2025年魯人新版必修2化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯人新版必修2化學下冊月考試卷572考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、有機物是橋環(huán)烯烴類化合物，在藥物合成、材料化學以及生命科學中有著重要的應用。下列關于該化合物的敘述正確的是（）A.分子式為C11H10B.—氯代物有5種（不考慮立體異構）C.不能形成高分子化合物D.1mol該化合物最多能與3molH2發(fā)生加成反應2、下圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價的關系圖；若用原子序數(shù)代表所對應的元素，則下列說法正確的是。

A.31d和33d屬于同種核素B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a>d>eC.b、c的最高價氧化物對應水化物可以反應D.a和b形成的化合物不可能含共價鍵3、下列敘述中，正確的是A.所有的硅酸鹽都難溶于水，可用帶玻璃塞的玻璃瓶盛放B.SiO2和CO2都是酸性氧化物，既能與水反應，又能與NaOH溶液反應C.SiO2與純堿在高溫條件下反應生成CO2，說明硅酸的酸性比碳酸強D.石灰石是工業(yè)制備普通玻璃和水泥的共同原料4、一定溫度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生如下反應：經(jīng)5s反應達平衡，在此5s內(nèi)C的平均反應速率為同時生成1molD，下列敘述中錯誤的是A.B.反應達到平衡狀態(tài)時A轉(zhuǎn)化了1.5molC.若D的濃度不再變化，則該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)D.反應達到平衡狀態(tài)時，相同條件下容器內(nèi)氣體的壓強與起始時壓強比為6：55、下列敘述錯誤的是A.通常情況下，甲烷和強酸、強堿、強氧化劑不起反應B.等物質(zhì)的量的甲烷與氯氣發(fā)生取代反應，產(chǎn)物中一氯甲烷的物質(zhì)的量最多C.甲烷的氯代物都難溶于水D.光照下甲烷與氯氣發(fā)生取代反應6、從微觀角度認識物質(zhì)是掌握物質(zhì)性質(zhì)的途徑之一，下列有關物質(zhì)說法正確的是A.乙醇的結構簡式：C2H6OB.HClO的電子式：C.K的一種核素(中子數(shù)為20)：D.硫離子的結構示意圖：7、中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化涉及到很多的化學知識，下列有關說法不正確的是A.“自古書契多編以竹簡，其用縑帛者(絲質(zhì)織品)謂之為紙”，這里的“紙”主要成分為纖維素B.宋代王希孟《千里江山圖》中的綠色顏料銅綠，主要成分是堿式碳酸銅C.中國藍是古代人工合成的藍色化合物，其化學式為BaCuSi4O10，可改寫成BaO·CuO·4SiO2D.戰(zhàn)國時期的“曾侯乙編鐘”屬于青銅制品，青銅是一種銅錫合金8、燃煤脫硫可減少SO2的排放，燃煤脫硫技術受到各界科研人員的關注。某種燃煤脫硫技術的原理為CaO(s)＋3CO(g)＋SO2(g)?CaS(s)＋3CO2(g)ΔH＝－394.0kJ·mol－1。保持其他條件不變，平衡時CO2的體積分數(shù)隨起始CO物質(zhì)的量的變化關系如圖所示：

下列有關說法正確的是()A.T1>T2B.T1時，b點對應狀態(tài)的SO2轉(zhuǎn)化率最高C.T1時，b點后曲線下降是因為CO質(zhì)量分數(shù)升高D.減小壓強可提高CO、SO2轉(zhuǎn)化率評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、如圖是某同學設計的一個簡易的原電池裝置；請回答下列問題。

(1)若a電極材料為碳、b溶液為溶液，則正極的電極反應式為_______，當有1.6g負極材料溶解時，轉(zhuǎn)移的電子為_______

(2)若a電極材料為鐵、b溶液為濃硝酸，電流表的指針也會偏轉(zhuǎn)，則電子的流向為_______填電極材料，下同)，溶液中的向_______極移動。

(3)瑞典ASES公司設計的曾用于驅(qū)動潛艇的液氨-液氧燃料電池的示意圖如上，則該燃料電池工作時，負極的電極反應式為_______，電池的總反應方程式為_______。10、某有機物A的結構簡式為：

(1)A的分子式是____________________所含官能團名稱______________________。

(2)A在NaOH水溶液中加熱反應得到B和C；C是芳香化合物，C的結構簡式是________。該反應屬于________反應。

(3)某同學對A可能具有的化學性質(zhì)進行了如下預測；其中錯誤的是________(單選)。

A可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

B在一定條件下可以與濃硝酸反應。

C在一定條件下可以與乙酸反應。

D遇FeCl3溶液可以發(fā)生顯色反應。

(4)該有機物A的同分異構體很多，其中有一類可以用通式表示(其中X、Y均不為氫)，試寫出符合上述通式、含有羥基、且能發(fā)生銀鏡反應的任意兩種物質(zhì)的結構簡式：________，________。11、(1)某實驗小組同學進行如圖所示實驗；以檢驗化學反應中的能量變化。

實驗發(fā)現(xiàn)，反應后①中的溫度升高，②中的溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應是______熱反應，Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是______熱反應。反應_____(填①或②)的能量變化可用圖(b)表示。

(2)一定量的氫氣在氧氣中充分燃燒并放出熱量。若生成氣態(tài)水放出的熱量為Q1，生成液態(tài)水放出的熱量為Q2，那么Q1______(填大于、小于或等于)Q2。

(3)已知：4HCl＋O2=2Cl2＋2H2O，該反應中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的熱量，則斷開1molH—O鍵與斷開1molH—Cl鍵所需能量相差約為______kJ。12、一定溫度下；在2L的密閉容器中，X；Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。

（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為__。

（2）反應在0～10s內(nèi)，用Z表示的反應速率為__。

（3）反應達到平衡時，容器內(nèi)氣體的壓強和開始時相比__(填：“增大”；“減小”或“不變”)。

（4）反應進行到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為__。13、將HI(g)置于密閉容器中，某溫度下發(fā)生下列變化：2HI(g)H2(g)+I2(g)ΔH<0

（1）該反應平衡常數(shù)的表達式為K=___，則H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡常數(shù)的表達式為K1___用K表示

（2）當反應達到平衡時，c(I2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，則c(H2)為___，HI的分解率為___。

（3）若該反應800℃時達到平衡狀態(tài)，且平衡常數(shù)為1.0，某時刻，測得容器內(nèi)各物質(zhì)的溶度分別為c(HI)=2.0mol/L，c(I2)=1.0mol/L，c(H2)=1.0，則該時刻，反應向___填“正向”或“逆向”，下同進行，若升高溫度，反應向___進行。14、在鋅銅原電池池中；如圖。

(1)鋅為______極；發(fā)生的______反應，電極反應式_________________________________，觀察到的現(xiàn)象是_______________。

(2)銅為______極；發(fā)生的______反應，電極反應式______________，觀察到的現(xiàn)象是__。

(3)陽離子移向_______________極。

(4)電子從______________流向極到_______________極。

(5)當電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，消耗硫酸的質(zhì)量是__________。15、化學反集氣法收應和能量與生產(chǎn)；生活密切相關。

(1)某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化；在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集反應放出的氫氣(標準狀況)，實驗記錄如表(累計值)：

。時間(min)

12345氫氣體積(mL)

100240464576620①哪一時間段反應速率最大________min(填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5)。反應開始后反應速率先增大的原因是____________。

②求3~4分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率_______(設溶液體積不變)。

(2)另一學生為控制反應速率防止反應過快難以測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入少量的下列溶液以減慢反應速率，你認為不可行的是_________。

A.蒸餾水B.KCl溶液C.KNO3溶液D.CuSO4溶液16、完成下列有機化合物的命名。

(1)CH3CH(CH2CH3)CH(CH3)CH2CH3：______

(2)______

(3)________

(4)________

(5)________

(6)________

(7)________

(8)CH3OOCH：________評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)17、煤油燃燒是放熱反應。_______A.正確B.錯誤18、鉛蓄電池放電時，正極與負極質(zhì)量均增加。(_______)A.正確B.錯誤19、理論上，任何自發(fā)的氧化還原反應都可設計成原電池。(_______)A.正確B.錯誤20、一般來說，帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池效率高。(_______)A.正確B.錯誤21、天然橡膠聚異戊二烯()為純凈物。(___)A.正確B.錯誤22、植物油在空氣中久置，會產(chǎn)生“哈喇”味，變質(zhì)原因是發(fā)生加成反應。(_______)A.正確B.錯誤23、花生油和汽油的主要成分都是烴的混合物。(______)A.正確B.錯誤24、農(nóng)村用沼氣池產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用_____A.正確B.錯誤25、的名稱為3-甲基-4-異丙基己烷。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共3題，共18分)26、下圖是工業(yè)上以有機物A、E為基本原料制備有機物M的一種合成路線．A能與Na2CO3溶液及溴水反應，且1molA最多可與2molBr2反應；B的苯環(huán)上有四種不同化學環(huán)境的氫原子；E；F均是芳香烴；M是一種具有特殊香氣的物質(zhì)．

已知。

①

②R1COOHHCl+R1COOR

③

④酚羥基易被高錳酸鉀酸性溶液；濃硝酸等氧化。

回答下列問題：

（1）在F的同系物中，相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是_______________(填名稱)；C中含氧官能團的名稱為_______________；

（2）A的結構簡式為_______________；E→F的反應類型為_______________；

（3）D+G→M的化學方程式為_______________；

（4）C的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有_______________種(不含立體異構)；

①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應②能發(fā)生水解反應。

其中核磁共振氫譜顯示為5組峰，且峰面積比為2:2:2:1:1的是_______________(寫結構簡式)．

（5）參照有機物M的上述合成路線，設計一條由和(CH2)3CCl為起始原料制備的合成路線下圖是工業(yè)以有機物A、E為原料制備有機物M的一種合成路線_______________。27、乙烯是石油裂解氣的主要成分；其產(chǎn)量通常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

回答下列問題：

(1)乙烯的結構簡式為：______________

(2)寫出化合物官能團的化學式及名稱：B中含官能團_____名稱________；D中含官能團____，名稱______；

(3)寫出反應的化學方程式。

①：______________________________反應類型：____________

②：_______________________________反應類型：_____________28、幾種有機化合物的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示(部分條件已省略)。

(1)A的結構簡式是____。

(2)①的反應類型是_____。

(3)③的試劑及反應條件是____。

(4)④的反應方程式是_____。

(5)⑤的反應類型是____。

(6)乙烯的某種同系物B，分子式為C6H12，核磁共振氫譜只有一個吸收峰，B的結構簡式為____，用系統(tǒng)命名法命名為____。

(7)任意寫出一種與G具有相同官能團的同分異構體的結構簡式：____。評卷人得分五、實驗題(共1題，共10分)29、某同學設計實驗探究工業(yè)制乙烯的原理和乙烯主要的化學性質(zhì)；實驗裝置如圖所示。

(1)工業(yè)制乙烯的實驗原理是烷烴(液態(tài))在催化劑和加熱、加壓條件下發(fā)生反應生成不飽和烴。已知烴類都不與堿反應。例如，石油分餾產(chǎn)物之一十六烷可發(fā)生如下反應，反應式已配平：C16H34C8H18+甲，甲4乙，則甲的分子式為______；乙的結構簡式為____。

(2)B裝置中的實驗現(xiàn)象是______。

(3)C裝置中的實驗現(xiàn)象是_____，其中發(fā)生反應的反應類型是___。

(4)查閱資料知，乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應產(chǎn)生二氧化碳。根據(jù)本實驗中裝置_(填序號)中的實驗現(xiàn)象可判斷該資料是否真實。

(5)通過題述實驗探究可知，檢驗甲烷和乙烯的方法是_____(填序號，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是____。

A.氣體通入水中B.氣體通過裝溴水的洗氣瓶。

C.氣體通過裝酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶D.氣體通過氫氧化鈉溶液。

(6)分別燃燒乙烯和甲烷，乙烯產(chǎn)生黑煙，原因是_____。評卷人得分六、結構與性質(zhì)(共3題，共27分)30、下面是合成某藥物的中間體分子(由9個碳原子和若干氫、氧原子構成)的結構示意圖：

試回答下列問題：

(1)通過對比上面的結構簡式與立體模型，請指出結構簡式中的“Et”表示的基團是(寫結構簡式)_____；該藥物中間體的分子式為________。

(2)該分子中含有_________個不飽和碳原子。

(3)該藥物中間體中含氧官能團的名稱為___________。

(4)該藥物中間體分子中與碳原子結合的氫原子被溴原子取代，所得的一溴代物有______種。31、人們應用原電池原理制作了多種電池；以滿足不同的需要。在現(xiàn)代生活；生產(chǎn)和科學技術的發(fā)展中，電池發(fā)揮著越來越重要的作用。以下每小題中的電池即為廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學技術等方面的實用電池，請根據(jù)題中提供的信息，填寫空格。

(1)電子表和電子計算器中所用的是鈕扣式的微型銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解液為KOH溶液。工作時電池總反應為：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。

①工作時電流從_____極流向_____極(兩空均選填“Ag2O”或“Zn”)。

②電極反應式為：正極_____________，負極______________________。

(2)蓄電池在放電時起原電池作用，在充電時起電解池的作用。愛迪生蓄電池分別在充電和放電時發(fā)生的反應為：

①放電時，正極為________。正極的電極反應式為________________。

②該蓄電池中的電解質(zhì)溶液應為________(選填“酸性”或“堿性”)溶液。32、下面是合成某藥物的中間體分子(由9個碳原子和若干氫、氧原子構成)的結構示意圖：

試回答下列問題：

(1)通過對比上面的結構簡式與立體模型，請指出結構簡式中的“Et”表示的基團是(寫結構簡式)_____；該藥物中間體的分子式為________。

(2)該分子中含有_________個不飽和碳原子。

(3)該藥物中間體中含氧官能團的名稱為___________。

(4)該藥物中間體分子中與碳原子結合的氫原子被溴原子取代，所得的一溴代物有______種。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)該有機物的分子結構，碳原子除了連接碳原子之外，其余都連接氫原子，故有機物的分子式C11H12；故A錯誤；

B．該化合物中有六種不同環(huán)境的氫原子；一氯代物有6種，故B錯誤；

C．該化合物中含有碳碳雙鍵；一定條件下發(fā)生加聚反應，生成高分子化合物，故C錯誤；

D．一個分子中含有三個碳碳雙鍵；最多與三個分子發(fā)生加成反應，故1mol該化合物最多與3mol氫氣發(fā)生加成反應，故D正確；

答案選D。2、C【分析】【詳解】

短周期元素中，a為-2價、e為+6價，處于VI族，可推知a為O、e為S，b有+1價，原子序數(shù)大于氧，則b為Na；由原子序數(shù)可知c；d處于第三周期，化合價分別為+3、+5，則c為Al、d為P；

A．31d和33d質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同，是不同的核素，互為同位素，故A錯誤；

B．非金屬性a(O)＞e(S)＞d(P)；故氫化物穩(wěn)定性：a＞e＞d，故B錯誤；

C．b為Na、c為Al，NaOH溶液能溶解Al(OH)3白色沉淀生成可溶于水的NaAlO2；故C正確；

D．a(chǎn)和b形成的化合物過氧化鈉；含有共價鍵，故D錯誤；

故答案為C。3、D【分析】【詳解】

A．并不是所以的硅酸鹽都難溶于水；如硅酸鈉易溶于水，故A錯誤；

B．SiO2不和水反應；故B錯誤；

C．SiO2和Na2CO3反應的化學方程式為SiO2＋Na2CO3=Na2SiO3＋CO2↑，該反應能發(fā)生是由于CO2是氣體；離開反應體系，促使平衡正向移動，并不能說明硅酸的酸性比碳酸強，故C錯誤；

D．制備水泥的原料是粘土和石灰石；制備玻璃的原料是純堿；石灰石和石英，所以原料中均有石灰石即碳酸鈣，故D正確；

故答案為D。4、D【分析】【詳解】

A．經(jīng)5s反應達平衡，在此5s內(nèi)C的平均反應速率為可知生成C為=2mol，同時生成1molD，則故A正確；

B．由已知數(shù)據(jù)；列出三段式：

根據(jù)三段式確定A轉(zhuǎn)化了1.5mol；故B正確；

C．若D的濃度不再變化；說明正反應和逆反應的速率相等，則該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)，故C正確；

D．根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同體積時，混合氣體的壓強與氣體的物質(zhì)的量成正比，即：故D錯誤；

答案選D。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A.甲烷為飽和烷烴；通常情況下，甲烷和強酸；強堿、強氧化劑（酸性高錳酸鉀）不起反應，A正確；

B.等物質(zhì)的量的甲烷與氯氣發(fā)生取代反應；不能確定反應的個數(shù)，則不能確定產(chǎn)物中一氯甲烷的物質(zhì)的量的多少，B錯誤；

C.甲烷的氯代物都難溶于水；C正確；

D.光照下甲烷與氯氣發(fā)生取代反應；生成甲烷的氯代物和HCl，D正確；

答案為B。6、B【分析】【詳解】

A．在書寫結構簡式時不能將官能團縮寫，故乙醇的結構簡式應為A項錯誤；

B．書寫HClO的電子式時，由于O需得到2電子才能滿足8電子穩(wěn)定結構，Cl只需得到1電子，故在結合過程中，O居于中心，與H和Cl共用電子，電子式為B項正確；

C．K的一種核素中中子數(shù)為20，故質(zhì)量數(shù)應為20+19=39，其核素應為C項錯誤；

D．硫離子代表硫原子從外界得到2個電子，故最外層電子數(shù)為8，但原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)沒變，仍為16，為D項錯誤；

答案為B。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．縑帛是絲質(zhì)材料；其主要成分是蛋白質(zhì)，故A項說法不正確；

B．銅銹俗稱銅綠，其主要成分為堿式碳酸銅，化學式為Cu2(OH)2CO3；它是銅與空氣中的氧氣；二氧化碳和水等物質(zhì)反應產(chǎn)生的物質(zhì)，故B項說法正確；

C．由復雜硅酸鹽改寫成氧化物形式的一般原則：先寫一系列金屬氧化物，并按金屬活動性順序排列，較活動的金屬氧化物寫在前面，再寫SiO2，含有氫元素的H2O最后寫，氧化物之間加黑點隔開，各氧化物的系數(shù)均為整數(shù)，并寫在相應氧化物前面，寫成氧化物后，原化學式中的各元素、原子的個數(shù)比應保持不變，因此BaCuSi4O10，可改寫成BaO·CuO·4SiO2；故C項說法正確；

D．青銅是金屬冶鑄史上最早的合金；是在純銅（紫銅）中加入錫或鉛的合金，故D項說法正確；

綜上所述，說法錯誤的是A項，故答案為A。8、C【分析】【詳解】

A.CaO(s)＋3CO(g)＋SO2(g)?CaS(s)＋3CO2(g)ΔH＝-394.0kJ·mol－1，正反應是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，二氧化碳的含量減少，所以由圖可知T12；A項錯誤；

B.增加一種反應物的用量；可以提高另一種反應物的轉(zhuǎn)化率，而本身的轉(zhuǎn)化率降低，則CO的用量越多，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率越大，所以a點二氧化硫的轉(zhuǎn)化率最低，而c點二氧化硫的轉(zhuǎn)化率最高，B項錯誤；

C.一氧化碳的物質(zhì)的量增加，導致一氧化碳體積分數(shù)變大，二氧化碳的體積分數(shù)減小，所以b點后曲線下降是因為CO質(zhì)量分數(shù)升高；C項正確；

D.CaO(s)＋3CO(g)＋SO2(g)?CaS(s)＋3CO2(g)，正反應是氣體體積減小的反應，所以減小壓強，平衡逆向移動，則CO、SO2的轉(zhuǎn)化率降低；D項錯誤；

答案選C。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)若a電極材料為碳、b溶液為FeCl3溶液，則該原電池中自發(fā)進行的氧化還原反應為2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，所以銅電極為負極，碳電極為正極，電極反應式為Fe3++e-=Fe2+；負極反應為Cu-2eˉ=Cu2+，1.6gCu的物質(zhì)的量為所以轉(zhuǎn)移電子0.05mol，故答案為：Fe3++e-=Fe2+；0.05；

(2)若a電極材料為鐵、b溶液為濃硝酸，由于Fe在濃硝酸中發(fā)生鈍化，所以總反應為銅和濃硝酸的反應，銅被氧化，所以銅電極為負極，鐵電極為正極，原電池中電子從負極經(jīng)導線流向正極，即從銅電極→鐵電極；電解質(zhì)溶質(zhì)中陰離子流向負極，所以向銅電極移動，故答案為：銅(或)→鐵(或)；銅(或Cu)；

(3)液氨-液氧燃料電池的總反應為負極反應為故答案為：【解析】銅(或)→鐵(或)銅(或)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由結構簡式知，A的分子式是C9H10O3；含有的官能團名稱為：羥基；酯基；

(2)中酯基為酚酯基，水解時產(chǎn)生的酚羥基能和氫氧化鈉發(fā)生反應，故在NaOH水溶液中加熱反應得到和HCOONa，C是芳香化合物，C的結構簡式是該反應屬于水解（取代）反應；

(3)A.所含醇羥基可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色；A正確；

B.所含醇羥基在一定條件下可以與濃硝酸發(fā)生酯化反應；B正確；

C.所含醇羥基在一定條件下可以與乙酸發(fā)生酯化反應；C正確；

D.所含醇羥基不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；D錯誤；故答案為D；

(4)含有羥基、且能發(fā)生銀鏡反應即酯基的結構有3種：和中，選2種即可。【解析】C9H10O3羥基、酯基水解（取代）D(3種選2種即可)。11、略

【分析】【分析】

(1)化學反應中；溫度升高，則反應放熱；溫度降低則反應吸熱；圖2中反應物總能量大于生成物總能量，該反應為放熱反應，據(jù)此進行解答；

(2)一定量的氫氣在相同條件下都充分燃燒若都是生成氣態(tài)水，則Q1=Q2；由氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水還要放出熱量；

(3)反應熱△H=反應物總鍵能-生成物的總鍵能；據(jù)此計算H-O鍵與H-Cl鍵的鍵能差，進而計算斷開1molH-O鍵與斷開1molH-Cl鍵所需能量差。

【詳解】

(1)通過實驗測出，反應前后①燒杯中的溫度升高，則Al跟鹽酸的反應是放熱反應，②燒杯中的溫度降低，則Ba(OH)2?8H2O跟NH4Cl的反應是吸熱反應；根據(jù)圖(b)數(shù)據(jù)可知；該反應中，反應物總能量大于生成物總能量，則該反應為放熱反應，可表示反應①的能量變化；

(2)由于一定量的氫氣在相同條件下都充分燃燒，且燃燒后都生成水，若都是生成氣態(tài)水，則Q1=Q2，但事實是氫氣燃燒分別生成液態(tài)水和氣態(tài)水，由氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水還要放出熱量，故Q1＜Q2；

(3)E(H-O)、E(HCl)分別表示H-O鍵能、H-Cl鍵能，反應中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的熱量，反應熱△H=反應物總鍵能-生成物的總鍵能，則4×E(H-Cl)+498kJ/mol-[2×243kJ/mol+4×E(H-O)]=-115.6kJ/mol，整理得，4E(H-Cl)-4E(H-O)=-127.6kJ/mol，即E(H-O)-E(HCl)=31.9kJ/mol，故斷開1molH-O鍵與斷開1molH-Cl鍵所需能量相差約為31.9kJ/mol×1mol=31.9kJ?！窘馕觥糠盼傩∮?1.912、略

【分析】【詳解】

(1)據(jù)圖可知，X、Y兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量減少、Z的物質(zhì)的量增加，說明X、Y為反應物，Z為生成物，X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化量之比等于化學計量數(shù)之比為：(1.20-0.41)mol∶(1.00-0.21)mol∶(1.58-0)mol=1∶1∶2，10min后各物質(zhì)的物質(zhì)的量均不再改變且不為0，說明該反應是可逆反應，則反應方程式為：X+Y2Z；

(2)反應在0～10s內(nèi)，用Z表示的反應速率為：v(Z)==0.079mol/(L?s)；

(3)反應前氣體的物質(zhì)的量為1.20mol+1.00mol=2.20mol；反應達到平衡時，氣體的物質(zhì)的量為1.58mol+0.41mol+0.21mol=2.20mol，同溫同體積時，壓強比等于氣體物質(zhì)的量之比，所以壓強和開始時的壓強相等；

(4)反應進行到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為：×100%=79%?！窘馕觥縓+Y2Z0.079mol/(L?s)不變79%13、略

【分析】【分析】

(1)化學平衡常數(shù)=據(jù)此進行解答；

(2)據(jù)化學方程式可知，生成0.5mol碘單質(zhì)分解了1molHI，反應開始前HI濃度為5mol/L，分解率=×100%；

(3)據(jù)Qc與K大小判斷反應方向；該反應為放熱反應；根據(jù)平衡向右的原理判斷。

【詳解】

(1)反應2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)表達式為：K=H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡常數(shù)的表達式為K1==

(2)當反應達到平衡時c(I2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，根據(jù)反應2HI(g)H2(g)+I2(g)可知，平衡時c(H2)=c(I2)=0.5mol/L，反應消耗HI的濃度為：c(HI)消耗=2c(H2)═1mol/L，則反應前HI的總濃度為：4mol/L+1mol/L=5mol/L，所以HI的分解率為：×100%=20%；

(3)容器內(nèi)各物質(zhì)的溶度分別為c(HI)=2.0mol/L，c(I2)=1.0mol/L，c(H2)=1.0mol/L，則此時濃度商Qc===0.25＜K=1，表明反應物濃度較大，平衡正向著正向移動；該反應的△H＜0；為放熱反應，則升高溫度后平衡向著吸熱的逆向移動。

【點睛】

判斷可逆反應進行的方向：對于可逆反應，在一定的溫度的任意時刻，生成物濃度的化學計量數(shù)次冪與反應物的化學計量數(shù)次冪的比值叫做反應的濃度商，用Qc表示。Qc＜K時，向正反應方向進行；Qc=K時，反應平衡；Qc＞K時，向逆反應方向進行；⑧判斷反應的熱效應，若升高溫度，K值增大，則正反應為吸熱反應；若升高溫度，K值減小，則正反應為放熱反應?！窘馕觥竣?②.③.0.5mol/L④.20%⑤.正向⑥.逆向14、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）銅、鋅、稀硫酸溶液構成原電池中，易失電子的鋅作負極，負極上發(fā)生失電子的氧化反應：Zn-2e-=Zn2+，鋅片上觀察到的現(xiàn)象為鋅片溶解；答案為負；氧化；Zn-2e-=Zn2+；鋅片溶解。

（2）銅作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應，即H+得電子放出氫氣，反應式為2H++2e-=H2↑，現(xiàn)象是銅片上有氣泡產(chǎn)生；答案為正；還原；2H++2e-=H2↑；銅片上有氣泡產(chǎn)生。

（3）在銅、鋅、稀硫酸溶液構成原電池中，由于電解質(zhì)溶液中的陽離子(H+)要到正極上得電子而產(chǎn)生H2，故陽離子(H+)向正極Cu移動；答案為Cu。

（4）原電池中；電子由負極流出，經(jīng)外電路，流向正極，則在銅；鋅、稀硫酸溶液構成原電池中，電子由Zn流出，經(jīng)外電路，流向Cu；答案為Zn，Cu。

（5）當電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，根據(jù)2H++2e-=H2↑電極反應可知，要消耗0.2molH+，而根據(jù)H2SO4的化學式，消耗0.2molH+即消耗0.1mol的H2SO4，消耗H2SO4的質(zhì)量為0.1mol×98g/mol=9.8g；答案為9.8g?！窘馕觥控撗趸痁n-2e-═Zn2+Zn不斷溶解正還原2H+-2e-═H2↑Cu片上有氣泡產(chǎn)生CuZnCu9.8g15、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)題中表格數(shù)據(jù)；可判斷反應速率最大的時段并分析其原因；根據(jù)題中表格數(shù)據(jù)結合化學方程式計算反應速率；

(2)從影響反應速率的因素出發(fā)；判斷四種措施是否可行即可；

【詳解】

(1)①相同條件下；反應速率越大，相同時間內(nèi)收集的氣體越多，由表中數(shù)據(jù)可知，反應速率最大的時間段是2～3min，原因是反應開始階段溫度對反應的速率起決定性的作用，反應是放熱反應，升高溫度，反應速率增大；

②3～4分鐘時間段，收集的氫氣體積V(H2)=(576-464)mL=112mL，這n(H2)==0.005mol，根據(jù)氫氣和HCl關系式得消耗的n(HCl)=2n((H2)=2×0.005mol=0.01mol，則v(HCl)==0.025mol·L-1·min-1；

(2)A.加入蒸餾水，H+濃度減?。环磻俾蕼p小且不減少產(chǎn)生氫氣的量，故A可行；

B.加入KCl溶液，H+濃度減小；反應速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量，故B可行；

C.加入KNO3溶液，引入NO3-，則這種含一定濃度H+和硝酸根的溶液具有強氧化性；與Zn反應無氫氣生成，故C不可行；

D.加入CuSO4溶液；Zn置換出Cu，形成Zn-Cu原電池，加快反應速率，故D不可行；

故答案為CD。

【點睛】

問題(2)中C選項容易出錯，同學會忽視——含一定濃度H+和硝酸根的溶液具有強氧化性，與Zn反應無氫氣生成。【解析】2～3因為反應開始階段溫度對反應的速率起決定性的作用，反應是放熱反應，升高溫度，反應速率增大0.025mol/（L?min）CD16、略

【分析】【詳解】

(1)該物質(zhì)最長碳鏈上有6個碳；兩端距離支鏈距離相同，3；4號碳上分別有一個甲基，所以名稱為3，4-二甲基己烷；

(2)該物質(zhì)中包含碳碳雙鍵的最長碳鏈上有4個碳；從距離雙鍵近的一端開始編號，碳碳雙鍵位于1號碳上，2號碳上有一個乙基，所以名稱為2-乙基-1-丁烯；

(3)該物質(zhì)苯環(huán)上連接一個醛基；名稱為苯甲醛；

(4)該物質(zhì)苯環(huán)上連接一個三氟甲基；名稱為三氟甲苯；

(5)該物質(zhì)苯環(huán)上連接一個乙炔基；名稱為苯乙炔；

(6)該物質(zhì)苯環(huán)上有兩個處于間位的酚羥基；名稱為間苯二酚；

(7)該物質(zhì)是由苯酚和乙酸形成的酯；名稱為乙酸苯酯；

(8)該物質(zhì)為甲酸和甲醇形成的酯，名稱為甲酸甲酯?！窘馕觥竣?3，4-二甲基己烷②.2-乙基-1-丁烯③.苯甲醛④.三氟甲苯⑤.苯乙炔⑥.間苯二酚⑦.乙酸苯酯⑧.甲酸甲酯三、判斷題(共9題，共18分)17、A【分析】【詳解】

煤油燃燒時放出熱量，屬于放熱反應，故正確；18、A【分析】【詳解】

鉛蓄電池放電時，正極反應式：PbO?+2e?+4H++SO?2?=PbSO?+2H?O，負極反應式：Pb-2e?+SO?2-=PbSO?，質(zhì)量均增加；正確。19、A【分析】【詳解】

任何自發(fā)的氧化還原反應均有電子的轉(zhuǎn)移，理論上都可設計成原電池，正確。20、A【分析】【詳解】

一般來說，帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池效率高，正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

天然橡膠分子所包含的鏈節(jié)數(shù)不同，即n值不同，所以天然橡膠聚異戊二烯為混合物，該說法錯誤。22、B【分析】略23、B【分析】【詳解】

花生油的主要成分是油脂，汽油的主要成分是烴的混合物；故該說法錯誤。24、A【分析】【詳解】

農(nóng)村用沼氣池是動物糞便，產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用，正確；25、B【分析】【詳解】

的名稱為2,4-二甲基-3-乙基己烷，錯誤。四、有機推斷題(共3題，共18分)26、略

【分析】【分析】

E、F均是芳香烴，F(xiàn)與氯氣發(fā)生取代反應生成C7H7Cl，則F為C7H8，故其結構簡式為E與CH3Cl反應得到F，故E為．F在光照條件下發(fā)生甲基上取代反應生成G為．A能與Na2CO3溶液及溴水反應，A發(fā)生信息①中的取代反應生成B，B的苯環(huán)上有四種不同化學環(huán)境的氫原子，結合B的分子式，可知B為逆推可知A為．B發(fā)生氧化反應生成C為C發(fā)生信息①中的反應生成D為D與G反應生成M是一種具有特殊香氣的物質(zhì)，則M為

【詳解】

（1）在F()的同系物中，相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是苯；C為含氧官能團的名稱為：羧基；醚鍵，故答案為苯；羧基、醚鍵；

（2）A的結構簡式為E→F的反應類型為取代反應，故答案為取代反應；

（3）D+G→M的化學方程式為：++HCl，故答案為++HCl；

（4）C()的同分異構體中能同時滿足下列條件：①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基，②能發(fā)生水解反應，說明含有酯基，有2個取代基時，其中一個取代基為-OH，另外取代基為-OOCCH3，-COOCH3，-CH2OOCH，各有鄰、間、對3種；有3個取代基為-OH、-CH3，-OOCH，當-OH、-CH3處于鄰位時，-OOCH有4種位置，當-OH、-CH3處于間位時，-OOCH有4種位置，當-OH、-CH3處于對位時，-OOCH有2種位置，故符合條件的同分異構體共有19種；其中核磁共振氫譜顯示為5組峰，且峰面積比為2:2:2:1:1的是：故答案為19；

（5）苯酚與(CH3)3CCl反應生成再與(CH3)2SO4反應生成然后與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生硝化反應生成最后與濃HI作用得到合成路線流程圖為：故答案為【解析】苯羧基、醚鍵取代反應++HCl；1927、略

【分析】【分析】

乙烯與水發(fā)生加成反應生成B是乙醇；乙醇催化氧化生成C是乙醛，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯；

【詳解】

(1)乙烯的結構簡式為CH2＝CH2；

(2)乙醇中含有的官能團是－OH，名稱為羥基，乙酸中含有的官能團為－COOH，名稱為羧基；(3)①是乙烯和水的加成反應，方程式為CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH；②是乙醇在銅催化下和氧氣發(fā)生的氧化反應，方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。

【點睛】

熟悉烯、醇、醛、酸的性質(zhì)和相互轉(zhuǎn)化關系是解題關鍵?！窘馕觥竣?CH2=CH2②.-OH③.羥基④.-COOH⑤.羧基⑥.CH2=CH2+H2OCH3CH2OH⑦.加成反應⑧.2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O⑨.氧化反應28、略

【分析】【分析】

由圖分析可知，A發(fā)生消去反應生成乙烯，則A為CH3CH2OH，由轉(zhuǎn)化關系可知，乙烯與溴化氫加成為C，C為CH3CH2Br，乙烯氧化為D，D為CH3CHO，D與銀氨溶液反應生成E，E為CH3COONH4，F(xiàn)為CH3COOH，F(xiàn)與A發(fā)生酯化反應，G為CH3COOCH2CH3；據(jù)此分析解題。

【詳解】

(1)有分析可知，A的結構簡式是CH3CH2OH。

(2)發(fā)生消去生成乙烯；①的反應類型是消去反應。

(3)溴乙烷在NaOH的醇溶液；加熱發(fā)生消去反應生成乙烯；③的試劑及反應條件是NaOH的醇溶液、加熱。

(4)④的反應方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。

(5)⑤的反應類型是氧化反應，反應方程式為：CH3CHO+2Ag(NH3)2CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O。

(6)乙烯的某種同系物B，與乙烯結構相似，分子式為C6H12，核磁共振氫譜只有一個吸收峰，說明只有一種氫，B的結構簡式為用系統(tǒng)命名法命名為2，3-二甲基-2-丁烯。

(7)G含有酯基，具有相同官能團的同分異構體的結構簡式：HCOOCH2CH2CH3或HCOOCH(CH3)2或CH3CH2COOCH3?！窘馕觥緾H3CH2OH消去反應NaOH的醇溶液、加熱2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應2，3-二甲基-2-丁烯HCOOCH2CH2CH3或HCOOCH(CH3)2或CH3CH2COOCH3五、實驗題(共1題，共10分)29、略

【分析】【分析】

石蠟油在催化劑作用下分解反應生成烯烴和烷烴；根據(jù)分析主要生成乙烯，乙烯與溴水發(fā)生加成反應，使得溴水褪色，通入酸性高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀溶液褪色，乙烯被酸性高錳酸鉀溶液是否生成二氧化碳氣體用澄清石灰水進行驗證。

【詳解】

(1)工業(yè)制乙烯的實驗原理是烷烴(液態(tài))在催化劑和加熱、加壓條件下發(fā)生反應生成不飽和烴。已知烴類都不與堿反應。例如，石油分餾產(chǎn)物之一十六烷可發(fā)生如下反應，反應式已配平：C16H34C8H18+甲，甲4乙，根據(jù)質(zhì)量守恒得到甲的分子式為C8H16；1molC8H16分別的得到4mol乙，則乙分子式為C2H4，其結構簡式為CH2=CH2；故答案為：C8H16；CH2=CH2。