2025年浙教版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年浙教版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、某科研小組饃擬“人工樹(shù)葉”電化學(xué)裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為糖類(C6H12O6)和O2；X；Y是特殊催化劑型電極。下列說(shuō)法正確的是。

A.該裝置中Y電極發(fā)生還原反應(yīng).B.H+由X極區(qū)向Y極區(qū)遷移C.X電極的電極反應(yīng)式為6CO2+24H++24e-=C6H12O6+6H2OD.當(dāng)電路中通過(guò)2.4mole-時(shí)，將生成1.2molO22、已知：CO2(g)＋3H2(g)?CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0kJ·mol－1。一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1molCO2和3molH2，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化曲線如圖所示。下列敘述中；正確的是。

A.升高溫度能使增大B.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%C.3min時(shí)，用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率D.從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝0.075mol·L－1·min－13、用下列儀器或裝置(部分夾持裝置略)進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)；不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

A.圖1測(cè)定鋅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的速率(計(jì)時(shí)器未畫(huà)出)B.圖2制作簡(jiǎn)單燃料電池C.圖3用該滴定管量取25.00mL(在量程范圍以內(nèi))的重鉻酸鉀溶液D.圖4在鐵制品鍍件上鍍銅4、下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到目的的是A.實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯B.比較Ksp(AgCl)和Ksp(AgI)的大小C.制備并收集干燥的NH3D.制取和收集少量CO2、NO和O25、下列說(shuō)法中，正確的是()A.飽和石灰水中加入一定量生石灰，溫度明顯升高，所得溶液的pH會(huì)增大B.AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡會(huì)向左移動(dòng)，溶液中離子的總濃度會(huì)減小C.向等濃度KCl、KI的混合溶液中，滴加AgNO3溶液，先產(chǎn)生黃色沉淀，證明此條件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D.硬水含有較多Ca2+、Mg2+、加熱煮沸可以完全除去其中的Ca2+、Mg2+評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)6、我國(guó)科學(xué)家成功實(shí)現(xiàn)了電解氣態(tài)HCl制備Cl2；其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.a為外接直流電源的正極B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)為2HCl-2e-=Cl2+2H+C.通電后H+從左室遷移至右室D.左室中發(fā)生反應(yīng)為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，實(shí)現(xiàn)了Fe3+的再生7、100mL6mol/L硫酸溶液與過(guò)量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的A.碳酸鈉B.水C.硫酸鉀溶液D.燒堿溶液8、我國(guó)科學(xué)家在利用電解法合成高純度有機(jī)產(chǎn)品的研究上有重大突破。其中在酸性環(huán)境中電解糠醛()制備有機(jī)產(chǎn)品的原理示意圖如下所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.交換膜適宜選用質(zhì)子交換膜B.N極電勢(shì)高于M極電勢(shì)C.N極上發(fā)生的電極反應(yīng)包括+H2O-2e-=+2H+D.電路上每通過(guò)1mole-，理論上生成1mol9、0.1mol·L-1HF溶液的pH=2，則該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式不正確的是A.c(H+)＞c(F-)B.c(H+)＞c(HF)C.c(OH-)＞c(HF)D.c(HF)＞c(F-)10、一定溫度下，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(Aq)體系中，c(Ag+)和c(Cl-)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

A.a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp相等B.AgCl在c點(diǎn)的溶解度比b點(diǎn)的大C.AgCl溶于水形成的飽和溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)D.b點(diǎn)的溶液中加入AgNO3固體，c(Ag+)沿曲線向c點(diǎn)方向變化11、最近；我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種高效電解水制氫的系統(tǒng)，實(shí)現(xiàn)了在催化劑作用下析氫和析氧反應(yīng)的分離。該系統(tǒng)的工作原理如圖所示，其中電極均為惰性電極，電解液中含NaOH。下列關(guān)于該裝置工作時(shí)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.陽(yáng)極的電極反應(yīng)為：[Fe(CN)6]4--e-=[Fe(CN)6]3-B.通過(guò)離子交換膜由A極室向B極室移動(dòng)C.催化析氫室的反應(yīng)為：DHPS-2H+2H++2e-=DHPS+2H2↑D.理論上，該過(guò)程中[Fe(CN)6]4-和DHPS可自行補(bǔ)充循環(huán)評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)12、為驗(yàn)證不同化合價(jià)鐵的氧化還原能力；利用下列電池裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

回答下列問(wèn)題：

(1)由FeSO4·7H2O固體配制0.10mol·L－1FeSO4溶液，需要的儀器有藥匙、玻璃棒、________(從下列圖中選擇；寫(xiě)出名稱)。

(2)電池裝置中，鹽橋連接兩電極電解質(zhì)溶液。鹽橋中陰、陽(yáng)離子不與溶液中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，并且電遷移率(u∞)應(yīng)盡可能地相近。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，鹽橋中應(yīng)選擇________作為電解質(zhì)。陽(yáng)離子u∞×108/(m2·s－1·V－1)陰離子u∞×108/(m2·s－1·V－1)Li＋4.074.61Na＋5.197.40Ca2＋6.59Cl－7.91K＋7.628.27

(3)電流表顯示電子由鐵電極流向石墨電極?？芍?，鹽橋中的陽(yáng)離子進(jìn)入________電極溶液中。

(4)電池反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得鐵電極溶液中c(Fe2＋)增加了0.02mol·L－1。石墨電極上未見(jiàn)Fe析出?？芍?，石墨電極溶液中c(Fe2＋)＝________。

(5)根據(jù)(3)、(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可知石墨電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______，鐵電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________。因此，驗(yàn)證了Fe2＋氧化性小于Fe3＋還原性小于Fe。13、努力實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和展現(xiàn)了我國(guó)積極參與和引領(lǐng)全球氣候治理的大國(guó)擔(dān)當(dāng)，其中對(duì)于CO2的綜合利用是實(shí)現(xiàn)碳中和的保證。

I.回收利用CO2解決空間站供氧問(wèn)題物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示：

反應(yīng)A為CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)，是回收利用CO2的關(guān)鍵步驟。

(1)將原料氣按n(CO2)：n(H2)=1：4置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A，在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的變化曲線如圖所示。理論上能提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的措施為_(kāi)_____(單選)。

A．升高溫度B．及時(shí)從體系中移走水蒸氣C．恒容條件下向容器中沖入氬氣D．提高原料氣中CO2的比例(2)下列能說(shuō)明反應(yīng)A已達(dá)平衡的是______(單選)。A．生成4molH2(g)的同時(shí)消耗2mol2H2O(g)B．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變C．容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變D．容器內(nèi)CO2與H2物質(zhì)的量之比保持不變(3)空間站的反應(yīng)器內(nèi)，通常采用反應(yīng)器前段加熱，后段冷卻的方法來(lái)提高CO2的轉(zhuǎn)化效率，可能的原因是______。

(4)在容積為1L的密閉容器中充入4molH2(g)和1molCO2(g)發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)容器內(nèi)H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)為0.25，若此時(shí)向容器內(nèi)額外充入1molH2(g)和0.5molH2O(g)，則該平衡將向著______方向移動(dòng)(填“正”或“逆”)。

II.某研究團(tuán)隊(duì)利用2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)生產(chǎn)乙烯。

在三個(gè)容積均為1L的密閉容器中以不同的氫碳比[]充入H2(g)和CO2(g)，在一定條件下CO2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。

(5)下列說(shuō)法不正確的是______(不定項(xiàng))。A．該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能E1＞逆反應(yīng)活化能E2B．氫碳比：①＞②C．在氫碳比為2.0時(shí)，Q點(diǎn)：v(正)＜v(逆)D．該反應(yīng)發(fā)生前后C原子的雜化方式發(fā)生改變(6)在上述2L的密閉容器中充入2molH2(g)和1molCO2(g)發(fā)生反應(yīng)，10min后到達(dá)P點(diǎn)，那么這10min內(nèi)H2O(g)的反應(yīng)速率為_(kāi)_____。14、如圖X是直流電源。Y槽中c；d為石墨棒；Z槽中e、f是質(zhì)量相同的銅棒。接通電路后，發(fā)現(xiàn)d附近顯紅色。

(1)①電源上a為_(kāi)__極。

②Z槽中f為_(kāi)__極。

(2)①寫(xiě)出Y槽中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________。

②寫(xiě)出Z槽中e極上反應(yīng)的電極反應(yīng)式：_________。

(3)若在電解過(guò)程中Y池c極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L的氣體，則在Z池某極上析出固體物質(zhì)的質(zhì)量為_(kāi)____g。15、下面有四種原電池裝置：

回答下面問(wèn)題：

(1)裝置①的負(fù)極是___________(填元素符號(hào)，下同)，原電池反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。

(2)裝置②的正極是___________，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)__________。

(3)裝置③中有電子流出的電極是___________，原電池反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。

(4)裝置④發(fā)生還原反應(yīng)的電極是___________，該極的電極反應(yīng)為_(kāi)__________。16、硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合酸性溶液中反應(yīng)回收S；其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。

(1)在圖示的轉(zhuǎn)化中：Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的離子方程式是_______；當(dāng)有1molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，若保持溶液中Fe3+的物質(zhì)的量不變，需要消耗O2的物質(zhì)的量為_(kāi)______。

(2)在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分?jǐn)嚢?。欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS，可采取的措施是_______。

(3)H2S在高溫下分解生成硫蒸汽和H2。若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。則H2S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(4)H2S具有還原性。在酸性條件下，H2S和KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4和其它產(chǎn)物，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。反應(yīng)中被還原的元素是_______。

(5)從電離平衡角度，結(jié)合必要的化學(xué)用語(yǔ)說(shuō)明Na2S溶液常溫下pH>7的原因：_______。

(6)已知：Cu2++H2S=CuS↓+2H+；FeS+2H+=Fe2++H2S↑。比較H2S、CuS和FeS溶解或電離出S2-的能力：_______。17、I.部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：。弱酸HCOOHHNO2H2SH2SO3H2C2O4H2CO3電離平衡常數(shù)（25℃）K=1.8×10-4K=5.1×10-4K1=9.1×10-8

K2=1.1×10-12K1=1.23×10-2

K2=6.6×10-8K1=5.4×10-2

K2=5.4×10-5K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

（1）上表的6種酸進(jìn)行比較，酸性最弱的是：___；HCOO-、S2-、HSO3-3種離子中，最難結(jié)合H+的是___。

II.已知在室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液；回答下列問(wèn)題：

（1）兩溶液中c(H＋)·c(OH－)＝___。

（2）各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是__溶液。

（3）各取5mL上述溶液，分別加熱到90℃，pH較小的是___溶液。

（4）兩溶液中由水電離出的c(H＋)分別為：H2SO4溶液___；NH4Cl溶液__。

（5）取5mLNH4Cl溶液，加水稀釋至50mL，c(H＋)___10－6mol·L－1(填“>”、“<”或“＝”)，__(填“增大”、“減小”或“不變”)18、某課外活動(dòng)小組利用廢鐵屑(主要成分為Fe，還含有C、S、P等)制取高效凈水劑K2FeO4；其流程如圖：

回答下列問(wèn)題：

(1)廢鐵屑酸洗前可用熱的純堿溶液去油污，用離子方程式解釋油污在熱的純堿溶液中能水解的原理：___。

(2)步驟②中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。洗滌濾渣的操作為_(kāi)__。

(3)步驟③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。

(4)離子化合物的溶解平衡中還包括離子化合物在水的作用下解離為離子的過(guò)程，例如氯化鈉：NaClsNaaqClaq，該溶解平衡常數(shù)KcNacCl，當(dāng)溶液中QcNacClK時(shí)，溶液中會(huì)析出NaCl(s)，由此判斷步驟④中反應(yīng)能發(fā)生的原因是在相同條件下，KK2FeO4___(填“大于”或“小于”)KNa2FeO4。19、工業(yè)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)的一項(xiàng)重大突破。其合成原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，△S<0。

(1)下列關(guān)于工業(yè)合成氨的說(shuō)法正確的是___。

A.因?yàn)椤鱄<0；所以該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行。

B.因?yàn)椤鱏<0；所以該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行。

C.在高溫下進(jìn)行是為了提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。

D.生產(chǎn)中在考慮動(dòng)力和設(shè)備材料承受能力的前提下；壓強(qiáng)越大轉(zhuǎn)化率越大。

(2)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。

A.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2

B.N2百分含量保持不變。

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

D.混合氣體的密度保持不變。

(3)工業(yè)上合成氨的部分工藝流程如圖：

請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理來(lái)解釋在流程中及時(shí)分離出氨氣和循環(huán)使用氣體的原因___。

(4)某科研小組研究：在其他條件不變的情況下；改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)工業(yè)合成氨反應(yīng)的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(圖中T表示溫度)。

①圖像中T2和T1的關(guān)系是：T1___T2(填“>，<或=”；下同)。

②a、b、c、d四點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是___。(填字母)。

(5)恒溫下，往一個(gè)4L的密閉容器中充入2molN2和5.2molH2，反應(yīng)過(guò)程中對(duì)NH3的濃度進(jìn)行檢測(cè)，得到的數(shù)據(jù)如表所示：。時(shí)間/min51015202530c(NH3)/mol·L-10.080.140.180.200.200.20

①10min時(shí)用N2表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__mol/(L·min)-1。此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=___。

②若維持容器體積不變，溫度不變，往原平衡體系中加入N2、H2和NH3各4mol，化學(xué)平衡將向反應(yīng)方向___移動(dòng)(填“正”或“逆”)。

③已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+181kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ/mol

寫(xiě)出氨氣催化氧化生成NO和水蒸氣的熱化學(xué)方程式___。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共9分)20、SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。__________________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共36分)21、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無(wú)支鏈；B的名稱為_(kāi)__________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過(guò)濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：22、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_(kāi)____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫(xiě)出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_(kāi)________。23、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無(wú)色、無(wú)味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫(xiě)出）：

（1）寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為_(kāi)_____________。

（3）寫(xiě)出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過(guò)程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫(xiě)出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。24、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫(xiě)出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

A.根據(jù)裝置圖可知；X與電源的負(fù)極相連，為陰極；Y與電源的正極相連，為陽(yáng)極，陽(yáng)極上失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.H+由Y極區(qū)向X極區(qū)遷移；故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)裝置圖可知CO2在X電極上轉(zhuǎn)化為C6H12O6，因此X電極的電極反應(yīng)式為6CO2+24H++24e-=C6H12O6+6H2O；故C正確；

D.1molO2對(duì)應(yīng)4mol電子轉(zhuǎn)移，所以當(dāng)電路中通過(guò)2.4mole-時(shí)，將生成0.6molO2；故D錯(cuò)誤；

故答案：C。2、B【分析】【詳解】

A.CO2(g)＋3H2(g)?CH3OH(g)＋H2O(g)正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，升高溫度能使減??；故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%；故B正確；

C.3min時(shí)，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率不等于用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率；故C錯(cuò)誤；

D.從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，H2的濃度變化為0.75mol·L－1×3=2.25mol·L－1，平均反應(yīng)速率(H2)＝2.25mol·L－1÷10min=0.225mol·L－1·min－1；故D錯(cuò)誤；

選B。3、A【分析】【詳解】

A．圖1裝置中鋅粒和濃硫酸在常溫下不能制備氫氣；達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑧?yīng)該用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)，利用此裝置通過(guò)測(cè)量單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣體積的多少來(lái)測(cè)量反應(yīng)速率的快慢，A符合題意；

B．上述裝置中先閉合K1，打開(kāi)K2構(gòu)成電解池裝置，左側(cè)石墨電極為陽(yáng)極，溶液中的水發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成氧氣，右側(cè)石墨電極作陰極，放出氫氣；再閉合K2，打開(kāi)K1；形成原電池，右側(cè)石墨電極為負(fù)極，氫氣放電，左側(cè)石墨電極為正極，氧氣得電子，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珺不符合題意；

C．圖3為酸式滴定管；可用于量取25.00mL的重鉻酸鉀溶液，C不符合題意；

D．圖4裝置中；銅做陽(yáng)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，溶液中銅離子在鐵制品附近得電子生成銅單質(zhì)，能實(shí)現(xiàn)鐵制品上鍍銅，D不符合題意；

故選A。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)；不能用氫氧化鈉溶液吸收乙酸乙酯，應(yīng)選用飽和碳酸鈉溶液，故A錯(cuò)誤；

B．向相同濃度的氯化鈉和碘化鈉混合溶液中滴入硝酸銀溶液，先生成黃色的碘化銀沉淀，說(shuō)明Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI)；故B正確；

C．氨氣能與無(wú)水氯化鈣反應(yīng)生成八氨氯化鈣；不能用無(wú)水氯化鈣干燥氨氣，故C錯(cuò)誤；

D．一氧化氮易與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮；不能用向上排空氣法收集一氧化氮，故D錯(cuò)誤；

故選B。5、C【分析】【詳解】

A．飽和石灰水中加入一定量生石灰；溫度明顯升高，抑制氫氧化鈣的溶解，溶液得到飽和，pH減小，故A錯(cuò)誤；

B．AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)；往其中加入少量NaCl粉末，平衡會(huì)向左移動(dòng)，溶液中離子的氯離子濃度增大，故B錯(cuò)誤；

C．向等濃度KCl、KI的混合溶液中，滴加AgNO3溶液，先產(chǎn)生黃色沉淀，說(shuō)明先生成AgI沉淀，因此該條件下Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)；故C正確；

D．氫氧化鎂，碳酸鈣難溶于水，在水中的溶解度很小，但不是完全不溶，溶液中仍會(huì)存在少量Ca2+、Mg2+；故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。二、多選題(共6題，共12分)6、BD【分析】【分析】

電解池工作時(shí)；陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)；陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)。

【詳解】

A．右側(cè)氯化氫失去電子轉(zhuǎn)化為氯氣，因此右側(cè)電極是陽(yáng)極，則a為外接直流電源的負(fù)極，b為外接直流電源的正極；選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．陽(yáng)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為2HCl-2e-＝Cl2+2H+；選項(xiàng)B正確；

C．電解池中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，因此通電后H+從右室遷移至左室；選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)裝置圖可判斷左室中發(fā)生反應(yīng)為4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O，實(shí)現(xiàn)了Fe3+的再生；選項(xiàng)D正確；

答案選BD。7、BC【分析】【詳解】

A．碳酸鈉與硫酸反應(yīng)而消耗硫酸；會(huì)影響氫氣總量，故A不符合題意；

B．加入水會(huì)稀釋硫酸；反應(yīng)速率減慢，硫酸量不變，因此對(duì)氫氣的總量不變，故B符合題意；

C．加入硫酸鉀溶液實(shí)質(zhì)是加入水；會(huì)稀釋硫酸，反應(yīng)速率減慢，硫酸量不變，因此對(duì)氫氣的總量不變，故C符合題意；

D．加入燒堿溶液；燒堿與硫酸反應(yīng)而消耗硫酸，硫酸量減少，生成氫氣總量減少，故D不符合題意。

綜上所述，答案為BC。8、AB【分析】【分析】

M電極上醛基被還原為羥基，所以M為陰極，N為陽(yáng)極，Br-被氧化為Br2。

【詳解】

A．右側(cè)發(fā)生反應(yīng)+Br2+H2O=+2H++2Br-，產(chǎn)生氫離子，而左側(cè)發(fā)生+2e-+2H+=需要?dú)潆x子，電解池中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，所以為了使氫離子順利到達(dá)左側(cè)，交換膜適宜選用質(zhì)子交換膜，A正確；

B．根據(jù)分析可知N為陽(yáng)極；M為陰極，陽(yáng)極電勢(shì)高于陰極，B正確；

C．N電極上的反應(yīng)為2Br--2e-=Br2，生成的Br2再將糠醛氧化；C錯(cuò)誤；

D．M電極上的反應(yīng)為+2e-+2H+=轉(zhuǎn)移1mol電子，生成0.5molD錯(cuò)誤；

綜上所述答案為AB。9、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．HF溶液中，根據(jù)電荷守恒，c(H+)=c(F-)+c(OH-)，故c(H+)＞c(F-)；A正確；

B．HF的電離方程式為HFH++F-，H+由HF電離而來(lái)，弱電解質(zhì)的電離是微弱的，因此c(H+)＜c(HF)；B錯(cuò)誤；

C．pH=2，即c(H+)=10-2mol/L，常溫下，c(OH-)==10-12mol/L，而HF為0.1mol/L，弱電解質(zhì)的電離是微弱的，因此c(OH-)＜c(HF)；C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)HFH++F-，F(xiàn)-由HF電離而來(lái)，弱電解質(zhì)的電離是微弱的，因此c(F-)＜c(HF)；D正確；

故選BC。10、AC【分析】【分析】

A.溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)；

B.AgCl在溶液中存在沉淀溶解平衡；向溶液中加入與AgCl電離產(chǎn)生的相同離子時(shí)，根據(jù)沉淀溶解平衡的影響因素分析移動(dòng)方向，判斷物質(zhì)溶解度大??；

C.根據(jù)AgCl在溶液中的沉淀溶解平衡電離產(chǎn)生的Ag+、Cl-的關(guān)系判斷離子濃度大?。?/p>

D.向AgCl飽和溶液中加入AgNO3固體，溶液中c(Ag+)會(huì)增大。

【詳解】

A.a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的AgCl的沉淀溶解平衡所處的溫度相同，而溶度積常數(shù)Ksp只與溫度有關(guān)，溫度相同，則Ksp相等；A正確；

B.在AgCl溶于水形成的飽和溶液中c(Ag+)=c(Cl-)，在AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(Aq)平衡體系中c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)，若溶液中c(Cl-)大，則溶液中c(Ag+)小，AgCl的溶解度小，在b點(diǎn)溶液中c(Cl-)小于c點(diǎn)，則溶解度b點(diǎn)大于c點(diǎn)；B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)可知，在AgCl溶于水形成的飽和溶液中，溶解的AgCl電離產(chǎn)生的Cl-、Ag+的濃度相等，c(Ag+)=c(Cl-)；C正確；

D.在b點(diǎn)的溶液中加入AgNO3固體，溶液中c(Ag+)增大，則c（Cl-）減小，所以c(Ag+)變化應(yīng)該是沿曲線向a點(diǎn)方向變化；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是AC。

【點(diǎn)睛】

本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及溶度積常數(shù)等知識(shí)，解答本題時(shí)注意把握橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的含義及曲線變化趨勢(shì)，了解圖象曲線的意義。11、BC【分析】【分析】

據(jù)圖可知A極室中[Fe(CN)6]4-轉(zhuǎn)化為[Fe(CN)6]3-；Fe元素化合價(jià)升高被氧化，所以A極室為陽(yáng)極，B極室為陰極。

【詳解】

A．根據(jù)分析可知A極室為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為[Fe(CN)6]4--e-=[Fe(CN)6]3-；A正確；

B．電解池中陰離子流向陽(yáng)極，A極室為陽(yáng)極，所以O(shè)H-通過(guò)離子交換膜由B極室向A極室移動(dòng)；B錯(cuò)誤；

C．循環(huán)的電解液為NaOH堿性溶液，所以催化析氫室中并沒(méi)有氫離子參與反應(yīng)，正確反應(yīng)為DHPS-2H+2e-+2H2O=DHPS+2H2↑+2OH-；C錯(cuò)誤；

D．據(jù)圖可知[Fe(CN)6]4-在A極室中轉(zhuǎn)化為[Fe(CN)6]3-后又再催化析氧室中又轉(zhuǎn)化為[Fe(CN)6]4-；DHPS在B極室中轉(zhuǎn)化為DHPS-2H后又在催化析氫室中轉(zhuǎn)化為DHPS，理論上兩種物質(zhì)沒(méi)有損耗，可自行補(bǔ)充循環(huán)，D正確；

綜上所述答案為BC。三、填空題(共8題，共16分)12、略

【分析】根據(jù)題目信息溶液配制判斷使用儀器；根據(jù)離子反應(yīng)的條件及題干信息判斷鹽橋微粒，根據(jù)鹽橋的作用可以判斷離子的移動(dòng)方向。利用氧化還原反應(yīng)電子守恒，兩電極聯(lián)系橋梁是電子進(jìn)行計(jì)算溶液中微粒變化。

【詳解】

(1)溶液配置根據(jù)配制過(guò)程：計(jì)算；稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容步驟進(jìn)行判斷所需儀器為：燒杯、量筒、托盤(pán)天平；

(2)根據(jù)題目鹽橋中陰、陽(yáng)離子不與溶液中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，并且電遷移率(u∞)應(yīng)盡可能地相近進(jìn)行判斷；溶液中含有三價(jià)鐵和二價(jià)鐵會(huì)與碳酸氫根和硝酸根離子可能發(fā)生反應(yīng)，電遷移率相近故只能選KCl；

(3)根據(jù)鹽橋中微粒的作用是平衡兩電解質(zhì)溶液的電荷。石墨電極得電子；故陽(yáng)離子進(jìn)入石墨電極溶液中；

(4)根據(jù)總反應(yīng)方程式，設(shè)溶液體積為1L進(jìn)行計(jì)算：依據(jù)電子守恒得右側(cè)石墨電極二價(jià)鐵離子濃度增大0.4mol/L；故變?yōu)?.9mol/L；

(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中電子移動(dòng)，電解質(zhì)溶液中微粒得失電子進(jìn)行判斷。石墨電極的電極反應(yīng)式為：鐵電極的電極反應(yīng)式為：

【點(diǎn)睛】

考查離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用，原電池實(shí)質(zhì)是氧化還原反應(yīng)。故可用氧化還原反應(yīng)的知識(shí)進(jìn)行解答?！窘馕觥繜⒘客?、托盤(pán)天平KCl石墨0.09mol·L－1Fe3＋＋e－=Fe2＋Fe－2e－=Fe3＋13、略

【分析】【詳解】

（1）A．升高溫度，H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，CO2平衡轉(zhuǎn)化率降低；A錯(cuò)誤；

B．及時(shí)從體系中移走水蒸氣，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，CO2平衡轉(zhuǎn)化率提高；B正確；

C．恒容條件下向容器中沖入氬氣，各組分的濃度不變，平衡不移動(dòng)，CO2平衡轉(zhuǎn)化率不變；C錯(cuò)誤；

D．提高原料氣中CO2的比例，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但是CO2起始量變大，CO2平衡轉(zhuǎn)化率降低；D錯(cuò)誤；

故答案為：B。

（2）A．CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)，根據(jù)反應(yīng)可知生成4molH2(g)的同時(shí)消耗2mol2H2O(g)，未知H2的消耗量和H2O水的生成量，無(wú)法對(duì)比正逆反應(yīng)的速率大小，不能確定反應(yīng)是否平衡，A錯(cuò)誤；

B．恒容容器；體積不變，混合氣體總質(zhì)量不變，混合氣體的密度一直保持不變，不能確定反應(yīng)是否平衡，B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)前后計(jì)量數(shù)之和不相等；當(dāng)容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變，說(shuō)明混合氣體的物質(zhì)的量之和不變，各組分的物質(zhì)的量保持不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡，C正確；

D．投料比和化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，則容器內(nèi)CO2與H2物質(zhì)的量之比始終與投料比相同；保持不變，正逆反應(yīng)速率是否相等無(wú)法確定，不能確定反應(yīng)是否平衡；

故答案為：C。

（3）通常采用反應(yīng)器前段加熱，后段冷卻的方法來(lái)提高CO2的轉(zhuǎn)化效率，可能的原因是前端加熱，有利于加快反應(yīng)速率；后段冷卻，有利于提高CO2的轉(zhuǎn)化率；

故答案為：前端加熱，有利于加快反應(yīng)速率；后段冷卻，有利于提高CO2的轉(zhuǎn)化率。

（4）向容器內(nèi)額外充入1molH2(g)和0.5molH2O(g)；反應(yīng)物濃度增加，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；

故答案為：正；

（5）A．溫度升高，CO2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能E1<逆反應(yīng)活化能E2；A錯(cuò)誤；

B．氫碳比越大；二氧化碳的轉(zhuǎn)化率越高，則①＞②，B正確；

C．P點(diǎn)達(dá)到平衡，Q點(diǎn)沒(méi)有達(dá)到平衡，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，v(正)>v(逆)；C錯(cuò)誤；

D．CO2中C原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為2+=2，sp雜化，C2H4中的C原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為3+=3，sp2雜化；該反應(yīng)發(fā)生前后C原子的雜化方式發(fā)生改變，D正確；

故答案為：AC。

（6）10min內(nèi)轉(zhuǎn)化CO2的物質(zhì)的量為1mol×50%=0.5mol，根據(jù)反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g)?C2H4(g)+4H2O(g)可知，生成水的物質(zhì)的量為1mol，則10min內(nèi)H2O(g)的反應(yīng)速率為

故答案為：0.05mol?L-1?min-1?！窘馕觥?1)B

(2)C

(3)前端加熱，有利于加快反應(yīng)速率；后段冷卻，有利于提高CO2的轉(zhuǎn)化率。

(4)正。

(5)AC

(6)0.05mol?L-1?min-114、略

【分析】【分析】

X為直流電源，Y槽中c、d為石墨棒，Z槽中e、f是質(zhì)量相同的銅棒，接通電路后發(fā)現(xiàn)d附近顯紅色，則d附近生成氫氧根離子，則d極為電解池陰極，d電極上氫離子放電生成氫氣和氫氧根離子，c為陽(yáng)極，c電極上氯離子放電，則a是直流電源正極，b是直流電源負(fù)極；電子從原電池的負(fù)極流向電解池的陰極；再到陽(yáng)極，最后流入原電池的正極；結(jié)合電解池中兩極上的反應(yīng)分析解答。

【詳解】

(1)①由以上分析可知a為正極；故答案為：正；

②Z槽中f與原電池負(fù)極相連為陰極；故答案為：陰；

(2)①Y槽中為惰性電極電解氯化鈉溶液，其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，故答案為：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；

②Z槽中e極與電源正極相連為陽(yáng)極，其電極反應(yīng)式為Cu－2e－=Cu2＋，故答案為：Cu－2e－=Cu2＋；

(3)電解過(guò)程中Y池c極為陽(yáng)極，電極方程式為：4OH--4e-=O2+2H2O，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L的氧氣，物質(zhì)的量為=0.1mol，共轉(zhuǎn)移0.4mol電子，Z池f是陰極，電極方程式為：Cu2++2e-=Cu，析出固體物質(zhì)Cu的物質(zhì)的量為0.02mol，質(zhì)量為0.02mol64g/mol=12.8g，故答案為：12.8。【解析】正陰2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑Cu－2e－=Cu2＋12.815、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)裝置①中，鎂鋁均與稀硫酸反應(yīng)，鎂的金屬性強(qiáng)于鋁，鎂鋁在稀硫酸中構(gòu)成原電池，鎂做原電池的負(fù)極被損耗，鋁做正極，原電池反應(yīng)的離子方程式為Mg+2H+=Mg2++H2↑，故答案為：Mg；Mg+2H+=Mg2++H2↑；

(2)裝置②中，鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鎂鋁在氫氧化鈉溶液中構(gòu)成原電池，鋁做原電池的負(fù)極被損耗，電極反應(yīng)式為Al+4OH－－3e-=+2H2O，鎂做正極，故答案為：Al+4OH－－3e-=+2H2O；Mg；

(3)裝置③中，鐵在濃硝酸中鈍化，銅與濃硝酸反應(yīng)，鐵銅在濃硝酸中構(gòu)成原電池，銅做原電池的負(fù)極被損耗，鐵做正極，電子由負(fù)極銅經(jīng)導(dǎo)線流向正極鐵，原電池反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O，故答案為：Cu；Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O；

(4)裝置④中，鐵的金屬性強(qiáng)于銅，鐵銅在氯化鈉溶液中構(gòu)成原電池，鐵做原電池的負(fù)極被損耗，銅做正極，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH—，故答案為：Cu；O2+2H2O+4e-=4OH—?！窘馕觥縈gMg+2H+=Mg2++H2↑MgAl+4OH－－3e-=+2H2OCuCu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2OCuO2+2H2O+4e-=4OH—16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由圖示分析可知，在酸性條件下Fe2+被O2氧化為Fe3+，則其離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O，當(dāng)有1molH2S恰好完全轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，溶液中的鐵離子的物質(zhì)的量不變，則由關(guān)系式可知，1molH2S恰好完全轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，需消耗的物質(zhì)的量為0.5mol，故答案為：4Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O；0.5mol；

(2)欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS；則硫離子不能有剩余，所以氧氣必須過(guò)量，采取的措施有，增大混合氣體中空氣的比例，故答案為：提高混合氣體中空氣的含量即增加氧氣的量；

(3)H2S在高溫下分解生成硫蒸汽和H2，且兩者物質(zhì)的量之比為1:2，則硫蒸汽的化學(xué)式為S2，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則2H2S?2H2+S2，故答案為：2H2S?2H2+S2；

(4)H2S具有還原性。在酸性條件下，H2S和KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、硫酸鉀和水，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+5H2S+3H2SO4=K2SO4+5S↓+2MnSO4+8H2O；在該反應(yīng)中KMnO4中+7價(jià)的錳元素得到電子化合價(jià)降低被還原為+2價(jià)的錳離子，故答案為：2KMnO4+5H2S+3H2SO4=K2SO4+5S↓+2MnSO4+8H2O；KMnO4中+7價(jià)的錳元素；

(5)在水溶液中存在H2O?H++OH-，S2-為弱酸陰離子，會(huì)結(jié)合水電離出的氫離子而發(fā)生水解反應(yīng)，使溶液中氫離子濃度降低，從而使水的電離平衡正向移動(dòng)，最終[OH-]>[H+]，溶液顯示堿性，故答案為：H2O?H++OH-，S2-結(jié)合水電離出的氫離子，氫離子濃度降低，水的電離平衡正向移動(dòng)，最終[OH-]>[H+]；溶液顯示堿性；

(6)由已知：Cu2++H2S=CuS↓+2H+可知，溶解或電離出S2-離子的能力FeS+2H+=Fe2++H2S↑可知，溶解或電離出S2-離子的能力則溶解或電離出S2-離子的能力為故答案為：【解析】4Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O0.5mol提高混合氣體中空氣的含量即增加氧氣的量2H2S?2H2+S22KMnO4+5H2S+3H2SO4=K2SO4+5S↓+2MnSO4+8H2OKMnO4中+7價(jià)的錳元素H2O?H++OH-，S2-結(jié)合水電離出的氫離子，氫離子濃度降低，水的電離平衡正向移動(dòng)，最終[OH-]>[H+]，溶液顯示堿性FeS>H2S>CuS17、略

【分析】【詳解】

I.（1）上表的6種酸進(jìn)行比較，酸性最弱的酸是電離平衡常數(shù)最小的酸，若為二元弱酸，主要看K1，比較表中數(shù)據(jù)，可得出酸性最弱的是H2S；HCOO-、S2-、HSO3-這3種離子中；對(duì)應(yīng)酸電離平衡常數(shù)越大，電離產(chǎn)生的酸根離子結(jié)合H+的能力越弱，所以最難結(jié)合H+的是電離平衡常數(shù)最大的酸，分析表中數(shù)據(jù)，最難結(jié)合H+的是HSO3-。答案為：H2S；HSO3-；

II.（1）兩溶液中c(H＋)·c(OH－)，等于室溫時(shí)水的離子積常數(shù)1×10－14。答案為：1×10－14；

（2）加水稀釋后H2SO4溶液中H＋直接稀釋，而NH4Cl溶液中NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋平衡右移，H＋的濃度減小得沒(méi)有硫酸溶液中多，pH增大程度較小，故pH較大的是H2SO4溶液。答案為：H2SO4；

（3）升高溫度促進(jìn)NH4+的水解，H＋濃度增大，pH減小，而硫酸在水溶液中完全電離，H+濃度不變，故pH較小的是NH4Cl溶液。答案為：NH4Cl；

（4）由水電離的c(H＋)等于由水電離出的c(OH－)，故H2SO4溶液中，H+可認(rèn)為完全由酸電離，因此水電離出的H+等于水電離出的c(OH-)＝＝10－9mol/L，NH4Cl溶液中的水電離出H＋均來(lái)自于水的電離，因此水電離的c(H＋)＝1×10－5mol/L。答案為：1×10－9mol/L；1×10－5mol/L；

（5）加水稀釋后使平衡NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋右移，故c(H＋)>10－6mol/L，n(H+)增大，n(NH4+)減小，則減小。答案為：>；減小?！窘馕觥竣?H2S②.HSO3-③.1×10－14④.H2SO4⑤.NH4Cl⑥.1×10－9mol/L⑦.1×10－5mol/L⑧.>⑨.減小18、略

【分析】【詳解】

(1)純堿溶液因而呈堿性，因此可以使用純堿溶液去廢鐵屑表面的油污，相關(guān)的離子方程式為

(2)步驟①中所得溶液含F(xiàn)e2+和Fe3+，步驟②中，H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+，以確保Fe元素可以全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，總反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++H2O2+4OH-=2Fe(OH)2↓；洗滌濾渣的操作為：向過(guò)濾器中加入蒸餾水至浸沒(méi)沉淀；待水自然流下后，重復(fù)操作2~3次；

(3)步驟③中，F(xiàn)e(OH)3轉(zhuǎn)化為Na2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為：

(4)向Na2FeO4溶液中，加入KCl固體，析出K2FeO4固體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)能發(fā)生的原因K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小，即在相同條件下，K(K2FeO4)<K(Na2FeO4)?！窘馕觥肯蜻^(guò)濾器中加入蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，待水自然流下后，重復(fù)操作2~3次小于19、略

【分析】【分析】

合成氨反應(yīng)為正向放熱；氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)；因此升高溫度平衡逆向移動(dòng)不利于氨的合成，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)利于氨的合成；計(jì)算平衡常數(shù)列三段式進(jìn)行計(jì)算，據(jù)此分析。

【詳解】

(1)單獨(dú)用?H或?S判斷反應(yīng)的自發(fā)性都會(huì)有缺陷，應(yīng)根據(jù)吉布斯自由能?G=?H–T?S，當(dāng)?G<0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，A、B均不符合要求；合成氨反應(yīng)是△H<0，放熱反應(yīng)升高溫度平衡逆向移動(dòng)，不利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，升高溫度的目的是增大反應(yīng)速率；C不正確，該反應(yīng)正向是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，有利于提高轉(zhuǎn)化率，實(shí)際生產(chǎn)中在設(shè)備材料承受能力范圍內(nèi)采用10～30MPa進(jìn)行；D正確；

(2)判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡的標(biāo)志是v正=v逆，特征是達(dá)到平衡后各組分的濃度、百分含量等保持不變，容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2不能說(shuō)明v正=v逆，A錯(cuò)誤；N2的百分含量保持不變，即單位時(shí)間生成1mol氮?dú)獾耐瑫r(shí)消耗1mol氮?dú)?，v正=v逆，B正確；該反應(yīng)是氣體分子數(shù)變化的反應(yīng)，恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，體系的壓強(qiáng)會(huì)隨氣體物質(zhì)的量變化而變化，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，C正確；根據(jù)氣體密度公式氣體的總質(zhì)量m不變；恒容容器V不變，密度是定值，不隨反應(yīng)而改變，D錯(cuò)誤，故答案選BC；

(3)及時(shí)分離出產(chǎn)物；生成物濃度減小，平衡正向移動(dòng)，將氣體中未反應(yīng)完的氮?dú)夂蜌錃庋h(huán)使用，增大反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動(dòng)，提高氨的產(chǎn)率，故答案為：減少生成物濃度，同時(shí)增加反應(yīng)物濃度，可以使平衡正向進(jìn)行程度更大，提高產(chǎn)率；

(4)①合成氨反應(yīng)的△H<0，正反應(yīng)放熱，升高溫度，不利于氨的合成，起始?xì)錃獾奈镔|(zhì)的量相等時(shí)，溫度越高，氨的百分含量越低，則T1>T2；②升高溫度不利于氨的合成；增大氫氣的濃度，能提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率，故平衡點(diǎn)中c點(diǎn)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率最高；

(5)①10min時(shí)用NH3表示的平均反應(yīng)速率為v(NH3)===0.014mol/(L·min)-1，v(N2)=v(NH3)=×0.014=0.007mol/(L·min)-1；依題意列出三段式：

帶入平衡常數(shù)的表達(dá)式計(jì)算K===0.1；

②若維持容器體積不變，溫度不變，往原平衡體系中加入N2、H2和NH3各4mol，則容器內(nèi)N2、H2和NH3的濃度分別為：1.4mol/L、2mol/L、1.2mol/L，此時(shí)Qc=0.13>K，反應(yīng)將向逆反應(yīng)進(jìn)行；③依題意氨氣催化氧化生成NO和水蒸氣的反應(yīng)方程式為4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，分別記已知方程式及△H為：①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H1=-92kJ/mol，②N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH2=+181kJ/mol，③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)=-484kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，則目標(biāo)方程式的△H=ΔH3×3+ΔH2×2-△H1×2=-484×3+181×2-(-92)×2=-906kJ·mol-1。

【點(diǎn)睛】

判斷平衡的標(biāo)志是v正=v逆，方法總結(jié)為“正逆相等，變量不變”，“正逆”是對(duì)同一物質(zhì)，即單位時(shí)間消耗1molA的同時(shí)會(huì)生成1molA，不同物質(zhì)與化學(xué)計(jì)量系