.0mol/L×0.05L=0.05mol，Q=cmΔt=4.184J/(g?℃)×100g×(19.3-13)℃=2635.92J，則ΔH==-52718J/mol=-52.7kJ/mol，所以該反應的熱化學方程式是HCl(aq)+NH3?H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)ΔH=-52.7kJ/mol；

II．(1)Al與Fe2O3在高溫下發(fā)生反應產(chǎn)生氧化鋁和鐵，反應的化學方程式是2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；

(2)①鎂條在點燃時；劇烈燃燒，故①符合題意；

②鎂條燃燒反應是放熱反應；反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒，火星四射，故②符合題意；

③反應放出的熱量使紙漏斗的下部被燒穿；鐵及氧化鋁進入下面的容器中，故③符合題意；

④有紅熱狀態(tài)的液珠落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細沙上；液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w，故④符合題意；

符合題意的是①②③④；

(3)在鋁熱反應中，不同的物質(zhì)作用不相同，其中蒸發(fā)皿盛沙的作用是為防止濺落物炸裂蒸發(fā)皿；鎂條的作用是引燃劑，為鋁熱反應的發(fā)生提供足量的能量；氯酸鉀的作用是分解產(chǎn)生氧氣，為鎂條燃燒作助燃劑?！窘馕觥凯h(huán)形玻璃攪拌棒雙孔蓋板3＜NH3?H2O是弱堿，因為中和過程中發(fā)生電離要吸熱，因而放熱較少HCl(aq)+NH3?H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)ΔH=-52.7kJ/mol2Al+Fe2O32Fe+Al2O3鋁熱①②③④為防止濺落物炸裂蒸發(fā)皿引燃劑助燃劑五、原理綜合題(共4題，共36分)25、略

【分析】【分析】

(1)NH3、CO2合成尿素的反應是2NH3＋CO2=CO(NH2)2＋H2O；根據(jù)蓋斯定律，推出結(jié)果；

(2)通過“三段式”進行計算化學反應速率和化學平衡平衡常數(shù)；

(3)①a.根據(jù)題中所給圖示進行判斷；

b.Ca2＋能與SO42－結(jié)合成微溶于水的CaSO4；

②根據(jù)電荷守恒以及圖像進行分析；

(4)根據(jù)裝置圖，陽極產(chǎn)物是Cl2；根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律進行書寫；

【詳解】

(1)已知：第一步：

第二步：

根據(jù)蓋斯定律，由第一步第二步可得：

答案為：

(2)由題知：設(shè)轉(zhuǎn)化的為xmol，則有：

由的體積分數(shù)為有：解之得：

答案為：

(3)①由圖知，過程2的離子反應方程式為

答案為：

也可用于脫硫，且脫硫效果比NaClO更好，原因是和結(jié)合生成微溶的有利于反應的進行；

答案為：和結(jié)合生成微溶的有利于反應的進行；

②點時溶液的根據(jù)電荷守恒可知又根據(jù)圖象曲線可知：1；

答案為：3：1；

(4)由圖知：陽極產(chǎn)生的氣體為NO被氧化為反應的離子方程式故答案為：

【點睛】

氧化還原反應方程式的書寫是難點，根據(jù)題意和圖像，電解飽和食鹽水，陽極上的氣體是Cl2，Cl2將NO氧化成NO3－，本身被還原成Cl－，即得到：Cl2＋NO→NO3－＋2Cl－，根據(jù)化合價升降法配平，3Cl2＋2NO→2NO3－＋6Cl－，根據(jù)電荷守恒以及環(huán)境的酸堿性，推出OH－作為反應物參與反應，即得到3Cl2＋2NO＋8OH－=2NO3－＋6Cl－＋4H2O。【解析】2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H=-134kJ?mol-10.03mol/(L?min)11.25(mol/L)-12NiO2+ClO-=Cl-+Ni2O3+2OCa2+和SO42-結(jié)合生成微溶的CaSO4有利于反應的進行3：13Cl2+8OH-+2NO=2NO3-+6Cl-+4H2O26、略

【分析】【分析】

此題借助汽車尾氣轉(zhuǎn)化過程；綜合考查化學反應原理，考點涉及利用蓋斯定律計算和書寫熱化學方程式，化學反應速率的影響因素，化學平衡及平衡常數(shù)的計算，考查學生的計算能力和分析能力。

【詳解】

(1)汽車燃料中不含氮元素；尾氣中含NO，則N可能來源于空氣，空氣中的氮氣與氧氣在高溫條件下發(fā)生反應得到NO；

(2)①已知I：2C8H18(1)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g)△H1=-10244kJ·mol-1

II：H2O(1)=H2O(g)△H4=+44kJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律，將I÷2-II×9得，C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)，ΔH=△H1÷2-△H4×9=(-10244÷2-44×9)kJ·mol-1=-5518kJ·mol-1，即辛烷燃燒熱的熱化學方程式為C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=-5518kJ·mol-1；

②根據(jù)表格所給數(shù)據(jù)以及已知方程，將N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H2

2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H3=-746kJ·mol-1

將兩熱化學方程式相加，得到新的熱化學方程式為2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=△H2+△H3=(2×1076+494-4×799)kJ·mol-1=-550kJ·mol-1，△H2=ΔH-△H3=[-550-(-746)]kJ·mol-1=+196kJ·mol-1；

(3)設(shè)內(nèi)燃機體積為V，則K=c2(NO)÷[c(N2)c(O2)]=n2(NO)÷[n(N2)n(O2)]=2.0×10-6，代入數(shù)據(jù)算出n(NO)=2.0×10-5mol，則轉(zhuǎn)化的N2的物質(zhì)的量為1.0×10-5mol，N2的轉(zhuǎn)化率=1.0×10-5mol÷(1.0×10-5mol+0.2mol)×100%=0.005%；

(4)平衡常數(shù)很大；反應程度應該很大，實際汽車尾氣中該反應的程度很小，可能是因為該反應活化能高，反應速率慢，