2025年浙教版必修2化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版必修2化學下冊月考試卷481考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列有機物中，符合特定性質(zhì)或結(jié)構(gòu)特點的同分異構(gòu)體數(shù)目不考慮立體異構(gòu)最少的是。選項ABCD分子式性質(zhì)或結(jié)構(gòu)特點能使酸性高錳酸鉀溶液褪色能與鈉反應產(chǎn)生氫氣不與NaHCO3溶液反應但能與NaOH反應苯環(huán)上有兩個取代基

A.AB.BC.CD.D2、下列裝置工作時，將化學能轉(zhuǎn)化為電能的是（）A.燃氣灶B.硅太陽能電池C.鉛蓄電池D.風力發(fā)電3、意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的氣態(tài)N4分子；其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。已知斷裂1molN—N鍵吸收167kJ熱量，生成1molN≡N鍵放出942kJ熱量，根據(jù)以上信息判斷，下列說法正確的是。

A.N4屬于一種新型的化合物B.N4分子中存在離子鍵C.相同質(zhì)量的N4能量低于N2D.1molN4轉(zhuǎn)變成N2，放出882kJ熱量4、某MCFC型燃料電池可同時供應電和水蒸汽，其工作溫度為600℃～700℃，所用燃料為氫氣，電解質(zhì)為熔融的K2CO3。該電池的總反應為：2H2+O2=2H2O，負極電極反應式為：H2+CO32——2e—H2O+CO2。則下列判斷中正確的是A.放電時CO32—向負極移動B.放電時CO32—向正極移動C.正極反應：4OH——4e—=2H2O+O2↑D.當電池中生成1mol水時，轉(zhuǎn)移4mol電子5、研究人員最近發(fā)現(xiàn)了種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水”電池在海水中放電時的有關說法正確的是A.正極反應式：Ag＋Cl－－e－=AgClB.AgCl是還原產(chǎn)物C.每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子D.Cl－不斷向“水”電池的正極移動6、香菇是含煙酸較高的食物；煙酸分子中六元環(huán)的結(jié)構(gòu)與苯環(huán)相似。下列有關煙酸的說法錯誤的是。

A.所有的碳原子均處同一平面B.與硝基苯互為同分異構(gòu)體C.六元環(huán)上的一氯代物有5種D.1mol煙酸能和3mol氫氣發(fā)生加成反應7、下列關于有機化合物的敘述正確的是()A.和互為同系物B.金剛石和足球烯互為同素異形體C.分子中的四個碳原子在同一直線上D.氟利昂的結(jié)構(gòu)式為該分子是平面型分子8、工業(yè)上采用NH3作還原劑脫氮原理為：

NO(g)NO2(g)2NH3(g)2N2(g)3H2O(g)；

煙氣以一定的流速通過；測量不同溫度下逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣效率，右圖是兩種不同催化劑的脫氮效率曲線，判斷以下分析正確的是。

A.上述反應的正反應為吸熱反應B.催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮C.曲線①、②最高點表示此時平衡轉(zhuǎn)化率最高D.相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、關于合成氨工業(yè)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+QkJ(Q>0)，下列說法正確的是（）A.1molN2和3molH2的總鍵能大于2molNH3的總鍵能B.使用鐵觸媒作為催化劑對Q值的大小無影響C.用水吸收NH3后，剩余N2和H2循環(huán)利用提高原料利用率D.反應采用高溫條件，可以用勒夏特列原理解釋10、下列關于氨氣的說法正確的是。

A.氨氣不能用濃硫酸干燥B.氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的基礎，化學方程式為4NH3+7O24NO2+6H2OC.NH3是電解質(zhì)，所以氨水能導電D.可用如圖所示的裝置吸收NH3，且可以防止倒吸(NH3不溶于CCl4)11、下列分析正確的是A.將氯氣通入盛有H2O2和NaOH的混合溶液的燒杯中，燒杯壁發(fā)燙，說明反應物的總能量高于生成物的總能量，放出熱量B.1molH2在氯氣中完全燃燒，放出180kJ熱量，則鍵能(E)的關系為C.干燥的碘粉與鋁粉混合無明顯現(xiàn)象，滴上一滴水會冉冉升起紫色的碘蒸氣，最后得到白色的AlI3，說明碘和鋁發(fā)生的反應是放熱反應D.精確實驗測得H2O在常溫下也能微弱電離：該過程是放熱過程12、下列有關電化學原理及應用的相關說法正確的是（）A.由于CaO+H2O=Ca(OH)2，可以放出大量的熱，故可把該反應設計成原電池B.馬口鐵(鍍錫鐵)的鍍層破損后，馬口鐵腐蝕會加快C.電解精煉銅時，電解質(zhì)溶液的濃度幾乎不變D.利用“外加電流的陰極保護法”保護鋼閘門時，鋼閘門應與外接電源的負極相連13、在一定溫度下，可逆反應A（g）+3B（g）≒2C（g）達到平衡的標志是（）A.C的生成速率與C的分解速率相等B.單位時間生成nmolA，同時生成3nmolBC.C的濃度不再變化D.C的分子數(shù)比為1：3：214、室溫下，把SiO2細粉放入蒸餾水中，攪拌至平衡，生成H4SiO4溶液（SiO2+2H2O?H4SiO4），該反應平衡常數(shù)K隨溫度的變化如圖示，攪拌1小時，測得H4SiO4的質(zhì)量分數(shù)為0.01%（溶液密度為1.0g/mL）；下列分析正確的是（）

A.該反應平衡常數(shù)的表達式為K=c（H4SiO4）B.該生成H4SiO4的反應為吸熱反應C.用H4SiO4表示的反應速率為1.04×10﹣2mol/（L?h）D.若K值變大，在平衡移動時逆反應速率先減小后增大15、可充電鋅-空氣電池以Zn作為一種電極材料，使用特殊材料吸附空氣中的氧氣，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，其結(jié)構(gòu)如圖所示，電池放電時的總反應為這種電池具有比能量大；性能穩(wěn)定，安全性能好，鋅可回收利用，制造成本低等優(yōu)點。該電池工作時，下列敘述正確的是。

A.放電時，鋅發(fā)生氧化反應，是電池的負極B.放電時，正極反應為C.充電時，陰極反應為D.電池中的隔離膜只允許通過評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)16、按照要求書寫離子方程式。

(1)把二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中：___________

(2)酸性環(huán)境下，把雙氧水加入硫酸亞鐵溶液中：___________

(3)用高錳酸鉀和濃鹽酸制備氯氣：___________

(4)實驗室制備氯氣：___________

(5)稀硝酸和銅反應：___________17、已知部分鍵能如下表所示，計算下列三個反應中的能量變化情況?；瘜W鍵H—HH—NN≡NO=OC—HC=OH—OP—PP—O鍵能。

(kJ/mol)436391x498414750465198360

(1)CH4+2O2CO2+2H2O，1molCH4完全反應時，___________(填吸收/放出)___________kJ能量。

(2)已知N2+3H22NH3，消耗1molN2時放出92kJ的熱量，則上表中x的數(shù)值為___________。

(3)如下圖為白磷(P4)和P4O6的結(jié)構(gòu)，1mol白磷完全燃燒，___________(填吸收/放出)___________kJ能量。

18、正丁烷(C4H10)脫氫制1-丁烯(C4H8)的熱化學方程式如下：

①C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)ΔH1

②C4H10(g)+O2(g)=C4H8(g)+H2O(g)ΔH2=-119kJ·mol-1

③H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH3=-242kJ·mol-1

(1)反應①的ΔH1為_________；

(2)正丁烷(C4H10)的結(jié)構(gòu)簡式為________，它的同分異構(gòu)體的系統(tǒng)命名為________；

(3)C4H10的二氯代物C4H8Cl2有______種同分異構(gòu)體；

(4)1-丁烯(C4H8)與氫氣反應生成正丁烷(C4H10)，該反應的反應類型為______。19、回答下列問題：

(1)①寫出重晶石的化學式：_______；

②寫出乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：_______。

(2)寫出FeCl3與Cu反應的離子方程式：_______。

(3)檢驗某溶液中存在K+的方法：_______。20、(1)下列各組物質(zhì)中，屬于同位素的____(填標號，下同)；屬于同素異形體的是____；屬于同分異構(gòu)體的是____；屬于同系物的是___；屬于同一種物質(zhì)的是___。

①16O和18O②CH3—CH2—CH2—CH3與CH3—CH2—C2H5③甲烷和異戊烷；④白磷和紅磷⑤和

(2)下列物質(zhì)中能與氫氣在一定條件下發(fā)生反應的是____(填標號，下同)；能與溴水發(fā)生加成反應的是___；能與金屬鈉反應的是____；能與氫氧化鈉溶液反應的是____；屬于烴的是____。

①乙烯②乙烷③苯④乙醇⑤乙酸21、A、B、C、D、E五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，已知：①其原子半徑大小關系是：D＞E＞B＞C＞A。②A、D同主族，B、C、E分處三個連續(xù)的主族，且最外層電子數(shù)依次增加。③C是地殼中含量最多的元素。D與C可形成原子個數(shù)比為1∶1或2∶1的化合物。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?1)化合物A2C2的結(jié)構(gòu)式為__________________________________________。用電子式表示D2C的形成過程______________________________________。(2)單質(zhì)A和單質(zhì)B在一定條件下發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________________________________________________。(3)單質(zhì)E與A、C、D三種元素形成的化合物發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________________________________________。評卷人得分四、判斷題(共1題，共2分)22、吸熱反應在任何條件下都不能發(fā)生。_____評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共16分)23、如圖是模擬石油深加工來合成丙烯酸乙酯等物質(zhì)的過程；請回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。

(2)寫出B+C→E的化學方程式：____________________________________；反應類型為__________________。

(3)在催化劑條件下；由丙烯酸還可生成聚丙烯酸塑料，寫出該反應的化學方程式：______________________________，反應類型為______________________________。

(4)寫出由苯生成硝基苯的化學方程式：______________________________，反應類型為_______________。24、石油是一種重要的資源。A～F是常見有機物；它們之間的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示(部分產(chǎn)物和反應條件已略去)，其中A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，E是最簡單的芳香烴?；卮鹣铝袉栴}：

(1)A的官能團名稱是___________，D的官能團名稱是___________

(2)步驟①的方程式為：___________

(3)A的加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為___________

(4)步驟③的方程式為___________

(5)反應④后在裝有飽和碳酸鈉溶液的試管中觀察到的現(xiàn)象為：___________

(6)反應后混合物可以得到產(chǎn)品及回收未反應的乙酸和乙醇；實驗操作流程如下：

在上述實驗操作流程中，所涉及的分離操作名稱①___________③___________。

(7)寫出分子式為C4H8O2且能與NaHCO3反應放出二氧化碳的可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________。25、隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：

（1）f在元素周期表的位置是__________。

（2）由z、h組成的化合物分子中，z、h原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出反應的化學方程式_____________________________________________。

（3）上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol·L-1R溶液的燒杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液；沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：

①寫出m點反應的離子方程式_________________。

②若R溶液改加20mL1.2mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反應后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為__________mol。26、A；B、C、D4種元素的原子序數(shù)均小于18；其最高正價依次為＋1、＋4、＋5、＋7，已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2。A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8。D元素的最高價氧化物對應水化物是已知無機含氧酸中最強的酸。則：

(1)A；B、C、D分別是______、______、________、________。

(2)A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________；C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

(3)C的最高價氧化物對應水化物與A的氫氧化物反應生成____種鹽；其化學式分別為____；_____、_____(可不填滿，也可補充)。

(4)C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是________。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共8分)27、I．由三種元素組成的化合物A；其相對分子質(zhì)量小于200，按如下流程進行實驗。氣體B為紅棕色混合物，氣體D能使帶火星的木條復燃，溶液E為藍色，固體C為混合物，固體F為紫紅色。

請回答：

(1)組成A的三種元素是_______。(填元素符號)，A的化學式是________。

(2)固體A加熱分解的化學方程式是________。

(3)若固體G的組成與A類似，且隔絕空氣加熱后紅棕色氣體與帶火星木條復燃氣體的物質(zhì)的量為8：1，該反應的化學方程式是。___________。

II．某興趣小組為制取并驗證二氧化硫的性質(zhì)進行相關實驗；實驗裝置如圖所示。請回答：

(1)飽和NaHSO3溶液的作用是___________。

(2)寫出燒杯中過量的NaClO溶液吸收SO2的離子反應方程式___________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，應為烯烴，相應烯烴有CH2=CH-CH2-CH2-CH3、CH3-CH=CH-CH2-CH3，CH2=C(CH3)CH2CH3；CH3C(CH3)=CHCH3；CH3CH(CH3)CH=CH2，共5種；

B．能與鈉反應放出氫氣，則含有羥基，看做戊烷中的1個H原子被-OH取代，即由戊基與-OH構(gòu)成，戊基-C5H11可能的結(jié)構(gòu)有：-CH2CH2CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH2CH2CH3、-CH(CH2CH3)2、-CHCH(CH3)CH2CH3、-C(CH3)2CH2CH3、-C(CH3)CH(CH3)2、-CH2CH2CH(CH3)2、-CH2C(CH3)3，所以分子式為C5H12O的醇的結(jié)構(gòu)有8種；

C．不與NaHCO3溶液反應但能與NaOH反應，說明含有酯基，C4H8O2屬于酯類的同分異構(gòu)體，為飽和一元酯，若為甲酸與丙醇形成的酯，甲酸只有1種結(jié)構(gòu)，丙醇有2種，形成的酯有2種，

若為乙酸與乙醇形成的酯，乙酸只有1種結(jié)構(gòu)，乙醇只有1種結(jié)構(gòu)，形成的乙酸乙酯有1種，

若為丙酸與甲醇形成的酯，丙酸只有1種結(jié)構(gòu)，甲醇只有1種結(jié)構(gòu)，形成的丙酸甲酯只有1種，

屬于酯類的同分異構(gòu)體共有4種；

D．苯環(huán)上有兩個取代基，可為-Cl、-CH2CH3，或-CH2Cl、-CH3，各有鄰、間、對3種，共6種；

綜上所述同分異構(gòu)體最少的為C，故選：C。2、C【分析】【詳解】

A．燃氣灶為化學能轉(zhuǎn)化為熱能的裝置；選項A錯誤；

B．硅太陽能電池為太陽能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；選項B錯誤；

C．鉛蓄電池在放電時屬于原電池；是化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，選項C正確；

D．風力發(fā)電機是把機械能轉(zhuǎn)化為電能；選項D錯誤。

答案選C。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．N4由N組成；是一種單質(zhì)，是氮氣的同素異形體，而化合物是由不同元素組成的純凈物，故A錯誤；

B．N4分子中的共價鍵為氮氮鍵；由同種元素組成的，屬于非極性鍵，故B錯誤；

C．1molN4氣體中含有6molN-N鍵，可生成2molN2，形成2molN≡N鍵，則1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2化學鍵斷裂斷裂吸收的熱量為：6×167kJ=1002kJ，形成化學鍵放出的熱量為1884kJ，所以反應放熱，因此相同質(zhì)量的N4能量高于N2；故C錯誤；

D．根據(jù)C中分析放出的熱量為：1884kJ-1002kJ=882kJ，故1molN4轉(zhuǎn)變成N2；放出882kJ熱量，故D正確；

故選D。4、A【分析】【詳解】

A、B.原電池放電時陰離子（CO32—）向負極移動；A項正確，B項錯誤；

C.根據(jù)“總反應式－負極反應式＝正極反應式”得該電池的正極反應式為O2+2CO2+4e—=2CO32—；C項錯誤；

D.根據(jù)總反應2H2+O2=2H2O，當電池中生成1mol水時，轉(zhuǎn)移2mol電子，D項錯誤。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A.電池的正極得電子，根據(jù)方程式，MnO2得電子，則正極反應式：5MnO2＋2e－=Mn5O102-；A錯誤；

B.AgCl為化合價升高的產(chǎn)物；是氧化產(chǎn)物，B錯誤；

C.根據(jù)正極的反應式，每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子；C正確；

D.負極電極反應式為Ag＋Cl－－e－=AgCl，Cl－不斷向“水”電池的負極移動；D錯誤；

答案為C。6、C【分析】【詳解】

A.煙酸分子中N原子取代苯分子中C原子的位置；在苯分子的平面上；羧基的C原子取代苯環(huán)上H原子的位置，在苯分子的平面上，因此所有的碳原子均處同一平面，A正確；

B.煙酸與硝基苯的分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，因此二者互為同分異構(gòu)體，B正確；

C.在六元環(huán)的N原子上沒有H原子；只有C原子上有H原子，所以在六元環(huán)上有四種不同位置的H原子，所以六元環(huán)上的一氯代物有4種，C錯誤；

D.羧基具有穩(wěn)定性；不能發(fā)生加成反應。煙酸分子中六元環(huán)的結(jié)構(gòu)與苯環(huán)相似，可以與氫氣發(fā)生加成反應，所以1mol煙酸能和3mol氫氣發(fā)生加成反應，D正確；

故合理選項是C。7、B【分析】【詳解】

A．同系物是指結(jié)構(gòu)相似、分子組成上相差n個的物質(zhì)，和可能結(jié)構(gòu)不相似；如一個二烯烴；一個炔烴，不是同系物，故A錯誤；

B．金剛石和足球烯都是碳元素組成的單質(zhì)；互為同素異形體，故B正確；

C．分子中四個碳原子共平面；任意三個碳原子不可能共線，故C錯誤；

D．氟利昂的結(jié)構(gòu)式為相當于甲烷分子中的H原子被F；Cl代替，所以是四面體結(jié)構(gòu)，故D錯誤；

選B。8、B【分析】【詳解】

A．由于反應為NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g)；由圖像可知，相同條件下，開始時隨溫度的升高脫氮率逐漸增大，后隨溫度的升高脫氮率逐漸減小；最高點表示達到平衡狀態(tài)，平衡后再升高溫度脫氮率反而是減小的，所以該反應的正反應方向為放熱反應，A錯誤；

B．根據(jù)圖像的最高點可判斷催化劑①；②分別適合于250℃和450℃左右脫氮；B正確；

C．曲線①；②最高點表示反應達到平衡狀態(tài)；但轉(zhuǎn)化率不是最高的，C錯誤；

D．該反應為非等體積反應；壓強的改變一定會影響脫氮率，D錯誤；

故答案選B。

【點晴】

化學平衡圖像題的解題技巧可歸納為：（1）緊扣特征，弄清可逆反應的正反應是吸熱還是放熱，體積增大、減小還是不變，有無固體、純液體物質(zhì)參與反應等。（2）先拐先平，在含量(轉(zhuǎn)化率)—時間曲線中，先出現(xiàn)拐點的則先達到平衡，說明該曲線反應速率快，表示溫度較高、有催化劑、壓強較大等。（3）定一議二，當圖像中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關系，有時還需要作輔助線。答題是注意結(jié)合題干靈活應用。二、多選題(共7題，共14分)9、BC【分析】【詳解】

A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+QkJ(Q>0)為放熱反應，形成化學鍵放出能量高于破壞化學鍵吸收能量，即1molN2(g)和3molH2(g)的總鍵能小于2molNH3(g)的總鍵能；故A錯誤；

B．使用鐵觸媒作為催化劑；能夠加快反應速率，但不影響反應熱，對Q值的大小無影響，故B正確；

C．用水吸收NH3后，氨氣的濃度減小，平衡正向移動，剩余N2和H2循環(huán)利用；可以提高原料利用率，故C正確；

D．該反應為放熱反應；升高溫度，平衡逆向移動，不利于氨氣的合成，不能用勒夏特列原理解釋，故D錯誤；

故選BC。10、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．氨氣為堿性氣體；能夠與濃硫酸反應，不能用濃硫酸干燥，故A正確；

B．氨氣催化氧化生成一氧化氮，反應的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；故B錯誤；

C．氨水能導電；是由于氨氣與水反應生成的一水合氨發(fā)生了電離的緣故，但氨氣為非電解質(zhì)，故C錯誤；

D．氨氣極易溶于水；但不溶于四氯化碳，可用如圖裝置吸收，防止倒吸，故D正確；

故選AD。11、AC【分析】【詳解】

A．放熱反應中反應物的總能量高于生成物的總能量，將氯氣通入盛有H2O2和NaOH的混合溶液的燒杯中；燒杯壁發(fā)燙，說明反應物的總能量高于生成物的總能量，放出熱量，A正確；

B．根據(jù)題意可知，反應物鍵能之和生成物鍵能之和則有，則B錯誤；

C．根據(jù)現(xiàn)象可知碘和鋁發(fā)生化合反應生成AlI3；放出的熱使碘升華，所以反應是放熱反應，C正確；

D．電離過程是在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動離子的過程；水電離時斷裂化學鍵，所以水的電離是吸熱過程，D錯誤；

答案選AC。12、BD【分析】【分析】

【詳解】

A.只有自發(fā)進行的氧化還原反應才能設計成原電池，由于CaO+H2O=Ca(OH)2；反應不是氧化還原反應，則不能設計成原電池，故A錯誤；

B.馬口鐵(鍍錫鐵)鍍層破損后被腐蝕時；鐵與錫在一起形成原電池，鐵活潑作負極易被腐蝕，腐蝕會加快，故B正確；

C.因為粗銅含有鐵鋅等雜質(zhì)；可以在陽極放電，溶液中的銅離子在陰極不斷析出，所以電解精煉銅時，電解質(zhì)溶液的濃度會變小，故C錯誤；

D.利用“外加電流的陰極保護法”保護鋼閘門時；陽極發(fā)生氧化反應，陰極發(fā)生還原反應，所以鋼閘門應與外接電源的負極相連，故D正確；

故答案：BD。

【點睛】

根據(jù)原電池和電解池的工作原理和形成條件進行分析，能夠正確判斷金屬防腐的原理。13、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．C的生成速率與B的生成速率相等；而B；C的計量數(shù)不相等，說明正逆反應速率不相等，該反應沒有達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B．單位時間生成nmolA；同時生成3nmolB，表示的都是正反應速率，無法判斷平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C．A；B、C的濃度不再變化；表明正逆反應速率相等，該反應達到平衡狀態(tài)，故C正確；

D．A；B、C的分子數(shù)比為1：3：2；無法判斷各組分的濃度是否繼續(xù)變化，則無法判斷平衡狀態(tài)，故D錯誤；

故選：C。14、AD【分析】【詳解】

A.水和固體的濃度恒為1，因此平衡常數(shù)的表達式中只剩下了的濃度；A項正確；

B.根據(jù)圖表可以看出溫度越高；平衡常數(shù)越小，因此正反應為放熱反應，B項錯誤；

C.先根據(jù)解出其平衡濃度，一開始的濃度為0，因此濃度差就是再根據(jù)解出其反應速率為C項錯誤；

D.K值只會隨著溫度的改變而變化；因此K值增大相當于在降溫，降溫會導致反應速率降低，不過K值增大導致平衡正向移動，生成物的濃度在逐漸增大，當濃度增大到一定程度后會掩蓋溫度降低帶來的影響，最終導致逆反應速率增大，D項正確；

答案選AD。

【點睛】

所有帶K的常數(shù)，例如等，都只隨著溫度的改變而改變。15、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)該電池放電時的總反應可知：放電時；Zn失電子發(fā)生氧化反應，所以Zn作電池的負極，A正確；

B．放電時，正極上O2得電子發(fā)生還原反應，電極反應為：O2+4e-+2H2O=4OH-；B錯誤；

C．充電時，陰極上ZnO得電子生成Zn，電極反應式為：ZnO+H2O+2e-=Zn+2OH-；C錯誤；

D．已知以強堿溶液為電解質(zhì)，所以電池中的隔離膜只允許陰離子OH-通過；D正確；

故答案為AD。三、填空題(共6題，共12分)16、略

【分析】【詳解】

（1）二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，反應生成硫酸鉀、硫酸錳、硫酸：故答案為：

（2）酸性環(huán)境下，把雙氧水加入硫酸亞鐵溶液中，反應生成鐵離子和水：2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O；故答案為：2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O。

（3）用高錳酸鉀和濃鹽酸制備氯氣，反應生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水，其反應離子方程式為：故答案為：

（4）實驗室制備氯氣，常用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯化錳、氯氣和水，其離子方程式為：故答案為：

（5）稀硝酸和銅反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，其反應的離子方程式為：3Cu＋8H+＋2＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O；故答案為：3Cu＋8H+＋2＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O?！窘馕觥?1)

(2)2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O

(3)

(4)

(5)3Cu＋8H+＋2＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O17、略

【分析】【分析】

利用反應物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和計算化學反應熱。

(1)

CH4+2O2CO2+2H2O，1molCH4完全反應時；4×414kJ+2×498kJ-2×750kJ-4×465kJ=-708kJ，放出708kJ能量；

(2)

N2+3H22NH3，消耗1molN2時放出92kJ的熱量；x+3×436kJ-6×391kJ=-92kJ，x=946；

(3)

P4+3O2P4O6，1mol白磷完全燃燒放出1638kJ能量?！窘馕觥?1)放出708

(2)946

(3)放出163818、略

【分析】【詳解】

(1)已知②C4H10(g)+O2(g)=C4H8(g)+H2O(g)△H2=-119kJ?mol-1

③H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H3=-242kJ?mol-1

結(jié)合蓋斯定律可知②-③得到C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)的△H1=(-119kJ?mol-1)-(-242kJ?mol-1)=+123kJ?mol-1；

(2)正丁烷(C4H10)結(jié)構(gòu)中主鏈上沒有主鏈，結(jié)構(gòu)簡式為CH3-CH2-CH2-CH3，其同分異構(gòu)體為CH3CH(CH3)CH3；主鏈上有3個碳原子，2號碳上有一個甲基，所以名稱為2-甲基丙烷；

(3)C4H10的二氯代物C4H8Cl2有①CHCl2CH2CH2CH3、②CH2ClCHClCH2CH3、③CH2ClCH2CHClCH3、④CH2ClCH2CH2CH2Cl、⑤CH3CCl2CH2CH3、⑥CH3CHClCHClCH3、⑦CHCl2CH(CH3)2、⑧CH2ClCCl(CH3)2、⑨CH2ClCH(CH3)CH2Cl；共有9種；

(4)1-丁烯(C4H8)與氫氣反應生成正丁烷(C4H10)；該反應的反應類型為加成反應。

【點睛】

第3小題為本題難點，丁烷有正丁烷、異丁烷兩種同分異構(gòu)體，可固定1個Cl、移動另一個Cl判斷二氯代物的個數(shù)?！窘馕觥?123kJ/molCH3-CH2-CH2-CH32-甲基丙烷9加成反應19、略

【分析】（1）

①重晶石是鋇的最常見礦物，它的成分為硫酸鋇BaSO4。

②結(jié)構(gòu)簡式可以省略部分化學鍵直接用化學符號和阿拉伯數(shù)字表示分子式的組成；乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH；

（2）

FeCl3與Cu反應生成亞鐵離子和銅離子，反應為

（3）

鉀元素的焰色反應為紫色，檢驗某溶液中存在K+的方法為：用潔凈的鉑絲蘸取溶液在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，焰色反應為紫色，說明存在鉀離子。【解析】(1)BaSO4CH3CH2OH

(2)

(3)用潔凈的鉑絲蘸取溶液在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，焰色反應為紫色，說明存在鉀離子20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①16O和18O質(zhì)子數(shù)相同為8；中子數(shù)不同分別為8；10，是氧元素不同核素，互為同位素；

②CH3—CH2—CH2—CH3與CH3—CH2—C2H5是同種物質(zhì)正丁烷；屬于烷烴；

③甲烷和異戊烷結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差4個CH2原子團；是同系物，都屬于烷烴；

④白磷和紅磷是由磷元素組成的不同單質(zhì)；屬于同素異形體；

⑤和結(jié)構(gòu)不同，分子式相同C6H14；二者互為同分異構(gòu)體；

故答案為：①；④；⑤；③；②

(2)乙烯和苯能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應；乙烯含碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應；乙醇、乙酸能與金屬鈉反應置換出氫氣；乙酸能與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應；只含碳氫兩種元素的化合物為烴，乙烯、乙烷、苯都屬于烴；故答案為：②③；①；④⑤；⑤；①②③。【解析】①④⑤③②①③①④⑤⑤①②③21、略

【分析】解析Ⅰ.C最易推出為氧，由D與C可形成原子個數(shù)比為1∶1或2∶1的化合物知D為氫或鈉，又因原子序數(shù)依次增大，則D為鈉，A為氫，又B、C、E分處三個連續(xù)的主族，且最外層電子數(shù)依次增加，則B為氮，E為氯。【解析】答案：H-O-O-H(3)Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O四、判斷題(共1題，共2分)22、×【分析】【詳解】

吸熱反應在一定條件下可以發(fā)生，如氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合攪拌在常溫下就可以發(fā)生反應；錯誤。【解析】錯五、有機推斷題(共4題，共16分)23、略

【分析】【分析】

B與丙烯酸反應生成丙烯酸乙酯,為酯化反應,可知B為乙醇,A與水發(fā)生加成反應生成乙醇,則A為乙烯,丙烯含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加聚反應生成聚丙烯,據(jù)此解答。

【詳解】

(1)B與丙烯酸反應生成丙烯酸乙酯,則B為乙醇,A與水在催化劑條件下反應生成乙醇,則A為乙烯,結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2;

(2)B是乙醇,結(jié)構(gòu)簡式是C2H5OH,分子中含有官能團-OH,C為丙烯酸,結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH-COOH,分子中含有官能團-COOH,二者在濃硫酸存在條件下加熱發(fā)生酯化反應生成丙烯酸乙酯和水,由于該反應是可逆反應,故反應的化學方程式為CH2=CH-COOH+C2H5OHCH2=CH-COOC2H5+H2O;

(3)丙烯酸分子中含有不飽和的碳碳雙鍵,在一定條件下可發(fā)生加聚反應生成聚丙烯酸,反應的化學方程式為nCH2=CH-COOH

(4)苯與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應生成硝基苯,化學方程式為+HNO3+H2O。

【點睛】

本題考查了有機物的推斷與合成,注意把握官能團、有機反應類型、有機方程式書寫等知識,側(cè)重考查學生對知識的掌握及分析能力?！窘馕觥緾H2=CH2CH2=CH-COOH+C2H5OHCH2=CH-COOC2H5+H2O酯化反應nCH2=CH-COOH加聚反應+HNO3+H2O取代反應24、略

【分析】【分析】

A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平；則A為乙烯；E是最簡單的芳香烴，則E為苯。由流程圖中的反應①，可確定F為硝基苯。由乙酸乙酯可逆推出B為乙醇，D為乙酸，從而得出C為乙醛，X為水。

【詳解】

(1)A為乙烯；官能團名稱是碳碳雙鍵，D為乙酸，官能團名稱是羧基。答案為：碳碳雙鍵；羧基；

(2)步驟①中，與濃HNO3在濃硫酸的作用下發(fā)生取代反應，生成等，方程式為：+HNO3(濃)+H2O。答案為：+HNO3(濃)+H2O；

(3)A為乙烯，發(fā)生加聚反應，產(chǎn)物為聚乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為答案為：

(4)步驟③為乙醇的催化氧化反應，生成乙醛和水，方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。答案為：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；

(5)反應④發(fā)生的是乙醇與乙酸的酯化反應；在裝有飽和碳酸鈉溶液的試管中，乙酸乙酯浮在液面上，觀察到的現(xiàn)象為：液體分層，上層為具有水果香味的油狀液體。答案為：液體分層，上層為具有水果香味的油狀液體；

(6)從流程中可推出；A為乙酸鈉；乙醇、碳酸鈉的混合溶液，蒸餾后餾分為乙醇，溶液B為乙酸鈉和碳酸鈉的混合液，加入硫酸后，與碳酸鈉反應生成硫酸鈉、二氧化碳等，乙酸鈉轉(zhuǎn)化為乙酸和硫酸鈉，蒸餾后可得乙酸。所以在上述實驗操作流程中，所涉及的分離操作名稱：①為分液，③為蒸餾。答案為：分液；蒸餾；

(7)分子式為C4H8O2且能與NaHCO3反應放出二氧化碳的有機物為羧酸，可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH。答案為：CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH。

【點睛】

乙酸乙酯、乙酸、乙醇會形成三元恒沸混合物，所以蒸出的乙酸乙酯中?；煊幸宜岷鸵掖肌！窘馕觥刻继茧p鍵羧基+HNO3(濃)+H2O2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O液體分層，上層為具有水果香味的油狀液體分液蒸餾CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH25、略

【分析】【分析】

從圖中的化合價和原子半徑的大?。豢梢酝瞥鰔是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

從圖中的化合價和原子半徑的大小；可以退出x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。

（1）f是Al元素；在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族；

（2）z、h原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物為NCl3，遇水可生成一種具有漂白性的化合物為HClO，該反應為NCl3+3H2O=NH4ClO+2HClO或NCl3＋3H2O=3HClO＋NH3；

（3）①m點時，再加入氫氧化鈉，沉淀物質(zhì)的量不變，是NH4+發(fā)生了反應，離子方程式為：NH4++OH-＝NH3·H2O；

②10mL1mol·L-1NH4Al(SO4)2,溶液中Al3+物質(zhì)的量為0.01mol，NH4+的物質(zhì)的量為0.01mol，SO42-的物質(zhì)的量為0.02mol，20mL1.2mol·L-1Ba(OH)2溶液Ba2+物質(zhì)的量為0.024mol，OH-為0.048mol，根據(jù)離子量的關系得出反應生成沉淀為0.022mol?！窘馕觥康谌芷冖驛族NCl3+3H2O=NH4ClO+2HClO或NCl3＋3H2O=3HClO＋NH3NH4++OH-＝NH3·H2O0.022mol26、略

【分析】【分析】

已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2；則B含有2個電子層，根據(jù)其最高正價為4可知B為C元素；

A；C原子的核外次外層電子數(shù)為8；原子序數(shù)都小于18，且最高正價分別為1、5，則A為Na元素、C為P元素；

D元素的最高價氧化物對應的水化物是已知含氧酸中最強的酸；該酸為高氯酸，且滿足Cl的最高價為+7，所以D為Cl元素；

根據(jù)以上分析并結(jié)合元素周期律知識進行解答。

【詳解】

(1)已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2；則B含有2個電子層，根