2025年冀教版選修化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教版選修化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是A.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+B.Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑C.將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－D.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O2、25℃時，用0.1mol?L-1NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A，H2A被滴定分數(shù)、pH及物種分布分數(shù)δ[δ(X)=]如圖所示：

下列說法錯誤的是A.用NaOH溶液滴定0.1mol?L-1NaHA溶液可用酚酞作指示劑B.0.1mol?L-1NaHA溶液中：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H2A)＞c(A2-)C.0.1mol?L-1Na2A溶液中：c(Na+)＞c(HA-)+2c(A2-)D.H2A的Ka2=1×10-73、水的電離平衡曲線如圖所示；下列說法不正確的是。

A.圖中五點Kw間的關(guān)系：B>C>A=D=EB.若從A點到D點，可采用在水中加入少量酸的方法C.若從A點到C點，可采用溫度不變時在水中加入適量HCl溶液的方法D.若處在B點時，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性4、下列屬于用系統(tǒng)命名法命名的是A.異丁烷B.2，3-二甲基丁烷C.新戊烷D.異戊烷5、下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是A.2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa＋H2↑B.2CH3CHO＋O22CH3COOHC.CH3-CH=CH2＋Br2→CH3—CHBr-CH2BrD.+Br2＋HBr6、下列說法正確的是A.塑料在自然環(huán)境條件下不易分解，會造成“白色污染”B.聚乙烯塑料老化是由于發(fā)生了加成反應(yīng)C.天然纖維是不能再被加工的D.塑料，橡膠和纖維制品所含的元素種類完全相同評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)7、下列物質(zhì)在給定條件下的同分異構(gòu)體數(shù)目(不包括立體異構(gòu))正確的是A.的一溴代物有5種B.分子式為且屬于烯烴的有機物有4種C.分子式為且屬于羧酸的有機物有4種D.分子式為的同分異構(gòu)體有3種8、YvesChauvin、RobertH·Grubbs和RichardR·Schrock三名科學(xué)家因在有機合成的復(fù)分解反應(yīng)研究方面做出重大貢獻面獲得2005年諾貝爾化學(xué)獎。一種利用該類型反應(yīng)生產(chǎn)乙烯和2-丁烯的有機合成路線如下圖所示。下列說法中正確的是。

A.通過煤的干餾也可以獲得B.中最多有6個原子共平面C.和均存在順反異構(gòu)現(xiàn)象D.該反應(yīng)可表示為9、下列說法正確的是A.某元素基態(tài)原子最外層的電子排布式為ns2np1，該元素一定為ⅢA族元素B.苯和氯氣生成C6H6Cl6的反應(yīng)是取代反應(yīng)C.由分子式為C5H12O的醇在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到的烯烴有(不含立體異構(gòu))4種D.分子式為C6H12的烴，其核磁共振氫譜可能只出現(xiàn)一個峰10、對于淀粉和纖維素的下列敘述正確的是A.互為同分異構(gòu)體B.化學(xué)性質(zhì)相同C.碳、氫、氧元素的質(zhì)量比相同D.屬于同一類有機物11、如圖是合成某種藥物的中間類似物。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法錯誤的是。

A.該物質(zhì)存在順反異構(gòu)體B.該物質(zhì)可通過加聚反應(yīng)合成高分子化合物C.該物質(zhì)中含4種官能團D.1mol該物質(zhì)最多與3molNaOH反應(yīng)12、合理使用食品添加劑既不會影響人體健康,又能有效改善食物品質(zhì)和色、香、味,但有些物質(zhì)嚴禁用作食品添加劑。下列做法正確的是（）A.二氧化硫用作銀耳的漂白劑B.胡蘿卜素用作飲料的著色劑C.次氯酸鈉用作餅干的膨松劑D.苯甲酸鈉用作火腿腸的防腐劑評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)13、(1)常溫下，0.1mol/L的醋酸溶液加水稀釋后，下列說法正確的是_____。

A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

B.醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大。

C.溶液中不變

(2)常溫下若溶液由pH＝3的HCl溶液V1mL與pH＝11的NaOH溶液V2mL混合使pH等于7，則V1_____V2(填>、<或=)。溶液中離子濃度大小順序為_____。

(3)常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列五種溶液的pH如表所示：。溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol/L的下列四種酸的溶液pH最小的是_____

AHCNBHClOCH2CO3DCH3COOH

②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷下列反應(yīng)可以成立的是________

A.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa

B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

C.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO

D.NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2↑

(4)幾種離子開始沉淀時的pH如下表：。離子Fe2+Cu2+Mg2+pH7.65.210.4

當(dāng)向含相同濃度Cu2+、Mg2+和Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液時，(填離子符號)_____先沉淀。14、可樂中的食品添加劑有白砂糖、二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因等。可樂的辛辣味與磷酸（化學(xué)式為H3PO4；沸點高難揮發(fā)）有一定關(guān)系。

(1)室溫下，測得0.1mol/LH3PO4溶液的pH=1.5，用電離方程式解釋原因：__。

(2)長期過量飲用可樂會破壞牙釉質(zhì)，使下面的平衡向脫礦方向移動，造成齲齒。結(jié)合平衡移動原理解釋原因：__。

Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO(aq)+OH-(aq)

(3)向磷酸溶液中滴加NaOH溶液；含磷各微粒在溶液中的物質(zhì)的量分數(shù)與pH的關(guān)系如圖所示。

①向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至pH=10時發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式是___。

②下列關(guān)于0.1mol/LNa2HPO4溶液的說法正確的是__（填序號）。

a．Na2HPO4溶液顯堿性，原因是HPO的水解程度大于其電離程度。

b．c(Na+)+c(H+)=c(H2PO)+2c(HPO)+3c(PO)+c(OH-)

c．c(Na+)=c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)+c(H3PO4)

(4)小組同學(xué)在實驗室測定某可樂中磷酸的含量（不考慮白砂糖；咖啡因的影響）。

i.將一瓶可樂注入圓底燒瓶；加入活性炭，吸附色素。

ⅱ.將可樂回流加熱10min；冷卻至室溫，過濾。

ⅲ.取50.00mL濾液，用百里香酚酞作指示劑，用0.100mol/LNaOH溶液滴定至終點時生成Na2HPO4；消耗NaOH溶液5.00mL。

①加熱的目的是__。

②該可樂樣品中磷酸的含量為__g/L（H3PO4摩爾質(zhì)量為98g/mol）。15、下列四組物質(zhì)中：A.和B.和C.和D.和E.和其中__________互為同位素；___________是同分異構(gòu)體；___________是同系物。16、利用碳-碳偶聯(lián)反應(yīng)合成新物質(zhì)是有機合成的研究熱點之一；如：

化合物Ⅰ可以由以下合成路線獲得：

（1）化合物Ⅰ的分子式為__________________。

（2）化合物Ⅱ與溴的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。

（3）化合物Ⅲ生成化合物Ⅰ的化學(xué)方程式為_____________；（注明反應(yīng)條件）化合物Ⅲ與NaOH水溶液共熱的化學(xué)方程式為_____________。（注明反應(yīng)條件）

（4）化合物Ⅳ是化合物Ⅲ的一種同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上只有一種取代基，Ⅳ的催化氧化產(chǎn)物Ⅴ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡式為_____________，Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

（5）有機物與BrMgCH2（CH2）3CH2MgBr在一定條件下發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，生成的有機化合物Ⅵ（分子式為C16H17N）的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。17、(1)按要求完成下列問題：

①羥基的電子式_____。

②與H2加成生成2，5-二甲基己烷的炔烴的系統(tǒng)命名_____。

③寫出1,3-二溴丙烷與氫氧化鈉水溶液共熱的化學(xué)方程式_____。

④分子式為C6H14O且含有“—CH2OH”的同分異構(gòu)體的種數(shù)為(不考慮立體異構(gòu))_____。

(2)寫出1個符合下列條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式并用系統(tǒng)命名法命名：

a與苯互為同系物；b碳原子數(shù)小于10；c一氯代物只有兩種。______；_____。

(3)共軛二烯烴是含有兩個碳碳雙鍵，并且兩個雙鍵被一個單鍵隔開的二烯烴。最簡單的共軛二烯烴是1,3-丁二烯。共軛二烯烴比較穩(wěn)定。共軛二烯烴能以1，4-和1，2-兩種形式發(fā)生加成反應(yīng)，還可發(fā)生雙烯合成反應(yīng)(即Diels-Alder反應(yīng))等。用于合成橡膠；溶劑；是重要的有機化工原料。

①與一定量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)，生成的產(chǎn)物可能是_______。

ABCD

②雙烯合成反應(yīng)(即Diels-Alder反應(yīng))是一類二烯烴與單烯烴或炔烴作用生成六元環(huán)狀化合物的反應(yīng)，例如，最簡單的1，3-丁二烯和乙烯的作用表示為：則由1-丁烯和2-乙基-1，3-丁二烯發(fā)生雙烯合成反應(yīng)的產(chǎn)物為_____。

(4)環(huán)蕃A(cyclophane)和超蕃B(superphane)是一種光電信息材料；都屬于烴(B中氫原子未畫出)，它們的結(jié)構(gòu)如圖所示。

下列有關(guān)說法正確的是()

A環(huán)蕃和超蕃互為同系物B環(huán)蕃能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

C環(huán)蕃能與液溴、硝酸發(fā)生取代反應(yīng)D超蕃的一氯取代物只有l(wèi)種，二氯取代物有3種18、（1）鍵線式表示的分子式______；

（2）CH3CH（C2H5）C（CH3）2CH2CH3的名稱是_____________________________；

（3）寫出結(jié)構(gòu)簡式：3，3-二甲基-4-乙基庚烷____________________________；

（4）相對分子質(zhì)量為70的單烯烴的分子式為___________，若該烯烴與足量H2加成后能生成含3個甲基的烷烴，則該烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡式有______種（不考慮順反異構(gòu)）。19、實驗測得乙醇在氧氣中充分燃燒生成和時釋放出aKJ的熱量，寫出表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：______評卷人得分四、判斷題(共2題，共16分)20、除去苯中的苯酚，加入濃溴水再過濾。(___________)A.正確B.錯誤21、甲醛是常溫下唯一呈氣態(tài)的烴的含氧衍生物。(________)A.正確B.錯誤評卷人得分五、計算題(共3題，共9分)22、Ⅰ.在一定溫度下，有a.氫氧化鈉b．氫氧化鋇c．氨水三種堿溶液。(用a、b；c填空)

(1)同體積；同物質(zhì)的量濃度的三種堿；中和同物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液的能力由大到小的順序是____________。

(2)將c(OH-)相同的三種堿均加水稀釋至原來的100倍后，c(OH-)由大到小的順序是____________。

Ⅱ.計算下列溶液的pH。

(3)常溫下，pH＝1的HCl與pH＝4的H2SO4溶液等體積混合后；溶液的pH＝________。

(4)常溫下，將0.006mol·L－1的H2SO4與0.01mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后；溶液的pH＝________。

(5)常溫下，pH＝4的鹽酸與pH＝10的NaOH溶液以體積比11∶9混合后，溶液的pH＝________。23、(1)水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2++2S2O+O2+4OH-=Fe3O4↓+S4O+2H2O

①參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。

②若有2molFe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為______mol。

③每生成1molFe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為______mol。

(2)往含F(xiàn)e3+、H+、NO的混合液中加入少量SO反應(yīng)的離子方程式為______。24、取16g某物質(zhì)(CxHyOz)在氧氣中完全燃燒；生成22g二氧化碳和18g水。

（1）在該有機物中；含碳元素質(zhì)量為____________g

（2）該化合物中__________(含；不含)氧元素若有；質(zhì)量為_________g

（3）若該有機物的相對分子質(zhì)量為32，那么其化學(xué)式是____________評卷人得分六、工業(yè)流程題(共3題，共21分)25、三氧化二鎳()是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料。工業(yè)上利用含鎳廢料(鎳、鐵、鈣、鎂合金為主)制取草酸鎳()，再高溫煅燒草酸鎳制取工藝流程圖如下所示：

已知：ⅰ．草酸的鈣、鎂、鎳鹽以及均難溶于水。

ⅱ．溶液中金屬陽離子的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH(20℃)如下表：。金屬離子開始沉淀時(mol/L)的pH7.77.52.212.39.6完全時(mol/L)的pH9.29.03.2微溶11.1

請回答下列問題：

(1)中Ni的化合價為______；操作a為______。

(2)①加入的作用是____________。

②加入碳酸鈉溶液調(diào)pH至4.0~5.0，其目的為__________________。

(3)濾渣C中的主要物質(zhì)是____________。

(4)草酸鎳()在熱空氣中干燥脫水后，再高溫下煅燒，可制得同時獲得混合氣體。受熱分解的化學(xué)方程式為____________。

(5)若鎳廢料中鎳含量為50%，用該方法處理1t鎳廢料得到0.56t(假設(shè)不含雜質(zhì))，則產(chǎn)率為______(保留2位小數(shù))。

(6)工業(yè)上還可用電解法制取用NaOH溶液調(diào)溶液的pH至7.5，加入適量后利用惰性電極電解。電解過程中產(chǎn)生的有80%在弱堿性條件下生成再把二價鎳氧化為三價鎳。

補齊與反應(yīng)，生成的離子方程式____________。

□□□□□________26、硫酸鋅是一種重要的工業(yè)原料，廣泛用于農(nóng)業(yè)、化工等行業(yè)。工業(yè)上由鋅渣（主要成分為ZnO、FeO、CuO、CaO、SiO2）為原料生產(chǎn)ZnSO4·7H2O的流程如圖：

(1)“濾渣A”的主要成分是__。

(2)“反應(yīng)Ⅰ”中，先加入NaClO反應(yīng)的離子方程式為__。

(3)“反應(yīng)Ⅰ”中，再加入NaOH調(diào)節(jié)合適的pH，則“濾渣B”的主要成分是__（填化學(xué)式）。

(4)“反應(yīng)Ⅱ”中，加入的鋅粉需用少量稀硫酸處理，原因是__。

(5)已知ZnSO4溶液的溶解度隨溫度變化如圖，從“濾液”中分離出ZnSO4·7H2O，涉及以下操作：a．在60℃蒸發(fā)溶劑；b．蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜，停止加熱；c．在100℃蒸發(fā)溶劑；d．冷卻至室溫；e．過濾。以上操作的正確順序為：__（操作可重復(fù)使用）。

(6)取28.7gZnSO4·7H2O加熱至不同溫度，剩余固體的質(zhì)量如下表：。溫度/℃100250680930質(zhì)量/g17.9016.1013.438.10

則680℃時所得固體的化學(xué)式為___(填字母標號)。

a．ZnSO4·H2Ob．ZnSO4c．Zn3O(SO4)2d．ZnO27、中藥藥劑砒霜（主要成分為As2O3，微溶于水），可用于治療急性白血病。工業(yè)上用含硫化砷（As2S3)的廢渣生產(chǎn)砒霜的工藝流程如圖所示：

（1）硫化砷中砷元素化合價為__________，其難溶于水，“堿浸”過程中硫元素價態(tài)不變，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為________________________。

（2）氧化脫硫過程中被氧化的元素是____________。

（3）還原過程中H3AsO4轉(zhuǎn)化為H3AsO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。

（4）“沉砷”是在一定溫度下將砷元素轉(zhuǎn)化為Ca5(AsO4)3OH沉淀的過程；主要反應(yīng)有：

a.Ca(OH)2(S)Ca2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=10-7

b.Ca5(AsO4)3OH(S)5Ca2+(aq)+OH-(aq)+3AsO43-(aq)Ksp=10-40

加入石灰乳調(diào)溶液中c(OH-)=0.01mol?L-1，此時溶液中c(AsO43-)=________________。(已知：=2.15)

（5）還原后加熱溶液，H3AsO3分解為As2O3，結(jié)晶得到粗As2O3。As2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度度(S)曲線如下圖所示。

為了提高粗As2O3的沉淀率，“結(jié)晶”過程進行的操作是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，在此過程中應(yīng)控制的條件為_________________。

（6）在工業(yè)生產(chǎn)中，最后一步所得濾液可循環(huán)使用，其目的是____________________。

（7）砷元素廣泛存在于自然界；砷與其化合物被運用在農(nóng)藥；除草劑、殺蟲劑等。

①砷的常見氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5熱穩(wěn)定性差。根據(jù)圖1寫出As2O5分解為As2O3的熱化學(xué)方程式___________________________________________。

②砷酸鈉具有氧化性，298K時，在100mL燒杯中加入10mL0.1mol/LNa3AsO4溶液、20mL0.1mol/LKI溶液和20mL0.05mol/L硫酸溶液，發(fā)生下列反應(yīng)：AsO43-(無色)+2I-+2H+AsO33-(無色)+I2(淺黃色)+H2O，測得溶液中c(I2)與時間(t)的關(guān)系如圖2所示（溶液體積變化忽略不計）。下列情況表明上述可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_______（填字母代號）。

a．溶液顏色保持不再變化b．c(AsO33-)+c(AsO43-)不再變化。

c．AsO43-的生成速率等于I2的生成速率d．保持不再變化參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【詳解】

A；氯化鐵與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)；生成亞鐵離子和銅離子，符合離子方程式書寫原則，正確；

B、元素不守恒，正確的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；錯誤；

C、次氯酸是弱酸，不能寫成離子形式，正確的離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；錯誤；

D、高錳酸鉀能將濃鹽酸氧化，發(fā)生離子反應(yīng)：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，KMnO4溶液褪色；錯誤；

答案選A。2、B【分析】【分析】

由圖可知，實線為0.1mol?L?1NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的滴定曲線，虛線為0.1mol?L?1NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的物種分布分數(shù)曲線。當(dāng)＝1時，反應(yīng)生成NaHA，NaHA溶液顯酸性，當(dāng)＝2時，反應(yīng)生成Na2A，Na2A溶液顯堿性；以此解答該題。

【詳解】

A.強堿滴定弱酸時，滴定終點，溶液呈堿性，應(yīng)選用酚酞做指示劑，則用NaOH溶液滴定0.1mol?L?1NaHA溶液應(yīng)用酚酞作指示劑；故A正確；

B.由圖可知，當(dāng)＝1時，反應(yīng)生成NaHA，NaHA溶液顯酸性，說明HA?的電離程度大于水解程度，則溶液中c(A2?)＞c(H2A)；故B錯誤；

C.0.1mol?L?1Na2A溶液中存在電荷守恒關(guān)系c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA?)＋2c(A2?)＋c(OH?)，因Na2A溶液顯堿性，c(OH?)＞c(H＋)，則：c(Na＋)＞c(HA?)＋2c(A2?)；故C正確；

D.由圖可知，當(dāng)δ(X)為50%時，溶液中c(HA?)＝c(A2?)，pH＝7，由Ka2＝＝c(H＋)＝1×10?7；故D正確；

故選：B。

【點睛】

本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計算能力，本題注意把握弱電解質(zhì)的電離特點以及題給圖象的曲線變化，難度中等。3、C【分析】【詳解】

A.水的電離過程是吸熱過程，溫度越高，電離程度越大，電離產(chǎn)生的離子濃度越大，Kw越大，同一溫度下的Kw相同。A、D、E都處于25℃時，Kw相等，溫度B點>C點，c(H+)和c(OH-)越大，Kw越大，故圖中五點Kw間的關(guān)系：B>C>A=D=E；A正確；

B.從A點到D點，溶液中c(H+)增大，而c(OH-)減?。挥捎跍囟炔蛔?，所以采取的措施是向水中加入少量酸，B正確；

C.若從A點到C點，c(H+)和c(OH-)都變大，Kw也增大；只能采取升高溫度的方法，C錯誤；

D.若處在B點時，pH=2的硫酸，c(H+)=10-2mol/L，pH=10的KOH中c(OH-)=10-2mol/L；二者等體積混合時，恰好發(fā)生中和反應(yīng)，溶液顯中性，D正確；

故合理選項是C。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．異丁烷是(CH3)2CHCH3的習(xí)慣命名；A不符合題意；

B．2，3-二甲基丁烷，是(CH3)2CHCH(CH3)2的系統(tǒng)命名；B符合題意；

C．新戊烷是(CH3)3CCH3的習(xí)慣命名；C不符合題意；

D．異戊烷是(CH3)2CHCH2CH3的習(xí)慣命名；D不符合題意；

故選B。5、C【分析】【詳解】

A．反應(yīng)2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa＋H2↑屬于置換反應(yīng)；A不符合題意；

B．反應(yīng)2CH3CHO＋O22CH3COOH是乙醛催化氧化反應(yīng)；B不符合題意；

C．CH3-CH=CH2分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，雙鍵中一個碳碳鍵容易斷裂，然后這兩個不飽和的C原子分別與其它原子結(jié)合，變?yōu)轱柡虲原子，故CH3-CH=CH2能夠與Br2水發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生CH3-CHBr-CH2Br，則CH3-CH=CH2＋Br2→CH3—CHBr-CH2Br屬于加成反應(yīng)；C符合題意；

D．苯與Br2在Fe催化下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生溴苯和HBr；因此該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，D不符合題意；

故合理選項是C。6、A【分析】【詳解】

A．塑料在自然環(huán)境條件下不易分解；會造成“白色污染”，A正確；

B．塑料老化是由于發(fā)生了氧化反應(yīng)；B錯誤；

C．天然纖維可以被再加工；C錯誤；

D．塑料；橡膠和纖維制品三大類別含有眾多分類；所含的元素種類也多種多樣，如纖維包含的棉、麻成分為纖維素，組成元素為C、H、O，羊毛主要成分是蛋白質(zhì)，基本元素為C、H、O、N，所以不是完全相同，D錯誤。

因此，本題選A。二、多選題(共6題，共12分)7、AD【分析】【詳解】

A．的六元環(huán)或甲基上的H都可被取代；則有5種一氯代物，故A正確；

B．C4H8的碳架連接方式有①C-C-C-C和②其中①中添加雙鍵的方式有2種，②添加雙鍵的方式有1種，所以C4H8中屬于烯烴類的同分異構(gòu)體有3種；故B錯誤；

C．屬于羧酸類的同分異構(gòu)體，為飽和一元羧酸，其中含有1個-COOH，兩外3個碳構(gòu)成的碳架連接方式為C-C-C，添加-COOH的方式有2種，則分子式為且屬于羧酸的有機物有2種；故C錯誤；

D．戊烷(C5H12)有三種同分異構(gòu)體；分別是正戊烷；異戊烷和新戊烷共3種，故D正確；

故選AD。8、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．煤的干餾產(chǎn)物中有出爐煤氣；出爐煤氣中的焦爐氣中含有乙烯，可以作為化工原料，A正確；

B．最少有6個原子共面；可以通過碳碳單鍵的旋轉(zhuǎn)，將甲基上的一個氫原子旋轉(zhuǎn)到該平面上，所以最多含有8個原子共平面，B錯誤；

C．的1號碳原子上連接兩個氫原子，所以丙烯無順反異構(gòu)，的雙鍵碳原子上均連接不同的原子或原子團；存在順反異構(gòu)，C錯誤；

D．分析合成路線圖可知兩分子丙烯生成乙烯和2-丁烯，反應(yīng)可表示為：D正確；

答案為：AD。9、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．在一定條件下某元素基態(tài)原子最外層的電子排布式為ns2np1；該元素一定為ⅢA族元素，故A正確；

B．苯中不飽和鍵在苯和氯氣生成的反應(yīng)后變成飽和鍵；發(fā)生了加成反應(yīng)，故B錯誤；

C.由分子式為C5H12O的醇在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到的烯烴有(不含立體異構(gòu))5種分別為共5種，故C錯誤；

D.分子式為的烴；如果是環(huán)己烷，其核磁共振氫譜只出現(xiàn)一個峰，故D正確；

綜上答案為AD。10、CD【分析】【詳解】

A．雖然淀粉與纖維素均可以用通式（C6H10O5）n表示；但在淀粉分子中，n表示幾百到幾千個單糖單元，在纖維素分子中，n表示幾千個單糖單元，由于n值在二者分子中不相同，所以淀粉和纖維素不是同分異構(gòu)體，故A錯誤；

B．由于淀粉和纖維素在結(jié)構(gòu)上有所不同；雖然淀粉和纖維素在一定條件下都能水解，且水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖，但淀粉遇碘變藍，纖維素的每個單糖單元中含有3個醇羥基，可與酸發(fā)生酯化反應(yīng)，所以淀粉和纖維素的化學(xué)性質(zhì)不相同，故B錯誤；

C．由于淀粉和纖維素是由單糖單元構(gòu)成的天然高分子化合物，每個單元的分子組成結(jié)構(gòu)相同，均為C6H10O5；所以C；H、O元素的質(zhì)量比相同，故C正確；

D．淀粉和纖維素均屬于多糖；是屬于同一類有機物的物質(zhì)，故D正確。

故答案選：CD。11、CD【分析】【詳解】

A．碳碳雙鍵的碳原子上連有2個不同的基團時存在順反異構(gòu)；則該物質(zhì)存在順反異構(gòu)體，A正確；

B．該物質(zhì)含碳碳雙鍵；則可通過加聚反應(yīng)合成高分子化合物，B正確；

C．該物質(zhì)中羧基；碳碳雙鍵和碳氯鍵；共含3種官能團，C不正確；

D．羧基能與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)；氯代烴水解消耗氫氧化鈉；與苯環(huán)直接相連的氯原子若水解生成酚羥基也能消耗氫氧化鈉，每個與苯環(huán)直接相連的氯原子最多能消耗2個氫氧根離子，則1mol該物質(zhì)最多與5molNaOH反應(yīng)，D不正確；

答案選CD。12、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．人體攝入過量二氧化硫；會影響腸胃功能，不能用作銀耳的漂白劑，故A錯誤；

B．胡蘿卜素可用作飲料上著色劑；故B正確；

C．次氯酸鈉不能反應(yīng)生成氣體；不能做膨松劑，故C錯誤；

D．苯甲酸鈉是常見上食品添加劑；可用作火腿腸上防腐劑，故D正確；

故選BD。

【點睛】

膨松劑是一種食品添加劑，它在面包制作過程中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體，使面包變得松軟，次氯酸鈉不能反應(yīng)生成氣體，不能做膨松劑是解答關(guān)鍵。三、填空題(共7題，共14分)13、略

【分析】【詳解】

(1)A.醋酸是弱電解質(zhì)；加水稀釋醋酸溶液，促進了醋酸的電離，電離產(chǎn)生的離子數(shù)目增多，所以溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增多，A錯誤；

B.加水稀稀釋；促進電離，醋酸的電離程度增大，但氫離子濃度降低，B錯誤；

C.溶液中==電離平衡常數(shù)和水的離子積常數(shù)不變，所以兩個常數(shù)的比值也不變，C正確，答案選C；

(2)常溫下若溶液由pH＝3的HCl溶液V1mL與pH＝11的NaOH溶液V2mL混合使pH等于7，則10-3mol/L·V1·10-3L=mol/L·V2·10-3L，即V1=V2；酸堿恰好完全反應(yīng)，溶液的溶質(zhì)是NaCl，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，溶液呈中性即c(H+)=c(OH-)，則c(Na+)=c(Cl-)，由于水的電離程度很小，所以溶液中離子濃度大小順序為c(Na+)=c(Cl-)＞c(OH-)=c(H+)，答案：=；c(Na+)=c(Cl-)＞c(OH-)=c(H+)；

(3)①對于幾種弱酸，酸性越弱，對應(yīng)酸根離子的水解程度越大，相同濃度的鈉鹽溶液的堿性越強，即pH越大，反之，酸性越強，對應(yīng)鈉鹽溶液的pH越小，現(xiàn)五種濃度相同的鈉鹽濃度中，CH3COONa的pH最小，說明CH3COOH的酸性最強，即CH3COOH的pH最?。淮鸢高xD；

②由表中數(shù)據(jù)可知酸性大小順序為CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>根據(jù)強酸制弱酸可知：

A.因為酸性CH3COOH>H2CO3>所以二者反應(yīng)為CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa；A可以成立；

B.因為酸性CH3COOH>HCN，所以二者反應(yīng)為CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN；B可以成立；

C.因為酸性H2CO3>HClO>所以二者反應(yīng)為CO2+H2O+2NaClO=NaHCO3+NaClO；C不成立；

D.因為酸性H2CO3>HClO>HCN，NaHCO3與HCN二者不能反應(yīng)；D不成立，答案選AB；

(4)由表中數(shù)據(jù)可知，Cu2+開始沉淀時的pH最小，所以向含相同濃度Cu2+、Mg2+和Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液時，Cu2+先沉淀，答案：Cu2+。【解析】①.C②.=③.c(Na+)=c(Cl-)＞c(OH-)=c(H+)④.D⑤.AB⑥.Cu2+14、略

【分析】【詳解】

(1)如果H3PO4是強酸，0.1mol·L－1H3PO4溶液的pH＜1，現(xiàn)0.1mol·L－1H3PO4溶液大于1，說明H3PO4是弱酸，部分電離，電離方程式為H3PO4H＋＋H2PO4－；

(2)可樂是酸性飲料，長期過量飲用，可樂中的酸性物質(zhì)中和了OH-，c(OH－)減小，使Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2＋(aq)+3PO43－(aq)+OH－(aq)平衡向脫礦方向移動；造成齲齒；

(3)①向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至pH=10，溶液中含磷的主要微粒，從H3PO4轉(zhuǎn)變?yōu)镠PO42－，因此主要的離子方程式為H3PO4+2OH－=HPO42－＋2H2O；

②a．Na2HPO4溶液中HPO42－既能電離又能水解，電離方程式和水解方程式分別為HPO42－H＋＋PO43－，HPO42－＋H2OH3PO4＋OH－；HPO42－的電離平衡常數(shù)當(dāng)c(PO43－)=c(HPO42－)時，溶液中的pH約為12.3，c(H＋)=10－12.3mol·L－1，則HPO42－的水解平衡常數(shù)當(dāng)c(H2PO4－)=c(HPO42－)時，溶液中的pH約為7.2，c(H＋)=10－7.2mol·L－1，則可知HPO42－的水解程度大于其電離程度；溶液呈堿性，a正確；

b．Na2HPO4溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒，有c(Na＋)+c(H＋)=c(H2PO4－)+2c(HPO42－)+3c(PO43－)+c(OH－)，b正確；

c．Na2HPO4溶液中，根據(jù)物料守恒，有c(Na＋)=2[c(H2PO4－)+c(HPO42－)+c(PO43－)+c(H3PO4)]；c錯誤；

ab符合題意；

(4)①可樂溶液中，含有碳酸，也會與NaOH反應(yīng)，會影響H3PO4的測定，因此加熱的目的是將可樂中的CO2氣體趕出；防止干擾磷酸的測定；

②滴定至終點時生成Na2HPO4，則關(guān)系式為H3PO4～2NaOH，則50mL可樂中含有則該可樂樣品中磷酸的含量=【解析】H3PO4H++H2PO可樂為酸性飲料，長期過量飲用，可樂中的酸性物質(zhì)中和OH-，c(OH-)減小，Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO(aq)+OH-(aq)平衡向脫礦方向移動，造成齲齒為H3PO4+2OH－=HPO42－＋2H2Oab將可樂中的CO2氣體趕出，防止干擾磷酸的測定0.4915、略

【分析】【分析】

同位素為質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的元素；同分異構(gòu)體是指分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的有機化合物；同系物是指結(jié)構(gòu)相似，分子是相差若干個CH2的有機物；據(jù)此解答。

【詳解】

A．O2和O3都是由氧元素組成的；但屬于不同的單質(zhì)，則互為同素異形體；

B．和是質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同的原子，則為同種元素的不同核素，互為同位素；

C．CH3CH3和CH3CH2CH3都是飽和烷烴，以單鍵形式連接，相差一個CH2；互為同系物；

D．和是甲烷的二溴代物，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，二溴代物只有一種，所以和為同種物質(zhì)；

E．和分子式都是C5H12；但結(jié)構(gòu)不同，則互為同分異構(gòu)體；

故答案為：B；E；C?！窘馕觥竣?B②.E③.C16、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)I的結(jié)構(gòu)簡式不難寫出分子式為C8H7Br；

（2）化合物II中含有碳碳雙鍵，能與溴的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為

（3）化合物III中含有的官能團為羥基和溴原子，觀察合成路線中化合物III和化合物I的結(jié)構(gòu)特點，不難發(fā)現(xiàn)化合物III到化合物I是醇與濃硫酸共熱的條件下發(fā)生的消去反應(yīng)生成化合物I和H2O；化合物Ⅲ與NaOH水溶液共熱發(fā)生取代反應(yīng)，即為鹵素原子（溴原子）被羥基取代，生成和NaBr；

（4）Ⅳ的催化氧化產(chǎn)物Ⅴ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明IV中羥基所連碳原子上含有2個氫，再結(jié)合其苯環(huán)上只有一種取代基，可知IV的結(jié)構(gòu)在銅或銀作催化劑加熱的條件下，發(fā)生催化氧化后生成的V的結(jié)構(gòu)簡式為

（5）觀察反應(yīng)①的斷鍵可知是化合物I中溴原子被乙基所取代，故與BrMgCH2（CH2）3CH2MgBr生成的產(chǎn)物【解析】①.C8H7Br②.③.④.⑤.⑥.⑦.17、略

【分析】【詳解】

(1)①羥基的結(jié)構(gòu)簡式為—OH，O原子和H原子形成一對共用電子對，其電子式為故答案為：

②2，5-二甲基己烷的結(jié)構(gòu)簡式為：能與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成2，5-二甲基己烷的炔烴，因碳鏈骨架不變，則只有3、4號C上可存在三鍵，該炔烴的結(jié)構(gòu)簡式為：名稱為2，5-二甲基-3-己炔，故答案為：2，5-二甲基-3-己炔；

③1，3-二溴丙烷與氫氧化鈉水溶液共熱發(fā)生水解反應(yīng)，反應(yīng)方程式為BrCH2CH2CH2Br+2NaOHHOCH2CH2CH2OH+2NaBr，故答案為：BrCH2CH2CH2Br+2NaOHHOCH2CH2CH2OH+2NaBr；

④確定C6H14的同分異構(gòu)體，-OH取代C6H14中甲基上的H原子，C6H14的同分異構(gòu)體有：①CH3CH2CH2CH2CH2CH3、②CH3CH2CH2CH(CH3)2、③CH3CH2CH(CH3)CH2CH3、④CH3CH2C(CH3)3、⑤CH(CH3)2CH(CH3)2、①中甲基處于對稱位置，-OH取代甲基上的H原子有1種結(jié)構(gòu)；②中甲基有2種，-OH取代甲基上的H原子有2種結(jié)構(gòu)；③中甲基有2種，-OH取代甲基上的H原子有2種結(jié)構(gòu)；④中甲基有2種，-OH取代甲基上的H原子有2種結(jié)構(gòu)；⑤中甲基有1種，-OH取代甲基上的H原子有1種結(jié)構(gòu)；故符合條件的C6H14O的同分異構(gòu)體有8種；故答案為：8；

(2)與苯互為同系物，側(cè)鏈為烷基，一氯代物只有兩種，說明該有機物中只有2種H原子，與苯互為同系物且一氯代物有兩種物質(zhì)，必須考慮對稱結(jié)構(gòu)，考慮最簡單的取代基-CH3情況，符合條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為(1，4-二甲苯)或(1，3，5-三甲苯)，故答案為：或1；4-二甲苯或1，3，5-三甲苯；

(3)①與一定量的Br2發(fā)生1，4加成反應(yīng)生成與一定量的Br2發(fā)生1，2加成反應(yīng)生成與一定量的Br2發(fā)生完全加成反應(yīng)生成故答案為：BCD；

②根據(jù)題干信息可知，1，3丁二烯和乙烯反應(yīng)，1，3丁二烯的兩個碳碳雙鍵斷裂，中間形成一個碳碳雙鍵，剩余兩個半鍵與乙烯中碳碳雙鍵斷裂形成的兩個半鍵相連構(gòu)成環(huán)，因此1-丁烯()和2-乙基-1，3-丁二烯()發(fā)生雙烯合成反應(yīng)生成故答案為：

(4)A．對比兩個有機物的結(jié)構(gòu)；結(jié)構(gòu)不同，因此不屬于同系物，A錯誤；

B．苯環(huán)上含有甲基；能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成羧基，B正確；

C．含有苯環(huán)；且苯環(huán)上有氫原子，與液溴和硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，C正確；

D．只有一種氫原子；因此一氯代物只有1種，二氯代物先固定一個氯原子，另一個氯原子進行移動，共有二氯代物8種結(jié)構(gòu)，D錯誤；

故答案為：BC。

【點睛】

本題的難點為(3)②，解答時要正確理解1，3丁二烯和乙烯的反應(yīng)機理，即1，3丁二烯的兩個碳碳雙鍵斷裂，中間形成一個碳碳雙鍵，剩余兩個半鍵與乙烯中碳碳雙鍵斷裂形成的兩個半鍵相連構(gòu)成環(huán)?！窘馕觥?，5-二甲基-3-己炔BrCH2CH2CH2Br+2NaOHHOCH2CH2CH2OH+2NaBr8或1，4-二甲苯或1，3，5-三甲苯BCDBC18、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)鍵線式寫出分子式；

(2)該有機物為烷烴；最長碳鏈含有6個C，主鏈為己烷，在3號C含有2個甲基，4號C含有1個甲基；

(3)該有機物為烷烴；最長碳鏈含有7個C，主鏈為庚烷，在3號C含有2個甲基，4號C含有1個乙基，據(jù)此寫出結(jié)構(gòu)簡式；

(4)烯烴為CnH2n；則12n+2n=70，解得n=5；根據(jù)該烯烴與氫氣加成后得到的烷烴分子中含3個甲基解題。

【詳解】

(1)根據(jù)鍵線式有7個碳原子，12個氫，其分子式為C7H12；

(2)該有機物為烷烴，最長碳鏈含有6個C，主鏈為己烷，在3號C含有2個甲基，4號C含有1個甲基，CH3CH（C2H5）C（CH3）2CH2CH3的名稱是3；3，4-三甲基己烷；

(3)該有機物為烷烴，最長碳鏈含有7個C，主鏈為庚烷，在3號C含有2個甲基，4號C含有1個乙基，其結(jié)構(gòu)簡式，CH3CH2C(CH3)2CH(C2H5)CH2CH2CH3；

(4)烯烴為CnH2n，則12n+2n=70，解得n=5，分子式為C5H10；若該烯烴與氫氣加成后得到的烷烴分子中含3個甲基，可能的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=C（CH3）CH2CH3、（CH3）2C=CHCH3、（CH3）2CHCH=CH2；【解析】①.C7H12②.3，3，4-三甲基己烷③.CH3CH2C(CH3)2CH(C2H5)CH2CH2CH3④.C5H10⑤.319、略

【分析】【分析】

4.6g乙醇的物質(zhì)的量==0.1mol，0.1mol乙醇在氧氣中充分燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時釋放出akJ的熱量；則1mol乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出10akJ熱量；

【詳解】

乙醇的物質(zhì)的量乙醇在氧氣中充分燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時釋放出akJ的熱量，則1mol乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出10akJ熱量，則其熱化學(xué)方程式為CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-10akJ/mol；

故答案為：CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-10akJ/mol。

【點睛】

結(jié)合燃燒熱的定義解答，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量即為燃燒熱。【解析】CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-10akJ/mol四、判斷題(共2題，共16分)20、B【分析】【分析】

【詳解】

苯酚和溴水反應(yīng)生成三溴苯酚，三溴苯酚會溶于苯中，所以不能通過過濾除去，故錯誤。21、A【分析】【詳解】

常溫常壓下，呈氣態(tài)的烴的含氧衍生物只有甲醛，故上述說法正確。五、計算題(共3題，共9分)22、略

【分析】【分析】

Ⅰ.(1)三種堿電離的氫氧根離子的物質(zhì)的量決定了與酸中和的能力強弱；

(2)弱堿越稀越電離；

Ⅱ.根據(jù)酸與酸混合；酸與堿混合后的溶液的酸堿性；結(jié)合pH的計算公式求解。

【詳解】

Ⅰ.(1)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種堿的物質(zhì)的量相同，因氫氧化鋇為二元強堿，電離的氫氧根離子的物質(zhì)的量最多，而氫氧化鈉和一水合氨為一元堿，則中和同物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液的能力由大到小的順序是b>a＝c，故答案為：b>a＝c；

(2)c(OH-)相同的三種堿，因一水合氨為弱堿，加水稀釋促進一水合氨的電離，則將c(OH-)相同的三種堿均加水稀釋至原來的100倍后，一水合氨的c(OH-)最大，而兩種強堿的c(OH-)起始相同，稀釋相同倍數(shù)后仍相同，故其由大到小的順序是c>a＝b，故答案為：c>a＝b；

Ⅱ.(3)常溫下，pH＝1的HCl中c(H+)=10-1mol/L，pH＝4的H2SO4溶液中c(H+)=10-4mol/L，將兩者等體積(設(shè)均為VL)混合后，溶液的c(H+)=則pH=-lgc(H+)=2-lg5=1.3；故答案為：1.3；

(4)常溫下，將0.006mol·L－1的H2SO4與0.01mol·L－1的NaOH溶液等體積(設(shè)均為VL)混合后，溶液中有酸剩余，則混合溶液中c(H+)=則pH=-lgc(H+)=3；故答案為：3；

(5)常溫下，pH＝4的鹽酸中c(H+)=10-4mol/L，與pH＝10的NaOH溶液中c(OH-)=10-4mol/L以體積比11∶9混合反應(yīng)后溶液中酸有剩余，則c(H+)=則pH=-lgc(H+)=5，故答案為：5?！窘馕觥縝>a＝cc>a＝b1.33523、略

【分析】【詳解】

(1)①根據(jù)元素化合價變化可知，該反應(yīng)中的鐵元素有三分之二從+2價升高到+3價，硫元素全部從+2價升高到+2.5價，氧氣中的O元素全部從0價降低到-2價，則氧氣作氧化劑，F(xiàn)e2+和S2O作還原劑，所以參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：（）=1：4；故答案為：1：4；

②1mol氧氣在反應(yīng)中可以得到4mol電子，若有2molFe2+被氧化，根據(jù)化合價的變化可知，其失去2mol電子，則被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為=0.5mol；故答案為：0.5；

③每生成1molFe3O4；就有1mol氧氣參與反應(yīng)，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為4mol，故答案為：4；

(2)往含F(xiàn)e3+、H+、NO的混合液中加入少量SO因為酸性條件下硝酸根離子的氧化性強于Fe3+的，所以只有H+、NO和SO發(fā)生反應(yīng)，NO將SO氧化為SO自身被還原為NO，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可知，該反應(yīng)的離子方程式為：2H++2NO+3SO=2NO↑+3SO+H2O。

【點睛】

Fe3O4在化學(xué)方程式計算中可以看成是FeOFe2O3組成。組成上，有三分之一顯+2價，有三分之二顯+3價，本題中只有三分之二的鐵元素化合價發(fā)生了變化，這是本題的易錯點。【解析】1：40.542H++2NO+3SO=2NO↑+3SO+H2O24、略

【分析】【分析】

根據(jù)質(zhì)量守恒定律；結(jié)合生成的二氧化碳和水的質(zhì)量計算有機物中含有的碳元素和氫元素的質(zhì)量，判斷是否含有氧元素，再結(jié)合相對分子質(zhì)量計算確定化學(xué)式。

【詳解】

(1)22g二氧化碳中含有的碳元素的質(zhì)量為22g×=6g；故答案為：6g；

(2)18g水中含有的氫元素的質(zhì)量為18g×=2g；該有機物中碳元素和氫元素的質(zhì)量和為6g+2g=8g＜16g；所以該有機物中含有氧元素，并且氧元素的質(zhì)量為：16g-8g=8g，故答案為：含；8g；

(3)該有機物中碳元素、氫元素、氧元素的質(zhì)量比為6g∶2g∶8g=3∶1∶4，相對分子質(zhì)量為32，則有12x=32×y=32×16z=32×解得：x=1，y=4，z=1，該有機物的化學(xué)式是CH3OH，故答案為：CH3OH?！窘馕觥?g含8gCH3OH六、工業(yè)流程題(共3題，共21分)25、略

【分析】【分析】

含鎳廢料加入硫酸酸溶，過濾除去濾渣，濾液A加入過氧化氫將二價鐵轉(zhuǎn)化為三價鐵，加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH將鐵轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾濾液B加入氟化銨除去鎂、鈣，過濾得到濾液C，C加入草酸得到草酸鎳沉淀，煅燒得到

【詳解】

（1）中氧為-2價；則Ni的化合價為+3；操作a為分離固液的操作，為過濾；

（2）①過氧化氫具有強氧化性，加入的作用是將二價鐵轉(zhuǎn)化為三價鐵。

②加入碳酸鈉溶液調(diào)pH至4.0~5.0；其目的為將鐵轉(zhuǎn)化為沉淀而除去；

（3）由分析可知，濾渣C中的主要物質(zhì)是CaF2、MgF2；

（4）受熱分解生成和CO，反應(yīng)為

（5）廢料中鎳含量為50%，用該方法處理1t鎳廢料得到0.56t(假設(shè)不含雜質(zhì))，根據(jù)鎳元素元素守恒可知，產(chǎn)率為

（6）反應(yīng)中氯元素化合價由+1變?yōu)?1，鎳元素化合價由+2變