2025年外研銜接版選擇性必修1化學上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研銜接版選擇性必修1化學上冊階段測試試卷276考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、25℃時，已知沉呈顯磚紅色。下列說法正確的是A.向含大量和的懸濁液中加入少量水，減小B.向同濃度和的混合溶液中緩慢滴加溶液，先析出C.向懸濁液中滴入飽和溶液，白色沉淀剛出現(xiàn)時，溶液中D.用標準溶液滴定溶液時，可用溶液作指示劑2、二元酸H2A在水中的電離情況是：H2A=H++HA-和HA-H++A2-，則下列物質(zhì)的水溶液中粒子濃度之間存在的關系正確的是A.NaHA：c(Na+)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(H+)B.NaHA：c(Na+)＝c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)C.Na2A：c(Na+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(H+)D.H2A：c(H+)＝c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)3、下列關于熱化學反應的描述中正確的是A.已知則和反應的反應熱B.密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6g時，放出19.12kJ熱量，則C.常溫時(g)的燃燒熱則D.常溫時葡萄糖的燃燒熱則4、研究NOx之間的轉(zhuǎn)化對大氣污染控制具有重要意義，已知：如圖所示，在恒容密閉容器中，反應溫度為T1時，c(N2O4)和c(NO2)隨t變化為曲線I、II，改變溫度到T2，c(NO2)隨t變化為曲線III。下列判斷正確的是。

A.溫度T1>T2B.反應速率v(a)=v(b)C.在T1溫度下，反應至t1時達平衡狀態(tài)D.在T1溫度下，反應在0—t3內(nèi)的平均速率為5、能正確表示該反應焓變示意圖的是A.B.C.D.6、中國某科研團隊研制的鋁-石墨(graphite)雙離子(Li+、PF)電池的工作原理如圖所示(此放電處石墨用Cg表示)。電池總反應可表示為：AlxLiy+Cg(PF6)yxAl+yLi++yPF+Cg。下列說法錯誤的是。

A.放電時，負極的電極反應式為AlxLiy-ye-=xAl+yLi+B.充電時，正極的電極反應式為yPF+Cg-ye-=Cg(PF6)yC.配制電解質(zhì)溶液時應選用有機物作溶劑D.充電時，正極和負極增加的質(zhì)量相等7、某溫度下，在密閉容器中發(fā)生可逆反應的平衡常數(shù)K＝當反應達到平衡時，n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶2∶1。若保持溫度不變，以2∶2∶1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則A.K值增大B.達到新平衡后，C的體積分數(shù)增大C.平衡不移動D.達到新平衡后，vA比原平衡減慢8、在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O，能得到無水MgCl2。下列說法不正確的是A.MgCl2·nH2O(s)=MgCl2·(n－1)H2O(s)＋H2O(g)ΔH＞0B.MgCl2·2H2O(s)=Mg(OH)2(s)＋2HCl(g)，HCl氣流可抑制反應進行C.MgCl2·H2O(s)=Mg(OH)Cl(s)＋HCl(g)，升高溫度，反應更易發(fā)生D.MgCl2·4H2O(s)=MgCl2·2H2O(s)＋2H2O(g)，HCl氣流可抑制反應進行9、環(huán)己酮()在生產(chǎn)生活中有重要的用途；可在酸性溶液中用環(huán)己醇間接電解氧化法制備，其原理如圖所示。下列說法正確的是。

A.a極與電源負極相連B.a極電極反應式是2Cr3＋-6e-+14OH-=+7H2OC.b極發(fā)生氧化反應D.理論上生成2mol環(huán)己酮時，有2molH2生成評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)10、如圖是將轉(zhuǎn)化為重要化工原料的原理示意圖；下列說法不正確的是。

A.該裝置能將化學能轉(zhuǎn)化為電能B.c口通入的是發(fā)生氧化反應C.當正極消耗22.4L(標準狀況)氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為NAD.催化劑a表面的電極反應式為：11、電芬頓工藝被認為是一種很有應用前景的高級氧化技術，可用于降解去除廢水中的持久性有機污染物，其工作原理如圖a所示，工作時，電極產(chǎn)生量與電流強度關系如圖b所示：

下列說法錯誤的是A.電流流動方向：電極→電解質(zhì)→電極B.是該電芬頓工藝的催化劑C.根據(jù)圖b可判斷合適的電流強度范圍為55-60mAD.若處理苯酚，理論上消耗標準狀況下12、反應N2(g)+O2(g)2NO(g)在密閉容器中進行，下列措施能使該反應的反應速率加快的是（）A.縮小體積使壓強增大B.壓強不變充入He使體積增大C.體積不變充入He使壓強增大D.體積不變充入NO使壓強增大13、常溫下，向amol·L－1的二元弱酸H2X溶液中加入NaOH溶液，溶液中H2X、HX－、X2－物質(zhì)的量分數(shù)(n%)隨pH變化關系如圖所示。下列說法正確的是。

A.NaHX溶液顯酸性B.常溫下，K1(H2X)＝10－7C.m點：c(H2X)＋c(HX－)＋c(X2－)＝amol·L－1D.當溶液pH＝11時，溶液中：c(Na＋)>3c(HX－)14、高純碳酸錳在電子工業(yè)中被廣泛地應用，濕法處理軟錳礦(主要成分為MnO2；含有少量Fe；Mg等雜質(zhì)元素)制備高純碳酸錳的流程如下：

其中除雜過程包括：①向浸出液中加入一定量的試劑X，調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5～5.5；②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過濾。{已知室溫下：Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10-11，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38}下列說法錯誤的是()A.浸出時，加入植物粉的作用是作還原劑B.除雜過程中調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5～5.5，可完全除去Fe、Mg等雜質(zhì)元素C.試劑X可以是MnO、MnCO3等物質(zhì)D.為提高MnCO3的沉淀速率，可以持續(xù)升高溫度15、將一定量的X加入某密閉容器中，發(fā)生反應：2X(g)3Y(g)+Z(g)，混合氣體中X的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度關系如圖所示，下列說法正確的是（）

A.該反應的ΔH>0B.壓強大小關系：p3>p2>p1C.平衡后加入高效催化劑使平均摩爾質(zhì)量增大D.在該條件下M點X平衡轉(zhuǎn)化率為評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)16、鈷(Co)的合金材料廣泛應用于航空航天；機械制造等領域。下圖為水溶液中電解制備金屬鈷的裝置示意圖。

回答下列問題：

(1)上述裝置中的陽極室是___________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)室；該裝置工作一段時間后，Ⅱ室的pH將___________(填“增大”或“減小”)。

(2)若反應生成1molCo，則I室溶液質(zhì)量理論上減少___________g，若外接電源使用鉛蓄電池，則此時鉛蓄電池中消耗的H2SO4的物質(zhì)的量為___________mol。

(3)若反應一段時間后移除兩離子交換膜，此時石墨電極的電極反應式為___________，當電路中再通過2mol電子時，陰極再得到的Co的質(zhì)量小于59g，其原因可能是___________。17、（1）將5mL0.005mol·L-1的FeCl3溶液與5mL0.01mol·L-1的KSCN溶液混合，建立平衡：FeCl3+3KSCN?3KCl+Fe(SCN)3(紅色)

①若滴加1mol·L-1KSCN溶液4滴，平衡向___________方向移動，溶液紅色___________。

②若加入少量KCl溶液，則平衡___________移動。

（2）在密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應：H2(g)+I2(g)?2HI(g)△H＜0，保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molN2，反應速率___________(填“變大”、“變小”或“不變”)，平衡___________移動(填“向正反應方向”；“向逆反應方向”或“不”)。

（3）已知反應mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)；當反應達到平衡后，改變某一反應條件，其反應速率的變化曲線分別如圖所示。

回答下列問題：

i.①表示改變壓強的方式是___________，化學平衡___________移動(填“正向”“逆向”“不”，下同)，m+n___________p+q(填“＞”“＜”或“=”；下同)。

ii.②表示改變溫度的方式是___________，化學平衡___________移動，該反應逆反應為___________(吸熱或放熱)反應。

iii.③表示改變壓強的方式是___________，化學平衡___________移動，m+n___________p+q。18、工業(yè)上一般以CO和H2為原料在密閉容器中合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝-90.8kJ·mol–1。在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。如圖是上述三種溫度下H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關系，則曲線Z對應的溫度是_______。

19、如圖是甲烷燃料電池原理示意圖；回答下列問題：

(1)電池的負極是_______(填“a”或“b”)，該極的電極反應是：_______。

(2)電池工作過程中正極pH_______，一段時間后電解質(zhì)溶液的pH_______(填“增大”；“減小”或“不變”)。

(3)外電路中每轉(zhuǎn)移10mol電子，理論上電池消耗的甲烷質(zhì)量為_______。20、一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)ΔH＞0，CO2的濃度與時間的關系如圖1所示：

(1)①若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0mol·L-1，則平衡時CO2的濃度為___________mol·L-1。

②下列措施中能使平衡常數(shù)增大的是___________(填序號)。

A．升高溫度。

B．增大壓強。

C．再充入一定量的CO2

D．再加入一定量鐵粉。

(2)對于可逆反應Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)；該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖2。

①從圖中看到，反應在t2時達平衡，在t1時改變了某種條件，改變的條件可能是___________。

A．升溫。

B．增大CO2濃度。

C．使用催化劑。

②如果在t3時從混合物中分離出部分CO，t4～t5時間段反應處于新平衡狀態(tài)，請在圖上畫出t3～t5的v(逆)變化曲線___________。21、I.為了研究化學反應的能量變化情況；某同學設計了如圖所示裝置。當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題：

（1）該反應為_______反應(填“放熱”或“吸熱”)。

（2）反應物化學鍵斷裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化學鍵形成放出的能量。

（3）已知B為水，寫出一個符合題中條件的化學方程式：_______。

II.依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算。

已知：石墨1

2

（4）根據(jù)蓋斯定律，由石墨和反應生成的熱化學方程式為：_______(反應熱用含和表達式表示)22、原電池揭示了氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，實現(xiàn)了化學能轉(zhuǎn)化成電能，使氧化還原反應在現(xiàn)代生活中獲得重大應用，從而改變了人們的生活方式。某興趣小組為探究原電池工作原理，利用金屬Zn與稀H2SO4反應；通過如圖所示裝置A；B進行實驗，實驗過程中裝置A內(nèi)溶液的溫度升高，裝置B的電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。

根據(jù)所學知識；完成下列各題：

(1)裝置B為原電池，則Cu作______(填“正”或“負”)極，Zn電極上的電極反應式為_____。

(2)一般把金屬導線稱為“電子導體”，把電解質(zhì)溶液稱為“離子導體”。裝置B中電池工作時“電子導體”中電子的流動方向可描述為______。

(3)從能量轉(zhuǎn)化的角度來看，裝置A中反應物的總能量______(填“高于”、“低于”或“=”)生成物的總能量；從反應速率的角度上看，可以觀察到A中反應比B中______(填“快”或“慢”)。

(4)該小組同學由此得出的結論錯誤的是______。(多選)。A．任何自發(fā)進行的氧化還原反應均可以設計成原電池B．裝置B中Cu電極不可用碳棒代替C．原電池的負極發(fā)生還原反應D．原電池裝置中化學能全部轉(zhuǎn)化為電能23、已知在0.1mol/L的NaHSO3溶液中有關微粒濃度由大到小的順序為：

c(Na＋)＞c(HSO)＞c()＞c(H2SO3)。

(1)則該溶液中c(H＋)________c(OH－)(填“＜”、“＞”或“＝”)，簡述理由(用離子方程式和必要的文字說明)_____________________________________。

(2)現(xiàn)向NaHSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是________；寫出該反應的離子方程式______________。24、研究電解質(zhì)在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。

(1)已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表：?；瘜W式電離平衡常數(shù)K

①寫出的的表達式_____

②常溫下，相同的三種溶液物質(zhì)的量濃度最小的是_______。

③將過量通入溶液，反應的離子方程式是______。

(2)室溫下，用鹽酸溶液滴定的氨水溶液；滴定曲線如圖所示。

①a點所示的溶液中_____(填“>”“<”或“=”)

②b點所示的溶液中溶質(zhì)為_______。

③室溫下的氨水與的溶液中，由水電離出的之比為____。

(3)二元弱酸溶液中的物質(zhì)的量分數(shù)隨的變化如圖所示。則第二級電離平衡常數(shù)______。

評卷人得分四、判斷題(共2題，共4分)25、則相同條件下，氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和。(_______)A.正確B.錯誤26、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)△H=+57.3kJ·mol-1(中和熱)。_____評卷人得分五、結構與性質(zhì)(共1題，共4分)27、鈷的氧化物常用于制取催化劑和顏科等。以鈷礦[主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)3，還含SiO2及少量A12O3、Fe2O3、CuO及MnO2等]為原料可制取鈷的氧化物。

(1)一種鈷氧化物晶胞如圖1所示，該氧化物中鈷離子基態(tài)核外電子排布式為_______。

(2)利用鈷礦制取鈷的氧化物的主要步驟如下：

①浸?。河名}酸和Na2SO3溶液浸取鈷礦，浸取液中含有Al3+、Fe2+、Co2+、Cu2+、Mn2+、Cl-、等離子。寫出Co2O3發(fā)生反應的離子方程式_______。

②除雜：向浸取液中先加入足量NaClO，氧化Fe2+，再加入NaOH調(diào)節(jié)pH除去A13+、Fe3+、Cu2+。有關沉淀數(shù)據(jù)如表(“完全沉淀時金屬離子濃度≤10×10-5mol/L)。沉淀Al(OH)3Fe(OH)3Co(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2恰好完全沉淀時pH5.22.89.46.710.1

若浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，則須調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是_______(加入NaClO3和NaOH時；溶液的體積變化忽略)。

③萃取、反萃?。合虺s后的溶液中，加入某有機酸萃取劑(HA)2，發(fā)生反應：Co2++n(HA)2CoA2·(n-1)(HA)2+2H+。實驗測得：當溶液pH處于4.5~6.5范圍內(nèi)，Co2+萃取率隨溶液pH的增大而增大(如圖2所示)，其原因是_______。向萃取所得有機相中加入H2SO4，反萃取得到水相。該工藝中設計萃取、反萃取的目的是_______。

④沉鈷、熱分解：向反萃取后得到的水相中加入(NH4)2C2O4溶液，過濾、洗滌、干燥，得到CoC2O4·2H2O晶體。圖為二水合草酸鈷(CoC2O4·2H2O)在空氣中受熱的質(zhì)量變化曲線；曲線中300℃及以上所得固體均為鈷氧化物。

通過計算確定C點剩余固體的化學成分為_______(填化學式)。試寫出B點對應的物質(zhì)與O2在225~300℃發(fā)生反應的化學方程式：_______。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

A．向含大量和的懸濁液中加入少量水后仍處于飽和狀態(tài)，溫度沒有改變，溶解度不變，故不變；A錯誤；

B．析出沉淀時，溶液中c(Ag+)=溶液中c(Ag+)=因向同濃度和的混合溶液中緩慢滴加溶液，析出所需的c(Ag+)小，故先析出B錯誤；

C．向懸濁液中滴入飽和溶液，白色沉淀剛出現(xiàn)時，溶液中；C錯誤；

D．由B知先析出故用標準溶液滴定溶液時，可用溶液作指示劑，當恰好開始出現(xiàn)磚紅色沉淀時，說明已沉淀完全即達到滴定終點；D正確；

故選D。2、C【分析】【詳解】

該二元酸第一步完全電離，第二步部分電離，所以溶液中A2-能水解，HA-只能電離不能水解。

A．NaHA溶液中：HA-只能電離不能水解，所以溶液呈酸性，則c(H+)＞c(H+)，離子濃度大小為：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(OH-)；A錯誤；

B．NaHA溶液中HA-只能電離不能水解，則溶液中不存在H2A分子；B錯誤；

C．Na2A溶液中A2-能水解而使溶液中c(OH-)＞c(H+)，鹽溶液中A2-的水解程度較小，所以c(A2-)＞c(OH-)，鈉離子不水解，該離子濃度最大，所以離子濃度大小順序是c(Na+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(H+)；C正確；

D．根據(jù)電荷守恒得：c(H+)＝c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)；D錯誤；

故合理選項是C。3、D【分析】【詳解】

A．和反應生成硫酸鋇沉淀，放出熱量，故A錯誤；

B．已知Fe+S=FeS，所以Fe的量不足，按照Fe計算，所以1molFe反應放出熱量為：95.6kJ，所以熱化學方程式為：Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H=-95.6kJ?mol-1；故B錯誤；

C．由常溫時H2(g)的燃燒熱是285.8kJ?mol-1可得①H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H1=-285.8kJ?mol-1，由反應關系-2×①可得：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ?mol-1；故C錯誤；

D．由常溫時葡萄糖的燃燒熱是2800kJ?mol-1可得：①C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H=-2800kJ?mol-1，由反應關系×①可得：C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)△H=-1400kJ?mol-1，故D正確；

故選：D。4、D【分析】【詳解】

A．反應溫度T1和T2，以c(NO2)隨t變化曲線比較，II比III后達平衡，所以T2>T1；故A錯誤；

B．升高溫度，反應速率加快，T2>T1，則反應速率v(a)>v(b)；故B錯誤；

C．T1溫度下，反應至t1時c(NO2)=c(N2O4)，t1之后c(NO2)、c(N2O4)仍在變化，說明t1時反應沒有達到平衡狀態(tài)；故C錯誤；

D．T1時，在0-t3內(nèi)，則0-t3內(nèi)故D正確；

答案選D。5、D【分析】【詳解】

碳和水蒸氣反應屬于吸熱反應，生成物總能量大于反應物總能量，結合物質(zhì)狀態(tài)碳是固體、其余物質(zhì)均為氣態(tài)，故選D。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．放電時，負極發(fā)生氧化反應，AlxLiy-ye-=xAl+yLi+；A說法正確；

B．充電時，正極(陽極)發(fā)生氧化反應，yPF+Cg-ye-=Cg(PF6)y；B說法正確；

C．金屬鋰易與水反應；故配制電解質(zhì)溶液時應選用有機物作溶劑，C說法正確；

D．充電時，物質(zhì)的量相等的PFLi+分別嵌入正極和負極；增加的質(zhì)量不相等，D說法錯誤；

答案為D。7、B【分析】【分析】

可逆反應的平衡常數(shù)表達式可知方程式為A（g）+3B（g）?2C（g）；再以2：2：1的物質(zhì)的量比將A；B、C充入此容器中，各物質(zhì)的濃度增大一倍，相當于在原來的基礎上壓縮體積為原來的一半，相當于增大壓強，結合壓強對平衡移動的影響分析。

【詳解】

A．溫度不變，則平衡常數(shù)不變，故A錯誤；

B．溫度不變，以2：2：1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，相當于增大壓強，平衡正向移動，則達到新平衡后，C的體積分數(shù)增大，故B正確；

C．由B分析可知平衡正向移動，故C錯誤；

D．濃度增大，則反應速率增大，故D錯誤。

故選：B。8、D【分析】【詳解】

A項、MgCl2·nH2O的失水反應是吸熱反應；焓變ΔH＞0，故A正確；

B項、在HCl氣流中，能使MgCl2·2H2O的水解平衡向逆反應方向移動；抑制反應進行，故B正確；

C項、MgCl2·H2O的水解反應是吸熱反應；升高溫度，水解平衡向正反應方向移動，促進反應進行，故C正確；

D項、MgCl2·4H2O的失水反應沒有氯化氫生成；HCl氣流對反應沒有影響，故D錯誤；

故選D。

【點睛】

MgCl2?6H2O加熱時MgCl2能水解，在HCl氣流中能抑制其水解，但對失水反應沒有影響是解答易錯點。9、D【分析】【分析】

根據(jù)原理圖可知，a極為電解池的陽極，Cr3+失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式是2Cr3＋-6e-+7H2O=+14H+，b極為陰極；氫離子得電子發(fā)生還原反應生成氫氣，結合轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等計算，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)裝置圖可知，Cr3＋失電子發(fā)生氧化反應；a極為電解池的陽極，則與電源正極相連，故A選項錯誤；

B．根據(jù)裝置圖可知，a極為電解池的陽極，Cr3＋失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式是2Cr3＋-6e-+7H2O=+14H+；故B選項錯誤；

C．b極為陰極；氫離子得電子發(fā)生還原反應，故C錯誤；

D．理論上由環(huán)己醇（C6H12O）生成2mo環(huán)已酮（C6H10O）時；轉(zhuǎn)移4mol電子，根據(jù)電子守恒可知陰極有2mol氫氣放出，故D選項正確；

故選D。二、多選題(共6題，共12分)10、BC【分析】【分析】

根據(jù)原理圖中電子的移動方向可知，催化劑a電極為負極，故c口通入的是SO2，d口通入的是O2；據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．該裝置為原電池；能將化學能轉(zhuǎn)化為電能，A正確；

B．電子流出的一極為負極，所以c口通入的是發(fā)生氧化反應，B錯誤；

C．當正極消耗22.4L（標準狀況）氧氣時，電路中通過的電子數(shù)目為C錯誤；

D．由分析可知，催化劑a作負極，發(fā)生氧化反應，故表面的電極反應式為：D正確；

故答案為：BC。11、CD【分析】【分析】

電極上氧氣、鐵離子發(fā)生還原反應，為陰極，則電極為陽極；

【詳解】

A．由分析可知，電極為陰極，則電極為陽極，電流流動方向：電極→電解質(zhì)→電極；A正確；

B．轉(zhuǎn)化為亞鐵離子；亞鐵離子和過氧化氫生成羥基自由基和鐵離子，鐵離子在反應前后沒有改變，是該電芬頓工藝的催化劑，B正確；

C．過量的過氧化氫會氧化亞鐵離子，導致生成的羥基自由基減少，使得降解去除廢水中的持久性有機污染物的效率下降，故據(jù)圖b可判斷合適的電流強度范圍為40mA左右；C錯誤；

D．反應中氧氣轉(zhuǎn)化為過氧化氫，苯酚轉(zhuǎn)化為二氧化碳，根據(jù)電子守恒可知，若處理苯酚（為0.1mol），理論上消耗標準狀況下1.4mol氧氣，體積為D錯誤；

故選CD。12、AD【分析】【詳解】

A.縮小體積使壓強增大；增大了物質(zhì)的濃度，反應速率加快，A符合題意；

B.壓強不變充入He使體積增大；反應體系中物質(zhì)的濃度減小，反應速率減小，B不符合題意；

C.體積不變充入He使壓強增大；反應體系中物質(zhì)的濃度不變，反應速率不變，C不符合題意；

D.體積不變充入NO使壓強增大；增大了物質(zhì)的濃度，反應速率加快，D符合題意；

故選AD。13、BD【分析】【分析】

由圖中信息可知，c(H2X)=c(HX－)時，pH=7；當c(HX－)=c(X2－)；pH=11。

【詳解】

A．由信息知，c(H2X)=c(HX－)時；pH=7，則表明NaHX溶液顯堿性，A不正確；

B．常溫下，pH=7時，c(H2X)=c(HX－)，K1(H2X)==c(H+)=10－7；B正確；

C．加入NaOH溶液前，c(H2X)＋c(HX－)＋c(X2－)＝amol·L－1，加入NaOH溶液后，溶液體積增大，所以m點：c(H2X)＋c(HX－)＋c(X2－)＜amol·L－1；C不正確；

D．當溶液pH＝11時，c(H+)＜c(OH－)，依據(jù)電荷守恒，溶液中：c(Na＋)+c(H+)=c(HX－)+2c(X2－)+c(OH－)，此時c(HX－)=c(X2－)，所以c(Na＋)>3c(HX－)；D正確；

故選BD。14、BD【分析】【分析】

濕法處理軟錳礦(主要成分為MnO2，含少量Fe、Mg等雜質(zhì)元素)制備高純碳酸錳，軟錳礦粉中加入濃硫酸和植物粉浸出過濾除去雜質(zhì)，植物粉具有還原性，能夠使MnO2中Mn元素化合價由+4價降低為+2價，得到含有Mn2+的濾液，除雜過程包括：①向浸出液中加入一定量的X，調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5～5.5，除去雜質(zhì)離子；②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過濾；酸性溶液中二氧化錳氧化過氧化氫為氧氣，除去過量的軟錳礦中的MnO2，本身被還原為錳離子，反應的離子方程式為：MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑，加入碳酸氫銨形成沉淀反應的化學方程式為：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O，生成的MnCO3沉淀經(jīng)一系列操作得到高純碳酸錳；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．植物粉是一種還原劑；加入植物粉能夠使Mn元素化合價由+4價降低為+2價，故A正確；

B．Mg(OH)2完全沉淀時，c(OH-)=mol/L=×10-3mol/L；此時pH大于5.5，則pH為3.5～5.5時不能除去Mg雜質(zhì)，故B錯誤；

C．試劑X的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，可以是MnO、MnCO3等物質(zhì)；利于生成氫氧化鐵；氫氧化鋁沉淀，且不引入新雜質(zhì)，故C正確；

D．溫度過高碳酸錳會分解；所以不能持續(xù)升高溫度，故D錯誤；

故選BD。15、AD【分析】【詳解】

A.溫度升高，平衡向吸熱反應方向移動，由圖可知，溫度升高，X的物質(zhì)的量分數(shù)減小，說明平衡向正反應方向移動，則該反應為吸熱反應，ΔH>0；故A正確；

B.該反應為氣體體積增大的反應，增大壓強，X的物質(zhì)的量分數(shù)增大，則由圖可知，壓強大小關系：p1>p2>p3；故B錯誤；

C.催化劑不能改變化學平衡移動的方向；則平衡后加入高效催化劑，化學平衡不移動，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變，故C錯誤；

D.起始加入X為2mol；X平衡轉(zhuǎn)化率為a，由題意可得如下三段式：

由混合氣體中X的物質(zhì)的量分數(shù)為0.1可得=0.1，解得a=故D正確；

故選AD。三、填空題(共9題，共18分)16、略

【分析】【分析】

該裝置為電解池，石墨電極為陽極，電解質(zhì)溶液為硫酸，氫氧根離子放電，電極反應為2H2O-4e-=O2↑+4H+，Ⅰ室溶液中的氫離子經(jīng)過陽離子交換膜由Ⅰ室進入Ⅱ室；Co電極為陰極，電解質(zhì)溶液為CoCl2，Co2+離子放電，電極反應為：Co2++2e-=Co；溶液中的氯離子經(jīng)陰離子交換膜由Ⅲ室進入Ⅱ室；氫離子和氯離子在Ⅱ室生成鹽酸，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)與電源正極相連的電極為陽極，上述裝置中的陽極室是I室，陰極室是Ⅲ室；石墨電極為陽極，電解質(zhì)溶液為硫酸，電極反應為2H2O-4e-=O2↑+4H+，Ⅰ室溶液中的氫離子濃度增大，氫離子經(jīng)過陽離子交換膜由Ⅰ室進入Ⅱ室；Co電極為陰極，電解質(zhì)溶液為CoCl2，Co2+離子放電，電極反應為Co2++2e-=Co；溶液中的氯離子經(jīng)陰離子交換膜由Ⅲ室進入Ⅱ室；氫離子和氯離子在Ⅱ室生成鹽酸，Ⅱ室的pH將減小，故答案為：I；減小；

(2)若反應生成1molCo，根據(jù)電極反應為Co2++2e-=Co轉(zhuǎn)移2mol電子，I室的電極反應為2H2O-4e-=O2↑+4H+，轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗1mol水放出0.5mol氧氣，有2mol氫離子進入Ⅱ室，I室溶液質(zhì)量理論上減少18g；若外接電源使用鉛蓄電池，總反應為Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，則此時鉛蓄電池中消耗的H2SO42mol；故答案為：18；2；

(3)若反應一段時間后移除兩離子交換膜，此時氯離子在陽極石墨電極上放電，石墨電極的電極反應式為當電路中再通過2mol電子時，陰極上除Co2+離子放電，氫離子也要放電，使得得到的Co的質(zhì)量小于59g，故答案為：移去交換膜后，H+參與陰極反應?！窘馕觥縄減小182移去交換膜后，H+參與陰極反應17、略

【分析】【分析】

（1）

①若滴加1mol·L-1KSCN溶液4滴，反應物中SCN-濃度增大；平衡正向移動，溶液紅色加深，故答案為：正反應；加深；

②化學平衡為：Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3(紅色)；加入少量的KCl溶液，不影響平衡體系中各物質(zhì)的濃度，故平衡不移動，故答案為：不。

（2）

保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molN2；容器體積變大，濃度減小，則化學反應速率變小，由于反應前后氣體分子數(shù)不變，因此平衡不移動，故答案為：變小，不；

（3）

①根據(jù)圖①分析可知；反應速率增大，因此該變壓強的方式為增大壓強，且逆反應速率大于正反應速率，說明平衡逆向移動，增大壓強平衡向氣體分子數(shù)減小的方向進行，則m+n＜p+q，故答案為：增大；逆向；＜；

②根據(jù)圖②分析可知；反應速率減小，因此改變溫度的方式為降低溫度，且正反應速率大于逆反應速率，說明平衡正向進行，降溫平衡向放熱的方向進行，故該反應的正反應為放熱反應，則逆反應為吸熱反應，故答案為：減??；正向；吸熱；

③根據(jù)圖③分析可知，反應速率減小，因此改變壓強的方式為減小壓強，但正逆反應速率仍然相等，說明平衡未發(fā)生移動，則m+n=p+q，故答案為：減小；不；=。【解析】（1）正反應加深不。

（2）變小不。

（3）增大逆向＜減小正向吸熱減小不=18、略

【分析】【分析】

正反應放熱；則升高溫度CO的轉(zhuǎn)降低，故可以分析出曲線Z對應的溫度。

【詳解】

根據(jù)該反應為放熱反應，溫度越高CO的轉(zhuǎn)化率越小，所以曲線Z為270℃?！窘馕觥?70℃19、略

【分析】【分析】

該裝置構成原電池，CH4為燃料，O2為助燃劑，則通入CH4的a電極為負極，通入O2的b電極為正極。

【詳解】

（1）由分析可知，電池的負極是a，該極CH4失電子產(chǎn)物與電解質(zhì)反應生成等，電極反應是：CH4-8e-+10OH-=+7H2O。答案為：a；CH4-8e-+10OH-=+7H2O；

（2）電池工作過程中，正極O2+2H2O+4e-=4OH-，pH增大，發(fā)生的總反應為CH4+2O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O；NaOH被消耗，所以一段時間后電解質(zhì)溶液的pH減小。答案為：增大；減??；

（3）由電極反應式，可建立如下關系式：CH4——8e-，外電路中每轉(zhuǎn)移10mol電子，理論上電池消耗的甲烷質(zhì)量為=20g。答案為：20g。

【點睛】

燃料電池工作時，有可能消耗電解質(zhì)?！窘馕觥?1)aCH4-8e-+10OH-=+7H2O

(2)增大減小。

(3)20g20、略

【分析】【詳解】

(1)①對于反應Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)ΔH＞0，反應前后氣體的分子數(shù)相等，加壓時平衡不發(fā)生移動，所以若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0mol·L-1，其平衡轉(zhuǎn)化率與CO2的起始濃度為1.5mol·L-1時相同，則平衡時CO2的濃度為2.0mol·L-1×=0.67(或)mol·L-1。

②A．因為ΔH＞0；所以升高溫度，平衡正向移動，反應的平衡常數(shù)增大；

B．增大壓強；平衡不發(fā)生移動，反應的平衡常數(shù)不變；

C．再充入一定量的CO2；雖然平衡正向移動，但由于溫度不變，所以平衡常數(shù)不變；

D．再加入一定量鐵粉；對反應不產(chǎn)生影響，平衡常數(shù)不變；

綜合以上分析，只有A符合題意，故選A。答案為：0.67(或)；A；

(2)①A．升溫的瞬間；正；逆反應速率都增大，平衡正向移動，逆反應速率繼續(xù)增大，A符合題意；

B．增大CO2濃度的瞬間；逆反應速率不變，B不符合題意；

C．使用催化劑，逆反應速率突然增大，但由于t1時反應未達平衡，所以反應繼續(xù)正向進行，逆反應速率繼續(xù)增大，直至t2時達到平衡；C符合題意；

綜合以上分析；AC符合題意，故選AC。

②如果在t3時從混合物中分離出部分CO，在分離出部分CO的瞬間，逆反應速率減小，然后隨平衡的正向移動，逆反應速率不斷增大，最后達平衡狀態(tài)時，逆反應速率不變，從而得出t3～t5的v(逆)變化曲線為答案為：AC；【解析】0.67(或)AAC21、略

【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)描述當向盛有A的試管中滴加試劑B時；看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升，說明廣口瓶內(nèi)溫度升高，氣體體積膨脹，故反應為放熱反應，故答案為：放熱；

反應為放熱反應；所以反應物化學鍵斷裂吸收的能量低于生成物化學鍵形成放出的能量，故答案為：低；

已知B為水，寫出一個符合題中條件的化學方程式故答案為：或其他合理答案

(4)石墨和反應生成的熱化學方程式為：石墨該方程式由第一個熱化學方程式系數(shù)乘2并與第二個熱化學方程式相加得到，所以故答案為：石墨【解析】（1）放熱。

（2）低。

（3）

（4）石墨22、略

【分析】【詳解】

（1）由于金屬活動性Zn>Cu，所以在裝置B構成的原電池中Cu作正極，Zn電極是負極，失去電子變?yōu)閆n2+進入溶液，故Zn電極的反應式是:Zn-2e=Zn2+；

（2）裝置B中電池工作時“電子導體”中電子的流動方向可描述為電子從負極(Zn)流出經(jīng)外電路流向正極(Cu)；

（3）在裝置A中Zn與硫酸發(fā)生置換反應產(chǎn)生ZnSO4、H2；發(fā)生反應過程中會放出熱量，使溶液的溫度升高，說明反應物的總能量大于生成物的總能量；

B中形成原電池；反應速率加快，故從反應速率的角度上看，可以觀察到A中反應比B中慢；

（4）A．構成原電池內(nèi)界條件是自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應；所以理論上，任何自發(fā)進行的氧化還原反應均可以設計成原電池，選項A正確；

B．裝置B中Cu電極可用碳棒代替；作為正極，鋅為負極，形成原電池原理不變，選項B錯誤；

C．原電池的負極發(fā)生失電子的氧化反應；選項C錯誤；

D．原電池裝置中化學能主要轉(zhuǎn)化為電能；也有部分轉(zhuǎn)化為熱能等，選項D錯誤；

答案選BCD?！窘馕觥?1)正Zn-2e=Zn2+

(2)電子從負極(Zn)流出經(jīng)外電路流向正極(Cu)

(3)高于慢。

(4)BCD23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在NaHSO3溶液中，存在HSO的電離平衡：HSOH＋＋SO還有HSO的水解平衡：HSO＋H2OH2SO3＋OH－，由c()>c(H2SO3)可得出，其水解程度比電離程度弱，所以可確定c(H＋)>c(OH－)；

(2)OH―能與HSO反應，紅色NaOH溶液滴入NaHSO3溶液中變?yōu)闊o色，離子方程式HSO＋OH－=＋H2O?！窘馕觥竣?＞②.在NaHSO3溶液中，存在HSO的電離平衡：HSOH++還有HSO的水解平衡：HSO+H2OH2SO3+OH-，由c()＞c(H2SO3)可得出，其水解程度大于電離程度，所以c(H＋)＞c(OH－)③.紅色NaOH溶液滴入NaHSO3溶液中變?yōu)闊o色④.HSO＋OH－=＋H2O24、略

【分析】【分析】

根據(jù)電離常數(shù)越大；酸性越強，多元弱酸的酸性電離常數(shù)減小，酸性減弱，電離出的離子會發(fā)生水解，而水解的程度和電離程度剛好相反，根據(jù)已知數(shù)據(jù)既可以判斷酸性強弱，也可判斷離子水解程度的大小。

【詳解】

(1)①根據(jù)電力平衡常數(shù)的定義書寫弱酸的電離平衡常數(shù)，H2S屬于二元弱酸，根據(jù)第一步電離方程式書寫得：

②常溫下，NaF、Na2CO3、Na2S三種鹽都發(fā)生水解顯堿性，Na2CO3、Na2S水解后溶液的酸堿性主要由第一步?jīng)Q定，根據(jù)“越弱越水解”即水解后的弱酸的酸性越弱，則該水解離子越容易水解，通過表中電離平衡常數(shù)的大小判斷酸性：HF>>HS-,則離子水解程度大小：F-<2-,故當pH相同時，這三種溶液種濃度最小的是Na2S。

③根據(jù)表中的電離平衡常數(shù)的大小可以判斷出酸性強弱：H2S>>HS-,依據(jù)強酸制弱酸的原理，寫出離子方程式為：

(2)①根據(jù)圖中a點pH大于7，且是常溫下，故顯堿性，根據(jù)電荷守恒：當>則>故答案為：>。

②b點溶液顯中性，假設鹽酸和氨水恰好完全反