2025年滬教新版高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬教新版高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、為了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過(guò)濾后再加入適量鹽酸，這種試劑是A.NH3B.NaOHC.Na2CO3D.MgCO32、某種烴與H21:1加成后的產(chǎn)物是則該烴的結(jié)構(gòu)式可能有。則該烯烴的結(jié)構(gòu)A.種B.2種C.3種D.4種3、在rm{2A(g)+B(g)?3C(g)+4D(g)}中，表示該反應(yīng)速率最快的是rm{(}rm{)}A.rm{婁脭(A)=0.5mol隆隴L^{-1}隆隴s^{-1}}B.rm{婁脭(B)=0.3mol隆隴L^{-1}隆隴s^{-1;;;}}C.rm{婁脭(C)=0.8mol隆隴L^{-1}隆隴s^{-1}}D.rm{婁脭(D)=1mol隆隴L^{-1}隆隴s^{-1}}rm{婁脭(A)=

0.5mol隆隴L^{-1}隆隴s^{-1}}4、化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.碳酸鈉的水解反應(yīng)：rm{CO_{3}^{2-}+H_{2}O?HCO_{3}^{-}+OH^{-}}B.粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是粗銅，電極反應(yīng)式為：rm{Cu-2e^{-}簍TCu^{2+}}C.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：rm{Fe-2e^{-}簍TFe^{2+}}D.堿性氫氧燃料電池負(fù)極反應(yīng)式：rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}簍T4OH^{-}}5、天津是我國(guó)研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地．鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷（LiCoO2），充電時(shí)LiCoO2中Li被氧化，Li+遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳（C6）中，以LiC6表示．電池反應(yīng)為CoO2+LiC6LiCoO2+C6，下列說(shuō)法正確的是（）A.放電時(shí)，電池的負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)iC6-e-═Li++C6B.充電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為CoO2+Li++e-═LiCoO2C.羧酸、醇等含活潑氫的有機(jī)物可用作鋰離子電池的電解質(zhì)D.鋰離子電池的比能量（單位質(zhì)量釋放的能量）低評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)6、下列有機(jī)化合物中，不屬于醇的有A.rm{CH_{3}CH_{3}}B.rm{CH_{2}=CHCl}C.rm{CH_{3}CH_{2}OH}D.rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}7、海水是寶貴的化學(xué)資源；可以從海水中提取的物質(zhì)有。

A.rm{Si}B.rm{Br_{2}}C.rm{Na}D.rm{Cl_{2}}8、生活及生產(chǎn)過(guò)程直接排放的超細(xì)顆粒物是大氣中可吸入顆粒物的主要來(lái)源。能減少大氣中可吸入顆粒物的措施有()A.加高工廠煙囪B.推廣使用新能源汽車C.安裝除塵設(shè)備D.將高污染產(chǎn)業(yè)轉(zhuǎn)型升級(jí)9、下列有機(jī)化合物中，不屬于醇的有A.rm{CH_{3}CH_{3}}B.rm{CH_{2}=CHCl}C.rm{CH_{3}CH_{2}OH}D.rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}10、為解決全球能源與環(huán)境問(wèn)題，節(jié)能減排已成共識(shí)。下列措施有利于節(jié)能減排的有A.舉行“地球一小時(shí)”熄燈活動(dòng)B.露天焚燒稻草和秸稈C.夏天將空調(diào)的溫度設(shè)置在rm{26隆忙}以上D.生活垃圾分類回收處理11、下列有機(jī)化合物中，屬于烴的衍生物的有rm{(}rm{)}A.rm{CH_{3}CH_{3}}B.rm{CH_{2}簍TCHCl}C.rm{CH_{3}CH_{2}OH}D.rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}12、在下列變化過(guò)程中，有發(fā)生化學(xué)變化的是rm{(}rm{)}A.荔枝釀酒B.酸雨侵蝕建筑物C.空氣液化制取氮?dú)釪.生石灰遇水成為熟石灰13、下列離子與氖原子具有相同核外電子數(shù)的有rm{(}rm{)}A.rm{Mg^{2+}}B.rm{O^{2-}}C.rm{Al^{3+}}D.rm{S^{2-}}評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)14、（1）25℃時(shí)，pH=12.0的KOH溶液中，由水電離出的C（OH-）=_______mol/L；pH=12.0的K2CO3溶液中，由水電離出來(lái)的C（OH-）=_______mol/L。（2）常溫下0.1mol·L-1CH3COONa溶液PH=8①用離子方程式表示CH3COONa溶液PH=8的原因:②按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒（水分子除外）（3）FeCl3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：，實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3的溶液時(shí)，常將FeCl3固體先溶于____中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以____（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解，否則得到的是渾濁的溶液。15、在一定溫度下，有鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：（1）當(dāng)三種酸的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，電離出來(lái)的c(H+)最大的是__________。（2）若三者電離出來(lái)的c(H+)相同時(shí)，三種酸的物質(zhì)的量濃度最小的是________。（3）pH相同、體積相同的醋酸溶液和鹽酸分別與足量的鋅反應(yīng)，剛開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_(kāi)_____(填“相等”或者“不等”)，相同狀況下產(chǎn)生氫氣的體積最大的酸是______。pH相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液pH仍相同，則m和n的關(guān)系是：m____n(填“＞”、“＝”、“＜”)（4）同體積、同物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸兩種酸，分別中和同濃度的NaOH溶液，消耗NaOH的體積大小關(guān)系為_(kāi)___(填“相等”或者“不等”)16、（11分）A、B、C、D四種化合物，有的是藥物，有的是香料。它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示：ABCD（1）化合物A的分子式是；A中含有的官能團(tuán)的名稱是；（2）A、B、C、D四種化合物中互為同分異構(gòu)體的是（填序號(hào)）____；（3）化合物B的核磁共振氫譜中出現(xiàn)____組峰；（4）在溴水中與溴發(fā)生加成反應(yīng)的是（填序號(hào)）____；與三氯化鐵溶液反應(yīng)呈紫色的是（填序號(hào)）____；1molD最多能與mol的氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；17、（6分）下列物質(zhì)中，互為同系物的是，互為同分異構(gòu)體的是，互為同素異形體的是。（填入代號(hào)）⑴苯⑵石墨⑶2—甲基丁烷⑷氕⑸C6H5—CH3⑹金剛石⑺氘⑻氯仿⑼氚⑽三氯甲烷⑾新戊烷18、近期發(fā)現(xiàn)，rm{H_{2}S}是繼rm{NO}rm{CO}之后的第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能?；卮鹣铝袉?wèn)題：rm{(1)}下列事實(shí)中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是_________rm{(}填標(biāo)號(hào)rm{)}A.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以rm{B.}氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸rm{B.}C.rm{0.10mol隆隴L}rm{0.10mol隆隴L}分別為rm{{,!}^{?1}}和的氫硫酸和亞硫酸的rm{pH}分別為rm{4.5}和rm{2.1}rm{D.}氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸。rm{pH}氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸。rm{4.5}下圖是通過(guò)熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。通過(guò)計(jì)算，可知系統(tǒng)rm{2.1}Ⅰrm{D.}和系統(tǒng)rm{(2)}Ⅱrm{(}制氫的熱化學(xué)方程式分別為_(kāi)____________、_____________。rm{)}與rm{(}在高溫下發(fā)生反應(yīng)：rm{)}rm{(3)H_{2}S}在rm{CO_{2}}時(shí)，將rm{H_{2}S(g)+CO_{2}(g)}與rm{COS(g)+H_{2}O(g)}rm{610K}rm{0.10molCO_{2}}充入rm{0.40molH}的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為rm{0.40molH}rm{{,!}_{2}}rm{S}充入rm{2.5L}的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為rm{0.02}rm{S}的平衡轉(zhuǎn)化率rm{2.5L}rm{0.02}rm{壟脵H}_______rm{壟脵H}反應(yīng)平衡常數(shù)rm{{,!}_{2}}________。rm{S}的平衡轉(zhuǎn)化率rm{婁脕}在rm{S}重復(fù)試驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為rm{婁脕}rm{{,!}_{1}}的轉(zhuǎn)化率rm{=}_______rm{%}反應(yīng)平衡常數(shù)rm{K=}________。_____rm{=}該反應(yīng)的rm{%}_____rm{K=}rm{壟脷}填“rm{620K}”“rm{0.03}”或“rm{H_{2}S}”rm{婁脕_{1}}rm{婁脕_{2}}向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使rm{triangleH}rm{0}rm{(}轉(zhuǎn)化率增大的是________rm{>}填標(biāo)號(hào)rm{<}rm{=}rm{)}rm{壟脹}向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使rm{H}rm{壟脹}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{S}轉(zhuǎn)化率增大的是________rm{(}填標(biāo)號(hào)rm{)}19、（8分）下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白區(qū)域后組合而成，表中虛線處為ⅡA、ⅢA族的連接處，請(qǐng)用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)或符號(hào)回答下列問(wèn)題：。abcdefgh（1）上圖（1）是表示第三周期8種元素單質(zhì)的熔點(diǎn)（℃）柱形圖，已知柱形“1”代表Ar，則其中柱形“8”代表的是晶體（填晶體的類型）。（2）b、c、d、e、f的氫化物的沸點(diǎn)（℃）直角坐標(biāo)圖（2），序列“5”的氫化物的名稱是，序列“2”的氫化物的結(jié)構(gòu)式為。（3）e元素與f元素相比，電負(fù)性f大于e，下列表述中能證明這一事實(shí)的是（填選項(xiàng)序號(hào)）A．常溫下f單質(zhì)的顏色比e單質(zhì)的顏色深B．f單質(zhì)與e的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生e的單質(zhì)C．f與e形成的化合物中e元素呈正價(jià)態(tài)D．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目（4）科學(xué)家證實(shí)，氯化鋁屬于共價(jià)化合物，分子式為Al2Cl6，且每種元素均滿足8電子的結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫(xiě)出你認(rèn)為正確的Al2Cl6結(jié)構(gòu)是_______________。（5）疊氮化物是一類重要化合物，在炸藥、磁性化合物研究、微量元素測(cè)定方面越來(lái)越引起人們的重視，由疊氮化鈉(Sodiumazida)NaN3熱分解可得光譜純N2：2NaN3(s)→2Na(l)+3N2(g)，有關(guān)說(shuō)法正確的是_____________(選填序號(hào))A．鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖，鈉晶胞中每個(gè)鈉原子的配位數(shù)為6B．鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞中分?jǐn)?個(gè)鈉原子C．氮的電負(fù)性大于氧D．Na+的半徑小于N3-的半徑評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共1題，共10分)20、有機(jī)物A由碳、氫兩種元素或碳、氫、氧三種元素組成?，F(xiàn)取3gA與4.48L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣（假設(shè)反應(yīng)物沒(méi)有剩余）。將反應(yīng)生成的氣體依次通過(guò)濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重3.6g，堿石灰增重4.4g。回答下列問(wèn)題：（1）3gA中所含氫原子、碳原子的物質(zhì)的量各是多少?（2）通過(guò)計(jì)算確定該有機(jī)物的分子式。評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共9分)21、高鐵酸鹽是一種新型綠色凈水消毒劑，熱穩(wěn)定性差，在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）工業(yè)上濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝如圖：

①Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為_(kāi)__，高鐵酸鈉用于殺菌消毒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)類型為_(kāi)__(填“氧化還原反應(yīng)”；“復(fù)分解反應(yīng)”或“化合反應(yīng)”)。

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，理由是__。

（2）化學(xué)氧化法生產(chǎn)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是利用Fe(OH)3、過(guò)飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__；理論上每制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為_(kāi)__（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。

（3）采用三室膜電解技術(shù)制備Na2FeO4的裝置如圖甲所示，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_。電解后，陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為_(kāi)__(填化學(xué)式)。

（4）將一定量的K2FeO4投入一定濃度的Fe2(SO4)3溶液中，測(cè)得剩余K2FeO4濃度變化如圖乙所示，推測(cè)曲線I和曲線Ⅱ產(chǎn)生差異的原因是___。22、已知：①FeSO4、FeSO4·nH2O加熱時(shí)易被氧氣氧化；②FeSO4·nH2O→FeSO4+nH2O；③堿石灰是生石灰和氫氧化鈉的混合物，利用如圖裝置對(duì)FeSO4·nH2O中結(jié)晶水的含量進(jìn)行測(cè)定。

稱量C中的空硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(82.112g)；裝入晶體后C中的硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(86.282g)和D的質(zhì)量(78.368g)后；實(shí)驗(yàn)步驟如下：

完成下面小題。

1．下列分析正確的是()

A．裝置B中的濃硫酸可以換成濃氫氧化鈉溶液。

B．步驟I的目的是排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化。

C．裝置B和裝置D可以互換位置。

D．為加快產(chǎn)生CO2的速率；可將A中裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉狀。

2．操作甲和操作丙分別是()

A．操作甲：關(guān)閉K1操作丙：熄滅酒精燈。

B．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：冷卻到室溫。

C．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：關(guān)閉K1

D.．作甲：熄滅酒精燈操作丙：烘干。

3．步驟Ⅳ稱得此時(shí)C中硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為84.432g，D的質(zhì)量為80.474g，產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體(FeSO4·nH2O)中n值是()

A．4.698B．6.734C．7.000D．7.666

4．若n值小于理論值，產(chǎn)生誤差的可能原因是()

A．加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，F(xiàn)eSO4進(jìn)一步分解了。

B．原晶體中含有易揮發(fā)的物質(zhì)。

C．裝置D中的堿石灰失效了。

D．加熱時(shí)間過(guò)短，結(jié)晶水未完全失去23、疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車安全氣囊及頭孢類藥物生產(chǎn)等。水合肼還原亞硝酸甲酯(CH3ONO)制備疊氮化鈉(NaN3)的工藝流程如下：

已知：i．疊氮化鈉受熱或劇烈撞擊易分解；具有較強(qiáng)的還原性。

ii．相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：。相關(guān)物質(zhì)熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃溶解性CH3OH-9767.1與水互溶亞硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5與水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿NaN3275300與水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚

(1)步驟I總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(2)實(shí)驗(yàn)室模擬工藝流程步驟II；III的實(shí)驗(yàn)裝置如圖。

①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。該反應(yīng)放熱，但在20℃左右選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實(shí)驗(yàn)中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是___________。

②步驟II開(kāi)始時(shí)的操作為_(kāi)__________(選填字母編號(hào))。步驟III蒸餾時(shí)的操作順序是___________(選填字母編號(hào))。

a．打開(kāi)K1、K2b．關(guān)閉K1、K2c．打開(kāi)K3d．關(guān)閉K3e．水浴加熱f．通冷凝水。

(3)步驟IV對(duì)B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過(guò)濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)實(shí)驗(yàn)室用滴定法測(cè)定產(chǎn)品純度。測(cè)定過(guò)程涉及的反應(yīng)為：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

稱取2.50g產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反應(yīng)后稍作稀釋，向溶液中加適量硫酸，滴加2滴鄰菲噦啉指示劑，用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的Ce4＋，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。

①產(chǎn)品純度為_(kāi)__________。

②為了提高實(shí)驗(yàn)的精確度，該實(shí)驗(yàn)還需要___________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】試題分析：Fe3+易水解生成沉淀，可通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH的方法促進(jìn)Fe3+的水解，達(dá)到除雜的目的，A．加入氨水混入氯化銨雜質(zhì)，且生成氫氧化鎂沉淀，錯(cuò)誤；B．加入NaOH易生成氫氧化鎂沉淀，且混入NaCl雜質(zhì)，錯(cuò)誤；C．加入碳酸鈉，易混入NaCl雜質(zhì)，錯(cuò)誤；D．加入碳酸鎂，與氫離子反應(yīng)，可起到調(diào)節(jié)溶液pH的作用，促進(jìn)鐵離子的水解生成氫氧化鐵沉淀而除去，且不引入新的雜質(zhì)，正確，選D?？键c(diǎn)：考查鹽類水解的應(yīng)用。【解析】【答案】D2、C【分析】【解析】【答案】C3、B【分析】【分析】本題考查反應(yīng)速率的快慢比較，該類題的解題思路是統(tǒng)一物質(zhì)、統(tǒng)一單位，統(tǒng)一物質(zhì)時(shí)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行轉(zhuǎn)換。【解答】用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率，數(shù)值不一樣，根據(jù)反應(yīng)速率比rm{=}方程式計(jì)量系數(shù)比，將反應(yīng)速率均統(tǒng)一成rm{B}的反應(yīng)速率，則A.由rm{v_{(A)}=0.5mol/(L?S}rm{)}知，rm{v_{(B)}=v_{(A)}/2=0.25mol/(L?S)}B.rm{v_{(B)}=v_{(A)}/2=0.25mol/(

L?S)}rm{v_{(B)}=0.3}rm{mol/(L?S}

C.由rm{)}知，rm{v_{(C)}=0.8mol/(L?S)}

D.由rm{v_{(B)}=0.8/3mol/(L?S)}rm{v_{(D)}=1mol/(L?S}知，rm{)}故B反應(yīng)速率最快，故B正確。故選B。rm{v_{(B)}=0.25mol/(L?S)}【解析】rm{B}4、D【分析】解：rm{A.}碳酸鈉溶液中，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，水解的離子方程式為：rm{CO_{3}^{2-}+H_{2}O?HCO_{3}^{-}+OH^{-}}故A正確；

B.粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是粗銅，粗銅為陽(yáng)極，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：rm{Cu-2e^{-}簍TCu^{2+}}故B正確；

C.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極鐵失去電子生成亞鐵離子，負(fù)極的反應(yīng)式為：rm{Fe-2e^{-}簍TFe^{2+}}故C正確；

D.堿性氫氧燃料電池負(fù)極氫氣失去電子生成氫離子，氫離子與氫氧根離子生成水，負(fù)極反應(yīng)式為：rm{H_{2}-2e^{-}+2OH^{-}=2H_{2}O}故D錯(cuò)誤；

故選D．

A.碳酸根離子的水解分步進(jìn)行；水解的離子方程式只寫(xiě)出第一步即可；

B.電解池中正極銅失去電子生成銅離子；

C.電化學(xué)腐蝕中負(fù)極鐵失去電子生成亞鐵離子；

D.燃料電池的負(fù)極氫氣失去電子結(jié)合氫氧根離子生成水．

本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，為高考的高頻題，題目難度中等，明確電解池、原電池工作原理為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．【解析】rm{D}5、A【分析】解：A、放電時(shí)，電池的負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為L(zhǎng)iC6-e-═Li++C6；故A正確；

B、充電時(shí)是電解池原理，電池的正極和電源的正極相連，陽(yáng)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，CoO2+Li++e-═LiCoO2是放電時(shí)的正極反應(yīng)式；故B錯(cuò)誤；

C；由于單質(zhì)鋰較活潑；易與醇以及羧酸類物質(zhì)反應(yīng)而變質(zhì)，電解質(zhì)不能含有醇和羧酸，故C錯(cuò)誤．

D；鋰離子電池的比能量高；故D錯(cuò)誤．

故選A．

放電時(shí)，電池的正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，CoO2+Li++e-=LiCoO2，負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，反應(yīng)為L(zhǎng)iC6-e-═Li++C6；充電時(shí)，電解池的陰極反應(yīng)和放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)互為逆過(guò)程，陽(yáng)極反應(yīng)和放電時(shí)的正極反應(yīng)互為逆過(guò)程，由電解池的總反應(yīng)來(lái)確定充放電時(shí)的電極反應(yīng)，由于單質(zhì)鋰較活潑，易與羧酸以及醇反應(yīng)而變質(zhì)，電解質(zhì)不能含有羧酸和醇．

本題考查鋰電池的組成好工作原理，題目難度不大，本題注意鋰電池的組成和工作原理，注意從總電池反應(yīng)根據(jù)化合價(jià)的變化判斷．【解析】【答案】A二、多選題(共8題，共16分)6、ABD【分析】【分析】本題考查了烴的衍生物的概念應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單，掌握基本概念即可解決問(wèn)題。【解答】A、rm{CH_{3}CH_{3}}只含rm{C}rm{H}兩元素；故屬于烴類，故A選；

B、rm{CH_{2}簍TCHCl}可以認(rèn)為是乙烯中的一個(gè)rm{H}原子被一個(gè)rm{Cl}取代后的產(chǎn)物；故屬于鹵代烴，故B選；

C、rm{CH_{3}CH_{2}OH}可以認(rèn)為是用rm{-OH}取代了乙烷中的一個(gè)rm{H}原子后得到的；故屬于醇，故C不選；

D、乙酸乙酯可以認(rèn)為是用rm{CH_{3}COO-}取代了乙烷分子中的一個(gè)rm{H}原子得到；屬于酯類，故D選。

故選ABD。

【解析】rm{ABD}7、BCD【分析】【分析】本題考查了海水資源利用，明確海水中的元素及其提取方法是解本題關(guān)鍵，知道從整體上分析工藝流程，題目難度不大?！窘獯稹緼.海水中不含硅，硅元素存在于硅酸鹽和硅石中，不能從海水中獲取，故A不選；

B.海水中含有rm{Br}元素，能從海水中提取，故B選；元素，能從海水中提取，故B選；

rm{Br}電解熔融C.海水中鈉元素含量豐富，通過(guò)暴曬海水得到rm{NaCl}電解熔融rm{NaCl}得到rm{Na}所以可以從海水中提取，故C選；得到rm{NaCl}所以可以從海水中提取，故C選；

rm{NaCl}電解飽和氯化鈉溶液得到氯氣，所以可以從海水中提取，故D選。

rm{Na}

D.海水中氯元素含量豐富，通過(guò)暴曬海水得到rm{NaCl}電解飽和氯化鈉溶液得到氯氣，所以可以從海水中提取，故D選?！窘馕觥縭m{BCD}8、BCD【分析】【分析】本題主要考查常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理的相關(guān)知識(shí)，據(jù)此進(jìn)行分析解答?！窘獯稹考痈吖S煙囪雖然可以使周圍地表粉塵的含量減少，但是污染物的排放總量不變，且沒(méi)有被吸收除掉，同時(shí)還容易使污染范圍擴(kuò)大，所以不能減少大氣中可吸入顆粒物，而推廣使用新能源汽車、安裝除塵設(shè)備、rm{.}將高污染產(chǎn)業(yè)轉(zhuǎn)型升級(jí)則可以減少大氣中可吸入顆粒物，故BCD正確。將高污染產(chǎn)業(yè)轉(zhuǎn)型升級(jí)則可以減少大氣中可吸入顆粒物，故BCD正確。rm{.}故選BCD?！窘馕觥縭m{BCD}9、ABD【分析】略【解析】rm{ABD}10、ACD【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對(duì)環(huán)境的治理的應(yīng)用?！窘獯稹緼.舉行“地球一小時(shí)”熄燈活動(dòng)，有利于節(jié)能減排，故A正確；

B.露天焚燒稻草和秸稈，造成環(huán)境污染，不利于節(jié)能減排，故B錯(cuò)誤；C.夏天將空調(diào)的溫度設(shè)置在rm{26隆忙}以上，有利于節(jié)能減排，故C正確；D.生活垃圾分類回收處理，有利于節(jié)能減排，故D正確。故選ACD?！窘馕觥縭m{ACD}11、BCD【分析】解：rm{A}rm{CH_{3}CH_{3}}只含rm{C}rm{H}兩元素；故屬于烴類，故A錯(cuò)誤；

B、rm{CH_{2}簍TCHCl}可以認(rèn)為是乙烯中的一個(gè)rm{H}原子被一個(gè)rm{Cl}取代后的產(chǎn)物；故屬于烴的衍生物，故B正確；

C、rm{CH_{3}CH_{2}OH}可以認(rèn)為是用rm{-OH}取代了乙烷中的一個(gè)rm{H}原子后得到的；故為烴的衍生物，故C正確；

D、乙酸乙酯可以認(rèn)為是用rm{CH_{3}COO-}取代了乙烷分子中的一個(gè)rm{H}原子得到；故為烴的衍生物，故D正確．

故選BCD．

烴分子中的氫原子被其他原子或者原子團(tuán)所取代而生成的一系列化合物稱為烴的衍生物，其中取代氫原子的其他原子或原子團(tuán)使烴的衍生物具有不同于相應(yīng)烴的特殊性質(zhì)，被稱為官能團(tuán)rm{.}在不改變烴本身的分子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上；將烴上的一部分氫原子替換成其他的原子或官能團(tuán)的一類有機(jī)物統(tǒng)稱為烴的衍生物．

本題考查了烴的衍生物的概念應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單，掌握基本概念即可解決問(wèn)題．【解析】rm{BCD}12、ABD【分析】A；荔枝釀酒的過(guò)程包括物質(zhì)氧化的過(guò)程；有化學(xué)變化，故A正確；

B；酸雨侵蝕建筑物是建筑物和酸反應(yīng)的過(guò)程；有新物質(zhì)生成，故B正確；

C；空氣液化制取氮?dú)獾脑硎歉鶕?jù)氮?dú)夂脱鯕夥悬c(diǎn)的不同來(lái)實(shí)現(xiàn)物質(zhì)分離的方法；沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化過(guò)程，故C錯(cuò)誤；

D；生石灰遇水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣；即熟石灰，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D正確．

故選ABD．

A；荔枝釀酒的過(guò)程包括物質(zhì)氧化的過(guò)程；有化學(xué)變化；

B；酸雨侵蝕建筑物是建筑物和酸反應(yīng)的過(guò)程；有新物質(zhì)生成；

C；空氣液化制取氮?dú)獾脑硎歉鶕?jù)氮?dú)夂脱鯕夥悬c(diǎn)的不同來(lái)實(shí)現(xiàn)物質(zhì)分離的方法；沒(méi)有新物質(zhì)生成；

D；生石灰遇水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣；即熟石灰，有新物質(zhì)生成．

本考點(diǎn)考查了物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別，只要抓住關(guān)鍵點(diǎn)：是否有新物質(zhì)生成，問(wèn)題就很容易解決，本考點(diǎn)基礎(chǔ)性比較強(qiáng)．【解析】rm{ABD}13、ABC【分析】【分析】

本題考查了離子核外電子數(shù)；明確陰陽(yáng)離子中核外電子數(shù)的計(jì)算方法是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

【解答】

rm{Ne}原子核外電子數(shù)是rm{10}

A.鎂離子核外電子數(shù)rm{=12-2=10}故A正確；

B.氧離子核外電子數(shù)rm{=8+2=10}故B正確；

C.鋁離核外電子數(shù)rm{=13-3=10}故C正確；

D.硫離子核外電子數(shù)rm{=16+2=18}故D錯(cuò)誤。

故選ABC。

【解析】rm{ABC}三、填空題(共6題，共12分)14、略

【分析】試題分析：（1）抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，堿溶液中水電離出的c（OH-）=c（H+）=10-12mol/L，K2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，促進(jìn)水電離，溶液中水電離出的c（OH-）為水的離子積常數(shù)與c（H+）的比，所以水電離出來(lái)的c（OH-）=10?14/10?12mol/L=10-2mol/L。（2）①醋酸鈉中醋酸根離子能水解，導(dǎo)致溶液顯示堿性，即CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，②按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒為：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)；（3）FeCl3的水溶液中，由于三價(jià)鐵離子的水解，導(dǎo)致溶液呈酸性，F(xiàn)e3++3H2OFe(OH)3+3H+，將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，這樣鹽酸可以抑制三價(jià)鐵離子水解；考點(diǎn)：離子積常數(shù)；溶液pH的定義；鐵的化學(xué)性質(zhì)?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）1×10-121×10-2（2）CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)（3）酸性Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+HCl抑制15、略

【分析】試題分析：（1）當(dāng)三種酸的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，由于鹽酸和硫酸是強(qiáng)酸，完全電離，硫酸又是二元酸，而醋酸是弱酸，不完全電離，所以c(H+)最大的是硫酸。（2）三者電離出來(lái)的c(H+)相同時(shí)，因?yàn)榇姿釣槿跛?，其物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)大于溶液中c(H+)，而鹽酸是一元強(qiáng)酸，硫酸是二元強(qiáng)酸，所以三者的物質(zhì)的量濃度大小順序?yàn)椋篶(CH3COOH)＞c(HCl)＞c(H2SO4)，硫酸物質(zhì)的量濃度最小。（3）pH相同則氫離子濃度相等，所以剛開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)速率相等；因?yàn)榇姿崾侨跛?，加水稀釋促進(jìn)電離，稀釋相同倍數(shù)時(shí)H+濃度比鹽酸中H+濃度大，只有稀釋倍數(shù)越大，才能使其和鹽酸稀釋后的H+濃度相同即pH仍相等，故m＞n。（4）醋酸和鹽酸的體積、物質(zhì)的量均相等時(shí)，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量也相等，能中和的NaOH的物質(zhì)的量也相等，而NaOH溶液的濃度相同，故消耗的NaOH溶液的體積相等?？键c(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離平衡和溶液的稀釋?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）H2SO4(硫酸)（2）H2SO4(硫酸)（3）相等、CH3COOH(醋酸)、＞（4）相等16、略

【分析】（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并結(jié)合碳原子的價(jià)電子為4個(gè)可知，分子式為C8H8O3，含有的官能團(tuán)是酚羥基、羧基。（2）分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物屬于同分異構(gòu)體，BCD的分子式分別為C7H8O3、C8H8O3、C9H10O。所以A和C互為同分異構(gòu)體。（3）考查有機(jī)物中氫原子種類的判斷。一般同一個(gè)碳原子上的氫原子是相同的，同一個(gè)碳原子所連接的甲基上的氫原子是相同的，具有對(duì)稱性結(jié)構(gòu)（類似于平面鏡成像中物體和像的關(guān)系）。所以B中含有5類氫原子。（4）B和D中含有碳碳雙鍵，和溴水發(fā)生加成反應(yīng)。A和C中含有酚羥基，和氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)。D中除了醛基需要1mol氫氣加成外，苯環(huán)還需要3ml氫氣加成，所以共需要4mol氫氣。【解析】【答案】（1）C8H8O3；（2分）酚羥基、羧基（2分，各1分）（2）A、C（1分，有錯(cuò)得零分）（3）5（1分）（4）B、D（全對(duì)2分，有錯(cuò)得零分）A、C（全對(duì)2分，有錯(cuò)得零分）4（1分）17、略

【分析】【解析】【答案】1、5，3、11，2、618、（1）D

（2）H2O(l)=H2(g)+O2(g)ΔH=+286kJ/molH2S(g)=H2(g)+S(s)ΔH=+20kJ/mol系統(tǒng)（II）

（3）①2.52.8×10-3②>>③B【分析】【分析】本題旨在考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)、化學(xué)平衡的計(jì)算、平衡移動(dòng)原理等應(yīng)用。【解答】rm{(1)A.}氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以，可以說(shuō)明亞硫酸酸性大于氫硫酸，故A正確；氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以，可以說(shuō)明亞硫酸酸性大于氫硫酸，故A正確；rm{(1)A.}B.氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸，可以說(shuō)明亞硫酸酸性大于氫硫酸，故B正確；C.rm{0.10mol隆隴L}rm{0.10mol隆隴L}分別為rm{{,!}^{?1}}和的氫硫酸和亞硫酸的rm{pH}分別為rm{4.5}和rm{2.1}rm{pH}rm{4.5}rm{2.1}可以說(shuō)明亞硫酸酸性大于氫硫酸，故C正確；D.氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸，不能根據(jù)蓋斯定律，說(shuō)明亞硫酸酸性大于氫硫酸，故D錯(cuò)誤?？傻茫汗蚀鸢笧椋簉m{D}rm{D}rm{(2)}根據(jù)蓋斯定律，rm{壟脵+壟脷-壟脹}可得：rm{(2)}rm{壟脵+壟脷-壟脹}可得：rm{H_{2}O(l)=H_{2}(g)+}rm{dfrac{1}{2}O2(g)}rm{婁隴H=+286kJ/mol}；故；rm{壟脷+壟脹+}rm{壟脷+壟脹+}rm{壟脺}rm{H_{2}S(g)=H_{2}(g)+S(s)}Ⅱrm{H_{2}S(g)=H_{2}(g)+S(s)}rm{婁隴}rm{H=+20kJ/mol}rm{H_{2}O(l)=H_{2}(g)+dfrac{1}{2}O2(g)}rm{婁隴}rm{H=+20kJ/mol}rm{H=+20kJ/mol}制得等量rm{H}rm{H}rm{2}rm{2}Ⅱ所需能量較少的是：系統(tǒng)rm{(}Ⅱrm{)}rm{(}rm{)}其物質(zhì)的量為；故答案為：rm{H_{2}O(l)=H_{2}(g)+dfrac{1}{2}

O2(g)}rm{婁隴H=+286kJ/mol}；rm{H_{2}S(g)=H_{2}(g)+S(s)}rm{H_{2}S(g)=H_{2}(g)+S(s)}rm{婁隴}rm{H=+20kJ/mol}rm{婁隴}rm{H=+20kJ/mol}rm{H=+20kJ/mol}；系統(tǒng)rm{(}Ⅱrm{)}rm{(}rm{)}；rm{(3)壟脵}rm{(3)壟脵}該反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，故平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為rm{0.02}其物質(zhì)的量為rm{0.01mol}rm{0.02}rm{0.01mol}平衡后硫化氫的轉(zhuǎn)化率為：rm{dfrac{0.01}{0.4}隆脕100攏樓=2.5攏樓}平衡常數(shù)為：rm{dfrac{dfrac{0.01}{2.5}隆脕dfrac{0.01}{2.5}}{dfrac{0.39}{2.5}隆脕dfrac{0.09}{2.5}}=2.8隆脕{10}^{-3}}故答案為：rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{S(g)+CO}rm{S(g)+CO}rm{{,!}_{2}}在rm{(g)}重復(fù)試驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為rm{(g)}rm{?}rm{COS(g)+H}rm{COS(g)+H}的轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，焓變大于rm{{,!}_{2}}故答案為：rm{O(g)}rm{O(g)}起始：rm{0.4}rm{0.1}rm{0.4}增大反應(yīng)物本身，其轉(zhuǎn)化率減小，故A錯(cuò)誤；rm{0.1}變化：rm{0.01}rm{0.01}rm{0.01}rm{0.01}濃度，平衡逆向移動(dòng)，硫化氫轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；rm{0.01}rm{0.01}rm{0.01}rm{0.01}【解析】rm{(1)D}rm{(2)H_{2}O(l)=H_{2}(g)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)}rm{(2)H_{2}O(l)=H_{2}(g)+dfrac{1}{2}

O_{2}(g)}rm{婁隴H=+286kJ/mol}rm{H_{2}S(g)=H_{2}(g)+S(s)}系統(tǒng)rm{婁隴H=+20kJ/mol}rm{(II)}rm{(3)壟脵2.5}rm{2.8隆脕10^{-3;;}}rm{壟脷>}rm{>}rm{壟脹B}19、略

【分析】【解析】【答案】(1)原子(2)甲烷，H-O-H(3)B、C(4)（5）B、D四、計(jì)算題(共1題，共10分)20、略

【分析】【解析】【答案】（10分）（1）n(H)＝2n(H2O)＝0.4mol（1分）n(C)＝n(CO2)＋n(CO)（2）3gA中，n(H)＝0.4mol，n(C)＝0.15mol，n(O)＝2n(CO2)＋n(CO)＋n(H2O)－2n(O2)＝2×0.1mol＋0.05mol＋0.2mol－2×0.2mol＝0.05mol（2分）所以，n(C)︰n(H)︰n(O)＝3︰8︰1（1分）A的實(shí)驗(yàn)式為C3H8O（1分）該實(shí)驗(yàn)式中氫原子已飽和（1分）所以A的分子式為C3H8O（1分）五、工業(yè)流程題(共3題，共9分)21、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，向分離出的Na2FeO4中加入飽和KOH溶液反應(yīng)生成粗K2FeO4；

(2)Fe(OH)3、過(guò)飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，同時(shí)生成還原產(chǎn)物NaCl，結(jié)合守恒法寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)電子守恒計(jì)算制備0.5molNa2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量；

(3)電解時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越??；與鐵離子的水解有關(guān)。

【詳解】

(1)①Na2FeO4中鈉元素的化合價(jià)為+1價(jià)；氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，則鐵元素的化合價(jià)為0-(-2)×4-(+1)×2=+6價(jià)；高鐵酸鈉中鐵元素為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，故高鐵酸鈉用于殺菌消毒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)類型為發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，即加入飽和KOH溶液發(fā)生的反應(yīng)為Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH；說(shuō)明該溫度下高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉的溶解度；

(2)Fe(OH)3、過(guò)飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)從+3價(jià)升高為+6價(jià)，Cl元素的化合價(jià)從+1價(jià)降為-1價(jià)，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；設(shè)制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為mg，則由電子守恒可知：0.5mol×3=[(+1)-(-1)]；解得：m≈55.9；

(3)根據(jù)裝置圖，F(xiàn)e為陽(yáng)極，電解時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-，電極方程式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉，則陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為NaOH；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越小，根據(jù)“高鐵酸鹽在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-”，則產(chǎn)生曲線Ⅰ和曲線Ⅱ差異的原因是Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進(jìn)K2FeO4與水反應(yīng)從而降低K2FeO4濃度?！窘馕觥竣?+6②.氧化還原反應(yīng)③.該溫度下Na2FeO4的溶解度大于K2FeO4④.2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O⑤.55.9g⑥.Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O⑦.NaOH⑧.Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進(jìn)K2FeO4與水反應(yīng)，從而降低K2FeO4的濃度22、略

【分析】【詳解】

1．A．裝置B中的濃硫酸不能換成濃氫氧化鈉溶液；因?yàn)闅溲趸c溶液會(huì)吸收二氧化碳?xì)怏w，達(dá)不到排盡裝置中空氣的目的，故A錯(cuò)誤；

B．步驟Ⅰ的目的是導(dǎo)入二氧化碳?xì)怏w，排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4?nH2O被氧化；故B正確；

C．裝置B和裝置D不能互換位置；因?yàn)閴A石灰也會(huì)吸收二氧化碳?xì)怏w，故C錯(cuò)誤；

D．將A裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉末；會(huì)使產(chǎn)生二氧化碳的速率過(guò)大，粉末狀的石灰石會(huì)很快反應(yīng)完，同時(shí)還會(huì)帶入HCl氣體，故D錯(cuò)誤；

答案選B；

2．先熄滅酒精燈，通二氧化碳直至C裝置冷卻至室溫，然后關(guān)閉K1；操作甲：熄滅酒精燈，操作丙：關(guān)閉K1；故選C；

3．硫酸亞鐵晶體的質(zhì)量=86.282g-82.112g=4.17g；失水后的硫酸