2025年滬科版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬科版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、已知FeS能與稀硫酸反應(yīng)生成氣體，而CuS不溶于稀硫酸，下列說(shuō)法正確的是A.B.C.的大小反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力，故無(wú)法比較與的大小D.在FeS、CuS的飽和溶液加入稀硫酸與均發(fā)生變化2、利用K2Cr2O7可實(shí)現(xiàn)含苯酚廢水的有效處理；其工作原理如圖所示。已知水分子不能通過(guò)陰；陽(yáng)離子交換膜，則下列說(shuō)法不正確的是。

A.該裝置為原電池裝置，M為負(fù)極B.該電池不能在高溫下使用C.電池工作時(shí)，Na+向M極移動(dòng)D.M極的電極反應(yīng)式為C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+3、一種汽車玻璃采用了電致變色技術(shù)；其工作原理如下圖所示：在外接電源下，通過(guò)在膜材料內(nèi)部發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)對(duì)器件的光透過(guò)率進(jìn)行多級(jí)可逆性調(diào)節(jié)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

已知：和均無(wú)色透明；和均為藍(lán)色；A.當(dāng)A接電源正極時(shí)，脫離離子儲(chǔ)存層B.當(dāng)A接電源負(fù)極時(shí)，電致變色層發(fā)生反應(yīng)為：C.當(dāng)B接電源正極時(shí)，膜的透射率降低，可以有效阻擋陽(yáng)光D.該凝膠電解質(zhì)聚環(huán)氧乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為可以與水分子之間形成氫鍵，為水溶性聚合物4、常溫常壓下，電解法合成氨的原理如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是。

A.a極代表電源的負(fù)極B.b極相連的電極反應(yīng)式為C.電極表面放電會(huì)導(dǎo)致氨的產(chǎn)量降低D.該方法合成氨的化學(xué)方程式為5、能正確反映電解水過(guò)程中的能量變化的是()A.B.C.D.6、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，保持溫度﹑容器容積不變，向容器中充入一定量的O2，下列說(shuō)法正確的是（K為平衡常數(shù)，Q為濃度商）（）A.Q不變，K變大，O2的轉(zhuǎn)化率增大B.Q不變，K變大，SO2的轉(zhuǎn)化率減小C.Q減小，K不變，O2的轉(zhuǎn)化率減小D.Q增大，K不變，SO2的轉(zhuǎn)化率增大7、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A.對(duì)平衡體系：CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g)，加壓可使顏色變深B.合成NH3反應(yīng)中，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對(duì)較低溫度的措施C.升高溫度能夠增大0.1mol·L-1的HF的電離程度D.溴水中存在平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺8、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）A.H2(g)+I2(g)2HI(g)反應(yīng)達(dá)平衡后，壓縮體積氣體顏色變深B.Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，工業(yè)上采用高壓條件更有利于合成氨D.浸泡在冰水中的NO2球的紅棕色明顯變淺9、常溫下，下列溶液中各組離子一定能夠大量共存的是A.加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NHCl-、I-B.使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NOCl-C.=0.1mol·L-1的溶液：Na+、K+、SiONOD.通入足量SO2后的溶液：Na+、NHClO-、CH3COO-評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)10、某溫度下，在容積為1L的密閉容器中充入1molCO2和3.25molH2，發(fā)生CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H<0，測(cè)得CH3OH(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。已知；此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.25，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.0－10min，v(H2)＝0.225mol·L－1·min－1B.點(diǎn)b所對(duì)應(yīng)的狀態(tài)v正>v逆C.CH3OH的生成速率，點(diǎn)a大于點(diǎn)bD.欲增大平衡狀態(tài)時(shí)可保持其他條件不變，升高溫度11、對(duì)于反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)ΔH＜0，增大壓強(qiáng)，下列說(shuō)法正確的是()A.平衡逆向移動(dòng)B.混合氣體顏色比原來(lái)深C.混合氣體顏色比原來(lái)淺D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變大12、南京大學(xué)開(kāi)發(fā)出一種以太陽(yáng)能驅(qū)動(dòng)的恒流電解裝置；成功實(shí)現(xiàn)了從海水中提取金屬鋰，其工作原理如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.工作時(shí)的能量轉(zhuǎn)化形式：太陽(yáng)能→化學(xué)能→電能B.銅箔為陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)C.陽(yáng)極區(qū)可能有Cl2和O2生成D.固體陶瓷膜可讓海水中Li+選擇性通過(guò)13、在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的60%，則A.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D.a＜b14、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是。實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將溶液與溶液混合，產(chǎn)生白色絮狀沉淀驗(yàn)證結(jié)合質(zhì)子的能力B用酸性高錳酸鉀溶液滴定白葡萄酒試樣測(cè)定試樣中的濃度C將適量HCl氣體通入硅酸鈉溶液，出現(xiàn)白色膠狀沉淀比較元素Cl、Si的非金屬性強(qiáng)弱D向溶液中加入過(guò)量的NaCl溶液，靜置后滴加NaI溶液探究AgCl與AgI的Ksp相對(duì)大小

A.AB.BC.CD.D15、現(xiàn)以CO、O2、熔融鹽Z(Na2CO3)組成的燃料電池，采用電解法處理CO同時(shí)制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2。下列說(shuō)法不合理的是（）

A.石墨Ⅰ是原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.甲池中的CO向石墨Ⅱ極移動(dòng)C.乙池中左端Pt極電極反應(yīng)式：N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+D.若甲池消耗氧氣2.24L，則乙池中產(chǎn)生氫氣0.2mol16、為了減少鋼管因銹蝕造成的損失；某城市擬用如圖方法保護(hù)埋在酸性土壤中的鋼管。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是。

A.在潮濕的酸性土壤中，鋼管主要發(fā)生析氫腐蝕B.在潮濕的酸性土壤中，電子由鋼管通過(guò)導(dǎo)線流向金屬棒MC.在潮濕的酸性土壤中，H＋向金屬棒M移動(dòng)，抑制H＋與鐵的反應(yīng)D.金屬棒M與鋼管用導(dǎo)線連接后可使鋼管表面的腐蝕電流接近于零評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)17、化學(xué)電池在通訊；交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。

（1）下圖是某鋅錳干電池的基本構(gòu)造圖。

①該干電池的總反應(yīng)式為2MnO2+Zn+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2,該電池的負(fù)極是___________，工作時(shí)正極的電極反應(yīng)式是_______________________。

②關(guān)于該電池的使用和性能，下列說(shuō)法正確的是（____________）

A.該電池屬于蓄電池。

B.電池工作時(shí)OH-向負(fù)極移動(dòng)。

C.該電池的電解質(zhì)溶液是H2SO4溶液。

D.該電池用完后可隨意丟棄；不需要回收處理。

（2）目前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池,其電池總反應(yīng)可表示為:Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2,已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難于溶水但能溶于酸,以下說(shuō)法正確的是（____________）

A.以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)B.電池充電時(shí)是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。

C.電池放電時(shí)Cd做負(fù)極D.電池放電時(shí)正極附近堿性增強(qiáng)。

（3）另一種常用的電池鋰電池由于比容量（單位質(zhì)量電極材料所能轉(zhuǎn)換的電量）特別大而廣泛用于心臟起搏器，它的負(fù)極材料用金屬鋰制成，電解質(zhì)溶液需用非水溶液配制，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示不能用水溶液的原因________________________________。

（4）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。現(xiàn)設(shè)計(jì)一氫氧燃料電池，以電極a為正極，電極b為負(fù)極，采用氫氧化鈉溶液為電解液，則氧氣應(yīng)通入________極(填序號(hào))，電解質(zhì)溶液的pH將_______(填“變大”，“變小”或“不變”)18、能源短缺是人類面臨的重大問(wèn)題。甲醇是一種可再生能源；具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1

反應(yīng)II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2

(1)上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=_______。

(2)下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅱ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。溫度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012

①由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH2_______0(填“>”；“＜”或“=”)；

②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是_______；

A、升高溫度B、將CH3OH(g)從體系中分離C、使用合適的催化劑D、充入He，使體系總壓強(qiáng)增大E、按原比例再充入CO和H2

③某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)=0.2mol·L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______，此時(shí)的溫度為_(kāi)______(從上表中選擇)。19、25°C時(shí)，pH均為5的①HCl溶液、②CH3OOOH溶液和③NH4Cl溶液?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)③溶液中c(OH－)·c(H＋)＝_____________。

(2)①和②溶液加水稀釋相同倍數(shù)后pH：①_______②(填“>”、“＝”或“<”，下同)；取相同體積的①和②溶液用NaOH中和，消耗NaOH的物質(zhì)的量：①______②。

(3)三溶液中水的電離程度由大到小的順序?yàn)開(kāi)____________________________。

(4)③溶液中，下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是_______________

A.c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)B.(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

C.c(NH3·H2O)＋c(OH－)＝c(H＋)D.c(Cl－)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)20、NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑；醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其原理是__。(用必要的化學(xué)用語(yǔ)和相關(guān)文字說(shuō)明)。

(2)相同條件下，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中c()___(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中c()。

(3)均為0.1mol·L-1的幾種電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。

①其中符合0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是___(填字母)，導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是___；

②20℃時(shí)，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中2c()—c()—3c(Al3＋)=____。

(4)室溫時(shí)，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液；溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：

試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是____點(diǎn)，在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是___。21、室溫下，向100mLNaOH、Ba(OH)2的混合溶液中加入100mL0.3mol·L-1的H2SO4溶液；充分反應(yīng)，得沉淀2.33g，反應(yīng)后測(cè)得溶液的pH=13(假設(shè)反應(yīng)后溶液的總體積為200mL)。請(qǐng)計(jì)算：

(1)原混合溶液中所含的Ba(OH)2物質(zhì)的量是_______mol。

(2)原混合溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是_______mol·L-122、已知水在25℃和100℃時(shí)；電離平衡曲線如圖所示：

(1)25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為_(kāi)__________(填“A”或“B”)。

(2)常溫下，某溶液中由水電離的c(H+)＝1×10-13mol?L-1，該溶液可能是________

①二氧化硫水溶液②氯化銨水溶液③硝酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液。

A.①④B.①②C.②③D.③④

(3)侯氏制堿法廣泛用于工業(yè)制純堿(Na2CO3)，是我國(guó)科學(xué)家為人類做出的重大貢獻(xiàn)?，F(xiàn)有25℃時(shí)，濃度為0.10mol?L-1Na2CO3溶液。請(qǐng)回答：

①該溶液中c(H+)__________c(OH-)(填“>”、“<”或“=”)。

②用離子方程式解釋①的原因_____________。

(4)已知在25℃時(shí)，醋酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：醋酸：K=l.75×l0-5；亞硫酸：K1=1.54×10-2K2=1.02×10-7

①25℃時(shí)，相同濃度的醋酸和亞硫酸溶液的酸性強(qiáng)弱：CH3COOH______H2SO3(填“>”、“<”或“=”)。

②25℃時(shí)，向0.10mol?L-1CH3COOH溶液中加入少量鹽酸，若溶液中c(OH-)為1.0×10-12mol?L-1，則該溶液的pH=______。

③向0.10mol?L-1的CH3COONa溶液中加入少量水，比值的變化情況是________(填“增大”、“減少”或“不變”)。23、電鍍廢液中含有Cu2+、Mg2+、Ca2+、Ni2+和Fe3+；某專利申請(qǐng)用下列方法從該類廢液中制備高純度的銅粉。

已知導(dǎo)體和其接觸的溶液的界面上會(huì)形成一定的電位差，被稱作電極電位。如反應(yīng)Cu2+(氧化態(tài))+2e-=Cu(還原態(tài))的標(biāo)準(zhǔn)電極電位表示為Cu2+/Cu=0.34，該值越大氧化態(tài)的氧化性越強(qiáng)，越小還原態(tài)的還原性越強(qiáng)。兩個(gè)電對(duì)間的電極電位差別越大，二者之間的氧化還原反應(yīng)越易發(fā)生。某些電對(duì)的電極電位如下表所示：。Fe3+/Fe2+Cu2+/Cu+Cu2+/Cu/SO2Fe2+/FeNi2+/NiMg2+/MgCa2+/Ca0.770.520.340.17-0.44-0.23-2.38-2.76

回答下列問(wèn)題：

(1)蒸發(fā)濃縮后的溶液中，Cu2+的物質(zhì)的量濃度≥_______(結(jié)果保留兩位小數(shù))。分離固液混合物時(shí)，需要用真空抽濾的方法提高過(guò)濾的速度和效果，其原因是_______。

(2)溶液的氧化還原電位越高，其氧化能力同樣越強(qiáng)。溶液的氧化還原電位，與溶液中離子等微粒的種類及其濃度相關(guān)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得Cu2+與SO2反應(yīng)體系的氧化還原電位與銅粉的回收率和純度的關(guān)系如下表所示：。反應(yīng)液的電位(mV)360340320300280260銅粉的回收率(%)86.590.295.697.297.397.4產(chǎn)品的純度(%)99.999.999.999.999.999.9

①由此可知，制備過(guò)程中進(jìn)行電位檢測(cè)時(shí)，要把溶液的氧化還原電位控制在_______mV左右。

②專利申請(qǐng)書(shū)指出，反應(yīng)液的反應(yīng)歷程為Cu2+首先被還原為Cu+，Cu+再歧化為Cu和Cu2+。反應(yīng)歷程不是Cu2+直接被還原為Cu的原因是_______。反應(yīng)生成Cu+的離子方程式是_______。

(3)廢液2中含有的金屬離子除Mg2+、Ca2+外還有_______。為了使這些離子均除去，使水得到進(jìn)一步的凈化，應(yīng)該在調(diào)節(jié)溶液pH使其他雜質(zhì)離子沉淀后，再使Ca2+轉(zhuǎn)化為_(kāi)______(填化學(xué)式)而除去。24、（1）利用反應(yīng)Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池；回答下列問(wèn)題：

①寫(xiě)出電極反應(yīng)式：

正極___________；負(fù)極__________。

②圖中X溶液是________，Y溶液是________。

③原電池工作時(shí)，鹽橋中的________（填“陽(yáng)”；“陰”）離子向X溶液方向移動(dòng)。

（2）控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I(xiàn)2設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。甲中石墨電極上發(fā)生________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，電極反應(yīng)式為_(kāi)_____。

②電流表讀數(shù)為0時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)在甲中加入FeCl2固體，則乙中的石墨作________（填“正”或“負(fù)”）極，該電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。

（3）利用反應(yīng)2Cu＋O2＋2H2SO4=2CuSO4＋2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共20分)25、化學(xué)耗氧量是判斷水體受污染程度的一個(gè)重要指標(biāo)。測(cè)定某湖泊水樣的并對(duì)測(cè)定后的廢液進(jìn)行處理的方法如下。

Ⅰ．的測(cè)定。

是以氧化水樣中還原性物質(zhì)所消耗的為標(biāo)準(zhǔn)，并將其換算成的質(zhì)量表示(換算關(guān)系：)。

【測(cè)定原理】

先用過(guò)量溶液氧化水體中還原性物質(zhì)，再用硫酸亞鐵銨溶液滴定剩余的

(1)補(bǔ)全滴定反應(yīng)的離子方程式：___________

______________________

【測(cè)定步驟】

?。畬⑺畼雍蜆?biāo)準(zhǔn)溶液混合，在催化和強(qiáng)酸性條件下充分反應(yīng)。

ⅱ．用溶液滴定剩余的至終點(diǎn)，消耗溶液。

(2)ⅰ中反應(yīng)結(jié)束時(shí)，溶液顏色應(yīng)為橙黃色，目的是___________。

(3)ⅰ中保持溶液強(qiáng)酸性可使平衡向左移動(dòng)；從而：

①使___________(填微粒符號(hào))的濃度增大；其氧化性增強(qiáng)。

②避免生成沉淀，防止___________；導(dǎo)致反應(yīng)速率過(guò)慢。

(4)由ⅰ、ⅱ中數(shù)據(jù)計(jì)算：___________

Ⅱ．廢液處理。

測(cè)定后的酸性廢液中含有等；處理流程如下。

(5)①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

(6)固體3中含有___________(填化學(xué)式)。26、重鉻酸鉀是實(shí)驗(yàn)常用的基準(zhǔn)試劑和氧化劑，其純度是重要的品質(zhì)指標(biāo)?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組采用氧化還原滴定法來(lái)測(cè)定某樣品的純度；測(cè)定方法如下：

準(zhǔn)確稱取樣品2.000g，配成250.00mL溶液，用移液管吸取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入10mL2mol?L硫酸溶液、2g(過(guò)量)KI固體，密封在暗處?kù)o置5min；另加100mL水稀釋，用0.2000mol?L標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈黃綠色，再加入3mL淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)。平行滴定三次，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積分別為19.22mL；20.32mL和20.34mL。

滴定過(guò)程中涉及的反應(yīng)有：(未配平)、

(1)滴定前滴定管需要潤(rùn)洗，方法是：從滴定管上口加入3~5mL所要盛裝的溶液，___________(請(qǐng)補(bǔ)全操作)；再將液體從滴定管下部放入預(yù)置的燒杯中。

(2)溶液呈堿性。將標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入堿式滴定管后，排氣泡的正確操作為_(kāi)__________(填字母)。A．B．C．D．(3)下列關(guān)于滴定分析的操作，不正確的有___________(填字母)。

A．若無(wú)移液管；可用25mL量筒量取待測(cè)液于碘量瓶中。

B．滴定時(shí)通常在錐形瓶下墊一張白紙。

C．滴定時(shí)要適當(dāng)控制滴定速度。

D．滴定時(shí)應(yīng)一直觀察滴定管中溶液體積的變化。

E．讀數(shù)時(shí)應(yīng)將滴定管從架上取下；捏住滴定管上端無(wú)刻度處，使滴定管保持垂直。

F．平行滴定時(shí)；須重新裝液并調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下。

(4)在接近終點(diǎn)時(shí)，使用“半滴操作”可提高測(cè)量的準(zhǔn)確度。其方法是：將旋塞稍稍轉(zhuǎn)動(dòng)，使半滴溶液懸于管口，___________(請(qǐng)補(bǔ)全操作)；繼續(xù)搖動(dòng)錐形瓶，觀察顏色變化。

(5)判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。

(6)計(jì)算該樣品的純度(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)___________。27、某學(xué)習(xí)小組用凱氏定氮法(Kjeldahlmethod)來(lái)測(cè)定農(nóng)產(chǎn)品中氮的含量；測(cè)定過(guò)程如下:

I.用熱濃硫酸處理0.25g谷物樣品；把有機(jī)氮轉(zhuǎn)化為銨鹽。

II.用下圖所示裝置處理上述銨鹽(夾持裝置略去)。

回答下列問(wèn)題:

(1)實(shí)驗(yàn)前要檢驗(yàn)B裝置的氣密性，具體操作為_(kāi)_____________________________。

(2)盛放氫氧化鈉溶液的儀器名稱為_(kāi)_________________；玻璃管2的作用是___________________；圓底燒瓶中碎瓷片的作用是_________________________________________。

(3)將“谷物處理后所得的銨鹽”加入三頸瓶中，打開(kāi)玻璃塞、旋開(kāi)K2，加入足量氫氧化鈉溶液，關(guān)閉K2，打開(kāi)K1；點(diǎn)燃酒精燈使水蒸氣進(jìn)入B裝置。

①B裝置中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________。

②C裝置冰水混合物的作用是__________________________________。

III.滴定；計(jì)算氮的含量。

(4)取下錐形瓶；加入指示劑，用0.10mol/L的NaOH溶液滴定，重復(fù)滴定3次，平均消耗19.30mLNaOH溶液。

①該滴定的指示劑應(yīng)選擇____________________。

a.甲基橙b.配酞c.甲基橙或酚酞。

②該谷物樣品中氮的百分含量為_(kāi)____________。(保留2位小數(shù))28、Ⅰ.用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為：2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一實(shí)驗(yàn)小組欲通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下(KMnO4溶液已酸化)：。實(shí)驗(yàn)序號(hào)A溶液B溶液①20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.1mol·L-1KMnO4溶液②20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.1mol·L-1KMnO4溶液

(1)該實(shí)驗(yàn)探究的是___(因素)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。如圖一，相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得的CO2體積大小關(guān)系是___(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。

(2)若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集了2.24mLCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則在2min末，c(MnO)=___mol·L-1(假設(shè)混合液體積為50mL)。

(3)除通過(guò)測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來(lái)比較反應(yīng)速率外，本實(shí)驗(yàn)還可通過(guò)測(cè)定___來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率。

(4)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖二，其中t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是①產(chǎn)物MnSO4是該反應(yīng)的催化劑②___。

Ⅱ.一定溫度下，將一定量的N2和H2充入固定體積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-QkJ·mol-1。

(1)下列有關(guān)描述正確的有___。

A.當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變時(shí)；該反應(yīng)已達(dá)平衡。

B.當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)；向容器中充入1molHe，反應(yīng)速率會(huì)加快。

C.若充入2molNH3(g)；充分反應(yīng)后吸熱QkJ

D.常溫常壓；氨氣和水700：1(體積比)溶解，原因之一是氨氣和水分子之間可形成氫鍵。

(2)若起始時(shí)向容器中充入10mol·L-1的N2和15mol·L-1的H2，10min時(shí)測(cè)得容器內(nèi)NH3的濃度為1.5mol·L-1。10min內(nèi)用N2表示的反應(yīng)速率為_(kāi)__；此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．的溶解度較小，將投入到稀硫酸溶液中，溶解平衡電離出的不足以與發(fā)生反應(yīng)生成而將投入到稀硫酸后可以得到氣體，說(shuō)明在稀硫酸中電離的大于在稀硫酸中中電離的故A正確；

B．B錯(cuò)誤；

C．雖然的大小反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力，但是通過(guò)題干的信息，可以從其他的實(shí)驗(yàn)方法得知可知與的大??；C錯(cuò)誤；

D．只與溫度有關(guān)，只要溫度不變不變，在FeS、CuS的飽和溶液加入稀硫酸，與均不發(fā)生變化；D錯(cuò)誤；

故選A。2、C【分析】【分析】

由圖可知，該裝置為原電池的工作原理，M極區(qū)主要是C6H5OH發(fā)生反應(yīng)生成CO2，其中C元素的化合價(jià)升高，所以M極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：C6H5OH-28e－＋11H2O=6CO2↑＋28H＋；N極Cr元素化合價(jià)降低，被還原，為正極，其電極反應(yīng)式為：

【詳解】

A．由圖可知Cr元素化合價(jià)降低；被還原，N為正極，M為負(fù)極，A項(xiàng)正確；

B．該電池用微生物進(jìn)行發(fā)酵反應(yīng)；升高溫度不利于微生物活性，所以該電池不能在高溫下使用，B項(xiàng)正確；

C．由于電解質(zhì)NaCl溶液被陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜隔離，Na+是陽(yáng)離子，應(yīng)向正極即N極移動(dòng)，但Na+無(wú)法通過(guò)陰離子交換膜，所以電池工作時(shí)，負(fù)極生成的H+透過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入NaCl溶液中；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．苯酚發(fā)生氧化反應(yīng)、作負(fù)極，結(jié)合電子守恒和電荷守恒可知電極反應(yīng)式為C6H5OH-28e－＋11H2O=6CO2↑＋28H＋；D項(xiàng)正確；

答案選C。3、A【分析】【詳解】

A．當(dāng)A接電源正極時(shí)，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，向陰極運(yùn)動(dòng)；進(jìn)入離子儲(chǔ)存層，故A錯(cuò)誤；

B．當(dāng)A接電源負(fù)極時(shí)，A極為陰極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，故電致變色層發(fā)生反應(yīng)為：故B正確；

C．當(dāng)B接電源正極時(shí)，B為陽(yáng)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成膜變?yōu)樗{(lán)色，透射率降低，可以有效阻擋陽(yáng)光，故C正確；

D．聚環(huán)氧乙烷中含有氧原子；可以與水分子之間形成氫鍵，為水溶性聚合物，故D正確；

故選A。4、A【分析】【分析】

圖右側(cè)電極由N2轉(zhuǎn)化成NH3，N元素化合價(jià)從0降至-3，發(fā)生還原反應(yīng)，則右側(cè)為陰極區(qū)，b為電源負(fù)極；a為電源正極，左側(cè)為陽(yáng)極區(qū)。

【詳解】

A．據(jù)分析；a極代表電源的正極，A錯(cuò)誤；

B．b極為電源負(fù)極，則陰極上N2得電子，在H+參與下轉(zhuǎn)化成NH3，反應(yīng)式為B正確；

C．陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，可能存在H+得電子，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，可能產(chǎn)生少量氫氣，則電極表面放電會(huì)導(dǎo)致氨的產(chǎn)量降低；C正確；

D．左側(cè)為陽(yáng)極區(qū)，陽(yáng)極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=4H++O2↑，結(jié)合選項(xiàng)B可知，該方法合成氨的化學(xué)方程式為D正確；

答案選A。5、B【分析】【詳解】

氫氣的燃燒是放熱反應(yīng)，相反，電解水是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，排除ACD，答案為B。6、C【分析】【詳解】

當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，保持溫度，則平衡常數(shù)不變，濃度商Q=容器容積不變，向容器中充入一定量的O2，分母變大，所以濃度商減小，平衡正向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率增大，但由于充入了O2，所以O(shè)2的轉(zhuǎn)化率減小，故答案為C。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．對(duì)平衡體系：CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g)；該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體的總量不發(fā)生變化，因此增大壓強(qiáng)，縮小體積，平衡不動(dòng)，但各氣體的濃度增大，混合氣體的顏色加深，不能用勒夏特列原理解釋，故A可選；

B．合成NH3反應(yīng)為放熱反應(yīng)；降低溫度，平衡右移，可以提高氨氣的產(chǎn)率，可用勒夏特列原理解釋；但是實(shí)際生產(chǎn)時(shí)，還要考慮反應(yīng)的速率和催化劑的活性，故B不選；

C．氫氟酸為弱電解質(zhì)；電離過(guò)程吸熱，加熱可以促進(jìn)其電離，可用勒夏特列原理解釋，故C不選；

D．加入AgNO3溶液后；產(chǎn)生溴化銀沉淀，平衡右移，溴水濃度降低，顏色變淺，可以用勒夏特列原理解釋，故D不選；

故選A。8、A【分析】【詳解】

A．對(duì)H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡體系增加壓強(qiáng)容器體積減??；碘濃度增大而使顏色變深，壓強(qiáng)增大但平衡不移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋，故A符合題意；

B．加入固體KSCN，對(duì)于Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡體系；增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)，溶液的顏色變深，能用勒夏特列原理解釋，故B不符合題意；

C．由N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0可知；該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，有利于合成氨，能用勒夏特列原理解釋，故C不符合題意；

D．由2NO2(g)N2O4(g)△H＜0可知，該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，生成更多的N2O4(g)，由于N2O4(g)無(wú)色，NO2(g)紅棕色，浸泡在冰水中的NO2球的紅棕色明顯變淺；能用勒夏特列原理解釋，故D不符合題意；

答案為A。9、C【分析】【分析】

【詳解】

A．加入苯酚顯紫色的溶液中存在Fe3+，F(xiàn)e3+具有氧化性能氧化I-；不能大量共存在，故A錯(cuò)誤；

B．使紫色石蕊試液變紅的溶液顯酸性，在酸性條件下：Fe2+、NO能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C．=0.1mol·L-1的溶液顯堿性，該組離子均與OH-不反應(yīng)；且彼此不反應(yīng)，可以大量共存，故C正確；

D．二氧化硫具有強(qiáng)還原性，ClO-有強(qiáng)氧化性；兩者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

答案選C。二、多選題(共7題，共14分)10、BD【分析】【詳解】

A.0～10min，v(H2)=3v(CH3OH)==0.225mol?L?1?min?1；故A正確；

B.b點(diǎn)時(shí)CH3OH的物質(zhì)的量為0.75mol，濃度為0.75mol/L；H2O的濃度為0.75mol/L；H2的濃度為3.25mol/L-30.75mol/L=1mol/L；CO2的濃度為1mol/L-0.75mol/L=0.25mol/L；Qc==K，則b點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡，v正=v逆；故B錯(cuò)誤；

C.從a到b反應(yīng)正向進(jìn)行，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率越來(lái)越大，CH3OH的生成速率逐漸增大，點(diǎn)a大于點(diǎn)b；故C正確；

D.該反應(yīng)時(shí)放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CH3OH的濃度減小，CO2的濃度增大，減??；故D錯(cuò)誤；

故選BD。11、BD【分析】【分析】

【詳解】

A.正反應(yīng)體積減??；增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；

B.增大壓強(qiáng)；平衡正向移動(dòng)，但二氧化氮濃度仍然比原來(lái)大，所以混合氣體顏色比原來(lái)深，B正確；

C.根據(jù)B中分析可知混合氣體顏色比原來(lái)深；C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)前后質(zhì)量不變；混合氣體的物質(zhì)的量減小，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變大，D正確；

答案選BD。12、AB【分析】【分析】

根據(jù)海水提取金屬鋰的裝置圖知，催化電極上放出氣體，為氯離子放電生成氯氣，因此該電極為陽(yáng)極，銅是活潑金屬，銅箔為陰極，陰極上Li+得電子發(fā)生還原反應(yīng)析出金屬鋰；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．太陽(yáng)能電池中太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能；電解時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，則該裝置主要涉及的能量變化：太陽(yáng)能→電能→化學(xué)能，故A錯(cuò)誤；

B．銅箔為陰極，在陰極上Li+得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成金屬鋰；故B錯(cuò)誤；

C．陽(yáng)極上發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，溶液中的氯離子、氫氧根離子均能放電，因此陽(yáng)極區(qū)可能有Cl2和O2生成；故C正確；

D．Li+要透過(guò)固體陶瓷膜向陰極移動(dòng)，所以固體陶瓷膜可讓海水中Li+選擇性通過(guò)；故D正確；

故選AB。13、AB【分析】【詳解】

假如保持溫度不變；將容器體積增加一倍過(guò)程中，平衡不移動(dòng)，則A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的50%，現(xiàn)在A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的60%，說(shuō)明假設(shè)不成立，平衡逆向移動(dòng)了，據(jù)此分析解題：

A．由分析可知；平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了，A符合題意；

B．由分析可知；平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了，故物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了，B符合題意；

C．由分析可知；平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了，故物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了，C不合題意；

D．由分析可知，增大體積，減小壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明a＞b；D不合題意；

故答案為：AB。14、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．偏鋁酸根離子促進(jìn)碳酸氫根離子的電離，生成氫氧化鋁沉淀，則結(jié)合質(zhì)子的能力：故A能達(dá)到目的；

B．葡萄酒中的乙醇也可以與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，所以不測(cè)定樣品中的濃度；故B不能達(dá)到目的；

C．發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)；可知鹽酸的酸性大于硅酸的酸性，鹽酸為無(wú)氧酸；不是氯元素的最高價(jià)含氧酸，不能比較非金屬性，故C不能達(dá)到目的；

D．加入過(guò)量的NaCl溶液，銀離子完全沉淀，此時(shí)滴加NaI溶液時(shí)，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，說(shuō)明AgI更難溶，可以探究AgCl與AgI的Ksp相對(duì)大??；故D能達(dá)到目的；

故選AD。15、BD【分析】【詳解】

A.一氧化碳發(fā)生氧化反應(yīng)是負(fù)極；則石墨Ⅰ是原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；

B.原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以甲池中的CO向石墨I(xiàn)極移動(dòng)；故B錯(cuò)誤；

C.乙池中左端Pt極與電源的正極相連做陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，氮元素化合價(jià)升高，所以電極反應(yīng)式為：N2O4?2e?+2HNO3=2N2O5+2H+；故C正確；

D.沒(méi)有說(shuō)明氣體存在的外界條件；無(wú)法計(jì)算2.24L氧氣的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；

故選：BD。16、BC【分析】【分析】

金屬的電化學(xué)保護(hù)方法有犧牲陽(yáng)極法和外加電流法；圖為犧牲陽(yáng)極法。金屬M(fèi)為比鐵活潑的金屬，做負(fù)極，失去電子被氧化，可以保護(hù)鐵制鋼管。

【詳解】

A．在潮濕的酸性土壤中；鋼管主要發(fā)生析氫腐蝕，A項(xiàng)正確；

B．在潮濕的酸性土壤中；金屬棒M做負(fù)極，可以保護(hù)鋼管不被腐蝕，電子由負(fù)極金屬棒M通過(guò)導(dǎo)線流向正極鋼管，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．在潮濕的酸性土壤中，H＋向正極鋼管移動(dòng)，H＋在正極得電子產(chǎn)生氫氣；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．金屬棒M與鋼管用導(dǎo)線連接后保護(hù)埋在酸性土壤中的鋼管；可使鋼管表面的腐蝕電流接近于零，D項(xiàng)正確；

故選BC。三、填空題(共8題，共16分)17、略

【分析】【分析】

本題考查了常見(jiàn)的化學(xué)電源；分別是一次電池，二次電池和燃料電池，可利用原電池的基本知識(shí)解決，屬于原電池更高層次的應(yīng)用，難點(diǎn)在于電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，其須對(duì)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)有本質(zhì)的理解。

【詳解】

（1）①該干電池的總反應(yīng)式為2MnO2+Zn+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2，易知鋅為負(fù)極，MnO2為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物MnO(OH)，根據(jù)缺項(xiàng)配平可知工作時(shí)正極的電極反應(yīng)式是2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH-或MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-；

②A.該電池屬于一次電池，錯(cuò)誤；B.負(fù)極失電子使得電極附近正電荷較多，陰離子往負(fù)極移動(dòng)，即OH-向負(fù)極移動(dòng)；正確；C.觀察鋅錳干電池的基本構(gòu)造圖可知電解質(zhì)溶液是NaOH溶液，錯(cuò)誤；D.該電池含有重金屬M(fèi)n元素，不可隨意丟棄，錯(cuò)誤。故選B。

（2）A.可逆反應(yīng)反應(yīng)條件相同，該電池反應(yīng)條件分別是放電和充電，不屬于可逆反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.電池充電時(shí)是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，B錯(cuò)誤；C.電池總反應(yīng)可表示為:Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2，可知Cd做負(fù)極，C正確；D.電池放電時(shí)正極反應(yīng)式為2NiO(OH)+2e-+2H2O=2Ni(OH)2+2OH-；可知電池放電時(shí)正極附近堿性增強(qiáng)。故選CD。

（3）負(fù)極材料用金屬鋰制成，電解質(zhì)溶液需用非水溶液配制，Li是較活潑金屬，可與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，化學(xué)方程式2Li+2H2O=2LiOH+H2↑；

（4）氫氧燃料電池采用氫氧化鈉溶液為電解液，則正極電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，負(fù)極電極反應(yīng)式為2H2-4e-+4OH-=4H2O，又以電極a為正極，電極b為負(fù)極，則氧氣應(yīng)通入a極，該電池生成水，因而OH-濃度減??；電解質(zhì)溶液的PH將減小。

【點(diǎn)睛】

原電池中電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)：1、先確定原電池的正負(fù)極，列出正負(fù)極上的反應(yīng)物質(zhì)，并標(biāo)出相同數(shù)目電子的得失。2、注意負(fù)極反應(yīng)生成的陽(yáng)離子與電解質(zhì)溶液中的陰離子是否共存。若不共存，則該電解質(zhì)溶液中的陰離子應(yīng)寫(xiě)入負(fù)極反應(yīng)式；若正極上的反應(yīng)物質(zhì)是O2，且電解質(zhì)溶液為中性或堿性，則水必須寫(xiě)入正極反應(yīng)式中，且O2生成OH－，若電解質(zhì)溶液為酸性，則H＋必須寫(xiě)入正極反應(yīng)式中，O2生成水。3、正負(fù)極反應(yīng)式相加得到電池反應(yīng)的總反應(yīng)式。若已知電池反應(yīng)的總反應(yīng)式，可先寫(xiě)出較易書(shū)寫(xiě)的書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式，然后在電子守恒的基礎(chǔ)上，總反應(yīng)式減去較易寫(xiě)出的書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式，即得到較難寫(xiě)出的書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式?！窘馕觥縕n或鋅2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH-或MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-BCD2Li+2H2O=2LiOH+H2↑a變小18、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度變化判斷平衡移動(dòng)方向；結(jié)合平衡移動(dòng)規(guī)律分析反應(yīng)熱量變化；

(2)①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷；隨著溫度的升高，平衡常數(shù)逐漸減小；

②依據(jù)平衡移動(dòng)影響因素結(jié)合產(chǎn)率的計(jì)算概念分析判斷；正向進(jìn)行可以提高甲醇的產(chǎn)率；

③依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算；根據(jù)轉(zhuǎn)化率概念，平衡常數(shù)概念計(jì)算，依據(jù)平衡常數(shù)判斷反應(yīng)溫度；

【詳解】

(1)原子利用率達(dá)到100％的即符合綠色化學(xué)原則，所以反應(yīng)Ⅱ符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則；反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=c(CH3OH)c(H2O)/c(CO2)c3(H2)；

綜上所述，本題正確答案：Ⅱ，K=c(CH3OH)c(H2O)/c(CO2)c3(H2)；

(2)①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷，隨著溫度的升高，平衡常數(shù)逐漸減小，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即ΔH2＜0；

綜上所述；本題正確答案：＜；

②A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，生成物的產(chǎn)率降低，A不正確；

B.相當(dāng)于降低生成物濃度；平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，增大產(chǎn)率，B正確；

C.催化劑只影響反應(yīng)速率；不影響平衡狀態(tài)，C不正確；

D.只是體系的壓強(qiáng)增大；但反應(yīng)物的濃度并沒(méi)有增大，平衡不移動(dòng)，D不正確；

E.相當(dāng)于增大反應(yīng)物的濃度平衡平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，產(chǎn)率增大，E正確；

綜上所述；本題正確選項(xiàng)BE。

③平衡時(shí)剩余一氧化碳的物質(zhì)的量=0.2×2=0.4mol；一氧化碳的轉(zhuǎn)化率=(2-0.4)/2×100%=80%；

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

起始量130

變量0.81.60.8

平衡量0.21.40.8

K=0.8/0.2×1.42=2.041；對(duì)照?qǐng)D表數(shù)據(jù)判斷溫度為250℃；

因此，本題正確答案是：80%，250℃?！窘馕觥竣?Ⅱ②.K=c(CH3OH)c(H2O)/c(CO2)c3(H2)③.＜④.BE⑤.80%⑥.250℃19、略

【分析】【分析】

（1）25°C時(shí)，③溶液中c(OH－)·c(H＋)＝Kw；

（2）鹽酸是強(qiáng)酸；醋酸是弱酸，pH均為5的鹽酸和醋酸溶液稀釋相同倍數(shù)，強(qiáng)酸的pH變化大；相同體積pH均為5的鹽酸和醋酸溶液與氫氧化鈉反應(yīng)，弱酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量大；

（3）鹽酸和醋酸均抑制水的電離；水解的鹽促進(jìn)水的電離；

（4）NH4Cl溶液中存在電荷守恒；物料守恒、質(zhì)子守恒；依據(jù)守恒關(guān)系分析。

【詳解】

（1）25°C時(shí)，③溶液中c(OH－)·c(H＋)＝Kw=1×10－14，故答案為1×10－14；

（2）鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，pH均為5的鹽酸和醋酸溶液稀釋相同倍數(shù)，強(qiáng)酸的pH變化大，則稀釋相同倍數(shù)后鹽酸pH大于醋酸溶液；相同體積pH均為5的鹽酸和醋酸溶液與氫氧化鈉反應(yīng)，弱酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量大，則用NaOH中和，消耗NaOH的物質(zhì)的量鹽酸小于醋酸溶液，故答案為>；<；

（3）鹽酸和醋酸均抑制水的電離，pH均為5的鹽酸和醋酸溶液中氫離子濃度相同，則抑制程度相同；水解的鹽促進(jìn)水的電離，則三溶液中水的電離程度由大到小的順序?yàn)棰?gt;①=②，故答案為③>①=②；

（4）A、NH4Cl溶液中存在電荷守恒，電荷守恒關(guān)系式為c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)；故正確；

B、NH4Cl溶液中存在物料守恒，物料守恒關(guān)系式為(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)；故正確；

C、NH4Cl溶液中存在質(zhì)子守恒，質(zhì)子守恒關(guān)系式為c(NH3·H2O)＋c(OH－)＝c(H＋)；故正確；

D；陰離子濃度都大于陽(yáng)離子濃度；溶液中電荷不守恒，故錯(cuò)誤；

D錯(cuò)誤；故答案為D。

【點(diǎn)睛】

酸、堿均抑制水的電離，抑制程度與強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，與溶液中的氫離子濃度或氫氧根離子濃度大小有關(guān)，水解的鹽促進(jìn)水的電離?！窘馕觥竣?1×10－14②.>③.<④.③>①=②⑤.D20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)NH4Al(SO4)2溶于水電離出Al3＋，Al3＋在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性，能吸附水中懸浮顆粒產(chǎn)生沉降，從而達(dá)到凈化水的目的，故答案為：Al3＋在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性；能吸附水中懸浮顆粒產(chǎn)生沉降，從而達(dá)到凈化水的目的；

(2)相同條件下，氫離子和鋁離子均能擬制銨根離子水解，但等濃度的氫離子的抑制程度大于鋁離子，則0．1mol·L－1NH4Al(SO4)2中c()小于0．1mol·L－1NH4HSO4中c(NH4＋)；故答案為：小于；

(3)①由于NH4Al(SO4)2溶于水電離出的NH4＋、Al3＋在溶液中水解使溶液顯酸性，水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大，pH減小，則符合條件的曲線是I，故答案為：I；NH4Al(SO4)2溶于水電離出的銨根離子和鋁離子水解使溶液呈酸性；水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，銨根離子和鋁離子的水解程度增大，氫離子濃度增大，pH減小；

②由圖可知，20℃時(shí)，0．1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液的pH為3，由溶液中的電荷守恒關(guān)系2c(SO42－)＋c(OH－)＝c(NH4＋)＋c(H＋)＋3c(OH－)(Al3＋)可得20℃時(shí)，2c()—c()—3c(Al3＋)＝c(H＋)－c(OH－)＝10－3mol·L－1—c(OH－)，故答案為：10－3mol·L－1—c(OH－)；

(4)向100mL0．1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0．1mol·L－1NaOH溶液，發(fā)生的反應(yīng)為H＋＋OH－=H2O、OH－＋NH4＋=NH3·H2O，由方程式可知，a點(diǎn)時(shí)氫氧化鈉溶液恰好中和溶液中氫離子，得到等濃度的硫酸銨和硫酸鈉的混合溶液，溶液中的銨根水解促進(jìn)水的電離；a點(diǎn)之后，銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成抑制水電離的一水合氨，銨根離子濃度越小，促進(jìn)水的電離程度越小，所以溶液中水的電離程度最大是a點(diǎn)；由圖可知b點(diǎn)時(shí)，溶液pH為7，該點(diǎn)為硫酸鈉、硫酸銨和一水合氨的混合溶液，則溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c(Na＋)>c()>c()>c(OH－)＝c(H＋)，故答案為：c(Na＋)>c()>c()>c(OH－)＝c(H＋)?！窘馕觥緼l3＋在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性，能吸附水中懸浮顆粒產(chǎn)生沉降，從而達(dá)到凈化水的目的小于ⅠNH4Al(SO4)2溶于水電離出的銨根離子和鋁離子水解使溶液呈酸性，水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，銨根離子和鋁離子的水解程度增大，氫離子濃度增大，pH減小10—3mol·L－1—c(OH－)ac(Na＋)>c()>c()>c(OH－)＝c(H＋)21、略

【分析】【分析】

(1)

n(BaSO4)==0.01mol，n()=n(H2SO4)=0.1L×0.3mol·L-1=0.03mol，說(shuō)明過(guò)量，故有：n[Ba(OH)2]=n(Ba2+)=n(BaSO4)==0.01mol；故答案為：0.01mol；

(2)

設(shè)NaOH的物質(zhì)的量濃度為cmol·L-1，根據(jù)反應(yīng)后測(cè)得溶液的pH=13(假設(shè)反應(yīng)后溶液的總體積為200mL)可知，c(OH-)==0.1mol·L-1，則c(OH-)=解得：c=0.6，故答案為：0.6?！窘馕觥?1)0.01

(2)0.622、略

【分析】【詳解】

(1)25℃時(shí)水的離子積常數(shù)Kw=110-14，據(jù)圖可知曲線A上對(duì)應(yīng)的水的離子積為10-710-7=10-14；所以25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為A；

(2)常溫下，某溶液中由水電離的c(H+)＝1×10-13mol?L-1；說(shuō)明水的電離受到抑制，酸或堿的電離會(huì)抑制水的電離；

①二氧化硫水溶液中存在亞硫酸的電離；抑制水的電離，故①可能；

②氯化銨水溶液中存在銨根的水解；促進(jìn)水的電離，故②不可能；

③硝酸鈉水溶液中水的電離既不受到抑制；也不受到促進(jìn)，故③不可能；

④氫氧化鈉水溶液中存在氫氧化鈉的電離；抑制水的電離，故④可能；

綜上所述答案為A；

(3)①碳酸鈉溶液中由于存在碳酸根的水解，所以其水溶液顯堿性，所以c(H+)＜c(OH-)；②碳酸根的水解方程式為CO+H2OHCO+OHˉ；

(4)①根據(jù)題目信息可知醋酸的電離平衡常數(shù)小于亞硫酸的第一步電離平衡常數(shù)；所以相同濃度醋酸酸性小于亞硫酸；

②若溶液中c(OH-)為1.0×10-12mol?L-1，則c(H+)===10-2mol·L-1；所以pH=2；

③=電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，稀釋醋酸鈉溶液時(shí)，醋酸的電離平衡常數(shù)不變，所以該比值不變?！窘馕觥竣?A②.A③.＜④.+H2O?+OH-⑤.＜⑥.2⑦.不變23、略

【分析】【分析】

通過(guò)題干表格中各組電極電勢(shì)的數(shù)據(jù)可知，廢液1蒸發(fā)濃縮后通入SO2，將Cu2+還原為Cu，F(xiàn)e3+還原為Fe2+，過(guò)濾后得到銅粉和濾液2，濾液2中含有Mg2+、Ca2+、Ni2+和Fe2+，其中Ca2+與轉(zhuǎn)化為CaSO4沉淀，而Mg2+和Fe2+、Ni2+可以通過(guò)調(diào)節(jié)pH值的方法轉(zhuǎn)化為氫氧化物的形成除去；據(jù)此分析解題。

【詳解】

（1）由題干數(shù)據(jù)可知，蒸發(fā)濃縮后的溶液中Cu2+的濃度不小于60g/L，則Cu2+的物質(zhì)的量濃度≥=0.94mol/L；由于分離固液混合物時(shí)Cu為粉末狀，普通過(guò)濾時(shí)易造成濾紙堵塞，過(guò)濾速率非常慢，則需要用真空抽濾的方法提高過(guò)濾的速度和效果，故答案為：0.94mol/L；固液混合物中銅為粉末狀，普通過(guò)濾速率非常慢；

（2）①由表可知；制備過(guò)程中進(jìn)行電位檢測(cè)時(shí)，氧化還原電位在260mV時(shí)銅的回收率最高，純度高，故要把溶液的氧化還原電位控制在260mV左右，故答案為：260；

②專利申請(qǐng)書(shū)指出，反應(yīng)液的反應(yīng)歷程為Cu2+首先被還原為Cu+，Cu+再歧化為Cu和Cu2+。反應(yīng)歷程不是Cu2+直接被還原為Cu的原因是由表中數(shù)據(jù)可知，Cu2+/Cu+的電極電位為0.52，而Cu2+/Cu的電極電位為0.34，前者大于后者，即Cu2+更容易轉(zhuǎn)化為Cu+，反應(yīng)生成Cu+的離子方程式是Cu2++e-=Cu+，故答案為：Cu2+/Cu+的電極電位為0.52，而Cu2+/Cu的電極電位為0.34，前者大于后者，即Cu2+更容易轉(zhuǎn)化為Cu+；Cu2++e-=Cu+；

（3）由題干數(shù)據(jù)可知，F(xiàn)e3+/Fe2+的電極電位為0.77mV，Cu2+/Cu+的電極電位為0.52mV，Cu2+/Cu的電極電位為0.34mV，/SO2的電極電位為0.17mV，故Cu2+被還原為Cu時(shí)，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+，則濾液2中還有的離子為：Mg2+、Ca2+、Ni2+和Fe2+，為了使這些離子均除去，使水得到進(jìn)一步的凈化，應(yīng)該在調(diào)節(jié)溶液pH使其他雜質(zhì)離子沉淀后，再使Ca2+轉(zhuǎn)化為CaSO4而除去，故答案為：Ni2+和Fe2+；CaSO4?！窘馕觥?1)0.94mol/L固液混合物中銅為粉末狀；普通過(guò)濾速率非常慢。

(2)260Cu2+/Cu+的電極電位為0.52，而Cu2+/Cu的電極電位為0.34，前者大于后者，即Cu2+更容易轉(zhuǎn)化為Cu+Cu2++e-=Cu+

(3)Ni2+和Fe2+CaSO424、略

【分析】【分析】

(1)①原電池中正極得到電子，則根據(jù)方程式可知正極是鐵離子得到電子，正極電極反應(yīng)式為2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋，負(fù)極是銅失去電子，電極反應(yīng)式為Cu－2e－=Cu2＋；

②圖中碳棒是正極，銅棒是負(fù)極，因此X溶液是FeCl3，Y溶液是CuCl2；

③原電池工作時(shí)溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)；因此鹽橋中的陽(yáng)離子向X溶液方向移動(dòng)。

(2)①碘離子失去電子，則乙中石墨是負(fù)極，所以反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2I－－2e－=I2。甲中石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋；

②電流計(jì)讀數(shù)為0時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)在甲中加入FeCl2固體，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則乙中的石墨正極，該電極的電極反應(yīng)式為I2＋2e－=2I－；

(3)根據(jù)方程式可知氧氣得到電子，所以氧氣在正極放電，溶液顯酸性，則電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋4H＋=2H2O。

【詳解】

(1)①原電池中正極得到電子，電極反應(yīng)式為2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋，故答案為2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋，負(fù)極是銅失去電子，電極反應(yīng)式為Cu－2e－=Cu2＋，故答案為Cu－2e－=Cu2＋；

②碳棒是正極，銅棒是負(fù)極，因此X溶液是FeCl3，Y溶液是CuCl2，故答案為FeCl3，CuCl2；

③原電池工作時(shí)溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)；因此鹽橋中的陽(yáng)離子向X溶液方向移動(dòng)，故答案為陽(yáng)。

(2)①碘離子失去電子，則乙中石墨是負(fù)極，所以反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2I－－2e－=I2。甲中石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋，故答案為氧化，2I－－2e－=I2，還原，2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋；

②電流計(jì)讀數(shù)為0時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)在甲中加入FeCl2固體，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則乙中的石墨正極，該電極的電極反應(yīng)式為I2＋2e－=2I－，故答案為正，I2＋2e－=2I－；

(3)氧氣得到電子，所以氧氣在正極放電，溶液顯酸性，則電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋4H＋=2H2O，故答案為O2＋4e－＋4H＋=2H2O。

【點(diǎn)睛】

明確原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，注意電極名稱判斷和電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，注意電解質(zhì)溶液的溶解性以及是否存在交換膜等。【解析】2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋Cu－2e－=Cu2＋FeCl3CuCl2陽(yáng)氧化2I－－2e－=I2還原2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋正I2＋2e－=2I－O2＋4e－＋4H＋=2H2O四、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共20分)25、略

【分析】(1)

根據(jù)氧化還原中+6的Cr被還原成+3價(jià)的Cr3+，每個(gè)Cr原子得到3電子，+2價(jià)的亞鐵離子失去一個(gè)電子生成+3價(jià)的鐵離子，根據(jù)的是電子守恒1mol的6mol電子，故需要6molFe2+，在根據(jù)電荷守恒和元素守恒得

(2)

溶液顏色應(yīng)為橙黃色，說(shuō)明過(guò)量，要求先用過(guò)量溶液氧化水體中還原性物質(zhì)，溶液顏色應(yīng)為橙黃色，保證過(guò)量；

(3)

①保持溶液強(qiáng)酸性可使平衡向左移動(dòng)，的濃度增大；其氧化性增強(qiáng)；

②做催化劑，保持溶液強(qiáng)酸性可使平衡向左移動(dòng)，避免生成沉淀，防止催化劑濃度過(guò)低而失效；

(4)

根據(jù)可知剩余的n()=將水樣中的還原物質(zhì)消耗的物質(zhì)的量為水樣

(5)

酸性廢液中含有等，加入NaCl生成AgCl沉淀，過(guò)濾，AgCl沉淀與濃氨水反應(yīng)生成氯化二氨合銀，方程式為：

(6)

生成AgCl沉淀，過(guò)濾后濾液中含有加入過(guò)量的硫酸亞鐵，硫酸亞鐵將還原為加入氫氧化鈉溶液有沉淀生成；【解析】(1)

(2)保證過(guò)量。

(3)催化劑濃度過(guò)低而失效。

(4)

(5)

(6)26、略

【分析】【分析】

本題是一道測(cè)定重鉻酸鉀樣品中重鉻酸鉀純度的實(shí)驗(yàn)題；首先用碘化鉀和重鉻酸鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘，隨后加入淀粉溶液，再用硫代硫酸鈉進(jìn)行滴定，進(jìn)而進(jìn)行計(jì)算，以此解題。

【詳解】

（1）潤(rùn)洗的操作：從滴定管上口加入3~5mL所要盛裝的溶液；傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，使液體潤(rùn)濕全部滴定管內(nèi)壁，最后將洗滌液從滴定管下部放入預(yù)置的燒杯中，重復(fù)2-3次；

（2）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作為將滴定管略微傾斜；尖嘴部分的膠管向上彎曲，然后擠壓玻