2025年新世紀(jì)版高二化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新世紀(jì)版高二化學(xué)下冊月考試卷244考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列各組離子，能在溶液中大量共存的是()A.Na+、Fe3+、AlO2-、Br-B.H+、Fe2+、SO42-、NO3-C.K+、NH4+、CO32-、OH-D.Ca2+、Al3+、NO3-、Cl-2、用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是（）。XYZA氧化物化合物純凈物B膠體分散系混合物C金屬氧化物堿性氧化物氧化物D離子化合物電解質(zhì)化合物3、下列冇關(guān)實驗方法或操作正確的（）A.

噴泉實驗B.氯氣除雜C.

分離汽油和水D.

丁達(dá)爾效應(yīng)4、氧化鈣在2973K時熔化，而NaCl在1074K時熔化，二者的離子間距和晶體結(jié)構(gòu)都類似，有關(guān)它們?nèi)埸c差別較大的原因敘述不正確的是（）A.氧化鈣晶體中陰、陽離子所帶電荷數(shù)多B.氧化鈣晶格能比氯化鈉的晶格能大C.兩種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)類型不同D.氧化鈣、氯化鈉的離子間距類似情況下，晶格能主要由陰、陽離子所帶電荷數(shù)決定5、設(shè)rm{N_{A}}為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是rm{(}rm{)}A.rm{5.4g}rm{Al}分別與含溶質(zhì)rm{0.2}rm{mol}的rm{NaOH}溶液、鹽酸反應(yīng)，生成rm{H_{2}}分子數(shù)均為rm{0.3N_{A}}B.rm{5.35g}rm{NH_{4}Cl}固體中含有的rm{N-H}鍵個數(shù)為rm{0.4N_{A}}C.將含有rm{1mol}rm{FeCl_{3}}的濃溶液全部制成膠體，含rm{Fe(OH)_{3}}膠粒的數(shù)目為rm{N_{A}}D.rm{120g}熔融的rm{NaHSO_{4}}中含陽離子總數(shù)為rm{2N_{A}}6、rm{N_{A}}代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是rm{(}rm{)}A.rm{1}rm{mol}rm{Na}被完全氧化生成rm{Na_{2}O_{2}}失去rm{2N_{A}}個電子B.rm{1}rm{mol}rm{AlCl_{3}}在熔融狀態(tài)時離子總數(shù)為rm{0.4N_{A}}C.rm{2L}rm{0.5mol/L}的rm{NaClO}溶液中含有rm{ClO^{-}}離子總數(shù)為rm{N_{A}}D.常溫常壓下，rm{26g}苯乙烯和苯組成的混合物中所含有的碳原子數(shù)為rm{2N_{A}}7、下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A.紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B.高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)C.由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深D.實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣8、等質(zhì)量的銅片，在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻，銅片質(zhì)量增加的是（）A.硝酸B.無水乙醇C.石灰水D.鹽酸9、化學(xué)藥品的毒性可以通過皮膚吸收；消化道吸收和呼吸道吸收三種方式對人體健康產(chǎn)生危害；下列預(yù)防措施錯誤的是()

A.實驗過程中使用四氯化碳時戴防塵口罩。

B.實驗過程中移取強(qiáng)酸；強(qiáng)堿溶液應(yīng)帶防酸堿手套。

C.實驗場所嚴(yán)禁攜帶食物；禁止用飲料瓶裝化學(xué)藥品；防止誤食。

D.稱取粉末狀的有毒藥品時，要帶口罩防止吸入評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質(zhì)的某藍(lán)色硫酸鹽溶液進(jìn)行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無色氣體生成。請回答下列問題：（1）請寫出B極板的名稱：____電極反應(yīng)式____寫出電解時反應(yīng)的總離子方程式（2）若當(dāng)溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6g。電解后溶液的pH為；要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則需加入____，其質(zhì)量為g。（假設(shè)電解前后溶液的體積不變）（3）若原溶液為1LK2SO4、CuSO4的混合溶液，且c（SO42-）=2.0mol/L；如圖裝置電解，當(dāng)兩極都收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，停止電解。則原溶液中的c(K+)＝11、常溫下；回答下列關(guān)于鹽酸和醋酸溶液的問題：

rm{壟脵}對于rm{0.1mol/L}的鹽酸和rm{0.1mol/L}的醋酸溶液的rm{pH}鹽酸______rm{(}選填“rm{<}”“rm{=}”或“rm{=}”rm{)}醋酸，寫出醋酸的電離方程式______rm{.}若用同濃度的rm{NaOH}溶液分別中和等體積且rm{pH}相等的鹽酸和醋酸溶液，則消耗rm{NaOH}溶液的體積關(guān)系為：前者_(dá)_____后者rm{(}選填“rm{<}”“rm{=}”或“rm{>}”rm{)}．

rm{壟脷}兩種酸均能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽，其中醋酸能與氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉rm{.}實驗室現(xiàn)有醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈______rm{(}選填“酸性”、“中性”或“堿性”rm{)}其原因是rm{(}用離子方程式表示rm{)}______．

rm{壟脹}向醋酸溶液中加入一定量的rm{NaOH}溶液，當(dāng)測得溶液的rm{pH=7}時，溶液中離子物質(zhì)的量的濃度大小關(guān)系為______；當(dāng)測得溶液的rm{pH<7}時，溶液中離子物質(zhì)的量的濃度大小關(guān)系可能為rm{(}寫出一種關(guān)系即可rm{)}______．

rm{壟脺}已知rm{25^{circ}C}時，rm{0.1mol/L}的醋酸溶液的rm{pH}約為rm{3}向其中加入少量醋酸鈉晶體，發(fā)現(xiàn)溶液的rm{pH}增大rm{.}對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉呈堿性，所以溶液的rm{pH}增大；乙同學(xué)給出另外一種不同于甲同學(xué)的解釋，請你寫出乙同學(xué)可能的理由______．12、寫出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：rm{2}rm{3-}二甲基rm{-4-}乙基已烷______．13、探究濃度對反應(yīng)速率的影響的實驗中rm{KMnO_{4}}酸性溶液與rm{H_{2}C_{2}O_{4}(}草酸rm{)}溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；實驗過程中加入相同體積不同濃度的______rm{(}填“rm{H_{2}C_{2}O_{4}}”或“rm{KMnO_{4}}”rm{)}溶液，記錄______從而證明反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快．14、(共4分)在一定溫度下，向AgI的飽和溶液中：（填“增大”、“減小”或“不變”）（1）若加入AgNO3固體，c(I-)（2）若加入更多的AgI固體，則c(Ag+)15、【化學(xué)—化學(xué)與技術(shù)】（12分）硫酸工業(yè)流程如下所示：（1）催化反應(yīng)室發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，其催化機(jī)理可能是：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被O2氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式：。（2）依據(jù)流程圖判斷下列說法正確的是____（填字母）。a．過量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率b．使用催化劑能提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率c．用98%的硫酸吸收SO3，可以避免形成酸霧并提高吸收率（3）每160gSO3氣體與H2O(l)化合放出260.6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____。（4）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理。這樣做除了防止SO2污染環(huán)境并得到銨鹽外，主要目的是：。16、（共10分）已知在一定條件下可實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)變：逆推法是常用的有機(jī)合成線路設(shè)計方法。所謂逆推法就是從產(chǎn)物逆推出原料，設(shè)計出合理的合成線路。在逆推過程中，需要逆向?qū)ふ夷茼樌铣赡繕?biāo)分子的中間有機(jī)物，直至選出合適的起始原料。下面是是采用逆推法設(shè)計乙酰水楊酸的合成線路：請寫出適當(dāng)?shù)闹虚g有機(jī)物A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：ABCD17、（8分）（每空2分）CH3COOH是中學(xué)化學(xué)中常用的一元弱酸，請回答下列問題：（1）若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍，則稀釋后溶液的pH：鹽酸醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。（2）將100mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液與50mL0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈性，原因（用離子方程式表示）。（3）已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四種離子，且離子濃度大小關(guān)系為：c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)，則該溶液中含有的溶質(zhì)為。（4）已知Ka(CH3COOH)=1.76×10-5，Ka(HNO2)=4.6×10-4，若用同濃度的NaOH溶液分別中和等體積且pH相等的CH3COOH和HNO2，則消耗NaOH溶液的體積關(guān)系為：前者后者（填“>，<或=”）評卷人得分三、原理綜合題(共9題，共18分)18、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實驗室中最常用的試劑之一。實驗室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據(jù)配制溶液的過程，回答問題：

①實驗中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實驗中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源。Na2O2作為供氧劑時可能發(fā)生的反應(yīng)有_________、___________。

（3）過氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)生成Na2CO3。某過氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請你設(shè)計實驗，限用一種溶液和水，證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：_________________________（說明操作；現(xiàn)象和結(jié)論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應(yīng)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是________________mol。

②實驗室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液19、通常用燃燒的方法測定有機(jī)物的分子式；可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機(jī)物物分子式的常用裝置.

現(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.72g某烴樣品；經(jīng)燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請回答:

(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是:__________；

(2)A、B管內(nèi)均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請改進(jìn)這套裝置的一個不足之處_________。

(5)若該有機(jī)物分子中含有4個甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為_________；該有機(jī)物的二氯代物有_______種。20、通常用燃燒的方法測定有機(jī)物的分子式；可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機(jī)物物分子式的常用裝置.

現(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.72g某烴樣品；經(jīng)燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請回答:

(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是:__________；

(2)A、B管內(nèi)均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請改進(jìn)這套裝置的一個不足之處_________。

(5)若該有機(jī)物分子中含有4個甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為_________；該有機(jī)物的二氯代物有_______種。21、磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣與水反應(yīng)產(chǎn)生高毒的PH3氣體(熔點為-132℃，還原性強(qiáng)、易自燃)，可用于糧食熏蒸殺蟲。衛(wèi)生安全標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定：當(dāng)糧食中磷化物(以PH3計)的含量低于0.05mg·kg-1時算合格?？捎靡韵路椒y定糧食中殘留的磷化物含量：

（操作流程）安裝吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

（實驗裝置）C中盛100g原糧，D中盛有20.00mL1.12×10-4mol?L-1KMnO4溶(H2SO4酸化)。

請回答下列問題：

(1)儀器C的名稱是__________________；

(2)以磷化鈣為例，寫出磷化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________；檢查整套裝置氣密性良好的方法是_____________________________________。

(3)A中盛裝KMnO4溶液的作用是______________________；通入空氣的作用是____________。若沒有B裝置，則實驗中測得PH3含量將____________（填“偏低”；“偏高”或“不變”）

(4)D中PH3被氧化成磷酸，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

(5)把D中吸收液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，加水稀釋至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，用5.0×10-5mol?L-1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液11.00mL，則該原糧中磷化物(以PH3計)的含量為______mg?kg-1。22、化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了中國的制堿工藝，促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。下圖是純堿工藝的簡化流

（1）寫出CO2的電子式____________________。

（2）用離子方程式表示純堿工藝中HCO3-的生成___________________。

（3）工業(yè)生產(chǎn)時先氨化再通CO2，順序不能顛倒，原因是_______________。

（4）濾液A中最主要的兩種離子是_________。

（5）某小組設(shè)計如下實驗分離濾液A中的主要物質(zhì)。打開分液漏斗活塞，一段時間后，試管中有白色晶體生成，用化學(xué)原理解釋白色晶體產(chǎn)生的原因___________________。

（6）某純堿樣品因煅燒不充分而含少量NaHCO3，取質(zhì)量為m1的純堿樣品，充分加熱后質(zhì)量為m2，則此樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________。23、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實驗室中最常用的試劑之一。實驗室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據(jù)配制溶液的過程，回答問題：

①實驗中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實驗中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源。Na2O2作為供氧劑時可能發(fā)生的反應(yīng)有_________、___________。

（3）過氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)生成Na2CO3。某過氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請你設(shè)計實驗，限用一種溶液和水，證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：_________________________（說明操作；現(xiàn)象和結(jié)論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應(yīng)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是________________mol。

②實驗室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液24、實驗室用鎂和硝基苯制取反式偶氮苯（溶解性:不溶于水；溶于醇；醚）。實驗原理如下：

2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O

已知：①Mg(OCH3)2在水中極易水解。

②反式偶氮苯產(chǎn)品在紫外線照射后部分轉(zhuǎn)化為順式偶氮苯。

（1）反應(yīng)中，硝基苯變?yōu)榉词脚嫉降姆磻?yīng)屬于_______________

A；取代反應(yīng)B、消去反應(yīng)C、還原反應(yīng)D、氧化反應(yīng)。

（2）在反應(yīng)裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流。反應(yīng)加入的鎂條應(yīng)用砂紙打磨干凈的原因是_____________________________________。

（3）反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液倒入冰水中；用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗產(chǎn)品析出，抽濾（抽濾裝置如圖1），濾渣用95％乙醇水溶液重結(jié)晶提純。

①為了得到較大顆粒的晶體，加入乙酸時需要____________（填“緩慢加入”；“快速加入”）。

②抽濾過程中要洗滌粗產(chǎn)品，下列液體最合適的是___________。

A．乙醚B．蒸餾水C．95％乙醇水溶液D．飽和NaCl溶液。

③重結(jié)晶操作包括“加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥”。上述重結(jié)晶過程中的___________操作除去了不溶性雜質(zhì)，____________操作除去了可溶性雜質(zhì)。25、銅在生活中有廣泛的應(yīng)用。CuCl2和CuCl是兩種常見的鹽,廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn).

I.CuCl2固體遇水易水解。實驗室用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈；干燥的氯氣；并與粗銅（含雜質(zhì)鐵）反應(yīng)制備氯化銅（鐵架臺、鐵夾及酒精燈省略）。

（1）寫出裝置A中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________________，裝置C的作用是_______________________________

（2）完成上述實驗，按氣流方向連接各儀器接口的順序是a→_________________________。（每種儀器限使用一次）

（3）上述D裝置的作用是____________________

（4）實驗完畢，取試管中的固體用鹽酸溶解后，欲提純氯化銅（原粗銅含雜質(zhì)鐵）可加入_________；并過濾。

A.CuB.CuCO3C.CuOD.NaOH

ⅡCuCl是應(yīng)用廣泛的有機(jī)合成催化劑；可采取不同方法制取。CuCl晶體呈白色，露置于潮濕空氣中易被氧化。

方法一：向上述制得的氯化銅溶液中通入SO2，加熱一段時間即可制得CuCl，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。

方法二銅粉還原CuSO4溶液。

已知：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl－[CuCl3]2－(無色溶液)。

（1）①中，“加熱”溫度不宜過高和過低，目的是_______________，當(dāng)觀察到_________________________________________________________________________________現(xiàn)象；即表明反應(yīng)已經(jīng)完全。

（2）②中，加入大量水的作用是______________。（從平衡角度解釋）

（3）溶液中氯離子濃度達(dá)到一定量時，生成CuCl會部分溶解生成CuCl2-在一定溫度下建立兩個平衡:CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq)Ksp=1.4x10-6CuCl(s)+Cl一(aq)CuCl2-(aq)K=0.35

分析[Cu+]、[CuCl2-]和Ksp,K的數(shù)學(xué)關(guān)系，在圖中畫出「Cu+]、[CuCl2-]的函數(shù)關(guān)系曲線(要求至少標(biāo)出曲線上一個坐標(biāo)點)

_______________26、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實驗室中最常用的試劑之一。實驗室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據(jù)配制溶液的過程，回答問題：

①實驗中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實驗中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源。Na2O2作為供氧劑時可能發(fā)生的反應(yīng)有_________、___________。

（3）過氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)生成Na2CO3。某過氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請你設(shè)計實驗，限用一種溶液和水，證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：_________________________（說明操作；現(xiàn)象和結(jié)論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應(yīng)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是________________mol。

②實驗室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液評卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共10分)27、過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，同時具有Na2CO3和H2O2雙重性質(zhì)?？捎糜谙礈?、紡織、醫(yī)藥、衛(wèi)生等領(lǐng)域。工業(yè)上常以過碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%＝×100%)來衡量其優(yōu)劣；13%以上為優(yōu)等品。一種制備過碳酸鈉的工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)過碳酸鈉受熱易分解，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

(2)穩(wěn)定劑及反應(yīng)溫度等因素對產(chǎn)品質(zhì)量有很大影響。

①下列試劑中，可能用作“穩(wěn)定劑”的是________(填字母)。

a．MnO2b．KI

c．Na2SiO3d．FeCl3

②反應(yīng)溫度對產(chǎn)品產(chǎn)率(y%)及活性氧含量的影響如下圖所示。要使產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過90%，合適的反應(yīng)溫度范圍是______________。

③“結(jié)晶”時加入NaCl的目的是______________。

(3)“母液”中可循環(huán)利用的主要物質(zhì)是______________。

(4)產(chǎn)品中活性氧含量的測定方法：稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至溶液呈淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色即為終點，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過程進(jìn)行空白實驗，消耗KMnO4溶液的平均體積為2.24mL。

①過碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，產(chǎn)物除硫酸鈉和水外，還有_____________。

②該樣品的活性氧含量為________%。28、疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車安全氣囊及頭孢類藥物生產(chǎn)等。水合肼還原亞硝酸甲酯(CH3ONO)制備疊氮化鈉(NaN3)的工藝流程如下：

已知：i．疊氮化鈉受熱或劇烈撞擊易分解；具有較強(qiáng)的還原性。

ii．相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：。相關(guān)物質(zhì)熔點℃沸點℃溶解性CH3OH-9767.1與水互溶亞硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5與水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿NaN3275300與水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚

(1)步驟I總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)實驗室模擬工藝流程步驟II；III的實驗裝置如圖。

①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。該反應(yīng)放熱，但在20℃左右選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實驗中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是___________。

②步驟II開始時的操作為___________(選填字母編號)。步驟III蒸餾時的操作順序是___________(選填字母編號)。

a．打開K1、K2b．關(guān)閉K1、K2c．打開K3d．關(guān)閉K3e．水浴加熱f．通冷凝水。

(3)步驟IV對B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)實驗室用滴定法測定產(chǎn)品純度。測定過程涉及的反應(yīng)為：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

稱取2.50g產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反應(yīng)后稍作稀釋，向溶液中加適量硫酸，滴加2滴鄰菲噦啉指示劑，用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Ce4＋，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。

①產(chǎn)品純度為___________。

②為了提高實驗的精確度，該實驗還需要___________。評卷人得分五、探究題(共4題，共24分)29、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。30、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。31、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。32、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共24分)33、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。34、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序為___________（填元素符號）。

(3)R、T兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。35、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。36、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進(jìn)行以下實驗：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實驗_______參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之可以大量共存。A中Fe3+和AlO2-水解相互促進(jìn)生成氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀。B中H+、Fe2+和NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成鐵離子和NO。C中NH4+和OH-發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氨水，所以只有選項D是正確的，答案選D?！窘馕觥俊敬鸢浮緿2、C【分析】金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，也有酸性氧化物?！窘馕觥俊敬鸢浮緾3、C【分析】解：A．氮氣在水中的溶解度較?。粺o法形成壓強(qiáng)差，則無法完成噴泉實驗，故A錯誤；

B．氯氣和HCl都能夠與NaOH溶液反應(yīng)；違反了除雜原則，應(yīng)該用飽和食鹽水除去氯氣的中氯化氫，故B錯誤；

C．水與汽油分層；可利用分液操作分離，圖示裝置合理，故C正確；

D．硫酸銅溶液不是膠體；不具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故D錯誤；

故選C．

A．氮氣不溶于水；無法形成噴泉實驗；

B．氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；

C．汽油不溶于水；二者分層，可以通過分液分離；

D．硫酸銅溶液不具有丁達(dá)爾效應(yīng)．

本題考查了化學(xué)實驗方案的評價，題目難度不大，涉及噴泉實驗、物質(zhì)分離與提純、膠體性質(zhì)及分液等知識，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Γ窘馕觥俊敬鸢浮緾4、C【分析】解：A．離子晶體熔沸點與晶格能有關(guān)；晶格能與離子半徑成反比；與電荷成正比，二者離子間距離和晶體結(jié)構(gòu)相似，氧化鈣中氧離子所帶電荷大于氯離子、鈣離子所帶電荷大于鈉離子，所以導(dǎo)致氧化鈣熔點高于氯化鈉，故A正確；

B．二者離子間距離和晶體結(jié)構(gòu)相似；氧化鈣中氧離子所帶電荷大于氯離子；鈣離子所帶電荷大于鈉離子，導(dǎo)致氧化鈣晶格能大于氯化鈉，故B正確；

C．根據(jù)題干知；兩種晶體的結(jié)構(gòu)相似，所以兩種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)相似，故C錯誤；

D．晶格能與離子半徑成反比；與電荷成正比；兩種晶體的離子間距離相似，則晶格能取決于離子所帶電荷，故D正確；

故選C．

離子晶體熔沸點與晶格能有關(guān)；晶格能與離子半徑成反比；與電荷成正比，據(jù)此分析解答．

本題考查離子晶體熔沸點比較，為高頻考點，明確晶格能大小影響因素是解本題關(guān)鍵，注意正確獲取題給信息并靈活運用，側(cè)重考查學(xué)生獲取信息解答問題能力，題目難度不大．【解析】【答案】C5、B【分析】解：rm{A.5.4g}鋁的物質(zhì)的量為：rm{dfrac{5.4g}{27g/mol}=0.2mol}rm{dfrac

{5.4g}{27g/mol}=0.2mol}完全反應(yīng)消耗rm{0.2molAl}生成氫氣為rm{0.2molNaOH}rm{0.3mol}完全反應(yīng)消耗rm{0.2molAl}顯然鹽酸不足，rm{HCl0.6mol}完全反應(yīng)生成rm{0.2molHCl}氫氣；二者生成氫氣的量不同，故A錯誤；

B.rm{0.1mol}氯化銨的物質(zhì)的量為：rm{dfrac{5.35g}{53.5g/mol}=0.1mol}rm{5.35g}氯化銨中含有rm{dfrac

{5.35g}{53.5g/mol}=0.1mol}氮氫鍵，含有的rm{0.1mol}鍵個數(shù)為rm{0.4mol}故B正確；

C.由于氫氧化鐵膠體粒子為氫氧化鐵的聚集體；則無法計算溶液中氫氧化鐵膠粒的數(shù)目，故C錯誤；

D.rm{N-H}硫酸氫鈉的物質(zhì)的量為：rm{dfrac{120g}{120g/mol}=1mol}rm{0.4N_{A}}熔融硫酸氫鈉中含有rm{120g}鈉離子和rm{dfrac

{120g}{120g/mol}=1mol}硫酸氫根離子，含有陽離子總數(shù)為rm{1mol}故D錯誤；

故選B．

A.根據(jù)rm{1mol}計算出鋁的物質(zhì)的量；然后分別判斷氫氧化鈉；鹽酸的過量情況，根據(jù)不足量計算出生成氫氣的物質(zhì)的量；

B.根據(jù)rm{1mol}計算出氯化銨的物質(zhì)的量，氯化銨中含有rm{N_{A}}個氮氫鍵；

C.氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體；

D.熔融硫酸氫鈉中含有的陽離子只有鈉離子．

本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；有利于提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．rm{n=dfrac{m}{M}}【解析】rm{B}6、D【分析】解：rm{A}鈉反應(yīng)后變?yōu)閞m{+1}價，故rm{1mol}鈉反應(yīng)后失去rm{N_{A}}個電子；故A錯誤；

B；氯化鋁為共價化合物；故氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能電離，不含離子，故B錯誤；

C、次氯酸根是弱酸根，在溶液中能水解，故溶液中含有的次氯酸根的個數(shù)小于rm{N_{A}}個；故C錯誤；

D、苯乙烯和苯的最簡式均為rm{CH}故rm{26g}苯乙烯和苯的混合物中含有的rm{CH}的物質(zhì)的量為rm{2mol}則含rm{2N_{A}}個碳原子；故D正確．

故選D．

A、鈉反應(yīng)后變?yōu)閞m{+1}價；

B；氯化鋁為共價化合物；

C；次氯酸根是弱酸根；

D、苯乙烯和苯的最簡式均為rm{CH}．

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．【解析】rm{D}7、C【分析】試題分析：A．存在平衡2NO2（g）?N2O4（g），增大壓強(qiáng)，混合氣體的濃度增大，平衡體系顏色變深，該反應(yīng)正反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，二氧化氮的濃度又降低，顏色又變淺，由于移動只能是減弱變化，而不是抵消，故顏色仍比原來的顏色深，所以可以用平衡移動原理解釋；B．存在平衡2SO2+O2（g）?2SO3（g），正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動，有利于合成SO3，能用平衡移動原理解釋；C．存在平衡H2+I2（g）?2HI（g），該反應(yīng)前后氣體的體積不變，增大壓強(qiáng)，平衡不移動，增大平衡體系的壓強(qiáng)氣體的體積減小，碘的濃度增大，顏色變深，不能用平衡移動原理解釋；D．用排飽和食鹽水法收集氯氣，在食鹽水中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，氯離子的濃度增大，平衡向左移動，氯氣的溶解度降低，能用平衡移動原理解釋?？键c：考查化學(xué)平衡移動原理?！窘馕觥俊敬鸢浮緾8、C【分析】銅加熱后生成氧化銅，因此插入硝酸和鹽酸中質(zhì)量會減少；插入無水乙醇，氧化銅可以氧化乙醇，乙醇將氧化銅還原成銅，因此質(zhì)量不變；插入石灰水，銅和氧化銅均不與反應(yīng)，質(zhì)量增加。所以答案是C?！窘馕觥俊敬鸢浮緾9、A【分析】【分析】

本題考查化學(xué)實驗方案的評價；為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析；實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐諏嶒灥目刹僮餍砸约鞍踩缘脑u價，難度不大。

【解答】

A.四氯化碳為液體；用防塵口罩不能起到作用，防塵口罩是防止吸入固體顆粒的，故A錯誤；

B.強(qiáng)酸；強(qiáng)堿溶液具有腐蝕性；為防止腐蝕皮膚，可帶防酸堿手套，故B正確；

C.實驗室應(yīng)防止中毒；在實驗室不能攜帶食物，且禁止用飲料瓶裝化學(xué)藥品，故C正確；

D.粉末狀的有毒藥品易被吸入；應(yīng)帶口罩防止吸入，故D正確．

故選A。

【解析】rm{A}二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】【解析】【答案】（1）陽極（2分）4OH--4e-=2H2O+O2↑（2分）、。2Cu2++2H2O=2Cu+O2↑+4H+（2分）（2）PH=1（2分）CuO（2分）;2克（2分）（或CuCO33.1）（3）c（K+）=2mol/L（3分）11、略

【分析】解：rm{(1)壟脵}醋酸為弱酸，不能完全電離，等濃度是鹽酸rm{pH}較小，電離方程式為rm{CH_{3}COOH?CH_{3}COO^{-}+H^{+}}等rm{pH}時，醋酸濃度較大，消耗rm{NaOH}溶液多；

故答案為：rm{<}rm{CH_{3}COOH?CH_{3}COO^{-}+H^{+}}rm{<}

rm{壟脷}醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，水解方程式為rm{CH_{3}COO^{-}+H_{2}O?CH_{3}COOH+OH^{-}}故答案為：堿性；rm{CH_{3}COO^{-}+H_{2}O?CH_{3}COOH+OH^{-}}

rm{壟脹pH=7}時，溶液呈中性，存在rm{c(Na^{+})=c(CH_{3}COO^{-})>c(H^{+})=c(OH^{-})}rm{pH<7}時，溶液呈酸性，溶液中離子物質(zhì)的量的濃度大小關(guān)系可能為rm{c(CH_{3}COO^{-})>c(Na^{+})>c(H^{+})>c(OH^{-})}或rm{c(CH_{3}COO^{-})>c(H^{+})>c(Na^{+})>c(OH^{-})}

故答案為：rm{c(Na^{+})=c(CH_{3}COO^{-})>c(H^{+})=c(OH^{-})}rm{c(CH_{3}COO^{-})>c(Na^{+})>c(H^{+})>c(OH^{-})}或rm{c(CH_{3}COO^{-})>c(H^{+})>c(Na^{+})>c(OH^{-})}

rm{壟脺}加入少量醋酸鈉晶體，rm{c(CH_{3}COO^{-})}增大，可抑制醋酸的電離，具體為rm{CH_{3}COOH?CH_{3}COO^{-}+H^{+}}因醋酸鈉電離，使rm{c(CH_{3}COO^{-})}增大，醋酸的電離平衡逆向移動，rm{c(H^{+})}減小，所以溶液rm{pH}增大；

故答案為：rm{CH_{3}COOH?CH_{3}COO^{-}+H^{+}}因醋酸鈉電離，使rm{c(CH_{3}COO^{-})}增大，醋酸的電離平衡逆向移動，rm{c(H^{+})}減小，所以溶液rm{pH}增大．

rm{壟脵}醋酸為弱酸，不能完全電離，等rm{pH}時；醋酸濃度較大；

rm{壟脷}醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽；水解呈堿性；

rm{壟脹pH=7}時，溶液呈中性；rm{pH<7}時；溶液呈酸性；

rm{壟脺}加入少量醋酸鈉晶體，rm{c(CH_{3}COO^{-})}增大；可抑制醋酸的電離．

本題考查較為綜合，涉及弱電解質(zhì)的電離，酸堿的混合計算等知識，側(cè)重于學(xué)生的分析的考查，為高頻考點，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點和影響因素，難度不大．【解析】rm{<}rm{CH_{3}COOH?CH_{3}COO^{-}+H^{+}}rm{<}堿性；rm{CH_{3}COO^{-}+H_{2}O?CH_{3}COOH+OH^{-}}rm{c(Na^{+})=c(CH_{3}COO^{-})>c(H^{+})=c(OH^{-})}rm{c(CH_{3}COO^{-})>c(Na^{+})>c(H^{+})>c(OH^{-})}或rm{c(CH_{3}COO^{-})>c(H^{+})>c(Na^{+})>c(OH^{-})}rm{CH_{3}COOH?CH_{3}COO^{-}+H^{+}}因醋酸鈉電離，使rm{c(CH_{3}COO^{-})}增大，醋酸的電離平衡逆向移動，rm{c(H^{+})}減小，所以溶液rm{pH}增大12、略

【分析】解：根據(jù)烷烴的命名方法可知，rm{2}rm{3-}二甲基rm{-4-}乙基已烷的主鏈上有rm{6}個碳原子，在rm{2}號和rm{3}號碳原子上各有一個甲基，在rm{4}號碳原子上有一個乙基，故rm{2}rm{3-}二甲基rm{-4-}乙基已烷的結(jié)構(gòu)簡式為

故答案為：．

根據(jù)烷烴的命名方法可知，rm{2}rm{3-}二甲基rm{-4-}乙基已烷的主鏈上有rm{6}個碳原子，在rm{2}號和rm{3}號碳原子上各有一個甲基，在rm{4}號碳原子上有一個乙基；據(jù)此分析．

本題考查了根據(jù)有機(jī)物的名稱來確定物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式，難度不大，明確烷烴的命名規(guī)則是關(guān)鍵．【解析】13、略

【分析】解：rm{KMnO_{4}}酸性溶液與rm{H_{2}C_{2}O_{4}(}草酸rm{)}溶液在酸性環(huán)境下會發(fā)生氧化還原反應(yīng)：rm{KMnO_{4}+5H_{2}C_{2}O_{4}+3H_{2}SO_{4}=K_{2}SO_{4}+2MnSO_{4}+10CO_{2}隆眉+8H_{2}O}反應(yīng)過程中高錳酸鉀被還原，會褪色根據(jù)溶液褪色所需的時間可以判斷反應(yīng)速率的大?。?/p>

故答案為：rm{KMnO_{4}+5H_{2}C_{2}O_{4}+3H_{2}SO_{4}=K_{2}SO_{4}+2MnSO_{4}+10CO_{2}隆眉+8H_{2}O}溶液褪色所需的時間．

rm{KMnO_{4}}酸性溶液與rm{H_{2}C_{2}O_{4}(}草酸rm{)}溶液在酸性環(huán)境下會發(fā)生氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)過程中高錳酸鉀被還原，會褪色，根據(jù)溶液褪色所需的時間可以判斷反應(yīng)速率的大?。?/p>

本題考查了探究濃度對反應(yīng)速率的影響，題目難度中等，注意掌握溫度、濃度、壓強(qiáng)等對反應(yīng)速率的影響，試題側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．【解析】rm{2KMnO_{4}+5H_{2}C_{2}O_{4}+3H_{2}SO_{4}=K_{2}SO_{4}+2MnSO_{4}+10CO_{2}隆眉+8H_{2}O}rm{H_{2}C_{2}O_{4}}溶液褪色所需的時間14、略

【分析】根據(jù)碘化銀的溶解平衡AgI(s)Ag＋(aq)＋I(xiàn)－(aq)可知，如果加入硝酸銀固體，則增大銀離子濃度，抑制碘化銀的溶解，碘離子濃度降低；由于溫度不變，所以加入更多的AgI固體，溶液中離子的濃度是不變的?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）減?。?）不變15、略

【分析】【解析】【答案】（1）2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)（2分）。SO2＋V2O5＝SO3＋2VO2（2分）；O2＋4VO2＝2V2O5（2分）；（2）a、c（2分）。（3）SO3(g)＋H2O(l)＝H2SO4(l)；△H＝－130.3kJ/mol（2分）。（4）得到較高濃度的SO2，原料循環(huán)再利用（2分）。16、略

【分析】【解析】【答案】（每空2分，10分）A、B、C、D、E、17、略

【分析】試題分析：（1）醋酸是弱酸，在加水稀釋100倍時，醋酸繼續(xù)電離，溶液的PH小于4，而鹽酸是強(qiáng)酸，稀釋100倍后，溶液的PH=4,所以稀釋后溶液的PH：鹽酸大于醋酸；（2）醋酸和NaOH的物質(zhì)的量相等，恰好反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，原因為CH3COO－水解打破了水的電離平衡所致，離子方程式為：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；（3）某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四種離子，且離子濃度大小關(guān)系為：c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)，說明溶液呈酸性，且溶液的電離程度大于水解程度，所以溶質(zhì)有CH3COOH和CH3COONa；（4）根據(jù)Ka的大小可知，Ka(HNO2)>Ka(CH3COOH)，根據(jù)電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，所以HNO2酸性大于醋酸，pH相等的CH3COOH和HNO2，醋酸的濃度大于亞硝酸，若用同濃度的NaOH溶液分別中和等體積且pH相等的CH3COOH和HNO2，則消耗NaOH溶液的體積關(guān)系為：醋酸大于亞硝酸。考點：考查PH的大小比較，溶液的酸堿性，離子濃度的大小比較等知識?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）>（2）堿CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-（3）CH3COOH和CH3COONa（4）>三、原理綜合題(共9題，共18分)18、略

【分析】（1）①實驗室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL，需要選用500mL的容量瓶，配制步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管。②依據(jù)m=CVM，需要氫氧化鈉的質(zhì)量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，檢驗產(chǎn)生的CO32－：取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反應(yīng)中，每生成2molNO,轉(zhuǎn)移2mol電子，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量4mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，即0.1molNO，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是0.2mol。②A、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黃色，故A正確；B、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無明顯現(xiàn)象，故B錯誤；C、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉變藍(lán)色，氯離子和碘離子不反應(yīng)，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，所以可以用酸性條件下的KI淀粉試液來區(qū)別，故C正確；D、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無明顯現(xiàn)象，故D錯誤；故選AC?！窘馕觥?00mL容量瓶、膠頭滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)0.10.2AC19、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧氣中含有水蒸氣；應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析進(jìn)行裝置的連接。

(2)氫氧化鈉固體；吸收二氧化碳?xì)怏w；，以便測定有機(jī)物中碳的量。

(3)燃燒管中CuO的作用是把反應(yīng)生成的一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳；減小實驗誤差。

(4)空氣中二氧化碳；水蒸氣直接進(jìn)入A裝置中；影響實驗。

(5)根據(jù)A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量；計算出碳的量，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，計算出氫原子的量，算出碳?xì)湓觽€數(shù)比，確定烴的分子式，再根據(jù)題意要求寫出結(jié)構(gòu)簡式。

詳解：（1）D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量推斷有機(jī)物的組成，則產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正確答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氫氧化鈉固體；它能夠吸收二氧化碳?xì)怏w；正確答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；如果把CuO網(wǎng)去掉，一氧化碳不能被氫氧化鈉吸收，A管重量將減小；正確答案：吸收生成二氧化碳；使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；減小。

(4)A裝置中氫氧化鈉吸收反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳；但是空氣中水蒸氣；二氧化碳也能夠進(jìn)入A裝置，影響實驗，因此在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管；正確答案：在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管。

（5）A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有機(jī)物為烴，故只含有C和H兩種元素，且個數(shù)比為：0.05：1.2=5：12，故可以確定為戊烷（C5H12），該有機(jī)物分子中含有4個甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為該有機(jī)物的二氯代物有2種，可在相同、不同的甲基上，和正確答案：(CH3)4C；2?！窘馕觥縢-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)吸收生成二氧化碳使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2減小在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管(CH3)4C220、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧氣中含有水蒸氣；應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析進(jìn)行裝置的連接。

(2)氫氧化鈉固體；吸收二氧化碳?xì)怏w；，以便測定有機(jī)物中碳的量。

(3)燃燒管中CuO的作用是把反應(yīng)生成的一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳；減小實驗誤差。

(4)空氣中二氧化碳；水蒸氣直接進(jìn)入A裝置中；影響實驗。

(5)根據(jù)A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量；計算出碳的量，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，計算出氫原子的量，算出碳?xì)湓觽€數(shù)比，確定烴的分子式，再根據(jù)題意要求寫出結(jié)構(gòu)簡式。

詳解：（1）D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量推斷有機(jī)物的組成，則產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正確答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氫氧化鈉固體；它能夠吸收二氧化碳?xì)怏w；正確答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；如果把CuO網(wǎng)去掉，一氧化碳不能被氫氧化鈉吸收，A管重量將減??；正確答案：吸收生成二氧化碳；使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；減小。

(4)A裝置中氫氧化鈉吸收反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳；但是空氣中水蒸氣；二氧化碳也能夠進(jìn)入A裝置，影響實驗，因此在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管；正確答案：在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管。

（5）A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有機(jī)物為烴，故只含有C和H兩種元素，且個數(shù)比為：0.05：1.2=5：12，故可以確定為戊烷（C5H12），該有機(jī)物分子中含有4個甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為該有機(jī)物的二氯代物有2種，可在相同、不同的甲基上，和正確答案：(CH3)4C；2。【解析】g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)吸收生成二氧化碳使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2減小在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管(CH3)4C221、略

【分析】分析：本題為綜合實驗題。主要考察磷化氫制備的原理、裝置氣密性的檢查方法；高錳酸鉀溶液為強(qiáng)氧化劑，因此裝置中盛放該試劑的作用除去還原性氣體；為了保證實驗的準(zhǔn)確性，利用空氣把PH3全部帶入到高錳酸鉀溶液中進(jìn)行吸收；最后根據(jù)反應(yīng)的方程式中物質(zhì)之間的關(guān)系計算出樣品中PH3含量。

詳解：(1)儀器C為反應(yīng)的發(fā)生器；名稱是三頸燒瓶；正確答案：三頸燒瓶。

(2)磷化鈣與水反應(yīng)生成磷化氫和氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑；檢查整套裝置氣密性方法：關(guān)閉K1、打開K2用抽氣泵緩慢抽氣，若觀察到A、B、D各裝置中有氣泡產(chǎn)生則氣密性良好[或在D左邊用橡膠管和止水夾封閉、關(guān)閉K2用壓差法；或關(guān)閉分液漏斗旋塞后對C加熱法]；正確答案：Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑；關(guān)閉K1、打開K2用抽氣泵緩慢抽氣，若觀察到A、B、D各裝置中有氣泡產(chǎn)生則氣密性良好[或在D左邊用橡膠管和止水夾封閉、關(guān)閉K2用壓差法；或關(guān)閉分液漏斗旋塞后對C加熱法]。

(3)依據(jù)裝置圖進(jìn)行分析判斷，高錳酸鉀溶液是強(qiáng)氧化劑，可以吸收空氣中的還原性氣體；通入空氣，吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收，減小實驗誤差；B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液,其作用是吸收空氣中的氧氣,防止氧化裝置C中生成的PH3,若沒有B裝置，PH3部分被氧氣氧化，則實驗中測得PH3含量將偏低；正確答案：除去空氣中的還原性氣體；吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收；偏低。

(4)PH3被酸性高錳酸鉀氧化成磷酸，高錳酸鉀被還原為錳離子，結(jié)合電子守恒和電荷守恒、原子守恒配平書寫得到離子方程式為：5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O；正確答案：5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O。

(5)根據(jù)2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O反應(yīng)可知，25毫升溶液中剩余KMnO4的量為[5.0×10-5×11×10-3]×2/5mol,那么250毫升溶液中剩余KMnO4的量為5.0×10-5×11×10-3×10mol,由于D中盛有KMnO4的量為20×1.12×10-4×10-3mol，所以參加反應(yīng)的KMnO4的量2.24×10-6-2.2×10-6=0.04×10-6mol,根據(jù)5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O反應(yīng)關(guān)系可知，消耗PH3的量為[4×10-8]×5/8mol；C中盛100g原糧，含有PH3的量[4×10-8]×5/8mol,質(zhì)量為85×10-8g，則該原糧中磷化物(以PH3計)的含量為0.0085mg?kg-1；正確答案：0.0085。

點睛;本題在進(jìn)行最后一問計算時，要根據(jù)反應(yīng)關(guān)系計算出參與反應(yīng)的酸性高錳酸鉀溶液的量，但是要注意這是量取25毫升溶液中消耗高錳酸鉀的量，計算總量時要注意是250毫升樣品溶液，也就是得擴(kuò)大10倍才能進(jìn)行準(zhǔn)確計算，否則誤差相差太大?！窘馕觥咳i燒瓶Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑關(guān)閉K1、打開K2用抽氣泵緩慢抽氣，若觀察到A、B、D各裝置中有氣泡產(chǎn)生則氣密性良好[或在D左邊用橡膠管和止水夾封閉、關(guān)閉K2用壓差法；或關(guān)閉分液漏斗旋塞后對C加熱法]除去空氣中的還原性氣體吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收偏低5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O0.008522、略

【分析】（1）CO2為共價化合物，碳原子與氧原子鍵形成雙鍵，CO2的電子式為正確答案：

（2）二氧化碳通入氨氣的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫銨，離子方程式為.CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+；正確答案：CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+。

（3）NH3極易溶于水，先通NH3可使更多的CO2與其反應(yīng)，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶體的析出，所以工業(yè)生產(chǎn)時先氨化再通CO2；正確答案：NH3極易溶于水，先通NH3可使更多的CO2與其反應(yīng)，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶體的析出。

（4）碳酸氫銨溶液和氯化鈉溶液混合后，生成氯化銨和碳酸氫鈉，過濾后，濾液A中主要為氯化銨溶液，所以濾液A中最主要的兩種離子是NH4+和Cl-；正確答案：NH4+和Cl-。

（5）濃氨水與生石灰反應(yīng)生成氨氣進(jìn)入到氯化鈉溶液中，通入氨氣，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動，促使氯化銨結(jié)晶析出；濾液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食鹽，增大c(Cl-)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動，促使氯化銨結(jié)晶析出；溫度降低有利于氯化銨結(jié)晶析出；正確答案：濾液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食鹽，增大c(Cl-)；通入氨氣，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動；促使氯化銨結(jié)晶析出；溫度降低有利于氯化銨結(jié)晶析出。

（6）由方程式可知有2mol反應(yīng)，反應(yīng)前后固體質(zhì)量就減少那么題中反應(yīng)前后固體質(zhì)量減少（m1-m2）g,需要的質(zhì)量為x=84（m1-m2）/31,將其帶入下式可得：ω(NaHCO3)=x/m1×100%=正確答案：【解析】CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+NH3極易溶于水，先通NH3可使更多的CO2與其反應(yīng)，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶體的析出NH4+和Cl-濾液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食鹽，增大c(Cl-)；通入氨氣，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動，促使氯化銨結(jié)晶析出。溫度降低有利于氯化銨結(jié)晶析出23、略

【分析】（1）①實驗室配制0.5mol/L的氫氧