2025年青島版六三制新高一化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年青島版六三制新高一化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷288考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2c（g）+2D（g）；在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最快的是（）

A.v（A）=0.25mol/

B.v（B）=0.6mol/

C.v（C）=0.3mol/

D.v（D）=0.1mol/

2、硒（）是人體必需的微量元素，在元素周期表中的位置如下圖。下列關(guān)于硒元素的敘述正確的是。OSSeBrA.位于元素周期表第四周期第IVA族B.原子序數(shù)為34C.比穩(wěn)定D.最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是3、短周期金屬元素甲rm{隆蘆}戊在周期表中的相對(duì)位置如表所示，下面判斷不正確的是rm{(}rm{)}

。甲乙丙丁戊A.原子半徑：丙rm{>}丁rm{>}戊B.最外層電子數(shù)：甲rm{>}乙C.金屬性：甲rm{<}丙D.氫氧化物堿性：丙rm{>}丁rm{>}戊4、表中列出了有關(guān)晶體的說明，有錯(cuò)誤的是rm{({??})}。選項(xiàng)rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}晶體名稱碘化鉀干冰硫碘晶體中的微粒名稱陰、陽(yáng)離子分子原子分子晶體內(nèi)存在的結(jié)合力離子鍵范德華力共價(jià)鍵范德華力A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}5、下列變化均屬于物理變化的是（）A.用苯從溴水中萃取溴、氯化鈉潮解B.海水蒸餾制淡水、石油裂化C.碘的升華、煤的氣化D.石油分餾得到汽油、SO2漂白草帽評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)6、欲配制100ml0.10mol/L的KCl溶液，需要使用的儀器有（）A.玻璃棒B.燒杯C.分液漏斗D.100ml容量瓶7、下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是()A.質(zhì)子數(shù)為rm{17}中子數(shù)為rm{20}的氯原子：rm{rlap{_{17}}{^{20}}Cl}B.氯離子rm{(Cl^{-})}的結(jié)構(gòu)示意圖：C.氯分子的電子式：D.氯氣的結(jié)構(gòu)式：rm{Cl隆陋Cl}8、一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個(gè)恒容密閉容器中投入SO2（g）和O2（g），進(jìn)行反應(yīng)，2SO2+O2?2SO3，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示．下列判斷中正確的是（）

A.該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為400B.SO2的平衡轉(zhuǎn)化率：a1＞a2＝a3C.達(dá)到平衡時(shí)，容器丁中的正反應(yīng)速率比容器丙中的大D.達(dá)到平衡時(shí)，容器丙中c（SO3）大于容器甲中c（SO3）的兩倍9、向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)達(dá)到平衡；正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖所示。由圖可得出不正確的結(jié)論是()

A.反應(yīng)△H<0B.反應(yīng)物濃度a點(diǎn)大于b點(diǎn)C.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)D.SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段10、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是。實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論rm{A}加熱的鋁箔熔化，但液態(tài)的鋁不滴落熔點(diǎn)：氧化鋁rm{>}鋁rm{B}溶液中加入鹽酸酸化的rm{BaCl_{2}}溶液有白色沉淀生成該溶液中一定含有rm{SO_{4}^{2-}}rm{C}硅酸鈉溶液能使酚酞試液變紅硅酸鈉溶液呈堿性rm{D}常溫下，銅與冷的濃rm{H_{2}SO_{4}}不反應(yīng)銅與濃硫酸發(fā)生鈍化A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}11、氫氣還原氧化銅的反應(yīng)為：rm{CuO+H_{2}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}Cu+H_{2}O}在該反應(yīng)中rm{CuO+H_{2}dfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}Cu+H_{2}O}rm{(}A.rm{)}作還原劑B.rm{CuO}作氧化劑C.銅元素化合價(jià)降低D.氫元素化合價(jià)升高rm{CuO}評(píng)卷人得分三、雙選題(共6題，共12分)12、下列敘述中，正確的是（）A.在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原B.得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)C.反應(yīng)前各原子的物質(zhì)的量之和一定等于反應(yīng)后各原子的物質(zhì)的量之和D.溶液稀釋前溶質(zhì)的物質(zhì)的量一定等于溶液稀釋后溶質(zhì)的物質(zhì)的量13、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.過氧化鈉的電子式：B.rm{F^{-}}的結(jié)構(gòu)示意圖：C.中子數(shù)為rm{20}的氯原子rm{:_{17}^{20}Cl}D.rm{NH_{3}}的電子式：14、下列化學(xué)用語(yǔ)的書寫，正確的是A.氯氣的分子式rm{Cl}B.鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖C.rm{N_{2}}的電子式rm{:N:::N:}D.rm{HClO}的結(jié)構(gòu)式rm{H隆陋O隆陋Cl}15、將盛有rm{NH_{4}HCO_{3}}粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可知()A.rm{NH_{4}HCO_{3}}和鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂吸收的能量少16、下列方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莚m{(}rm{)}A.用乙醇萃取溴水中的溴單質(zhì)B.用焰色反應(yīng)鑒別rm{NaCl}固體和rm{KOH}固體C.用重結(jié)晶法提純含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液D.將rm{11.2LHCl}溶解在rm{1L}水中配制rm{0.5mol隆隴L^{-1}}鹽酸17、下列有關(guān)有機(jī)化合物的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)或用途的說法正確的是rm{(}rm{)}A.蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解B.乙烯的性質(zhì)與聚乙烯相同C.乙醇既可以作燃料，也可以在日常生活中使用，如rm{75%}的乙醇經(jīng)常用于醫(yī)療上殺菌、消毒D.蛋白質(zhì)溶液中分別加入rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}稀溶液和rm{CuSO_{4}}溶液，均有沉淀，原理不相同評(píng)卷人得分四、填空題(共3題，共6分)18、（12分）（1）已知1mol葡萄糖完全燃燒放熱2800kJ。寫出葡萄糖燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________________________________________。現(xiàn)有72g葡萄糖（C6H12O6）與足量的氧氣充分反應(yīng)，共放熱______________kJ。（2）以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示（電解質(zhì)溶液為酸性），試寫出該電池的兩極反應(yīng)式：_______________________________________________________質(zhì)子在交換膜上向_________（填正或負(fù)）極區(qū)遷移。72g葡萄糖在該電池中可轉(zhuǎn)移電子__________mol。19、表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中rm{8}種元素完成下列各小題：

。族。

周期Ⅰrm{A}Ⅱrm{A}Ⅲrm{A}Ⅳrm{A}Ⅴrm{A}Ⅵrm{A}Ⅶrm{A}rm{0}rm{2}rm{C}rm{N}rm{O}rm{F}rm{3}rm{Na}rm{Si}rm{Cl}rm{Ar}rm{(1)}非金屬性最強(qiáng)的元素是______；金屬性最強(qiáng)的元素是______。

rm{(2)}化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素是______；

rm{(3)Cl}原子的結(jié)構(gòu)示意圖是______；

rm{(4)H_{2}CO_{3}}和rm{H_{2}SiO_{3}}相比；酸性較強(qiáng)的是______；

rm{(5)}第rm{2}周期中氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是______；

rm{(6)N}和rm{C}中原子半徑較小的是______；

rm{(7)NaOH}和鹽酸反應(yīng)的離子方程式是______；

rm{(8)}氮元素形成的一種氧化物的化學(xué)式是______，該物質(zhì)中rm{N}元素與rm{O}元素的質(zhì)量比為______rm{(}相對(duì)原子質(zhì)量：rm{N-14}rm{O-16)}20、化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，經(jīng)常將四氯化碳加入碘水中將碘提取出來，這種常用的混合物分離方法叫做______，其中用到的主要玻璃儀器是______．評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共14分)21、為了將混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl提純，并制得純凈的NaCl溶液，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案：

（1）操作①盛放藥品可選用______．（填儀器名稱）

（2）操作②為什么不用Ba（NO3）2溶液，其理由是______．

（3）進(jìn)行操作②后，如何判斷SO42-已除盡？方法是______．

（4）操作③的目的是______；為何不先過濾后加Na2CO3溶液，其理由是______．

（5）此設(shè)計(jì)方案是否嚴(yán)密？請(qǐng)說明理由______．22、中學(xué)化學(xué)中的一些常見物質(zhì)有下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系rm{(}部分產(chǎn)物未給出rm{)}其中rm{A}的焰色呈黃色。rm{D}常溫下為黃綠色氣體，反應(yīng)rm{壟脹}為侯氏制堿法反應(yīng)原理之一，rm{E}是常見的金屬?；卮鹣铝袉栴}。rm{(1)F}的化學(xué)式為____。rm{(2)G}的名稱為____。rm{(3)}寫出反應(yīng)rm{壟脵}的化學(xué)方程式____。rm{(4)}寫出反應(yīng)rm{壟脷}的離子方程式____。

參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】

A；v（A）/1=0.25mol/（L?min）；

B；v（B）/3=0.2mol/（L?min）；

C；v（C）/2=0.15mol/（L?min）；

D；v（D）/2=0.05mol/（L?min）；

所以反應(yīng)速率v（A）＞v（B）＞v（C）＞v（D）．

故選A．

【解析】【答案】反應(yīng)速率的單位相同；用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率除以對(duì)應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，數(shù)值大的反應(yīng)速率快．

2、B【分析】根據(jù)Se的位置可知，Se位于周期表的第四周期第ⅥA，A不正確。溴的原子序數(shù)是35，所以Se是34，B周期。同周期自左向右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，C不正確。Se的最外層電子數(shù)是6個(gè)，最高價(jià)是＋6價(jià)的，氧化物是D不正確。答案選B。【解析】【答案】B3、B【分析】解：rm{A.}丙、丁、戊位于同一周期，原子序數(shù)依次增大，則原子半徑依次減小，所以三者的原子半徑大小為：丙rm{>}丁rm{>}戊；故A正確；

B.甲和乙位于同一周期，原子序數(shù)甲rm{<}乙，最外層電子數(shù)：甲rm{<}乙；故B錯(cuò)誤；

C.甲和丙位于同一主族，甲的原子序數(shù)小于丙，則金屬性：甲rm{<}丙；故C正確；

D.金屬性：丙rm{>}丁rm{>}戊，則最高價(jià)氫氧化物的堿性：丙rm{>}丁rm{>}戊；故D正確；

故選B．

A.同一周期中；原子序數(shù)越大，原子半徑越?。?/p>

B.同一周期中；原子序數(shù)越大，最外層電子數(shù)越多；

C.同一主族元素中；原子序數(shù)越大，金屬性越強(qiáng)；

D.金屬性越強(qiáng)；氫氧化物的堿性越強(qiáng)．

本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系及其應(yīng)用，題目難度中等，明確元素周期律的內(nèi)容為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．【解析】rm{B}4、C【分析】【分析】本題考查晶體類型判斷，難度不大，掌握各種類型晶體的構(gòu)成鍵微粒、作用力即可解答?！窘獯稹緼.碘化鉀屬于離子晶體；有陰陽(yáng)離子通過離子鍵結(jié)合，故A正確；

B.干冰屬于分子晶體；分子間通過范德華力結(jié)合，故B正確；

C.硫?qū)儆诜肿泳w；構(gòu)成微粒為分子，晶體中存在共價(jià)鍵和范德華力，故C錯(cuò)誤；

D.碘屬于分子晶體；分子間通過范德華力結(jié)合，故D正確。

故選C。

【解析】rm{C}5、A【分析】解：A．用苯從溴水中萃取溴；是溴從水中轉(zhuǎn)移到苯中，沒有新物質(zhì)生成，氯化鈉潮解是吸收空氣中水蒸氣在表面形成溶液，都不屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；

B．海水蒸餾制淡水是利用沸點(diǎn)不同分離混合物屬于物理變化；石油裂化是大分子分解生成小分子屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；

C．碘的升華屬于物理變化；煤的氣化是碳變化為一氧化碳和氫氣，過程中有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；

D．石油分餾得到汽油是利用沸點(diǎn)不同分離混合物，SO2漂白草帽是有色物質(zhì)結(jié)合為無色物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化；故D錯(cuò)誤；

故選A．

化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化；物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成．

本題難度不大，解答時(shí)要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，若沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化．【解析】【答案】A二、多選題(共6題，共12分)6、ABD【分析】解：配制100ml0.10mol/L的KCl溶液；需要選用100mL容量瓶配制，根據(jù)配制步驟可知，需要使用的儀器為：燒杯；玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管等，需要使用的儀器為：玻璃棒、100mL容量瓶、燒杯；

故選ABD．

根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟選用儀器；判斷需要的儀器．

本題考查了配制一定濃度的溶液步驟及選用儀器的方法，題目難度不大，注意掌握配制一定濃度的溶液方法及正確選用儀器的方法，要求學(xué)生熟悉實(shí)驗(yàn)室中常見的容量瓶的規(guī)格．【解析】【答案】ABD7、CD【分析】略?！窘馕觥縭m{CD}8、AD【分析】【分析】

對(duì)比四個(gè)容器投料和體積，乙與甲比較，SO2的投料加倍了；則平衡正向移動(dòng)；丙與甲比較，投料是甲的兩倍，相當(dāng)于增大了壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)；丁與甲比較，體積縮小了一倍，也相當(dāng)于增大了壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)。

【詳解】

A、2SO2+O2?2SO3；

開始0.20.120

轉(zhuǎn)化0.160.080.16

平衡0.040.040.16

K＝＝400；故A正確；

B、乙、丙相比，丙中氧氣濃度大，丙、丁相比濃度相同，則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率：a1＜a2＝a3；故B錯(cuò)誤；

C；丙、丁相比濃度相同；溫度相同，則達(dá)到平衡時(shí)，容器丁中的正反應(yīng)速率等于容器丙中的，故C錯(cuò)誤；

D、甲、丙相比，丙中濃度為甲的2倍，且增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，則達(dá)到平衡時(shí)，容器丙中c(SO3)大于容器甲中c(SO3)的兩倍；故D正確；

答案選AD。

【點(diǎn)睛】

本題考查等效以及平衡的計(jì)算，采用對(duì)比法解答，乙、丙、丁都與甲比較，先判斷是否等效，若不等效則相當(dāng)于向哪個(gè)方向發(fā)生移動(dòng)，再進(jìn)行分析。9、CD【分析】A.反應(yīng)開始反應(yīng)物濃度最大,但反應(yīng)速率隨著反應(yīng)進(jìn)行再逐漸增大,說明反應(yīng)為放熱反應(yīng),所以A選項(xiàng)是正確的;B.反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行時(shí),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物濃度逐漸降低,所以B選項(xiàng)是正確的;C.c點(diǎn)反應(yīng)速率最大,隨后正反應(yīng)速率逐漸減小,反應(yīng)繼續(xù)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,但沒有達(dá)到平衡狀態(tài),故C錯(cuò)誤;D.因?yàn)閍～b段的反應(yīng)速率大于b～c段反應(yīng)速率，所以SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段大于b～c段，D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的;所以答案：CD。10、AC【分析】【分析】本題考查離子的檢驗(yàn)、鋁的性質(zhì)、銅的性質(zhì)、硅酸鹽的性質(zhì)，題目難度不大?！窘獯稹緼.鋁的表面有一層致密的氧化鋁保護(hù)膜，熔點(diǎn)：氧化鋁rm{>}鋁，所以加熱的鋁箔熔化，但液態(tài)的鋁不滴落，故A正確；鋁，所以加熱的鋁箔熔化，但液態(tài)的鋁不滴落，故A正確；

rm{>}

B.溶液中可能含有氯離子，故B錯(cuò)誤；，故C正確；C.酚酞試液變紅，說明硅酸鈉溶液呈堿性

故選AC。

D.鈍化屬于化學(xué)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。【解析】rm{AC}11、BCD【分析】解：rm{A.CuO}中rm{Cu}元素化合價(jià)從rm{+2}價(jià)變?yōu)閞m{0}價(jià)被還原，rm{CuO}作氧化劑；故A錯(cuò)誤；

B.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合價(jià)降低被還原；作氧化劑，故B正確；

C.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合價(jià)從rm{+2}價(jià)變?yōu)閞m{0}價(jià)；銅元素化合價(jià)降低，故C正確；

D.該反應(yīng)中氫氣中rm{H}元素化合價(jià)升高被氧化；故D正確；

故選BCD．

反應(yīng)rm{CuO+H_{2}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}Cu+H_{2}O}中，氧化銅中rm{CuO+H_{2}dfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}Cu+H_{2}O}元素化合價(jià)降低被還原，氧化銅為氧化劑；氫氣中rm{Cu}元素化合價(jià)升高被氧化；為還原劑，據(jù)此進(jìn)行解答．

本題考查了氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，明確氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及特征為解答關(guān)鍵，注意掌握氧化劑、還原劑的概念及判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．rm{H}【解析】rm{BCD}三、雙選題(共6題，共12分)12、C|D【分析】解：A．氧化還原反應(yīng)中；可以同種元素既失去電子也得到電子，如氯氣與水的反應(yīng)等，故A錯(cuò)誤；

B．得電子多少；與氧化性無關(guān)，而氧化性與得電子的難易有關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C．化學(xué)反應(yīng)中；遵循原子守恒，原子為化學(xué)變化中的最小微粒，則反應(yīng)前各原子的物質(zhì)的量之和一定等于反應(yīng)后各原子的物質(zhì)的量之和，故C正確；

D．溶液稀釋前后；溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則溶液稀釋前溶質(zhì)的物質(zhì)的量一定等于溶液稀釋后溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故D正確；

故選CD．

A．氧化還原反應(yīng)中；可以同種元素既失去電子也得到電子；

B．得電子多少；與氧化性無關(guān)；

C．化學(xué)反應(yīng)中；遵循原子守恒；

D．溶液稀釋前后；溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變．

本題考查氧化還原反應(yīng)、質(zhì)量守恒定律及溶液稀釋等，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意從常見的實(shí)例及反應(yīng)原理角度分析，題目難度不大．【解析】【答案】CD13、BD【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)的電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖等綜合應(yīng)用?！窘獯稹緼.過氧化鈉是離子化合物，其電子式為：故A不符合題意；B.rm{F}的質(zhì)子數(shù)數(shù)為rm{9}其離子的核外電子數(shù)為rm{10}的質(zhì)子數(shù)數(shù)為rm{F}其離子的核外電子數(shù)為rm{9}rm{10}，rm{F}rm{F}rm{{,!}^{-}}的結(jié)構(gòu)示意圖，故B符合題意；的質(zhì)子數(shù)為C.中子數(shù)為rm{Cl}的質(zhì)子數(shù)為rm{17}中子數(shù)為rm{20}的原子，其質(zhì)量數(shù)為rm{37}中子數(shù)為rm{20}的氯原子為的原子，其質(zhì)量數(shù)為rm{Cl}中子數(shù)為rm{17}的氯原子為rm{20}rm{37}故C不符合題意；rm{20}rm{;_{17}^{37}}rm{Cl}故C不符合題意；原子最外層有rm{Cl}個(gè)電子，氨氣中原子滿足最外層D.電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則rm{N}原子最外層有rm{5}個(gè)電子，氨氣中rm{N}原子滿足最外層rm{8}電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則rm{NH}rm{N}rm{5}rm{N}

rm{8}rm{NH}【解析】rm{BD}14、BD【分析】【分析】本題考查了電子式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握電子式的概念及正確書寫方法，明確離子化合物與共價(jià)化合物的電子式的表示方法與區(qū)別?！窘獯稹緼.氯氣是雙原子分子，分子式rm{Cl_{2}}故A錯(cuò)誤；故A錯(cuò)誤；rm{Cl_{2}}原子結(jié)構(gòu)示意圖故B正確；B.鈉原子的核電荷數(shù)是rm{11}原子結(jié)構(gòu)示意圖rm{11}對(duì)共用電子對(duì)，氮?dú)獾碾娮邮綖椋篊.氮?dú)夥肿又写嬖趓m{3}對(duì)共用電子對(duì)，氮?dú)獾碾娮邮綖椋憾际歉鷕m{3}相連，因此，故C錯(cuò)誤；的結(jié)構(gòu)式D.含氧酸能電離的rm{H}都是跟rm{O}相連，因此rm{HClO}的結(jié)構(gòu)式rm{H隆陋O隆陋Cl}故D正確。故D正確。rm{H}rm{O}【解析】rm{BD}15、AB【分析】【分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)能量變化判斷，熱化學(xué)方程式書寫方法，能量守恒的應(yīng)用分析是解題關(guān)鍵，題目難度中等?！窘獯稹緼.醋酸逐漸凝固說明反應(yīng)吸收熱量導(dǎo)致醋酸溶液溫度降低，即rm{NH}rm{NH}rm{{,!}_{4}}rm{HCO}rm{HCO}的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A正確；

rm{{,!}_{3}}

與rm{HCl}的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A正確；

rm{HCl}

B.因反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即吸熱的熱量轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量，故B正確；C.因反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)后生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，故C錯(cuò)誤；【解析】rm{AB}16、BC【分析】【分析】本題考查物質(zhì)的分離提純和鑒別，涉及萃取、重結(jié)晶和氣體摩爾體積計(jì)算等知識(shí)，難度一般。【解答】A.乙醇可溶于水，不符合萃取劑的條件，所以，不能用乙醇萃取溴水中的溴單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.鉀、鈉元素焰色反應(yīng)現(xiàn)象不同，故可用焰色反應(yīng)鑒別rm{NaCl}固體和rm{KOH}固體，故B正確；固體和rm{NaCl}固體，故B正確；rm{KOH}C.硝酸鉀溶解度隨溫度變化大，而氯化鈉變化小，所以可用重結(jié)晶法提純含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液，故C正確；物質(zhì)的量無法計(jì)算，濃度無法確定，故D錯(cuò)誤。D.未給標(biāo)況，rm{HCl}物質(zhì)的量無法計(jì)算，濃度無法確定，故D錯(cuò)誤。rm{HCl}【解析】rm{BC}17、rCD【分析】解：rm{A.}油脂的相對(duì)分子質(zhì)量在rm{10000}以下，不是高分子，而蛋白質(zhì)為高分子，油脂含rm{-COOC-}蛋白質(zhì)含rm{-CONH-}二者均可發(fā)生水解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.乙烯中含碳碳雙鍵；而聚乙烯中為單鍵，則乙烯可發(fā)生加成反應(yīng)，而聚乙烯不能，性質(zhì)不同，故B錯(cuò)誤；

C.乙醇能燃燒，可以作燃料；能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，rm{75%}的乙醇經(jīng)常用于醫(yī)療上殺菌；消毒；故C正確；

D.蛋白質(zhì)溶液中分別加入rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}稀溶液和rm{CuSO_{4}}溶液；分別發(fā)生鹽析；變性，均有沉淀，原理不相同，前者為物理變化、后者為化學(xué)變化，故D正確；

故選CD．

A.油脂的相對(duì)分子質(zhì)量在rm{10000}以下，油脂含rm{-COOC-}蛋白質(zhì)含rm{-CONH-}

B.乙烯中含碳碳雙鍵；而聚乙烯中為單鍵；

C.乙醇能燃燒；能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；

D.蛋白質(zhì)溶液中分別加入rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}稀溶液和rm{CuSO_{4}}溶液；分別發(fā)生鹽析；變性．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的組成、官能團(tuán)、有機(jī)反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，題目難度不大．【解析】rm{CD}四、填空題(共3題，共6分)18、略

【分析】【解析】【答案】（1）C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O（2分）1120（2分）（2）負(fù)極：C6H12O6+6H2O—24e—=6CO2+24H+（2分）正極：6O2+24H++24e—=12H2O（2分）正（2分），9.6（2分）19、略

【分析】解：rm{(1)}非金屬性最強(qiáng)的元素在周期表的右上角，金屬性最強(qiáng)的元素在周期表的左下角，所以非金屬性最強(qiáng)的元素是rm{F}金屬性最強(qiáng)的元素是rm{Na}

故答案為：rm{F}rm{Na}

rm{(2)}稀有氣體rm{Ar}原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定；

故答案為：rm{Ar}

rm{(3)Cl}原子核外有rm{17}個(gè)電子，有rm{3}個(gè)電子層，各層電子數(shù)為rm{2}rm{8}rm{7}原子結(jié)構(gòu)示意圖為

故答案為：

rm{(4)}非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，故Hrm{{,!}_{2}CO_{3}}酸性強(qiáng)于rm{H_{2}SiO_{3}}

故答案為：rm{H_{2}CO_{3}}

rm{(5)}同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)，上述元素氫化物中rm{HF}最穩(wěn)定；

故答案為：rm{HF}

rm{(6)}同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑rm{N<C}故rm{N}和rm{C}中原子半徑較小的是rm{N}

故答案為：rm{N}

rm{(7)}反應(yīng)生成氯化鈉和水，其離子反應(yīng)為rm{H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}

故答案為：rm{H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}

rm{(7)}氮的氧化物為rm{NO}或rm{NO_{2}}由化學(xué)式可知rm{N}rm{O}元素質(zhì)量之比rm{=14}rm{16=7}rm{8}或rm{N}rm{O}元素之比rm{=14}rm{32=7}rm{16}

故答案為：rm{NO}或rm{NO_{2}}rm{7}rm{8}或rm{7}rm{16}

rm{(1)}非金屬性最強(qiáng)的元素在周期表的右上角；金屬性最強(qiáng)的元素在周期表的左下角；

rm{(2)}稀有氣體化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定；

rm{(3)Cl}原子核外有rm{17}個(gè)電子，有rm{3}個(gè)電子層，各層電子數(shù)為rm{2}rm{8}rm{7}

rm{(4)}非金屬性越強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)；

rm{(5)}同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)；氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)；

rm{(6)}同周期自左而右原子半徑減小；

rm{(7)NaOH}和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水；

rm{(8)}氮的氧化物為rm{NO}或rm{NO_{2}}根據(jù)化學(xué)式確定元素質(zhì)量之比。

本題考查元素周期表與元素周期律應(yīng)用，難度不大，注意掌握離子方程式的書寫。【解析】rm{F}rm{Na}rm{Ar}rm{H_{2}CO_{3}}rm{HF}rm{N}rm{H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}rm{NO}或rm{NO_{2}}rm{7}rm{8}或rm{7}rm{16}20、略

【分析】解：利用溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解度不同進(jìn)行分離；為萃取操作，常用儀器為分液漏斗，故答案為：萃??；分液漏斗．

利用溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解度不同進(jìn)行分離；為萃取操作，以此解答該題．

本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，為高頻考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，把握常見分離方法和實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)，難度不大．【解析】萃??；分液漏斗五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共14分)21、略

【分析】解：（1）灼燒固體使用的是坩堝；故答案為：坩堝；

（2）除雜時(shí)不能引入新的不能除去的雜質(zhì)離子，而使用Ba（NO3）2溶液，會(huì)引入除不去的NO3-，故不能使用Ba（NO3）2溶液，故答案為：使用Ba（NO3）2溶液，會(huì)引入除不去的雜質(zhì)離子NO3-；

（3）檢驗(yàn)SO42-是否除盡可以采用反滴法：取上層清液于試管中，加入幾滴BaCl2，若無沉淀生成，則證明SO42-已除盡，故答案為：取上層清液于試管中，加入幾滴BaCl2，若無沉淀生成，則證明SO42-已除盡；

（4）操作③加入Na2CO3可以除去過量的Ba2+；先過濾后加Na2CO3溶液，則生成的BaCO3無法除去，故答案為：除去過量的Ba2+；若先過濾后加Na2CO3溶液，則生成的沉淀BaCO3無法除去；

（5）此設(shè)計(jì)方案在加入Na2CO3后沒加鹽酸溶液即過濾并