2025年外研版三年級(jí)起點(diǎn)選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版三年級(jí)起點(diǎn)選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷263考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、如圖是研究鐵被海水腐蝕的實(shí)驗(yàn)裝置。圖2中M是某種與鐵片緊貼的金屬；下列說法正確的是。

A.若M是銅片，可保護(hù)鐵B.若M是鋅片，可保護(hù)鐵C.圖1鐵片靠近燒杯底部的部分，腐蝕更嚴(yán)重D.M是銅或是鋅都不能保護(hù)鐵，是因沒有構(gòu)成原電池2、已知常溫下，HCOOH的酸性強(qiáng)于CH3COOH。現(xiàn)將pH=3，體積均為V0的兩種酸溶液分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示。下列敘述正確的是。

A.曲線I表示CH3COOH溶液的變化曲線B.溶液中水的電離程度：b>c>dC.HCOOH與NaOH反應(yīng)的離子方程式為：D.a點(diǎn)兩種酸溶液分別與NaOH恰好完全中和后，CH3COOH對(duì)應(yīng)的溶液中n()大3、如圖(Ea表示活化能)是CH4與Cl2生成CH3Cl的部分反應(yīng)過程中各物質(zhì)物質(zhì)的能量變化關(guān)系圖；下列說法正確的是。

A.Cl·可由Cl2在高溫條件下生成，是CH4與Cl2反應(yīng)的催化劑B.升高溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，但反應(yīng)速率加快C.增大Cl2的濃度，可提高反應(yīng)速率，但不影響△H的大小D.第一步反應(yīng)的速率大于第二步反應(yīng)4、圖為土豆電池的示意圖。土豆電池工作時(shí)；下列有關(guān)說法正確的是。

A.作負(fù)極，電極反應(yīng)式為：B.作正極，片質(zhì)量減少C.電子由片經(jīng)土豆流向片D.片上發(fā)生還原反應(yīng)5、甲胺(CH3NH2)是一種弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽(用CH3NH3Cl表示)。已知CH3NH3Cl水溶液呈酸性，下列敘述正確的是A.0.1mol·L-1CH3NH3Cl水溶液加水稀釋，pH升高B.0.01mol·L-1CH3NH3Cl水溶液的pH=2C.CH3NH3Cl在水中的電離方程式為：CH3NH3Cl=CH3NH2+HClD.CH3NH3Cl水溶液中：c(Cl-)=c(CH3NH)6、華夏文明源遠(yuǎn)流長(zhǎng)；勤勞智慧的中國(guó)人民探索認(rèn)知世界，創(chuàng)造美好生活的過程貫穿始終。以下說法從化學(xué)視角理解不正確的是。

。A

高奴出脂水；頗似淳漆，燃之如麻。

文中提到的“脂水”是指汽油。

B

日照澄洲江霧開；淘金女伴滿江隈。

詩中包含了丁達(dá)爾效應(yīng)。

C

水銀乃至陰之毒物；因火煅丹砂而出。

這段記載中；涉及氧化還原反應(yīng)。

D

采蒿蓼之屬；曬干燒灰，以原水淋汁，久則凝淀如“石”，浣衣發(fā)面。

“石”主要是K2CO3；溶液顯堿性。

A.AB.BC.CD.D7、常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列數(shù)值一定變小的是A.c(H+)B.c(H+)/c(CH3COOH)C.c(H+)·c(OH-)D.c(OH-)/c(H+)評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、如圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O

（1）請(qǐng)回答圖中甲、乙兩池的名稱．甲池是______裝置，乙池是______裝置；

（2）請(qǐng)回答下列電極的名稱：通入CH3OH的電極名稱是______，B（石墨）電極的名稱是______；

（3）通入O2的電極的電極反應(yīng)式為：______，A（Fe）電極的電極反應(yīng)式為______；

（4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；

（5）電解一段時(shí)間后，乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.4g時(shí)，且溶液的體積為500mL，求所得溶液在25℃時(shí)的pH=______，甲池中消耗O2為______mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

（6）鈷鐵氧體（CoFe2O4）不僅是重要的磁性材料、磁致伸縮材料，還是重要的鋰離子電池負(fù)極材料。工業(yè)上，用電化學(xué)法制得CoFe2O4。以NaOH溶液作電解液，純凈的鈷鐵合金（CoFe2）作陽極進(jìn)行電解，在陽極上獲得CoFe2O4薄膜。該電解過程的化學(xué)方程式為_________________________。9、隨著氮氧化物對(duì)環(huán)境及人類活動(dòng)影響的日趨嚴(yán)重，如何消除大氣污染物中的氮氧化物成為人們關(guān)注的主要問題之一。利用NH3的還原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反應(yīng)如下：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)△H＜0

(1)一定溫度下，在恒容密閉容器中按照n(NH3)︰n(NO)=2︰3充入反應(yīng)物，發(fā)生上述反應(yīng)。下列不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________________。

A.c(NH3)︰c(NO)=2︰3

B.n(NH3)︰n(N2)不變。

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變。

D.容器內(nèi)混合氣體的密度不變。

E.1molN—H鍵斷裂的同時(shí)；生成1molO—H鍵。

(2)已知該反應(yīng)速率正=k正·c4(NH3)·c6(NO)，逆=k逆·cx(N2)·cy(H2O)(k正、k逆分別是正、逆反應(yīng)速率常數(shù))，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=k正/k逆，則x=___________________，y=____________________。

(3)某研究小組將2molNH3、3molNO和一定量的O2充入2L密閉容器中，在Ag2O催化劑表面發(fā)生上述反應(yīng)；NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的情況如圖所示。

①在5min內(nèi)，溫度從420K升高到580K，此時(shí)段內(nèi)NO的平均反應(yīng)速率(NO)=__________________；

②在有氧條件下，溫度580K之后NO生成N2的轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是_____________________。10、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是_______，屬于非電解質(zhì)的是_______，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_______，屬于弱電解質(zhì)的是_______。

①氨氣；②氨水；③鹽酸；④氫氧化鉀；⑤冰醋酸；⑥氯化鈉；⑦醋酸銨；⑧二氧化碳；⑨氯化鈉溶液。11、（1）利用反應(yīng)Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池；回答下列問題：

①寫出電極反應(yīng)式：

正極___________；負(fù)極__________。

②圖中X溶液是________，Y溶液是________。

③原電池工作時(shí)，鹽橋中的________（填“陽”；“陰”）離子向X溶液方向移動(dòng)。

（2）控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I(xiàn)2設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。

請(qǐng)回答下列問題：

①反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，電極反應(yīng)式為________。甲中石墨電極上發(fā)生________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，電極反應(yīng)式為______。

②電流表讀數(shù)為0時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)在甲中加入FeCl2固體，則乙中的石墨作________（填“正”或“負(fù)”）極，該電極的電極反應(yīng)式為________。

（3）利用反應(yīng)2Cu＋O2＋2H2SO4=2CuSO4＋2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為________。12、已知25℃時(shí)，電離平衡常數(shù)：?；瘜W(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.8×10-5K1=4.4×10-7K2=4.7×10-113.0×10-8

回答下列問題：

(1)下列四種物質(zhì)電離出質(zhì)子的能力由大到小的順序是___________（填標(biāo)號(hào)）。

a、HCO3-b、HClOc、CH3COOHd、H2CO3

(2)下列反應(yīng)不能發(fā)生的是___________。A．B．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClOC．D．(3)用蒸餾水稀釋0.10mol·L-1的醋酸，則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是___________。A．B．C．D．13、(1)某化學(xué)反應(yīng)中，設(shè)反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2。

若E1＞E2，則該反應(yīng)為___(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。該反應(yīng)可用圖___(填“A”或“B”)表示。

(2)燃燒1molCH4(氣)，生成CO2(氣)和H2O(液)，放出890.3kJ熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___。14、用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)；通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答問題：

(1)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是___________；

(2)實(shí)驗(yàn)中若改用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量___________(填“相等”或“不相等”)，若實(shí)驗(yàn)操作均正確，則所求中和熱___________(填“相等”或“不相等”)；

(3)已知在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)，放出57.3kJ的熱量，則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：___________。

(4)倒入NaOH溶液的正確操作是___________。(填字母)

A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入。

(5)某同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算出的中和熱與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是___________。(填字母)

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫；隔熱效果差；

b．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定HCl溶液的溫度；

c．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)；

d．倒完NaOH溶液后，發(fā)現(xiàn)裝NaOH燒杯內(nèi)有極少量殘留液。評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)15、某溫度下，純水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，則c(OH-)=()A.正確B.錯(cuò)誤16、Na2CO3溶液加水稀釋，促進(jìn)水的電離，溶液的堿性增強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、中和等體積、等的鹽酸和醋酸消耗的的物質(zhì)的量相同。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、則相同條件下，氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、的反應(yīng)速率一定比的反應(yīng)速率大。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、恒溫恒容下進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、100℃的純水中c(H＋)=1×10-6mol·L-1，此時(shí)水呈酸性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤22、0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CO)>c(HCO)>c(OH-)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共24分)24、鈹銅是廣泛應(yīng)用于制造高級(jí)彈性元件的良好合金，某科研小組從某廢舊鈹銅元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的工藝流程如下：

已知：I．鈹、鋁元素化學(xué)性質(zhì)相似；II．常溫下部分難溶物的溶度積常數(shù)如下表。難溶物Cu(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2溶度積常數(shù)(Ksp)4.0×10-204.0×10-382.1×10-13

(1)濾液A的主要成分除NaOH外，還有______________(填化學(xué)式)。

(2)濾液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，為提純BeCl2，最合理的實(shí)驗(yàn)步驟及順序?yàn)開__________。

a.加入過量的氨水b.通入過量的CO2c.加入過量的NaOH

d.加入適量的HCle.洗滌f.過濾。

(3)①M(fèi)nO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為單質(zhì)(MnO2還原成Mn2+)。寫出反應(yīng)II中CuS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________。

②若用濃HNO3溶解金屬硫化物，缺點(diǎn)是_________________________(任寫一條)。

(4)濾液D中c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.021mol·L-1，逐滴加入稀氨水調(diào)節(jié)pH可將其依次分離，首先沉淀的是____________(填離子符號(hào))，若忽略溶液體積變化，使Cu2+完全沉淀分離時(shí)常溫下調(diào)節(jié)溶液pH應(yīng)控制的范圍是_______________(已知lg2=0.3，lg5=0.7，通常溶液中離子濃度低于10-5mol/L則認(rèn)為沉淀完全)。

(5)用石墨電極電解NaCl-BeCl2混合熔鹽可制備金屬鈹，已知混合熔鹽中存在[BeCl4]2-，陰極上得到Be的電極反應(yīng)式為____________________________________________。25、釩酸釔(YVO4)廣泛應(yīng)用于光纖通信領(lǐng)域，一種用廢釩催化劑(含V2O3、K2O、SiO2、少量Fe2O3)制取YVO4的工藝流程如下：

已知：V2O2(OH)4既能與強(qiáng)酸反應(yīng)；又能與強(qiáng)堿反應(yīng)。

25℃，浸取液中部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下表所示：。陽離子VO2+Fe3+Fe2+開始沉淀時(shí)(c=0.01mo/L)的pH3.02.27.5沉淀完全時(shí)(c=1.0×10-5mol/L)的pH7.03.29.0

回答下列問題：

(1)“還原酸浸”時(shí)，釩以VO2+浸出，“浸出液”中含有的金屬離子是_______。V2O5被還原的離子方程式為_______。

(2)常溫下，“釩、鉀分離”時(shí)為了提高釩的沉淀率，應(yīng)調(diào)節(jié)pH_______7(填“>”“<”或“=”)。

(3)結(jié)合“堿溶”和“沉釩”可知，中_______的氧化性更強(qiáng)，“沉釩”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(4)利用上述表格數(shù)據(jù)，計(jì)算Fe(OH)2的Ksp=_______。

(5)某工廠用該工藝流程生產(chǎn)YVO4，當(dāng)用去1噸該廢釩催化劑(V2O5的含量為26.0%)時(shí)，得到408kg，YVO4，則整個(gè)流程中V的損耗率為_______。26、用油造氣的廢鎳催化劑(含NiCO3、Na2SiO3、少量Fe2+、Fe3+及Cr3+的化合物)制取NiSO4?7H2O的工藝流程如下圖所示(CTAC一種硅酸膠體凝聚劑)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)“浸取”時(shí)，在硫酸濃度和用量、溶解時(shí)溫度、攪拌速率均一定時(shí)，提高鎳的回收率還可采取的措施是___________(寫出一條)。

(2)“濾渣1”的主要成分是___________。

(3)“一次堿析”時(shí)，Cr(OH)3轉(zhuǎn)化為的CrO的離子方程式為___________。

(4)加氨水“溶解”的目的是___________，‘濾渣2”的主要成分是___________。

(5)“氧化”時(shí)，HNO3被還原為NO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(6)已知0.01mol?L-1Ni(NO3)2開始沉淀時(shí)的pH為7.2，計(jì)算Ni(OH)2的Ksp=_____(列出計(jì)算式)，則“二次堿析”使Ni2+沉淀完全時(shí)(c=1.0×10—5mol?L-1)的pH為___________。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共32分)27、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：28、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。29、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。30、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共12分)31、周期表前四周期的元素A；B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；B的價(jià)電子層中有3個(gè)未成對(duì)電子，C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，D與C同族；E的最外層只有2個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子?；卮鹣铝袉栴}：

(1)常溫下(BA4)DC4溶液顯______性；用離子方程式解釋原因______。

(2)B；C、D中第一電離能最大的是______(填元素符號(hào))；基態(tài)E原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為______。

(3)A和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，有一種分子空間構(gòu)形呈三角錐形，該分子極易溶于水，卻不溶于CCl4；請(qǐng)解釋原因______；分子中既含有極性共價(jià)鍵；又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是______(填化學(xué)式，寫一種)。

(4)A2C內(nèi)的C—A鍵、A2C分子間的范德華力和氫鍵，從強(qiáng)到弱依次是______。A3C+中A—C—A鍵角比A2C中的______(填“大”或“小”或“相等”)

(5)與E同周期的元素中，基態(tài)原子在4s軌道上只有1個(gè)電子的元素共有______種。32、探究化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度具有十分重要的意義。某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中；發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問題：

(1)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有_________(任答兩種)；

(2)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響；該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。

。實(shí)驗(yàn)。

混合溶液。

A

B

C

D

E

F

4mol/LH2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=______，V6=_________，V9=__________；

②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因__________________。33、(CN)2被稱為擬鹵素，它的陰離子CN-作為配體形成的配合物有重要用途。

(1)HgCl2和Hg(CN)2反應(yīng)可制得(CN)2，寫出反應(yīng)方程式。___________

(2)畫出CN-、(CN)2的路易斯結(jié)構(gòu)式。___________

(3)寫出(CN)2(g)在O2(g)中燃燒的反應(yīng)方程式。___________

(4)298K下，(CN)2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱為-1095kJ·mol-1，C2H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱為-1300kJ·mol1，C2H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為227kJ·mol1，H2O(l)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為-286kJ·mol1，計(jì)算(CN)2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。___________

(5)(CN)2在300-500°C形成具有一維雙鏈結(jié)構(gòu)的聚合物，畫出該聚合物的結(jié)構(gòu)。___________

(6)電鍍廠向含氰化物的電鍍廢液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，寫出化學(xué)方程式(漂白粉用ClO-表示)。___________34、合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破。合成氨工業(yè)中，用空氣、水和焦炭為原料制得原料氣(N2、H2以及少量CO、NH3的混合氣)；常用鐵觸媒作催化劑。

（1）C、N、O三種元素中第一電離能最大的元素是_____，電負(fù)性最大的元是______。

（2）26Fe在周期表中的位置是_____，F(xiàn)e2+具有較強(qiáng)的還原性，請(qǐng)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論進(jìn)行解釋：_____。

（3）與CO互為等電子體的陰離子是_____，陽離子是_____。（填化學(xué)式）

（4）NH3可用于制用硝酸。稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，用惰性電極電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)_____。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

A．若M是銅片；構(gòu)成原電池，鐵是負(fù)極，鐵被腐蝕，故A錯(cuò)誤；

B．若M是鋅片；構(gòu)成原電池，鋅是負(fù)極，鋅被腐蝕，鐵被保護(hù)，故B正確；

C．圖1鐵片靠近水面的部分；水分；氧氣充足，腐蝕更嚴(yán)重，故C錯(cuò)誤；

D．M是鋅能保護(hù)鐵；因構(gòu)成原電池，鋅是負(fù)極，故D錯(cuò)誤；

選B。2、D【分析】【分析】

相同pH的酸，酸性強(qiáng)的HCOOH濃度小于CH3COOH。那么再加水稀釋的過程中，濃度較大的CH3COOH電離平衡正向產(chǎn)生的H+更多，所以Ⅱ?yàn)镃H3COOH；Ⅰ為HCOOH。

【詳解】

A．由上分析；I為HCOOH，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．酸電離的H+濃度越小對(duì)水電離的抑制作用就越弱，如圖溶液中H+：b>c>d，所以水的電離程度b

C．從圖分析HCOOH為弱酸；離子方程式中不能拆寫，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．CH3COOH酸性弱，相同pH的酸，CH3COOH的濃度大消耗NaOH多，所以n(Na+)大；D項(xiàng)正確；

故選D。3、C【分析】【分析】

CH4與Cl2生成CH3Cl的反應(yīng)方程式為：CH4+Cl2CH3Cl+HCl。

【詳解】

A．Cl·由Cl2在光照條件下生成，是CH4與Cl2反應(yīng)的“中間體”；而不是反應(yīng)的催化劑，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．Ea1、Ea2分別為第一步反應(yīng)、第二步反應(yīng)所需活化能，升高溫度，反應(yīng)所需活化能不變，即Ea1、Ea2不變；但活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．Cl2是該反應(yīng)的反應(yīng)物，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率增大，而反應(yīng)的△H和反應(yīng)的途徑無關(guān)，只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，即增大氯氣的濃度不影響△H的大小；選項(xiàng)C正確；

D．第一步反應(yīng)所需活化能Ea1大于第二步反應(yīng)所需活化能Ea2；第一步反應(yīng)單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)低于第二步反應(yīng)，故第二步反應(yīng)速率更大，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。4、D【分析】【詳解】

A．作負(fù)極，電極反應(yīng)式為：故A錯(cuò)誤；

B．作正極；Fe為負(fù)極，F(xiàn)e片質(zhì)量減少，故B錯(cuò)誤；

C．電子由負(fù)極()經(jīng)導(dǎo)線流向正極()；故C錯(cuò)誤；

D．片為正極；發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確。

綜上所述，答案為D。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．CH3NH2是弱堿，CH3NH3Cl水溶液水解呈酸性，加水稀釋，c(H+)減??；pH升高，A正確；

B．0.01mol·L-1CH3NH3Cl水溶液水解呈酸性，根據(jù)已有信息，無法計(jì)算其c(H+)；B錯(cuò)誤；

C．CH3NH3Cl是鹽，在水中的電離方程式為：CH3NH3Cl=CH3NH3++Cl-；C錯(cuò)誤；

D．CH3NH3Cl水溶液中，CH3NH3+會(huì)發(fā)生水解，c(Cl-)>c(CH3NH3+)；D錯(cuò)誤；

故選A。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．高奴出脂水；頗似淳漆，燃之如麻，說明易燃燒，但煙甚濃，應(yīng)為石油，不屬于汽油，故A錯(cuò)誤；

B．日照澄洲江霧開；淘金女伴滿江隈，霧為氣溶膠，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；

C．水銀乃至陰毒物；因火煅丹砂而出（明），汞由單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物，有化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；

D．“采蒿蓼之屬；曬干燒灰”，說明“石堿”成分來自植物燒成的灰中的成分，“以水淋汁”，該成分易溶于水，久則凝淀如石，亦去垢，能洗去油污，發(fā)面，能作為發(fā)酵劑，植物燒成的灰中的成分主要為碳酸鉀，溶于水水解顯堿性，故D正確；

故選A。7、A【分析】【詳解】

A.CH3COOH溶液加水稀釋過程中，酸性減弱，則c(H+)減?。还蔄正確；

B.=稀釋促進(jìn)電離，過程中氫離子的物質(zhì)的量增大、醋酸的物質(zhì)的量減小，所以=的值增大；故B錯(cuò)誤；

C.溶液中c(H+)?c(OH-)=Kw；溶液溫度不變，則稀釋過程中水的離子積不變，故C錯(cuò)誤；

D.稀釋過程中氫離子濃度減小，c(H+)?c(OH-)=Kw不變，所以氫氧根離子濃度增大，則c(OH-)/c(H+)的值增大；故D錯(cuò)誤；

答案選A。二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【分析】

根據(jù)反應(yīng)方程式知，甲是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置；乙有外加電源，所以是電解池；根據(jù)2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O知，CH3OH發(fā)生氧化反應(yīng)，所以該電極是負(fù)極，O2發(fā)生還原反應(yīng)；所以該電極是正極;石墨與原電池的正極相連，所以B（石墨）電極是陽極，A（Fe）極與負(fù)極相連，A是陰極。

【詳解】

(1)根據(jù)反應(yīng)方程式知；甲裝置是一個(gè)燃料電池，所以甲是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，甲是原電池；乙有外加電源，所以乙是電解池；

(2)CH3OH發(fā)生氧化反應(yīng)，通入CH3OH的電極名稱是負(fù)極；石墨與原電池的正極相連，所以B（石墨）電極的名稱是陽極；

(3)O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以該電極是正極，通入O2的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，A（Fe）極與負(fù)極相連，A是陰極，A（Fe）電極的電極反應(yīng)式為4Ag++4e-=4Ag；

(4)乙是電解池，陽極氫氧根離子失電子生成氧氣，陰極銀離子得電子生成單質(zhì)銀，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3；

(5)乙池中A(Fe)極是陰極，陰極的質(zhì)量增加的5.40g是銀，根據(jù)得失電子數(shù)相等，氧氣、氫離子與銀的關(guān)系式為O24Ag4H+；設(shè)消耗氧氣的體積是xL，生成氫離子的物質(zhì)的量為ymol；

O24Ag4H+

22.4L(4×108)g4mol

xL5.40gymol

x=0.28L=280mL；y=0.05mol；

溶液的體積為500mL，所得溶液在25℃時(shí)的pH=1。

(6)以NaOH溶液作電解液，純凈的鈷鐵合金（CoFe2）作陽極進(jìn)行電解，陽極上CoFe2失電子生成CoFe2O4薄膜，陰極氫離子得電子生成氫氣，該電解過程的化學(xué)方程式為CoFe2+4H2OCoFe2O4+4H2↑。【解析】原電池電解池負(fù)極陽極O2+2H2O+4e-=4OH-4Ag++4e-=4Ag4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO31280CoFe2+4H2OCoFe2O4+4H2↑9、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)平衡標(biāo)志分析；

(2)根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式分析；

(3①420K時(shí)NO的物質(zhì)的量變化是3mol×2%；580K時(shí)NO的物質(zhì)的量變化是3mol×59%，在5min內(nèi)NO的物質(zhì)的量變化是3mol×59%－3mol×2%，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算公式計(jì)算；

②溫度升高；平衡逆向移動(dòng)（或氨氣被氧化為NO）；

【詳解】

(1)A．投料比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，c(NH3)︰c(NO)始終等于2︰3，c(NH3)︰c(NO)=2︰3不一定平衡；

B．NH3反應(yīng)物、N2是生成物，n(NH3)︰n(N2)不變；說明濃度不變，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)；

C．反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不同；壓強(qiáng)是變量，容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，一定達(dá)到平衡狀態(tài)；

D．由于H2O呈液態(tài)；反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量變化；體積不變，密度是變量，容器內(nèi)混合氣體的密度不變，一定達(dá)到平衡狀態(tài)；

E．1molN—H鍵斷裂的同時(shí)；生成1molO—H鍵，都是指正反應(yīng)速率，不一定平衡；

答案選AE。

(2)4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)平衡常數(shù)表達(dá)式是達(dá)到平衡時(shí)，正=逆，即k正·c4(NH3)·c6(NO)=k逆·cx(N2)·cy(H2O)，則x=5；y=0；

(3)①420K時(shí)NO的物質(zhì)的量變化是3mol×2%，580K時(shí)NO的物質(zhì)的量變化是3mol×59%，在5min內(nèi)NO的物質(zhì)的量變化是3mol×59%－3mol×2%，此時(shí)段內(nèi)NO的平均反應(yīng)速率(NO)=

②在有氧條件下，溫度580K之后NO生成N2的轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是溫度升高；平衡逆向移動(dòng)（或氨氣被氧化為NO）；

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)平衡的判斷方法、化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式、反應(yīng)速率計(jì)算等，明確化學(xué)平衡的定義，根據(jù)“變量不變”判斷平衡標(biāo)志，注意純液體不計(jì)入平衡常數(shù)表達(dá)式?！窘馕觥緼E

50平衡逆向移動(dòng)（或氨氣被氧化為NO）10、略

【分析】【分析】

電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；非電解質(zhì)是在水溶液中和融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物；在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)；部分電離的為弱電解質(zhì)；據(jù)此分析判斷。

【詳解】

①氨氣為化合物；本身不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，屬于非電解質(zhì)；

②氨水是混合物；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

③鹽酸是混合物；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

④氫氧化鉀是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；屬于電解質(zhì)；且在水溶液中能完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)；

⑤冰醋酸是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；屬于電解質(zhì)；且在水溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)；

⑥氯化鈉是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；屬于電解質(zhì)；且在水溶液中能完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)；

⑦醋酸銨是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；屬于電解質(zhì)；且在水溶液中能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；

⑧二氧化碳為化合物；本身不能電離，屬于非電解質(zhì)；

⑨氯化鈉溶液是混合物；既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

屬于電解質(zhì)的是④⑤⑥⑦，屬于非電解質(zhì)的是①⑧，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是④⑥⑦，屬于弱電解質(zhì)的是⑤，故答案為：④⑤⑥⑦；①⑧；④⑥⑦；⑤?！窘馕觥竣堍茛蔻撷佗啖堍蔻撷?1、略

【分析】【分析】

(1)①原電池中正極得到電子，則根據(jù)方程式可知正極是鐵離子得到電子，正極電極反應(yīng)式為2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋，負(fù)極是銅失去電子，電極反應(yīng)式為Cu－2e－=Cu2＋；

②圖中碳棒是正極，銅棒是負(fù)極，因此X溶液是FeCl3，Y溶液是CuCl2；

③原電池工作時(shí)溶液中的陽離子向正極移動(dòng)；因此鹽橋中的陽離子向X溶液方向移動(dòng)。

(2)①碘離子失去電子，則乙中石墨是負(fù)極，所以反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2I－－2e－=I2。甲中石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋；

②電流計(jì)讀數(shù)為0時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)在甲中加入FeCl2固體，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則乙中的石墨正極，該電極的電極反應(yīng)式為I2＋2e－=2I－；

(3)根據(jù)方程式可知氧氣得到電子，所以氧氣在正極放電，溶液顯酸性，則電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋4H＋=2H2O。

【詳解】

(1)①原電池中正極得到電子，電極反應(yīng)式為2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋，故答案為2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋，負(fù)極是銅失去電子，電極反應(yīng)式為Cu－2e－=Cu2＋，故答案為Cu－2e－=Cu2＋；

②碳棒是正極，銅棒是負(fù)極，因此X溶液是FeCl3，Y溶液是CuCl2，故答案為FeCl3，CuCl2；

③原電池工作時(shí)溶液中的陽離子向正極移動(dòng)；因此鹽橋中的陽離子向X溶液方向移動(dòng)，故答案為陽。

(2)①碘離子失去電子，則乙中石墨是負(fù)極，所以反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2I－－2e－=I2。甲中石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋，故答案為氧化，2I－－2e－=I2，還原，2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋；

②電流計(jì)讀數(shù)為0時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)在甲中加入FeCl2固體，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則乙中的石墨正極，該電極的電極反應(yīng)式為I2＋2e－=2I－，故答案為正，I2＋2e－=2I－；

(3)氧氣得到電子，所以氧氣在正極放電，溶液顯酸性，則電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋4H＋=2H2O，故答案為O2＋4e－＋4H＋=2H2O。

【點(diǎn)睛】

明確原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，注意電極名稱判斷和電極反應(yīng)式的書寫，注意電解質(zhì)溶液的溶解性以及是否存在交換膜等?！窘馕觥?Fe3＋＋2e－=2Fe2＋Cu－2e－=Cu2＋FeCl3CuCl2陽氧化2I－－2e－=I2還原2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋正I2＋2e－=2I－O2＋4e－＋4H＋=2H2O12、略

【分析】【詳解】

（1）電離平衡常數(shù)越大，酸電離出的氫離子越多，即酸電離出質(zhì)子能力越強(qiáng)，酸性也越強(qiáng)，據(jù)圖表可知，電離平衡常數(shù)大?。篕a（CH3COOH）>Ka（H2CO3）>Ka（HClO）>Ka（），所以四種物質(zhì)電離出質(zhì)子的能力由大到小的順序是c>d>b>a；

（2）A．據(jù)圖表可知，電離平衡常數(shù)：Ka（CH3COOH）>Ka（H2CO3），所以醋酸能夠制備碳酸，所以能夠發(fā)生；

B．據(jù)圖表可知，電離平衡常數(shù)：Ka（CH3COOH）>Ka（HClO），根據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸規(guī)律，醋酸能夠制備次氯酸，故ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO反應(yīng)能夠發(fā)生；

C．據(jù)圖表可知，電離平衡常數(shù)：Ka（H2CO3）>Ka（HClO）；根據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸規(guī)律，次氯酸不能制備碳酸，故反應(yīng)不能發(fā)生；

D．據(jù)圖表可知，電離平衡常數(shù)：Ka（H2CO3）>Ka（HClO）>Ka（）；根據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸規(guī)律，碳酸與次氯酸的鹽反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫根離子，故反應(yīng)不能發(fā)生；

故選CD；

（3）醋酸屬于弱電解質(zhì)，存在電離平衡，加水稀釋，平衡右移，n（CH3COOH）減小，n（CH3COO-），n（H+）增加，由于溶液的體積增加的較大，所以c（CH3COO-）、c（H+）、c（CH3COOH）均減小，根據(jù)Kw=c（H+）c（OH-）分析可知，溶液中c（OH-）增大；由于溫度不變，Ka=保持不變；

A．=由于c（CH3COO-）減小，所以減??；故A錯(cuò)誤；

B．=由于c（H+）減小，所以增大；故B正確；

C．Kw=c（H+）c（OH-），由于稀釋過程溫度不變，Kw不變，=稀釋過程中c（OH-）增大，所以減??；故C錯(cuò)誤；

D．稀釋過程中，c（H+）減小，c（OH-）增大，所以減??；故D錯(cuò)誤；

故選B?！窘馕觥?1)c>d>b>a

(2)CD

(3)B13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在某化學(xué)反應(yīng)中，設(shè)反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，若E1＞E2；說明反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，多余的能量以熱能的形式釋放出來，因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；圖A表示反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量；圖B表示生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，因此該反應(yīng)可用圖A表示。

(2)熱化學(xué)方程式是能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式，書寫是需注明每一種物質(zhì)的狀態(tài)和反應(yīng)熱，反應(yīng)熱與反應(yīng)物的物質(zhì)的量成正比，故甲烷燃燒生成液態(tài)水時(shí)的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)=-890.3kJ/mol，故答案為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)=-890.3kJ/mol?！窘馕觥糠艧酇CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)?H=-890.3kJ/mol14、略

【分析】【分析】

根據(jù)中和熱測(cè)定過程中實(shí)質(zhì)是測(cè)定反應(yīng)過程中放出的熱量，利用溫度的變化及溶液的體積計(jì)算放出的熱量，故在實(shí)驗(yàn)過程避免熱量損失。而中和熱的計(jì)算是利用反應(yīng)放出的熱量進(jìn)行轉(zhuǎn)化為生成1molH2O所放出的熱量。

【詳解】

(1)中和熱測(cè)定反應(yīng)過程中放出的熱量；故燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是：減少熱量損失；

(2)根據(jù)反應(yīng)的量的多少判斷反應(yīng)過程放出的熱量，實(shí)驗(yàn)中50mL0.50mol/L的鹽酸是少量的反應(yīng)物，放出的熱量取決于鹽酸，而改用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，少量的反應(yīng)物是50mL0.55mol/L的氫氧化鈉，故后者反應(yīng)的量比實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的量多，故放出的熱量不相等，而中和熱是計(jì)算生成1molH2O所放出的熱量；故兩者計(jì)算出的中和熱相等，故答案為：不相等；相等；

(3)根據(jù)熱化學(xué)方程式的寫法書寫：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol

；

(4)由于倒入NaOH溶液后即可發(fā)生反應(yīng)放出熱量；為避免產(chǎn)生的熱量損失，故加入氫氧化鈉時(shí)應(yīng)該一次迅速倒入，故選答案C。

(5)a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫效果差；導(dǎo)致熱量損失，中和熱計(jì)算有誤差，a符合題意；

b．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液后；溫度計(jì)上沾有堿，直接測(cè)定HCl溶液，會(huì)發(fā)生酸堿中和，導(dǎo)致測(cè)定不準(zhǔn)確，符合題意；

c．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)；導(dǎo)致溶液體積增大，計(jì)算中和熱有誤差，故c符合題意；

d．倒完NaOH溶液后；發(fā)現(xiàn)裝NaOH燒杯內(nèi)有極少量殘留液，因?yàn)闊瓋?nèi)部殘留液不在計(jì)算的體積之內(nèi)，故沒有影響，故d不符合題意；

故選答案abc。

【點(diǎn)睛】

中和熱是生成1mollH2O所放出的熱量，而實(shí)驗(yàn)是采用一定量的鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，利用比熱容、溫度、質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算反應(yīng)放出的熱量?！窘馕觥繙p少熱量損失不相等相等NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/molCabc三、判斷題(共9題，共18分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

純水溶液中c(H＋)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1，某溫度下，Kw=c(H＋)×c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14，因此該溫度下，c(OH-)=故此判據(jù)錯(cuò)誤。16、B【分析】【詳解】

稀釋使鹽水解程度增大，但溶液總體積增加得更多。鹽的濃度降低、水解產(chǎn)生的氫氧根濃度也降低，堿性減弱。所以答案是：錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

相同的鹽酸和醋酸中醋酸的濃度大于鹽酸，則醋酸消耗的的量較多。故說法錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量之和大于生成物的總能量之和，因此氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和，說法正確。19、B【分析】【詳解】

沒有確定的化學(xué)反應(yīng)；確定的物質(zhì)種類；不能判斷反應(yīng)速率大?。?/p>

故錯(cuò)誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

恒溫恒容下進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，當(dāng)SO3的生成速率與SO2的生成速率相等時(shí)，即正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

水的電離過程為吸熱過程，升高溫度，促進(jìn)水的電離，氫離子和氫氧根離子濃度均增大，且增大幅度相同；因此100℃時(shí)，純水中c(OH-)=c(H＋)=1×10-6mol·L-1，溶液仍為中性，故此判據(jù)錯(cuò)誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得碳酸鈉溶液中：c(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO)，錯(cuò)誤。23、A【分析】【詳解】

除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾，正確。四、工業(yè)流程題(共3題，共24分)24、略

【分析】【分析】

鈹銅元件加入到NaOH溶液中，其中BeO、與NaOH反應(yīng)，其反應(yīng)為濾液A中主要含和過量NaOH；濾渣B中主要含CuS和FeS；濾液A與過量HCl反應(yīng)得到沉淀以及NaCl、HCl溶液，濾液C經(jīng)一系列處理得到純凈固體，可通過電解得到Be單質(zhì)；CuS和FeS在酸性條件下反應(yīng)得到S單質(zhì)、和溶液，加入氨水得到和固體混合物；經(jīng)一系列處理得到Cu。

【詳解】

(1)由分析可知，濾液A的主要成分除NaOH外，還有Na2SiO3和Na2BeO2；

(2)從濾液C中得到純凈的可先將其沉淀，因能與NaOH反應(yīng)，故只能用氨水沉淀過濾、洗滌，再與鹽酸反應(yīng)可到純凈固體；答案選afed；

(3)①根據(jù)題意，MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為單質(zhì)，則CuS、MnO2和硫酸反應(yīng)生成硫酸錳、硫酸銅、S單質(zhì)和水，化學(xué)方程式為

②用濃HNO3溶解金屬硫化物，HNO3被還原為氮氧化物；污染空氣；

(4)同類型的難溶電解質(zhì)，Ksp越小越難溶，根據(jù)的溶度積常數(shù)可知，比難溶，又由表中數(shù)據(jù)可知的溶度積數(shù)量級(jí)遠(yuǎn)小于即比更難溶，故加入氨水時(shí)先沉淀；產(chǎn)生沉淀的順序?yàn)镃u2+完全沉淀時(shí)，常溫下，pH=6.8，當(dāng)有沉淀產(chǎn)生時(shí)，此時(shí)pH=8.5，則使Cu2+完全沉淀分離時(shí)常溫下調(diào)節(jié)溶液pH應(yīng)控制的范圍是6.8≤pH<8.5；

(5)混合熔鹽中存在[BeCl4]2-，[BeCl4]2-在陰極得電子生成Be和Cl-，電極反應(yīng)式為[BeCl4]2-+2e-=Be+4Cl-?！窘馕觥縉a2SiO3和Na2BeO2afedCuS+MnO2+2H2SO4=MnSO4+CuSO4+S+2H2O產(chǎn)生氮氧化物，污染空氣Fe3+6.8≤pH<8.5[BeCl4]2-+2e-=Be+4Cl-25、略

【分析】【分析】

酸浸時(shí)金屬氧化物與酸反應(yīng)變?yōu)榻饘訇栯x子，V2O5被K2SO3還原為VO2+浸出，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+進(jìn)入溶液，酸性氧化物SiO2不能溶解，進(jìn)入濾渣Ⅰ中；然后向還原后的含VOSO4溶液中加入適量KOH溶液，形成V2O2(OH)4沉淀，K+留在濾液中，從而實(shí)現(xiàn)釩、鉀分離，得到濾餅中含V2O2(OH)4，V2O2(OH)4能夠與強(qiáng)堿反應(yīng)，并且該物質(zhì)具有還原性，向?yàn)V餅中加入NaClO3、NaOH溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，V2O2(OH)4元素轉(zhuǎn)化為再向溶液中加熱NH4Cl，形成NH4VO3晶體，將其高溫煅燒，產(chǎn)生V2O5，將V2O5、Y2O3高溫共融，反應(yīng)產(chǎn)生YVO4；

【詳解】

(1)根據(jù)分析，浸出液中含有的金屬離子為Fe2+、K+；V2O5被還原的離子方程式為

(2)若要保證VO2+沉淀，F(xiàn)e2+不沉淀；則pH應(yīng)小于7；

(3)結(jié)合“堿溶”和“沉釩”可知，為氧化劑，為氧化產(chǎn)物，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物。故的氧化性更強(qiáng)；“沉釩”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+NaVO3=NH4VO3+NaCl；

(4)

(5)設(shè)損耗率為m，根據(jù)V元素守恒，可得：則m=0.3，故損耗率為30%?！窘馕觥縁e2+、K+<NH4Cl+NaVO3=NH4VO3+NaCl30%26、略

【分析】【分析】

由題給流程可知，向廢鎳催化劑中加入20%稀硫酸和CTAC，碳酸鎳與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎳、二氧化碳和水，硅酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和硅酸沉淀，過濾得到含有鎳離子、鉻離子、鐵離子和亞鐵離子的浸取液和含有硅酸的濾渣1；向浸取液中加入氫氧化鈉溶液，溶液中鎳離子、鉻離子、鐵離子和亞鐵離子與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化物沉淀，進(jìn)入過氧化氫溶液，氫氧化鉻在堿性條件下被過氧化氫溶液氧化為鉻酸根離子，氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，過濾得到含有鉻酸根離子的濾液和含有氫氧化鎳和氫氧化鐵的濾渣；向?yàn)V渣中加入氨水，氫氧化鎳與氨水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為[Ni(NH3)4]2+離子，過濾得到含有氫氧化鐵的濾渣2和含有[Ni(NH3)4]2+離子的濾液；向?yàn)V液中通入硫化氫氣體，[Ni(NH3)4]2+離子與硫化氫反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫化鎳沉淀；過濾得到硫化鎳濾渣；向硫化鎳中加入稀硝酸，硫化鎳與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鎳；硫、一氧化氮和水，過濾得到硫?yàn)V渣和硝酸鎳溶液；向硝酸鎳溶液加入6mol/L氫氧化鈉溶液，硝酸鎳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鎳沉淀，過濾得到氫氧化鎳；向氫氧化鎳中加入稀硫酸，氫氧化鎳溶解得到硫酸鎳溶液，溶液經(jīng)結(jié)晶、提純制得七水硫酸鎳。

【詳解】

(1)“浸取”時(shí)；在硫酸濃度和用量；溶解時(shí)溫度、攪拌速率均一定時(shí)，將原料粉碎、適當(dāng)延長(zhǎng)溶解的時(shí)間、濾渣1再次溶解浸取等措施能提高鎳的回收率，故答案為：將原料粉碎（或適當(dāng)延長(zhǎng)溶解的時(shí)間或?yàn)V渣1再次溶解浸取）；

(2)由分析可知；濾渣1的主要成分是硅酸，故答案為：硅酸；

(3)由分析可知，“一次堿析”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為氫氧化鉻在堿性條件下與過氧化氫溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鉻酸根離子和水，反應(yīng)的離子方程式為2Cr(OH)3+4OH—+3H2O2=2CrO+8H2O，故答案為：2Cr(OH)3+4OH—+3H2O2=2CrO+8H2O；

(4)由分析可知，加氨水“溶解”的目的是使氫氧化鎳與氨水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為[Ni(NH3)4]2+離子，過濾得到含有氫氧化鐵的濾渣2和含有[Ni(NH3)4]2+離子的濾液，達(dá)到分離氫氧化鎳和氫氧化鐵的目的，故答案為：將Ni(OH)2溶解并與Fe(OH)3分離；Fe(OH)3；

(5)由分析可知，“氧化”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為硫化鎳與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鎳、硫、一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NiS+8HNO3=3Ni(NO3)2+3S+2NO↑+4H2O，故答案為：3NiS+8HNO3=3Ni(NO3)2+3S+2NO↑+4H2O；

(6)由題意可知，開始沉淀時(shí)溶液中鎳離子濃度為0.01mol/L，氫氧根離子濃度為107.2—14mol/L，Ksp=c(Ni2+)c2(OH—)=0.01×(107.2—14)2；鎳離子沉淀完全時(shí)，溶液中鎳離子濃度為1.0×10—5mol/L，則溶液中氫氧根離子濃度為==10—5.3mol/L，則溶液的pH為8.7，故答案為：0.01×(107.2—14)2；8.7?！窘馕觥繉⒃戏鬯椋ɑ蜻m當(dāng)延長(zhǎng)溶解的時(shí)間或?yàn)V渣1再次溶解浸?。┕杷?Cr(OH)3+4OH—+3H2O2=2CrO+8H2O將Ni(OH)2溶解并與Fe(OH)3分離Fe(OH)33NiS+8HNO3=3Ni(NO3)2+3S+2NO↑+4H2O0.01×(107.2—14)28.7五、有機(jī)推斷題(共4題，共32分)27、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)28、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因?yàn)槎紴橹髯逶?，最外層電子?shù)小于8，所以Y的最外層為3個(gè)電子，Q的最外層為4個(gè)電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g。【解析】第二周期第ⅢA族負(fù)極37g29、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無色無味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價(jià)鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3?！窘馕觥竣?NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH330、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號(hào)元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時(shí)，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學(xué)式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根據(jù)電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液顯中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根據(jù)物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共12分)31、略

【分析】【分析】

周期表前四周期的元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，則A是H元素；B的價(jià)電子層中有3個(gè)未成對(duì)電子，則B核外電子排布是1s22s22p3；所以B是N元素；C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，C的核外電子排布是2；6，所以C是O元素；D與C同族，則D是S元素；E的最外層只有2個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子，則E是Zn元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)性質(zhì)分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是H；B是N，C是O，D是S，E是Zn元素。

(1)化合物(BA4)DC