2025年人教版PEP選修4化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版PEP選修4化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、CO2和CH4重整可制備合成氣；催化重整反應(yīng)歷程示意圖如下：

下列說法不正確的是A.Ni在該反應(yīng)中做催化劑，參與化學(xué)反應(yīng)B.合成氣的主要成分為CO和H2C.①→②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成D.①→②吸收能量2、現(xiàn)有帶活塞的密閉容器A和B，一定溫度時容器A裝入碘化氫氣體、容器B裝入二氧化氮氣體，使其體積相等。當溫度不變時，緩緩壓縮兩容器，使兩容器的壓強均為原來的4倍，此時兩容器內(nèi)氣體的體積關(guān)系正確的是（所有物質(zhì)始終為氣態(tài)）A.A=BB.AC.無法判斷D.A>B3、相同溫度下，體積為2L的兩個恒容容器中發(fā)生：均為氣態(tài)物質(zhì)有下表所示實驗數(shù)據(jù)：。容器編號起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量達到平衡時體系能量的變化①130②002③

下列有關(guān)說法正確的是A.B.②中的轉(zhuǎn)化率大于③中的轉(zhuǎn)化率C.容器①與③分別達到平衡時，平衡常數(shù)相同，且D.將容器①的反應(yīng)條件換為恒溫恒壓中進行投料量不變達到平衡時，氣體平均摩爾質(zhì)量較恒溫恒容時減小了4、常溫下，在某氨水溶液中不斷通入反應(yīng)后有關(guān)離子的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH變化趨勢如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.在反應(yīng)后體系中存在：B.在氨水與反應(yīng)過程中有生成C.在時，D.碳酸氫銨溶液呈堿性5、25℃時，下列各溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是A.pH＝10的Na2CO3溶液：c(OH－)＝c()＋c(H+)＋2c(H2CO3)B.pH＝13的氨水與pH＝1的鹽酸等體積混合：c(Cl－)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)C.pH＝7的Na2C2O4和NaHC2O4混合溶液：c(Na＋)＝2c()＋c()D.濃度均為0.2mol/L的NH4Cl溶液與NaOH溶液等體積混合：c(Na＋)＝c(Cl－)>c(OH－)＞c()6、室溫下，向含有AgCl和AgBr固體的懸濁液中加入少量NaBr固體時，下列數(shù)值增大的是()A.c(Ag＋)B.C.c(Cl－)D.評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)7、工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)-131.4kJ。下列判斷正確的是A.反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和B.CO(g)+H2(g)→C(s)+H2O(g)+131.4kJC.水煤氣反應(yīng)中生成1molH2(g)吸收131.4KJ熱量D.水煤氣反應(yīng)中生成1體積CO(g)吸收131.4KJ熱量8、恒溫、恒壓下，1molA和1molB在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)2C(g)。一段時間后達到平衡，生成amolC。則下列說法正確的是（）A.物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率之比一定是1：2B.起始時刻和達平衡后容器中的壓強比為(1+n)：(1+n-)C.若起始放入3molA和3molB，則達平衡時生成3amolCD.當v正(A)=2v逆(C)時，可斷定反應(yīng)達平衡9、將CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)，一定條件下，現(xiàn)有兩個體積均為1.0L的恒容密閉容器甲和乙，在甲中充入0.1molCO2和0.18molH2，在乙中充入0.2molCO2和0.36molH2，發(fā)生上述反應(yīng)并達到平衡。該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是。

A.曲線X表示的是容器甲中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化B.體系的總壓強P總：P總(狀態(tài)Ⅱ)＜2P總(狀態(tài)Ⅲ)C.將狀態(tài)Ⅰ對應(yīng)的容器升溫到T2K，可變成狀態(tài)ⅡD.T2K時，向空的容器甲中充入CO2(g)、H2(g)、CH3OCH3(g)和H2O(g)各1mol，反應(yīng)將向正方向進行10、H2C2O4為二元弱酸，Ka1(H2C2O4)＝5.9×10－2，Ka2(H2C2O4)＝6.4×10－5；Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5。室溫下，將H2C2O4溶液和氨水按一定比例混合，可用于測定溶液中鈣的含量。室溫時下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.0.2mol·L－1H2C2O4溶液：c(H2C2O4)＞c(HC2O4-)＞c(H＋)＞c(OH－)B.0.2mol·L－1(NH4)2C2O4溶液：c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)C.向H2C2O4溶液中滴加氨水至pH＝7：c(NH4+)＝c(HC2O4-)＋c(C2O42-)D.0.5mol·L－1氨水和0.2mol·L－1H2C2O4溶液等體積混合：2[c(NH3·H2O)＋c(NH4+)]＝5[c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)＋c(C2O42-)]11、部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示：。弱酸電離常數(shù)/（）（25℃）

下列說法錯誤的是（）A.B.C.中和等體積、等pH的和溶液，前者消耗的量小于后者D.等體積、等濃度的和溶液中，前者所含離子總數(shù)小于后者12、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7,c(Na＋)＝0.1mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)B.在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)C.向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)D.在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)13、已知25℃；醋酸；次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數(shù)如表，下列敘述正確的是。

。酸。

電離平衡常數(shù)。

醋酸。

Ki=1.75×10-5

次氯酸。

Ki=2.98×10-8

碳酸。

Ki1=4.30×10-7Ki2=5.61×10-11

亞硫酸。

Ki1=1.54×10-2Ki2=1.02×10-7

A.25℃，等PH值的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四種溶液中，物質(zhì)的量最小的是Na2CO3B.少量的SO2通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式為：SO2+H2O+2ClO—SO32—+2HClOC.少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中反應(yīng)的離子方程式為：CO2+H2O+ClO—HCO3—+HClOD.向pH=a的醋酸溶液中加一定量水，所得溶液的pH＞a、pH＜a、pH=a均有可能14、已知（NH4）2SO3顯堿性，NH4HSO3顯酸性，用氨水吸收SO2，當吸收液顯中性時，溶液中離子（微粒）濃度關(guān)系正確的是____。A.c（NH4+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）B.c（NH4+）>c（SO32-）>c（H+）=c（OH-）C.c（NH4+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）D.c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）15、25℃時，AgCl的Ksp=1.8×10-10，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.Ag2CO3的Ksp為8.1×10-12B.Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CO32-(aq)的平衡常數(shù)K=2.5×108C.向Ag2CO3的飽和溶液中加入K2CO3(s)，可使c(CO32-)增大(由Y點到X點)D.向同濃度的KCl和K2CO3的混合溶液中滴入0.001mol·L-1AgNO3溶液，CO32-先沉淀評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)16、氮及其化合物是科學(xué)家們一直在探究的問題；它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動中起著重要的作用?；卮鹣铝袉栴}：

（一）已知①H2O(g)=H2O(1)△H=-44kJ?mol-1

②N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180.5kJ?mol-1

③4NO(g)+6H2O(g)4NH3(g)+5O2(g)△H=+1025kJ?mol-1

寫出NH3(g)和O2(g)在一定條件下轉(zhuǎn)化為N2(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式_________

（二）工業(yè)合成氨的原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1。合成時反應(yīng)溫度控制在500℃，壓強是2×l07~5×l07Pa；鐵觸媒做催化劑。

（1）下列反應(yīng)條件的控制不能用勒夏特列原理解釋的是_________。

A．及時分離出NH3

B．使用鐵觸媒做催化劑。

C．反應(yīng)溫度控制在500℃左右。

D．反應(yīng)時壓強控制在2×l07~5×l07Pa

（2）一定溫度下，將1molN2和3molH2置于一恒定容積的密閉容器中反應(yīng)，一段時間后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。下列說法中正確的是________。

A．單位時間內(nèi)，有3molH-H生成的同時又6mdN-H斷裂；說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。

B．N2和H2的物質(zhì)的量之比保持不變時；說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。

C．達到平衡狀態(tài)時；混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大。

D．達到平衡狀態(tài)后,再充入2molNH3，重新達到平衡后，N2的體積分數(shù)變小。

（三）如圖表示H2的轉(zhuǎn)化率與起始投料比（n(N2)∶n(H2)）、壓強的變化關(guān)系，則與曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應(yīng)的壓強P1、P2、P3從高到低的順序是_________________；測得B（X，60）點時N2的轉(zhuǎn)化率為50%，則X=________。

（四）一定溫度下，將lmolN2和3molH2置于一密閉容器中反應(yīng)，測得平衡時容器的總壓為P，NH3的物質(zhì)的量分數(shù)為20%，列式計算出此時的平衡常數(shù)Kp=________（用平衡分壓代替平衡濃度進行計算；分壓=總壓×體積分數(shù)，可不化簡）。

（五）以NO原料，通過電解的方法可以制備NH4NO3，其總反應(yīng)是8NO+7H2O=3NH4NO3+2HNO3，寫出以惰性材料作電極的陽極反應(yīng)式：_______________。17、（1）氫氣是一種理想的新能源；與化石燃料相比，氫能源有哪三大優(yōu)點______；_____、____。

（2）4g甲烷在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水；放出222.5kJ熱量，寫出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式_________。

（3）拆開1molH－H鍵；1molN－H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ；則合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________。

（4）已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=－241.8kJ/mol；C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=－393.5kJ/mol；現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ熱量，則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為_________。18、工業(yè)生產(chǎn)以NH3和CO2為原料合成尿素；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)。T1℃時，在2L的密閉容器中充入NH3和CO2模擬工業(yè)生產(chǎn)。

（1）在密閉容器中充入NH3和CO2，一定條件能自發(fā)進行的原因是___________；

（2）若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）如右圖是CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）與氨碳比（x）的關(guān)系。其它條件不變時，α隨著x增大而增大的原因是_________；

（3）當x=2，上述反應(yīng)至5min時各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，若起始的壓強為P0KPa；測得平衡體系壓強為起始時的2/3。反應(yīng)結(jié)束后，分離得到90g尿素。

①試計算該反應(yīng)的平均速率v(CO2)=_______________；

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________；

③達到平衡后NH3的物質(zhì)的量濃度為_________。19、在一定溫度下；冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示。請回答：

（1）“O”點處冰醋酸的導(dǎo)電能力為0的原因是_______________________；

（2）在a、b、c三點處，溶液中c(H+)由小到大的順序為________（用字母表示）；

（3）在a、b、c三點處，電離程度最大的是________（用字母表示）；

（4）若使c點處的溶液中c(CH3COO－)增大，c(H+)減小，可采取的措施有①_____________；②______________；③____________。20、泡沫滅火器反應(yīng)原理（硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液）請用離子方程式表示______________________；NaAlO2和AlCl3溶液的反應(yīng)離子方程式是______________，這兩個反應(yīng)都是徹底的雙水解。21、某同學(xué)設(shè)計一個燃料電池（如圖所示）；目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。

根據(jù)要求回答相關(guān)問題：

（1）通入氫氣的電極為____（填“正極”或“負極”），負極的電極反應(yīng)式為____________________________。

（2）石墨電極為____（填“陽極”或“陰極”），反應(yīng)一段時間后，在乙裝置中滴入酚酞溶液，____（填“鐵極”或“石墨極”）區(qū)的溶液先變紅。

（3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時間，硫酸銅溶液濃度將____（填“增大”“減小”或“不變”）。精銅電極上的電極反應(yīng)式為______________________________________。

（4）寫出上述例題中乙池電解的總反應(yīng)方程式：_________________________。

（5）若上述例題甲池中消耗標準狀況下的氫氣11.2L，則丙池中理論上應(yīng)析出銅的質(zhì)量為____。評卷人得分四、判斷題(共1題，共9分)22、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分五、實驗題(共4題，共28分)23、某實驗小組用工業(yè)上廢棄固體(主要成分Cu2S和Fe2O3)混合物制取粗銅和Fe2(SO4)3晶體；設(shè)計的操作流程如下：

(1)③實驗過程中，過濾操作用到的玻璃儀器有_________。

(2)③④操作中會有一種氣體生成，若在實驗室制備該氣體，可選擇下列哪些裝置_____(填字母)。

(3)溶液B在空氣中放置有可能變質(zhì)，如何檢驗溶液B是否變質(zhì)：__________。

(4)溶液B加稀硫酸酸化后加強氧化劑X，試劑X最好選擇下列哪種試劑______(填字母)。

a.Cl2b.H2O2c.KMnO4

試劑X在酸性條件下與溶液B反應(yīng)的離子方程式為____________。

(5)由溶液C經(jīng)_______、________、過濾等操作得Fe2(SO4)3晶體。

(6)實驗室中很難用硫酸亞鐵與燒堿溶液反應(yīng)制得純凈的Fe(OH)2，某同學(xué)利用下圖裝置(鐵作電極，電解質(zhì)溶液：氯化鈉溶液)，通過電解法制取較純的Fe(OH)2，且較長時間不變色，寫出電解的化學(xué)反應(yīng)方程式為______。

24、鹽酸與溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量和可計算中和熱。回答下列問題：

(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器，這種玻璃儀器的名稱是___________。

(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，測得的中和熱數(shù)值會___________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(3)實驗中改用鹽酸跟溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量___________(填“偏大”“相等”或“偏小”)，所求中和熱___________(填“相等”或“不相等”)，簡述理由：___________。

(4)用相同濃度和體積的氨水代替溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會___________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(5)取溶液和硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。溫度。

實驗次數(shù)起始溫度終止溫度。

溫度差平均值。

平均值平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4

則中和熱___________(取小數(shù)點后一位。)【本題中溶液和硫酸溶液的密度均取中和后生成溶液的比熱容取】25、氨氣是重要的化工原料。

(1)檢驗氨氣極易溶于水的簡單操作是：收集一試管氨氣，______________。

(2)往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3和足量的CO2，生成沉淀的化學(xué)式為_________；過濾后，使余液盡可能析出較多NH4Cl晶體的方法是：再通入足量的NH3、冷卻并加入________，請說明這樣操作為什么可以析出較多NH4Cl的原因：_________________。某NaHCO3晶體中含有NaCl雜質(zhì)，某同學(xué)在測定其中NaHCO3的含量時，稱取5.000g試樣，定容成100mL溶液，用標準鹽酸溶液滴定(用甲基橙做指示劑)，測定數(shù)據(jù)記錄如下：。滴定次數(shù)待測液(mL)0.5000mol/L鹽酸溶液的體積(mL)初讀數(shù)終讀數(shù)初讀數(shù)終讀數(shù)第一次20.001.0021.00第二次20.00如圖Ⅰ如圖Ⅱ

(3)定容過程中需要用到的儀器有燒杯、玻璃棒、___________和____________。

(4)當?shù)味ㄖ羅_________________________，即為滴定終點；第二次滴定，從圖I圖II顯示消耗的鹽酸溶液體積為_________mL。

(5)該實驗測定樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為__________(保留2位小數(shù))。

(6)若該同學(xué)測定結(jié)果偏大，請寫出一個造成該誤差的原因_____________。26、三硫代碳酸鈉(Na2CS3)常用作殺菌劑；沉淀劑。某小組設(shè)計實驗探究三硫代碳酸鈉的性質(zhì)并測定其溶液的濃度。

實驗1：探究Na2CS3的性質(zhì)。步驟操作及現(xiàn)象①取少量Na2CS3固體溶于蒸餾水配制成溶液并分成兩等份②向其中一份溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅色③向另一份溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去

（1）H2CS3是___酸(填強或弱)。

（2）已知步驟③的氧化產(chǎn)物是SO42-，寫出該反應(yīng)的離子方程式___。

實驗2：測定Na2CS3溶液的濃度，按如圖所示連接好裝置，取100mLNa2CS3溶液置于三頸燒瓶中，打開儀器d的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2SO4；關(guān)閉活塞。

已知：Na2CS3+H2SO4=Na2SO4+CS2+H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸點46℃，與CO2某些性質(zhì)相似，與NaOH作用生成Na2COS2和H2O。

（3）盛放無水CaCl2的儀器的名稱是___。

（4）反應(yīng)結(jié)束后打開活塞k，再緩慢通入熱N2一段時間，其目的是___。

（5）為了計算Na2CS3溶液的濃度，對B中混合物進行過濾、洗滌、干燥、稱重，得19.2g固體，則A中Na2CS3的物質(zhì)的量濃度為___。(保留1位小數(shù))評卷人得分六、原理綜合題(共1題，共4分)27、請運用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)。

(1)工業(yè)上可利用CO或CO2來制備清潔液體燃料甲醇。已知:800℃時。

反應(yīng)①:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H=-90.8kJ/mol

反應(yīng)②:H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)△H=+41.2kJ/mol

(1)寫出用CO2與H2反應(yīng)制備甲醇的熱化學(xué)方程式___________________________________。

(2)對于反應(yīng)①，在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1:2充入CO和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖1所示。據(jù)此判斷。

①壓強P1_____P2(填“>”“<”或“=”；下同)

②平衡常數(shù)K(狀態(tài)C)_____K(狀態(tài)D)

③反應(yīng)速率:V逆(狀態(tài)A)_____V逆(狀態(tài)B)

(3)對于反應(yīng)②，在體積一定的密閉容器中加入一定量的H2和CO。進行反應(yīng)。下列說法正確的是______。

A.若該反應(yīng)在恒容；絕熱的容器中進行，當容器中壓強保持不變時表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。

B.該反應(yīng)達到平衡時；向平衡體系中充入一定量的氦氣，平衡可能發(fā)生移動。

C.恒溫恒容條件下；若改變反應(yīng)物的投入量，△H的值不發(fā)生變化。

D.恒溫恒容條件下，若投入氣體的總量保持不變，設(shè)起始投料比[n(H2)/n(CO2)]=X，當X=2或1/2時，H2O的體積分數(shù)不變。

(4)利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外線照射時，在不同催化劑(I、II、III)作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如下圖2所示，在0-15h內(nèi)，對反應(yīng)催化效果最好的催化劑是____________(填序號)。

(5)一種新利CO燃料電池工作原理如上圖3所示，該電池負極電極反應(yīng)式為______________，電極A處產(chǎn)生的CO2有部分參與循環(huán)利用，其利用率為______________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．從圖中可以清楚的看到Ni在該反應(yīng)前后沒有改變；故做催化劑，參與化學(xué)反應(yīng)，故Ａ正確；

B．從圖中可以看到出來H2和CO，故合成氣的主要成分為CO和H2；故B正確；

C．從圖中可以看到過渡態(tài)中既有碳氧鍵的斷裂；又有碳氧鍵的形成，故C正確；

D．從圖中可以推出；縱坐標表示能量，狀態(tài)①的能量比狀態(tài)②的能量高，故①→②會釋放能量，故D錯誤；

故答案為：D。2、D【分析】【詳解】

兩容器分別存在可逆反應(yīng)：2HIH2＋I2，2NO2N2O4，前者氣體系數(shù)不變、后者氣體系數(shù)減小，則當增大壓強為原來的4倍時，前者不發(fā)生平衡移動，而后者將向右移動，導(dǎo)致容器體積相對更小，故選D。3、B【分析】【詳解】

將表中三個容器中的各物質(zhì)都折算成反應(yīng)物氫氣和氮氣的物質(zhì)的量，可知，它們都分別為3mol和1mol，所以這三個容器中的反應(yīng)為等效平衡，且是完全等效，因為容器①中達到平衡時能量變化為為反應(yīng)熱的一半，所以可知平衡時氮氣和氫氣的物質(zhì)的量分別為和生成的氨氣為1mol，所以平衡時的濃度分別為

A.由圖中數(shù)據(jù)可知，在容器③中轉(zhuǎn)化的氨氣的物質(zhì)的量小于容器②中的，所以吸收的熱小于容器②中，即故A錯誤；

B.容器②中氨氣的轉(zhuǎn)化率為容器③中氨氣的轉(zhuǎn)化率為故B正確；

C.根據(jù)平衡常數(shù)的定義可知故C錯誤；

D.由于該反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)；當恒溫恒壓時，容器的體積減小，物質(zhì)的量也減小，而氣體的質(zhì)量守恒，所以氣體平均相對分子質(zhì)量會增大，故D錯誤。

故選B。4、A【分析】【詳解】

A.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得故A錯誤；

B.根據(jù)圖知，溶液中含有所以在氨水與反應(yīng)過程中有生成；故B正確；

C.根據(jù)圖知，時，物質(zhì)的量分數(shù)所以存在故C正確；

D.溶液的時；溶液中溶質(zhì)主要是碳酸氫銨，溶液呈堿性，故D正確；

答案選A。

【點睛】

本題考查溶液中離子濃度的大小比較，注意分析圖像中各離子曲線走勢，注意看交點的離子濃度關(guān)系。5、B【分析】【詳解】

A.根據(jù)質(zhì)子守恒可知，Na2CO3溶液：c(OH－)＝c()＋c(H+)＋2c(H2CO3)；故A正確；

B.pH＝13的氨水與pH＝1的鹽酸等體積混合后氨水過量，溶液呈堿性，c()＞c(Cl－)＞c(OH-)＞c(H+)；故B錯誤；

C.pH＝7的Na2C2O4和NaHC2O4混合溶液，根據(jù)電荷守恒得c(Na＋)+c(H+)＝2c()＋c()+c(OH-)，因中性溶液中c(H+)＝c(OH-)，則c(Na＋)＝2c()＋c()；故C正確；

D.濃度均為0.2mol/L的NH4Cl溶液與NaOH溶液等體積混合恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生等濃度的一水合氨和氯化鈉，因此c(Na＋)＝c(Cl－)，而一水合氨弱堿不完全電離，結(jié)合水的電離可知，c(OH－)＞c()，故c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c()；故D正確；

故選：B。6、C【分析】【詳解】

室溫下，向含有AgCl和AgBr固體的懸濁液中加入少量NaBr固體時，存在下列平衡：AgCl+Br-AgBr+Cl-。

A.NaBr固體的溶解，增大了溶液中的c(Br-)，必然引起溶液中AgCl的溶解和AgBr沉淀的生成，從而使溶液中c(Ag＋)減?。籄不合題意；

B.因為AgCl的溶解平衡正向移動，所以c(Cl－)增大，但c(Br-)增大更多，減??；B不合題意；

C.如B中分析，c(Cl－)增大；C符合題意；

D.因為c(Cl－)增大，所以=減小；D不合題意。

故選C。二、多選題(共9題，共18分)7、BC【分析】【詳解】

A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；故反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，故A錯誤；

B．同一可逆反應(yīng)，正、逆方向反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反，由題干反應(yīng)可知，可得CO(g)+H2(g)→C(s)+H2O(g)+131.4kJ；故B正確；

C．由題干反應(yīng)可知生成1mol氫氣吸收的熱量為131.4kJ；故C正確；

D．由題干反應(yīng)可知生成1molCO吸收的熱量為131.4kJ；而1體積CO物質(zhì)的量不是1mol，故D錯誤；

答案選BC。

【點睛】

熱化學(xué)方程式中，同一可逆反應(yīng)，正、逆方向反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。8、AC【分析】【詳解】

A.起始量相同；轉(zhuǎn)化量按照化學(xué)方程式1：2進行，所以物質(zhì)A；B的轉(zhuǎn)化率之比轉(zhuǎn)化率一定為1：2，A項正確；

B.反應(yīng)在恒壓條件下進行；反應(yīng)前后壓強不變，起始時刻和達平衡后容器中的壓強比為1：1，B項錯誤；

C.在恒壓下；放入3molA+3nmolB，與起始時1molA和1molB配比數(shù)相等，為等效平衡，達平衡時生成3amolC，C項正確；

D.當2v正(A)=v逆(C)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，選項中v正(A)=2v逆(C)時；不符合配比，D項錯誤；

答案選AC。9、BD【分析】【詳解】

A.由已知，結(jié)合圖像可得，恒溫恒容時，甲、乙兩平衡不等效，由于正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的瓜不，故壓強越大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高。在相同溫度下，乙的CO2的平衡轉(zhuǎn)化率高，所以曲線X表示的是容器乙中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化；選項A錯誤；

B.狀態(tài)II和狀態(tài)III溫度和體積相同，點II處于起始加入0.2molCO2的曲線上，點III處于起始加入0.1molCO2的曲線上，狀態(tài)II起始加入的CO2物質(zhì)的量是狀態(tài)III的兩倍，狀態(tài)II相當于在狀態(tài)III達平衡后將體積縮小一半，若平衡不移動，狀態(tài)II總壓強等于狀態(tài)III的兩倍，增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，所以P總（狀態(tài)II）＜2P總（狀態(tài)III）；選項B正確；

C.由圖像可知，將狀態(tài)Ⅰ對應(yīng)的容器升溫到T2K，平衡逆向移動，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減??；只能得到狀態(tài)III而得不到狀態(tài)II，選項C錯誤；

D.T2K時，乙中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率40%，平衡時CO2(g)、H2(g)、CH3OCH3(g)和H2O(g)的濃度分別為0.12mol/L、0.12mol/L、0.04mol/L、0.12mol/L，K=在相同溫度下，化學(xué)平衡常數(shù)不變。向空的容器甲中充入CO2(g)、H2(g)、CH3OCH3(g)和H2O(g)各1mol，Q=反應(yīng)將向正方向進行，選項D正確。

答案選BD。

【點睛】

本題通過圖象考查了影響平衡的因素分析判斷，題目難中等，關(guān)鍵看懂圖象，學(xué)會分析圖象的方法，易錯點為選項B，狀態(tài)II和狀態(tài)III溫度和體積相同，點II處于起始加入0.2molCO2的曲線上，點III處于起始加入0.1molCO2的曲線上，狀態(tài)II起始加入的CO2物質(zhì)的量是狀態(tài)III的兩倍，狀態(tài)II相當于在狀態(tài)III達平衡后將體積縮小一半，若平衡不移動，狀態(tài)II總壓強等于狀態(tài)III的兩倍，增大壓強平衡正向移動使體系的壓強會減小一些，故P總（狀態(tài)II）＜2P總（狀態(tài)III）。10、BD【分析】【詳解】

A.H2C2O4為二元弱酸，部分電離，生成H+、HC2O4-、C2O42-等，且c(H＋)最大；A項錯誤；

B.0.2mol·L－1(NH4)2C2O4溶液中，c(NH4+)>c(C2O42-)，NH4+和C2O42-水解生成NH3·H2O、HC2O4-，那么c(NH3·H2O)＞c(HC2O4-)，HC2O4-水解生成H2C2O4，水解程度微弱，因此c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)；B項正確；

C.向H2C2O4溶液中滴加氨水至pH＝7，可知c(H＋)=c(OH－)，根據(jù)電荷守恒有：c(H＋)+c(NH4+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH－)，兩式結(jié)合可得：c(NH4+)＝c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)；C項錯誤；

D.0.5mol·L－1氨水和0.2mol·L－1H2C2O4溶液等體積混合，根據(jù)物料守恒有2[c(NH3·H2O)＋c(NH4+)]＝5[c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)＋c(C2O42-)]；D項正確；

答案選BD。

【點睛】

解答本題的關(guān)鍵是利用電荷守恒和物料守恒進行基本計算，要熟練掌握電荷守恒和物料守恒的概念即應(yīng)用：電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶負電荷總數(shù)相等；物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其他離子或分子，但離子或分子中某種特定元素原子的總數(shù)不變。11、AD【分析】【詳解】

A.根據(jù)電離常數(shù)可知，酸性利用強酸制弱酸的原理可知，與水反應(yīng)生成和HCN，故A錯誤；

B.由A項分析可知，HCOOH可與反應(yīng)生成水和二氧化碳，故B正確；

C.等體積、等pH的和溶液中，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量則中和時溶液消耗的的量較大，故C正確；

D.根據(jù)電荷守恒，溶液中，溶液中，即兩種溶液中的離子總數(shù)均是而的酸性比的弱，則溶液中的較大，較小，故溶液中所含離子總數(shù)較小，故D錯誤；

故選：AD。12、AB【分析】溶液中的離子濃度關(guān)系；根據(jù)出現(xiàn)在前，不出現(xiàn)在后原則，及判斷溶液酸堿性；注意根據(jù)電離；水解的強弱判斷產(chǎn)物的濃度大小。

【詳解】

A．任一混合溶液，有電荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)，又溶液顯中性，有c(Na＋)＝c(CH3COO－)、c(H＋)＝c(OH－)；則A正確；

B．在Na2CO3溶液中，有質(zhì)子守恒：c(OH－)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)+c(H＋)，氫離子移項可得到：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)；故B正確；

C．向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol·L－1NaOH溶液，反應(yīng)后溶質(zhì)是等量的NaHCO3和Na2CO3，溶液顯堿性，則碳酸氫根的水解大于電離，則電離產(chǎn)物CO32－量少；故C錯誤；

D．NaHCO3溶液顯堿性，在比較離子濃度大小時，根據(jù)出現(xiàn)在前，不出現(xiàn)在后的原則來書寫，又碳酸氫根的水解大于電離，則電離產(chǎn)物CO32－量小于水解產(chǎn)物H2CO3，故有c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)＞c(CO32－)；故D錯誤；

答案選AB。13、CD【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知；酸性大小關(guān)系為：醋酸＞亞硫酸＞碳酸＞亞硫酸氫根離子＞次氯酸＞碳酸氫根離子；

A．相同物質(zhì)的量濃度的含有弱酸根離子的鈉鹽溶液，對應(yīng)酸的酸性越弱則酸根離子水解程度越大，溶液中氫氧根離子濃度越大，pH越大，水解程度大小順序是：CH3COO-＜SO32-＜ClO-＜CO32-，所以相同溫度時，等pH的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四種溶液中；物質(zhì)的量濃度最小的為水解程度最大的鹽：碳酸鈉，由于沒有告訴溶液體積，各物質(zhì)的物質(zhì)的量大小無法判斷，故A錯誤；

B．SO2有還原性，NaClO有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)；少量的SO2通入NaClO溶液中，反應(yīng)生成的次氯酸能夠氧化亞硫酸根離子，正確的離子方程式為：SO2+H2O+ClO-=SO42-+2H++Cl-；故B錯誤；

C．由于酸性H2CO3>HClO>HCO3-，所以CO2通入Ca（ClO）2溶液中，反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫根離子，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClO；故C正確；

D．若溫度不變，向pH=a的醋酸溶液中加一定量水，若原來是稀溶液，稀釋作用大于平衡正向移動是c(H+)增大的趨勢，所得溶液的pH＞a；若原來是濃溶液，加水時使酸分子的電離作用大于水的稀釋作用，平衡正向移動是c(H+)增大的趨勢；所得溶液的pH＜a；若加水時使酸分子的電離作用等于加水對溶液的稀釋作用，平衡不發(fā)生移動pH=a。故三種情況均有可能，D正確；

故選CD。14、AB【分析】【分析】

利用電荷守恒；物料守恒和溶液的酸堿性分析判斷。

【詳解】

A．NH4HSO3溶液顯酸性，用氨水吸收SO2，當吸收液顯中性時，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，則c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)；故A正確；

B．存在c(NH4+)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)；故B正確；

C．溶液中存在電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)；故C錯誤；

D．NH4HSO3溶液顯酸性，現(xiàn)在溶液顯中性，說明是NH4HSO3和氨水的混合溶液，根據(jù)物料守恒，c(NH4+)+c(NH3·H2O)＞c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)；故D錯誤；

故答案為：AB。15、CD【分析】【詳解】

A.Ag2CO3的溶度積Ksp=c2(Ag+)×c(CO32?)=(9×10?4)2×(1×10?5)=8.1×10?12；故A正確；

B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)故B正確；

C.加入K2CO3(s)后，Ag2CO3沉淀溶解平衡正向移動，溶液中c(CO32?)增大，c(Ag+)減小，而Y到X的移動過程中c(Ag+)不變；故C錯誤；

D.形成AgCl沉淀所需Cl?濃度形成Ag2CO3沉淀所需CO32?濃度因此Cl?先形成沉淀；故D錯誤。

綜上所述，答案為CD。三、填空題(共6題，共12分)16、略

【分析】【詳解】

（一）已知①H2O(g)=H2O(1)△H=-44kJ?mol-1，②N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180.5kJ?mol-1，③4NO(g)+6H2O(g)4NH3(g)+5O2(g)△H=+l025kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律，將①×6-②×2-③得：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(1)△H=（-44kJ?mol-1）×6-（+180.5kJ?mol-1）×2-（+l025kJ?mol-1）=-1650kJ/mol，故答案為4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(1)△H=-1650kJ/mol；

（二）（1）A．及時分離出NH3；減小了氨氣的濃度，平衡正向移動，能用勒夏特列原理解釋，不選；B．使用鐵觸媒做催化劑，平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋，選；C．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，不利于氨的合成，反應(yīng)溫度控制在500℃左右是提高反應(yīng)速率和催化劑的活性，不能用勒夏特列原理解釋，選；D．該反應(yīng)屬于氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強有利于平衡正向移動，能用勒夏特列原理解釋，不選；故選BC；

（2）A．單位時間內(nèi)，有3molH-H生成的同時必定6mdN-H斷裂，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，錯誤；B．根據(jù)方程式，起始是N2和H2的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，反應(yīng)過程中N2和H2的物質(zhì)的量之比始終保持不變，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C．反應(yīng)后，氣體的物質(zhì)的量減小，質(zhì)量不變，因此達到平衡狀態(tài)時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大，正確；D．達到平衡狀態(tài)后，再充入2molNH3，相當于增大壓強，平衡正向移動，重新達到平衡后，N2的體積分數(shù)變小；正確；故選CD；

（三）分析圖象變化可知：在投料比一定時，曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應(yīng)的氫氣的轉(zhuǎn)化率依次降低，因此壓強依次減小，故P1>P2>P3；設(shè)起始量氫氣為x，氮氣物質(zhì)的量為y；根據(jù)題意和圖像，N2的轉(zhuǎn)化率為50%，H2的轉(zhuǎn)化率為60%；

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)yx0.5y0.6x則0.5y：0.6x=1：3，解得=即X=故答案為P1>P2>P3；

（四）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

起始（mol）130

反應(yīng)x3x2x

平衡1-x3-3x2x

則×100%=20%，解得x=mol，NH3的物質(zhì)的量分數(shù)為÷=20%，N2的物質(zhì)的量分數(shù)為20%，H2的物質(zhì)的量分數(shù)為60%，平衡常數(shù)Kp=故答案為

（五）根據(jù)總反應(yīng)：8NO+7H2O=3NH4NO3+2HNO3，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，一氧化氮失去電子生成硝酸根離子，電極反應(yīng)式為NO+2H2O-3e-=4H++NO3-，故答案為NO+2H2O-3e-=4H++NO3-?！窘馕觥?NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(1)△H=-1650kJ/molBCCDP1>P2>P32∶5NO+2H2O-3e-=4H++NO3-17、略

【分析】【詳解】

（1）單位質(zhì)量的氫氣和其他燃料相比；燃燒產(chǎn)生的熱量多，氫氣燃燒產(chǎn)物是水，無污染，而且氫氣可以用水為原料制取，原料充足。所以氫氣和其他化石燃料相比，具有熱值大；無污染、原料充足等優(yōu)點。

（2）4g甲烷的物質(zhì)的量為0.25mol，在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出222.5kJ熱量，那么1mol甲烷完全燃燒放出222.5kJ×4=890kJ的熱量，所以甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H＝－890kJ/mol。

（3）拆開1molH－H鍵、1molN－H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的△H＝946kJ+3×436kJ-6×391kJ=－92kJ，所以合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＝－92kJ/mol。

（4）設(shè)炭粉的物質(zhì)的量為xmol，則氫氣的物質(zhì)的量為0.2-x，根據(jù)氫氣和碳燃燒的熱化學(xué)方程式：393.5x+241.8(0.2-x)=63.53，解得x=0.1，則混合物中C和H2的物質(zhì)的量均為0.1mol，C與H2的物質(zhì)的量之比為1﹕1。【解析】熱值大無污染原料充足CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H＝－890kJ/molN2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＝－92kJ/mol1﹕118、略

【分析】【詳解】

（1）2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(l)△H<0；根據(jù)△G=△H-T△S<0時自發(fā)進行，則反應(yīng)在△S<0，△H<0時要能自發(fā)進行，必須在低溫反應(yīng)才能自發(fā)進行，即：雖然△S<0，使反應(yīng)不自發(fā)，但△H<0使反應(yīng)自發(fā)且影響程度大；(2)原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）=x，x越大相當于加入的氨氣的量越多；兩種反應(yīng)物，增加氨氣的濃度，平衡右移，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，即：x增大，相當于c(NH3)增大，CO2轉(zhuǎn)化率增大；

（3）分離得到90g尿素，尿素的量為1.5mol；2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)

起始：2aa00

變化：2xx1.5

平衡：2a-2xa-x1.5

①壓強之比等于物質(zhì)的量之比：=解得x=而根據(jù)反應(yīng)中二氧化碳消耗的量為尿素生成的量可得x=1.5mol，則有a=4.5mol，v(CO2)==0.15mol?L-1?min-1；②平衡時氨氣和二氧化碳的物質(zhì)的量濃度分別為：mol/L=3mol/L、mol/L=1.5mol/L，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為：K==0.074L3?mol-3；③達到平衡后NH3的物質(zhì)的量濃度為：mol/L=3mol/L?！窘馕觥竣?雖然△S<0，使反應(yīng)不自發(fā)，但△H<0使反應(yīng)自發(fā)且影響程度大（或△G<0，或其他合理解釋）②.x增大，相當于c(NH3)增大，CO2轉(zhuǎn)化率增大③.0.15mol/L④.0.074⑤.3mol/L19、略

【分析】【分析】

溶液的導(dǎo)電能力主要由離子濃度來決定，題目中的圖像說明冰醋酸加水稀釋過程中離子濃度隨著水的加入先逐漸增大后逐漸減小，c(H+)在b點處的溶液中最大，在c點處的溶液中最小，這是因為加水稀釋，醋酸的電離平衡正向移動，n(H+)增大使c(H+)有增大的趨勢，而V(aq)增大使c(H+)有減小的趨勢，c(H+)增大還是減小；取決于這兩種趨勢中哪一種占主導(dǎo)地位，越稀越電離，電離程度增大，向溶液中加入消耗氫離子的物質(zhì)會使平衡正向移動，醋酸根離子濃度增大，氫離子濃度減小。

【詳解】

⑴“O”點處冰醋酸的導(dǎo)電能力為0的原因是在“O”點處；未加水，只有冰醋酸，因冰醋酸未發(fā)生電離，沒有自由移動的離子存在，故導(dǎo)電能力為0，故答案為：在“O”點處冰醋酸未發(fā)生電離，無離子存在。

⑵導(dǎo)電能力越強，溶液中c(H+)越大，因此溶液中c(H+)由小到大的順序為c<a<b，故答案為：c<a<b。

⑶加水稀釋；越稀越電離，因此電離程度最大的是c，故答案為：c。

⑷若使c點處的溶液中c(CH3COO－)增大，c(H+)減小，可采取的措施有①加少量NaOH固體；②加少量Na2CO3固體；③加入Zn，Mg等活潑金屬，故答案為：加少量NaOH固體；加少量Na2CO3固體；加入Zn，Mg等活潑金屬?！窘馕觥竣?在“O”點處冰醋酸未發(fā)生電離，無離子存在②.c<a<b③.c④.加少量NaOH固體⑤.加少量Na2CO3固體⑥.加入Zn，Mg等活潑金屬20、略

【分析】【分析】

根據(jù)題中泡沫滅火器反應(yīng)原理和NaAlO2和AlCl3溶液的反應(yīng)可知；本題考查鹽類水解，運用雙水解分析。

【詳解】

泡沫滅火器反應(yīng)原理（硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液）為鋁離子和碳酸氫根離子發(fā)生雙水解，離子方程式為：Al3++HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑，NaAlO2和AlCl3溶液中AlO2-和Al3+發(fā)生雙水解，離子方程式為：6H2O+3AlO2-+Al3+=4Al(OH)3↓，故答案為：Al3++HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑；6H2O+3AlO2-+Al3+=4Al(OH)3↓?！窘馕觥緼l3++HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑6H2O+3AlO2-+Al3+==4Al(OH)3↓21、略

【分析】【分析】

(1)裝置甲為氫氧燃料電池；通入氫氣的電極為負極，負極的電極反應(yīng)式氫氣發(fā)生氧化的方程式；

(2)在乙裝置中；鐵電極與電源的負極相連，據(jù)此判斷石墨電極為陽極，反應(yīng)一段時間后，在乙裝置中滴入酚酞溶液，溶液先變紅的是生成氫氧根離子的一極；

(3)丙裝置是電解精煉銅；按該反應(yīng)原理判斷硫酸銅溶液濃度變化并書寫精銅電極上的電極反應(yīng)式；

(4)上述乙池即為電解飽和食鹽水裝置；據(jù)此寫電解的總反應(yīng)方程式；

(5)按電子數(shù)守恒；找出甲池中氫氣和丙池中銅的關(guān)系式，結(jié)合數(shù)據(jù)計算質(zhì)量；

【詳解】

(1)裝置甲為氫氧燃料電池，通入氫氣的電極為負極，氫氣在負極被氧化，在堿性環(huán)境下發(fā)生反應(yīng)生成水，其反應(yīng)式為H2－2e－＋2OH－=2H2O；

(2)在乙裝置中，鐵電極與電源的負極相連作陰極，則石墨電極為陽極，該裝置反應(yīng)為電解飽和食鹽水，陽極為氯離子被氧化，陰極反應(yīng)為2H2O+2e－=H2＋2OH－；故反應(yīng)一段時間后，滴入酚酞溶液后鐵電極負極溶液先變紅；

(3)丙裝置是電解精煉銅，粗銅作陽極，陽極上粗銅中比銅活潑的雜質(zhì)如鋅、銅會被氧化，硫酸銅溶液中銅離子得到電子被還原，陰極得到電子數(shù)和陽極上失去電子數(shù)相同，故析出的銅比溶解的銅少，則銅離子濃度減??；精銅作陰極，則其電極反應(yīng)式Cu2＋＋2e－=Cu；

(4)上述乙池即為電解飽和食鹽水裝置，則電解的總反應(yīng)方程式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑；

(5)按電子數(shù)守恒；找出甲池中氫氣和丙池中銅的關(guān)系式為。

則m=32g?！窘馕觥控摌OH2-2e－+2OH－=2H2O陽極鐵極減小Cu2＋+2e－=Cu2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑32g四、判斷題(共1題，共9分)22、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯五、實驗題(共4題，共28分)23、略

【分析】【分析】

廢棄固體主要成分Cu2S和Fe2O3，灼燒廢氣固體發(fā)生反應(yīng)Cu2S+2O2SO2+2CuO，所以氣體a是SO2，固體A是CuO和Fe2O3，固體A和稀硫酸混合，發(fā)生的反應(yīng)為CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，所以溶液A中成分為CuSO4、Fe2(SO4)3，向溶液A中加入過量Fe屑，發(fā)生反應(yīng)CuSO4+Fe=FeSO4+Cu、Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4，所以固體B成分是Fe、Cu，濾液B成分為FeSO4，固體B和稀硫酸混合，F(xiàn)e和稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4，Cu和稀硫酸不反應(yīng)，過濾得到固體粗銅；向濾液B中加入試劑X得到溶液C，將溶液C濃縮結(jié)晶得到硫酸鐵晶體，濾液B中成分是FeSO4，需要加入氧化劑雙氧水將FeSO4氧化為硫酸鐵，所以試劑x是H2O2；根據(jù)電解的原理分析，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)操作③分離難溶性固體和溶液；所以該操作是過濾，該實驗操作中用到的玻璃儀器有燒杯；玻璃棒、漏斗；

(2)③④操作中會有一種氣體生成；該氣體是氫氣，若在實驗室制備該氣體，可以用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取，該反應(yīng)的反應(yīng)物為固液混合；不需要加熱，所以應(yīng)該選取固液混合不加熱型裝置，所以可選擇cd裝置，故選cd；

(3)溶液B中成分是FeSO4，F(xiàn)eSO4不穩(wěn)定；易被空氣氧化生成硫酸鐵，鐵離子和KSCN溶液反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵，導(dǎo)致溶液呈血紅色，所以可以用KSCN溶液檢驗硫酸亞鐵是否變質(zhì)，其檢驗方法是：取少量B溶液倒入試管中，向試管中加入幾滴KSCN溶液，如果溶液變?yōu)檠t色，說明含有鐵離子，否則不含鐵離子；

(4)溶液B加稀硫酸酸化后加強氧化劑x，且反應(yīng)后不能產(chǎn)生雜質(zhì)，氯氣和高錳酸鉀能將亞鐵離子氧化為鐵離子，但引進新的雜質(zhì)，雙氧水和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，不產(chǎn)生新的雜質(zhì)，故選b；雙氧水具有氧化性，能將硫酸亞鐵氧化為硫酸鐵，自身被還原為水，所以試劑x在酸性條件下與溶液B反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；

(5)由溶液C經(jīng)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等操作可得Fe2(SO4)3晶體；

(6)鐵作電極時，陽極上鐵失電子形成亞鐵離子，陰極上氫離子得電子形成氫氣，總的電極反應(yīng)為：Fe＋2H2OFe(OH)2↓＋H2↑。

【點睛】

鐵屬于活性電極，會優(yōu)先在陽極上失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，為易錯點?！窘馕觥柯┒贰?、玻璃棒cd取少量溶液B于試管中，加入幾滴KSCN溶液，如果變?yōu)檠t色則證明存在Fe3+，即原溶液已變質(zhì)bH2O2＋2Fe2+＋2H+=2Fe3+＋2H2O蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶Fe＋2H2OFe(OH)2↓＋H2↑24、略

【分析】(1)

由圖可知該裝置缺少的儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；綜上所述；本題答案是：環(huán)形玻璃攪拌棒。

(2)

大燒杯上如不蓋硬紙板；會使一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會偏小；綜上所述本題答案是：偏小。

(3)

改用60mL0.5mol/L鹽酸與50mL0.5mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)；生成水的物質(zhì)的量與上述實驗相等，所放出的熱量相等，中和熱是指強酸和強堿的稀溶液發(fā)生反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時放出的熱，而與實際參加反應(yīng)的酸；堿的物質(zhì)的量無關(guān)，故所求中和熱相等；綜上所量熱器述，本題答案是：相等；相等；中和熱是指強酸和強堿的稀溶液發(fā)生反應(yīng)生成1mol液態(tài)水所放出的熱量，而與實際參加反應(yīng)的酸、堿的物質(zhì)的量無關(guān)。

(4)

一水合氨為弱堿；電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量偏??；綜上所述，本題答案是：偏小。

(5)

據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，1、2、3、4次溫差分別為4.0、6.1、3.9、4.1，第二次溫差太大，可忽略，所以其平均溫差為(4.0+3.9+4.1)℃÷3=4.0℃，Q=cmΔt=4.2J/(g?℃)×80g×4.0℃=1344J=1.344kJ，0.025molNaOH反應(yīng)放熱1.344kJ，1molNaOH反應(yīng)生成1mol水時放熱為1.344kJ÷0.025mol≈53.8kJ/mol，所以表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=H2O(1)＋Na2SO4(aq)ΔH=-53.8kJ/mol；綜上所述，本題答案是：-53.8kJ/mol。【解析】(1)環(huán)形玻璃攪拌棒。

(2)偏小。

(3)相等相等中和熱是指強酸和強堿的稀溶液發(fā)生反應(yīng)生成1mol液態(tài)水所放出的熱量；而與實際參加反應(yīng)的酸；堿的物質(zhì)的量無關(guān)。

(4)偏小。

(5)25、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)氨氣極易溶于水分析解答；

(2)根據(jù)侯氏制堿法的反應(yīng)原理分析判斷；結(jié)合NH4Cl飽和溶液中存在NH4Cl(s)?NH4+(aq)+Cl-(aq)的平衡分析解答；

(3)根據(jù)定容的操作分析解答；

(4)碳酸氫鈉溶液顯堿性；用甲基橙做指示劑時，開始時溶液顯橙色，解甲基橙的變色范圍分析判斷；根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)結(jié)合圖I圖II讀出初讀數(shù)和終讀數(shù)，再計算消耗的鹽酸溶液體積；

(5)計算兩次消耗鹽酸的平均值，計算消耗鹽酸的物質(zhì)的量，依據(jù)方程式：HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑；然后計算碳酸氫鈉的物質(zhì)的量和質(zhì)量，計算其質(zhì)量分數(shù)；

(6)根據(jù)c(待測)=測定結(jié)果偏大，造成該誤差的原因為V(標準)偏大，結(jié)合造成V(標準)偏大的可能因素解答。

【詳解】

(1)檢驗氨氣易溶于水的簡單操作是：收集一試管氨氣；將試管倒插入水中，水迅速充滿試管，故答案為：倒插入水中，水迅速充滿試管；

(2)根據(jù)侯氏制堿法的反應(yīng)原理，往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3和足量的CO2，可生成碳酸氫鈉沉淀；NH4Cl飽和溶液中存在NH4Cl(s)?NH4+(aq)+Cl-(aq)，為盡可能析出較多NH4Cl晶體，可以向溶液中再通入足量的NH3、冷卻并加入NaCl，可使平衡逆向移動，故答案為：NaHCO3；NH3；NaCl；足量的NH3、冷卻并加入NaCl，能夠增大NH4+和Cl-的濃度，使平衡NH4Cl(s)?NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動；

(3)定容過程中需要用到的儀器有燒杯；玻璃棒、100mL容量瓶和膠頭滴管；故答案為：100mL容量瓶；膠頭滴管；

(4)用甲基橙做指示劑，用標準鹽酸溶液滴定NaHCO3；碳酸氫鈉溶液顯堿性，開始時溶液顯橙色，當?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸，溶液由橙色變成黃色，且半分鐘內(nèi)部變色，即為滴定