2025年外研版2024必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版2024必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷736考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、在工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q，下列敘述中，不正確的是：A.礦石粉碎的目的是使原料充分利用，并增大接觸面使反應(yīng)速率加快B.接觸室中采用常壓的主要原因是常壓下SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高C.沸騰爐中出來的混合氣需要洗滌，目的是防止催化劑中毒D.接觸室采用450℃的溫度是使催化劑活性最佳，提高平衡混和氣中SO3的含量2、短周期主族元素Q、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增加，其中Q、W原子核外L層的電子數(shù)分別為0、4，X、Y、Z在周期表中的位置見圖。下列說法不正確的是。

。X

Y

Z

A.W、X、Q的原子半徑依次減小B.Y的最高價(jià)氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸C.W和Z可能形成化合物W3Z8D.Q、X、Z可能形成離子化合物3、已知反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH在一定溫度和壓強(qiáng)下于密閉容器中達(dá)到平衡。下列敘述正確的是A.升高溫度，平衡常數(shù)K增大，則ΔH<0B.縮小容器體積，c(CO)減小C.恒壓條件下，充入一定量的氮?dú)?，n(H2)增大D.更換高效催化劑，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率增大4、下列有關(guān)硅及硅酸鹽材料的說法正確的是A.硅酸鈉溶液可以保存在磨口玻璃塞試劑瓶中B.高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制造光導(dǎo)纖維C.普通玻璃、石英、水泥等均屬于硅酸鹽材料D.SiO2是水晶、瑪瑙的主要成分，也是制造光導(dǎo)纖維的原料5、將4molA氣體和1molB氣體在2L的容器內(nèi)混合，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)，若2min后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L－1，則下列說法正確的是A.用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為v(A)＝0.4mol·L－1·min－1B.2min時(shí)，C三種氣體的總物質(zhì)的量為5molC.3min時(shí)，C的濃度一定為0.9mol·L－1D.若2min后該反應(yīng)達(dá)平衡，則各種氣體的量不再變化，反應(yīng)停止6、化學(xué)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有重要應(yīng)用。下列敘述正確的是A.華為自主研發(fā)的“麒麟”芯片與太陽能電池感光板所用材料均為晶體硅B.食品包裝袋中常有硅膠、生石灰、還原鐵粉等，其作用都是防止食品氧化變質(zhì)C.自來水廠常用明礬、O3、ClO2等做水處理劑，其作用都是殺菌消毒D.用于制造“山東艦”上艦載機(jī)降落攔阻索的特種鋼，屬于新型無機(jī)非金屬材料7、四種短周期元素X；Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示；原子序數(shù)之和為48。下列說法不正確的是。

。X

Y

Z

W

A.原子半徑(r)大小比較r(X)＞r(Y)B.X和W可形成共價(jià)化合物XW3C.W的非金屬性比Z的強(qiáng)，所以W氫化物的沸點(diǎn)比Z的高D.Z的最低價(jià)單核陰離子的失電子能力比Y的強(qiáng)8、下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（）A.CaCl2的電子式:B.Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：C.乙烯的分子式：C2H4D.純堿溶液呈堿性的原因：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、如圖所示；甲；乙兩池中的電極材料都是鐵棒與碳棒，請(qǐng)回答下列問題。

(1)若兩池中的電解質(zhì)溶液均為CuSO4溶液；反應(yīng)一段時(shí)間后：

①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的__棒，乙池中的__棒。

②乙池中陽極的電極反應(yīng)式是__。

(2)若兩池中的電解質(zhì)溶液均為飽和NaCl溶液：

①乙池中總反應(yīng)的離子方程式為__。

②乙池中碳棒上的電極反應(yīng)屬于__（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）。10、綠色化學(xué)是當(dāng)今社會(huì)人們提出的新概念；它可以公開為環(huán)境友好化學(xué)。安的著眼點(diǎn)是使污染消滅在生產(chǎn)的源頭，從根本上消除污染。請(qǐng)回答下列問題：

(1)下列敘述錯(cuò)誤的是：______________________

A.綠色化學(xué)和環(huán)境化學(xué)都是研究保護(hù)環(huán)境的；

B.綠色化學(xué)不是被動(dòng)的治理環(huán)境；而是主動(dòng)地防治環(huán)境污染；

C.綠色化學(xué)保護(hù)了環(huán)境；而且也能給企業(yè)帶來經(jīng)濟(jì)利益。

(2)硝酸工業(yè)的尾氣中主要含有NO、NO2氣體。下列關(guān)于它的危害的敘述中，正確的是：__________。

A.形成酸雨；

B.破壞臭氧層；

C.NO能刺激呼吸道；

D.NO2能跟血紅蛋白作用生成二氧化氮血紅蛋白而引起中毒；

E.NO、NO2在空氣中能形成褐色或紅色的毒性好大的煙霧。

(3)工廠里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2，使其轉(zhuǎn)化為化工產(chǎn)品NaNO2。請(qǐng)寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：___________，這一處理方法是否符合綠色化學(xué)概念：________(填“是”或“不是”)；其原子利用率為：_______________。11、依據(jù)氧化還原反應(yīng)：Zn(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋Cu(s)設(shè)計(jì)的原電池如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）電極X的材料是________；電解質(zhì)溶液Y是________。

（2）銅電極為電池的________極；發(fā)生的電極反應(yīng)為______________________，X極上發(fā)生的電極反應(yīng)為________________。

（3）外電路中的電子是從________極流向________極。

（4）鹽橋中的Cl－向________極移動(dòng)，如將鹽橋撤掉，電流計(jì)的指針將________偏轉(zhuǎn)。12、在化學(xué)反應(yīng)中；只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察圖像，然后回答問題：

(1)圖中所示反應(yīng)是______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)______(填“需要”或“不需要”)加熱，該反應(yīng)的ΔH=______(用含E1、E2的代數(shù)式表示)；

(2)對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線(Ⅱ)與實(shí)線(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是___________。

(3)已知紅磷比白磷穩(wěn)定；則反應(yīng):

P4(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH1；

4P(紅磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH2；

ΔH1和ΔH2的關(guān)系是ΔH1________ΔH2(填“＞”“＜”或“＝”)。

(4)在298K；101kPa時(shí)；已知：

2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g)ΔH1

Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)ΔH2

2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)ΔH3

則ΔH3與ΔH1和ΔH2之間的關(guān)系正確的是________。

A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

(5)已知H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g)ΔH＝－72kJ·mol－1，蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：。物質(zhì)H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學(xué)鍵斷。

裂時(shí)需要吸收的能量(kJ)436200a

則表中a＝________。13、化學(xué)電池的發(fā)明；是貯能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步。

(1)如圖所示裝置中，鋅片是___________(填“正極”或“負(fù)極”)，銅片上發(fā)生的電極反應(yīng)為___________。

(2)2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予對(duì)鋰離子電池研究做出突出貢獻(xiàn)的科學(xué)家某鋰離子電池的工作原理如圖，下列說法正確的是___________。

A．A為電池的正極B．該電池的電解質(zhì)環(huán)境可能為酸或堿的水溶液。

C．電池工作時(shí)，電池內(nèi)部的定向移動(dòng)D．電池工作時(shí)，電子從A極經(jīng)導(dǎo)線流向B極14、現(xiàn)代科技的發(fā)展給人們帶來物質(zhì)文明的同時(shí)；也帶來了嚴(yán)重的環(huán)境污染。請(qǐng)回答：

(1)居室裝修使用的人造板材會(huì)釋放出一種揮發(fā)性物質(zhì)，長期接觸會(huì)引發(fā)過敏性皮炎，免疫功能異常，該揮發(fā)性物質(zhì)是___________(填名稱)

(2)“世界上沒有真正的垃圾，只有放錯(cuò)了地方的資源?！毕聢D所示標(biāo)志的含義是____

(3)下列污水處理方法中屬于化學(xué)方法的是___________(填字母)

A過濾法B中和法評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)15、在干電池中，碳棒只起導(dǎo)電作用，并不參加化學(xué)反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、在原電池中，發(fā)生氧化反應(yīng)的一極一定是負(fù)極。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、傳統(tǒng)合成氨的方法需消耗大量能源。___A.正確B.錯(cuò)誤19、乙醇可由乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題，共32分)20、海洋植物如海帶；海藻中含有豐豐富的碘元素；碘元素以碘離子的形式存在。實(shí).驗(yàn)室里從海帶中提取碘的流程如圖。

（1）操作①為分液，若試劑a為苯，則有機(jī)溶液需從分液漏斗__(填“上口倒出”或“下口放出”)。

（2）加入雙氧水的作用是__，操作③的名稱是__。

（3）I-和IO在酸性條件下生成I2的離子方程式是__。

（4）圖中，含I2的溶液經(jīng)3步轉(zhuǎn)化為I2的懸濁液，其目的是__。21、工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如下；請(qǐng)回答下列問題：

（1）在上述工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中，B設(shè)備的名稱是_____________，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________。

（2）此生產(chǎn)過程中，N2與H2合成NH3所用的催化劑是______________。1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨；2007年化學(xué)家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，示意圖如下：

分別表示N2、H2、NH3。圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是________________、____________________。

（3）在合成氨的設(shè)備（合成塔）中，設(shè)置熱交換器的目的是_____________________；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是______________________________。

（4）生產(chǎn)硝酸的過程中常會(huì)產(chǎn)生一些氮的氧化物；可用如下兩種方法處理：

堿液吸收法：NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O

NH3還原法：8NH3+6NO27N2+12H2O（NO也有類似的反應(yīng)）

以上兩種方法中，符合綠色化學(xué)的是________________________________。

（5）某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO3的產(chǎn)率是92%，則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量（不考慮其它損耗）的________%。22、從海水中提取溴的工業(yè)流程如圖：

（1）以上步驟I中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是____。

（2）實(shí)驗(yàn)室保存液溴時(shí)，通常在盛液溴的試劑瓶中加少量的水，這與液溴的_____性質(zhì)有關(guān)（填寫序號(hào)）。

A氧化性B還原性C揮發(fā)性D腐蝕性E密度比水大。

（3）流程Ⅱ中將吹出的溴蒸氣用純堿溶液吸收時(shí)還有CO2生成，寫出吸收時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________。

（4）實(shí)驗(yàn)室分離溴水中的溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是____。（填序號(hào)）

A四氯化碳B乙醇C燒堿溶液D苯23、工業(yè)上利用脫硫后的天然氣合成氨的某流程如下：

（1）“一次轉(zhuǎn)化”中H2O（g）過量的目的是______。

（2）已知部分物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式如下：

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ?mol-1

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-802kJ?mol-1

“二次轉(zhuǎn)化”時(shí)CH4和O2反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式為______。

（3）“CO變換”的反應(yīng)是CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）某溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1，若要使CO的轉(zhuǎn)化率達(dá)到90%，則起始時(shí)c（H2O）：c（CO）應(yīng)不低于______。

（4）“脫碳”后的溶液再生的方法是______（以化學(xué)方程式表示）。

（5）“凈化”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為[Cu（NH3）2]Ac（aq）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3?CO]Ac（aq），△H＜0。充分吸收CO采取的措施是______（選填序號(hào)）。

a升溫b降溫c加壓d減壓。

（6）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)c（NH3）與氫氮比x（H2與N2的物質(zhì)的量比）的關(guān)系如圖：

①T1______T2（填“＞”；“=”或“＜”）。

②a點(diǎn)總壓為50Mpa，T2時(shí)Kp=______（Mpa）-2（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）

③實(shí)驗(yàn)測(cè)得一定條件下合成氨反應(yīng)的速率方程為v=kc（N2）c1.5（H2）c-1（NH3）。以下措施既能加快反應(yīng)速率，又能提高H2平衡轉(zhuǎn)化率的是______

a加壓b使用催化劑c增大氫氮比d分離NH3評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共3題，共15分)24、已知有機(jī)物A；B、C、D、E、F有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系。A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工生產(chǎn)水平的標(biāo)志；D能使石蕊試液變紅；E是不溶于水且具有香味的無色液體；相對(duì)分子質(zhì)量是C的2倍；F是高分子聚合物，常用于包裝材料。結(jié)合如圖關(guān)系回答問題：

(1)Ⅰ.寫出A、C的結(jié)構(gòu)簡式：A___________、C___________；

Ⅱ.寫出B、D中官能團(tuán)的名稱：B___________、D___________；

Ⅲ.寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式___________

(2)A與苯都是石油化工的重要產(chǎn)品，在一定條件下A可以轉(zhuǎn)化生成苯，寫出由苯制備溴苯的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________

(3)F是常見的高分子材料，寫出F的結(jié)構(gòu)簡式：___________；合成F的反應(yīng)類型：___________。

(4)實(shí)驗(yàn)室由反應(yīng)④制備有機(jī)物E的裝置如圖，長導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣和___________，錐形瓶中盛放的液體是___________。

25、有機(jī)化合物A；B、C、D、E間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。B氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L；E是一種有機(jī)高分子材料。

已知：2R-COOH+2CH2=CH2+O22R-COO-CH=CH2+2H2O

請(qǐng)回答：

(1)C中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

(2)B在一定的條件下可轉(zhuǎn)化為A，其反應(yīng)類型為______________。

(3)由葡萄糖制A的化學(xué)方程式為___________________。

(4)下列說法不正確的是___________________

a．可用碳酸鈉鑒別A；C、D

b．B；D、E都能與溴水反應(yīng)使其褪色。

c．B分子中所有原子都在同一個(gè)平面上；通過加聚反應(yīng)可制得塑料。

d．葡萄糖可由淀粉或纖維素水解制得，可用新制氫氧化銅檢測(cè)葡萄糖的生成26、已知有機(jī)物A既是一種重要的化工原料；也是一種水果催熟劑。由A為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

（1）A中所含官能團(tuán)的名稱為___________________。

（2）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：A→B___________，B→F___________。

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

①A→E：______________________；

②C→D：______________________。

（4）由B生成C也可通過兩步反應(yīng)完成：寫出其中反應(yīng)①的化學(xué)方程式__________。

（5）E和H是兩種常見的塑料，其中一種塑料可作食品袋，該塑料的化學(xué)名稱是___________。評(píng)卷人得分六、推斷題(共2題，共14分)27、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。28、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號(hào)為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，低溫有利于提高產(chǎn)物的產(chǎn)量，故采用高溫主要是為了使催化劑活性最佳，答案為D。2、B【分析】【分析】

【詳解】

短周期主族元素Q；W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增加；其中Q、W原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、4，知W為C，Q可能為H或He，根據(jù)元素周期表知X可能為N，Y為P，Z為S，也可能X為O，Y為S，Z為C。

A．W；X、Q的原子半徑依次減小；故A正確；

B．Y為P，最高價(jià)氧化物的水化物為H3PO4屬于中強(qiáng)酸；故B錯(cuò)誤；

C．W為C，Z可能為Cl也可能為S，可能形成化合物W3Z8；故C正確；

D．Q、X、Z可能形成離子化合物（NH4）2S；故D正確。

故選B。3、C【分析】【詳解】

A.升高溫度；平衡常數(shù)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.縮小容器體積；增大壓強(qiáng)，雖然平衡逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但一氧化碳的濃度仍然增大，故B錯(cuò)誤；

C.恒壓條件下，充入一定量的氮?dú)猓瑢?duì)參加反應(yīng)的氣體來講，氣體分壓減少，等效于減壓過程，使平衡正向移動(dòng)，n(H2)增加；故C正確。

D.更換高效催化劑，平衡不移動(dòng)，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率不變；故D錯(cuò)誤；

故選：C。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．硅酸鈉的水溶液有黏性；盛放在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中會(huì)將磨口玻璃塞與試劑瓶黏住，因此硅酸鈉不可以保存在磨口玻璃塞試劑瓶中，A錯(cuò)誤；

B．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光電池；芯片；不能用于制光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，B錯(cuò)誤；

C．普通玻璃；水泥等的主要成分均為硅酸鹽；石英玻璃的主要成分是二氧化硅，C錯(cuò)誤；

D．水晶和瑪瑙的主要成分為二氧化硅，SiO2是制造光導(dǎo)纖維的原料；D正確；

綜上所述答案為D。5、B【分析】【分析】

反應(yīng)的三段式為：可依次解答。

【詳解】

A．v(A)=0.4mol/L/2min=0.2mol/(L?min)，故A錯(cuò)誤；

B．A、B、C三種氣體的總量為(1.6+0.3+0.6)mol/L×2L＝5mol，故B正確；

C．隨著時(shí)間的延長，反應(yīng)物的濃度減少，反應(yīng)速率會(huì)減小，故3min時(shí)，C的濃度可能小于0.9mol·L－1，故C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)達(dá)平衡；則各種氣體的量不再變化，但化學(xué)平衡狀態(tài)是一種動(dòng)態(tài)平衡，不是反應(yīng)停止，故D錯(cuò)誤；

答案選B。6、A【分析】【詳解】

A．晶體硅為良好的半導(dǎo)體材料；可用作芯片和制造太陽能電池，A正確；

B．硅膠；生石灰具有吸水性；不具有還原性，不能用作防止食品氧化變質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C．明礬能凈水；不能殺菌消毒，C錯(cuò)誤；

D．特種鋼為合金；屬于金屬材料，D錯(cuò)誤；

故答案為：A。7、C【分析】【分析】

X；Y、Z、W四種短周期元素；由位置可知，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，設(shè)Y的原子序數(shù)為y，則X的原子序數(shù)為y-1，Z的原子序數(shù)為y+8，W的原子序數(shù)為y+9，X、Y、Z和W的原子序數(shù)之和為48，則y-1+y+y+8+y+9=48，解得y=8，所以Y為O，W為S，Z為Cl，X為N，據(jù)此解答。

【詳解】

A項(xiàng)；在同一周期內(nèi)，自左向右原子核吸引核外電子的能力越強(qiáng)，半徑逐漸減小，故A項(xiàng)正確；

B項(xiàng)，X為N元素，W為Cl元素，可以形成共價(jià)化合物NCl3；故B項(xiàng)正確；

C項(xiàng)；熔沸點(diǎn)為物質(zhì)的物理性質(zhì)，與分子間作用力有關(guān)，與非金屬性無關(guān)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，非金屬性Z

綜上所述，本題正確答案為C。8、C【分析】【詳解】

A．CaCl2是離子化合物，其電子式應(yīng)為故A錯(cuò)誤；B．Cl－的核外最外層電子數(shù)為8，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為故B錯(cuò)誤；C．乙烯是最簡單的燃燒，其分子式為C2H4，故C正確；D．碳酸根離子為多元弱酸根離子，分步水解，以第一步為主。則純堿溶液呈堿性的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-；故D錯(cuò)誤；故答案為C。

【點(diǎn)睛】

解決這類問題過程中需要重點(diǎn)關(guān)注的有：①書寫電子式時(shí)應(yīng)特別注意如下幾個(gè)方面：陰離子及多核陽離子均要加“[]”并注明電荷，書寫共價(jià)化合物電子式時(shí)，不得使用“[]”，沒有成鍵的價(jià)電子也要寫出來。②書寫結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式時(shí)首先要明確原子間結(jié)合順序（如HClO應(yīng)是H—O—Cl，而不是H—Cl—O），其次是書寫結(jié)構(gòu)簡式時(shí)，碳碳雙鍵、碳碳三鍵應(yīng)該寫出來。③比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對(duì)大小及分子的空間結(jié)構(gòu)。二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【分析】

從裝置圖中可以看出；甲池沒有外接直流電源，為原電池；乙池有外接電源，為電解池。在甲池中，F(xiàn)e為原電池的負(fù)極，C為正極；在乙池中，C電極提供電子，則其為陽極，F(xiàn)e為陰極。

【詳解】

(1)①甲是原電池，其中Fe是負(fù)極，C是正極，Cu2+在正極(C電極)被還原為Cu。乙是電解池，C是陽極，F(xiàn)e是陰極，Cu2+在陰極(Fe電極)被還原為Cu。答案為：碳；鐵；

②乙池中陽極為H2O失電子生成O2和H+，電極反應(yīng)式是2H2O-4e-=4H++O2↑。答案為：2H2O-4e-=4H++O2↑；

(2)若兩池中的電解質(zhì)溶液均為飽和NaCl溶液；乙池是電解飽和食鹽水的裝置。

①乙池中為電解飽和食鹽水生成NaOH、H2和Cl2，總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑。答案為：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑；

②在碳棒上Cl-失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cl2。答案為：氧化反應(yīng)。【解析】碳鐵2H2O-4e-=4H++O2↑2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-氧化反應(yīng)10、略

【分析】【詳解】

(1)A．綠色化學(xué)的核心是把有害；有毒物質(zhì)轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)；而綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)，故A錯(cuò)誤；

B．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭消除污染；是主動(dòng)地防治環(huán)境污染，故B正確；

C．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭消除污染；既保護(hù)了環(huán)境，又減小治理污染所增加的成本，提高了經(jīng)濟(jì)利益，故C正確；

故答案為A。

(3)A．正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH＜5.6，一氧化氮在空氣中可氧化為二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸工業(yè)的尾氣中主要含有NO、NO2氣體等物質(zhì)是形成硝酸型酸雨的主要物質(zhì)；故A正確；

B．氮氧化物NO和O3及O發(fā)生如下反應(yīng)：O3+NO=NO2+O2O+NO2=NO+O2；一氧化氮(NO)可破壞臭氧層，故B正確；

C．NO是無色無味的有毒；它能與血液中的血紅蛋白結(jié)合，從而導(dǎo)致體內(nèi)組織器官嚴(yán)重缺氧而死亡，故C錯(cuò)誤；

D．NO2有刺激性氣味的有毒氣體；與血液中的血紅蛋白結(jié)合的是NO，不是二氧化氮，故D錯(cuò)誤；

E．NO、NO2屬于有毒氣體，NO2是紅棕色氣體，NO、NO2在空氣中可形成褐色或黃色的毒性很大的煙霧；故E正確；

故答案為A；B、E；

(3)利用NaOH溶液吸收NO、NO2，生成NaNO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+2H2O，減小了對(duì)環(huán)境的污染，符合綠色化學(xué)概念，其原子利用率為==88.5%?！窘馕觥緼ABENO+NO2+2NaOH=2NaNO2+2H2O是88.5%11、略

【分析】【詳解】

(1)由Zn(s)＋Cu2＋(aq)=Zn2＋(aq)＋Cu(s)反應(yīng)可知，鋅的化合價(jià)升高，被氧化，做負(fù)極，銅為正極，則電解質(zhì)溶液為氯化銅。(2)銅為正極，是溶液中的銅離子得到電子，電極反應(yīng)為：Cu2＋＋2e－=Cu，鋅為負(fù)極，失去電子生成鋅離子，電極反應(yīng)為Zn—2e－=Zn2＋；(3)原電池工作時(shí)；電子從負(fù)極經(jīng)過導(dǎo)線流向正極，所以從Zn流向Cu；(4)原電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即向Zn極移動(dòng)，若將鹽橋撤掉，則不能形成閉合回路，電流計(jì)的指針不能偏轉(zhuǎn)。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池時(shí)，反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)為負(fù)極或在負(fù)極反應(yīng)，如是金屬，則該金屬做原電池的負(fù)極，得到電子的物質(zhì)在正極反應(yīng)。正極的電極材料選擇石墨或金屬性比負(fù)極弱的金屬電極。原電池工作時(shí)，負(fù)極失去電子被氧化，正極上得到電子被還原，電子從負(fù)極流出，經(jīng)過導(dǎo)線流向正極，溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)?！窘馕觥縕nCuCl2溶液正Cu2＋＋2e－―→CuZn―→Zn2＋＋2e－ZnCuZn不12、略

【分析】【分析】

(1)圖中反應(yīng)物的能量大于生成物的能量；結(jié)合活化能的概念分析解答；

(2)對(duì)于同一反應(yīng)；圖中虛線(Ⅱ)與實(shí)線(I)相比，活化能降低，結(jié)合影響活化能的因素分析判斷；

(3)紅磷比白磷穩(wěn)定；說明紅磷能量比白磷低，紅磷轉(zhuǎn)化為白磷為吸熱反應(yīng)，結(jié)合蓋斯定律分析判斷；

(4)根據(jù)蓋斯定律分析解答；

(5)根據(jù)△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能計(jì)算H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)的△H；蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ，即Br2(l)=Br2(g)△H=+30kJ/mol，再根據(jù)蓋斯定律結(jié)合H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)△H=-72kJ/mol分析計(jì)算。

【詳解】

(1)根據(jù)圖象，反應(yīng)物的能量大于生成物的能量，反應(yīng)放熱；在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的活化能大于0，反應(yīng)需要加熱；反應(yīng)的焓變=生成物的能量-反應(yīng)物的能量，△H=(E2-E1)kJ/mol，故答案為：放熱，需要，(E2-E1)kJ/mol；

(2)對(duì)于同一反應(yīng)；圖中虛線(Ⅱ)與實(shí)線(I)相比，活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，說明反應(yīng)中加入了催化劑，故答案為：使用了催化劑；

(3)①4P(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H1，②P4(紅磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H2，根據(jù)蓋斯定律，①-②得：P4(白磷，s)=4P(紅磷，s)△H=△H1-△H2，紅磷比白磷穩(wěn)定，說明紅磷的能量低于白磷，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即△H1-△H2＜0，即△H1＜△H2；故答案為：＜；

(4)①2H2O(g)═O2(g)+2H2(g)△H1，②Cl2(g)+H2(g)═2HCl(g)△H2，③2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)△H3，由蓋斯定律可知，反應(yīng)③=2×②+①，因此△H3=△H1+2△H2；故答案為：A；

(5)由化學(xué)鍵的鍵能可知①H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)△H=(436kJ/mol+200kJ/mol)-2akJ/mol)=(636-2a)kJ/mol，因蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ，即②Br2(l)=Br2(g)△H=+30kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，①+②的H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)△H=(636-2a)kJ/mol+(+30kJ/mol)=-72kJ/mol，解得，a=369，故答案為：369。【解析】放熱需要E2-E1使用了催化劑＜A36913、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池中，鋅為負(fù)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，銅為正極，發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，即鋅片是負(fù)極，銅片上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑。

(2)A．由圖所示，Li+向B電極移動(dòng)；則A電極為電池的負(fù)極，B電極為正極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．鋰能與水發(fā)生反應(yīng)；則該電池的電解質(zhì)環(huán)境不可能為酸或堿的水溶液，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．由圖所示；電池工作時(shí)，電池內(nèi)部的鋰離子從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)定向移動(dòng)，C項(xiàng)正確；

D．該裝置為原電池；A電極為電池的負(fù)極，B電極為正極，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，即電池工作時(shí)，電子從A極經(jīng)導(dǎo)線流向B極，D項(xiàng)正確；

答案選CD?！窘馕觥控?fù)極CD14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)甲醛來自人造地板；家具以及裝修粘合劑；長期接觸低劑量的該物質(zhì)，可引起過敏性皮炎、免疫功能異常，甲醛具有揮發(fā)性，居室裝修使用的人造板材會(huì)釋放出甲醛；

(2)圖示標(biāo)志的含義是可回收垃圾；

(3)過濾沒有新物質(zhì)生成，中和法有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)方法的是中和法，故選B?！窘馕觥考兹┛苫厥誃三、判斷題(共5題，共10分)15、A【分析】【詳解】

在干電池中，碳棒作為正極，電子流入，只起導(dǎo)電作用，并不參加化學(xué)反應(yīng)，正確。16、A【分析】【詳解】

干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池，正確。17、A【分析】【詳解】

在原電池中，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，正確。18、A【分析】【詳解】

傳統(tǒng)合成氨是在高溫高壓、催化劑條件下進(jìn)行，苛刻的條件，對(duì)設(shè)備要求更高，需消耗大量能源，故該說法正確。19、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇可由乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液氧化制得，故正確。四、工業(yè)流程題(共4題，共32分)20、略

【分析】【詳解】

（1）若試劑a為苯；操作①的目的是將溶有碘的苯和水分離，由于苯的密度比水的密度小，所以上層為有機(jī)層；下層為水層，根據(jù)上層液體從上口倒出，下層液體從下口放出的原則，故答案為：上口倒出；

（2）將轉(zhuǎn)化為被氧化，又因雙氧水具有氧化性，所以雙氧水的作用是：作氧化劑，將氧化為因?yàn)榫哂幸咨A性，所以從的懸濁液得到粗碘，不可能采用蒸餾或蒸發(fā)濃縮等加熱操作，應(yīng)采取過濾操作；故答案為：作氧化劑，將氧化為過濾；

（3）在酸性條件下I-和IO在發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成和故其反應(yīng)的離子方程式為：

（4）圖中，含I2的溶液經(jīng)3步轉(zhuǎn)化為I2的懸濁液，其目的是提高的濃度，富集碘元素，故答案為：富集碘元素?！窘馕觥可峡诘钩鲎餮趸瘎?，將氧化為過濾富集碘元素21、略

【分析】【詳解】

（1）在工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中，氨的催化氧化在氧化爐中進(jìn)行，故B設(shè)備的名稱是氧化爐，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。

（2）分析工藝流程知此生產(chǎn)過程中，N2與H2合成NH3所用的催化劑是鐵砂網(wǎng)（或鐵）；分析圖示知圖②和圖③的含義分別是N2、H2被吸附在催化劑表面、N2、H2中化學(xué)鍵斷裂。

（3）合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在合成氨的設(shè)備（合成塔）中，設(shè)置熱交換器的目的是利用余熱，節(jié)約能源；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是可使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化成HNO3。

（4）堿液吸收法中，只有當(dāng)NO和NO2的物質(zhì)的量之比小于等于1:1時(shí)尾氣才能吸收完全，且生成物亞硝酸鈉有毒，而NH3還原法生成物為氮?dú)夂退?，?duì)環(huán)境無影響，故兩種方法中，符合綠色化學(xué)的是NH3還原法。

（5）設(shè)生產(chǎn)硝酸的NH3的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)關(guān)系式：NH3～HNO3和題給信息計(jì)算生成HNO3的物質(zhì)的量為：1mol×96%×92%=0.88mol；根據(jù)反應(yīng)：NH3+HNO3＝NH4NO3知與硝酸反應(yīng)的NH3的物質(zhì)的量為0.88mol，故制HNO3用去NH3的質(zhì)量占總消耗NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=53%?！窘馕觥竣?氧化爐②.4NH3+5O24NO+6H2O③.鐵砂網(wǎng)（或鐵）④.N2、H2被吸附在催化劑表面⑤.在催化劑表面，N2、H2中化學(xué)鍵斷裂⑥.利用余熱，節(jié)約能源⑦.可使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化成HNO3⑧.NH3還原法⑨.5322、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程分析可知：海水通過一定方法淡化得到淡水和鹵水，鹵水中加入氧化劑氧化溴離子為單質(zhì)溴，通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2；利用的是溴單質(zhì)的易揮發(fā)性，再利用酸溶液中溴酸根離子和溴離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到溴單質(zhì)。

【詳解】

（1）步驟I中已獲得游離態(tài)的溴濃度很低；如果直接蒸餾，生產(chǎn)成本較高，不利于工業(yè)生產(chǎn)，步驟I中已獲得游離態(tài)的溴，步驟II又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是富集溴元素，降低成本，故答案為富集溴元素。

（2）由于液溴易揮發(fā)；密度比水大，所以通常在盛液溴的試劑瓶中加少量的水，形成液封，故答案為CE。

（3）溴蒸氣與純堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Br2+3Na2CO3===NaBrO3+5NaBr+3CO2↑，離子方程式為：3Br2+3CO32－===BrO3－+5Br－+3CO2↑，故答案為3Br2+3CO32－===BrO3－+5Br－+3CO2↑。

（4）苯；四氯化碳與水互不相溶；溴在四氯化碳和在苯中溶解度比在水中的大，故可以用作溴的萃取劑的是苯和四氯化碳，故答案為AD。

【點(diǎn)睛】

萃取劑選擇的三個(gè)必備條件：

1；與原溶劑不相溶；

2；溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度；

3、不與原溶劑和溶質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。【解析】富集溴元素CE3Br2+3CO32－===BrO3－+5Br－+3CO2↑AD23、略

【分析】【分析】

（1）增大反應(yīng)物濃度；平衡正向移動(dòng)，提高另一原料的利用率或平衡轉(zhuǎn)化率；

（2）依據(jù)蓋斯定律計(jì)算；

（3）由題給條件建立如下三段式計(jì)算；

（4）“脫碳”原料為K2CO3，“脫碳”后的溶液為KHCO3或KHCO3、K2CO3混合溶液；

（5）反應(yīng)[Cu（NH3）2]Ac（aq）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3?CO]Ac（aq）正向是體積減小的反應(yīng)；

（6）①分析反應(yīng)圖像可知，平衡后，其它條件相同時(shí)，T2溫度下生成物NH3的體積分?jǐn)?shù)大于T1；而合成氨反應(yīng)正向放熱；

②由題給條件建立如下三段式計(jì)算；

③壓縮氣體增大壓強(qiáng)、增大c（N2）等既能加快反應(yīng)速率，又能提高H2平衡轉(zhuǎn)化率；催化劑只加快反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)進(jìn)程，平衡不移動(dòng)；增大氫氮比，相當(dāng)增大c（H2）；反應(yīng)正向進(jìn)行；

【詳解】

（1）增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)，提高另一原料的利用率或平衡轉(zhuǎn)化率，所以“一次轉(zhuǎn)化”中H2O（g）過量的目的是增大CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，故答案為增大CH4的平衡轉(zhuǎn)化率；

（2）已知反應(yīng)①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ?mol-1②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-802kJ?mol-1，由蓋斯定律③×2-②-①×2有CH4和O2反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式為2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=（-802kJ?mol-1）×2-（-566kJ?mol-1）-（-484kJ?mol-1）×2=-70kJ?mol-1，故答案為2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=-70kJ?mol-1；

（3）設(shè)起始時(shí)c（H2O）=a，c（CO）=1mol/L，由題給條件建立如下三段式：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）

起始濃度（mol/L）1a00

變化濃度（mol/L）0.90.90.90.9

平衡濃度（mol/L）0.1a-0.90.90.9

則平衡常數(shù)K===1，解得a=9mol/L，所以CO的轉(zhuǎn)化率達(dá)到90%，起始時(shí)c（H2O）：c（CO）≥9：1；故答案為9：1；

（4）“脫碳”原料為K2CO3，“脫碳”后的溶液為KHCO3或KHCO3、K2CO3混合溶液，KHCO3對(duì)熱不穩(wěn)定，加熱可轉(zhuǎn)化為K2CO3重復(fù)使用，反應(yīng)的化學(xué)方程式為KHCO3K2CO3+CO2↑+H2O，故答案為KHCO3K2CO3+CO2↑+H2O；

（5）反應(yīng)[Cu（NH3）2]Ac（aq）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3?CO]Ac（aq）正向是體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)、降低溫度均可使反應(yīng)正向進(jìn)行提高CO的利用率，bc正確，故答案為bc；

（6）①分析反應(yīng)圖像可知，平衡后，其它條件相同時(shí)，T2溫度下生成物NH3的體積分?jǐn)?shù)大于T1，而合成氨反應(yīng)正向放熱，達(dá)到平衡后，升高溫度時(shí)平衡逆向進(jìn)行、氨氣的體積分?jǐn)?shù)降低，并且溫度越高、氨氣的體積分?jǐn)?shù)越小，所以T1＞T2；故答案為＞；

②a點(diǎn)坐標(biāo)為（3，0.2），設(shè)n（N2）=1mol，則n（H2）=3mol，反應(yīng)的三段式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）

起始量（mol）130

變化量（mol）x3x2x

平衡量（mol）1-x3-3x2x

NH3的體積分?jǐn)?shù)==0.2，解得x=p（N2）==10Mpa，p（H2）=30Mpa，p（NH3）=10Mpa，壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp===（Mpa）-2=3.7×10-4（Mpa）-2，故答案為3.7×10-4；

③壓縮氣體增大壓強(qiáng)、增大c（N2）等既能加快反應(yīng)速率，又能提高H2平衡轉(zhuǎn)化率，結(jié)合速率方程可知c（NH3）越小，反應(yīng)速率越大，并且分離氨氣，平衡正向移動(dòng)可提高；催化劑只加快反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)進(jìn)程，不能提高H2平衡轉(zhuǎn)化率；增大氫氮比，相當(dāng)增大c（H2），反應(yīng)正向進(jìn)行，但H2平衡轉(zhuǎn)化率降低，所以既能加快反應(yīng)速率，又能提高H2平衡轉(zhuǎn)化率的措施為ac；故答案為ac。

【點(diǎn)睛】

反應(yīng)正向放熱，達(dá)到平衡后，升高溫度時(shí)平衡逆向進(jìn)行、氨氣的體積分?jǐn)?shù)降低，并且溫度越高、氨氣的體積分?jǐn)?shù)越小是分析的關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)?！窘馕觥吭龃驝H4的平衡轉(zhuǎn)化率2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=-70kJ?mol-19：1KHCO3K2CO3+CO2↑+H2Obc＞3.7×10-4ad五、有機(jī)推斷題(共3題，共15分)24、略

【分析】【分析】

A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工生產(chǎn)水平的標(biāo)志，則A是乙烯CH2=CH2，反應(yīng)①為乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)得到乙醇，B為CH3CH2OH，乙醇和氧氣在Cu催化氧化下生成乙醛，C為CH3CHO，D能使石蕊試液變紅說明D溶液具有酸性，E相對(duì)分子質(zhì)量是C的2倍，即為44×2=88，結(jié)合反應(yīng)條件和E的物理性質(zhì)，可知E為乙酸乙酯CH3COOCH2CH3，D為乙酸CH3COOH，F(xiàn)是高分子聚合物，為聚乙烯

(1)

Ⅰ.分析知A、C的結(jié)構(gòu)簡式分別為：CH2=CH2、CH3CHO；

Ⅱ.B、D分別為CH3CH2OH、CH3COOH；官能團(tuán)的名稱分別為：羥基；羧基；

Ⅲ.反應(yīng)②為乙醇和氧氣在Cu催化氧化下生成乙醛，化學(xué)方程式：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+H2O；

(2)

苯和液溴在溴化鐵催化下生成溴苯，化學(xué)反應(yīng)方程式：

(3)

F是聚乙烯，結(jié)構(gòu)簡式：反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)；

(4)

反應(yīng)④是乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)，長導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣和冷凝作用；為除去雜質(zhì)乙醇和乙酸，且減少乙酸乙酯的溶解，錐形瓶中盛放的液體是飽和碳酸鈉溶液?！窘馕觥?1)CH2=CH2CH3CHO羥基羧基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+H2O

(2)

(3)加聚反應(yīng)。

(4)冷凝作用飽和碳酸鈉溶液25、略

【分析】【分析】

葡萄糖在酒化酶作用下分解生成A，A為CH3CH2OH，乙醇氧化生成C，結(jié)合C的化學(xué)式C2H4O2可知，C為CH3COOH；根據(jù)題示信息，B為烯烴，B氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，則B的相對(duì)分子質(zhì)量為1.25×22.4=28，B為CH2=CH2，則D為CH3COOCH=CH2，E是一種有機(jī)高分子材料，E為據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)C為CH3COOH，C中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式為-COOH(或)，故答案為：-COOH(或)；。

(2)B為CH2=CH2，B在一定的條件下與水加成可以轉(zhuǎn)化為A（CH3CH2OH）；故答案為：加成反應(yīng)；

(3)由葡萄糖制A的化學(xué)方程式為C6H12O62CH3CH2OH+2CO2，故答案為：C6H12O62CH3CH2OH+2CO2；

(4)a．碳酸鈉與乙醇不反應(yīng)，與乙酸反應(yīng)放出無色無味的氣體，與CH3COOCH=CH2也不反應(yīng)，無法鑒別，故a錯(cuò)誤；b．B為CH2=CH2，D為CH3COOCH=CH2中都含有碳碳雙鍵，能使溴水褪色，E為E中沒有碳碳雙鍵，不能使溴水反應(yīng)褪色，故b錯(cuò)誤；c．B為CH2=CH2，為平面分子，所有原子都在同一個(gè)平面上，通過加聚反應(yīng)可制得聚乙烯塑料，故c正確；d．淀粉或纖維素水解都會(huì)生成葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，可用新制氫氧化銅檢測(cè)葡萄糖的生成，故d正確；故選ab。【解析】-COOH(或)加成反應(yīng)C6H12O62CH3CH2OH+2CO2ab26、略

【分析】【分析】

有機(jī)物A既是一種重要的化工原料，也是一種水果催熟劑，則A是乙烯。乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，即E是聚乙烯；乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則B是乙醇。乙醇被氧化生成乙