2025年教科新版選修化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年教科新版選修化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、我國自主研發(fā)的對二甲苯綠色合成項目取得新進(jìn)展；其合成過程如圖所示。

下列說法不正確的是A.異戊二烯所有碳原子可能共平面B.可用溴水鑒別M和對二甲苯C.對二甲苯的一氯代物有2種D.M的某種同分異構(gòu)體含有苯環(huán)且能與鈉反應(yīng)放出氫氣2、下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：B.BF3的VSEPR模型：C.NaOH的電子式：D.反式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式：3、下列說法正確的是A.CH4與C4H10互為同系物B.14C與14N互為同位素C.金剛石和石墨互為同分異構(gòu)體D.1H2O與2H2O互為同素異形體4、下列說法不正確的是A.苯酚與溴水的反應(yīng)可以對溶液中的苯酚進(jìn)行定性和定量的測定B.可以用金屬鈉和乙醇、苯酚水溶液反應(yīng)，鑒別兩種溶液C.銀氨溶液可以用來鑒別葡萄糖和蔗糖D.元素分析儀可以用于確定有機化合物的組成5、我國科學(xué)家進(jìn)行了如圖所示的碳循環(huán)研究。下列說法正確的是。

A.淀粉是多糖，在一定條件下能水解成葡萄糖B.葡萄糖與果糖互為同分異構(gòu)體，都屬于烴類C.中含有個電子D.被還原生成評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaOH溶液；②液氨；③BaCO3固體；④熔融KHSO4；⑤Fe(OH)3膠體；⑥銅；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖；⑩冰水混合物。

(1)以上物質(zhì)中屬于混合物的是________(填序號)，以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_______(填序號)；以上純凈物中能導(dǎo)電的是_______(填序號)。

(2)寫出制備物質(zhì)⑤的化學(xué)方程式________，在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即制得Fe(OH)3膠體。鑒別膠體成功制備最簡單的方法是_________。

(3)在含40g溶質(zhì)的①溶液中緩緩?fù)ㄈ霕?biāo)準(zhǔn)狀況下66gCO2，則反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)有______(填化學(xué)式)，該過程的離子反應(yīng)方程式為___________。7、水溶液中的離子平衡是中學(xué)學(xué)習(xí)的一個重要內(nèi)容。

（1）下列溶液①0.1mol/L鹽酸②0.1mol/LH2SO4溶液③0.1mol/LCH3COONa溶液④0.1mol/LNH4Cl溶液⑤0.1mol/L氨水，按pH由小到大順序為_________________（填序號）

（2）等濃度的鹽酸、氨水中，由水電離出的H+濃度c（H+）鹽酸_________c（H+）氨水（填“大于”“小于”或“等于”）。在25℃下，將amol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合充分反應(yīng)后溶液呈中性。則反應(yīng)后溶液存在的離子濃度由大到小順序為_________，氨水的濃度a_______0.01mol·L-1（填“>”、“<”或“=”）

（3）某同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)，人體血液里存在重要的酸堿平衡：CO2+H2O?H2CO3HCO3﹣；使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。

①人體血液酸中毒時，可注射_____（填選項）緩解；

A．NaOH溶液B．NaHCO3溶液C．NaCl溶液D．Na2SO4溶液。

②已知25℃時，水解反應(yīng)的一級平衡常數(shù)當(dāng)溶液中時，溶液的pH=_________________。

（4）25℃時，AgCl的Ksp＝1.8×10﹣10，該溫度下向1L0.03mol/L的AgNO3溶液中加入1L0.01mol/L的NaCl溶液之后，溶液中c（Cl﹣）＝_____mol/L（忽略混合前后溶液體積的變化）。平衡后，若向該體系中加入少量AgCl固體，則c（Cl﹣）_____（填“增大”或“減小”或“不變”）。8、金屬銅不溶于稀硫酸；但可溶于鐵鹽溶液?，F(xiàn)將一定量的銅片加入到100mL稀硫酸和硫酸鐵的混合溶液中，銅片完全溶解（不考慮鹽的水解及溶液體積的變化）。

(1)寫出銅溶解于上述混合溶液的離子方程式__________________。

(2)若銅完全溶解時，溶液中的Fe3＋、Cu2＋、H＋三種離子的物質(zhì)的量濃度相等，且測得溶液的pH=1，則溶解銅的質(zhì)量是_________g，溶液中的c(SO42-)=__________mol/L。

(3)若欲在如圖所示的裝置中發(fā)生(1)中的反應(yīng)，則：X極是____________(正、負(fù)極)，電極反應(yīng)式______________。Y極的材料是_____________，電極反應(yīng)式____________。

9、下列各組物質(zhì)：①O2和O3；②12C和13C；③正丁烷與異丁烷；④乙烷(CH3CH3)和戊烷(CH3CH2CH2CH2CH3)；⑤三氯甲烷和氯仿。其中互為同位素的是______；互為同分異構(gòu)體的是______；互為同系物的是______；互為同素異形體的是______10、化學(xué)上常用燃燒法確定有機物的組成。若準(zhǔn)確稱取0.44g某有機物樣品；經(jīng)充分燃燒后，依次通入濃硫酸和堿石灰，分別增重0.36g；0.88g.

(1)求該有機物的實驗式為___________

(2)已知其蒸氣密度為同條件下H2的22倍，該有機物的分子式為___________

(3)該有機物的核磁共振氫譜中有2個峰，峰面積之比為1:3，其結(jié)構(gòu)簡式為___________評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)11、用堿式滴定管準(zhǔn)確量取20.00mL的NaOH溶液。（______________）A.正確B.錯誤12、利用溴水可除去苯中的苯酚。(_______)A.正確B.錯誤13、甲醛和乙醛在通常狀況下都是液體，而且都易溶于水。(_______)A.正確B.錯誤14、用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維。(____)A.正確B.錯誤15、DNA、RNA均為雙螺旋結(jié)構(gòu)。(____)A.正確B.錯誤16、為防止污染，可以將塑料購物袋直接燒掉。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共21分)17、2019年諾貝爾化學(xué)獎授予在開發(fā)鋰離子電池方面做出卓越貢獻(xiàn)的三位化學(xué)家。鋰被譽為“高能金屬”，是鋰電池的電極材料，工業(yè)上用β-鋰輝礦(主要成分為Li2O·Al2O3·4SiO2以及少量鈣、鎂雜質(zhì))和氟磷灰石(Ca5P3FO12)聯(lián)合制取鋰離子電池正極材料(LiFePO4)；其工業(yè)生產(chǎn)流程如圖：

已知：①Ksp[Al(OH)3]=2.7×10-34；

②LiFePO4難溶于水。

回答下列問題：

（1）氟磷灰石(Ca5P3FO12)中磷元素的化合價為___，沉淀X的主要成分是___(寫化學(xué)式)。

（2）操作3的名稱是___，操作1所需的玻璃儀器名稱為___。

（3）蒸發(fā)濃縮Li2SO4溶液的目的是___。

（4）寫出合成反應(yīng)的離子方程式___。

（5）科學(xué)家設(shè)計一種鋰電池的反應(yīng)原理為LiFePO4Li+FePO4，放電時正極反應(yīng)式為___。

（6）工業(yè)上取300噸含氧化鋰5%的β-鋰輝礦石，經(jīng)上述變化得到純凈的LiFePO4共110.6噸，則元素鋰的利用率為___。18、硫酸亞鐵常用作還原劑；也可用于制鐵鹽，氧化鐵顏料；媒染劑、凈水劑、防腐劑、聚合催化劑等，用途非常廣泛。

(1)26Fe在周期表中位于第______周期第______族。

(2)硫酸酸化的FeSO4溶液可用于制備Fe2(SO4)3溶液，加入的氧化劑常用H2O2而不用硝酸的理由是______，寫出硫酸酸化的FeSO4溶液與H2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

(3)某鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3，還含有Fe2O3和其他不溶于酸的物質(zhì)，某實驗小組以鈦鐵礦為原料設(shè)計了如圖所示流程制取TiO2和硫酸亞鐵晶體。

①粉碎鈦鐵礦的目的是_______。

②由濾液2經(jīng)操作A可得FeSO4?7H2O晶體，則操作A為______；過濾、洗滌、干燥。

③稱取4.000g硫酸亞鐵晶體(FeSO4?7H2O)樣品溶于蒸餾水，定容至250mL。取25.00mL試液，用0.0200mol?L-1的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，重復(fù)實驗3次，平均消耗酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液為10.00mL。反應(yīng)為5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，滴定終點的現(xiàn)象為______，計算樣品純度為______(保留三位有效數(shù)字)。19、亞鐵氰化鉀晶體的化學(xué)式為Kx[Fe(CN)y]·nH2O；俗稱黃血鹽，常用作食品抗結(jié)劑。一種制取黃血鹽的工藝流程如下：

(1)轉(zhuǎn)化罐內(nèi)反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是___________。

(2)黃血鹽Kx[Fe(CN)y]·nH2O的化學(xué)式可通過下列實驗測定：

步驟1：準(zhǔn)確稱取8.440g黃血鹽樣品加入水中充分溶解；將所得溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶并配制成100.00mL溶液A。

步驟2：量取25.00mL溶液A，用2.000mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定，達(dá)到滴定終點時，共消耗KMnO4溶液30.50mL。該實驗中所發(fā)生的反應(yīng)如下(未配平)：Kx[Fe(CN)y]＋KMnO4＋H2SO4→KHSO4＋Fe2(SO4)3＋MnSO4＋HNO3＋CO2↑＋H2O

步驟3：向“步驟2”所得溶液中加入錳離子交換樹脂，將Mn2+完全吸附后再滴加足量NaOH溶液；過濾；洗滌、灼燒，最終得紅色固體0.4g。

①步驟2中酸性KMnO4溶液應(yīng)裝在如圖所示儀器___________(填“a”或“b”)中。

②步驟2中滴定終點時的實驗現(xiàn)象是___________。

③下列操作會使測定結(jié)果中x值偏小的是___________(填字母)。

A．步驟1過程中黃血鹽所含亞鐵在空氣中部分氧化。

B．滴定前仰視滴定管讀數(shù)；滴定后讀數(shù)正確。

C．滴定過程中用少量蒸餾水沖洗錐形瓶的內(nèi)壁。

D．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡；滴定后尖嘴部分無氣泡。

④通過計算確定Kx[Fe(CN)y]·nH2O化學(xué)式中x∶y的比值___________(寫出計算過程)。

(3)已知反應(yīng)：

3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍(lán)色沉淀)

4Fe3++3[Fe(CN)6]4-=Fe4[Fe(CN)6]3↓(藍(lán)色沉淀)

現(xiàn)有Fe2+被氧化后的溶液，僅供選擇的試劑：鐵粉、鐵氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀溶液、KSCN溶液，請設(shè)計檢驗Fe2+是否氧化完全的實驗方案___________。評卷人得分五、原理綜合題(共3題，共15分)20、銅是人類知道最早的金屬之一；也是廣泛使用的第一種金屬?；卮鹣铝袉栴}：

（1）鎳白銅（銅鎳合金）可用于制作仿銀飾品。第二電離能I2（Cu）______________Ⅰ2（Ni）（填“>"或“<”）；其原因為______________。

（2）向[Cu（NH3）2]Cl溶液中通入乙炔（C2H2）氣體，可生成紅棕色沉淀Cu2C2。

①C2H2分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為______________；碳原子的雜化方式為______________。

②寫出與Cu2C2中陰離子C22-互為等電子體的一種分子和一種離子______________。

（3）乙二胺（H2N-CH2CH2-NH2）易與Cu2+形成絡(luò)合物用于Cu2+的定量測定。

①形成的絡(luò)合物中提供孤對電子的原子為______________（填元素符號）。

②乙二胺中所含元素的電負(fù)性由大到小的順序為______________；乙二胺在水中溶解度較大的原因為______________。

（4）銅與氧構(gòu)成的某種化合物的立方晶胞如圖a所示，圖b是沿晶胞對角面取得的截圖，晶胞中所有原子均在對角面上。氧原子的配位數(shù)為______________，若Cu原子之間最短距離為dpm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為______________g·cm-3（列出計算式即可）。21、物質(zhì)G的合成路線如圖：

回答下列問題：

（1）物質(zhì)B中官能團的名稱為__________________．

（2）寫出①反應(yīng)類型：__________________．

（3）寫出步驟③的反應(yīng)方程式_____________________________________．

（4）如果沒有步驟③，D和F能反應(yīng)嗎？______．

（5）下列說法正確的是___________．

A．A是芳香族化合物。

B．D可以發(fā)生酯化反應(yīng)。

C．F中所有原子共平面。

D．G可以與發(fā)生加成反應(yīng)。

（6）同時滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有______種（不含立體結(jié)構(gòu)）．

①含有C=C鍵。

②含有苯環(huán)且其只有兩個取代基。

③含有─NH2

寫出其中核磁共振顯示有5種氫原子的所有物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：_____________________________．22、【化學(xué)―選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】

聚碳酸酯（PC）是一種強韌的熱塑性樹脂；廣泛用于玻璃裝配業(yè)；汽車工業(yè)、電子和電器工業(yè)。PC的一種合成路徑如下：

回答下列問題：

（1）烴A的質(zhì)譜圖如下，則A的分子式為__________。

（2）D的名稱為_________，D→E的反應(yīng)類型為_______。

（3）雙酚的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

（4）B和E可以形成一種酯類物質(zhì)F，寫出B+E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

（5）F的同分異構(gòu)體中，能同時滿足如下條件的共有______種（不考慮立體異構(gòu)）。

①分子中有兩個甲基；

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

③在酸性溶液中的水解產(chǎn)物遇FeC13溶液顯紫色。

寫出其中核磁共振氫譜顯示5組峰，且峰面積比為62:2:11的種分子的結(jié)構(gòu)簡式：_______。

（6）寫出由D分子合成甘油（丙三醇）的合成路線圖_______。（已知：）評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共24分)23、下圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)?；衔顱在常溫常壓下為氣體；B和C的相對分子質(zhì)量之比為4∶5，化合物D是重要的工業(yè)原料。

(1)寫出B與足量硝酸鋇溶液反應(yīng)的離子方程式：___________。

(2)寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式：________。

(3)將5mL0.10mol·L－1的E溶液與10mL0.10mol·L－1的NaOH溶液混合。反應(yīng)后溶液的pH______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由用離子方程式表示_______________；24、下面的框圖中涉及A～L十幾種物質(zhì)。其中H是一種無色無味的單質(zhì)氣體；D在較高溫度下是氣體，但常溫時為無色液體，E為含鈉的化合物。

根據(jù)上述信息回答下列問題：

(1)寫出L的化學(xué)式：____________。

(2)寫出C與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。

(3)由溶液A制備固體A的實驗操作方法是：____________________________；

(4)舉例說明大氣中生成氣體J的方法：___________________________________。

(5)寫出A溶液與過量F溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式：________________。25、A和B均為鈉鹽；A呈中性，B是一種常見的含氯消毒劑，具有強氧化性，E中含有某+5價元素的含氧酸根離子。如圖所示為相關(guān)實驗步驟和實驗現(xiàn)象。

請回答下列問題：

（1）寫出A、B和C的化學(xué)式：A___，B___，C___。

（2）依次寫出A→D和D→E的離子萬程式：___、___。

（3）將SO2氣體通入D的溶液中，D的溶液變?yōu)闊o色，生成兩種酸。寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___。

（4）寫出F→H的化學(xué)方程式：___。26、X、Y、Z均為非金屬元素(X的原子序數(shù)小于Y的原子序數(shù))，三者形成多種化合物。其中分子式為XYZ6的化合物被認(rèn)為是潛在的儲氫材料；氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)19.6%。

(1)通過計算說明X、Y、Z各是什么元素___________、___________、___________。

(2)下圖示出XYZ6及相關(guān)化合物的生成與轉(zhuǎn)化的流程圖：

其中，實線箭頭表示在一定條件的轉(zhuǎn)化過程，虛線僅表示分子式的關(guān)聯(lián)關(guān)系：由A和B制備XYZ6的過程中給出了所有的反應(yīng)物和產(chǎn)物，而其他過程僅給出所有反應(yīng)物及其參與反應(yīng)的計量系數(shù)的比例(例如，A→C，箭頭上的1/2B表示“2A+B”反應(yīng)，產(chǎn)物為C或者C和其他可能的物質(zhì)，計量系數(shù)未給出)；B和D的結(jié)構(gòu)中均含有正四面體構(gòu)型的負(fù)離子基團，E、F和G均為六元環(huán)結(jié)構(gòu)。根據(jù)圖中的關(guān)系與所述條件，寫出化合物A、B．C、D、E、F、G、H和I的化學(xué)式：___________、畫出D和G的結(jié)構(gòu)簡式___________；寫出D與A產(chǎn)生C的反應(yīng)方程式___________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

A.異戊二烯中2個碳碳雙鍵所確定的平面重合時；所有碳原子共平面，A正確；

B.M中含有碳碳雙鍵可使溴水褪色；對二甲苯與溴水可發(fā)生萃取，使溶液分層，有機層顯橙紅色，可用溴水鑒別，B正確；

C.對二甲苯的一氯代物有氯原子在苯環(huán)上1種；在甲基上1種，合計2種，C正確；

D.M的分子式為C8H12O，某種同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，則剩余基團為C2H7-；無此基團，D錯誤；

答案為D

【點睛】

碳碳雙鍵與溴水中的溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色；對二甲苯與溴水萃取使溴水褪色，但有機層顯橙紅色。2、B【分析】【詳解】

A．Mg是12號元素，故Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：A錯誤；

B．BF3中心原子B周圍的價成電子對數(shù)為：3+=3，則其VSEPR模型為平面三角形即B正確；

C．NaOH是離子化合物，故NaOH的電子式：C錯誤；

D．反式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式為：D錯誤；

故答案為：B。3、A【分析】【詳解】

A．CH4、C4H10都屬于鏈狀烷烴，兩者結(jié)構(gòu)相似、分子組成上相差3個“CH2”原子團；兩者互為同系物，A項正確；

B．14C與14N的質(zhì)子數(shù)不同；兩者不互為同位素，B項錯誤；

C．金剛石和石墨是碳元素形成的不同單質(zhì)；兩者互為同素異形體，C項錯誤；

D．同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)之間的互稱，1H2O與2H2O是兩種不同的水分子；兩者不互為同素異形體，D項錯誤；

答案選A。4、B【分析】【詳解】

A.苯酚與溴水反應(yīng)只生成2；4，6-三溴苯酚沉淀，可定性檢驗苯酚，也可定量測定，故A正確；

B.乙醇和苯酚都可以與鈉反應(yīng)放出氫氣；不能鑒別，故B錯誤；

C.葡萄糖中含有醛基可以與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)；而蔗糖不能，可以鑒別二者，故C正確；

D.元素分析儀可同時對有機物中碳；氫、氧、硫等多種元素進(jìn)行分析；故D正確；

故答案為B。5、A【分析】【詳解】

A．淀粉是由葡萄糖分子聚合而成的多糖；在一定條件下水解可得到葡萄糖，故A正確；

B．葡萄糖與果糖的分子式均為C6H12O6；結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，但含有O元素，不是烴類，屬于烴的衍生物，故B錯誤；

C．一個CO分子含有14個電子，則1molCO中含有14×6.02×1023=8.428×1024個電子；故C錯誤；

D．未指明氣體處于標(biāo)況下；不能用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，故D錯誤；

答案選A。二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】【分析】

①NaOH溶液是混合物；②液氨是氨氣的液體狀態(tài)，是純凈物；③BaCO3固體屬于鹽，熔融狀態(tài)下導(dǎo)電；④熔融KHSO4屬于鹽，能導(dǎo)電；⑤Fe(OH)3膠體是混合物；⑥銅是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電；⑦CO2屬于非金屬氧化物；⑧CH3COOH是酸；水溶液中能導(dǎo)電；⑨蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電；⑩冰水混合物是純凈物。

【詳解】

(1)①NaOH溶液、⑤Fe(OH)3膠體是分散系，是混合物；③BaCO3固體屬于鹽，熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；④熔融KHSO4屬于鹽，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑧CH3COOH是酸；水溶液中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑩冰水混合物是水，屬于電解質(zhì)；純凈物中能導(dǎo)電的是④⑥⑩；故答案為：①⑤；③④⑤⑩；④⑥⑩；

(2)向沸水中滴入幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液變成紅褐色，即可制得氫氧化鐵膠體，反應(yīng)為Fe3++3H2O?Fe(OH)3(膠體)+3H+；用激光筆照射燒杯中的液體，從入射光的垂直方向可以觀察到液體中出現(xiàn)的一條光亮的“通路”，這就是丁達(dá)爾效應(yīng)，氫氧化鐵膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，可以用丁達(dá)爾效應(yīng)來區(qū)分膠體和溶液，故答案為：Fe3++3H2O?Fe(OH)3(膠體)+3H+；用激光筆照射燒杯中的液體；從入射光的垂直方向可以觀察到液體中出現(xiàn)的一條光亮的“通路”；

(3)溶液中n(NaOH)==1mol，66gCO2的物質(zhì)的量為=1.5mol，則n(NaOH):n(CO2)=1mol:1.5mol=2:3=1:1.5，小于1:1，故發(fā)生反應(yīng)：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，且NaOH和CO2都沒有剩余，溶液中溶質(zhì)為NaHCO3；離子方程式OH-+CO2=故答案為：NaHCO3；OH-+CO2=【解析】①⑤③④⑤⑩④⑥⑩Fe3++3H2O?Fe(OH)3(膠體)+3H+用激光筆照射燒杯中的液體，從入射光的垂直方向可以觀察到液體中出現(xiàn)的一條光亮的“通路”NaHCO3OH-+CO2=7、略

【分析】【分析】

⑴分開顯酸性和顯堿性的物質(zhì)；再分析顯酸性的物質(zhì)中的氫離子濃度，再分析顯堿性的物質(zhì)中的氫氧根濃度，最后得出結(jié)論。

⑵鹽酸電離出的氫離子濃度大于氨水電離出的氫氧根濃度，則鹽酸抑制水電離程度大，在25℃下，將amol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合充分反應(yīng)后溶液呈中性；根據(jù)電荷守恒和呈中性得出離子濃度由大到小順序，分析反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)，說明氨水未反應(yīng)完，得出氨水的濃度大小關(guān)系。

⑶①A．NaOH溶液是強堿且具有強烈的腐蝕性；B．NaHCO3溶液水解顯堿性，可以和酸反應(yīng)起到緩解人體血液酸中毒；C．NaCl溶液，D．Na2SO4溶液都呈中性，不能緩解人體血液酸中毒；②已知25℃時，根據(jù)水解平衡常數(shù)和溶液中時；計算氫氧根濃度，再計算氫離子濃度，再算pH。

⑷25℃時，該溫度下向1L0.03mol/L的AgNO3溶液中加入1L0.01mol/L的NaCl溶液之后；氯離子沉淀，硝酸銀過量，根據(jù)溶度積常數(shù)和銀離子濃度計算氯離子濃度。

【詳解】

⑴顯酸性的有①0.1mol/L鹽酸，②0.1mol/LH2SO4溶液，④0.1mol/LNH4Cl溶液，顯堿性的有③0.1mol/LCH3COONa溶液，⑤0.1mol/L氨水。①0.1mol/L鹽酸，②0.1mol/LH2SO4溶液都是電離顯酸性，且硫酸為二元酸，電離出的氫離子濃度是鹽酸電離出的氫離子濃度二倍，酸性強，pH小，④0.1mol/LNH4Cl溶液是水解顯酸性，電離出的氫離子濃度比鹽酸中電離出的氫離子小，pH大，因此這三者pH順序為②<①<④，③0.1mol/LCH3COONa溶液是水解顯堿性，⑤0.1mol/L氨水是電離顯堿性，電離出的氫氧根濃度大于③中氫氧根濃度，堿性強，pH大，因此這兩者的pH順序為③<⑤，因此pH由小到大順序為②<①<④<③<⑤；故答案為：②①④③⑤。

⑵等濃度的鹽酸、氨水中，鹽酸電離出的氫離子濃度大于氨水電離出的氫氧根濃度，則鹽酸抑制水電離程度大，因此由水電離出的c(H+)是鹽酸小于氨水。在25℃下，將amol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合充分反應(yīng)后溶液呈中性，則銨根和氯離子濃度相等，氫離子和氫氧根離子濃度相等，氯離子濃度大于氫離子濃度，因此反應(yīng)后溶液存在的離子濃度由大到小順序為溶液溶質(zhì)應(yīng)該是氯化銨和一水合氨的混合物，氨水未反應(yīng)完，因此氨水的濃度a>0.01mol·L-1，故答案為：小于；>。

⑶①A．NaOH溶液是強堿且具有強烈的腐蝕性，故A不符合題意；B．NaHCO3溶液水解顯堿性，可以和酸反應(yīng)起到緩解人體血液酸中毒，故B符合題意；C．NaCl溶液，D．Na2SO4溶液都呈中性；不能緩解人體血液酸中毒，故CD不符合題意；綜上所述，答案為B。

②當(dāng)溶液中時，因此溶液的pH=10；故答案為：10。

⑷25℃時，該溫度下向1L0.03mol/L的AgNO3溶液中加入1L0.01mol/L的NaCl溶液之后，氯離子沉淀，硝酸銀過量，因此溶液中平衡后，AgCl形成沉淀溶解平衡體系，加入氯化銀固體不影響平衡，因此c(Cl－)不變；故答案為：不變?！窘馕觥竣冖佗堍邰菪∮?gt;B101.8×10﹣8不變8、略

【分析】【分析】

(1)銅和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子；

(2)根據(jù)原子守恒計算銅的質(zhì)量；根據(jù)電荷守恒計算硫酸根離子濃度；

(3)若在如圖所示的裝置中發(fā)生(1)中的反應(yīng)；則銅電極是負(fù)極，活動性比銅弱的金屬或能夠?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)。

【詳解】

(1)銅和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，離子反應(yīng)方程式為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；

(2)若銅完全溶解時，得到的溶液中的Fe3+、Cu2+、H+三種離子的物質(zhì)的量濃度相等，且測得溶液的pH=1，則c(H+)=c(Cu2+)=0.1mol/L，根據(jù)原子守恒得m(Cu)=c·M·V=0.1mol/L×0.1L×64g/mol=0.64g。反應(yīng)后溶液中陽離子有Fe2+、Fe3+、Cu2+、H+四種離子，根據(jù)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+可知Fe2+的物質(zhì)的量的濃度是Cu2+的2倍，則c(Fe2+)=0.2mol/L，根據(jù)電荷守恒得2c(SO42-)=c(H+)+2c(Fe2+)+2c(Cu2+)+3c(Fe3+)=6c(H+)，所以2c(SO42-)=0.1mol/L×1+0.2mol/L×2+0.1mol/L×2+0.1mol/L×3，解得c(SO42-)=0.5mol/L；

(3)若在如圖所示的裝置中發(fā)生(1)中的反應(yīng)，在(1)中Cu失去電子，被氧化，在原電池反應(yīng)中X電極失去電子，作負(fù)極，所以X電極材料為Cu，銅電極是負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+，活動性比銅弱的金屬Ag、Pt、Au或能夠?qū)щ姷姆墙饘偃缡茸髡龢O，在正極上溶液中的Fe3+得到電子變?yōu)镕e2+，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2Fe3++2e-=2Fe2+；故X電極是負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+；Y極材料名稱為碳(石墨或金、鉑、銀)作正極，正極上的電極反應(yīng)式為：2Fe3++2e-=2Fe2+。

【點睛】

本題考查了氧化還原反應(yīng)、電荷守恒在離子濃度計算的應(yīng)用及原電池原理。掌握氧化還原反應(yīng)過量及原電池反應(yīng)原理和電荷守恒即可分析解答。準(zhǔn)確判斷溶液中含有的各種離子是計算離子濃度的關(guān)鍵?！窘馕觥緾u+2Fe3+=Cu2++2Fe2+0.640.5負(fù)極Cu-2e-=Cu2+碳(石墨或金、銀、鉑等)Fe3++e-=Fe2+(或?qū)憺?Fe3++2e-=2Fe2+)9、略

【分析】【分析】

具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；同系物指結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差1個或者若干個CH2原子團的化合物；同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)；根據(jù)以上概念分析判斷。

【詳解】

①O2和O3是同種元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體；②12C和13C是碳元素的不同原子，互為同位素；③正丁烷與異丁烷的分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；④乙烷(CH3CH3)和戊烷(CH3CH2CH2CH2CH3)的通式相同，結(jié)構(gòu)相似，相差3個CH2原子團，互為同系物；⑤氯仿和三氯甲烷的分子式均為CHCl3；它們是同種物質(zhì)，故答案為：②；③；④；①。

【點睛】

明確四同的概念是解題的關(guān)鍵，本題的易錯點為⑤，要注意常見有機物的俗名與物質(zhì)組成的認(rèn)識和記憶?！窘馕觥竣?②②.③③.④④.①10、略

【分析】【分析】

(1)濃硫酸增重0.36g為水的質(zhì)量；堿石灰增重0.88g為二氧化碳的質(zhì)量，通過計算判斷出該有機物中是否含有O元素，再計算出原子的物質(zhì)的量之比確定實驗式；

(2)該有機物蒸氣密度為同條件下H2的22倍；故該有機物相對分子質(zhì)量為22×2=44，結(jié)合實驗式判斷該有機物的分子式；

(3)根據(jù)該有機物的核磁共振氫譜中有2個峰；峰面積之比為1:3，判斷有機物的結(jié)構(gòu)簡式。

【詳解】

(1)濃硫酸增重0.36g為水的質(zhì)量，n(H2O)==0.02mol，故n(H)=0.02mol×2=0.04mol，m(H)=0.04mol×1g/mol=0.04g，堿石灰增重0.88g為二氧化碳的質(zhì)量，nCO2)==0.02mol，故n(C)=0.02mol，m(C)=0.02mol×12g/mol=0.24g，故m(C)+m(H)=0.24g+0.04g=0.28g，故該有機物還含氧元素，m(O)=0.44g-0.28g=0.16g，n(O)==0.01mol，n(C)：n(H)：n(O)=0.02mol：0.04mol：0.01mol=2：4：1，故該有機物的實驗式為C2H4O，故答案為C2H4O；

(2)該有機物蒸氣密度為同條件下H2的22倍，故該有機物相對分子質(zhì)量為22×2=44，令該有機物的組成為(C2H4O)n，則44n=44，解得n=1，故該有機物的分子式為C2H4O，故答案為C2H4O；

(3)該有機物的核磁共振氫譜中有2個峰，峰面積之比為1:3，因此有機物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，故答案為CH3CHO。

【點睛】

考查有機物分子式和結(jié)構(gòu)的確定，判斷該有機物是否含有氧元素是關(guān)鍵。本題的易錯點為結(jié)構(gòu)簡式的確定，可以根據(jù)核磁共振氫譜中有2個峰，峰面積之比為1:3，說明4個H原子分為2組，再結(jié)合碳原子判斷?！窘馕觥緾2H4OC2H4OCH3CHO三、判斷題(共6題，共12分)11、A【分析】【分析】

【詳解】

滴定管是準(zhǔn)確量取一定體積液體的儀器，其精確度是0.01mL。由于NaOH是堿溶液，因此可以使用堿式滴定管準(zhǔn)確量取20.00mL的NaOH溶液，這種說法的正確的。12、B【分析】【詳解】

苯中混有苯酚用稀NaOH洗滌再分液除去，不能用溴水，因生成的三溴苯酚及多余的溴會溶解在苯中，故錯誤。13、B【分析】【詳解】

甲醛通常狀況下為氣體，甲醛和乙醛的官能團均為-CHO，而醛基為親水基，故兩者均溶于水，錯誤，故答案為：錯誤；14、A【分析】【詳解】

蠶絲是蛋白質(zhì)，在灼燒時有燒焦羽毛的氣味，人造纖維在灼燒時有特殊的氣味，兩種氣味不同，可以用灼燒的方法區(qū)分蠶絲和人造絲，故正確。15、B【分析】【詳解】

DNA為雙螺旋結(jié)構(gòu)，RNA是單鏈線形結(jié)構(gòu)，故答案為：錯誤。16、B【分析】【分析】

【詳解】

將塑料購物袋直接燒掉會造成空氣污染，題中說法錯誤。四、工業(yè)流程題(共3題，共21分)17、略

【分析】【分析】

β-鋰輝礦焙燒后，溶于硫酸生成硫酸鋰、硫酸鋁、硫酸鈣、硫酸鎂和二氧化硅沉淀，調(diào)節(jié)pH為6，鋁離子沉淀，濾液的硫酸鎂能與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，得到濾液硫酸鋰蒸發(fā)濃縮后與磷酸二氫銨、硫酸亞鐵反應(yīng)生成難溶的LiFePO4。

【詳解】

⑴氟磷灰石(Ca5P3FO12)中Ca為+2價，O為-2價，F(xiàn)為-1價，根據(jù)化合物價態(tài)代數(shù)和為0得到磷元素的化合價為+5，β-鋰輝礦焙燒后，溶于硫酸生成硫酸鋰、硫酸鋁、硫酸鈣、硫酸鎂和二氧化硅沉淀，調(diào)節(jié)pH為6，鋁離子沉淀，濾液的硫酸鎂能與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，因此沉淀X的主要成份的化學(xué)式是CaCO3和Mg(OH)2；故答案為：+5；CaCO3、Mg(OH)2。

⑵觀察流程可知；操作1得到硫酸鈣，因此操作1為過濾，所需的玻璃儀器有燒杯；漏斗、玻璃棒，操作3得到有機相，因此操作3為分液；故答案為：分液；燒杯、漏斗、玻璃棒。

⑶蒸發(fā)濃縮Li2SO4溶液；可使溶液中鋰離子濃度增大，便于生成磷酸亞鐵鋰沉淀；故答案為：增大溶液中鋰離子濃度，便于生成磷酸亞鐵鋰沉淀。

⑷合成反應(yīng)是磷酸二氫銨、磷酸亞鐵和硫酸鋰，產(chǎn)物為難溶的LiFePO4，其離子方程式H2PO4－+Li++Fe2+=LiFePO4↓+2H+；故答案為：H2PO4－+Li++Fe2+=LiFePO4↓+2H+。

⑸科學(xué)家設(shè)計一種鋰電池的反應(yīng)原理為LiFePO4Li+FePO4，則Li為負(fù)極，F(xiàn)ePO4為正極，放電時正極反應(yīng)式為FePO4+Li++e－=LiFePO4；故答案為：FePO4+Li++e－=LiFePO4。

⑹300噸含氧化鋰5%的β-鋰輝礦中Li2O的質(zhì)量為300噸×5%=15噸，根據(jù)關(guān)系式Li2O—2LiFePO4，理論上可生成磷酸亞鐵鋰為則元素鋰的利用率為故答案為70%?！窘馕觥?5CaCO3、Mg(OH)2分液燒杯、漏斗、玻璃棒增大溶液中鋰離子濃度，便于生成磷酸亞鐵鋰沉淀H2PO4－+Li++Fe2+=LiFePO4↓+2H+FePO4+Li++e－=LiFePO470%18、略

【分析】【分析】

(3)某鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3，還含有Fe2O3和其他不溶于酸的物質(zhì)，鈦鐵礦粉碎、與濃硫酸共熱反應(yīng)，過濾得濾液1，濾液經(jīng)加熱后加入鐵粉，得到TiO2+、少量Fe3+、Fe2+和硫酸根離子，趁熱過濾，濾液2經(jīng)操作A即冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌并干燥得到FeSO4?7H2O，過濾后，濾液3中含有TiO2+、等離子，水浸得到H2TiO3，煅燒可生成TiO2。

【詳解】

（1）26Fe的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2，價電子排布式為3d64s2；則在周期表中位于第四周期第VIII族。

（2）通常硝酸的還原產(chǎn)物是氮的氧化物，雙氧水是綠色氧化劑、還原產(chǎn)物是水，則用H2O2而不用硝酸氧化硫酸酸化的FeSO4溶液以制備Fe2(SO4)3溶液，理由是：不引入新的雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體，硫酸酸化的FeSO4溶液與H2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式：2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O。

（3）①粉碎鈦鐵礦的目的是：增加鈦鐵礦與濃硫酸之間的接觸面積；提高反應(yīng)速率，提高鈦鐵礦的利用率。

②從溶液中提取結(jié)晶水合物需要用冷卻結(jié)晶法，則由濾液2經(jīng)操作A可得FeSO4?7H2O晶體；則操作A為冷卻結(jié)晶；過濾、洗滌、干燥。

③稱取4.000g硫酸亞鐵晶體(FeSO4?7H2O)樣品溶于蒸餾水，定容至250mL。取25.00mL試液，用0.0200mol?L-1的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，從反應(yīng)為5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知，滴定過程中滴入的酸性高錳酸鉀溶液被還原出現(xiàn)褪色現(xiàn)象，滴定終點時過量的半滴高錳酸鉀溶液顯淺紅色，故滴定終點的現(xiàn)象為溶液變?yōu)闇\紅色、30s內(nèi)不褪色；重復(fù)實驗3次，平均消耗酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液為10.00mL。計算樣品純度為(保留三位有效數(shù)字)?！窘馕觥?1)四VIII

(2)不引入新的雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O

(3)增加鈦鐵礦與濃硫酸之間的接觸面積，提高反應(yīng)速率，提高鈦鐵礦的利用率冷卻結(jié)晶溶液變?yōu)闇\紅色69.5%19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)轉(zhuǎn)化罐中能夠發(fā)生反應(yīng)，是因為Nax[Fe(CN)y]溶液和KCl固體可以發(fā)生反應(yīng)；轉(zhuǎn)化為溶解度較低的黃血鹽，故答案為：有黃血鹽沉淀生成；

(2)①因酸性高錳酸鉀有氧化性，不能用堿式滴定管盛裝，需利用酸式滴定管盛裝，故選擇b，故答案為：b；

②滴定終點時；黃血鹽完全反應(yīng)，此時，再加入一滴高錳酸鉀溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，故答案為：溶液恰好變?yōu)闇\紅色；

③A．步驟Ⅰ中Fe2+部分氧化；滴定時用到的高錳酸鉀的量偏小，導(dǎo)致計算后y的值偏小，x的值也會偏小，A符合題意；

B．滴定前仰視讀數(shù)；導(dǎo)致滴定前讀數(shù)的體積偏小，滴定后正常讀數(shù)，最終導(dǎo)致讀出的體積偏小，導(dǎo)致計算后y的值偏小，x的值也會偏小，B符合題意；

C．滴定過程中用少量蒸餾水沖洗錐形瓶的內(nèi)壁；雖然錐形瓶中體積變大，但消耗的高錳酸鉀的量不變，不影響x的大小，C不合題意；

D．滴定前尖嘴處有部分氣泡；滴定后尖嘴無氣泡，導(dǎo)致滴定時體積偏大，導(dǎo)致計算后y的值偏大，x的值也會偏大，D不合題意；

故答案為：AB；

④m(Fe2O3)=0.4g，在25.00mL溶液A中：n(Fe2+)=×2=5.00×10?3mol

n()=2.000mol·L－1×30.50×10?3L＝6.10×10?2mol，根據(jù)電子得失守恒可得n(Fe2+)+10n(CN－)=5n()，n(CN－)＝3.00×10?2mol，根據(jù)電荷守恒：n(K＋)=2.00×10?2mol

故x∶y=n(K＋)∶n(CN－)=2∶3；故答案為：2：3；

(3)設(shè)計檢驗Fe2+是否氧化完全的在于檢測此時溶液中是否有Fe2+，F(xiàn)e3+無需檢驗，則根據(jù)已知信息3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍(lán)色沉淀)，實驗方案是：取少量氧化后的溶液放于試管中，滴加幾滴鐵氰化鉀溶液，若無藍(lán)色沉淀生成，證明Fe2+完全被氧化，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，證明還有Fe2+未完全被氧化，故答案為：取少量氧化后的溶液放于試管中，滴加幾滴鐵氰化鉀溶液，若無藍(lán)色沉淀生成，證明Fe2+完全被氧化，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，證明還有Fe2+未完全被氧化。【解析】①.有黃血鹽沉淀生成②.b③.溶液恰好變?yōu)闇\紅色④.AB⑤.2∶3⑥.取氧化后的溶液少許于試管中，滴加幾滴鐵氰化鉀溶液，若無藍(lán)色沉淀生成，證明Fe2+完全被氧化，否則未完全氧化五、原理綜合題(共3題，共15分)20、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）因為失去的第二個電子的是全充滿的電子，而鎳失去的第二個電子是電子，后者失去較前者容易，故I2（Cu）>I2（Ni）。

（2）①鍵為鍵，鍵中一根為鍵，剩余兩根為鍵，所以中鍵與鍵的數(shù)目之比為3:2；乙炔的空間構(gòu)型是直線型，所以碳原子的雜化方式為

②離子中含有個原子、10個價電子，用“替代法”，與互為等電子體的分子為（或），離子為：

（3）①配體為（乙二胺），乙二胺中的原子含有孤對電子，為絡(luò)合物中的提供孤對電子。

②乙二胺分子中含有三種元素，根據(jù)電負(fù)性在周期表中的變化規(guī)律，的電負(fù)性由大到小的順序為：乙二胺中含N—H鍵；乙二胺分子與水分子間形成氫鍵，所以乙二胺在水中溶解度較大。

（4）由題知，晶胞中所有原子均在對角面上，即圖b所示，則8個O原子在晶胞的頂點、1個O原子在晶胞的體心，4個原子在晶胞內(nèi)，則晶胞中含有的原子的個數(shù)為：晶胞中含有的原子的個數(shù)為4，該晶體的化學(xué)式為Cu2O，由圖b可知原子的配位數(shù)為

每個晶胞的質(zhì)量為：由題知原子之間最短距離為所以對角線為又因為晶胞是立方晶體，所以晶胞的體積為所以晶體的密度【解析】>失去的是全充滿的電子，失去的是電子3:2（或）；乙二胺分子與水分子間形成氫鍵421、略

【分析】試題分析：(1)根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式分析含有的官能團；(2)是中氮原子上的氫原子被代替；(3)反應(yīng)③是與生成和H2SO3；(4)羧基與氨基可以形成肽鍵；（5）根據(jù)A；D、F、G的結(jié)構(gòu)簡式分析；（6）根據(jù)條件書寫同分異構(gòu)體。

解析：(1)B的結(jié)構(gòu)簡式是含有的官能團是溴原子、羧基；(2)是中氮原子上的氫原子被代替，所以反應(yīng)①屬于取代反應(yīng)；(3)反應(yīng)③是與生成和H2SO3，反應(yīng)方程式是(4)羧基與氨基可以形成肽鍵，所以與脫水生成如果沒有步驟③，D和F也能反應(yīng)；（5）不含苯環(huán)，不屬于芳香族化合物，故A錯誤；含有羧基，所以可以發(fā)生酯化反應(yīng)，故B正確；中含有單鍵碳，不可能所有原子共平面，故C錯誤；含有苯環(huán)，可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確，選BD。（6）①含有C=C鍵；②含有苯環(huán)且其只有兩個取代基；③含有─NH2，同時滿足條件的的同分異構(gòu)體，兩個取代基可能是─NH2和─CH2CH=CH2、─NH2和─CH=CHCH3、─NH2和─C(CH3)=CH2、─CH2NH2和─CH=CH2、─CH3和─CH=CHNH2、─CH3和─C(NH2)=CH2、每種組合都有鄰間對3種結(jié)構(gòu)，所以共18種。其中核磁共振顯示有5種氫原子的所有物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是：或【解析】羧基、溴原子取代反應(yīng)能BD18種或22、略

【分析】【詳解】

(1)92÷12=78，所以A的分子式為C7H8，根據(jù)產(chǎn)物PC的結(jié)構(gòu)可知A的結(jié)構(gòu)簡式為名稱為甲苯。

(2)C3H7Cl為鹵代烴，在NaOH的水溶液中發(fā)生水解生成相應(yīng)的醇，醇在CuO氧化下生成(CH3)2C=O，由此可知氯原子連接在中間碳上，所以D的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHCl；名稱為2—氯丙烷，D到E的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)或水解反應(yīng)。

(3)A是甲苯，在KMnO4的氧化下生成B，B為苯甲酸，苯甲酸在一定條件下還原為C，根據(jù)C的分子式可知C為苯酚，兩分子苯酚與丙酮發(fā)生反應(yīng)生成雙酚，丙酮中碳氧雙鍵斷開，苯酚中酚羥基對位的氫原子斷裂，形成H2O，因此雙酚的結(jié)構(gòu)簡式為：

(4)B為苯甲酸，D的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHCl，E的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHOH，B與E發(fā)生酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為：

(5)F的分子式為C10H12O2，不飽和度為5，在酸性溶液中的水解產(chǎn)物遇FeC13溶液顯紫色；

可知含有一個苯環(huán)（不飽和度為4）和一個酯基（不飽和度為1），且羥基氧連在苯環(huán)上。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有一個醛基，根據(jù)不飽和度可知該物質(zhì)只能是甲酸某酯，除去苯環(huán)和甲酸某酯上的7個碳外，還余3個碳，含有兩個甲基，則有兩種情況：（1）一個甲基和一個乙基分別連在苯環(huán)上，此時F結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上連著3個不同的取代基，共有10種結(jié)構(gòu)；（2）苯環(huán)上連著一個異丙基-CH(CH3)2，此時F結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上連著2個取代基，共有3種結(jié)構(gòu)，故符合條件的同分異構(gòu)體總共有13種；根據(jù)峰峰面積比為6：2：2：1：1可知F結(jié)構(gòu)中含有異丙基結(jié)構(gòu)，故符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)為

(6)比較原料2-氯丙烷和目標(biāo)產(chǎn)物丙三醇的結(jié)構(gòu)可知，官能團的種類、數(shù)目發(fā)生變化，要得到丙三醇必須先制取三氯丙烷，要使一氯丙烷轉(zhuǎn)化為三氯丙烷，必須通過加成反應(yīng)增加氯原子，所以先使2–氯丙烷在NaOH的醇作用發(fā)生消去反應(yīng)得到丙烯，然后在加熱下取代-CH3上的一個H原子，然后再與Cl2發(fā)生加成反應(yīng)，即可引入3個氯原子的鹵代烴，最后水解即可，故其合成路線為：【解析】C7H82-氯丙烷取代反應(yīng)13六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共24分)23、略

【分析】【分析】

固態(tài)單質(zhì)A能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氣體物質(zhì)B，則A可能為C或S等，假定為S，則B為SO2，C為SO3，它們的相對分子質(zhì)量為64：80=4：5，恰好與題意相符（同時也證明A不是C），則D為H2SO4，它是一種重要的工業(yè)原料，與題意也相符，進(jìn)一步證明A為S，E為H2SO3；結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求可解答該題。

【詳解】

（1）B為SO2；與足量硝酸鋇反應(yīng)會被氧化成硫酸根，繼而生成硫酸鋇沉淀；

故答案為：3SO2＋2H2O+3Ba2++2NO3-=2NO↑＋3BaSO4↓＋4H+；

（2）H2SO3與H2S反應(yīng)生成S，反應(yīng)的方程式為H2SO3+2H2S═3S↓+3H2O，故答案為：H2SO3+2H2S═3S↓+3H2O；

（3